黑龙江佳木斯市第八中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高三期中考试化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 出题人： 校题人： 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5 一、单选题（每小题3分，共60分） 1.我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 A．陶谷仓 B．九霄环佩木古琴 C．木简 D．编织纹铜盖豆 A．A B．B C．C D．D 2.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A．密度大于水，稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中 B．具有脱水性，可使蔗糖变黑 C．能与木炭反应，产生刺激性气味的气体 D．具有吸水性，可用于干燥氯气 3.下列关于和的说法错误的是 A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C．空气中的在闪电时，直接生成 D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C．电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O D．同素异形体：石墨、C60、金刚石 5.下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 6.下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C．金属钠导热性好，可用作传热介质 D．明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 7.在给定条件下，下列制备过程正确的是 A．侯氏制碱法： B．工业制硫酸： C．单质铝到氧化铝的转变： D．工业制备硝酸： 8.已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A．CaH2中H元素为＋1价 B．H2O发生氧化反应 C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 9.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 10.下列离子方程式书写不正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．用稀盐酸除铁锈： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．金属钠和水反应： 11.第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ） A．原子半径： B．单质的密度： C．单质的熔、沸点： D．单质的还原性： 12.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．是氧化产物 C．还原性强弱： D．单线桥表示电子转移：    13.如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3 14.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：K+、Na+、、 B．含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C．使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 15.下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．和的模型均为： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．中子数为20的氯原子的核素符号： 16.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 A．SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 B．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 C．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅 D．配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水生成 17.氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C．气体中含有氧原子的数目为 D．的稀硝酸中，含有的数目为 18.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 20.绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，还含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图。 已知：煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 A．“滤渣2”为Fe、Cu；“滤渣3”为 B．“还原”时，与Fe反应的阳离子只有、 C．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有、和 二、填空题（每空2分，共40分） 21．铁黄［］是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料（含、、和少量）为原料生产铁黄［］的工艺流程如图所示。 已知：为酸性氧化物，不与硫酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是__________。 (2)“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 滤渣1中的物质有__________（填化学式）。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 (4)铁黄［］中铁元素化合价为__________。 22．某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： (1)仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______ (2)饱和食盐水的作用是_______ (3)装置D中观察到的现象是_______。 (4)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 23．二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： (1)A的名称是___________。 (2)B的核磁共振氢谱有___________组峰。 (3)B→C的反应类型为___________。 (4)D中所含官能团名称为___________。 (5)D→E的反应方程式为___________。 24. 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 (1)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 (2)下列说法正确的是_______。(不定项) A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C．第一电离能：Si＜S＜P D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 (3)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A．正四面体形 B．三角锥形 C．角形 D．直线形 (4)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。 (5)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A．金刚石(C) B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相) 高二化学试卷第 2 页 共 4 页 高二化学试卷第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 21. （10分） （1）______ ________ （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（10分） （1） （2）______________ （3） （4） 23．（10分） (1) (2) (3)____ __（4） (5)____ 24．（10分） (1) (2)_____ __ (3)__________ （4） (5)_____ 一、选择题（每题3分，共60分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 班 级 ：____________ 姓 名 ：____________ 准考证号 条形粘贴处 高三期中考试 化学答题卡（满分：100分） 学科网（北京）股份有限公司 $高三期中考试化学试题 分值：100分考试时间：75分钟 出题人：郑梦瑶校题人：张金凤 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Si-28,P-31,N-14,C1-35 一、单选题（每小题3分，共60分） 1.我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 B.九霄环佩木古 A.陶谷仓 C.木简 D.编织纹铜盖豆 琴 A.A B.B C.C D.D 2.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A.密度大于水，稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中B.具有脱水性，可使蔗糖变黑 C.能与木炭反应，产生刺激性气味的气体 D.具有吸水性，可用于干燥氯气 3.下列关于NO2和SO2的说法错误的是 A.NO,是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B.NO,和SO,都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C.空气中的N2在闪电时，直接生成NO, D.SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 高二化学试卷 第 B.常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C.电解质：MgCl、NaCl溶液、NaO D.同素异形体：石墨、C60、金刚石 5.下列说法正确的是 6 A.22.4LN,中含有的氮原子数为2N B.标准状况下17gNH3含有的氢原子数为3W C.将80 gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c(Na)为2mol/L D.在标准状况下，20mLH,O和60mLO2所含分子个数比为1：3 6.下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A.NH可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B.二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C.金属钠导热性好，可用作传热介质 D.明矾(KA1(SO),·12HO)可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作 用 7.在给定条件下，下列制备过程正确的是 A.侯氏制碱法：NaCl(aq)0,→NaHC0,A→Na,CO, B.工业制硫酸：FeS,→S0,H0H,S0, C.单质铝到氧化铝的转变：Alaa)→Al(OH,△→Al,O, 少量 D.工业制备硝酸：N2→NOO→NO2H,0→HNO 8.己知CaH中Ca元素为+2价，对于反应CaH2十2HO=Ca(OHD2+2H↑，下列说法正确的是 A.CaH中H元素为+1价 B.HO发生氧化反应 C.CaH中的氢元素既被氧化又被还原 D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1：1 1页共4页 9.化学微粒间常因发生反应而水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Fe2+、K、SO2、CI B.Na、K、C、NO C.Na、Kt、SOg、HCO, D.MnO、K、SO、CI 10.下列离子方程式书写不正确的是 A.实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO+2H=CO,个+H,O B.用稀盐酸除铁锈：Fe,O3+6H=2Fe3+3H,0 C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag=Cu2+2Ag D.金属钠和水反应：2Na+2H,O=2OH+2Na+H,个 11.第IA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是 () A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs B.单质的密度：Li<Na<K<Rb<Cs C.单质的熔、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs D.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs 12.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3HS04=K,S04+2MnSO4+8H,O+10C02个，下列说法正确的是 A.HC2O4发生还原反应 B.MnSO4是氧化产物 C.还原性强弱：H,C,O4>MnSO4 10e D.单线桥表示电子转移： 2KMnO4+5H2C20,+3H2S0,=K2S04+2MnS04+8H20+10C02↑ 13.如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 高二化学试卷 第2页 ●A oB oC A.ABC B.ABC3 C.AB2C3 D.AB3C3 14.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：K+、Nat、MmO、SO B.含Ba+的溶液中：OH、C、Na+、NO C.使石蕊溶液变红的溶液中：NH4、K+、CIO、CI D.使酚酞溶液变红的溶液中：Nat、SO子、C、HCO, 15.下列化学用语表示正确的是 A.氯化氢的电子式：H[:CI] B.CO2和SO2的VSEPR模型均为： 3d 4s C.基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D.中子数为20的氯原子的核素符号：7C1 16.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 A.SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 B.CH3CHCH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 C.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅 D.配位能力NH大于HO,向[Cu(H,O)4]中加过量氨水生成[Cu(NH,),] 17.氨及其化合物的部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 共4页 02 H20 NH3 H2、高温、高压 N2 放电 NO HNO3 催化剂① ③ ② A.反应①中，1mol N2与足量H2反应，生成的NH分子总数为2NA B.反应②中每生成3.0gNO,转移电子的数目为0.2NA C.22.4LNO2气体中含有氧原子的数目为2NA D.pH=1的稀硝酸中，含有H的数目为0.1NA 18.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质XO2)氧化物102→氧化物2 H2O 酸（或碱） NaOH或HCI) 盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na,CO? 19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子 数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物ZX2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 20.绿矾(FeS0,·7H,0)是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是CuFeS2, 还含SiO2、Al,O,等杂质)为原料制备绿矾的流程如图。 高压0， 硫酸 过量Fe FeO 黄铜 系列操作 矿粉 →焙烧 酸浸 还原 调plH >FeSO,·7H,O SO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知：煅烧绿矾分解生成的固体只有F,O3,气体产物中无单质存在。 下列说法错误的是 高二化学试卷 第3页 A.“滤渣2为Fe、Cu:“滤渣3”为Al(OH) B.“还原时，与Fe反应的阳离子只有Fe+、Cu+ C.“一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.推测煅烧绿矾分解生成的气体产物中有H,O、SO2和SO3 二、填空题（每空2分，共40分) 21.铁黄[FeO(OH川)]是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料（含Fe、 Fe03、SiO2和少量CuO)为原料生产铁黄[FeO(OHD]的工艺流程如图所示。 稀硫酸 试剂X 乙醇 NaOH溶液、空气 废料→酸溶→还原 →结晶 →过滤→FeS0,·7H,0→氧化 →FeO(OH 废渣1 废渣2 滤液 已知：SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应；FSO4易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“酸溶前，粉碎处理废料的日的是 (2)“酸溶时Fe203发生反应的化学方程式为 滤渣1中的物质有 (填化学式)。 (3)“过滤时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (4)铁黄[FeO(OH]中铁元素化合价为 22.某活动小组设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氯气的性质并制取少量漂白粉。 请回答下列问题： 共4页 浓盐酸 仪器m 尾气处理 MnO2 饱和食 浓 紫色 盐水 石蕊 酸 溶液 石灰乳 水 B C D E (1)仪器m的名称为 写出装置A中发生反应的化学方程式 (2)饱和食盐水的作用是 (3)装置D中观察到的现象是 (4)家庭中常用消毒液（主要成分为NCIO)与洁厕灵（主要成分为盐酸）搞清洁卫生。某品牌消毒液包 装上的说明书如下图： 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式 23.二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： OH CHCH=CH2- H,O,H、CH,CHCHO2,催化剂 CH.O HCN →HC CN △ OH △ 1 B OH HC、O H2O,H* C,HOH,H" (NH2)2CO →H,C C一 △ COOH_ E △ NaOC,H,△ -NH CH; 0 二甲双酮 回答问题： (1)A的名称是 高二化学试卷 第4 (2)B的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)B→C的反应类型为 (4)D中所含官能团名称为 (5)D一→E的反应方程式为 24.碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 (1)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 。 (不定项)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 (2)下列说法正确的是 (不定项) A.电负性：B>N>O B.离子半径：P3<S2<CI C.第一电离能：Si<S<P D.基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d (3)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 质 熔 点 442 -34 29 143 /℃ SnCl4气态分子的空间构型是 A.正四面体形 B.三角锥形 C.角形 D.直线形 (4)结合变化规律说明上述熔点变化的原因： (⑤)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A.金刚石(C B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氨化硼BN,立 方相) 共4页高三期中考试 化学答题卡（满分：100分） 班 级： 条形粘贴处 姓 名： n心入 注 1.答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、考号，然后使用0.5毫米墨水签字笔将考生学校、班级、姓名、考号填写在相应位置。 2答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂。修改时，要使用橡皮擦干净。正确填涂样例：■ 意 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写清楚。要求字体工整、笔迹清晰。严格按题号所指的答题区域作答，超出答题区域 书写的答案无效：在试卷、草稿纸上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整。严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液、胶带和修正液。 项 5.未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 选择题（每题3分，共60分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A[B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][CI[D] 21. (10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(10分) (1) (2) (3) (4) 23.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(10分) (1) (2) (3) (4) (5)一、 选择题（1-20) D 2- 0 O B 6 C A 8 D 9 10. A 11. A 12 C 13 14 15. D 16 A 17. B 18. 19 20. B 二、填空题 (21~24) 21题 (1)增大固体与稀硫酸的接触面积，加快酸溶反应速率，使废料反应更充分 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O;滤渣1：SiO2 (3)漏斗（普通漏斗） (4)+3价 22题 (1)仪器m:圆底烧瓶 化学方程式：MnO,+4HCl(浓)=MnCL2+Cl2↑+2H2O (2)除去Cl口。中混有的HCI气体，同时降低氯气在水中的溶解度 (3)紫色石蕊溶液先变红，后褪色 (4)离子方程式：ClO+C1厂+2H=CL2↑+H,O 23题 (1)2-丙醇（异丙醇） (2)2 (3)加成反应 (4)羟基、羧基 (5)化学方程式： (CH32C(OH)COOH+C2HOH=(CH3)2C(OH)COOC2Hs+H2O 24题 (1)AC (2)CD (3)A(正四面体形) (4)SnF4属于离子晶体，熔点高；SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，组成结构相似，相 对分子质量增大，分子间范德华力增强，熔点依次升高。 (5)B(单晶硅)