精品解析：广东省惠州市惠阳区泰雅实验学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年惠州市泰雅实验高中高一第一次月考试题 化学 本试卷共8页，22题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”，在许多新兴科技均有应用，例如：CIGS薄膜电池、光伏建筑一体化等。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的核电荷数是49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8 C. 、互为同素异形体 D. 原子有49个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数等于原子序数，铟的原子序数为49，故核电荷数是49，A正确； B．元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，B正确； C．115In和113In是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误； D．原子的电子数等于质子数，铟的原子序数为49，质子数为49，故115In原子有49个电子，D正确； 故答案选C。 2. 古诗文中描绘的一些景象可以用胶体的相关知识解释，下列说法不正确的是 A. “白云一片去悠悠”中的白云属于液溶胶 B. “天接云涛连晓雾”中的雾属于胶体 C. “江雾霏霏作雪天”中形成“江雾”粒子的直径小于100 nm D. “日照澄洲江雾开”中体现了丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．白云是由小水滴等分散在空气中形成的，但分散剂为气体，属于气溶胶，而非液溶胶，A错误； B．雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，B正确； C．胶体粒子直径在1~100 nm之间，“江雾”属于胶体，所以“江雾”粒子的直径小于100 nm，C正确； D．雾属于胶体，阳光穿过胶体时产生丁达尔效应，符合诗句描述，D正确； 故答案选A。 3. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 食盐水 波尔多液 食盐 金刚石 B 胆矾 Fe2O3 臭氧 AgNO3 C 氢氧化铁胶体 生石灰 水银 BaSO4 D 浓硫酸 食醋 C60 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．波尔多液是将硫酸铜、熟石灰和水混合所得的混合物而不是化合物；食盐是NaCl，属于化合物而不属于单质；金刚石是C元素的单质而不属于盐；A错误； B．胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物而不是混合物，B错误； C．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物；生石灰是CaO，属于化合物；水银是Hg的单质，BaSO4是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，C正确； D．浓硫酸是H2SO4与少量H2O形成的混合物；食醋是CH3COOH的水溶液，属于混合物而不属于化合物，D错误； 故合理选项是C。 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Fe在中点燃生成，则S在中点燃生成 B. 将少量通入溶液中，溶液变浑浊，则少量通入NaOH溶液中，溶液也会变浑浊 C. 是酸性氧化物，可类推CO是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水，推测MgO也可以和酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在中点燃生成，而S在中燃烧生成，A错误； B．少量通入溶液中，溶液变浑浊生成，但少量与NaOH反应生成可溶的，溶液不浑浊，B错误； C．是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），但CO不与碱反应，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，C错误； D．CuO是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；MgO同为金属氧化物，属于碱性氧化物，类比合理，D正确； 故答案选D。 5. 某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色浑浊。 下列说法错误的是 A. 上述过程中依次出现的三种分散系分别属于溶液、胶体、浊液 B. ①→②过程中反应的化学方程式为(胶体) C. 向②所得分散系中滴加稀硫酸现象为先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失 D. 胶体和沉淀之间的转化属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①加热蒸馏水至沸腾后，加入FeCl3饱和溶液初期形成FeCl3溶液；②继续煮沸至红褐色得到Fe(OH)3胶体；③继续加热胶体聚沉为红褐色浊液，依次为溶液、胶体、浊液，A正确； B．①→②过程中FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为(胶体)，B正确； C．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，电解质H2SO4使胶体先聚沉为红褐色Fe(OH)3沉淀，随后H+与Fe(OH)3反应，沉淀溶解，现象为先沉淀后消失，C正确； D．Fe(OH)3胶体和沉淀均由Fe(OH)3构成，仅分散质粒子大小不同，转化过程无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选D。 6. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 将铜片插入稀硫酸中： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．该反应不能发生，B错误； C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中滴入少量溶液，氢离子过量，氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀：，C正确； D．氧化铁为Fe2O3，将稀盐酸滴在氧化铁上：，D错误； 故选C。 7. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，且与H+不反应，彼此之间也不生成沉淀或气体，能大量共存，A正确； B．Fe3+在水溶液中呈黄色，B错误； C．在强酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O，会与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．在强酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与反应会释放气体，但与和均无现象，无法区分后两者，A不符合题意； B．溶液与可能生成微溶的沉淀，与生成沉淀，但两者现象相似，无法区分，B不符合题意； C．溶液与反应产生气体，但与和均无现象，无法区分后两者，C不符合题意； D．溶液与生成白色沉淀，与生成沉淀并释放气体，与无现象，三者现象不同，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列实际应用中未涉及到氧化还原反应的是 A. 维生素C可用作水果罐头的保鲜剂 B. 生石灰用作食品干燥剂 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 天然气的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，被氧气氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．铁粉与氧气反应生成Fe2O3，铁和氧的化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．天然气（CH4）燃烧生成CO2和H2O，碳和氧的化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10. 《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是 A. 置换反应 B. 氧化还原反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】鸡屎矾是Cu2(OH)2CO3，在CH3COOH溶液中溶解，与乙酸发生反应：Cu2(OH)2CO3，+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O，(CH3COO)2Cu与Fe在溶液中发生反应：(CH3COO)2Cu+Fe=(CH3COO)2Fe+Cu，然后根据反应特点分析解答。 【详解】A．铁与(CH3COO)2Cu在溶液中会发生反应置换出铜，该反应的基本类型属于置换反应，A不符合题意； B．(CH3COO)2Cu与Fe在溶液中发生反应：(CH3COO)2Cu+Fe=(CH3COO)2Fe+Cu，该反应中有Fe、Cu元素化合价的变化，因此反应中有电子转移，故反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．两种或多种物质结合生成一种产物的反应属于化合反应，根据分析可知文中未提及化合反应，C符合题意； D．碱式碳酸铜与醋酸反应生成盐、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，在文中有涉及，D不符合题意； 故合理选项是C。 11. 在所给条件下，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 熔融状态： C. 在水中： D. 在水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵在水中应完全电离为NH和NO，电离方程式为，A错误； B．熔融状态下，KHSO4电离为K+和HSO(熔融时HSO不进一步离解)，B正确； C．Ba(OH)2在水中电离为Ba2+和OH-，电离方程式为，C错误； D．H2SO4在水中完全电离为H+和SO，电离方程式为：，D错误； 答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 盐酸与氢氧化镁反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成而非，离子方程式应为，A错误； B．氢氧化镁是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，离子方程式应为，C错误； D．氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 13. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2Na + Cl22NaCl中，Na元素化合价从0价升高到+1价，2个Na共失去2e−；Cl元素从0价降低到-1价，Cl2中2个Cl共得到2e−，电子转移数目为2e−，方向从Na转移到Cl2，A正确； B．反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O为歧化反应，Cl元素部分从0价降低到-1价（得1e−），部分从0价升高到+1价（失1e−），电子转移数目为1e−，正确的为，B错误； C．反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑中，Na失电子（2个Na共失2e−），H2O中H得电子（2个H+共得2e−），C正确； D．反应Br2 + 2KI = 2KBr + I2中，Br2中Br得电子（2个Br共得2e−），I-失电子（2个I-共失2e−），电子转移数目2e−，D正确； 故选B。 14. 制硫酸过程中有以下反应发生：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的个数之比为4：11 C. 只是氧化产物 D. 每消耗1个氧分子，反应中转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS2中的Fe和S元素化合价均升高，FeS2作为还原剂，并非同时是氧化剂和还原剂，故A错误； B．还原剂FeS2与氧化剂O2的物质的量之比为4:11，选项中的“个数之比”即物质的量之比，故B正确； C．SO2中的S来自FeS2的氧化（S从-1→+4），而O来自O2的还原（O从0→-2），因此SO2既是氧化产物又是还原产物，故C错误； D．每消耗1个O2分子，O2获得4个电子（每个O原子获得2个电子），转移电子数为4，而非2，故D错误； 故选B。 15. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2可以判断正确的是（　　） A. 氧化性：D2＜B2＜A2＜C2 B. 还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣ C. 2C﹣+D2═2D﹣+C2反应可以进行 D. 2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A.2A−+B2=2B−+A2中，氧化性B2大于A2，2C−+A2=2A−+C2中，氧化性A2大于C2，2B−+D2=2D−+B2中，氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2>B2>A2>C2，故A错误； B. 2A−+B2=2B−+A2中，还原性A−大于B−，2C−+A2=2A−+C2中，，还原性C−>A−，2B−+D2=2D−+B2中，还原性B−>D−，所以还原性大小顺序为：C−>A−>B−>D−，故B错误； C. 2C−+D2=2D−+C2反应中，D2>的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，故C正确； D. 2A−+D2=2D−+A2反应中，D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故D错误。 故选C。 【点睛】根据化合价的变化正确判断氧化剂和还原剂，再根据题干信息确定氧化性和还原性强弱的顺序是解决此题的关键。 16. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 【答案】C 【解析】 【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【详解】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误； B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确； D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误； 故答案选C。 17. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确； B．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，B项正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C项正确； D．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，D项错误； 故选D。 18. 下列由常见离子检验的实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀 原溶液中一定含有Cu2+ D 向某溶液中加入盐酸后，将产生气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，因此原溶液中可能含有Ag+，也可能含有，无法排除Ag+干扰，A错误； B．若先加稀盐酸会引入Cl-，后续生成的AgCl沉淀可能来自盐酸，也可能是来自原溶液，因此无法确定原溶液中是否含Cl-，B错误； C．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，这是Cu2+与加入的NaOH溶液引入的OH⁻反应生成的Cu(OH)2的特性现象，因此可以判断原溶液中一定含有Cu2+，C正确； D．向某溶液中加入盐酸后，将产生气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则原溶液可能含有、或、，不一定含有，D错误； 故合理选项是C。 19. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的说法错误的是 A. 若“单质”为碳，则“氧化物”可以为 B. 单质铜能实现上述物质间的转化 C. 若某非金属元素可实现上述转化，则符合转化规律的氧化物与水反应生成酸 D. “”符合该转化规律 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳单质燃烧生成CO2（酸性氧化物），CO2与水反应生成H2CO3（酸），再与碱反应生成盐（如Na2CO3），符合转化规律，A正确； B．铜单质氧化生成CuO（碱性氧化物），但CuO不能与水反应生成Cu(OH)2（碱），无法完成“氧化物→碱→盐”的转化，B错误； C．若某非金属元素可实现上述转化，则生成的氧化物为酸性氧化物，与水反应生成酸（如SO3生成H2SO4），C正确； D．Ca和氧气反应生成CaO（碱性氧化物），CaO和水反应生成Ca(OH)2（碱），Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3（盐），每一步均符合转化规律，D正确； 故选B。 20. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ属于置换反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2HCl+CuO═H2O+CuCl2，故A正确； B．反应II的方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO，属于置换反应，故B正确； C．由上一项可知反应II的方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO，故C错误； D．由图可知，该方法制氯气的主要原料是HCl和氧气，生成物是氯气和水，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题包括2小题，共40分。 21. NaOH是中学常见强碱之一，常用于各种化学实验。 Ⅰ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，制备胶体的方程式为___________。 （2）步骤②中能观察到的现象为___________。 （3）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （4）若将实验改为向饱和溶液中加入NaOH溶液，该反应的离子方程式为___________。 （5）上述实验涉及到的含铁物质有饱和溶液、胶体、沉淀，其中属于电解质的是___________。 Ⅱ．一个实验观察氢氧化钠与硫酸铁在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题。 ①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗； ②连接好装置：实验装置如图所示； ③开始实验。 （6）反应前烧杯中溶液的溶质为NaOH，其电离方程式为___________。 （7）反应开始一段时间，可以看到___________，说明___________。 【答案】（1） ①. 能 ②. (胶体) （2）当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 （3）分散质粒子直径不同 （4） （5）沉淀 （6） （7） ①. 灯泡略变暗 ②. 溶液中的离子浓度略减小 【解析】 【小问1详解】 胶体能透过滤纸，制备胶体的方程式为(胶体)。 【小问2详解】 步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应。 【小问3详解】 分散系按照分散质粒子大小划分，小于1 nm的是溶液，1～100 nm的是胶体，大于100 nm的是浊液，因此胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子直径不同。 【小问4详解】 若将实验改为向饱和溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 溶液和胶体均属于混合物，均不是电解质，能电离，是电解质。 【小问6详解】 实验前为氢氧化钠溶液，溶液中存在大量、，其电离方程式为。 【小问7详解】 反应开始一段时间，发生反应：，溶液体积增加，离子浓度略有降低，导电能力下降，灯泡略变暗。 22. Ⅰ．已知下列反应： ①；②；③。 （1）、、、四种离子的还原性由强到弱的顺序是___________。 （2）判断与溶液能否反应？___________(填“否”或书写离子反应方程式)。 （3）判断与NaBr溶液能否反应？___________(填“否”或书写离子反应方程式)。 （4）已知实验室制取氯气反应为，由此分析，在反应中___________(填“得到”或“失去”)电子，发生___________反应。 （5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为___________(填选项字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和。 （6）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。 （7）砷酸()是三元酸，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （8）根据上述反应可推知___________(填选项字母)。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】（1） （2） （3）否 （4） ①. 得到 ②. 还原 （5）C （6） （7） （8）AC 【解析】 【小问1详解】 还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①反应中，NaBr是还原剂，NaCl是还原产物，则还原性：，②反应中，KI是还原剂，KBr是还原产物，则还原性：，③反应中，是还原剂，NaI是还原产物，则还原性：，所以还原性：。 【小问2详解】 由已知反应可得出，氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，则氯气的氧化性大于S，所以与生成S和NaCl，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于的氧化性小于，所以不能氧化NaBr。 【小问4详解】 反应中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，在反应中得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应。 【小问5详解】 在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1:2完全反应，被氧化为，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，中Cl为+5价，降低4价，生成的产物中为+1价，则反应产物为，故选C。 【小问6详解】 在反应中得到电子，化合价降低，作氧化剂，则另一物质作还原剂；、中As元素化合价分别是-3、+5价，还原剂在化学反应中失电子化合价升高，所以该反应中还原剂是。 【小问7详解】 与过量NaOH溶液反应生成正盐Na3AsO4，离子方程式为。 【小问8详解】 由上述分析可知，该反应中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，根据得失电子守恒和质量守恒可知该反应方程式为。 A．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，A项正确； B．由A选项中分析可知，氧化性：，B项错误； C．同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：，C项正确； D．由C选项分析可知，还原性：，D项错误。 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年惠州市泰雅实验高中高一第一次月考试题 化学 本试卷共8页，22题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”，在许多新兴科技均有应用，例如：CIGS薄膜电池、光伏建筑一体化等。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的核电荷数是49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8 C. 、互为同素异形体 D. 原子有49个电子 2. 古诗文中描绘的一些景象可以用胶体的相关知识解释，下列说法不正确的是 A. “白云一片去悠悠”中的白云属于液溶胶 B. “天接云涛连晓雾”中的雾属于胶体 C. “江雾霏霏作雪天”中形成“江雾”粒子的直径小于100 nm D. “日照澄洲江雾开”中体现了丁达尔效应 3. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 食盐水 波尔多液 食盐 金刚石 B 胆矾 Fe2O3 臭氧 AgNO3 C 氢氧化铁胶体 生石灰 水银 BaSO4 D 浓硫酸 食醋 C60 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Fe在中点燃生成，则S在中点燃生成 B. 将少量通入溶液中，溶液变浑浊，则少量通入NaOH溶液中，溶液也会变浑浊 C. 是酸性氧化物，可类推CO是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水，推测MgO也可以和酸反应生成盐和水 5. 某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色浑浊。 下列说法错误的是 A. 上述过程中依次出现的三种分散系分别属于溶液、胶体、浊液 B. ①→②过程中反应的化学方程式为(胶体) C. 向②所得分散系中滴加稀硫酸现象为先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失 D. 胶体和沉淀之间的转化属于化学变化 6. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 将铜片插入稀硫酸中： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 7. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 下列实际应用中未涉及到氧化还原反应的是 A. 维生素C可用作水果罐头的保鲜剂 B. 生石灰用作食品干燥剂 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 天然气的燃烧 10. 《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是 A. 置换反应 B. 氧化还原反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 11. 在所给条件下，下列物质的电离方程式书写正确的是 A. 在水中： B. 熔融状态： C. 在水中： D. 在水中： 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 盐酸与氢氧化镁反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应： 13. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析错误的是 A. B. C. D. 14. 制硫酸过程中有以下反应发生：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的个数之比为4：11 C. 只是氧化产物 D. 每消耗1个氧分子，反应中转移2个电子 15. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2可以判断正确的是（　　） A. 氧化性：D2＜B2＜A2＜C2 B. 还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣ C. 2C﹣+D2═2D﹣+C2反应可以进行 D. 2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不能进行 16. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 17. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 18. 下列由常见离子检验的实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀 原溶液中一定含有Cu2+ D 向某溶液中加入盐酸后，将产生气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的说法错误的是 A. 若“单质”为碳，则“氧化物”可以为 B. 单质铜能实现上述物质间的转化 C. 若某非金属元素可实现上述转化，则符合转化规律的氧化物与水反应生成酸 D. “”符合该转化规律 20. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 反应Ⅱ属于置换反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气 二、非选择题：本题包括2小题，共40分。 21. NaOH是中学常见强碱之一，常用于各种化学实验。 Ⅰ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸，制备胶体的方程式为___________。 （2）步骤②中能观察到的现象为___________。 （3）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （4）若将实验改为向饱和溶液中加入NaOH溶液，该反应的离子方程式为___________。 （5）上述实验涉及到的含铁物质有饱和溶液、胶体、沉淀，其中属于电解质的是___________。 Ⅱ．一个实验观察氢氧化钠与硫酸铁在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题。 ①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗； ②连接好装置：实验装置如图所示； ③开始实验。 （6）反应前烧杯中溶液的溶质为NaOH，其电离方程式为___________。 （7）反应开始一段时间，可以看到___________，说明___________。 22. Ⅰ．已知下列反应： ①；②；③。 （1）、、、四种离子的还原性由强到弱的顺序是___________。 （2）判断与溶液能否反应？___________(填“否”或书写离子反应方程式)。 （3）判断与NaBr溶液能否反应？___________(填“否”或书写离子反应方程式)。 （4）已知实验室制取氯气反应为，由此分析，在反应中___________(填“得到”或“失去”)电子，发生___________反应。 （5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为___________(填选项字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．某反应中反应物与生成物有：、、、、、和。 （6）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。 （7）砷酸()是三元酸，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （8）根据上述反应可推知___________(填选项字母)。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $