精品解析：江苏省苏北五校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

第一次校标考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 医疗上用体积分数75%的酒精溶液杀菌消毒       B. 甲醛的水溶液可以浸泡标本，防止标本的腐烂 C. 用聚氯乙烯塑料包装食品                       D. 乙二醇用于生产汽车防冻液 【答案】C 【解析】 【详解】A．医疗上体积分数为75%的酒精溶液可使细菌蛋白质变性，杀菌消毒效果最佳，常用于医疗消毒，A正确； B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，能够使蛋白质变性，具有防腐功能，可用于浸泡标本防止腐烂，B正确； C．聚氯乙烯塑料受热或接触食品时会释放有毒的含氯物质，不可用于包装食品，食品包装通常使用无毒的聚乙烯塑料，C错误； D．乙二醇冰点低，与水混合后可显著降低溶液的凝固点，因此可用于生产汽车防冻液，D正确； 故本题选C。 2. 以下方法中，可以区别与的是 A. 加入金属钠，看是否产生气泡 B. 加入灼热氧化铜，看固体是否变红 C. 检验消去反应的产物 D. 利用核磁共振氢谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均含有羟基，都能与金属钠反应生成氢气，均产生气泡，无法区分，A错误； B．二者均为醇类，且与羟基直接相连的碳原子上有H，都可将灼热氧化铜还原为铜单质，固体均变红，无法区分，B错误； C．二者发生消去反应的产物均为，无法通过检验消去产物区分，C错误； D．有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3:2:2:1；有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:1:1；二者核磁共振氢谱的峰数、峰面积比均不同，可以区分，D正确； 故选D。 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量H2S B．实验室制取溴苯 C．用C2H5OH制C2H4 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性不仅能与杂质反应，也会氧化乙炔，消耗目标物质，无法达到除杂目的，A错误； B．实验室制取溴苯需要苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应，浓溴水与苯不发生取代反应，试剂选择错误，B错误； C．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球插入反应液中测量液体温度，装置操作符合实验要求，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下，操作错误，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面三个小题： 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、、、草酸(乙二酸)等有机物。是生产阿司匹林的重要原料。和在镓锌催化剂作用下可制得。 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，水杨酸常被制成乙酰水杨酸(阿司匹林)和长效缓释阿司匹林。下列说法正确的是 A. 水杨酸分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 对水杨酸分子进行成酯修饰的目的是增强其水溶性 C. 阿司匹林与反应生成长效缓释阿司匹林的反应属于加成反应 D. 1 mol阿司匹林与足量H2反应，最多可消耗5 mol H2 5. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体     B. 基态Ga原子核外电子排布式为 C. 草酸分子中σ键和Π键数目之比为4：1 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 6. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应  B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. 最终产物正丙醇的沸点低于丙烷 D. Ⅳ的示意图为 【答案】4. A 5. D 6. D 【解析】 【4题详解】 A．水杨酸分子含有酚羟基，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A正确； B．对水杨酸成酯修饰后引入疏水的酯基，会降低水溶性，B错误； C．阿司匹林的羧基与高分子的羟基发生酯化反应，属于取代反应，不属于加成反应，C错误； D．阿司匹林中只有苯环能与加成，羧基、酯基的羰基均不与加成，1 mol阿司匹林最多消耗3 mol ，D错误； 故本题选A； 【5题详解】 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，二者互为同分异构体，A错误； B．Ga是31号元素，基态原子核外电子排布式为，选项漏写，B错误； C．草酸（）分子中σ键共7个，π键共2个，二者比值为，C错误； D．阿司匹林含有羧基，过量服用引起酸中毒时，弱碱性的可与羧基反应中和酸性，起到解毒作用，D正确； 故本题选D； 【6题详解】 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中得到和，发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．Ⅱ中已经存在C-C非极性键，Ⅱ到Ⅲ的过程中没有新的非极性键生成，B错误； C．正丙醇含有羟基，可形成分子间氢键，沸点高于丙烷，C错误； D．Ⅲ得到和后生成乙氧基吸附在Cu表面，与给出的Ⅳ的示意图一致，D正确； 故本题选D。 7. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-甲基-3戊烯 B. ：邻甲基苯酚 C. ：2，4，4-三甲基戊烷 D. ：1-甲基丙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．烯烃命名应优先保证碳碳双键的位次最小，该有机物双键位于2号碳位，4号碳连有甲基，正确命名为4-甲基-2-戊烯，A错误； B．该物质中甲基和羟基处于邻位，命名为：邻甲基苯酚，B正确； C．烷烃命名需使取代基的位次和最小，该有机物三个甲基分别位于2、2、4号碳位，正确命名为2，2，4-三甲基戊烷，C错误； D．醇的命名需选择包含羟基的最长碳链为主链，该有机物主链含4个碳原子，羟基位于2号碳位，正确命名为2-丁醇，D错误； 故选B。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 B 冰的密度小于水 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 C 丙酸的酸性比乙酸弱 羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中键的极性变强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸乙基铵（C2H5NH3NO3）和硝酸铵（NH4NO3）都由阴、阳离子构成，均属于离子晶体，引入乙基只是把阳离子由铵根离子换成乙基铵根离子，并未改变晶体类型；乙基铵根离子的半径大于铵根离子，离子键更弱，故硝酸乙基铵的熔点低于硝酸铵，A错误； B．冰晶体中水分子间存在有方向性的氢键，水分子沿一定方向排列，结构中留有较大空隙，空间利用率相对较低，故冰的密度小于水，B正确； C．羧酸中的烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使羧基中O—H键的极性越小，越难电离出H+，酸性越弱，故丙酸的酸性比乙酸弱，C正确； D．苯环与羟基形成共轭体系，使羟基中O—H键的极性变强，更易电离出H+，故常温下苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，D正确。 故答案为A。 9. 科学家利用实现生物质电氧化和高效制氢，如图。 下列说法正确的是 A. HMF的分子式为 B. HMFCA分子中所有原子可能共面 C. FFCA分子间存在范德华力和氢键 D. FDCA分子中不存在手性碳原子，且不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．HMF的分子式为，A错误； B．HMFCA分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，B错误； C．FFCA分子中含有羧基，分子间存在氢键，由分子构成的物质，分子间存在范德华力，C正确； D．FDCA分子中不存在手性碳原子，但含有羧基，能与醇发生酯化反应（酯化反应属于取代反应），D错误； 故选C。 10. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 稳定性：H2S＞H2O C. 离子半径： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，C的电负性大于H，故，A正确； B．元素非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，O的非金属性强于S，故稳定性，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，与电子层结构相同，Cl的核电荷数大于S，故，C错误； D．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于S，故，D错误； 故选 A。 11. 下列有机物除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 氧化钙 蒸馏 C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 D 乙醛(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，无法有效提纯甲烷，A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇（沸点78℃）可蒸出，而氢氧化钙残留，B正确； C．苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚可能溶于苯，且溴水过量会引入新杂质，无法通过过滤分离，C错误； D．乙醛和乙酸均能溶于氢氧化钠溶液，无法通过分液分离，D错误； 故选B。 12. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 酯的水解反应： B. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 苯酚与足量浓溴水的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯的水解反应断裂酯基中的C-O单键，断裂形成的基团中，碳连接水产生的羟基、氧连接水产生的氢原子生成相应的羧酸与醇，酯的水解反应：，故A错误； B．苯与液溴在催化剂条件下生成溴苯和HBr，反应方程式为，故B正确； C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为，故C错误； D．苯酚与足量浓溴水反应生成的有机物是，反应的化学方程式为，故D错误； 故答案为B。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将乙醇在浓硫酸加热条件下生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 高锰酸钾溶液褪色 反应生成了乙烯 B 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液由橙色变为绿色 乙醇有还原性 C 向丙烯醛中加溴水溶液，观察现象 溴水褪色 证明有碳碳双键 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸加热条件下反应时，挥发的乙醇、副反应生成的均能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了乙烯，实验结论错误，A错误； B．酸性具有强氧化性，与乙醇反应时从+6价（橙色）被还原为+3价（绿色），乙醇被氧化，说明乙醇具有还原性，实验操作、现象及结论均正确，B正确； C．丙烯醛中含有醛基，醛基具有还原性，可与溴水发生氧化反应使溴水褪色，无法证明存在碳碳双键，实验结论错误，C错误； D．反应中挥发的溴蒸气会进入溶液，与水反应生成，也能产生淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应，实验结论错误，D错误； 故本题选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 完成下列问题。 （1）①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_________(填字母)。 A．CH3-CH3   B．CH3COOH           C．CH3COOCH3    D．CH3COCH3 ②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________，写出由乙二醇制备A的化学反应方程式_____________________________。 （2）有机物D常用于食品行业。已知9.0 g D在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。 ①D分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_________。 ②D的分子式是_________。（请写出计算过程） ③D能与NaHCO3溶液发生反应，且D分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则D结构简式是__________，写出D分子在Cu催化加热条件下被氧气氧化的化学方程式______________________。 【答案】（1） ①. AD ②. ③. （2） ①. 90 ②. ​浓硫酸增重为生成的质量：，则，；碱石灰增重为生成的质量：，则，；9.0 g D中O原子的总质量：，；D中C、H、O原子个数比为，最简式为，最简式式量为30，结合D的相对分子质量为90，可得分子式为，即​ ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①核磁共振氢谱只有一种峰，说明分子中只有1 种等效氢： A．CH3-CH3两个甲基对称，所有H等效，只有1种峰； B．CH3COOH有-CH3和-COOH两种H，2种峰； C．CH3COOCH3有羰基左侧-CH3和酯基右侧-CH3两种H，2种峰； D．CH3COCH3两个甲基对称，所有H等效，只有1种峰； 故答案选AD； ②分子式C2H4Br2，核磁只有1个峰，说明只有1种等效H，结构简式为；乙二醇与HBr加热发生取代反应制备A的反应为：。 【小问2详解】 ①质谱图中最大的质荷比对应有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为90，因此D的相对分子质量为90。 ②浓硫酸增重为生成的质量：，则，；碱石灰增重为生成的质量：，则，；9.0 g D中O原子的总质量：，；D中C、H、O原子个数比为，最简式为，最简式式量为30，结合D的相对分子质量为90，可得分子式为，即​。 ③D能和反应说明分子含羧基（），结合分子式，剩余的1个O为羟基；核磁共振氢谱4组峰、峰面积比1:1:1:3，对应基团为1个的H、1个的H、1个次甲基的H、1个​的H，符合比例要求。该分子中与羟基相连的碳原子上有1个H原子，在Cu催化加热下被​氧化为羰基，生成丙酮酸和水，对应的化学方程式为：。 15. 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物(如图)等多种化合物。 （1）肼可用作火箭燃料，其结构式为_______。 （2）过量和在铜催化作用下反应生成中原子的杂化方式为_____，分子的空间构型为_______。 （3）和在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如上图所示。晶胞中距离N最近的原子有_______个，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 （4）叠氮化钠分解反应为，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 熔融态的能导电属于金属晶体常温下，很稳定，是因为的电负性大 （5）与、形成的配合物用作核磁共振的造影剂。 ①中心离子是_______，配位数为_______。 ②离子中键和键的个数比为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 三角锥形 （3） ①. 6 ②. （4）ab （5） ①. ②. 6 ③. 2:1 【解析】 【小问1详解】 肼（）分子中两个原子通过单键相连，每个原子再分别与两个原子形成单键，满足原子的8电子稳定结构，其结构式为； 【小问2详解】 分子中原子的价层电子对数为，故其杂化方式为；分子中原子的价层电子对数也为，且含有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 由晶胞结构图可知，原子位于晶胞体心，原子位于顶点和面心。距离体心原子最近的原子是位于面心的原子，共有6个。晶胞中原子个数为1，原子个数为，故该氮化物的化学式为。该反应为置换反应，反应物为和，产物为和，根据原子守恒可写出化学方程式为； 【小问4详解】 a．是由和构成的离子晶体，熔融状态下存在自由移动的离子，能够导电，a正确； b．是金属单质，属于金属晶体，b正确； c．常温下很稳定，是因为分子中存在三键，键能极大，难以断裂，与的电负性大小无关，c错误； 故选ab； 【小问5详解】 ①在配合物中，外界离子是，故中心离子是，配体是，配位数为6。②离子中存在三键，一个三键中含有1个键和2个π键，故π键和键的个数比为2:1。 16. 环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂等物质。实验室利用环己醇制备纯净环己烯的实验装置如下图所示(加热、夹持装置已略去)： 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ．制备环己烯 在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，慢慢加入1 mL浓硫酸并不断搅拌。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 （1）装置a的名称是_______。 （2）利用环己醇制备环己烯的化学方程式为_______，下列物质中可以发生该反应类型的有_______。 a． b． c．溴苯 d．甲醇 e．1，二溴乙烷 （3）本实验中易产生醚类物质，其结构简式是_______。 Ⅱ．分离提纯环己烯 （4）操作①中使用的玻璃仪器有烧杯、_______，操作③的名称是_______。 （5）加入无水固体的目的是_______。 （6）核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。 （7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 （5）除去有机物中的水分 （6）3 （7）50% 【解析】 【分析】在浓硫酸存在条件下，加热环己醇发生消去反应可制取环己烯，方程式为：。得到粗产品以后，利用碳酸钠能和残留的硫酸反应生成可溶于水的硫酸钠，所以碳酸钠溶液的目的是除去粗产品中的硫酸，然后进行操作①开始分液，分离有机物和硫酸钠、剩余的碳酸钠溶液；加入蒸馏水进行洗涤，有机相中加入无水氯化钙除去残留的水，过滤，最后通过蒸馏提纯，获得纯净的环己烯。 【小问1详解】 装置a的名称是蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 环己醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应制取环己烯，方程式为：。欲发生消去反应，官能团为卤素原子或羟基，同时，邻位碳上要含有氢原子，而苯环上的氢原子不能发生消去反应，据此符合此要求的物质是。 【小问3详解】 环己醇可以发生分子间脱水，形成醚类物质，其结构简式是。 【小问4详解】 操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。操作③的是蒸馏。 【小问5详解】 有机相中加入无水氯化钙除去残留的水。 【小问6详解】 环己烯分子中有3种不同化学环境的氢原子，位置如图：。 【小问7详解】 起始 20 g 环己醇的物质的量为0.20 mol，理论上可得环己烯，实际产率。 17. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。 已知：Ⅰ.（苯胺，易被氧化）； Ⅱ.R-X+H2O  R-OH+HX(X为卤素原子) （1）写出F的结构简式：________； C含有的官能团名称为________。 （2）X生成A所需的试剂及反应条件：_____________。 （3）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式________。 ①含苯环    ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 （4）已知：（R表示烃基，R′表示烃基或氢），利用已知和所学知识写出以为原料制备的合成路线流程图_____________________。 （无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题） 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）、光照 （3）、（任写一种即可） （4） 【解析】 【分析】X发生烷基的取代反应生成A，A与水溶液发生水解反应生成B，B的结构简式为；B发生催化氧化生成C，C的结构简式为；X与浓硝酸和浓硫酸在加热条件下发生硝化反应，根据最终产物的结构简式可知，F的结构简式为；F与酸性溶液发生氧化反应生成G，G的结构简式为；G发生还原反应生成，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，F的结构简式为；C的结构简式为，含有的官能团为醛基； 【小问2详解】 由分析可知，X发生烷基的取代反应生成A，因此所需的试剂及反应条件为、光照； 【小问3详解】 分子式为并且含有苯环，说明除了苯环还有两个氯原子和一个饱和碳原子；分子中不同化学环境的氢原子数目比为，说明取代基应为一个甲基和两个氯原子，并且结构对称，因此符合要求的同分异构体为和（任写一种即可）； 【小问4详解】 可以通过催化氧化生成，根据已知反应需要和合成，其中可以通过与和乙醚反应生成，而可以通过在水溶液发生水解反应生成后，再催化氧化生成，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次校标考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 医疗上用体积分数75%的酒精溶液杀菌消毒       B. 甲醛的水溶液可以浸泡标本，防止标本的腐烂 C. 用聚氯乙烯塑料包装食品                       D. 乙二醇用于生产汽车防冻液 2. 以下方法中，可以区别与的是 A. 加入金属钠，看是否产生气泡 B. 加入灼热氧化铜，看固体是否变红 C. 检验消去反应的产物 D. 利用核磁共振氢谱 3. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量H2S B．实验室制取溴苯 C．用C2H5OH制C2H4 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面三个小题： 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、、、草酸(乙二酸)等有机物。是生产阿司匹林的重要原料。和在镓锌催化剂作用下可制得。 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，水杨酸常被制成乙酰水杨酸(阿司匹林)和长效缓释阿司匹林。下列说法正确的是 A. 水杨酸分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 对水杨酸分子进行成酯修饰的目的是增强其水溶性 C. 阿司匹林与反应生成长效缓释阿司匹林的反应属于加成反应 D. 1 mol阿司匹林与足量H2反应，最多可消耗5 mol H2 5. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体     B. 基态Ga原子核外电子排布式为 C. 草酸分子中σ键和Π键数目之比为4：1 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射溶液的方法解毒 6. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应  B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. 最终产物正丙醇的沸点低于丙烷 D. Ⅳ的示意图为 7. 下列有机物的命名正确的是 A. ：2-甲基-3戊烯 B. ：邻甲基苯酚 C. ：2，4，4-三甲基戊烷 D. ：1-甲基丙醇 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 B 冰的密度小于水 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 C 丙酸的酸性比乙酸弱 羧酸中，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中键的极性变强 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家利用实现生物质电氧化和高效制氢，如图。 下列说法正确的是 A. HMF的分子式为 B. HMFCA分子中所有原子可能共面 C. FFCA分子间存在范德华力和氢键 D. FDCA分子中不存在手性碳原子，且不能发生取代反应 10. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 稳定性：H2S＞H2O C. 离子半径： D. 第一电离能： 11. 下列有机物除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 氧化钙 蒸馏 C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 D 乙醛(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 酯的水解反应： B. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 苯酚与足量浓溴水的反应： 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将乙醇在浓硫酸加热条件下生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 高锰酸钾溶液褪色 反应生成了乙烯 B 在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡 溶液由橙色变为绿色 乙醇有还原性 C 向丙烯醛中加溴水溶液，观察现象 溴水褪色 证明有碳碳双键 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 完成下列问题。 （1）①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_________(填字母)。 A．CH3-CH3   B．CH3COOH           C．CH3COOCH3    D．CH3COCH3 ②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________，写出由乙二醇制备A的化学反应方程式_____________________________。 （2）有机物D常用于食品行业。已知9.0 g D在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。 ①D分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_________。 ②D的分子式是_________。（请写出计算过程） ③D能与NaHCO3溶液发生反应，且D分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则D结构简式是__________，写出D分子在Cu催化加热条件下被氧气氧化的化学方程式______________________。 15. 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物(如图)等多种化合物。 （1）肼可用作火箭燃料，其结构式为_______。 （2）过量和在铜催化作用下反应生成中原子的杂化方式为_____，分子的空间构型为_______。 （3）和在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如上图所示。晶胞中距离N最近的原子有_______个，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 （4）叠氮化钠分解反应为，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 熔融态的能导电属于金属晶体常温下，很稳定，是因为的电负性大 （5）与、形成的配合物用作核磁共振的造影剂。 ①中心离子是_______，配位数为_______。 ②离子中键和键的个数比为_______。 16. 环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂等物质。实验室利用环己醇制备纯净环己烯的实验装置如下图所示(加热、夹持装置已略去)： 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ．制备环己烯 在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，慢慢加入1 mL浓硫酸并不断搅拌。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 （1）装置a的名称是_______。 （2）利用环己醇制备环己烯的化学方程式为_______，下列物质中可以发生该反应类型的有_______。 a． b． c．溴苯 d．甲醇 e．1，二溴乙烷 （3）本实验中易产生醚类物质，其结构简式是_______。 Ⅱ．分离提纯环己烯 （4）操作①中使用的玻璃仪器有烧杯、_______，操作③的名称是_______。 （5）加入无水固体的目的是_______。 （6）核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。 （7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是_______(保留两位有效数字)。 17. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。 已知：Ⅰ.（苯胺，易被氧化）； Ⅱ.R-X+H2O  R-OH+HX(X为卤素原子) （1）写出F的结构简式：________； C含有的官能团名称为________。 （2）X生成A所需的试剂及反应条件：_____________。 （3）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式________。 ①含苯环    ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 （4）已知：（R表示烃基，R′表示烃基或氢），利用已知和所学知识写出以为原料制备的合成路线流程图_____________________。 （无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $