10.3常见的盐 教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题 3 常见的盐 教学设计

一、基本信息

教材版本：人教版九年级化学下册（2024 新版）

课题：课题 3 常见的盐

课时安排：共 3 课时

第 1 课时：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙；碳酸根离子的检验；粗盐提纯

第 2 课时：盐的化学性质；复分解反应概念与发生条件

第 3 课时：化肥（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；化肥简易鉴别）

授课对象：九年级学生

课标依据：认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质与用途；掌握碳酸盐检验；初步认识复分解反应；学会粗盐提纯过滤、蒸发操作；知道常见化肥的作用，辩证认识化肥使用

二、核心素养目标

化学观念：区分生活中的食盐和化学上的盐；记住四种常见盐的俗称、化学式、用途；知道盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成；认识复分解反应特点，记住复分解反应发生条件（沉淀、气体、水之一）；了解化肥类别与作用。

科学思维：通过对比碳酸盐和盐酸反应，归纳碳酸根检验思路；根据物质类别预测盐的反应；从离子角度理解复分解反应本质是离子结合生成沉淀、气体或水；建立 “组成 — 性质 — 用途” 思维模型。

科学探究与创新意识：完成碳酸盐检验实验、粗盐提纯实验；规范过滤、蒸发操作；会设计简单实验检验碳酸盐；能根据现象判断复分解反应能否发生。

科学态度与责任：了解侯德榜制碱史实，增强爱国情怀；知道食盐、纯碱、小苏打在生活中的价值；认识化肥利弊，树立合理施用化肥、保护环境的意识。

三、教学重难点

第 1 课时

重点：四种常见盐的俗称、性质、用途；碳酸根离子检验；粗盐提纯步骤

难点：纯碱是盐不是碱；碳酸钠溶液显碱性；蒸发操作要点

第 2 课时

重点：盐的四条化学性质；复分解反应定义、发生条件

难点：根据溶解性表判断复分解反应能否发生；复分解反应微观本质理解

第 3 课时

重点：氮、磷、钾肥及复合肥的作用；铵态氮肥检验

难点：铵态氮肥不能和碱性物质混用的原因；化肥、农药合理使用

四、学情分析

学生已经学习酸、碱的性质，会书写酸碱相关方程式；容易混淆 “盐 = 食盐”，误认为纯碱是碱；对蒸发操作不熟练；复分解反应抽象，离子层面理解困难；化肥贴近生活，但容易只看到好处忽视污染问题。

五、教学准备

仪器：试管、试管架、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、药匙、坩埚钳 药品：NaCl 固体、Na₂CO₃固体、NaHCO₃固体、CaCO₃、稀盐酸、澄清石灰水、酚酞溶液、粗盐、氯化铵、熟石灰 其他：课件、粗盐提纯操作视频、侯德榜简介资料、部分酸碱盐溶解性表

六、教学过程

第 1 课时 几种常见的盐、碳酸盐检验、粗盐提纯

（一）情境导入（4min）

【教师】展示食盐、苏打饼干、发酵粉、大理石图片。提问：我们做饭的食盐是盐，是不是所有盐都可以吃？化学里的盐和生活中的食盐一样吗？引出课题。 板书：课题 3 常见的盐 盐的定义：由金属离子（或 NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。

强调：食盐（NaCl）只是盐当中的一种；纯碱 Na₂CO₃属于盐，水溶液显碱性。

（二）新知探究 1：四种常见盐（12min）

师生共同填表梳理：

氯化钠 NaCl，俗称食盐；白色固体、易溶于水；用途：调味品、生理盐水、融雪剂、化工原料。

碳酸钠 Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打；白色粉末、易溶于水，溶液呈碱性；用途：玻璃、造纸、洗涤剂。

碳酸氢钠 NaHCO₃，俗称小苏打；白色粉末、可溶于水；用途：发酵粉、治疗胃酸过多。

碳酸钙 CaCO₃；石灰石、大理石主要成分；白色固体、难溶于水；用途：建筑材料、补钙剂。 补充侯德榜先生侯氏制碱法，进行德育渗透。

（三）新知探究 2：碳酸根（CO₃2⁻）离子的检验（14min）

分组实验：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别加入稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水。 现象：都产生气泡，澄清石灰水变浑浊。

方程式： Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

✅ 检验方法：取样，加稀盐酸，产生气体，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含 CO₃²⁻或 HCO₃⁻。 思考：为什么小苏打可以治胃酸过多？

（四）新知探究 3：粗盐提纯（10min）

步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率 操作要点：

玻璃棒作用：溶解（搅拌加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（搅拌，防止局部过热，液滴飞溅）；转移固体。

蒸发：蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

误差分析：产率偏低的原因（过滤时液体洒出、蒸发时固体飞溅等）

（五）小结 + 当堂练习（5min）

纯碱是碱吗？

检验碳酸钙的方法？

粗盐提纯蒸发时什么时候停止加热？

第 2 课时 盐的化学性质、复分解反应

（一）复习导入（4min）

【提问】上节课碳酸盐可以和酸反应，盐还有哪些反应？回顾酸碱反应类型，引出盐的化学性质。

（二）探究 1：盐的化学性质（16min）

盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（前置置换，活动性顺序，盐可溶） Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu Cu + 2AgNO₃ = Cu (NO₃)₂ + 2Ag

前置后、盐可溶、K Ca Na 除外

盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（碳酸盐和盐酸为本节课重点） CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物均可溶，生成物有沉淀） Na₂CO₃ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓