山东省泰安市2026～2027学年上学期高一年级期中考试模拟试题（化学）二

泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古诗文中描绘的一些景象可以用胶体的相关知识解释，下列说法不正确的是 A．“白云一片去悠悠”中的白云属于液溶胶 B．“天接云涛连晓雾”中的雾属于胶体 C．“江雾霏霏作雪天”中形成“江雾”粒子的直径小于100 nm D．“日照澄洲江雾开”中体现了丁达尔效应 【答案】A 【解析】A．白云是由小水滴等分散在空气中形成的，但分散剂为气体，属于气溶胶，而非液溶胶，A错误；B．雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，B正确；C．胶体粒子直径在1~100 nm之间，“江雾”属于胶体，所以“江雾”粒子的直径小于100 nm，C正确；D．雾属于胶体，阳光穿过胶体时产生丁达尔效应，符合诗句描述，D正确；故答案选A。 2．化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 【答案】D 【解析】A．金属冶炼是将金属元素从化合态（正价）还原为游离态（0价），存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．食物腐败是食物与发生氧化反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．钟乳石的形成是与的相互转化，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。 3．实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A．对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 C．钠与水反应的实验图标中有 D．将未用完的钠放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】A．酸和碱若一次性直接混合倒入同一废液桶，会发生中和反应释放大量热量，可能导致废液飞溅、腐蚀性液体溢出，同时不同酸碱性废液还可能发生其他危险副反应，实验室需将酸、碱废液分类收集，后续再合规中和处理，不能直接混倒，A错误；B．不慎将酸沾到皮肤时，立刻用大量水冲洗可快速稀释带走绝大多数酸液，之后用弱碱性的3%~5% 溶液涂抹，能中和残留的少量酸，且不会对皮肤造成额外强腐蚀伤害，B正确；C．钠与水反应剧烈放热、生成易燃易爆的氢气，实验需在通风环境中佩戴护目镜操作；实验过程中需要使用小刀切割金属钠，注意防锐器划伤；实验前后需规范洗手，对应选项的四个图标，C正确；D．钠属于遇水极易反应引发燃烧爆炸的危险试剂，随意丢弃会带来严重安全隐患，实验未用完的钠必须放回原试剂瓶，符合实验室安全规范，D正确； 4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 【答案】B 【解析】A．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒，、、和未反应的中含有的氯原子总物质的量为，故和数目之和小于，A错误；B．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的氧原子总数为，B正确；C．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成的物质的量小于，C错误；D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，D错误；答案选B。 5．下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 【答案】A 【解析】A．钠与水反应剧烈且放热，在试管中反应产生的热量易使液体沸腾、飞溅，钠与水反应在烧杯中进行，不用试管，A错误；B．分别在试管中加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，不会使澄清石灰水变浑浊，可以比较和的热稳定性，B正确；C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。图中操作正确，C正确；D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，图中将带火星的木条伸入试管口，若木条复燃，可证明有O2生成，操作正确，D正确；故答案选A。 6．已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5 L B．加入2 L的盐酸混合均匀 C．先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D．通入22.4 L HCl气体(标况) 【答案】C 【解析】A．题干明确说明盐酸受热易挥发，加热浓缩时不仅水会蒸发，HCl溶质也会大量挥发，最终剩余0.5 L溶液时，溶质HCl的物质的量已经小于1 mol，浓度无法达到2 mol/L，A不符合题意；B．两种不同浓度的盐酸混合后，由于分子间存在间隙，最终溶液的总体积不等于简单的1 L+2 L=3 L，无法直接算出浓度恰好为2 mol/L，B不符合题意；C．先计算总HCl的物质的量：原有1 L 1 mol/L盐酸中HCl为1 mol，加入的0.2 L 10 mol/L盐酸中HCl为，总溶质为3 mol，最终定容稀释至1.5 L，所得溶液浓度为，符合浓度扩大一倍的要求，C符合题意；D．标况下22.4 L HCl气体物质的量为1 mol，通入原1 L溶液后，溶液的体积不再是1 L，最终得到的溶液浓度不等于2 mol/L，D不符合题意；故选C。 7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 【答案】A 【解析】A．钠是银白色金属，A错误；B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确；C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确；答案选A。 8．煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A．标准状况下的体积约为6.72L B．所含分子总数为 C．完全燃烧消耗的质量为19.2g D．所含氢原子数目为 【答案】D 【解析】A．4.8g CH4的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确；B．分子总数为0.3 mol×NA mol-1=0.3 NA，B正确；C．CH4燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，0.3 mol CH4消耗0.6 mol O2，质量为0.6 mol×32 g/mol=19.2 g，C正确；D．0．3 mol CH4含氢原子数为0.3 mol×4×NA mol-1=1.2 NA ，D错误；故选D。 9．下列生活中的物质与其有效成分，用途对应关系中，错误的是 选项 物质 有效成分 用途 A 漂白粉 NaClO 作消毒剂 B 食盐 NaCl 作调味剂 C 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 D 复方氢氧化铝 Al(OH)3 作抗酸药 【答案】A 【解析】A．漂白粉的有效成分为，而非，具有强氧化性可作消毒剂，A错误；B．食盐的有效成分为，是生活中常用的调味剂，B正确；C．小苏打的有效成分为，受热易分解产生气体使面点蓬松，可做发酵粉，C正确；D．复方氢氧化铝的有效成分为，为弱碱性物质，可中和胃酸，可做抗酸药，D正确；故答案选A。 10．过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，由于空气中含有二氧化碳，所以利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以装置连接顺序是Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A错误；B．b中盛放的是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，e中盛放的试剂可为氢氧化钠溶液，用于吸收空气中的二氧化碳，盛放的试剂不同，B错误；C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中而干扰二氧化碳质量的测定，C正确；D．利用装置c的质量差，得出的质量，从而计算过碳酸钠中碳酸钠的含量，D错误；故选C。 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．不能拆，正确答案为，A错误；B．与水反应生成，不能直接电离出，与水发生反应，B错误； C．电离产生和，C正确；D．电离为和，正确答案为，D错误；答案选C。 12．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A．在澄清透明溶液中：SO42-、NO3-、Cu2+、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、CH3COO- C．加入铁粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、I- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+ 【答案】B 【解析】A项，澄清透明溶液允许有色离子存在，SO42-、NO3-、Cu2+、K+之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意；B项，加入Ba(OH)2时，HCO3-会与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，不符合“加入Ba(OH)2无明显现象”的条件，该组离子不能大量共存，B符合题意；C项，加入铁粉产生H2的溶液为非氧化性酸性溶液，Na+、K+、Cl-、I-在酸性条件下均不发生反应，可大量共存，C不符合题意；D项，滴加石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+在酸性条件下互相不反应，可大量共存，D不符合题意；故选B。 13．直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，反应③中CaO和反应生成物质a，则物质a为Ca(OH)2，A正确；B．由流程图可知，反应①中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应②中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应③中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素化合价均未发生变化，故均为非氧化还原反应，B正确；C．由流程图可知，KOH、、、、均有消耗有生成，均能循环利用，C错误；D．该技术直接从大气中捕获CO2，可以降低大气中二氧化碳的浓度，有助于减弱温室效应，D正确；故选C。 14．实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解得到 B．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C．该反应利用了溶解度小的特点 D．检验可以用硝酸酸化的溶液 【答案】B 【解析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱。母液中含有等，经系列操作可以得到。A．热稳定性差，受热易分解生成、和，可通过加热分解得到纯碱，A正确；B．氨气在水中的溶解度远大于，饱和食盐水应先通入氨气使溶液呈碱性，才能吸收更多，得到足够高浓度的以析出，先通无法达到实验目的，B错误；C．该流程能实现的核心原理是相同条件下的溶解度小于体系中其他盐类，会优先从溶液中析出，C正确；D．检验时，加入硝酸酸化可以排除等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀即可证明存在，D正确；故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 (1)采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：稀硝酸具有强氧化性，能与还原性物质反应生成NO；NO遇到氧气就会被氧化为NO2气体。 (3)溶液A中的离子为_______。（3分） (4)沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 【答案】(1) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3分） BD（3分） (2)Cl-、Fe2+、Cu2+、、（3分） (3) Fe(OH)3 （2分） Cu(OH)2（2分） 【解析】（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； 胶体有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，B正确； 胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，C错误； 胶体是粒子的集合体，完全水解得到的胶体粒子数小于，D正确；答案BD。 （2）溶液A中含有浓度相等的离子，加入足量的HCl溶液中阴离子种类相同，说明溶液中有Cl-离子，根据信息，硝酸有强氧化性能与还原性的Fe2+反应生成NO；根据图有气体甲生成在空气中生成气体乙，则甲为NO，乙为NO2，溶液中有和Fe2+，溶液B中有Fe3+离子，调节pH值等于4，生成沉淀甲为Fe(OH)3，溶液D中加入NaOH最后得到沉淀为Cu(OH)2，溶液中有Cu2+，不含离子，溶液中含有5种浓度相等的离子，根据电荷守恒，溶液中还有，溶液中的离子为：Cl-、Fe2+、Cu2+、、； (3)根据分析，沉淀甲是Fe(OH)3，沉淀乙是Cu(OH)2； （6）根据(3)分析，气体甲为NO，气体乙为NO2，等体积甲乙气体通入NaOH溶液中发生化合价归中反应，生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：NO2+NO+2OH-=+H2O。 16．（16分）现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩胶体 (1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。胶体和溶液的本质区别是_______(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小     B．丁达尔效应     C．渗析     D．能否透过滤纸 (3)写出物质⑧在水中的电离方程式_______。 (4)向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 【答案】(1)①⑦⑧⑩（2分） ②④⑤⑥⑨ （2分） ③（2分） (2)饱和溶液（2分） A（2分） (3)（2分） (4)（2分） B（2分） 【解析】能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；①铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸不导电，属于酸，在水溶液中能电离能导电，属于电解质；③不导电，自身不能电离，属于非电解质；④不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；⑤不导电，属于碱，在水溶液中能电离，属于电解质；⑥不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；⑦稀盐酸和⑧溶液属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸钙不导电，属于盐，在熔融状态下能电离，属于电解质；⑩胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； （1）由分析可知，上述物质中能导电的是①⑦⑧⑩；属于电解质的有②④⑤⑥⑨；属于非电解质的有③； （2）向沸水中滴加饱和溶液，加热至红褐色停止，可制得胶体，不能写沉淀符号，需标注胶体，反应的方程式为：，丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液,分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小； （3）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离的方程式为； （4）AB段与反应生成两种沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力下降，反应的离子方程式，B点导电能力接近0，说明溶液中自由离子几乎完全消耗，此时恰好被完全沉淀。 17．（15分）某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖（分子式） 5.16 3.61–6.11 总胆固醇 4.65 3.60–5.18 甘油三酯 1.50 0.45–1.71 (1)体检报告中的单位“”，表示的物理量是________（填字母）。 a．物质的量　　 b．物质的量浓度 　　c．质量分数 　　d．溶解度 (2)检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“”（1 L=10 dL）表示血液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 (4)现生化实验室需要使用的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协助实验员用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖________g（精确到小数点后两位）。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，图中最后一步的具体操作为________________。 ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C． 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】(1)b（1分） (2)偏低（1分） (3)0.3（2分） (4) 0.90 （2分） AD （2分） 容量瓶、胶头滴管（2分） 保证溶质全部转移至容量瓶中，减少误差 （2分）加水至离容量瓶刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （2分） B（1分） 【解析】（1）体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量单位是，则物理量为物质的量浓度，b符合题意，故答案选b。 （2）若某人的血糖检测结果为54mg/dL，1dL（0.1L）血液中，含血糖物质的量为：，其血糖物质的量浓度为：小于参考范围3.61-6.11 mmol/L，故他的血糖偏低； （3）溶质的质量分数为5%，根据质量分数与物质的量浓度换算公式得。 （4）①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，葡萄糖的物质的量浓度为，则，； ②在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故无需使用圆底烧瓶和分液漏斗，故答案选AD；还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶和胶头滴管； ③操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，重复洗涤3次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中，减少误差；图中最后一步是定容，具体操作为：加水至离容量瓶刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 ④A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中，需向容量瓶中转移蒸馏水，因此溶液体积不变，n不变，根据，对浓度无影响，A错误；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，n不变，根据，溶液浓度偏低，B正确；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，n不变，根据，溶液浓度偏高，C错误；故选B。 18．（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。 （1）浓盐酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是______________。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中； 2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0～3 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 Cl2和H2O本身不具有酸碱性 3～20 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 40 s之后 ⅰ 1.ⅱ； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①ⅰ的实验现象为__________________；ⅱ的实验结论为__________________。 ②该实验装置的缺点为__________________________(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为H2； 猜想2：气泡内气体的成分为O2； 猜想3：气泡内气体的成分为HCl。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是________________________________。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是__________________。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是__________________________。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为__________________________。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH O2含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60 s 开始 2.33 14.92 60 s末 2.32 14.97 变化 -0.01 ＋0.05 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 除去中混有的气体（1分） （2）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色 干燥的不具有漂白性 （1分） 实验装置组装困难，拆解装置时会有逸出污染环境 （3）为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的 验证猜想3不成立（1分） 溶解在水中的逸出导致气体中含量增加 （1分） 【解析】装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉用于除去中混有的杂质。通过对比干燥和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化，验证干燥的氯气无酸性和漂白性，而氯气与水反应生成的产物具有酸性和漂白性。通过加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子。最后通过光照实验及传感器数据探究次氯酸的分解产物。 （1）浓盐酸与高锰酸钾溶液在常温下发生的离子方程式为；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是吸收挥发出来的气体，起到除杂作用。 （2）①探究的漂白性时，由于干燥的不具有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故现象i为：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色；结论ii为：干燥的不具有漂白性。 ②该实验装置结构较为复杂，缺点是实验装置组装困难，且在实验结束后拆解装置时，容易有残留的逸出从而污染环境。 （3）①为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的，故猜想1不成立。 ②甲同学将浓盐酸进行光照无气泡产生，说明浓盐酸中的在光照下不会以气泡形式逸出，该对比实验的目的是验证猜想3不成立。 ③氯水中原本溶解有一定量的氧气，光照或温度升高可能导致溶解在水中的逸出，从而使气体中含量增加，未做对比实验无法排除此干扰，因此该证据不严谨；根据实验4的数据，光照后溶液pH减小，说明生成了，同时含量增加，故在光照下分解的化学方程式为。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1第1~2章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古诗文中描绘的一些景象可以用胶体的相关知识解释，下列说法不正确的是 A．“白云一片去悠悠”中的白云属于液溶胶 B．“天接云涛连晓雾”中的雾属于胶体 C．“江雾霏霏作雪天”中形成“江雾”粒子的直径小于100 nm D．“日照澄洲江雾开”中体现了丁达尔效应 2．化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 3．实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A．对于酸、碱废液，可一次性倒入同一废液桶中进行处理 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗 C．钠与水反应的实验图标中有 D．将未用完的钠放回原试剂瓶 4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将通入水中，形成的，数目之和为 B．常温下，由和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 C．加热时，足量与含的浓盐酸反应，生成 D．标准状况下，中所含电子总数为 5．下列实验操作有误的是 操作 选项 A．探究钠与水的反应 B．比较和的热稳定性 操作 选项 C．制备胶体 D．检验与水反应的气体产物 6．已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是 A．加热溶液，浓缩至0.5 L B．加入2 L的盐酸混合均匀 C．先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D．通入22.4 L HCl气体(标况) 7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 8．煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A．标准状况下的体积约为6.72L B．所含分子总数为 C．完全燃烧消耗的质量为19.2g D．所含氢原子数目为 9．下列生活中的物质与其有效成分，用途对应关系中，错误的是 选项 物质 有效成分 用途 A 漂白粉 NaClO 作消毒剂 B 食盐 NaCl 作调味剂 C 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 D 复方氢氧化铝 Al(OH)3 作抗酸药 10．过碳酸钠（）可有效杀灭基孔肯尼亚热病毒，合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法正确的是 A．按Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ的顺序连接装置 B．装置b和e盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的和进入c中 D．利用装置b的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 12．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A．在澄清透明溶液中：SO42-、NO3-、Cu2+、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、CH3COO- C．加入铁粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、I- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； Fe3+、NH4+、SO42-、Mg2+ 13．直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 14．实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解得到 B．向饱和食盐水中先通入后通入氨气 C．该反应利用了溶解度小的特点 D．检验可以用硝酸酸化的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（13分）根据所学知识，回答下列问题： I.胶体的制备 (1)采用如图步骤可制得胶体 ①写出该制备过程的化学方程式_______； ②下列有关说法正确的有_______。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 Ⅱ.溶液A中存在、、、、、、、中的五种离子(不考虑、)，浓度相同。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。 已知：稀硝酸具有强氧化性，能与还原性物质反应生成NO；NO遇到氧气就会被氧化为NO2气体。 (3)溶液A中的离子为_______。（3分） (4)沉淀甲是_______(填化学式，后同)，沉淀乙是_______。 16．（16分）现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩胶体 (1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。胶体和溶液的本质区别是_______(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小     B．丁达尔效应     C．渗析     D．能否透过滤纸 (3)写出物质⑧在水中的电离方程式_______。 (4)向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 17．（15分）某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖（分子式） 5.16 3.61–6.11 总胆固醇 4.65 3.60–5.18 甘油三酯 1.50 0.45–1.71 (1)体检报告中的单位“”，表示的物理量是________（填字母）。 a．物质的量　　 b．物质的量浓度 　　c．质量分数 　　d．溶解度 (2)检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“”（1 L=10 dL）表示血液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度： 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 (4)现生化实验室需要使用的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协助实验员用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖________g（精确到小数点后两位）。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器是________（填名称）。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________，图中最后一步的具体操作为________________。 ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C． 定容时俯视容量瓶刻度线 18．（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。 （1）浓盐酸与KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________________；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉的作用是______________。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中； 2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0～3 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 Cl2和H2O本身不具有酸碱性 3～20 s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 40 s之后 ⅰ 1.ⅱ； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①ⅰ的实验现象为__________________；ⅱ的实验结论为__________________。 ②该实验装置的缺点为__________________________(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为H2； 猜想2：气泡内气体的成分为O2； 猜想3：气泡内气体的成分为HCl。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是________________________________。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是__________________。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是__________________________。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为__________________________。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH O2含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60 s 开始 2.33 14.92 60 s末 2.32 14.97 变化 -0.01 ＋0.05 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $