黑龙江绥化市第九中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绥化市第九中学2026—2027学年度第一学期期中试卷 高三化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设为阿弗伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 有生成时，该反应转移电子数为 B. 标况下，含键数目为 C. 含质子数为 D. 与充分反应得到的分子数为 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 稀硫酸中：、、 B. 溶液中：、、 C. 氨水中：、、 D. 溶液中：、、 3.肼与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： 则反应的为(    ) A. B. C. D. 4.单质硫溶于热的溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：，。现有硫与含的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入碱性溶液，恰好将硫元素全部转化为。则溶液的物质的量浓度(    ) A. B. C. D. 5.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法不正确的是(    ) A. 烧碱、熟石灰均属于碱 B. 漂白粉与漂白液均为混合物 C. 、均属于强电解质，也都属于离子化合物 D. 、均具有氧化性，都是氧化性酸 6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    ) A. 与的混合物中所含质子数、中子数均为 B. 标准状况下，中含有原子的数目为 C. 中含阴、阳离子总数为 D. 浓硝酸受热分解生成、共，转移电子数为 7.某白色固体混合物由、、、中的两种物质组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象判断其组成为(    ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8.四氧化钌是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得下列说法正确的是(    ) A. 若与物质的量之比：，则还原产物为 B. 与浓盐酸反应生成转移电子数为 C. 酸性介质中氧化性： D. 在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为 9.下列离子方程式正确的是(    ) A. 向溶液中加入铁粉： B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： C. 向酸性溶液中滴加双氧水： D. 向二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的溶液： 10.通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应未配平：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为：，则该溶液中与的物质的量之比为(    ) A. ： B. ： C. ： D. ： 11.在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，的初始浓度为。下列说法正确的是(    ) A. 点到点时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 当时，对应的时间大于 C. 点的瞬时速率小于点的瞬时速率 D. 在不同时刻都存在关系： 12.一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是(    ) A. 的氯化、溴化反应的均小于 B. 稳定性： C. D. 和的键能差 13.我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是(    ) A. 为负极，极上发生还原反应 B. 极的电极反应式为 C. 双极膜中向右侧移动 D. 理论上产生的与的物质的量之比为： 14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 溶于水形成的氨水中质子数约为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为 D. 质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为 15.年月日第届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是(    ) A. 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16.从褐铁矿型金银矿含、、、、、等杂质中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如图： 回答下列问题： “还原酸浸”时，反应的离子方程式为        “浸金银”时，溶解涉及的主要反应如下： 未配平 上述过程中的作用为        ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        “沉铜”的试剂，最好选择______ 填序号 A. B. C. 锌粉 D. 铁粉 根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为        “沉锰”时，化学方程式为        在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中点对应固体的成分为        填化学式。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17.某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤产品中的含量测定 称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； 在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入热的溶液； 沉淀完全后，水浴分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。回答下列问题： Ⅰ中仪器的名称为        Ⅱ中发生反应的化学方程式为        ；仪器的作用是        Ⅲ中的试剂应选用        沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是        沉淀完成后，洗涤沉淀时检验沉淀是否洗净的操作为        产品中的质量分数为        保留三位有效数字 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18.锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源 第一代商业化锂电池是一次锂电池，总反应为，其模型图如图： 该锂电池的负极为        填“”或“”，下同，电解质溶液中，向        电极方向迁移，外电路中的电子流向为由        填“”或“”。 为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜，理论上，当有被还原，同时有        穿过交换膜。 若对该电池充电时，电极应连外接电源的        极填“正”或“负”，但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸 科学家研究出了用某种材料将先储存起来，等用时再将释放出来的锂离子电池。某锂离子电池工作原理如图所示： 放电时，，发生        反应填“氧化”或“还原”，该电池的隔膜应选用        离子交换膜填“阴”或“阳”极的电极反应式为        锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的获得难溶性的和的示意图如下其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计。 电极为        极，电极的电极反应式为        。 电解一段时间后溶液中浓度        填“增大”、“减小”或“不变” 19.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如图： 已知：为 为烃基，、为烃基或 回答下列问题： 中官能团的名称为        的反应类型为        的化学方程式为        的结构简式为        的同分异构体中，满足下列条件的有        种，任写出其中一种的结构简式        。 遇溶液能显色。 核磁共振氢谱显示组峰，且峰面积之比为：：： 某药物中间体的合成路线如图部分反应条件已略去，的化学方程式为        。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：碳元素化合价从价升高到价，失去个电子，所以每生成二氧化碳，碳失去 电子，对应转移电子数为，故A正确； B.二氧化碳含键和键，标况下二氧化碳的键数目为，故B错误； C.的物质的量为，质子数为，故C错误； D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，无法完全生成  ，故D错误； 故选：。 A.碳元素化合价从价升高到价，失去个电子； B.二氧化碳含键和键； C.的物质的量为； D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】  【解析】解：稀硫酸中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，故A错误； B.与生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C.氨水中的、、彼此不反应，且与碱性环境相容，能大量共存，故C正确； D.具有强氧化性，会氧化和，不能大量共存，故D错误； 故选：。 A.稀硫酸中存在大量，与反应生成和； B.溶液中含，与生成沉淀； C.氨水中的、、彼此不反应，且与碱性环境相容； D.溶液中，具有强氧化性，会氧化和。 本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 3.【答案】  【解析】解：将原方程式进行变换，可得目标方程式，由盖斯定律可知，应为， 故选：。 将原方程式进行变换，可得目标方程式。 本题考查反应中的能量变化，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。 4.【答案】  【解析】解：反应产生的  和  ，在混合溶液中加入碱性溶液 ，完全转化为，得到电子被还原为， 硫单质的物质的量为 ，则 ， ；碱性溶液体积是 ，则该溶液的物质的量浓度 ， 故选：。 反应产生的  和  ，在混合溶液中加入碱性溶液 ，完全转化为，得到电子被还原为 本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 5.【答案】  【解析】解：碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，烧碱、熟石灰均属于碱，故A正确； B.混合物指由两种或两种以上物质组成的物质，漂白粉与漂白液均为混合物，故B正确； C.是强酸，属于强电解质，但属于共价化合物，故 C错误； D.、均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确； 故选：。 A.碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物； B.混合物指由两种或两种以上物质组成的物质； C. 是强酸，属于强电解质，但属于共价化合物； D.、均具有氧化性，都是氧化性酸。 本题主要考查物质的组成和分类，为基础知识的考查，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】解：与的相对分子质量均为，个分子中均含个质子、个中子，与的混合物的物质的量为，质子、中子的物质的量均为，质子数、中子数均为，故A正确； B.标准状况下，是非气态物质，无法使用，无法计算标准状况下中含有原子的数目，故B错误； C.一个中含两个和一个，因此中含阴、阳离子总数为，故C正确； D.和的混合物通式可表示为，、的化合价均为价，浓硝酸分解生成、时转移电子数为，故D正确； 故选：。 A.与的相对分子质量均为，个分子中均含个质子、个中子； B.标准状况下，是非气态物质，无法使用； C.一个中含两个和一个； D.和的混合物通式可表示为，、的化合价均为价。 本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 7.【答案】  【解析】解：由以上分析可知，加盐酸产生的沉淀是偏铝酸钠与酸反应生成的氢氧化铝，在含有，由可知，与反应生成偏铝酸钠，白色固体不含、， 故选：。 混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀；做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素；向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有，以此解答该题。 本题考查物质的鉴别，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 8.【答案】  【解析】解：酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得，则该反应中是还原剂，是氧化剂，转移电子数，被还原，根据转移电子相等知每个氯原子转移电子数，所以还原产物为，故A错误； B.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转移电子数，故B错误； C.同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得，则氧化性：，四氧化钌有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和，氧化性，所以氧化性，故C错误； D.在稀硫酸环境中，与反应制备时二者反应还生成氯化钠，反应方程式为，故D正确； 故选：。 A.酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得，则该反应中是还原剂，是氧化剂，转移电子数，被还原，根据转移电子相等确定还原产物成分； B.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知； C.同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得，则氧化性：，四氧化钌有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和，氧化性； D.在稀硫酸环境中，与反应制备时二者反应还生成氯化钠。 本题考查氧化还原反应，侧重考查对基本理论的理解和灵活运用能力，明确基本概念内涵、转移电子守恒及氧化性强弱判断方法是解本题关键，为解答易错点，注意气体摩尔体积适用范围和适用条件，题目难度不大。 9.【答案】  【解析】解：是络合物，在离子方程式中不能拆成，正确的离子方程式应为，故A错误； B.铜作电极电解饱和食盐水时，活性电极会优先失电子，发生的反应为，不会生成，故B错误； C.该离子方程式电子不守恒，正确的应为：，故C错误； D.是二元弱酸，与过量反应生成，离子方程式符合反应事实与守恒规律，故D正确； 故选：。 A.根据是络合物，在离子方程式中不能拆成来分析； B.根据金属除金、铂外材料做阳极，金属先失电子来分析； C.根据电子守恒规律来分析； D.根据酸碱中和反应原理来分析。 本题考查了离子方程式的正误判断，涵盖了络合物、活性电极电解、氧化还原反应配平、弱酸中和等多个核心知识点，能有效检验对离子反应规律的掌握情况，是一道典型的基础巩固型题目。 10.【答案】  【解析】解：溶液中与的物质的量之比为：，设与的物质的量分别为、，则失去电子为，由得失电子守恒可知生成为，溶液的体积相同，则该溶液中与的物质的量之比为：：，故A正确， 故选：。 溶液中与的物质的量之比为：，设与的物质的量分别为、，则失去电子为，结合得失电子守恒计算。 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。 11.【答案】  【解析】解：点到点时间间隔内，，时间间隔为，平均速率，故A错误； B.随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，浓度从到的时间为，则浓度从到的时间大于，故对应的时间大于，故B正确； C.反应物浓度越大，瞬时反应速率越大，点浓度大于点，点的瞬时速率大于点的瞬时速率，故C错误； D.反应中，反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，故在不同时刻都存在关系：，故D错误； 故选：。 A.点到点时间间隔内，的变化量为，时间间隔为，平均速率为； B.反应速率随浓度减小而减慢，浓度从到的时间为，则对应的时间大于； C.浓度越大，瞬时反应速率越大，点浓度大于点，瞬时速率更大； D.反应速率之比等于化学计量数之比，该反应中。 12.【答案】  【解析】解：由图可知溴化的，氯化的，故A错误； B.由于能量越低越稳定，由图可知，的能量更低，更稳定，即稳定性：，故B错误； C.根据图像可知  ，  ；根据盖斯定律得，  ，  ，根据盖斯定律得，则有，即，故C正确； D.由图可知，  ，  ，根据盖斯定律得到，即，和的键能分别为、，则，故D错误； 故选：。 A.由图可知的溴化是吸热，的氯化使放热的； B.能量越低越稳定； C.根据盖斯定律进行推理； D.根据盖斯定律进行推理。 本题主要考查盖斯定律的应用，同时考查学生的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。 13.【答案】  【解析】解：根据图示知，得电子生成，为电源负极，为阴极，为电源正极，为阳极，发生氧化反应，故A错误； B.极上得电子生成，电极反应式为，故B错误； C.阴离子向阳极移动，故双极膜中向右侧移动，故C正确； D.根据电子守恒可知，，则产生的与的物质的量之比为：，故D错误， 故选：。 A.根据图示知，得电子生成，为电源负极，为阴极，为电源正极，为阳极，发生氧化反应； B.极上得电子生成； C.阴离子向阳极移动，双极膜中向右侧移动； D.根据电子守恒可知，，则产生的与的物质的量之比为：。 本题考查电解原理的应用、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算，题目难度适中。 14.【答案】  【解析】解：所形成的氨水中除了中含有质子，中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，故A错误； B.胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故完全水解生成的胶体粒子数目小于，故B错误； C.高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为，物质的量，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为，转移电子，转移电子数目为，故C正确； D.质量分数为的乙醇水溶液的质量未知，无法计算溶液中所含氢原子数，故D错误； 故选：。 A.溶于水形成的氨水中，水的质子数不能确定； B.胶体粒子是由多个分子聚集而成； C.高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为，可知固体增加的质量为氧元素的质量，据此计算电子转移数； D.质量分数为的乙醇水溶液的质量不知，不能计算微粒数。 本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。 15.【答案】  【解析】解：甲醇燃烧属于放热反应，故A错误； B.“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，故B正确； C.锌合金镀金是金属材料，故C错误； D.“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，碳中和不是不排放碳，故D错误； 故选：。 A.所有的燃烧都是放热反应； B.芯片的主要成分为硅单质； C.合金属于金属材料； D.“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 本题考查比较综合，涉及能量变化、硅的性质和用途、合金、环境治理等知识，掌握基础是关键，题目难度不大。 16.【答案】【小题】 【小题】 催化剂 ： 【小题】 【小题】 【小题】 【小题】   【解析】解：在“还原酸浸”过程中，与在酸性条件下反应，具有氧化性，具有还原性，反应生成和，离子反应方程式为， 故答案为：； 反应中，参与反应生成，反应中 又转化为，因此起到催化剂的作用；反应中， 是氧化剂，从价降低到价，得到，是还原剂，其中元素化合价由价升高到价，失去个电子，根据得失电子守恒：氧化剂  与还原剂的物质的量之比为 ：， 故答案为：催化剂；：； 根据流程可知，“沉铜”的试剂需要将还原成铜单质，加入的物质具有还原性，且不引入杂质，由于后续有除铁操作因此，最好选择的为铁粉， 故答案为：； 根据“还原酸浸”操作中和被还原形成和，而不参与氧化还原反应，说明的氧化性最弱，在“氧化”过程中，有还原性，被氧化成，故氧化性强于，故氧化性由强到弱的顺序为， 故答案为：； 沉锰的目的是将溶液中的 转化为  沉淀，反应物为 和 ，生成物为、、和 ，反应方程式为， 故答案为：； 的相对分子质量为，初始质量为，设初始时为 、 ，点对应固体的质量为，氧元素的质量为   、为 ，因此和的个数比为：，固体成份为， 故答案为：。 由图可知，褐铁矿型金银矿经还原酸浸，、、不溶，因此以滤渣进入浸金银的程序中，再加入铜氨硫代硫酸盐溶液将、浸出，滤渣的成份为； 和被还原形成和与一起以离子形式进入溶液中，先经过沉铜将铜置换出来，得到的滤液中有还原性，被氧化成，再调节将铁沉出，最后加入进行沉锰。 本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 17.【答案】【小题】 分液漏斗 【小题】 防止倒吸 【小题】 溶液 【小题】 使钡离子沉淀完全 【小题】 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净 【小题】   【解析】解：中仪器的名称为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 中氯化氢与溶液反应制备，同时有生成，化学方程式为：；气体易溶于水，仪器的作用是：防止倒吸， 故答案为：；防止倒吸； 装置Ⅱ中氯化氢与溶液反应生成，有毒，对环境有污染，装置Ⅲ中盛放溶液， 故答案为：溶液； 沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是使钡离子沉淀完全， 故答案为：使钡离子沉淀完全； 沉淀完成后，洗涤沉淀时只需要检验最后一次洗涤液中是否含有，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净， 故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净； 由题意可知，硫酸钡的物质的量为：，依据钡原子守恒，产品中的物质的量为，质量为，质量分数为：， 故答案为：。 装置Ⅰ中用浓硫酸和氯化钠共热制备，装置Ⅱ中氯化氢与溶液反应制备，装置Ⅲ中硫酸铜溶液用于吸收生成的，防止污染空气。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 18.【答案】【小题】 负 【小题】 氧化 阳 【小题】 阴 增大   【解析】解：是活泼金属，原电池工作时，为负极，为正极，所以电池正极是，负极是，向电极方向迁移，外电路中的电子流向为由， 故答案为：；；； 原电池工作时，为正极，电极方程式为：，当有被还原， ，外电路转移 电子，则同时有 穿过交换膜， 故答案为：； 是活泼金属，原电池工作时，为负极，若对该电池充电时，电极应连外接电源的负极， 故答案为：负； 根据锂离子电池的工作原理，放电时，锂离子从负极脱出，经过电解质和隔膜，嵌入到正极中，在这个过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。由图可知，表示放电过程，且锂离子脱出，因此过程中发生的是氧化反应。锂离子电池的隔膜需要允许锂离子通过，而阻止电子和其他离子通过，以防止短路和副反应的发生。因此，该电池的隔膜应选用阳离子交换膜。电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：  ， 故答案为：氧化；阳；  ； 由图可知，电极上得到电子生成，电极为阴极，电极上失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：， 故答案为：阴；； 由图可知，电极上得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，极：，当电路中通过电子时，阳极消耗，阴极生成，溶液中浓度增大， 故答案为：增大。 是活泼金属，原电池工作时，为负极，为正极，所以电池正极是，负极是； 根据锂离子电池的工作原理，放电时，锂离子从负极脱出，经过电解质和隔膜，嵌入到正极中，在这个过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应； 由图可知，电极上得到电子生成，电极为阴极，电极上失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 本题主要考查原电池与电解池的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 19.【答案】【小题】 羟基、酯基 【小题】 取代反应 【小题】 【小题】 【小题】 任写其一 【小题】   【解析】解：为，含有的官能团名称为羟基、酯基， 故答案为：羟基、酯基； 为，与 反应取代反应生成， 故答案为：取代反应； 为，与反应生成，化学方程式为：， 故答案为：； 根据分析，的结构简式为， 故答案为：； 根据分析，为，遇溶液能显色，说明酚羟基，核磁共振氢谱显示组峰，且峰面积之比为：：：有三种，分别为， 故答案为：；任写其一； 由已知，醛基和氨基可发生反应，根据化学反应流程，先发生催化氧化生成，与反应得到和水，再继续与硼氢化钠反应得到目标产物，所以的化学方程式为， 故答案为：。 据结构和的结构可知，与 反应取代反应生成，为，与反应生成，发生还原反应生成，与发生氧化反应生成 ，根据的结构和的分子式可以得到是，与发生已知条件给的反应生成，根据条件可推出为，为，发生还原反应生成，与甲酸乙酯反应得到目标产物，据此解答。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，难点是限制性条件下同分异构体结构简式的确定。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $