精品解析：江苏省南通市通州高级中学2024-2025学年高二上学期第三次阶段测试 化学试卷

江苏省通州高级中学2024-2025学年度高二年级第三次阶段测试 化学试卷 满分为100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Pb：207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 燃料电池可将化学能转化为电能 B. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好 C. 淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池不可能将化学能转化为电能，因为转化过程中会有化学能转化为热能等其他能量，A错误； B．75%乙醇溶液的消毒效果最好，乙醇浓度太高，消毒效果会降低，B错误； C．淀粉、蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，C错误； D．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的分子式为 B. 乙烯的结构式为 C. 分子的球棍模型为 D. 丁烯的键线式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氯甲烷的分子式为CH3Cl，A正确； B．乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2，B错误； C．CH4分子的球棍模型为，C错误； D．1-丁烯碳碳双键在1号碳和2号碳原子间，键线式为，D错误； 故选A。 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B. 装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有生成 C. 装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 D. 装置丁：用盐桥连接，构建双液原电池，可以产生稳定的电流 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃发生消去反应生成乙烯，能达到相应实验目的，A不符合题意； B．苯与溴在催化下制备溴苯，生成的HBr和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，但是溴具有挥发性，溴也可以和硝酸银反应，需要排除溴的干扰，不可验证有生成，不能达到相应实验目的，B符合题意； C．乙酸乙酯密度小于水、难溶于水，在上层，用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层，能达到相应实验目的，C不符合题意； D．盐桥可以使得正、负极反应分别在两个装置中进行，使用盐桥连接，构建双液原电池，可以产生稳定的电流，能达到相应实验目的，D不符合题意； 故选B。 4. 某高聚物可表示为。下列有关叙述错误的是 A. 该高聚物是通过加聚反应制得的 B. 合成该高聚物的单体有3种 C. 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 该物质最多可与发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】由结构可知，主链只有C，为加聚产物，单体为、CH3-CH=CH2、CH2=CH2，以此来解答。 【详解】A．该高聚物是由、CH3-CH=CH2、CH2=CH2这3种单体经加聚反应制得，A正确； B．该高聚物的单体有、CH3-CH=CH2、CH2=CH2，总共3种，B正确； C．该高聚物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，C正确； D．该高聚物中由许多链节，聚合度是n，每个链节中含有的 1个碳碳双键可以与H2发生加成反应，则lmol该物质中含有n mol碳碳双键，故可与n mol H2发生加成反应，D错误； 故合理选项是D。 5. 下列叙述不正确的是 A. 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，是苯环对甲基的影响 B. 间二甲苯只有1种结构，证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构 C. 除去乙醇中的水，先加，后蒸馏 D. 提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明是苯环对甲基的影响，A正确； B．邻二甲苯只有1种结构，证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，间二甲苯不能证明，B错误； C．除去乙醇中的水，先加CaO，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，后蒸馏，C正确； D．提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D正确； 答案选B。 6. 碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下： 下列有关说法正确的是 A. 环氧丙烷分子中三种原子的电负性大小为 B. 碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为 C. 甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大 D. 1，丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；三种原子的电负性大小为，A错误； B．碳酸丙烯酯的结构式为，σ键和π键数目比为13:1，B错误； C．羟基是亲水基团，甘油分子中有更多的羟基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，C正确； D．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热，可发生一取代、二取代，生成的有机取代产物有 ，最多有3种，D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 存在顺反异构 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，但两物质不互为同分异构体 C. 氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳原子的杂化方式没有改变 D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含碳碳双键，双键中的两个碳原子均连有一个氢原子，另一个原子或原子团不一致，存在顺反异构，A正确； B．淀粉和纤维素的分子式均为，但两物质的n不同，不互为同分异构体，B正确； C．氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳碳双键变为碳碳单键，碳原子的杂化方式由sp2改变为sp3，C错误； D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式：，D正确； 故选C。 8. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经过三步反应制得，设计最合理的三步反应类型依次是 A. 水解、加成、氧化 B. 加成、氧化、水解 C. 水解、氧化、加成 D. 加成、水解、氧化 【答案】A 【解析】 【详解】  先和NaOH的水溶液发生水解反应产生，然后该物质和Cl2发生加成反应产生，然后该物质被催化氧化，形成最后氯代羧酸，故先后反应类型为水解反应、加成反应、氧化反应 ，故选A。 9. 有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 的酸性比乙酸强 B. 、都有相同的产物生成 C. 最多可以消耗 D. 具有对映异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．羰基为吸电子基团，使得中羧基上的H更易电离，故酸性比乙酸强，A正确； B．、都是取代反应，都生成了氯化氢，所以都有相同的产物生成，B正确； C．Z中含有酚酯基， 水解会消耗，C错误； D．中含手性碳原子，具有对映异构体，D正确； 故选C。 10. 下列说法中正确的是 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 稀醋酸与稀溶液反应： C. ； ，则 D. 反应的焓变等于生成物的总键能-反应物的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知 ，为吸热反应，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误； B．醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，B错误； C．气态S转化为固态S需要放出热量，故气态S放热多，则，C正确； D．反应的焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，D错误； 故选C。 11. 下列方案设计、现象和结论都不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究蔗糖水解 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入，一段时间后再加入少量新制，加热 若有砖红色沉淀产生，蔗糖已经水解 B 检验乙醇催化氧化反应 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中 铜丝能保持红热一段时间，则说明该反应为放热 C 探究溴丁烷反应产物 向试管中滴加滴溴丁烷，再加入乙醇溶液，振荡后加热，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色，则说明生成了丁烯 D 探究蛋白质的性质 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH中和硫酸，使溶液呈碱性，一段时间后再加入少量新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀产生，则表明有葡萄糖生成，从而说明蔗糖已经水解，A正确； B．将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，则说明后续反应能不断提供热量，从而说明该反应放热，B正确； C．向试管中滴加10-15滴1-溴丁烷，再加入1mL 5%NaOH乙醇溶液，振荡后加热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，则说明反应生成不饱和烃，从1-溴丁烷的结构分析，只能生成1-丁烯，C正确； D．蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属(如铅、铜、汞等)盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸)等的作用会凝结而变性，会丧失生理活性，该过程不是盐析，D不正确； 故选D。 12. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后浓度将增大 D. 外电路每转移1mol电子，理论上增重16g 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，Zn为原电池的负极，电极反应为，为原电池正极，电极反应为，据此回答。 【详解】A．由分析可知，电极为负极，电极反应式为，A项正确； B．为了维持溶液呈电中性，应通过M膜进入到之间，因此M膜为阳离子交换膜；应通过N膜进入到之间，因此N膜为阴离子交换膜，B项正确； C．电池工作一段时间后，、均进入到MN之间，浓度将增大，C项正确； D．为正极，电极反应式为，外电路每转移电子，理论上增重=，D项错误； 故选D。 13. 有机物生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：、代表烷基。下列说法不正确的是 A. 是反应中的催化剂 B. 从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C. 步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂 D. 发生上述反应生成的主要产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，氢离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．由结构简式可知，分子中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化为结构稳定的，所以物质Ⅵ比Ⅴ稳定，故B正确； C．由结构简式可知，发生C- R′键断裂转化为，说明 C- R′键比C-R键更容易断裂，故C正确； D．由图可知，发生上述反应生成的主要产物是或，不能转化为，故D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学反应与能量变化是研究的永恒话题，有机物的应用关乎生活的方方面面。 （1）①有机物，系统名称是___________。 ②化合物分子式是，的核磁共振氢谱图如图所示，则的结构简式为___________。 ③聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式为：。则合成聚乳酸的单体为___________。 （2）是常见的试剂，可用于有机物的转化。一定条件下，可以发生如下图所示的转化： 写出转化Ⅰ反应的化学方程式：___________。 （3）已知。 ①的酮羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是___________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与互为同分异构体。该副产物的结构简式是___________。 ③苯甲醛在一定条件下可被氧化成苯甲酸，请设计实验证明苯甲醛已经完全被氧化成苯甲酸的实验方案___________。(必须使用的试剂和器材：溶液、氨水、溶液、试纸) 【答案】（1） ①. 3，二甲基戊烯 ②. ③. （2） （3） ①. 酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的键极性增强 ②. ③. 取少量产物，加入溶液至用试纸测定溶液的值大于7，在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边滴入氨水，使最初产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入3滴呈碱性的产物，热水浴温热，没有光亮的银镜，证明苯甲醛已经完全被氧化 【解析】 【小问1详解】 ①有机物为烯烃，主链含5个碳原子，系统名称是3，4-二甲基-2-戊烯； ②化合物分子式是，的核磁共振氢谱图可知只有一种化学环境的氢原子，故的结构简式为； ③根据聚乳酸结构简式可知，聚乳酸通过缩聚反应制得，故单体为； 【小问2详解】 有由图可知，转化I为乙醇与MnO2发生反应得到CH3CHO和Mn2O3，反应方程式为； 【小问3详解】 ①的酮羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的键极性增强； ②A到B为加成反应，羰基邻位的碳原子为反应位点，故另一种副产物为 ； ③苯甲醛在一定条件下可被氧化成苯甲酸，证明苯甲醛已经完全被氧化成苯甲酸，即证明不存在醛基，实验方案为：取少量产物，加入溶液至用试纸测定溶液的值大于7，在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边滴入氨水，使最初产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入3滴呈碱性的产物，热水浴温热，没有光亮的银镜，证明苯甲醛已经完全被氧化。 15. 肉桂醛()是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中为一氯代烃。 （1）肉桂醛是苯的一取代物，与加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是___________，肉桂醛分子结构中有___________种不同化学环境的氢原子。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）不能发生的反应类型是(填字母)___________。 a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应 （4）与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是___________。 （5）写出符合下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。 （6）由和为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线___________。 【答案】（1） ①. ②. 6 （2）+NaOH+NaCl （3）b （4）+CH3CH2OH+H2O （5）或或 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据肉桂醛是苯的一取代物，有醛基，没有支链，有碳碳双键，结构为：；苯环轴对称，环上有三种不同氢，共有6种氢原子； 【小问2详解】 A为一氯代烃，与氢氧化钠的水溶液反应生成醇，氧化成醛基，故氯原子在链端碳原子上，方程式为：+NaOH+NaCl； 【小问3详解】 肉桂醛和银氨溶液反应后生成肉桂酸铵，与酸反应生成肉桂酸，再与溴发生加成，故Z中有苯环、羧基和溴原子，能取代，加成，和消去，但不能加聚，答案选b； 【小问4详解】 Y有羧基和乙醇发生酯化反应，方程式为：+CH3CH2OH+H2O； 【小问5详解】 酸和酯可以异构，可以改变碳链。故结构为：或或。 【小问6详解】 由和为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物， 为酯，逆推先合成对应羧酸，由和高锰酸钾反应制得，由取代再消去制备，故合成路线：； 16. 化合物是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下： 已知：表示。 （1）分子中处于同一平面上的原子最多有___________个。 （2）为提高的产率，试剂可选用___________(填序号)。 A． B． C． （3）发生反应：，的结构简式为___________。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 卤素原子均直接连在苯环上；在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。 （5）已知：。写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）14 （2） （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙醇钠作用下与发生取代反应生成，一定条件下转化为，催化剂作用下与反应转化为，经多步转化生成，催化剂作用下与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，分子中苯环和酰氯键为平面结构，由单键可以旋转可知，分子中处于同一平面上的原子最多有14个，故答案为：14； 【小问2详解】 由分析可知，与发生取代反应生成和氯化氢，乙醇钠能与氯化氢反应，生成物的浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，提高的产率，故选A； 【小问3详解】 由分析可知，的反应为催化剂作用下与反应转化为和乙醇，则Y为乙醇，故答案为：； 【小问4详解】 C的同分异构体分子中卤素原子均直接连在苯环上；在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应，另一水解产物能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳可知同分异构体分子中酯基中单键的氧直接连在苯环上，且结构非常对称，则符合条件的结构简式为、，故答案为：或； 【小问5详解】 由题给信息可知，以苯和乙烯为原料制备的合成步骤为浓硫酸作用下苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯与铁、盐酸发生还原反应生成苯胺；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，催化剂作用下1，2—二溴乙烷与苯胺发生取代反应生成，碱性条件下共热发生水解反应生成，合成路线为。 17. Ⅰ．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，现利用甲烷化反应：将转化为。 已知： （1）写出甲烷化反应的热化学方程式___________。 Ⅱ．某铜基催化剂可用于乙二醇燃料电池，电解质溶液为。 （2）书写该电池负极发生的电极反应式___________。 Ⅲ．锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （3）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________(填序号)。 A．放电时作负极 B．比能量高于锌锰干电池 C．可用稀作电解质 （4）钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。 ①钴酸锂电池放电时示意图如题图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：___________。 ②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成()。晶胞中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如题图2所示)。___________。 Ⅳ．铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)可用于处理水中和等污染物。 （5）在相同条件下，测量出总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中和的去除率，结果如图所示。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的和，其原因是___________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于时，随着铁的质量分数的增加，和的去除率不升反降，其主要原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 活性炭对和有吸附作用 ②. 铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② ③ 由盖斯定律，①+②-③得反应，则，故答案为：。 【小问2详解】 乙二醇燃料电池，电解质溶液为，则负极反应为乙二醇在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：； 【小问3详解】 A．由总反应可知，放电时Li失去电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．100gLi可以失去电子，100gZn可以失去电子，则锂金属电池比能量高于锌锰干电池，B正确； C．Li会直接和稀反应，不能用稀作电解质，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 ①由锂离子流动方向可知，左侧为正极，得到电子发生还原反应，同时结合Li+生成，电极方程式为：； ②根据题中信息可知，Fe 存在于由O构成的正八面体内部，P 也存在于由O构成的正四面体中，从图2中可以看出晶胞中正八面体和四面体结构都为4个，所以晶胞中含有4个Fe 和4个P原子，则 LiFePO4单元中实际上构成是 Li4Fe4P4O16，Li+在8个顶点、4个棱和2个面心上，然后看图2中，结合题中信息得到，Li1-xFePO4比LiFePO4 少了面心的2个Li+，少的个数是=1，则 Li1-xFePO4晶胞为 Li3Fe4P4O16，所以 1-x=，得到 x= 0.25。 【小问5详解】 ①活性炭疏松多孔，具有吸附性，对和有吸附作用，故当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的和； ②铁的质量分数增加，则炭的含量减小，使得铁炭混合物中微电池数目减少，导致当铁炭混合物中铁的质量分数大于时，随着铁的质量分数的增加，和的去除率不升反降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省通州高级中学2024-2025学年度高二年级第三次阶段测试 化学试卷 满分为100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Pb：207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 燃料电池可将化学能转化为电能 B. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好 C. 淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的分子式为 B. 乙烯的结构式为 C. 分子的球棍模型为 D. 丁烯的键线式为 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B. 装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有生成 C. 装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 D. 装置丁：用盐桥连接，构建双液原电池，可以产生稳定的电流 4. 某高聚物可表示为。下列有关叙述错误的是 A. 该高聚物是通过加聚反应制得的 B. 合成该高聚物的单体有3种 C. 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 该物质最多可与发生反应 5. 下列叙述不正确的是 A. 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，是苯环对甲基的影响 B. 间二甲苯只有1种结构，证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构 C. 除去乙醇中的水，先加，后蒸馏 D. 提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 6. 碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下： 下列有关说法正确的是 A. 环氧丙烷分子中三种原子的电负性大小为 B. 碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为 C. 甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大 D. 1，丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 7. 下列说法不正确的是 A. 存在顺反异构 B. 淀粉和纤维素的分子式均为，但两物质不互为同分异构体 C. 氯乙烯加聚生成聚氯乙烯过程中碳原子的杂化方式没有改变 D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 8. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经过三步反应制得，设计最合理的三步反应类型依次是 A. 水解、加成、氧化 B. 加成、氧化、水解 C. 水解、氧化、加成 D. 加成、水解、氧化 9. 有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 的酸性比乙酸强 B. 、都有相同的产物生成 C. 最多可以消耗 D. 具有对映异构体 10. 下列说法中正确的是 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 稀醋酸与稀溶液反应： C. ； ，则 D. 反应的焓变等于生成物的总键能-反应物的总键能 11. 下列方案设计、现象和结论都不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究蔗糖水解 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入，一段时间后再加入少量新制，加热 若有砖红色沉淀产生，蔗糖已经水解 B 检验乙醇催化氧化反应 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中 铜丝能保持红热一段时间，则说明该反应为放热 C 探究溴丁烷反应产物 向试管中滴加滴溴丁烷，再加入乙醇溶液，振荡后加热，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色，则说明生成了丁烯 D 探究蛋白质的性质 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 12. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后浓度将增大 D. 外电路每转移1mol电子，理论上增重16g 13. 有机物生成酰胺的反应历程如图所示： 已知：、代表烷基。下列说法不正确的是 A. 是反应中的催化剂 B. 从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C. 步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂 D. 发生上述反应生成的主要产物是 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学反应与能量变化是研究的永恒话题，有机物的应用关乎生活的方方面面。 （1）①有机物，系统名称是___________。 ②化合物分子式是，的核磁共振氢谱图如图所示，则的结构简式为___________。 ③聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式为：。则合成聚乳酸的单体为___________。 （2）是常见的试剂，可用于有机物的转化。一定条件下，可以发生如下图所示的转化： 写出转化Ⅰ反应的化学方程式：___________。 （3）已知。 ①的酮羰基相邻碳原子上的键极性强，易断裂，原因是___________。 ②该条件下还可能生成一种副产物，与互为同分异构体。该副产物的结构简式是___________。 ③苯甲醛在一定条件下可被氧化成苯甲酸，请设计实验证明苯甲醛已经完全被氧化成苯甲酸的实验方案___________。(必须使用的试剂和器材：溶液、氨水、溶液、试纸) 15. 肉桂醛()是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中为一氯代烃。 （1）肉桂醛是苯的一取代物，与加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是___________，肉桂醛分子结构中有___________种不同化学环境的氢原子。 （2）反应的化学方程式是___________。 （3）不能发生的反应类型是(填字母)___________。 a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应 （4）与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是___________。 （5）写出符合下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。 （6）由和为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线___________。 16. 化合物是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下： 已知：表示。 （1）分子中处于同一平面上的原子最多有___________个。 （2）为提高的产率，试剂可选用___________(填序号)。 A． B． C． （3）发生反应：，的结构简式为___________。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 卤素原子均直接连在苯环上；在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。 （5）已知：。写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. Ⅰ．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，现利用甲烷化反应：将转化为。 已知： （1）写出甲烷化反应的热化学方程式___________。 Ⅱ．某铜基催化剂可用于乙二醇燃料电池，电解质溶液为。 （2）书写该电池负极发生的电极反应式___________。 Ⅲ．锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （3）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________(填序号)。 A．放电时作负极 B．比能量高于锌锰干电池 C．可用稀作电解质 （4）钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。 ①钴酸锂电池放电时示意图如题图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：___________。 ②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成()。晶胞中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如题图2所示)。___________。 Ⅳ．铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)可用于处理水中和等污染物。 （5）在相同条件下，测量出总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中和的去除率，结果如图所示。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的和，其原因是___________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于时，随着铁的质量分数的增加，和的去除率不升反降，其主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $