精品解析：江苏南通市某校2026-2027学年高二上学期10月阶段性练习 化学试卷

2025级高二(上)10月阶段性练习 化学试卷 2026年10月 时间：75分钟 分值：100分 一、单项选择题(本题包括15小题，共45分) 1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是 A. 载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. 煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 2. 利用反应吸收NO2，下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 空间结构为三角锥形 C. 中既含离子键也含极性共价键 D. 用电子式表示水的形成过程： 3. 根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A. 1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ B. 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol C. 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　ΔH=＋283.0 kJ/mol D. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ/mol 阅读下列材料，完成下面小题： 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl的催化下，用空气氧化制得。巴拉尔将通入湖盐提取的母液时制得了，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为。1807-1808年，戴维通过电解、、和等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解和的混合物得到了。 4. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角大小关系： C. 基态的核外电子排布式为 D. 1个晶胞(如图所示)中含有14个 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化制： B. 在溶液中通入少量： C. 和浓硫酸反应： D. 电解饱和食盐水阴极反应： 6. 实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙制取MgSO3 D. 用装置丁吸收尾气SO2 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 水溶液呈碱性，可用于去除油污 8. 对下列实验现象或事实解释不正确的是 选项 实验现象或事实 解释 A N2转化为N，通常需要高温或放电条件 N2分子中叁键的键能大 B 干冰用作制冷剂 干冰升华吸热，导致环境温度降低 C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 D 0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1 HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 N的非金属性强于C A. A B. B C. C D. D 9. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是 A. 图1装置中 Cu 电极上电极反应式是 B. 图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为 C. 图2装置中 Cr电极上电极反应式为 D. 两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4 B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，其热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH =-890.3kJ·mol-1 C. 在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 惰性电极电解氯化镁溶液反应：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- 11. 工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D. 合成氨过程中催化剂参与了反应 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液 B. 金属Mg制备：溶液 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉 13. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. 电流由极沿导线流向极 B. 极发生的反应为，周围增大 C. 盐桥中向极移动 D. 电路中通过电子时，共产生标准状况下的体积为 14. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题图所示。下列有关说法正确的是 A. Pt片接电源负极 B. Sn片上发生的电极反应式为CO2＋-2e−=HCOO−＋ C. 每产生1mol HCOO−，阳离子交换膜中有4 mol K+通过 D. 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低 15. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 二、非选择题(本题包括3小题，共55分。) 16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________。 a．镁条与稀硫酸反应 b．铝热反应 c．碳酸钙分解 d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体 e．浓硫酸溶于水 （2）合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2molNH3，放出92kJ热量，已知断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1molN-H键断裂吸收的能量等于______kJ。 （3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= a kJ・mol-1； C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= b kJ・mol-1； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ・mol-1 则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ・mol-1(用含abc的代数式表示)。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为__________ 。 （5）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。 17. 完成下列空白处 （1）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①H+的移动方向为________(“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______________________。 ②若电源为CH3OHO2KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH3OH燃料时，离子交换膜中通过______molH+，该清洁燃料电池中的负极反应式为__________________________________。 （2）一种电解法间接除N2O的工作原理如图所示， 已知：H2S2O4是一种弱酸。 ①电解时的阴极电极反应式为__________________。 ②每除去1molN2O，理论上阳极将产生标准状况下气体的体积为__________________。 18. Cr(VI)有高毒性，常用还原法、微生物电化学法、沉淀法处理含Cr(VI)的废水。 （1）向废水中加入Na2SO3或Fe等还原剂可将Cr(VI)还原为低毒性Cr3+，酸性废水中Na2SO3将Cr2O还原为Cr3+的离子方程式为___________________________________。 （2）利用微生物电化学法可有效处理含有机物和Cr(VI)的酸性废水，其工作原理如图所示。 ①若废水中的有机物是C6H12O6，则甲池中电极反应式为_________________。 ②甲池产生0.6molCO2时，理论上乙池中H+的物质的量减少______。 （3）VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。 ①VB2极发生的电极反应为______________________________。 ②当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200ml(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是___________。 （4）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O﹑S+O2=SO2。 ①电极a上发生反应的电极反应式为___________________________________________。 ②理论上1molH2S完全反应，电极上产生H2_____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二(上)10月阶段性练习 化学试卷 2026年10月 时间：75分钟 分值：100分 一、单项选择题(本题包括15小题，共45分) 1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是 A. 载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能 B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C. 煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化 D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池板能将太阳能转化为电能，A错误 B．牺牲阳极法是将被保护金属作正极，活泼性更强的金属作负极，B错误； C．石油的分馏是物理变化，C错误； D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 利用反应吸收NO2，下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 空间结构为三角锥形 C. 中既含离子键也含极性共价键 D. 用电子式表示水的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca是20号元素，基态核外电子排布式为[Ar]4s2，A错误； B．中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误； C．由Ca2+和构成，Ca2+与间存在离子键，中N-O键为极性共价键，既含离子键也含极性共价键，C正确； D．水的电子式形成过程，D错误； 故选C。 3. 根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A. 1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ B. 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol C. 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　ΔH=＋283.0 kJ/mol D. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．未标明物质状态，无法确定热量变化，A错误； B．由盖斯定律可知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，B正确； C．由题图可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol　2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ/mol，C错误； D．由题图可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol　2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ/mol，D错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl的催化下，用空气氧化制得。巴拉尔将通入湖盐提取的母液时制得了，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为。1807-1808年，戴维通过电解、、和等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解和的混合物得到了。 4. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角大小关系： C. 基态的核外电子排布式为 D. 1个晶胞(如图所示)中含有14个 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化制： B. 在溶液中通入少量： C. 和浓硫酸反应： D. 电解饱和食盐水阴极反应： 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 A．分子间存在氢键，沸点高于，故氢化物沸点：，A错误； B．三种离子中原子价层电子对数均为4，、、的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，故键角，B正确； C．是35号元素，基态核外电子排布式为，C错误； D．为型晶胞，位于顶点和面心，个数为，D错误； 故本题选B； 【5题详解】 A．工业上空气氧化制，方程式符合原子守恒、得失电子守恒，反应条件正确，A正确； B．氧化性强于，少量可置换出中的，离子方程式正确，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法生成，正确的方程式为，C错误； D．电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成和，电极反应式正确，D正确； 故本题选C。 6. 实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙制取MgSO3 D. 用装置丁吸收尾气SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装置甲可制取SO2，A正确； B．SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B正确； C．SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C正确； D．NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误； 故选D。 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 熔点高，可用作耐高温材料 D. 水溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于雕刻玻璃是因为能与玻璃的主要成分发生反应生成气态，与其水溶液呈酸性无关，A错误； B．具有强氧化性，能使病菌的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，B正确； C．是离子化合物，熔点很高，因此可用作耐高温材料，性质与用途具有对应关系，C正确； D．水溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解为易溶于水的物质，因此可用于去除油污，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选A。 8. 对下列实验现象或事实解释不正确的是 选项 实验现象或事实 解释 A N2转化为N，通常需要高温或放电条件 N2分子中叁键的键能大 B 干冰用作制冷剂 干冰升华吸热，导致环境温度降低 C 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 D 0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1 HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 N的非金属性强于C A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2转化为N，需要断开两个氮原子之间氮氮三键，由于氮氮三键的键能大，断开它需要很大能量，故N2转化为N，通常需要高温或放电条件，故A正确； B．干冰易升华，升华过程吸热，会导致环境温度降低，所以干冰常用作制冷剂，故B正确； C． Na2SO3容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，久置的Na2SO3溶液中可能含有Na2SO4，故C正确； D．相同浓度的草酸和硝酸，因为草酸是弱酸，所以其酸性比硝酸弱，和N和C的非金属性强弱没有关系，元素的非金属性强弱比较可通过其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，C元素的最高价氧化物的水化物是H2CO3而不是H2C2O4，故D错误； 故选D。 9. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是 A. 图1装置中 Cu 电极上电极反应式是 B. 图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为 C. 图2装置中 Cr电极上电极反应式为 D. 两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极 【答案】D 【解析】 【分析】观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体。 【详解】A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，选项A正确； B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu-2e-=Cu2+，选项B正确； C．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，电极反应式为NO+e-+2H+=NO2↑+H2O，选项C正确； D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，选项D不正确； 答案选D。 10. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4 B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，其热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH =-890.3kJ·mol-1 C. 在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 惰性电极电解氯化镁溶液反应：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的反应为铅蓄电池放电时的负极失电子反应，正极发生得电子的还原反应，反应式书写错误，正确的为，A错误； B．燃烧热定义中要求生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物为液态，该反应中为气态，数值不符合燃烧热要求，B错误； C．浓硫酸稀释过程会放出额外热量，因此反应生成1mol 时，放出的总热量为中和热加上浓硫酸稀释放热，大于，C正确； D．电解氯化镁溶液时，生成的会与溶液中的反应生成沉淀，反应式未体现该产物，书写错误，正确的为， D错误； 故答案选C。 11. 工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B. ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D. 合成氨过程中催化剂参与了反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可得①→②表示、化学键的断裂，②的能量更高，该过程吸收能量，选项A正确； B。①→②→③的过程中有、非极性键的断裂，极性键的形成，没有非极性键的形成，选项B错误； C．合成氨反应，将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且图示、反应物的总能量高，生成物的能量低，是放热反应，选项C正确； D．催化剂参与了化学反应但反应前后化学性质和质量不变，故合成氨过程中催化剂参与了反应，选项D正确。 答案选B。 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 纯碱工业：NaCl溶液 B. 金属Mg制备：溶液 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法需先向饱和溶液中通入使溶液呈碱性，再通入才能生成，直接向溶液中通入无法反应得到，A错误； B．电解溶液得到的是、和，无法得到金属，需电解熔融才能制备，B错误； C．电解溶液（氯碱工业）可得到和，二者点燃条件下反应生成，转化均可实现，C正确； D．澄清石灰水中浓度极低，工业上制备漂白粉需将通入石灰乳中，D错误； 故答案选C。 13. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. 电流由极沿导线流向极 B. 极发生的反应为，周围增大 C. 盐桥中向极移动 D. 电路中通过电子时，共产生标准状况下的体积为 【答案】B 【解析】 【分析】极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，极是负极；极得电子发生还原反应生成氮气，极是正极。 【详解】A．电流由正极流向负极，即电流由极沿导线流向极，故A错误； B．是正极，得电子发生还原反应生成氮气：，周围增大，故B正确； C．处理垃圾渗透液的装置属于原电池，溶液中的阴离子移向负极，所以氯离子向极移动，故错误； D．电池总反应为，转移电子时生成氮气，故电路中通过电子时，产生氮气，标准状况下的体积为，故D错误； 故选B。 14. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题图所示。下列有关说法正确的是 A. Pt片接电源负极 B. Sn片上发生的电极反应式为CO2＋-2e−=HCOO−＋ C. 每产生1mol HCOO−，阳离子交换膜中有4 mol K+通过 D. 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低 【答案】D 【解析】 【分析】CO2、中碳元素的化合价分别为+4、+2，阴极发生还原反应，电极（Sn电极）反应为，阳极（Pt电极）生成O2：，据此分析解答。 【详解】A．由分析知Pt片为阳极，接电源正极，A错误； B．由分析知，Sn片为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式应为 ，B错误； C．由反应可知，每产生1mol，转移2mol电子，，有电荷守恒得，阳离子交换膜中有2 mol K+通过，C错误； D．阳极发生反应反应，产生氢离子，消耗KHCO3，使KHCO3溶液浓度降低，D正确； 故选D。 15. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、 C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液1；向滤液1中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液2；向滤液2中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得到滤液和ZnCO3·2Zn(OH)2。 【详解】A．过二硫酸钠中含有过氧链，分子中硫元素的化合价为+6价，故A错误； B．由分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，故B错误； C．溶液中铁离子能与锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，故C错误； D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括3小题，共55分。) 16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________。 a．镁条与稀硫酸反应 b．铝热反应 c．碳酸钙分解 d．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体 e．浓硫酸溶于水 （2）合成氨工业中，合成塔中N2与H2反应，每产生2molNH3，放出92kJ热量，已知断开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；则1molN-H键断裂吸收的能量等于______kJ。 （3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= a kJ・mol-1； C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= b kJ・mol-1； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ・mol-1 则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ・mol-1(用含abc的代数式表示)。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为__________ 。 （5）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）cd （2） 391 （3） （4） 98 kJ （5） < 【解析】 【小问1详解】 a．镁条与稀硫酸反应属于放热反应，a不符合题意； b．铝热反应属于放热反应，b不符合题意； c．碳酸钙分解属于吸热反应，c符合题意； d．固体与固体的反应是典型的吸热反应，d符合题意； e．浓硫酸溶于水会放出大量热，但属于物理变化，不是化学反应，e不符合题意； 故选cd； 【小问2详解】 化学反应的焓变 。合成氨反应方程式为 ，根据题意有：生成2 mol ​放热92 kJ，即，，解得 ，即1 mol N-H键断裂吸收的能量为391 kJ； 【小问3详解】 将题干中的三个热化学方程式依次编号为①、②、③。根据盖斯定律，目标反应 可以由反应 ② ③ ① 得到。因此，目标反应的焓变 ； 【小问4详解】 在反应 中，Al元素的化合价由0价升高到+3价，4 mol Al参与反应共转移 电子。当反应转移12 mol电子时，放出1176 kJ的热量，则每转移1 mol电子放出的热量为 ； 【小问5详解】 物质的能量越低越稳定。已知红磷比白磷稳定，说明等质量的白磷具有的能量高于红磷。两者完全燃烧生成等量的 时，白磷放出的热量更多。由于放热反应的 ，放出的热量越多， 的值越小，因此 。 17. 完成下列空白处 （1）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①H+的移动方向为________(“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为_______________________。 ②若电源为CH3OHO2KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH3OH燃料时，离子交换膜中通过______molH+，该清洁燃料电池中的负极反应式为__________________________________。 （2）一种电解法间接除N2O的工作原理如图所示， 已知：H2S2O4是一种弱酸。 ①电解时的阴极电极反应式为__________________。 ②每除去1molN2O，理论上阳极将产生标准状况下气体的体积为__________________。 【答案】（1） ①. 自左至右 ②. ③. 0.6 ④. （2） ①. ②. 11.2 L 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，左侧电极c上有机物转化为和，发生失电子的氧化反应，故c为阳极；右侧电极d上转化为，发生得电子的还原反应，故d为阴极。在电解池中，阳离子向阴极移动，因此的移动方向为自左至右。d电极上得8个电子并结合生成和水，电极反应式为； ②在燃料电池中，中C元素化合价为-2价，完全氧化生成+4价的碳酸根离子，1 mol 反应转移6 mol电子。当消耗0.1 mol 时，外电路转移0.6 mol电子。根据电荷守恒，电解池中每转移1 mol电子，有1 mol 通过离子交换膜，故通过的为0.6 mol。该燃料电池为碱性环境，负极甲醇失电子生成碳酸根离子和水，负极反应式为； 【小问2详解】 ①吸收池中被还原为，被氧化为。电解池左侧将还原为，发生还原反应，为阴极。已知和均为弱酸，应保留分子形式，阴极电极反应式为； ②吸收池中发生的反应为，每除去1 mol ，消耗1 mol ，对应电解池中转移2 mol电子。电解池右侧为阳极，发生水失电子的氧化反应：，当转移2 mol电子时，理论上生成0.5 mol ，其在标准状况下的体积为。 18. Cr(VI)有高毒性，常用还原法、微生物电化学法、沉淀法处理含Cr(VI)的废水。 （1）向废水中加入Na2SO3或Fe等还原剂可将Cr(VI)还原为低毒性Cr3+，酸性废水中Na2SO3将Cr2O还原为Cr3+的离子方程式为___________________________________。 （2）利用微生物电化学法可有效处理含有机物和Cr(VI)的酸性废水，其工作原理如图所示。 ①若废水中的有机物是C6H12O6，则甲池中电极反应式为_________________。 ②甲池产生0.6molCO2时，理论上乙池中H+的物质的量减少______。 （3）VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2一空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。 ①VB2极发生的电极反应为______________________________。 ②当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200ml(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是___________。 （4）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O﹑S+O2=SO2。 ①电极a上发生反应的电极反应式为___________________________________________。 ②理论上1molH2S完全反应，电极上产生H2_____mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3.2 （3） ①. ②. 0.05 （4） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 酸性废水中将还原为，离子方程式为。 【小问2详解】 ①在甲池中，有机物在微生物作用下发生氧化反应生成。其电极反应式为。 ②根据甲池电极反应，生成时转移，同时产生通过质子交换膜进入乙池。当产生时，转移的电子数为，进入乙池的物质的量也为。在乙池中，被还原的反应为：。 转移 在乙池中消耗的物质的量为。 乙池中的净减少量= 。 【小问3详解】 ①该电池工作时的总反应为。极为负极，在碱性溶液中失电子被氧化。其电极反应式为。 ②B装置电解溶液，阳极反应为。当外电路通过 时，阳极产生的物质的量为（标准状况下的体积为 ）。题目给出B装置共收集到气体（物质的量为），说明除了外，还收集到了 。的产生说明已完全放电，随后电解水产生了。产生消耗的电子数为。用于还原的电子数为。根据 ，的物质的量为。溶液体积为，则电解前 的物质的量浓度为。 【小问4详解】 ①在电极a失电子被氧化为。其电极反应式为。 ②经化学反应最终转化生成。在电极a失去转化为。通过质子交换膜传递的和外电路转移的在电极b还原生成，分解后可产生的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $