山东省泰安市2026-2027学年上学期高三年级期中考试模拟试题（化学）----1

泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2．科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法错误的是 A. C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其主体结构是利用铝锂合金板制造，其强度大于纯铝 B. “神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能 C. 哈尔滨冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料 D. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 3．实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 4．下列实验操作符合规范的是 A．滴加溶液 B．溶液加热 C．量取15.00mLKMnO4溶液 D．定容 A. A B. B C. C D. D 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 6．称取约1.7 g固体KMnO4，配制500 mL浓度约为0.02 mol·L-1待标定的KMnO4标准溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 500 mL容量瓶 B. 250 mL烧杯 C. 玻璃棒 D. 棕色细口试剂瓶(玻璃塞) 7．实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氧化钙固体保存在广口塑料瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 C. 液溴、白磷保存时可用水密封 D. 溶液保存时可加入适量盐酸 8．下列关于化学品的生产或使用说法错误的是 A. 通过水解反应可制备 B. 乙硼烷因其沸点高、毒性弱被广泛用作燃料 C. 氯碱工业中，阴极产物是氢气和氢氧化钠 D. 铁触媒可用作合成氨反应的催化剂，降低反应的活化能 9．下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用和水制备少量： C. 与反应： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 10．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 A. A B. B C. C D. D 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子和W原子，二者均s能级和p能级上的电子总数相等，Q形成的单质可用于自来水杀菌消毒，X2Z在常温下是一种无色液体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＜Q B. 第一电离能：Y＞Z＞X C. 简单离子半径：W＞Z＞Y D. W(ZX)2和WQ2均为含有共价键的离子化合物 13．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： 已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B. 反应②的化学方程式： C. 步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用 D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中 14．以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B. “抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C. “氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15．恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 反应过程中需要不断补充 C. 反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热 D. 若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的“价－类”二维图，请回答下列问题： (1)a物质的化学式为________，b属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有________性，在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有__________作用。 (3)工业上可以用反应2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4制备ClO2，用单线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 (4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是________。 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.尾气处理 写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：________________。 (5)阅读资料，回答相关问题。 资料：人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是________________。 ②“84消毒液”不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：______________。 17．(12分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： (1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为__________。 (2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是_______________(名称)； ②Y与W转化为Z的离子反应方程式______________； ③一定条件下W与水反应的化学方程式____________________。 (3)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。 ①向Y溶液中通入W生成Z的离子方程式为__________。 ②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为________________。 18．(12分)根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀，①接触空气的现象　　　　　　；②该过程发生反应的化学方程式为　　　　　。 （2）属于　　　　　　　(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是　　　　　　　。 （3）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移　　　　　　　电子。 （4）下图是用固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→　　　　　　　　　　　；请指出图中存在的1处错误：　　　　　　　　　　　。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 19．(12分)从铁锰氧化矿中(主要含、及Co、Cu、Si等元素的氧化物)分离提取Mn、Co等元素，工艺流程如图。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐； ③在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时，与反应转化为时有放出，该反应的化学方程式为　　　　　。 （2）“高温焙烧”时，反应的化学方程式为　　　　　。 （3）“滤渣”主要成分为　　　　　(填化学式)。“萃取”的目的是除去　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）可将CoS溶于稀硫酸、制得溶液，同时有淡黄色固体产生，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （5）“物质X”为　　　　　(填化学式)。“沉锰”时的离子方程式为　　　　　，所得滤液并入吸收后溶液中，经处理后所得产品导入　　　　　　(填操作单元名称)循环利用。 20．(12分)俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 （1）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为　　　　　　　。 （2）反应过程中需持续补充氯气，目的为　　　　　　　。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是　　　　　　　。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取m g样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入 mol/L 溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。已知：的摩尔质量为220 g/mol （3）该粗产品的纯度为　　　　　　　。 （4）下列因素会导致纯度测定值偏低的是　　　　　　　(填字母)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO           B． mol/L 溶液使用前部分被氧化                  C．定容时俯视刻度线 19.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)五氧化二钒广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(、、及少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 存在形式 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有可溶。③难溶于水 （1）“浸取Ⅰ”的目的　　　　　　　。 （2）焙烧的主要目的是将转化为和，当有完全转化时转移的电子数为　　　　　　　。 （3）“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。 （4）“酸浸”时的作用为　　　　　　　。若“酸浸”时溶液的小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是　　　　　　　。 （5）若要提高的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的的范围　　　　　　　。 （6）流程中的产物处理后可以循环利用的有　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）除去废渣中的     （2）或     （3）、、     （4）① 沉淀    ② 调至，使转化为     （5）或8-10     （6）、      【解析】含钒废渣（主要含、、及少量）先经“浸取Ⅰ”（加水），除去可溶性的NaCl，得到废水和滤渣；接着向滤渣中加入并通入空气“高温焙烧”，使废渣中的钒转化为可溶性的（其他含钒物质不溶）；之后“浸取Ⅱ”（加水）溶解，压滤后分离出含钒的滤液与滤渣Ⅰ；滤液中加入进行“酸浸”，沉淀以及将钒转化为特定形态（结合pH可知此时以等形式存在），压滤得到滤渣Ⅱ与含钒溶液；再向溶液中加入和“沉钒”，使钒以难溶的形式析出，分离出溶液与；最后将“煅烧”，分解生成和气体A（与水蒸气），据此分析解答。 (1)由分析可知，“浸取Ⅰ”的目的是除去废渣中的，故答案为：除去废渣中的； (2)焙烧反应中，转化为和，中为+2价，转化为中+3价，中失电子；中V为+3价，转化为中+5价，中2molV共失电子；因此总失电子数为，对应电子数为或，故答案为：或； (3)焙烧后，不溶性含钒物质、、、等不溶于水，故滤渣Ⅰ主要成分为、、，故答案为：、、； (4)“酸浸”时的作用为沉淀；加氨水的目的为调节溶液pH至6~8使转化为，便于与结合生成沉淀，故答案为：沉淀；调至，使转化为； (5)浸取Ⅱ的目的是溶解，需使钒以形式存在，结合表格，对应，故答案为：或8-10； (6)由分析可知，流程中的产物处理后可以循环利用的有、，故答案为：、。 21.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)钢渣中富含CaO、、、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的、、元素，流程如下。已知：、均难溶于水，能溶于水。 （1）Si元素在元素周期表中的位置是　　　　　。 （2）试剂Y可选择　　　　　（填“硫酸”或“盐酸”），“碱浸”时，发生反应的化学方程式为　　　　　。 （3）若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为　　　　　。 （4）滤液I的pH过低或过高均不利于分离，原因是　　　　　。 （5）该流程中可循环利用的物质是　　　　　。 （6）将草酸钙晶体（，其摩尔质量为）在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。范围内发生反应的化学方程式为　　　　　，范围内所得产品为　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）第3周期IVA族     （2）① 盐酸    ②      （3）（或）     （4）pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生成沉淀     （5）盐酸     （6）①     ②       【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物；加入试剂Y（盐酸），二氧化硅不反应成为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加入得到试剂Y（盐酸）硅酸沉淀，处理得到二氧化硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2； (1)Si为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的会与结合生成从而进入滤渣Ⅰ，降低元素产率；“碱浸”时，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，化学方程式：； (3)为体现“绿色化学”思想，试剂1可选用氧化剂H2O2或O2，两者能氧化亚铁离子且不引入新杂质，加入试剂1发生反应的离子方程式为（或）； (4)pH过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成浓度小，使平衡逆向移动，不利于生成沉淀，若pH过大，碱性过强，转化为沉淀； (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应，同时会生成HCl，可以在“酸浸”及“转化”中循环利用； (6)假设为1mol CaC2O4·H2O在氮气氛围中进行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到CaC2O4（此时重量为原来的），然后受热分解为碳酸钙，结合钙守恒，此时重量为原来的，继续受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙守恒，此时重量为原来的，则346℃～420℃范围内发生反应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒，还生成CO，化学方程式为 ，840℃～960℃范围内所得产品为CaO。 18.(2025-2026高三上·山东德州·期中)实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不稳定，生成和。 （1）制备高铜酸钠 ①实验过程涉及如下操作，请排序：a→　　　　　　　　　　　→e→粗产品。 a．打开，向装置C中通入             b．过滤             c．关闭       d．洗涤             e．干燥     f．打开向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体 ②B中的试剂为　　　　　　　　　　　装置C中采用冰水浴，目的是　　　　　　　　　　　。 ③写出C中制备NaCuO2的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ④制备的NaCuO2中可能有，下列可以证明是否存在的试剂为　　　　　　　　　　　。 A．饱和食盐水                    B．稀盐酸                    C．浓氨水 （2）测定粗产品中铜的含量 常温常压下取x g粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为b mL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为。 粗产品中铜元素的质量分数　　　　　　　　　　　%，若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得铜元素的质量分数　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）① cfbd    ② 饱和食盐水    ③ 防止NaCuO2分解，增大氯气溶解度    ④     ⑤ C     （2）① 25.6(a-b)/xVm    ② 偏小      【解析】(1)①打开K1，向装置丙中通入Cl2，一段时间后，关闭K1，打开K2，向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体，过滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序cfbd； ②装置B中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中混有的HCl气体；根据题意，高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，故C装置中冰水浴的主要作用是防NaCuO2高温分解，同时增大Cl2溶解度； ③实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，故反应方程式为： ④ A．Cu(OH)2在饱和食盐水中无现象，无法证明，A不符合题意；  B．稀盐酸会将NaCuO2和都溶解，产生蓝色的Cu2+，不能区别，B不符合题意；  C．过量浓氨水会将溶为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，可以区别，C符合题意； 故选C。 (2)NaCuO2难溶于水，在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2和Cu2+，其反应方程式为：，，，==；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，导致数值b偏大，a-b偏小，则测得铜元素的质量分数偏小。 9．25℃下，测定溶度积，所需饱和溶液[]的配制步骤如下。下列分析错误的是 溶液沉淀固体饱和溶液 A. “ⅰ过滤”中必须用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率 B. “ⅱ洗涤”后所得“固体”无需干燥 C. “ⅳ操作”所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D. 常温下，溶度积 【答案】D 【解析】A．过滤操作中“一贴”要求用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，避免留有气泡减慢过滤速率，A正确； B．后续步骤是将固体加蒸馏水溶解配饱和溶液，固体表面残留的蒸馏水不影响配制，无需干燥，B正确； C．ⅳ操作是过滤除去未溶解的固体得到饱和溶液，所需主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，C正确； D．溶解平衡为，故，，数值、单位均错误，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)(多选)短周期非金属元素M的“价-类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c一定属于酸性氧化物 B. 当为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 【答案】AD 【解析】结合题干“短周期非金属元素M，最高正价为，d为强酸”，可推断M为N或S（二者对应最高价含氧酸、均为强酸，符合价类二维图的价态分布特征）。 【解析】 A． c是M为+4价的氧化物：若M为N，对应，不属于酸性氧化物（酸性氧化物要求与碱反应仅生成盐和水，和碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和NO，发生氧化还原反应）；若M为S，对应属于酸性氧化物。因此c不一定是酸性氧化物，A错误； B．当n为偶数时，M的最高正价为偶数，对应M为S（S最高正价为+6，n=6为偶数）：a为S的氢化物，c为+4价氧化物，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S：b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，C正确； D．若e为a与d的反应产物：若M为N：a为，d为，e为，符合“氢化物和强酸反应生成盐”的逻辑；若M为S：a为，d为，二者反应可生成含-2价S的盐，也符合逻辑。 常温下d的浓溶液（浓或浓）遇铁会发生钝化：钝化不是不反应，而是浓酸将铁表面氧化生成致密氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非“不反应”，D错误； 故选AD。 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 【答案】D 【解析】A．反应中ClO2被的化合价由+4价降低为-1价，被还原，A错误； B．根据反应，生成物中和为氧化产物，为还原产物，没有非氧化产物和非还原产物，B错误； C．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强弱规律为：还原剂>还原产物，根据反应，还原剂为，还原产物为，所以还原性强弱为：，C错误； D．反应中电子转移情况实际为：2个C原子由+2价升高到+4价失去4个电子，2个N原子由-3价升高到0价失去6个电子，共失去10个电子，用单线桥法表示的电子转移符合反应情况，D正确； 故答案为：D。 1.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾()制得单质氟，于1906年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A. 中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B. 氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C. 电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D. 可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装 【答案】C 【解析】A．由和构成，和之间存在离子键、内部存在H-F共价键，同时内部存在氢键(FHF)，A正确； B．溶于水时产生HF和KF，过程中无元素化合价发生变化，没有发生电子转移，B正确； C．电解氟氢化钾()制得单质氟的反应为，该过程形成了H-H和F-F非极性共价键，但没有非极性共价键的断裂，C错误； D．聚乙烯塑料在常规条件下‌不易与发生反应，故可以用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装盛放，D正确； 故答案为C。 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 【答案】A 【解析】A．在反应③ 中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol HCl参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故A正确； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应① 中，氧化性Cl2＞I2，在反应② 中，氧化性Br2＞Fe3+，在反应③ 中，氧化性Co2O3＞Cl2，则氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故B错误； C．① 中碘元素化合价升高，由FeI2→I2，则I2为氧化产物，② 中由Fe2+→Fe3+，则Fe3+为氧化产物，③ 中由HCl→Cl2，则Cl2为氧化产物，故C错误； D．由② 可知，还原性Br-＜Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误； 故选A。 6.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是                   A. 有1mol N2生成时，则有2mol Fe3O4被处理 B. N2H4分子属于极性分子 C. 处理后溶液的pH减小 D. [Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化剂 【答案】C 【解析】A．1mol N2生成时，N2H4中N元素从-2价升至0价，共失去4mol电子（2个N原子各失2e⁻）。Fe3O4被还原为Fe2+时，1mol Fe3O4得2mol电子。根据电子守恒，转移4mol电子需2mol Fe3O4，A正确； B．N2H4分子结构为H2N-NH2，N原子有孤对电子（sp3杂化），分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．N2H4水溶液呈碱性（N2H4+H2O⇌+OH⁻），反应中Fe3O4需H+参与（Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O），H+被消耗，溶液OH⁻浓度相对增大，pH应增大，C错误； D．[Cu(N2H4)2]2+在反应中先被还原为[Cu(N2H4)2]+，[Cu(N2H4)2]+再被Fe3O4氧化后恢复为[Cu(N2H4)2]2+，循环参与反应，则[Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化剂，D正确； 故选C。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】C 【解析】A．“玉不琢不成器”是物理变化（仅形状改变），“百炼成钢”是化学变化（碳含量降低），两者不均为化学变化，A错误；B．化学变化只能生成新分子，不能创造新原子（需核反应），B错误；C．青蒿通过水浸、绞取提取青蒿素，未生成新物质，属于物理变化，C正确；D．纳米氮化镓是固体材料，胶体需分散在介质中形成分散系，D错误；故选C。 2．科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法错误的是 A. C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其主体结构是利用铝锂合金板制造，其强度大于纯铝 B. “神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能 C. 哈尔滨冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料 D. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 【答案】C 【解析】A．一般合金的强度比成分金属都高，故铝锂合金的强度比铝大，A正确；B．砷化镓太阳能电池的工作原理是通过太阳能将光子转换为电子，即将太阳能转化为电能，B正确；C．岩棉属于无机材料，不属于天然有机高分子材料，C错误；D．甲烷分子中含有C-H极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，D正确；故选：C。 3．实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】C 【解析】A．电器火灾需先断电，二氧化碳灭火器不导电且隔绝氧气，A不符合题意；B．冷水降温可减轻烫伤损伤，后续涂药膏合理，B不符合题意；C．钠燃烧时会产生强光、高温熔融物，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚（易被高温物质溅伤或强光灼伤），应保持距离或侧视，C符合题意；D．湿抹布可稀释酸液并擦除，后续冲洗避免残留，步骤合理，D不符合题意；故答案选C。 4．下列实验操作符合规范的是 A．滴加溶液 B．溶液加热 C．量取15.00mLKMnO4溶液 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．用滴管往试管内滴加液体时应在试管口上方悬空滴加，不得伸入试管内部，以防污染试剂，故A错误；B．试管内液体体积超过其容积的，加热时容易发生飞溅，故B错误，C．滴定管精度为0.01mL，高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管盛放，操作正确，可以量取15.00mLKMnO4溶液，故C正确；D．图中仰视刻度线，溶液体积偏大，视线应平视凹液面最低处，故D错误；故选：C。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 6．称取约1.7 g固体KMnO4，配制500 mL浓度约为0.02 mol·L-1待标定的KMnO4标准溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 500 mL容量瓶 B. 250 mL烧杯 C. 玻璃棒 D. 棕色细口试剂瓶(玻璃塞) 【答案】A 【解析】A．配制浓度大约为0.02 mol·L-1的KMnO4溶液，无需精确配制，用量筒量取500 mL水即可，不需要500 mL容量瓶，A符合题意；B．固体药品在烧杯中溶解，需要250 mL烧杯， B不符合题意；C．固体药品在烧杯中溶解需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，C不符合题意；D．高锰酸钾见光易分解，且会腐蚀橡胶，故配制后的溶液需储存于棕色细口试剂瓶（配有玻璃塞），D不符合题意；故选A。 7．实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氧化钙固体保存在广口塑料瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 C. 液溴、白磷保存时可用水密封 D. 溶液保存时可加入适量盐酸 【答案】B 【解析】A．氧化钙为固体试剂应保存在广口瓶中，且氧化钙吸水后生成的氢氧化钙会与玻璃中的反应腐蚀玻璃，因此用塑料瓶保存，A正确；B．氢氟酸会与玻璃中的发生反应，会腐蚀玻璃瓶，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，B错误；C．液溴易挥发，水封可减少其挥发；白磷着火点低，难溶于水且不与水反应，水封可隔绝空气防止其自燃，C正确；D．易发生水解反应，加入适量盐酸可增大浓度，抑制的水解，D正确；故选B。 8．下列关于化学品的生产或使用说法错误的是 A. 通过水解反应可制备 B. 乙硼烷因其沸点高、毒性弱被广泛用作燃料 C. 氯碱工业中，阴极产物是氢气和氢氧化钠 D. 铁触媒可用作合成氨反应的催化剂，降低反应的活化能 【答案】B 【解析】A．能发生水解反应，生成水合二氧化钛，A正确；B．乙硼烷沸点低且有剧毒，并非因沸点高、毒性弱而被广泛用作燃料，B错误；C．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极上水得到电子：，阴极得到氢气和氢氧化钠，C正确；D．铁触媒可催化合成氨反应，为反应提供活化能较低的反应途径，从而降低反应的活化能，D正确；故选B。 9．下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 用和水制备少量： C. 与反应： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确写法为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，B错误；C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，离子方程式为：，C正确；D．稀硝酸与少量Fe反应时，Fe应被氧化为Fe3+而非Fe2+，正确方程式为Fe+4H++=Fe3+ + NO↑ + 2H2O，D错误；故选C。 10．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 【答案】A 【解析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误；B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确；C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确；D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确；故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．假设X为NH3，则发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，然后发生BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl，在反应过程中没有体现氨气的氧化性，故A错误；B．食盐中所加碘元素以KIO3形式存在，而淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；C．向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故C正确；D．Al3+和S2-发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，因此Al2S3在水溶液中不能存在，故D错误；答案为C。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子和W原子，二者均s能级和p能级上的电子总数相等，Q形成的单质可用于自来水杀菌消毒，X2Z在常温下是一种无色液体。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＜Q B. 第一电离能：Y＞Z＞X C. 简单离子半径：W＞Z＞Y D. W(ZX)2和WQ2均为含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】基态Z原子和W原子，二者均s能级和p能级上的电子总数相等，又由于原子序数，所以Z为O；W为Mg；Q形成的单质可用于自来水杀菌消毒说明Q的单质为，则Q为Cl；X2Z在常温下是一种无色液体，X2Z应为，则X为H；根据可知，Y可以得到3个电子，因此Y为N；综上所述，推得X为H、Y为N、Z为O、W为Mg、Q为Cl。A．Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，Q的简单氢化物为，仅存在分子间作用力，沸点，即，A错误；B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，的第一电离能略大于，故第一电离能，即，B正确；C．、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误；D．为，是含有共价键的离子化合物，为，仅含离子键，不含共价键，D错误；故选B。 13．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： 已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B. 反应②的化学方程式： C. 步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用 D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中 【答案】D 【解析】由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。A．由分析可知，反应①中浓硫酸起酸性、催化剂和吸水剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸性的作用，作用不同，故A正确；B．由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，故B正确；C．由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的 甲醇可导入①中循环利用，故C正确；D．水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故D错误；故答案选D。 14．以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B. “抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C. “氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】以高砷烟尘(主要成分是、和)为原料制备砷酸钠晶体()流程中，、与NaOH溶液反应依次形成和，与NaOH、反应为PbS；氧化滤液中的生成，经系列操作得到砷酸钠晶体。A．“碱浸”时，与反应为，与反应的物质的量之比为1：8，A错误；B．“抽滤”结束后，应先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，再关闭抽气泵，再把布氏漏斗拆除，B错误；C．根据分析，As有+3、+5两种价态，氧化前的As为+3价，氧化后为+5价，故“氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V)，C正确；D．砷酸钠晶体中含有结晶水，需要通过冷却结晶法收集固体，“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；故选C。 15．恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 反应过程中需要不断补充 C. 反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热 D. 若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生 【答案】BD 【解析】b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。MgO不分解，Mg(OH)Cl可分解为氧化镁和HCl，则b代表Mg(OH)Cl，d代表MgO。NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的MgO与氯化铵反应生成Mg(OH)Cl和氨气，综上，a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，即，据此回答。 A．分析可知，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，故A正确；B．Mg(OH)Cl是中间产物，反应过程中不需要补充Mg(OH)Cl，故B错误；C．反应① 和反应② 相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应① 、反应② 的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，故C正确；D．MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，故D错误；故选：BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的“价－类”二维图，请回答下列问题： (1)a物质的化学式为________，b属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有________性，在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有__________作用。 (3)工业上可以用反应2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4制备ClO2，用单线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 (4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是________。 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.尾气处理 写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：________________。 (5)阅读资料，回答相关问题。 资料：人们常用“84消毒液”进行消毒。“84消毒液”的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84消毒液”呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是________________。 ②“84消毒液”不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：______________。 【答案】 (1) HCl (1分) 酸性 (1分) (2) 氧化 (1分)　 吸附 (1分) (3) ===2ClO2＋2NaHSO4 (2分) (4)B (1分)　 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2分) (5)①2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O (1分)　 ②ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2＋H2O (2分) 【解析】(1)a是氯元素的氢化物，a物质的化学式为HCl；b是氯元素＋7价氧化物，b是Cl2O7，属于酸性氧化物。(2)用Cl2O给水消毒时，Cl2O还可将水中的Fe2＋转化为Fe3＋，铁元素化合价升高发生氧化反应，说明Cl2O具有氧化性，Fe3＋再水解生成Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质。(3)在2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4反应中，NaClO3中Cl元素化合价由＋5降低为＋4、SO2中S元素化合价由＋4升高为＋6，用单线桥法标出电子转移的数目和方向为2ClO2＋2NaHSO4。(4)二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故不选A；用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，故选B；用向上排空气法收集氯气，该装置没有出气口，故不选C；氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不选D；二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)①Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。②“84消毒液”与洁厕灵混用，盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2＋H2O。 17．(12分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： (1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为__________。 (2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是_______________(名称)； ②Y与W转化为Z的离子反应方程式______________； ③一定条件下W与水反应的化学方程式____________________。 (3)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。 ①向Y溶液中通入W生成Z的离子方程式为__________。 ②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为________________。 【答案】 (1)Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O (2分) (2)①硫氰化钾溶液 (2分) 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ (2分) ③3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 (2分) (3)①CO32-+H2O+CO2=2HCO3- (2分) ②NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O (2分) 【解析】(1)若W为一种一元强碱，Y为Al(OH)3，Z为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O。(2)X是一种黄绿色的气体，得出X为氯气，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯化铁，Z为氯化亚铁，W为铁；①亚铁离子容易被氧化为铁离子，检验变质最灵敏的试剂一般选特征反应，所以选择硫氰化钾溶液；②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式2Fe3+ + Fe === 3Fe2+；③一定条件下铁与水蒸汽可以反应的化学方程式3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2。(3)若X、Y、Z的焰色反应均为黄色，则X、Y、Z中均含有钠元素，X俗称苛性钠，则X为NaOH，W为无色气体，Z受热分解可以转化为Y，由转化关系可知W为CO2，Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，据此分析：①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。 18．(12分)根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀，①接触空气的现象　　　　　　；②该过程发生反应的化学方程式为　　　　　。 （2）属于　　　　　　　(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是　　　　　　　。 （3）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移　　　　　　　电子。 （4）下图是用固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→　　　　　　　　　　　；请指出图中存在的1处错误：　　　　　　　　　　　。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】 （1）① 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀  (2分)    ②      (2分) （2）① 钾盐 (1分)     ②      (2分) （3）0.1      (2分) （4）① ③ ② ⑤ ⑥ ④   (2分)   ② 装置② 中玻璃棒末端未在刻度线下   (1分)     【解析】(1)新制为白色絮状沉淀，具有强还原性，易被空气中的氧化，先转变为灰绿色的中间产物，最终被完全氧化为红褐色的，反应方程式为。 (2)由和构成，属于钾盐；其与稀硫酸反应时，元素从+6价降低为+3价，根据氧化还原化合价升降守恒，元素从-2价升高为0价生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 (3)的摩尔质量为，的物质的量为；其可看作，含和两种酸根，酸性条件下发生归中反应生成，完全反应转移电子，故0.该物质反应转移电子。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，据此得到操作顺序为① ③ ② ⑤ ⑥ ④ ；转移溶液时玻璃棒末端应置于容量瓶刻度线以下，装置② 中玻璃棒在刻度线上方，会导致刻度线上方残留溶液，最终溶液体积偏大、浓度偏低。 19．(12分)从铁锰氧化矿中(主要含、及Co、Cu、Si等元素的氧化物)分离提取Mn、Co等元素，工艺流程如图。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐； ③在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时，与反应转化为时有放出，该反应的化学方程式为　　　　　。 （2）“高温焙烧”时，反应的化学方程式为　　　　　。 （3）“滤渣”主要成分为　　　　　(填化学式)。“萃取”的目的是除去　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）可将CoS溶于稀硫酸、制得溶液，同时有淡黄色固体产生，反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （5）“物质X”为　　　　　(填化学式)。“沉锰”时的离子方程式为　　　　　，所得滤液并入吸收后溶液中，经处理后所得产品导入　　　　　　(填操作单元名称)循环利用。 【答案】 （1）   (2分)   （2）      (2分) （3）① 、     (1分) ②      (1分)  （4）    (2分)    （5）①   (1分)     ②   (2分)     ③ 低温焙烧    (1分)    【解析】从铁锰氧化矿中分离提取Mn、Co等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴等，产生的气体为氨气、氮气，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液；得到的硫酸盐经650℃高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁；水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅、氧化铁；后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，水相主要含有钴元素和锰元素；向水溶液中加入硫化钠，调节pH，过滤分离得到硫化钴；向滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰。 (1)中+3价Co被还原为中的+2价Co，中-3价的部分N元素被氧化为0价的，根据原子守恒、电子守恒配平得反应方程式为 。 (2)为硫酸盐，在高温焙烧时，产物为金属氧化物和酸性氧化物，反应方程式为。 (3)650℃下分解为难溶于水的，原料中Si的氧化物不与硫酸盐反应，且难溶于水，因此水浸后二者成为滤渣； 后续沉钴步骤仅生成CoS沉淀，说明萃取步骤提前除去了杂质，避免CuS混入CoS产物。 (4)生成的淡黄色固体为S单质，作为氧化剂将-2价S氧化为S，自身被还原为，配平得离子方程式为。 (5)低温焙烧时分解、反应均会生成，用硫酸溶液吸收可得到返回焙烧工序； 和反应生成沉淀，同时解离出的与另一部分反应生成和，离子方程式为；沉锰滤液含硫酸铵，并入吸收后溶液可返回低温焙烧工序循环利用。 20．(12分)俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ．制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 （1）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为　　　　　　　。 （2）反应过程中需持续补充氯气，目的为　　　　　　　。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是　　　　　　　。 Ⅱ．测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取m g样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入 mol/L 溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。已知：的摩尔质量为220 g/mol （3）该粗产品的纯度为　　　　　　　。 （4）下列因素会导致纯度测定值偏低的是　　　　　　　(填字母)。 A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO           B． mol/L 溶液使用前部分被氧化                  C．定容时俯视刻度线 【答案】     （1）     (2分) （2）① 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率   (2分)   ② 防止倒吸      (2分) （3）     (3分)   （4）AC    (3分)    【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，装置D中盛有的亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此分析。 (1)和的吡啶溶液搅拌，生成优氯特，化学方程式为； (2)制备过程中要不断通入氯气，控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率；D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸； (3)取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为，结合反应，找出关系式为：~2HClO~，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00mL，测得吸光度为1.8a，由图可知，吸光度测得的亚铁离子的物质的量，因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质的量为，根据关系可得：，所以粗产品纯度为：=； (4)A．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，生成的HClO偏少，故导致样品有效氯测定值偏低，A正确； B．因邻二氮菲使显色，由测得的吸光度求得剩余的浓度，因，溶液使用前部分被氧化，所以偏大，偏大，故纯度测定值偏大，B错误； C．定容时俯视刻度线，即水加少未达到刻度线，则偏大，导致偏大，偏小，故将导致纯度测定值偏低，C正确； 故答案为AC。 19.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)五氧化二钒广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(、、及少量)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 存在形式 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有可溶。③难溶于水 （1）“浸取Ⅰ”的目的　　　　　　　。 （2）焙烧的主要目的是将转化为和，当有完全转化时转移的电子数为　　　　　　　。 （3）“压滤”后所得滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　　　(填化学式)。 （4）“酸浸”时的作用为　　　　　　　。若“酸浸”时溶液的小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是　　　　　　　。 （5）若要提高的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的的范围　　　　　　　。 （6）流程中的产物处理后可以循环利用的有　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）除去废渣中的     （2）或     （3）、、     （4）① 沉淀    ② 调至，使转化为     （5）或8-10     （6）、      【解析】含钒废渣（主要含、、及少量）先经“浸取Ⅰ”（加水），除去可溶性的NaCl，得到废水和滤渣；接着向滤渣中加入并通入空气“高温焙烧”，使废渣中的钒转化为可溶性的（其他含钒物质不溶）；之后“浸取Ⅱ”（加水）溶解，压滤后分离出含钒的滤液与滤渣Ⅰ；滤液中加入进行“酸浸”，沉淀以及将钒转化为特定形态（结合pH可知此时以等形式存在），压滤得到滤渣Ⅱ与含钒溶液；再向溶液中加入和“沉钒”，使钒以难溶的形式析出，分离出溶液与；最后将“煅烧”，分解生成和气体A（与水蒸气），据此分析解答。 (1)由分析可知，“浸取Ⅰ”的目的是除去废渣中的，故答案为：除去废渣中的； (2)焙烧反应中，转化为和，中为+2价，转化为中+3价，中失电子；中V为+3价，转化为中+5价，中2molV共失电子；因此总失电子数为，对应电子数为或，故答案为：或； (3)焙烧后，不溶性含钒物质、、、等不溶于水，故滤渣Ⅰ主要成分为、、，故答案为：、、； (4)“酸浸”时的作用为沉淀；加氨水的目的为调节溶液pH至6~8使转化为，便于与结合生成沉淀，故答案为：沉淀；调至，使转化为； (5)浸取Ⅱ的目的是溶解，需使钒以形式存在，结合表格，对应，故答案为：或8-10； (6)由分析可知，流程中的产物处理后可以循环利用的有、，故答案为：、。 21.(2025-2026高三上·山东泰安·期中)钢渣中富含CaO、、、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的、、元素，流程如下。已知：、均难溶于水，能溶于水。 （1）Si元素在元素周期表中的位置是　　　　　。 （2）试剂Y可选择　　　　　（填“硫酸”或“盐酸”），“碱浸”时，发生反应的化学方程式为　　　　　。 （3）若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为　　　　　。 （4）滤液I的pH过低或过高均不利于分离，原因是　　　　　。 （5）该流程中可循环利用的物质是　　　　　。 （6）将草酸钙晶体（，其摩尔质量为）在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。范围内发生反应的化学方程式为　　　　　，范围内所得产品为　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）第3周期IVA族     （2）① 盐酸    ②      （3）（或）     （4）pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生成沉淀     （5）盐酸     （6）①     ②       【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物；加入试剂Y（盐酸），二氧化硅不反应成为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加入得到试剂Y（盐酸）硅酸沉淀，处理得到二氧化硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2； (1)Si为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的会与结合生成从而进入滤渣Ⅰ，降低元素产率；“碱浸”时，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，化学方程式：； (3)为体现“绿色化学”思想，试剂1可选用氧化剂H2O2或O2，两者能氧化亚铁离子且不引入新杂质，加入试剂1发生反应的离子方程式为（或）； (4)pH过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成浓度小，使平衡逆向移动，不利于生成沉淀，若pH过大，碱性过强，转化为沉淀； (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应，同时会生成HCl，可以在“酸浸”及“转化”中循环利用； (6)假设为1mol CaC2O4·H2O在氮气氛围中进行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到CaC2O4（此时重量为原来的），然后受热分解为碳酸钙，结合钙守恒，此时重量为原来的，继续受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙守恒，此时重量为原来的，则346℃～420℃范围内发生反应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒，还生成CO，化学方程式为 ，840℃～960℃范围内所得产品为CaO。 18.(2025-2026高三上·山东德州·期中)实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，是一种强氧化剂。在酸性环境中不稳定，生成和。 （1）制备高铜酸钠 ①实验过程涉及如下操作，请排序：a→　　　　　　　　　　　→e→粗产品。 a．打开，向装置C中通入             b．过滤             c．关闭       d．洗涤             e．干燥     f．打开向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体 ②B中的试剂为　　　　　　　　　　　装置C中采用冰水浴，目的是　　　　　　　　　　　。 ③写出C中制备NaCuO2的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ④制备的NaCuO2中可能有，下列可以证明是否存在的试剂为　　　　　　　　　　　。 A．饱和食盐水                    B．稀盐酸                    C．浓氨水 （2）测定粗产品中铜的含量 常温常压下取x g粗产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为b mL。已知：常温常压下气体摩尔体积约为。 粗产品中铜元素的质量分数　　　　　　　　　　　%，若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得铜元素的质量分数　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）① cfbd    ② 饱和食盐水    ③ 防止NaCuO2分解，增大氯气溶解度    ④     ⑤ C     （2）① 25.6(a-b)/xVm    ② 偏小      【解析】(1)①打开K1，向装置丙中通入Cl2，一段时间后，关闭K1，打开K2，向C中加入溶液至出现大量棕黑色固体，过滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序cfbd； ②装置B中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中混有的HCl气体；根据题意，高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，高温下易分解，故C装置中冰水浴的主要作用是防NaCuO2高温分解，同时增大Cl2溶解度； ③实验室中通过与在强碱条件下制备高铜酸钠，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，故反应方程式为： ④ A．Cu(OH)2在饱和食盐水中无现象，无法证明，A不符合题意；  B．稀盐酸会将NaCuO2和都溶解，产生蓝色的Cu2+，不能区别，B不符合题意；  C．过量浓氨水会将溶为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，可以区别，C符合题意； 故选C。 (2)NaCuO2难溶于水，在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2和Cu2+，其反应方程式为：，，，==；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，导致数值b偏大，a-b偏小，则测得铜元素的质量分数偏小。 9．25℃下，测定溶度积，所需饱和溶液[]的配制步骤如下。下列分析错误的是 溶液沉淀固体饱和溶液 A. “ⅰ过滤”中必须用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率 B. “ⅱ洗涤”后所得“固体”无需干燥 C. “ⅳ操作”所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D. 常温下，溶度积 【答案】D 【解析】A．过滤操作中“一贴”要求用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，避免留有气泡减慢过滤速率，A正确； B．后续步骤是将固体加蒸馏水溶解配饱和溶液，固体表面残留的蒸馏水不影响配制，无需干燥，B正确； C．ⅳ操作是过滤除去未溶解的固体得到饱和溶液，所需主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，C正确； D．溶解平衡为，故，，数值、单位均错误，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高三上·山东青岛黄岛区·期中)(多选)短周期非金属元素M的“价-类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c一定属于酸性氧化物 B. 当为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 【答案】AD 【解析】结合题干“短周期非金属元素M，最高正价为，d为强酸”，可推断M为N或S（二者对应最高价含氧酸、均为强酸，符合价类二维图的价态分布特征）。 【解析】 A． c是M为+4价的氧化物：若M为N，对应，不属于酸性氧化物（酸性氧化物要求与碱反应仅生成盐和水，和碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和NO，发生氧化还原反应）；若M为S，对应属于酸性氧化物。因此c不一定是酸性氧化物，A错误； B．当n为偶数时，M的最高正价为偶数，对应M为S（S最高正价为+6，n=6为偶数）：a为S的氢化物，c为+4价氧化物，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S：b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，C正确； D．若e为a与d的反应产物：若M为N：a为，d为，e为，符合“氢化物和强酸反应生成盐”的逻辑；若M为S：a为，d为，二者反应可生成含-2价S的盐，也符合逻辑。 常温下d的浓溶液（浓或浓）遇铁会发生钝化：钝化不是不反应，而是浓酸将铁表面氧化生成致密氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非“不反应”，D错误； 故选AD。 2.(2025-2026高三上·山东省济南第一中学·期中)ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 【答案】D 【解析】A．反应中ClO2被的化合价由+4价降低为-1价，被还原，A错误； B．根据反应，生成物中和为氧化产物，为还原产物，没有非氧化产物和非还原产物，B错误； C．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强弱规律为：还原剂>还原产物，根据反应，还原剂为，还原产物为，所以还原性强弱为：，C错误； D．反应中电子转移情况实际为：2个C原子由+2价升高到+4价失去4个电子，2个N原子由-3价升高到0价失去6个电子，共失去10个电子，用单线桥法表示的电子转移符合反应情况，D正确； 故答案为：D。 1.(2025-2026高三上·山东聊城·期中)法国化学家亨利·莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾()制得单质氟，于1906年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A. 中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B. 氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C. 电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D. 可用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装 【答案】C 【解析】A．由和构成，和之间存在离子键、内部存在H-F共价键，同时内部存在氢键(FHF)，A正确； B．溶于水时产生HF和KF，过程中无元素化合价发生变化，没有发生电子转移，B正确； C．电解氟氢化钾()制得单质氟的反应为，该过程形成了H-H和F-F非极性共价键，但没有非极性共价键的断裂，C错误； D．聚乙烯塑料在常规条件下‌不易与发生反应，故可以用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装盛放，D正确； 故答案为C。 1.(2025-2026高三上·山东枣庄滕州市·期中)有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 【答案】A 【解析】A．在反应③ 中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol HCl参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故A正确； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应① 中，氧化性Cl2＞I2，在反应② 中，氧化性Br2＞Fe3+，在反应③ 中，氧化性Co2O3＞Cl2，则氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故B错误； C．① 中碘元素化合价升高，由FeI2→I2，则I2为氧化产物，② 中由Fe2+→Fe3+，则Fe3+为氧化产物，③ 中由HCl→Cl2，则Cl2为氧化产物，故C错误； D．由② 可知，还原性Br-＜Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误； 故选A。 6.(2025-2026高三上·山东师范大学附属中学·期中)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法错误的是                   A. 有1mol N2生成时，则有2mol Fe3O4被处理 B. N2H4分子属于极性分子 C. 处理后溶液的pH减小 D. [Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化剂 【答案】C 【解析】A．1mol N2生成时，N2H4中N元素从-2价升至0价，共失去4mol电子（2个N原子各失2e⁻）。Fe3O4被还原为Fe2+时，1mol Fe3O4得2mol电子。根据电子守恒，转移4mol电子需2mol Fe3O4，A正确； B．N2H4分子结构为H2N-NH2，N原子有孤对电子（sp3杂化），分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．N2H4水溶液呈碱性（N2H4+H2O⇌+OH⁻），反应中Fe3O4需H+参与（Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O），H+被消耗，溶液OH⁻浓度相对增大，pH应增大，C错误； D．[Cu(N2H4)2]2+在反应中先被还原为[Cu(N2H4)2]+，[Cu(N2H4)2]+再被Fe3O4氧化后恢复为[Cu(N2H4)2]2+，循环参与反应，则[Cu(N2H4)2]2+在反应过程中作催化剂，D正确； 故选C。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $