精品解析：山东省泰安市泰山中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

山东省泰山中学2025级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B. 溶液中含钠离子的数目为 C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D. 通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 4. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加： B. 溶液与过量澄清石灰水反应： C. 小苏打和白醋自制汽水饮料： D. 向溶液中通入： 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A. 足量铁丝在中燃烧生成 B. 是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C. 观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 下列关于容量瓶说法错误的是 A. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 容量瓶上标有温度(一般为20℃)、容积和刻度线 C. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D. 容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 10. 关于反应下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的质量之比为 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为 二、不定项选择(每题1到2个正确选项，每题4分，有错误不得分，共16分) 11. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 12. 粗盐中除含有少量泥沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及、等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 步骤①和⑤均为过滤 C. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，不可以用硝酸代替 D. 完成所有步骤所得的质量理论上比粗盐中所含的质量更多 13. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为混合物 14. 分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A. 图中分类方法是交叉分类法 B. 不能与发生反应 C. 溶于水时部分电离，所以是弱电解质 D. 向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 三、非选择题(每空3分，共54分) 15. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，A是黄绿色气体，B的溶质是工业常用强碱俗称烧碱或苛性钠，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的离子方程式：_____________________________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是：试液先_________，后又_________。 ②A可用于制漂白粉，漂白粉在空气中时间长了会失效，失效原因是次氯酸钙在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸；次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，漂白粉空气中久置失效的过程中_________(填“是”或“否”)发生了氧化还原反应。 16. 现有下列九种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤ ⑥铁丝 ⑦熔融 ⑧乙醇 ⑨盐酸。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）在水溶液中的电离方程式为__________。 （3）向⑤的溶液中通入少量②，发生的离子方程式为__________。 （4）向③中加入⑤的水溶液的现象为__________。 （5）将⑥铁丝浸入⑨盐酸会发生反应，0.1参与反应转移__________电子。 17. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为__________(填a或b)；装置丙可吸收水蒸气起干燥作用，盛装的试剂是__________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________；该反应中氧化剂是______________，还原剂是______________。 （3）①若标准状况下收集到4.48L氯气，其物质的量为__________。 ②标准状况下，个氯气分子所占的体积约为__________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省泰山中学2025级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子之间相互不反应，可以共存，A正确； B．氢离子与次氯酸根生成弱电解质次氯酸，不能共存，B错误； C．氢氧根与碳酸氢根生成碳酸根，钙离子可以和碳酸根离子反应生成白色沉淀，不能共存，C错误； D．镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B. 溶液中含钠离子的数目为 C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D. 通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含钠离子的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，和均含1个碳原子，所以1mol混合气体中碳原子数为，故C正确； D．固体中含有的离子为和，所以39g固体中含有的离子总物质的量为，即离子总数为，故D错误； 故选C。 4. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含钠离子和过氧根，1mol中含有的离子数目为3NA，A错误； B．1mol Na与反应，生成氧化钠和过氧化钠两种混合物，Na由0价升高为+1价，总共失去1mol电子，B正确； C．没有指明标况，无法计算生成氧气的体积，C错误； D．题中只知道水的体积，反应后溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度，D错误； 故选B。 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加： B. 溶液与过量澄清石灰水反应： C. 小苏打和白醋自制汽水饮料： D. 向溶液中通入： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加时，和也会反应生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水过量时，完全反应，系数为1，反应后无剩余，正确离子方程式为，B错误； C．小苏打为，白醋中为弱酸不能拆，二者反应生成醋酸盐、和，离子方程式书写正确，C正确； D．的酸性强于碳酸，是溶于盐酸的沉淀，因此溶液与不反应，D错误； 故答案为C。 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，而不是蒸发皿中，故A错误； B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；容量瓶不能溶解固体，溶解应该在烧杯中，故C错误； D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确； 故选D。 7. 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A. 足量铁丝在中燃烧生成 B. 是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C. 观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性较强，铁丝在中燃烧无论铁是否过量，均发生反应，生成，A错误； B．在水中溶解度较小，与水反应为，该反应为可逆反应，喷洒水无法有效吸收泄漏的，应喷洒碱性溶液处理，B错误； C．为黄绿色气体，氯水呈黄绿色可证明氯水中含有，C正确； D．强光照射新制氯水时，发生分解反应，生成强酸，溶液中增大，pH减小，D错误； 故答案为C。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的反应中，是中的Fe失去电子，同时是得到电子，则用单线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．在的反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，B错误； C．在的反应中，是自身发生歧化反应化合价既升高为中+1价Cl，同时又降低为中价Cl，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，C正确； D．在的反应中，CO中+2价C化合价升高为中+4价C，失去电子，而的化合价由0价降低为中的价，得到电子，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，D错误； 故答案为：C。 9. 下列关于容量瓶说法错误的是 A. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 容量瓶上标有温度(一般为20℃)、容积和刻度线 C. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D. 容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶的标准外观为细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口为了保证密封，配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有温度、容积和刻度线三类标识，B正确； C．容量瓶属于精密量器，使用前需要检查是否完好，再向瓶中加入适量的水，塞紧瓶塞后倒置观察瓶口处是否漏水，避免配制溶液时漏液产生误差，C正确； D．容量瓶使用完毕只需洗净即可，烘干会因热胀冷缩改变容量瓶的精准容积，影响后续配制溶液的精度，D错误； 故答案为D。 10. 关于反应下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的质量之比为 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素反应前后化合价均为，没有发生变化，未被氧化，A错误； B．中元素化合价由价降低为中的价，反应过程中得到电子，B错误； C．该反应中，中元素化合价由价降低到中的价，为氧化剂；中元素化合价由价升高到中的价，为还原剂，二者物质的量之比为，质量比为，不是，C错误； D．既是氧化产物又是还原产物，其中个原子来自被氧化的（对应氧化产物），个原子来自被还原的（对应还原产物），故氧化产物与还原产物的质量之比为，D正确； 故答案为D。 二、不定项选择(每题1到2个正确选项，每题4分，有错误不得分，共16分) 11. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误； B．次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确； C．碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误； D．硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 12. 粗盐中除含有少量泥沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及、等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 步骤①和⑤均为过滤 C. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，不可以用硝酸代替 D. 完成所有步骤所得的质量理论上比粗盐中所含的质量更多 【答案】CD 【解析】 【分析】粗盐中加入水进行溶解，其中含有、、，先加入氯化钡除去多余的，然后加入氢氧化钠除去多余的，最后加入碳酸钠除去多余的和；进行过滤除去泥沙和产生的沉淀，向滤液中加入过量的稀盐酸除去和，进行蒸发结晶得到精盐，由此解答； 【详解】A．步骤③中的主要作用是除去，无法除去过量的，过量由步骤④的除去，A错误； B．步骤①为粗盐的溶解操作，步骤⑤为分离沉淀和滤液的过滤操作，二者不都是过滤，B错误； C．由分析可知，加入过量的稀盐酸是为了除去和，若用硝酸代替盐酸，会引入新杂质，因此不可以用硝酸代替盐酸，C正确； D．除杂过程中，与、与和、盐酸与过量和的反应均会生成，因此最终所得质量理论上比粗盐中原有的更多，D正确； 故答案为CD。 13. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为混合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A．集气瓶中通入的是黄绿色的干燥氯气，因此可观察到瓶内有黄绿色气体，A正确； B．集气瓶中有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，干燥氯气本身不具有漂白性，B错误； C．氯气有毒，可与氢氧化钠溶液反应，因此烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，液氯是液态的，只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故选BD。 14. 分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A. 图中分类方法是交叉分类法 B. 不能与发生反应 C. 溶于水时部分电离，所以是弱电解质 D. 向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中从酸的元数、酸性强弱两个不同标准对酸进行分类，属于交叉分类法，A正确； B．由分类可知，是二元弱酸，属于酸式盐，可与反应生成正盐和水，B错误； C．由分类可知，为弱酸，溶于水部分电离，因此属于弱电解质，C正确； D．酸性具有强氧化性，与反应时被还原为导致紫红色褪去，说明具有还原性，D正确； 故答案为B。 三、非选择题(每空3分，共54分) 15. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，A是黄绿色气体，B的溶质是工业常用强碱俗称烧碱或苛性钠，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的离子方程式：_____________________________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是：试液先_________，后又_________。 ②A可用于制漂白粉，漂白粉在空气中时间长了会失效，失效原因是次氯酸钙在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸；次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，漂白粉空气中久置失效的过程中_________(填“是”或“否”)发生了氧化还原反应。 【答案】（1） （2） （3） ①. 变红 ②. 褪色 ③. 是 【解析】 【分析】A中含有氯元素，并且A为黄绿色气体，A为；B的溶质是工业常用强碱俗称烧碱或苛性钠，B为；和发生反应，根据C和D中含有氯元素，因此C为（或），D为（或）；E为，根据F为淡黄色固体，并且与水反应生成无色气体，可以推断F为，G为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，反应①为和发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，反应②为和水反应生成和氧气，因此化学方程式为； 【小问3详解】 ①由分析可知，A为，与水反应生成和；具有酸性可以使紫色石蕊溶液变红，具有强氧化性可以将有色物质漂白，后续溶液会褪色，因此现象为紫色石蕊试液先变红，后褪色； ②在空气中和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，该反应方程式为，该反应中不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应；次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，该反应方程式为，该反应中氯元素和氧元素的化合价均有变化，是氧化还原反应，因此漂白粉空气中久置失效的过程中发生了氧化还原反应。 16. 现有下列九种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤ ⑥铁丝 ⑦熔融 ⑧乙醇 ⑨盐酸。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）在水溶液中的电离方程式为__________。 （3）向⑤的溶液中通入少量②，发生的离子方程式为__________。 （4）向③中加入⑤的水溶液的现象为__________。 （5）将⑥铁丝浸入⑨盐酸会发生反应，0.1参与反应转移__________电子。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ②⑧ （2） （3） （4） 产生蓝色沉淀 （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物； ①液态氯化氢为酸类化合物，在水溶液能自身电离导电，为电解质； ②为酸性氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，为非电解质；  ③硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤为碱性类化合物，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离导电，为电解质； ⑥铁丝为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融为盐类化合物，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质； ⑧乙醇为有机物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，为非电解质； ⑨盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 因此电解质有①⑤⑦；非电解质为②⑧； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为； 【小问3详解】 少量通入溶液时生成正盐和水，对应离子方程式； 【小问4详解】 硫酸铜溶液中的与电离出的反应，生成蓝色的沉淀，故现象为产生蓝色沉淀。 【小问5详解】 铁与盐酸反应生成和，元素化合价从0价升高到+2价，1mol 参与反应转移2mol电子，因此0.1mol 反应转移电子的物质的量为。 17. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为__________(填a或b)；装置丙可吸收水蒸气起干燥作用，盛装的试剂是__________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________；该反应中氧化剂是______________，还原剂是______________。 （3）①若标准状况下收集到4.48L氯气，其物质的量为__________。 ②标准状况下，个氯气分子所占的体积约为__________L。 【答案】（1） ①. b ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 0.2 ②. 11.2 【解析】 【分析】装置甲为氯气发生装置，装置乙和丙为气体除杂装置（气体杂质包括氯化氢和水蒸气），装置丁为氯气收集装置； 【小问1详解】 氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故进气口为b（长管进氯气，短管出空气）；装置丙用于干燥氯气，应盛装浓硫酸，吸收水分且不与氯气反应； 【小问2详解】 实验室制氯气采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，化学方程式即； 【小问3详解】 ①标准状况下氯气的物质的量n=。 ②标准状况下，个氯气分子的物质的量n=，体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $