江苏省淮安中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

江苏省淮安中学2026一2027学年度第一学期 高二年级期中调研测试卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 单项选择题（15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。) 1.近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是 A.“人造血管”制造时用到的主体材料一膨体聚四氟乙烯 B.“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的电极材料一一石墨烯 C.“嫦娥5号”织物版国旗使用国产高性能材料一芳纶纤维 D.“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂一二聚酸二异氰酸酯 2.下列化学用语描述正确的是 A.CCl4的球棍模型： B.一CHO的电子式： C:H C.丙烯的结构简式：CH3一CH=CHD.对硝基甲苯的结构简式：NO CH 3,有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 CHCH2一CH-CH A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B. 3-丁醇 OH OH CH-CH-CH, 甲基苯酚 D. 2甲基丁烷 CH CH,-CH, 4.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸 连接压强 乙鲜 浓疏酸飞 传感器 浓盐酸 浓硫酸 NaOH 、碎瓷片 苯酚钠 溶液 Na. 溶液、 叶铁钉 头浸食盐水的棉团 甲 乙 丙 丁 A.装置甲可制取少量乙酸乙酯 B.装置乙可制取少量C2H4 C.装置丙可验证碳酸的酸性比苯酚的强 D.装置丁可验证铁钉发生吸氧腐蚀 5.下列各组物质中，属于同系物的是 A.CH3CH2OH CH3CH2CH2OH B.CH3CH2CI CH3CHCICH2CI C.CH3COOH与CH3 COOCH D. CH2OH 高二期中化学试卷第1页共6页 6.下列实验方法能够实现相应目的的是 A.用裂化获得的汽油萃取溴水中溴 B.用稀溴水鉴别无色的乙烯和丙烯 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯 D.用先加NaOH溶液再过滤的方法除去溴苯中的溴 7.下列有机反应属于同一反应类型的是 A.由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 B.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C.由甲苯制TNT炸药；溴丙烷与NaOH溶液共热制1-丙醇 D.由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯 8,某化妆品的组成Z具有美白功效，可用如图反应制备。下列叙述不正确的是 OH OH HCCH HO HO X A.可以通过红外光谱来鉴别X和Y B.X、Z都可以与甲醛发生缩聚反应，Y能发生加聚反应 C.1molX、Y、Z分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量不相等 D.在一定条件下Z与足量H2反应，产物分子中含有5个手性碳原子 9.化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是 OH O OH O 一定条件 X A.X分子存在顺反异构体 B 0~0分子中所有原子可能共平面 C.1molY最多与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 OH O D.X与0人0在一定条件下反应有副产物 生成 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石油裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液， 石油裂解气中含有不饱和 溶液褪色 烃 B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气 溴乙烷发生消去反应 体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 高二期中化学试卷第2页共6页 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后 淀粉未水解 加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 D 向鸡蛋清溶液中加入足量6oL一1的NH4)2SO4 鸡蛋清中的蛋白质发生了 溶液，产生白色沉淀 变性 11.下列说法或表示方法正确的是 A.N2H4的燃烧热是AH=-624.0kJ/mol,则N2H4)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(g) 4H=-624.0kJ/mol B.N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4k/mol,某容器中起始充入1molN2(g)和 3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的稀 H2SO4与含0.5 mol Ba(OH2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 12.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A.a极反应式为：N2+12OH-10e一2NO,+6H2O B.电解一段时间，a极区的pH减小 电源 C.电解过程中H从b极通过质子交换膜转移至a极 D.相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为 -NO NH a极 b极 5:3 N N 13.对于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H 酸性水溶液☑ 酸性水溶液 <0,下列有关说法不正确的是 质子交换膜 A.该反应一定能自发进行 B.达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、（逆）减小 C.断裂1molN一H键的同时，断裂1molO一H键，说明该反应达到平衡状态 D.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 14.下列说法正确的是 A.密闭容器中存在：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,采用低温可以提高N2O4的生成速率 B.铁表面镀铜时，将铁与电源正极相连，铜与电源负极相连 C.C(s)十H2O(g)≠CO(g)十H(g)达平衡后，H2O(g)与CO(g)的物质的量浓度一定相等 D.己知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>O,则石墨比金刚石稳定 15.下列关于反应C02(g)十CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)△H1=+247 kJ.mol1的说法正确 的是 A.该反应反应物总键能小于生成物总键能 B.反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2<+247 kJ.mol1 C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3x6.02×1023 D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 高二期中化学试卷第3页共6页 非选择题(3题，共55分) 16.(20分)根据已学知识，确定有机物甲的组成和结构，完成下列问题。 (1)有机物甲含碳、氢、氧三种元素，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%， 氢的质量分数是13.51%，若有机物甲的质谱图如题16图-1所示，则其有机物甲的相对 分子质量为▲，分子式为▲。 100 80 相对丰 60 40 20 1015202530354045505560657075 质荷比 题16图-1 (2)若有机物甲的红外光谱图如题16图-2所示，则有机物甲的结构简式为▲；有 机物甲的名称为▲ 100 透 率 收 /%50 对称-CH,对称一CH, C一O-C 4000 3000 2000 1500 1000 500 波数/cm 甲的核磁共振氢谱图 题16图-2 题16图-3 (3)若有机物甲的核磁共振氢谱图如题16图-3所示，且有机物甲含有羟基，写出羟基 的电子式▲；则有机物甲的结构简式为▲，有机物甲名称为▲。与有机物 甲互为同分异构体除有机物甲外还有▲种。 (4)设计实验证明第(3)小题中有机物甲能发生消去反应。写出实验操作、现象和结 论▲一。（根据实验设计需要实验试剂自选） 高二期中化学试卷第4页共6页 17.(18分)化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： H.CO NO2 NaNO2 H3CO NH2 H.CO- Fe H.CO- HNO CHCOOH A B Hcooe H.c NH2 噁烷C8C 正丁醇钠 CHO 甲苯 OH OH D H.CO- 8 HCO- NaH,DMSO CI- HN- F G 已知：CH2=CHOH(不稳定)=CH3CHO (1)A分子中官能团名称是▲· (2)B→C的反应类型为▲。 (3)若C→D为取代反应，则C→D反应生成另一种产物的结构简式为▲。 (4)D到E的反应需经历D一M→E的过程，M的分子式为C11H13NO4。M的结构简式 为▲。 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有4个取代基。 ②在碱性条件下水解后酸化，产物之一是有3种不同环境的氢原子的芳香族化合 物，另一产物是最简单的-氨基酸。 (6)请写出以 CH三CH2和甲酸乙酯为原料制备 CHO的合成路 CI 线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 高二期中化学试卷第5页共6页 18.(17分)烟气中SO2、NO,的处理、“碳中和'是近年来环境保护的重要课题。 (1)水煤气还原法去除$O2 已知：反应I.2C0(g)+S02(g)=S(1)+2C02(g) △H1=-37.2 kJ.mol1 反应IⅡ.2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2HO(g) △H2=+45.6 kJ.mol1 ①C0(g)+H20(g)亡C02(g)+H(g)△H= ▲kJ.mol-1。 若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为▲（填选项字母） A.混合气体的密度保持不变B.单位时间内生成a molCO的同时生成a molCO2 C.混合气体的总压强保持不变D.HO(g)与H(g)的物质的量之比保持不变 ②反应I的正反应的活化能E正▲（填“><”或“=”）逆反应的活化能E逆。 (2)CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4,己知： 化学键 C-H H-H C=0 H-O 键能(kJ.mol) 413 436 805 463 则反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)的4H=▲。 (3)CO2和一些含氮化合物可以制备现代农业必备肥料一尿素。 ①工业上以CO2和H3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i,CO2和NH3生成NH2COONH4;ii.NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如题18图-1所示，反应i为▲反应（填“吸热”或“放 热”)，反应▲为整个反应的决速步（填“1”或“ⅱ”）。 ②我国的科研工作者以污染物NO为氮源，用ZO纳米片电催化CO2与NO合成尿素。 题18图-2为电催化合成尿素的原理示意图，分别写出a电极和b电极发生的电极反应式 为▲_。 电源 /T CO NO KHCO,溶液 CO,①+2NH,) b M E 催CONH,2 CONH,),①+H,O) 剂 NH.COONH,(I) 气体 反应过和 扩散电极 题18图-1 题18图-2 高二期中化学试卷第6页共6页■ 3■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可湖▣ 江苏省准安中学2026~2027学年度第一学期 高二年级期中调研测试化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题每题3分，共45分 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题：共3题，共55分 16.(20分) (1) (2) (3) (4) ㄖ囚■ ■ 口 17.(18分) (1)】 (2) (3) (④ (5) (6) 18.(17分) (1)① ② (2) (3)① a电极： b电极： ■ 囚■囚 江苏省淮安中学2026～2027学年度第一学期 高二年级期中调研测试卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 单项选择题（15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是 A．“人造血管”制造时用到的主体材料——膨体聚四氟乙烯 B．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的电极材料——石墨烯 C．“嫦娥5号”织物版国旗使用国产高性能材料——芳纶纤维 D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 2．下列化学用语描述正确的是 A． CCl4的球棍模型： B．－CHO的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3—CH＝CH2 D．对硝基甲苯的结构简式： 3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 A．CH2==CH—CH==CH2　 1，3⁃二丁烯 B．　3⁃丁醇 C．　甲基苯酚 D．　2⁃甲基丁烷 4．下列实验装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．装置甲可制取少量乙酸乙酯 B．装置乙可制取少量C2H4 C．装置丙可验证碳酸的酸性比苯酚的强 D．装置丁可验证铁钉发生吸氧腐蚀 5．下列各组物质中，属于同系物的是 A．CH3CH2OH与CH3CH2CH2OH B．CH3CH2Cl与CH3CHClCH2Cl C．CH3COOH与 CH3COOCH3 D．与 6．下列实验方法能够实现相应目的的是 A．用裂化获得的汽油萃取溴水中溴 B．用稀溴水鉴别无色的乙烯和丙烯 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯 D．用先加NaOH溶液再过滤的方法除去溴苯中的溴 7．下列有机反应属于同一反应类型的是 A．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 B．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C．由甲苯制TNT炸药；溴丙烷与NaOH溶液共热制1-丙醇 D．由丙烯与溴制备1，2⁃二溴丙烷；乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯 8．某化妆品的组成Z具有美白功效，可用如图反应制备。下列叙述不正确的是 A．可以通过红外光谱来鉴别X和Y B．X、Z都可以与甲醛发生缩聚反应，Y能发生加聚反应 C．1molX、Y、Z分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量不相等 D．在一定条件下Z与足量H2反应，产物分子中含有5个手性碳原子 9．化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是 A．X分子存在顺反异构体 B． 分子中所有原子可能共平面 C．1molY最多与含3mol NaOH的水溶液完全反应 D．X与在一定条件下反应有副产物生成 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石油裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 石油裂解气中含有不饱和烃 B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 C 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 向鸡蛋清溶液中加入足量6mol•L—1的(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀 鸡蛋清中的蛋白质发生了变性 11．下列说法或表示方法正确的是 A．N2H4的燃烧热是624.0 kJ/mol，则N2H4(l)＋3O2(g)＝2NO2(g)＋H2O(g) 624.0 kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 92.4 kJ/mol，某容器中起始充入1mol N2(g)和3mol H2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) 57.3kJ/mol，若将含0.5 mol的稀H2SO4与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3 kJ 12 wptir :uId: wptir ．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极反应式为：N2＋12OH－－10e－＝2NO＋6H2O B．电解一段时间，a极区的pH减小 C．电解过程中H＋从b极通过质子交换膜转移至a极 D．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5:3 13．对于反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 C．断裂1molN－H键的同时，断裂1molO－H键，说明该反应达到平衡状态 D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 14．下列说法正确的是 A．密闭容器中存在：2NO2(g)N2O4(g)∆H＜0，采用低温可以提高N2O4的生成速率 B．铁表面镀铜时，将铁与电源正极相连，铜与电源负极相连 C．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达平衡后，H2O(g)与CO(g)的物质的量浓度一定相等 D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)∆H＞0，则石墨比金刚石稳定 15．下列关于反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol－1的说法正确的是 A．该反应反应物总键能小于生成物总键能 B．反应CO2(s)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2<＋247 kJ·mol－1 C．反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023 D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 非选择题（3题，共55分） 16．（20分）根据已学知识，确定有机物甲的组成和结构，完成下列问题。 （1）有机物甲含碳、氢、氧三种元素，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%， 若有机物甲的质谱图如题16图-1所示，则其有机物甲的相对分子质量为 ▲ ，分子式为 ▲ 。 题16图-1 （2）若有机物甲的红外光谱图如题16图-2所示，则有机物甲的结构简式为 ▲ ；有机物甲的名称为 ▲ 。 题16图-2 题16图-3 （3）若有机物甲的核磁共振氢谱图如题16图-3所示，且有机物甲含有羟基，写出羟基的电子式 ▲ ；则有机物甲的结构简式为 ▲ ，有机物甲名称为 ▲ 。与有机物甲互为同分异构体除有机物甲外还有 ▲ 种。 （4）设计实验证明第（3）小题中有机物甲能发生消去反应。写出实验操作、现象和结论 ▲ 。（根据实验设计需要实验试剂自选） 17．（18分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下： 已知：CH2=CHOH（不稳定）CH3CHO （1）A分子中官能团名称是 ▲ 。 （2）B→C的反应类型为 ▲ 。 （3）若C→D为取代反应， 则C→D反应生成另一种产物的结构简式为 ▲ 。 （4）D到E的反应需经历D→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为 ▲ 。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有4个取代基。 ②在碱性条件下水解后酸化，产物之一是有3种不同环境的氢原子的芳香族化合物，另一产物是最简单的α-氨基酸。 （6）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18．（17分）烟气中SO2、NOx的处理、“碳中和”是近年来环境保护的重要课题。 （1）水煤气还原法去除SO2 已知：反应Ⅰ．2CO(g)＋SO2(g) S(1)＋2CO2(g) ∆H1＝－37.2kJ·mol－1 反应Ⅱ．2H2(g)＋SO2(g) S(1)＋2H2O(g) ∆H2＝＋45.6kJ·mol－1 ①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH= ▲ kJ·mol-1。 若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为 ▲ (填选项字母) A．混合气体的密度保持不变 B．单位时间内生成a molCO的同时生成a molCO2 C．混合气体的总压强保持不变 D．H2O(g)与H2(g)的物质的量之比保持不变 ②反应Ⅰ的正反应的活化能E正 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)逆反应的活化能E逆。 （2）CO2和H2在催化剂作用下可合成CH4，已知： 化学键 C—H H—H C=O H—O 键能(kJ·mol-1) 413 436 805 463 则反应的 ▲ 。 （3）CO2和一些含氮化合物可以制备现代农业必备肥料——尿素。 ①工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 反应过程中能量变化如题18图-1所示，反应ⅰ为 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”），反应 ▲ 为整个反应的决速步（填“ⅰ”或“ⅱ”）。 ②我国的科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO2与NO合成尿素。题18图-2为电催化合成尿素的原理示意图，分别写出a电极和b电极发生的电极反应式为 ▲ 。 题18图-1 题18图-2 高二期中化学试卷 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省淮安中学2026～2027学年度第一学期 高二年级期中调研测试卷参考答案 1B 2C 3D 4D 5A 6C 7C 8D 9D 10A 11C 12B 13B 14D 15C 16．（20分。除特殊要求，每空2分） （1）74 C4H10O （2）CH3CH2OCH2CH3 乙醚 （3） (CH3)3COH 2-甲基-2-丙醇 6 （4）将有机物甲和浓硫酸混合加热（1分），产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中（1分），再将气体通入酸性KMnO4溶液（或溴的四氯化碳）中（1分），溶液褪色，说明发生了消去反应（1分）。 17．（18分） （1）醚键、羰基（2分）（2）还原反应（2分） （3）C2H5OH（3分） （4） （3分） （5）或（3分，合理即给分） （6）（5分） 18．（17分） （1）①—41.4（2分） BD（2分） ②＜ （2分） （2）—150 kJ·mol-1（2分） （3）①放热（2分） ⅱ（2分） ②a电极：4 - 4e—＝O2+4CO2+2H2O（2分） b电极： 10+CO2+2NO+10e—＝CO(NH2)2+10CO32-+3H2O 或11CO2+2NO+7H2O+10e—＝CO(NH2)2+10（3分） 高二期中化学答案 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $江苏省准安中学2026一2027学年度第一学期 高二年级期中调研测试卷参考答案 1B 2C 3D 4D 5A 6C 7C 8D 9D 10A 11C 12B 13B 14D 15C 16.(20分。除特殊要求，每空2分) (1)74 C4H100 (2)CH3CH2OCH2CH3 乙醚 (3) 6:H (CH3)3COH 2甲基-2-丙醇 6 (4)将有机物甲和浓硫酸混合加热(1分)，产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中(1 分)，再将气体通入酸性KMO4溶液（或溴的四氯化碳）中(1分)，溶液褪色，说明 发生了消去反应(1分)。 17.(18分) (1)醚键、羰基(2分)(2)还原反应（2分)(3)C2H5OH(3分) OH H:CO- (4) H;CO (3分) OH CH3 OH H3C OH (5 或 (3分，合理即给分) CH2NH2 H3C CH2-NH2 (6 CH-CH,NaOH/H2O CH-CH; (5分) CH-CH.HCL △ OH -CH3 HCOOC2Hs POCI; Cu,△ 正丁醇钠 CHO甲苯 CHO OH 18.(17分) (1)①—41.4(2分)BD(2分)②<(2分) (2)-150kJmo1(2分) (3)①放热(2分)ⅱ(2分) ②a电极：4HC03-4e-=02+4C02+2H20(2分) b电极： 10HC03+C02+2NO+10e-=C0NH2)2+10C032+3H0 或11CO2+2NO+7H20+10e-=CONH)2+10HC03(3分) 高二期中化学答案第1页共1页