精品解析：黑龙江绥化市第九中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

绥化市第九中学2026—2027学年度第一学期期中试卷 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 有1 mol CO2生成时，该反应转移电子数为4NA B. 标况下，22.4 L CO2含σ键数目为4NA C. 12 g 14C含质子数为6NA D. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应得到SO3的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中C元素化合价从0价升高至+4价，每生成时，失去电子，反应转移电子数为，A正确； B．标况下的物质的量为，结构式为，每个双键含1个键，故含键数目为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含6个质子，总质子数为，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，得到的分子数小于，且无法确定恰好为，D错误； 故答案选A。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀硫酸中：、、 B. 溶液中：、、 C. 氨水中：、、 D. 溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．溶液中含，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．氨水中的、、彼此不反应，且与碱性环境相容，能大量共存，C正确； D．溶液中，具有强氧化性，会氧化和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 3. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行变换，可得目标方程式，由盖斯定律可知，ΔH应为。 故选D。 4. 单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】3.84 g硫单质的物质的量为n(S)= ，其反应产生的a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 mol×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 mol。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)= ，故选C。 5. 将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法不正确的是 A. 烧碱、熟石灰均属于碱 B. 漂白粉与漂白液均为混合物 C. H2SO4、NaOH均属于强电解质，也都属于离子化合物 D. HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，二者均属于碱，A正确； B．漂白粉是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物，漂白液是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，二者均为混合物，B正确； C．H2SO4、NaOH均属于强电解质，NaOH属于离子化合物，H2SO4属于共价化合物，C不正确； D．HClO、HNO3都具有强氧化性，所以都是氧化性酸，D正确； 故选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为 B. 标准状况下，11.2L中含有S原子的数目为 C. 1mol中含阴、阳离子总数为 D. 浓硝酸受热分解生成、共23g，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g与的混合物的物质的量为，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为，选项A正确； B．标准状况下，是非气态物质，无法计算其物质的量，选项B错误； C．一个中含两个和一个，故1mol中含阴、阳离子总数为，选项C正确； D．和的混合物通式可表示为，、的化合价均为+4价，浓硝酸分解生成23g、时转移电子数为，选项D正确； 答案选B。 7. 某白色固体混合物由NaOH、、、中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象判断其组成为 A. 、 B. 、 C. NaOH、 D. NaOH、 【答案】D 【解析】 【详解】混合物只由NaOH、、、中的两种物质组成： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀，则不能是和、和、和； ②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，即一定有或，故可能为、NaOH或和NaOH； ③若是、NaOH，则加盐酸，不会产生白色沉淀，故组合为和NaOH，①中与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，③中偏铝酸钠与少量盐酸产生白色氢氧化铝沉淀； 综上分析，白色固体混合物的组成为NaOH、； 答案选D。 8. 四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是 A. 若与物质的量之比，则还原产物为 B. 与浓盐酸反应生成转移电子数为 C. 酸性介质中氧化性： D. 在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式，解得a=-1，因此还原产物为Cl-，A不符合题意； B．未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意； C．Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4，因此氧化剂为NaClO3，氧化产物为RuO4，因此氧化性NaClO3>RuO4，C不符合题意； D． 与在酸性条件下反应生成NaC和RuO4，结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入铁粉： B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： C. 向酸性溶液中滴加双氧水： D. 向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为络合物，不能拆成离子，A错误； B．工业上用惰性电极电解饱和食盐水制氯气，若用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上是，阴极上是，故制备不了氯气，B错误； C．不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为，C错误； D．亚磷酸溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，合并两反应，结合得失电子守恒得总反应的化学方程式：，该溶液中，，答案选A。 11. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，M的初始浓度为xmol/L。下列说法正确的是 A. a点到b点时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 当时，对应的时间大于 C. a点的瞬时速率小于b点的瞬时速率 D. 在不同时刻都存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图像可知a点到b点时间间隔内该化学反应的平均速，A错误； B.随着反应进行，物质浓度减小，反应速率减慢，则，，故当时对应的时间大于，B正确； C.a点的斜率大于b点，则a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率，C错误； D.反应速率比等于方程式中系数比，故在不同时刻都存在关系：，D错误。 故答案为B。 12. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是 A. 的氯化、溴化反应的均小于0 B. 稳定性： C. D. 和的键能差 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，CH3CH2CH3的氯化是放热过程，溴化是吸热过程。氯化、溴化均得到两种能量不同的产物。“氯化反应”时更稳定，选择性更高；“溴化反应”时也是更稳定，选择性更高。 【详解】A．由图可知溴化的，氯化的，A错误； B．由于能量越低越稳定，由图可知，更稳定，B错误； C．根据图像可知①②；根据盖斯定律①-②得。③④；根据盖斯定律③-④得。所以，C正确； D．由图可知，①，③，根据盖斯定律③-①得到，即，和的键能分别为、，则，D错误。 故选C。 13. 我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. b为负极，Y极上发生还原反应 B. X极的电极反应式为 C. 双极膜中向右侧移动 D. 理论上产生的与的物质的量之比为1:2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X电极上硝酸根离子得到电子生成氨气，氮元素化合价降低，X极为阴极，a为负极；所以b电极为正极，与之相连的Y电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，双极膜中氢氧根离子向右侧移动、氢离子向左侧移动。 【详解】A．由分析可知，与电源正极b电极相连的Y电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，A错误； B．由分析可知，与电源负极a电极相连的X电极为阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子生成氨气和氢氧根离子，电极反应式为，B错误； C．由分析可知，双极膜中氢氧根离子向右侧移动、氢离子向左侧移动，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，，阳极生成氧气和阴极生成氨气的物质的量之比为2∶1，D错误； 故选C。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水形成的氨水中质子数约为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为 D. 质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．所形成的氨水中除了中含有质子，中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错误； B．胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于，B错误； C．高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为，物质的量为，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为，转移电子，转移电子数目为，C正确； D．溶液质量未知，无法计算，D错误； 故选C。 15. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误； B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确； C．锌合金镀金是金属材料，C错误； D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等杂质)中提取、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ②(未配平) 上述过程中的作用为______，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）“沉铜”的试剂1，最好选择_______(填序号)。 A. CuO B. C. 锌粉 D. 铁粉 （4）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （5）“沉锰”时，化学方程式为_______。 （6）在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂 ②. 1：4 （3）D （4） （5）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （6）MnO 【解析】 【分析】由图可知，褐铁矿型金-银矿经还原酸浸，、、不溶，因此以滤渣1进入浸金银的程序中，再加入铜-氨-硫代硫酸盐溶液将、浸出，滤渣2的成份为； MnO2和Fe3+被Na2SO3还原形成Mn2+和Fe2+与Cu2+一起以离子形式进入溶液中，先经过沉铜将铜置换出来，得到的滤液中Fe2+有还原性，被MnO2氧化成Fe3+，再调节pH将铁沉出，最后加入NH4HCO3进行沉锰。 【小问1详解】 在“还原酸浸”过程中，MnO2与Na2SO3在酸性条件下反应，MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，反应生成Mn2+和，离子反应方程式为； 【小问2详解】 反应①中，参与反应生成，反应②中 又转化为，因此起到催化剂的作用； 反应②中， O2 是氧化剂，O从0价降低到-2价，得到4e⁻，是还原剂，其中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，失去1个电子，根据得失电子守恒：氧化剂 O2 与还原剂的物质的量之比为 1:4 ； 【小问3详解】 根据流程可知，“沉铜”的试剂1需要将Cu2+还原成铜单质，加入的物质具有还原性，且不引入杂质，由于后续有除铁操作因此，最好选择的为铁粉，故选D； 【小问4详解】 根据“还原酸浸”操作中MnO2和Fe3+被Na2SO3还原形成Mn2+和Fe2+，而Cu2+不参与氧化还原反应，说明Cu2+的氧化性最弱，在“氧化”过程中，Fe2+有还原性，被MnO2氧化成Fe3+，故MnO2氧化性强于Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 沉锰的目的是将溶液中的 Mn2+转化为 MnCO3 沉淀，反应物为MnSO4 和 NH4HCO3，生成物为MnCO3、CO2、H2O和 (NH4)2SO4，反应方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ ； 【小问6详解】 MnCO3的相对分子质量为115，初始质量为100%，设初始时MnCO3为1 mol、115 g，C点对应固体的质量为，氧元素的质量为71 g-55 g=16 g、为1 mol，因此Mn和O的个数比为1:1，固体成份为MnO； 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题： （1）I中仪器a的名称为_______。 （2）II中发生反应的化学方程式为_______；仪器b的作用是_______。 （3）III中的试剂应选用_______。 （4）沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是_______。 （5）沉淀完成后，洗涤沉淀时检验沉淀是否洗净的操作为_______。 （6）产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 2HCl+BaS=BaCl2+H2S ②. 防止倒吸 （3）CuSO4溶液 （4）使钡离子沉淀完全 （5）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净 （6）97.6% 【解析】 【分析】装置Ⅰ中用浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应制备，装置Ⅲ中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。 【小问1详解】 I中仪器a的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 II中氯化氢与BaS溶液反应制备，同时有H2S生成，化学方程式为：2HCl+BaS=BaCl2+H2S。HCl气体易溶于水，仪器b的作用是：防止倒吸。 【小问3详解】 装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置Ⅲ中盛放CuSO4溶液。 【小问4详解】 沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是使钡离子沉淀完全。 【小问5详解】 沉淀完成后，洗涤沉淀时只需要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，则沉淀已洗净。 【小问6详解】 由题意可知，硫酸钡的物质的量为：，依据钡原子守恒，产品中的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×244g/mol=0.488g，质量分数为：。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）第一代商业化锂电池是一次锂电池，总反应为，其模型图如下： ①该锂电池的负极为_______(填“a”或“b”，下同)，电解质溶液中，向_______电极方向迁移，外电路中的电子流向为由_______(填“”或“”)。 ②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜，理论上，当有被还原，同时有_______mol穿过交换膜。 ③若对该电池充电时，a电极应连外接电源的_______极(填“正”或“负”)，但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。 （2）科学家研究出了用某种材料将先储存起来，等用时再将释放出来的锂离子电池。某锂离子电池工作原理如图所示： 放电时，，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，该电池的隔膜应选用_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)A极的电极反应式为_______。 （3）锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的获得难溶性的和的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 ①电极A为_______极，电极B的电极反应式为_______。 ②电解一段时间后溶液中浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. a ②. b ③. a→b ④. 0.1 ⑤. 负 （2） ①. 氧化 ②. 阳 ③. LiI3+2Li++2e− = 3LiI （3） ①. 阴 ②. 2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+ ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①Li是活泼金属，原电池工作时，Li为负极，MnO2为正极，所以电池正极是b，负极是a，向b电极方向迁移，外电路中的电子流向为由a→b； ②原电池工作时，MnO2为正极，电极方程式为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2，当有被还原，n(MnO2)==0.1 mol，外电路转移0.1 mol电子，则同时有0.1 mol 穿过交换膜； ③Li是活泼金属，原电池工作时，Li为负极，若对该电池充电时，a电极应连外接电源的负极。 【小问2详解】 根据锂离子电池的工作原理，放电时，锂离子从负极脱出，经过电解质和隔膜，嵌入到正极中，在这个过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。由图可知，S→T表示放电过程，且锂离子脱出，因此S→T过程中发生的是氧化反应。锂离子电池的隔膜需要允许锂离子通过，而阻止电子和其他离子通过，以防止短路和副反应的发生。因此，该电池的隔膜应选用阳离子交换膜。A电极为正极，LiI3得到电子生成LiI，电极方程式为：LiI3+2Li++2e− = 3LiI。 【小问3详解】 ①由图可知，电极A上LiMn2O4得到电子生成Mn2+，电极A为阴极，电极B上Mn2+失去电子生成MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+； ②由图可知，电极A上LiMn2O4得到电子生成Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：LiMn2O4+8H++3e-=2Mn2++Li++4H2O，B极：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，当电路中通过6mol电子时，阳极消耗3molMn2+，阴极生成4molMn2+，溶液中Mn2+浓度增大。 19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下： 已知：①Bn为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 ①遇溶液能显色。 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，M→N的化学方程式为_______。 【答案】（1）羟基、酯基 （2）取代反应 （3）+2BnCl→2HCl+ （4） （5） ①. 3 ②. (任写其一) （6） +CH3NH2 +H2O 【解析】 【分析】据A结构和C的结构可知，A与CH3 I反应取代反应生成B， B为 ，B与BnCl反应生成C（），C发生还原反应生成D，D与PCC发生氧化反应生成 E，根据E的结构和D的分子式可以得到D是 ，E与F发生已知条件②给的反应生成G，根据条件可推出F为，G为，G发生还原反应生成H（），H与甲酸乙酯反应得到目标产物，据此解答。 【小问1详解】 A为，含有的官能团名称为羟基、酯基； 【小问2详解】 A为，A与CH3 I反应取代反应生成B() ； 【小问3详解】 B为 ，B与BnCl反应生成C（），化学方程式为：+2BnCl→2HCl+； 【小问4详解】 根据分析，D的结构简式为； 【小问5详解】 根据分析，F为，遇FeCl3溶液能显色，说明酚羟基，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1有三种，分别为； 【小问6详解】 由已知②，醛基和氨基可发生反应，根据化学反应流程，先发生催化氧化生成，与CH3NH2反应得到和水，再继续与硼氢化钠反应得到目标产物，所以M→N的化学方程式为 +CH3NH2 +H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第九中学2026—2027学年度第一学期期中试卷 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 浓硫酸与木炭在加热时发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 有1 mol CO2生成时，该反应转移电子数为4NA B. 标况下，22.4 L CO2含σ键数目为4NA C. 12 g 14C含质子数为6NA D. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应得到SO3的分子数为NA 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀硫酸中：、、 B. 溶液中：、、 C. 氨水中：、、 D. 溶液中：、、 3. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 4. 单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A. B. C. D. 5. 将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法不正确的是 A. 烧碱、熟石灰均属于碱 B. 漂白粉与漂白液均为混合物 C. H2SO4、NaOH均属于强电解质，也都属于离子化合物 D. HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为 B. 标准状况下，11.2L中含有S原子的数目为 C. 1mol中含阴、阳离子总数为 D. 浓硝酸受热分解生成、共23g，转移电子数为 7. 某白色固体混合物由NaOH、、、中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象判断其组成为 A. 、 B. 、 C. NaOH、 D. NaOH、 8. 四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是 A. 若与物质的量之比，则还原产物为 B. 与浓盐酸反应生成转移电子数为 C. 酸性介质中氧化性： D. 在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入铁粉： B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： C. 向酸性溶液中滴加双氧水： D. 向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液： 10. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 11. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，M的初始浓度为xmol/L。下列说法正确的是 A. a点到b点时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 当时，对应的时间大于 C. a点的瞬时速率小于b点的瞬时速率 D. 在不同时刻都存在关系： 12. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是 A. 的氯化、溴化反应的均小于0 B. 稳定性： C. D. 和的键能差 13. 我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. b为负极，Y极上发生还原反应 B. X极的电极反应式为 C. 双极膜中向右侧移动 D. 理论上产生的与的物质的量之比为1:2 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水形成的氨水中质子数约为 B. 完全水解生成的胶体粒子数目为 C. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为 D. 质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为 15. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是 A. 零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应 B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质 C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料 D. 场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等杂质)中提取、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 回答下列问题： （1）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （2）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ②(未配平) 上述过程中的作用为______，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）“沉铜”的试剂1，最好选择_______(填序号)。 A. CuO B. C. 锌粉 D. 铁粉 （4）根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （5）“沉锰”时，化学方程式为_______。 （6）在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题： （1）I中仪器a的名称为_______。 （2）II中发生反应的化学方程式为_______；仪器b的作用是_______。 （3）III中的试剂应选用_______。 （4）沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是_______。 （5）沉淀完成后，洗涤沉淀时检验沉淀是否洗净的操作为_______。 （6）产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 锂电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）第一代商业化锂电池是一次锂电池，总反应为，其模型图如下： ①该锂电池的负极为_______(填“a”或“b”，下同)，电解质溶液中，向_______电极方向迁移，外电路中的电子流向为由_______(填“”或“”)。 ②为使电池微型化，正负极之间距离越来越小，为防止短路，需加一层只允许锂离子通过的隔离膜，理论上，当有被还原，同时有_______mol穿过交换膜。 ③若对该电池充电时，a电极应连外接电源的_______极(填“正”或“负”)，但充电过程产生锂枝晶刺穿隔离膜，使电池内部短路，经常引起失火或爆炸。 （2）科学家研究出了用某种材料将先储存起来，等用时再将释放出来的锂离子电池。某锂离子电池工作原理如图所示： 放电时，，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，该电池的隔膜应选用_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)A极的电极反应式为_______。 （3）锂电池用量很大，如何回收利用锂电池成为新的研究热点。一种通过电解废旧锂电池中的获得难溶性的和的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 ①电极A为_______极，电极B的电极反应式为_______。 ②电解一段时间后溶液中浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下： 已知：①Bn为 ②(为烃基，、为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。 ①遇溶液能显色。 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，M→N的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $