精品解析：广东深圳大学附属中学2026-2027学年高一上学期第一次段考 化学试卷

2026-2027学年度第一学期第一次段考 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 氧化还原反应与日常生产生活联系紧密。下列应用未涉及电子转移的是 A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．天然气烧水 D．牛奶变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁锈蚀中Fe失电子化合价升高，属于氧化还原反应，有电子转移，A不符合题意； B．钟乳石的形成是碳酸盐形成碳酸钙过程，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，没有电子转移，B符合题意； C．天然气烧水，甲烷与氧气反应，属于氧化还原反应，有电子转移，C不符合题意； D．牛奶变质为缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，有电子转移，D不符合题意； 故选B。 2. 化学无处不在，下列说法不正确的是 A. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，说明维生素C有氧化性 B. 大象牙膏趣味实验中涉及双氧水分解产生氧气，该反应属于氧化还原反应 C. 钠与溶液反应的“水上芭蕾”实验，体现了金属钠的强还原性 D. 焙制蛋糕时需要加入小苏打，因为其受热分解可产生使蛋糕蓬松 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C又称“抗坏血酸”，具有较强还原性，可在人体内起到抗氧化作用，并不具有氧化性，A错误； B．双氧水分解反应为，反应中氧元素化合价有升有降，属于氧化还原反应，B正确； C．钠与溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子化合价升高，作还原剂，体现了金属钠的强还原性，C正确； D．小苏打是，受热易分解生成气体，可使蛋糕蓬松，D正确； 故选A。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为，利用其强氧化性 B 豆浆中加入石膏进行点卤制豆腐 胶体遇电解质发生聚沉 C 实验室配备干粉灭火器(含) 可用于扑灭金属钠着火 D 用和盐酸检验粗盐中是否含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，其水解产生的具有强氧化性，可用于漂白衣物，A正确； B．豆浆属于胶体，石膏的主要成分为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，可用于制豆腐，B正确； C．受热分解生成和，金属钠燃烧生成的会与、反应生成助燃的，且钠与反应生成易燃的，因此干粉灭火器不能扑灭金属钠着火，可用干燥的沙土灭火，C错误； D．检验粗盐中的时，先加盐酸排除、等干扰，再加，若产生白色沉淀则存在，反应离子方程式为，D正确； 故选C。 4. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是 A. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 B. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 C. 月壤钛铁矿的成分中的化合价为+2 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热过程中，元素化合价从中的+2价降低为单质的0价，太阳风带来的0价氢原子化合价升高为中的+1价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．钛铁矿吸附的氢原子加热时可参与反应，生成水蒸气，说明存在活泼氢，B正确； C．中为+2价，为-2价，设化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，有，解得，故化合价为+4不是+2，C错误； D．水蒸气冷却为液态水是液化过程，液化放出热量，D正确； 故选C。 5. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰 生石灰能与水反应 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．生石灰能与水反应，因此可作食品干燥剂，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失去最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．能置换出中的，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明还原性比强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 6. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 的水溶液可以导电，所以是电解质 B. 的原子结构示意图： C. 该反应的氧化剂是，还原剂是和 D. 当生成1个分子时，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质，A错误； B．为16号元素，原子的结构示意图为，题图为的结构示意图，B错误； C．反应中中的元素化合价从+5价降低到0价、元素化合价从0价降低到-2价，二者均为氧化剂；元素化合价从0价升高到+4价，为还原剂，C错误； D．生成1个分子时，有3个原子被氧化为，每个失去4个，总转移电子数为，D正确； 故选D。 7. 物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是 A. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C. X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，但CO不能转化为碳酸钠，不能实现转化，A错误； B．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，B正确； C．X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠，钠与氧气加热或点燃生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，可以实现转化，C正确； D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，D正确； 故答案为A。 8. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．除去胶体中的溶液 D．验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下反应制取，装置为固液加热型，符合实验要求，A正确； B．饱和食盐水可除去中混有的，浓硫酸可干燥，洗气装置均为长进短出，可达到净化干燥目的，B正确； C．胶体粒子不能透过半透膜，、可透过，用渗析法可分离胶体和溶液，C正确； D．通入的若过量，会直接与反应生成使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 少量溶液与溶液反应： C. 侯氏制碱法： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式氧原子不守恒，正确反应为，A错误； B．少量与反应时，二者按个数比1:1发生反应，完全反应，按“少定多变”规则，离子方程式为，配平、产物均正确，B正确； C．侯氏制碱法中生成溶解度较小的沉淀，反应物需加，生成物需标注，该式漏写相关物质，正确反应为，C错误； D．水垢中的是难溶固体，不能拆为，正确离子式为，D错误； 故选B。 10. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述中正确的个数有 ①中阴、阳离子的个数比是1∶1 ②的漂白原理与漂白液的漂白原理不同 ③与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 ④投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①中阴离子是，整体是一个阳离子故阴、阳离子的个数比是，①错误； ②的漂白原理与漂白液的漂白原理都是利用它们的强氧化性，故相同，②错误； ③与水反应中，的价一部分升高，一部分降低，故既是氧化剂，又是还原剂，③正确； ④投入到紫色石蕊溶液中，生成使紫色石蕊溶液变蓝，的强氧化性使紫色石䓌被氧化，溶液褪色，④正确； ⑤分别与水及反应产生时，均转移电子，故生成等量氧气时，转移电子的数目相等，⑤正确； ⑥与水，与反应时，均按化学计量数参加反应，故产生等量氧气时，需水和的物质的量相等，⑥错误。 故选C。 11. 2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液(强酸性)：Fe2+、NO、SO、Cl- B. 水体重金属吸附处理液(中性)：Al3+、Mg2+、OH-、CO C. 土壤酸化改良液(弱碱性)：Na+、K+、HCO、NO D. 燃煤脱硫吸收液(含过量SO)：Ba2+、Na+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性条件下，NO具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．中性溶液中，Al3+、Mg2+会与OH-反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，且Al3+与CO会发生双水解反应，Mg²⁺与CO会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．弱碱性条件下，Na+、K+、HCO、NO之间不发生反应，且HCO可在弱碱性环境中稳定存在（不大量水解），C正确； D．SO、SO会与Ba2+反应生成BaSO3、BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 12. 利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究(已知淀粉遇到会变蓝，纸条挥发出来的水可忽略不计)，下列说法错误的是 A. 将换成，反应不能进行 B. 淀粉-KI试纸变蓝，体现了的还原性 C. 湿润红色纸条褪色，说明具有漂白性 D. 将气球收集的气体通入溶液中，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，该装置无加热装置，更换后反应不能进行，A正确； B．淀粉试纸变蓝是因为将氧化为，失电子作还原剂，体现了的还原性，B正确； C．本身不具有漂白性，湿润红色纸条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，C错误； D．氯气与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，题给离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 13. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，必须加其他物质作为还原剂 C. 丙为，既有氧化性又有还原性 D. 乙的水溶液具有漂白性是因为生成了戊 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据“价-类”二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁未Cl2O7，戊为，己为HClO4，庚为亚氯酸盐，辛为氯酸盐： A．甲为，水溶液为盐酸，戊为，二者发生归中反应可得到乙，A正确； B．乙为，与水发生歧化反应即可生成，反应中自身既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入其他还原剂，B错误； C．丙为，其中为价，处于氯元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，C正确； D．乙为，其水溶液中与水反应生成戊，具有漂白性，因此氯水的漂白性来自生成的，D正确； 故答案为：B。 14. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【解析】 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 15. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 16. 一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 吸氮与释氮反应都是氧化还原反应 B. 吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为 C. 铝元素的化合价发生了改变 D. 该固氮过程发生的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸氮反应存在、元素化合价变化，属于氧化还原反应；释氮反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．吸氮过程中中的氮元素从0价降低到中的-3价，1个得到6个电子被还原作氧化剂；中的碳元素从0价升高到中的+2价，1个失去2个电子被氧化作还原剂，为氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化剂和氧化产物的分子个数比为，B错误； C．铝元素在和中均为价，化合价没有发生改变，C错误； D．根据反应过程图可知，反应物为、和水，生成物为和，配平后得到总反应为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为，难溶于水，是与中的、和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为、和CO2；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用或者溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： （1）写出一种与互为同素异形体的物质的化学式：_______________。 （2）上述短文标号的物质中，属于混合物的有_______________(填标号，下同)，属于电解质的有____________________，属于非电解质的有_______________。 （3）液态_____(填“能”或“不能”)导电，原因是______________________________。 （4）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________________。 （5）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。用单线桥标出该反应中电子的转移情况：______________________________。 【答案】（1）O3 （2） ①. ③⑧ ②. ①⑥⑦⑨ ③. ⑤ （3） ①. 不能 ②. 液态不能自身电离，没有自由移动的离子 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，氧元素的常见同素异形体为和。 【小问2详解】 混合物由两种及以上物质组成：空气（③）含多种气体成分，稀盐酸（⑧）是的水溶液，二者属于混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：碱式碳酸铜（①）、（⑥）、（⑦）、（⑨）均符合定义，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：（⑤）自身不能电离，属于非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；综上所述：混合物有③⑧，电解质有①⑥⑦⑨，非电解质有⑤。 【小问3详解】 是共价化合物，液态时不发生电离，仅以分子形式存在，没有自由移动的带电粒子，因此不能导电。 【小问4详解】 碱式碳酸铜为难溶物，离子方程式中不能拆写，其结构中的与反应生成，与反应生成和，配平后得到对应离子方程式，故离子方程式为：。 【小问5详解】 反应中元素化合价从-3升高为0，2个原子共失去；元素化合价从+2降低为0，3个原子共得到；单线桥从失电子的中元素指向得电子的中元素，标注转移电子总数，用单线桥表示为：。 18. 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号，下同)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤_______。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。 【答案】（1） CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑ （2）a （3）c （4）2 （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分) 【解析】 【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。 【小问1详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是；装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑； 【小问2详解】 根据分析可知②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a； 【小问3详解】 根据以上分析可知装置③用来干燥二氧化碳，其中盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：c； 【小问4详解】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，故答案为：2； 【小问5详解】 水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； 【小问6详解】 可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 19. Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是，，，中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，中出现沉淀，溶液有无色无味的气体放出。 （1）根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A：_________，D：___________。 （2）写出D中滴加稀盐酸的实验现象___________________________。 Ⅱ．为了探究离子反应的本质，设计如下实验： （3）上述流程中，写出生成C的离子方程式_____________________________。 Ⅲ．某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验。 注：①实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。 ②溶液呈碱性 回答下列问题： （4）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含_________________(填化学式)，不能确定是否含有的理由是_______________________________________________。 （5）根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中_________(填化学式)的质量分数为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2）刚开始一段时间没有气泡，继续滴加过一小段时间才产生气泡 （3） （4） ①. 、 ②. 溶液呈碱性，也能使酚酞变红，无法排除 （5） ①. ②. 42.4% 【解析】 【小问1详解】 由①C溶液呈蓝色，可知C中含有；由②加入足量盐酸，B中出现沉淀，可知B中含有（生成沉淀）；D溶液有无色无味的气体放出，可知D中含有（生成气体）。根据四种盐均为可溶性盐，只能与结合为（B）；只能与结合为（D）；不能与共存，只能与结合为（A）；剩余的与结合为（C）。故A的化学式为，D的化学式为。 【小问2详解】 D为，逐滴滴加稀盐酸时，先发生反应无气泡产生，盐酸过量后发生反应产生气体，因此实验现象为刚开始一段时间没有气泡，继续滴加过一小段时间才产生无色无味气泡。 【小问3详解】 氯化铁溶液中加入过量溶液，生成沉淀和含有、过量的无色溶液B；溶液B经稀硝酸酸化后加入溶液，与反应生成白色沉淀C，离子方程式为。 【小问4详解】 实验(ⅰ)中白色固体加水充分溶解后得到无色溶液，说明一定不含（其溶液呈蓝色）；且未观察到不溶物，说明不含相互反应生成沉淀的物质。实验(ⅱ)中滴加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，含有或中的至少一种。若含有，会与碱性物质反应生成或沉淀，与(ⅰ)中无沉淀矛盾，故一定不含。由于溶液呈碱性，也能使酚酞变红，故仅凭溶液变红不能确定是否含有。 【小问5详解】 无色溶液分成两等份，其中一份加入足量溶液，生成白色沉淀b为。沉淀b的质量为，其物质的量为；则一份溶液中含有，原固体中含有，其质量为，故的质量分数为。 20. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 （3）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①；②；③；④；⑤(表示水为气态)。 上述反应中被氧化的有________(填序号) （4）是一种重要的化学品，具有广泛的应用，可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。 ②化学上通常用酸性溶液测定产品中的含量，已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。该条件下还原性：___________>___________。 ③已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 ④向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是___________ (填序号)。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B．既表现出氧化性，又表现出还原性 C．将还原为 D．发生了化学反应： 【答案】（1）还原剂 （2） （3）③ （4） ①. 作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂 ②. ③. ④. ⑤. AC 【解析】 【小问1详解】 活性氧具有强氧化性，反应中作氧化剂得电子被还原，因此失电子，作还原剂。 【小问2详解】 反应中元素从中的+1价降为中的-1价，3个共得6个电子；元素从中的+3价升为中的+6价，2个3+共失去，按双线桥规则标注为：。 【小问3详解】 被氧化时，其中元素化合价升高。①②中各元素化合价不变；③中中从-2价升为中的0价，被氧化；④中中部分从+1价降为中的0价，⑤中中从+1价降为中的0价，被还原，故只有③符合要求。 【小问4详解】 ① 作氧化剂时，元素从-1价降为-2价，还原产物为，无有毒有害副产物，对环境友好，因此被称为“绿色氧化剂”。 ② 反应中为氧化剂，得电子生成还原产物；为还原剂，失电子生成氧化产物。根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性。 ③ 由氧化性顺序可知，可先氧化生成，再氧化生成，因足量，和均完全被氧化，且参与反应的二者的个数比为2:1，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 ④ A．为反应的催化剂，参与反应过程，只是最终又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，A错误； B．生成时元素升价，表现还原性，生成时元素降价，表现氧化性，B正确； C．生成时元素失电子被氧化，不是被还原，C错误； D．方程式中中从+1价升为+2价，中从-1价降为-2价，得失电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一次段考 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Fe：56 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 氧化还原反应与日常生产生活联系紧密。下列应用未涉及电子转移的是 A．钢铁的锈蚀 B．钟乳石的形成 C．天然气烧水 D．牛奶变质 A. A B. B C. C D. D 2. 化学无处不在，下列说法不正确的是 A. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，说明维生素C有氧化性 B. 大象牙膏趣味实验中涉及双氧水分解产生氧气，该反应属于氧化还原反应 C. 钠与溶液反应的“水上芭蕾”实验，体现了金属钠的强还原性 D. 焙制蛋糕时需要加入小苏打，因为其受热分解可产生使蛋糕蓬松 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为，利用其强氧化性 B 豆浆中加入石膏进行点卤制豆腐 胶体遇电解质发生聚沉 C 实验室配备干粉灭火器(含) 可用于扑灭金属钠着火 D 用和盐酸检验粗盐中是否含 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(主要成分为)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是 A. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 B. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 C. 月壤钛铁矿的成分中的化合价为+2 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 5. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰 生石灰能与水反应 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 6. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 的水溶液可以导电，所以是电解质 B. 的原子结构示意图： C. 该反应的氧化剂是，还原剂是和 D. 当生成1个分子时，转移 7. 物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是 A. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C. X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 8. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．除去胶体中的溶液 D．验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 少量溶液与溶液反应： C. 侯氏制碱法： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 10. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述中正确的个数有 ①中阴、阳离子的个数比是1∶1 ②的漂白原理与漂白液的漂白原理不同 ③与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 ④投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液(强酸性)：Fe2+、NO、SO、Cl- B. 水体重金属吸附处理液(中性)：Al3+、Mg2+、OH-、CO C. 土壤酸化改良液(弱碱性)：Na+、K+、HCO、NO D. 燃煤脱硫吸收液(含过量SO)：Ba2+、Na+、Cl-、SO 12. 利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究(已知淀粉遇到会变蓝，纸条挥发出来的水可忽略不计)，下列说法错误的是 A. 将换成，反应不能进行 B. 淀粉-KI试纸变蓝，体现了的还原性 C. 湿润红色纸条褪色，说明具有漂白性 D. 将气球收集的气体通入溶液中，发生反应： 13. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，必须加其他物质作为还原剂 C. 丙为，既有氧化性又有还原性 D. 乙的水溶液具有漂白性是因为生成了戊 14. 索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A. “吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是 D. 上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 15. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 16. 一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 吸氮与释氮反应都是氧化还原反应 B. 吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为 C. 铝元素的化合价发生了改变 D. 该固氮过程发生的总反应为： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为，难溶于水，是与中的、和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为、和CO2；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用或者溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： （1）写出一种与互为同素异形体的物质的化学式：_______________。 （2）上述短文标号的物质中，属于混合物的有_______________(填标号，下同)，属于电解质的有____________________，属于非电解质的有_______________。 （3）液态_____(填“能”或“不能”)导电，原因是______________________________。 （4）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________________。 （5）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。用单线桥标出该反应中电子的转移情况：______________________________。 18. 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号，下同)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤_______。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。 19. Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是，，，中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，中出现沉淀，溶液有无色无味的气体放出。 （1）根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A：_________，D：___________。 （2）写出D中滴加稀盐酸的实验现象___________________________。 Ⅱ．为了探究离子反应的本质，设计如下实验： （3）上述流程中，写出生成C的离子方程式_____________________________。 Ⅲ．某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验。 注：①实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。 ②溶液呈碱性 回答下列问题： （4）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含_________________(填化学式)，不能确定是否含有的理由是_______________________________________________。 （5）根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中_________(填化学式)的质量分数为_________。 20. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 （3）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①；②；③；④；⑤(表示水为气态)。 上述反应中被氧化的有________(填序号) （4）是一种重要的化学品，具有广泛的应用，可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。 ②化学上通常用酸性溶液测定产品中的含量，已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。该条件下还原性：___________>___________。 ③已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 ④向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是___________ (填序号)。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B．既表现出氧化性，又表现出还原性 C．将还原为 D．发生了化学反应： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $