第十单元常见的酸、碱、盐整理与提升-2025～2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 【知识梳理】 一、了解溶液酸碱性的基本方法 1. 定性检验——酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色 2. 定量测定——用pH试纸、pH计可以测定溶液的酸碱度： ① pH < 7，溶液为酸性；pH = 7，溶液为中性；pH > 7，溶液为碱性。 ② 正常雨水的pH≈5.6，原因是CO2+H2O=H2CO3。SO2等酸性气体直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH < 5.6。 二、常见的酸和碱 1. 酸和碱有腐蚀性，应妥善保存，使用时要注意安全。此外，浓盐酸有挥发性；浓硫酸有吸水性可做干燥剂，固体氢氧化钠暴露在空气中易潮解、变质。 2. ①盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等酸溶液中都含有H+，酸有相似的化学性质。 ②氢氧化钠（NaOH，烧碱）、氢氧化钙[Ca(OH)2，熟石灰]等碱溶液中都含有OH-，碱有相似的化学性质。 （1）酸和碱都能与酸碱指示剂反应。 （2）酸能与某些金属（氢前金属）反应，生成盐和氢气，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 也能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （5）酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 三、常见的盐 1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生产和生活中都有广泛的用途，例如：氯化钠配制生理盐水；碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）用于玻璃、洗涤、食品工业等；碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）做发酵粉，医疗上治疗胃酸过多；CaCO3可用作补钙剂。 2. 组成里含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，有二氧化碳气体生成。例如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 3. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成。 4. 酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，例如： 碱与酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 盐与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 碱与盐反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐与盐反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 5. 化肥对提高农作物的产量有重要作用，应合理施用。氮肥、磷肥和钾肥是 最主要的化肥。KNO3既是钾肥也是氮肥，属于复合肥。 【小测】 1. 填写下列表格 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 代表物质（填溶液名称） 加入指示剂的现象 紫色石蕊 无色酚酞 2. （1）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是 （填标号，下同）。氢氧化钠运输车须张贴的标志是 。 A. B. C. （2）稀释浓硫酸的正确操作如上（右）图，请在方框内填写液体试剂名称。 3. 写出下列反应的化学方程式。 ① ② ③ ④ 上述反应中，属于复分解反应的是 （填标号）。 4. 用5种不同原理制取硫酸镁（MgSO4），写出相应的化学方程式。 ① ② ③ ④ ⑤ 5. 物质性质决定用途，请将正确选项填写在表格中。 物质 盐酸 浓硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 用途 A．炉具清洁剂 B．建筑材料 C．改良碱性土壤 D．玻璃、洗涤剂 E．干燥剂 F．金属除锈、制造药物 【复习与提高】 1. 25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7 2. 稀盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红的根本原因是（ ） A. 均含有酸根离子 B. 均含有氢元素 C. 均含有氢离子 D. 均含有自由移动的离子 3. 下列关于物质的用途说法正确的是（ ） A．食醋可用来除水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] B．胃液中含有硫酸，可帮助消化 C．实验室常用稀盐酸和铜粉反应制氢气 D．实验室常用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳 4. 下列物质中，可用于改良酸性土壤的是（ ） A. 食盐 B. 醋酸 C. 盐酸 D.熟石灰 5. 下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ） A. 构成：由Na+和OH-离子构成 B. 性质：NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. 保存：需密封保存 D. 用途：实验室可用于吸收SO2气体处理尾气 6. 下列关于实验现象的说法中不正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会有白雾 B．在氧化铁中加入稀盐酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 C．在碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡 D．在稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液由无色变红色 7. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 大理石和石灰石都可以用于实验室制CO2 大理石和石灰石的主要成分都是CaCO3 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 8. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出 来的是（ ） A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、NaOH D. KOH、NaCl、HCl 9. 下列实验方案中，不能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 10. 向NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入稀盐酸，不断搅拌，利用数字化传感器测得溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A． 烧杯中的溶液在a点时显红色 B． 在b点时溶液中HCl和NaOH恰好完全反应 C． 在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少 11. 通过学习，同学们认识了很多酸碱盐，原来酸碱盐在生活中处处可见。 （1）①纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，被称为“化工之母”，可用于制造玻璃和水泥；②用于调味品的食盐（NaCl）；③改良酸性土壤可用Ca(OH)2；④H2CO3用于可乐、雪碧的制备 上述物质中属于酸的是　 　（填序号，下同），属于碱的是　 　，属于盐的是　 。 （2） 人体胃液里的盐酸由胃细胞分泌，具有促进胃蛋白酶的催化作用及杀菌作用，人体胃液的pH　 7（选填“＜”、“＞”“＝”）。胃酸过多，病人常服用主要成分为氢氧化铝的药片来治疗。这种酸和碱作用生成盐和水的反应称为 　反应，该反应的方程式为 。 （3）氢氧化钾和氢氧化钙有很多共性，如：都能与CO2反应、都能使紫色石蕊试剂变色，因为它们解离出的阴离子全部都是　 　（填离子符号），并写出用KOH溶液吸收CO2的化学方程式： 。若要吸收8.8 g二氧化碳，至少需要用　 　g 质量分数为10%的KOH溶液。（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39） 12. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张酸化原因。 纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式： 2SO2+ +2H2O=2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是 （用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 （用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是 （用化学方程式表示）。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 。 【答案】 小测部分 1. 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 代表物质 H2SO4 或HCl H2O NaOH或Ca(OH)2 加入指示剂的现象 紫色石蕊 变红 不变色 变蓝 无色酚酞 不变色 不变色 变红 2. （1）B 腐蚀性 B 腐蚀性 （2） 3. ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O ③H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O ④2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 3. ①Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ③Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ④MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ ⑤Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 4. ①F ②E ③A、E ④C ⑤D 复习与提高部分 1-5 BCADB 6-10 DBDAD 11.（1）④；③；①②；（2）＜；中和，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； （3）OH-，2KOH+CO2=K2CO3+H2O 112 12.（1）O2； （2）Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； （3） ①Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O； ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸。 解析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个S原子、4个H原子、6个O原子，反应后有4个H原子、2个S原子、8个O原子，所以横线上应填O2； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分K2CO3，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH，反应生成了更强碱性的氢氧化钾，所以两者混用碱性会增强； （3）①石灰水[主要成分是Ca(OH)2]和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水 ②因为Ca(OH)2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，随着氢氧化钙的消耗，碱性减弱，则pH下降； ③纸张上残留的碳酸钙能与酸发生反应，从而消耗酸，使得纸张具有抗酸性。 1 学科网（北京）股份有限公司 $