第02讲 烃（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 烃（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 脂肪烃的结构与性质 考向02 乙烯和乙炔的实验室制法 考向03 芳香烃的结构与性质 考向04 烃的同分异构体的书写与判断 考向05 有机物的共线与共面 考向06 化石燃料的综合利用 考向06 烃的燃烧与计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 脂肪烃的结构与性质 1. 【结合化学用语考查脂肪烃的电子式和空间结构】（25-26·江苏省苏州市质检）下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的电子式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．对氯甲苯的结构简式： D．乙醇的分子式：C2H6O 2．【结合物质的提纯考查脂肪烃的化学性质】（25-26·江苏省海安中学月考）下列关于脂肪烃的认识正确的是 A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应 D．将混合气体通过足量的酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯，提纯乙烷 3．【依据脂肪烃的同分异构现象考查有机物的结构及化学键】（25-26·江苏省南京市、镇江市、徐州市联盟校月考）“张－烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A．X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 B．X、Y中均不存在手性碳原子 C．X不存在顺反异构体 D．每个Y分子中有5个碳氧键 4．【依据反应机理考查脂肪烃的同分异构体及性质】（2025—2026·浙江省绍兴诸暨市一模）丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所知： 其中，反应速率主要由第一步烯烃与H＋结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是 A．反应物丙烯不存在顺反异构 B．上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C．上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 D．若使用CF3CH＝CH2进行上述反应，则主要产物为CF3CHClCH3 5．【依据反应机理考查脂肪烃的结构与性质】（25-26·江苏省南京市模拟）乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，则反应速率：前者＞后者 C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成 考向02 乙烯和乙炔的实验室制法 6．【依据实验装置及药品考查乙炔的制备及性质】下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是 A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e中溶液褪色的原理不同 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 7．【结合实验装置图考查乙烯的实验室制备、提纯与收集】（25-26·江苏淮安·二模）实验室制取少量的原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 8．【结合实验步骤考查乙炔的实验室制法、提纯与性质】（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）电石(主要含，还含等杂质)与水制乙炔反应剧烈及探究其性质实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量的电石，滴加饱和食盐水，有气体产生。 步骤Ⅱ：将产生的气体通入足量溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得气体通入酸性溶液。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅱ所得气体干燥后通入的溶液。 下列说法不正确的是 A．滴加饱和食盐水的目的是减缓与反应速率 B．步骤II中溶液的作用是除去 C．乙炔与酸性溶液反应： D．步骤IV中的反应只有键的断裂 9．【结合表格型实验考查乙烯的实验室制法与性质】（25-26·湖南长沙·二模）下列实验目的及其对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于足量硝酸中，滴加KSCN溶液 溶液变红，说明铁粉已变质 B 证明乙醇与浓硫酸混合加热有乙烯生成 将得到的气体通入盛有适量酸性高锰酸钾溶液的试管中 若溶液褪色，说明有乙烯生成 C 检验某纯净气体是否为 将该纯净气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色，若加热又恢复红色，则可说明该纯净气体是 D 比较、的大小 向溶液中滴加2滴同浓度的溶液，振荡后再加入2滴同浓度的溶液 先产生白色沉淀，后又有蓝色沉淀产生，说明 A．A B．B C．C D．D 10．【结合情景信息综合考查乙烯的实验室制法知识的拓展】1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。 （1）装置A中还缺少的一种必要仪器是 ，使用冷凝管的目的是 ，装置A中发生主要反应的化学方程式为 。 （2）装置B中玻璃管d的作用是 。 （3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．饱和溶液 （4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是 。 （5）实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 %(结果用小数表示)。 考向03 芳香烃的结构与性质 11．【依据苯的结构简式和性质考查芳香烃的结构与性质】下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C．反应③为取代反应，只生成一种产物 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子中含有3个碳碳双键 12．【结合化工生产原理考查芳香烃的结构与性质】（25-26·江苏省徐州市质检）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： (g)(g)＋H2(g) 下列说法不正确的是 A．该反应的逆反应属于还原反应 B．苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面 C．乙苯的一氯代物有3种 D．煤的干馏可以得到苯和乙苯 13．【依据化学反应原理考查芳香烃的性质】（25-26·江苏省常州市期中）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．CH4与Cl2反应生成CH2Cl2：CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2 B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2＋CO2＋H2O2＋CO32－ C．乙酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．甲苯与浓硝酸反应制备TNT：＋3HNO3(浓)＋3H2O 14．【依据化学反应原理考查芳香烃中苯环与侧链基团的相互影响】（25-26·江苏省南京市六校联考）事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如： ①＋Br2＋HBr ②＋3Br2↓＋3HBr ③ 下列性质不能说明基团之间相互影响的是 A．②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用 B．②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物 C．CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性 D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能 15．【依据表格型实验考查芳香烃的性质】（25-26高三上·江苏南通·开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 B 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下反应后有生成 C 向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液，有白色固体析出 鸡蛋清中的蛋白质发生了变性 D 向溶液中加入铁钉，铁钉表面无明显现象。将铁钉取出后放入溶液中，铁钉表面出现红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 考向04 烃的同分异构体的书写与判断 16．【依据烃的结构简式考查脂肪烃同分异构体数目的判断】有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2==CHCH2Br可表示为。则有机化合物的二氯代物有(包括顺反异构) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 17．【依据烃的结构简式考查芳香烃同分异构体数目的判断】某烃的结构式用键线式可表示为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有(　　) 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18．【依据芳香烃的结构简式考查芳香烃同分异构体数目的判断及原子共面】（25-26高三上·江苏苏州·模拟预测）对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是 A．分子式为 B．能发生加聚反应和氧化反应 C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构 D．分子中所有原子可能处于同一平面 19．【结合反应机理考查烃的同分异构体及性质】烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A．异丁烷的二溴代物有两种 B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 考向05 有机物的共线与共面 20. 【依据有机物结构简式考查烃分子中原子的共面】下列关于苯的说法中正确的是 A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上 B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同 C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色 D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应，不能发生加成反应 21. 【依据有机物结构简式考查芳香烃分子中原子的共面与共线】某烃的结构简式为，有关其结构说法正确的是 A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上 22. 【结合信息和结构简式考查芳香烃衍生物分子结构中原子的共面】（25-26·江苏徐州·二模）咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C．X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 D．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应 考向06 化石燃料的综合利用 23．【煤和石油的综合利用】（25-26·江苏省徐州市期中）有关石油和煤的说法不正确的是 A．石油加工可获得乙烯 B．煤加工可获得苯 C．石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D．煤的干馏、气化和液化均为化学变化 24．【结合煤的用途考查煤的综合利用】（25-26·江苏省泰州中学月考）煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油的说法不正确的是 A．由煤加工可以获得苯 B．煤的干馏、气化和液化均为化学变化 C．由石油加工可以获得乙烯 D．石油的分馏、裂化裂解和重整均为物理变化 25．【结合石油的炼制考查芳香烃的结构与性质】（25-26·云南·模拟预测）稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的是 A．并四苯的一氯代物有6种 B．并四苯和䓛互为同分异构体 C．三聚茚分子中所有原子可能共面 D．芘可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应 26．【依据石油的炼制原理考查石油的综合利用】石油常压蒸馏得蜡油(C18～C30)，经催化裂化过程制备汽油及其他产品的工艺流程简图如下： 下列说法正确的是 A．减压蒸馏能够提高蒸馏温度，使产品更加快速蒸出 B．稳定塔中加氢的目的是为了提高裂化汽油中烯烃的含量 C．轻柴油需脱硫和加氢转化为柴油调和油，其主要目的是降低含S量及提高十六烷值 D．使用重沸器时可通入足量空气将原料气吹出，从而提高转化率 考向07 烃的燃烧与计算 27．【根据烃的燃烧规律考查有机物分子式的确定】（25-26·江苏徐州·阶段检测）两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与10 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11 L。下列各组混合气符合此条件的是 A．C2H6、C2H2 B．C3H8、C2H2 C．C4H10、C2H4 D．C3H4、C2H4 28．【依据分子式考查烃燃烧耗氧量计算】（25-26高二上·江苏无锡·阶段练习）下列有关说法正确的是 A．与核磁共振氢谱均有两组峰 B．有机物与无机物HCl的性质完全不同 C．等质量的和分别在足量的氧气中燃烧，消耗更多 D．与分子中所有碳原子不可能位于同一平面 29．【依据烃的燃烧规律考查烃分子式的判断与计算】（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 B．一定压强下，气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为，则生成的水蒸气的体积为 C．相同质量的苯与，完全燃烧，消耗的质量相等 D．标准状况下1.568L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为14.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重8.68g，该气体一定由等物质的量的和组成 重难·创新演练 1．（25-26·江苏省泰州市兴化市月考）欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙醇蒸气) 蒸馏水 洗气 B 乙烷(乙烯) 氢气 转化法 C 溴苯(Br2) 水 分液 D 苯(苯酚) 饱和溴水 过滤 2．（25-26·江苏省南通市开学考）下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 B．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 D．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂 3．（25-26·江苏省南通市海安期中）乙炔是一种重要的化工原料。工业上，乙炔可以制取丙烯腈(CH2＝CHCN)、正四面体烷、二乙烯基乙炔、苯、环辛四烯等化合物，还能与甲醛制备生物可降解塑料PBS和1，3－丁二烯。丙烯腈是微溶于水的液体，制备原理为：HC≡CH＋HCNCH2＝CHCN。 1，3－丁二烯可以与烯烃(或炔烃)发生Diels－Alder反应形成六元环状化合物。例如，＋。下列相关说法，正确的是 A．两分子1，3－丁二烯发生Diels－Alder反应，得到 B．要合成所用的原料可以是2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 C．1，3－丁二烯与溴的CCl4溶液按物质的量1∶1反应时，可能得到产物 D．1，3－丁二烯与环戊二烯()反应仅得到 4．（25-26·苏锡常镇联考）已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示: 则下列有关的叙述正确的是 A．反应①属于取代反应 B．1 mol苯乙烯最多可与5 mol H2发生加成反应 C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性高锰酸钾溶液或溴水 D．聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内 5．（25-26·江苏省徐州市期末）实验室制备溴苯和1－溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A．装置甲用于制取溴苯 B．装置乙用作安全瓶 C．装置丙用于制取并蒸馏1－溴丙烷 D．装置丁用于收集1－溴丙烷 6．（26-27高三上·江苏南通·阶段检测）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象(或结果) 结论 A 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液 溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡 先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色 盐酸是该反应的催化剂 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 与不反应 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高三上·江苏泰州·开学考试）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．图1制备并收集少量 B．图2制备晶体 C．图3探究甲基对苯环的影响 D．图4用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 8．【依据反应机理考查脂肪烃的结构与性质】（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 9．（25-26·江苏·三模）氢化铝钠)是有机合成中的重要还原剂，遇水剧烈发生反应。 已知：①氢化铝钠易溶于四氢呋喃(，沸点为66℃)，难溶于戊烷(沸点为36℃)、甲苯(沸点为110℃)。 ②四氢呋喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶。 ③氢化铝钠在戊烷或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构。 （1）以四氢呋喃为溶剂，三乙基铝[，无色液体，沸点194℃]为催化剂，与反应生成。 ①易溶于戊烷等有机溶剂，其原因是___________。 ②实验室除去四氢呋喃中少量水的操作是___________。 ③利用可制得。1273K时该反应的明显大于298K时，其原因是___________。 ④补充完整制备的化学反应方程式。 Ⅰ． Ⅱ．___________ Ⅲ． （2）利用如图所示装置，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌边缓慢滴加含有计算量的四氢呋喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。 ①析出的白色固体主要成分为___________。 ②为避免外界水蒸气对实验的干扰，可采取的措施是___________。 ③补充完整获取具有较完整晶体结构的实验方案：取静置后的上层清液，___________，过滤、洗涤、干燥。(实验中可选用的试制：戊烷，甲苯) 真题·实战演练 1.（2025·黑吉辽蒙卷）东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A．石灰石煅烧 B．磁铁矿炼铁 C．煤的液化 D．石油分馏 2．（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 3. （2026·湖南·高考真题）乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： 下列说法错误的是 A. 可与反应生成乙醛 B. 是极性分子 C. 具有碱性，可与盐酸反应 D. 属于-氨基酸 4. （2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A. 一种质子数为115，中子数为173的核素： B. 制备聚丙烯的化学方程式： C. 用电子式表示的形成： D. 常温下与溶液反应的离子方程式： 5. （2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 6. （2026·黑吉辽·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 7. （2026·黑吉辽·高考真题）低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。 （1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（：催化剂，：活性碳氢物质）： 按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是________________________________（答出一条即可）。 （2）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为______（填标号）。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．高温高压 （3）传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为__________（填“”、“”或“”）。时，的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为_________（写出计算式即可）。 [已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性、、] （4）若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料、CO2选择性为a%或b%时，CO转化率与温度的关系如图3所示，则a_____b（填“>”、“=”或“<”，下同），反应③的_______。 （5）若采取某种措施抑制CO2生成，此时费托反应只发生②和④，、恒压、初始投料时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则_______；反应②的反应商______（用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 烃（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D D B A B D C ___ B C C D D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 C C D D B C C C D B C D C C 10．（1）温度计 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体 （2）平衡气压 （3）B （4）有利于Cl2、C2H4充分混合 （5）57.5 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B C C B B D 9．（1）根据“相似相溶”原理极性分子能溶于极性溶剂，非极性分子能溶于非极性溶剂，而与戊烷均属于弱极性有机物 向其中加入无水氯化钙或无水硫酸钠等干燥剂，放置一段时间后过滤取滤液 298K时为固态，而1273K时为气态，反应后气体分子数更多，产物的混乱度更大，更大 ++2NaH=+AlH3+3NaCl （2） NaCl 在烧瓶的瓶口处加装盛有干燥剂(如碱石灰等)的干燥管 向其中加入一定量的甲苯，振荡后转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集66℃左右的馏分至不再有四氢呋喃馏出，停止加热 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 D D D C C B 7．（1）有副反应发生生成烷烃（或生成高碳烷烃） （2）①. -497 ②. A （3）①. GeAPO ②. 85%×(1-32%）×83% （4）①. ＞ ②. ＜ （5）①. 0.3 ②. 3.8×10-4 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 烃（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 脂肪烃的结构与性质 考向02 乙烯和乙炔的实验室制法 考向03 芳香烃的结构与性质 考向04 烃的同分异构体的书写与判断 考向05 有机物的共线与共面 考向06 化石燃料的综合利用 考向06 烃的燃烧与计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 脂肪烃的结构与性质 1. 【结合化学用语考查脂肪烃的电子式和空间结构】（25-26·江苏省苏州市质检）下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的电子式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．对氯甲苯的结构简式： D．乙醇的分子式：C2H6O 【答案】D 【解析】A项，乙烯的电子式应为，错误；B项，表示的是丙烷分子的球棍模型，错误；C项，表示的是间氯甲苯，对氯甲苯的结构简式应为；D项，乙醇的分子式为C2H6O，正确。 2．【结合物质的提纯考查脂肪烃的化学性质】（25-26·江苏省海安中学月考）下列关于脂肪烃的认识正确的是 A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应 D．将混合气体通过足量的酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯，提纯乙烷 【答案】C 【解析】A项，C2H6与氯气得到的取代产物不唯一，无法得到纯净的C2H5Cl，错误；B项，浓溴水易挥发，气体通过时会带出溴蒸气，错误；C项，苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，也能够发生加成反应，正确；D项，乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成CO2气体，引入新杂质，错误。 3．【依据脂肪烃的同分异构现象考查有机物的结构及化学键】（25-26·江苏省南京市、镇江市、徐州市联盟校月考）“张－烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A．X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 B．X、Y中均不存在手性碳原子 C．X不存在顺反异构体 D．每个Y分子中有5个碳氧键 【答案】D 【解析】A项，X中含有碳碳双键、醚键、碳碳三键、酯基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，错误；B项，Y中存在手性碳原子，如图，错误；C项，X中含碳碳双键，且碳碳双键的每个碳原子上均连有2个不同的原子或原子团，故X存在顺反异构体，错误；D项，单键均为σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，则Y分子中有5个碳氧σ键，正确。 4．【依据反应机理考查脂肪烃的同分异构体及性质】（2025—2026·浙江省绍兴诸暨市一模）丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所知： 其中，反应速率主要由第一步烯烃与H＋结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是 A．反应物丙烯不存在顺反异构 B．上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低 C．上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 D．若使用CF3CH＝CH2进行上述反应，则主要产物为CF3CHClCH3 【答案】D 【解析】A项，如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，则双键碳上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，就会产生顺反异构，由结构简式可知，丙烯分子中两个氢原子连在同一个碳碳双键碳原子上，所以丙烯不存在顺反异构，正确；B项，反应的活化能越大，反应速率越慢，由2—氯丙烷为主要产物可知，生成中间产物a的反应速率大于中间产物b的反应速率，则丙烯生成中间产物a的反应活化能较低，正确；C项，由题意可知，丙烯与氯化氢的加成反应的反应速率主要由第一步烯烃与氢离子结合生成碳正离子决定，说明溶液的酸性越强，反应速率越快，所以丙烯与氢卤酸反应时，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快，正确；D项，氟原子是吸电子基，CF3CH＝CH2与氢离子反应生成的中间产物为，所以使用CF3CH＝CH2进行上述反应得到的主要产物为CF3CH2CH2Cl，错误。 5．【依据反应机理考查脂肪烃的结构与性质】（25-26·江苏省南京市模拟）乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，则反应速率：前者＞后者 C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成 【答案】B 【解析】A项，溴鎓离子中溴原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3，正确；B项，水是极性分子，能增强溴分子中化学键的极性，将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，则反应速率：前者＜后者，错误；C项，加成反应过程中，断裂Br—Br键和碳碳双键中的一个键，形成C—Br键，有非极性键的断裂以及极性键的形成，正确；D项，溴水中含有的HBrO参与加成，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成，正确。 考向02 乙烯和乙炔的实验室制法 6．【依据实验装置及药品考查乙炔的制备及性质】下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是 A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e中溶液褪色的原理不同 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 【答案】A 【解析】由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，结合选项可知答案为A。 7．【结合实验装置图考查乙烯的实验室制备、提纯与收集】（25-26·江苏淮安·二模）实验室制取少量的原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 【答案】B 【解析】A．实验室制取乙烯需乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，该装置缺少加热装置和温度计，A错误；B．乙烯中可能混有、等酸性气体及水蒸气，碱石灰可吸收酸性气体和水，干燥管中气体从左侧进入、右侧导出，B正确；C．乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排水法，C错误；D．乙烯难溶于水，图示用水吸收乙烯无法实现，D错误。故选B。 8．【结合实验步骤考查乙炔的实验室制法、提纯与性质】（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）电石(主要含，还含等杂质)与水制乙炔反应剧烈及探究其性质实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量的电石，滴加饱和食盐水，有气体产生。 步骤Ⅱ：将产生的气体通入足量溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得气体通入酸性溶液。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅱ所得气体干燥后通入的溶液。 下列说法不正确的是 A．滴加饱和食盐水的目的是减缓与反应速率 B．步骤II中溶液的作用是除去 C．乙炔与酸性溶液反应： D．步骤IV中的反应只有键的断裂 【答案】D 【解析】A．饱和食盐水可降低水的浓度，减缓CaC2与H2O的剧烈反应，A正确；B．CaC2与H2O反应生成的乙炔中混有H2S杂质，步骤Ⅱ中CuSO4溶液用于除去杂质H2S（生成CuS沉淀），B正确；C．乙炔与酸性KMnO4反应生成二氧化碳、Mn2+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；D．乙炔与Br2的加成反应中，Br2的σ键和乙炔的π键均断裂，D错误；故选D。 9．【结合表格型实验考查乙烯的实验室制法与性质】（25-26·湖南长沙·二模）下列实验目的及其对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于足量硝酸中，滴加KSCN溶液 溶液变红，说明铁粉已变质 B 证明乙醇与浓硫酸混合加热有乙烯生成 将得到的气体通入盛有适量酸性高锰酸钾溶液的试管中 若溶液褪色，说明有乙烯生成 C 检验某纯净气体是否为 将该纯净气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色，若加热又恢复红色，则可说明该纯净气体是 D 比较、的大小 向溶液中滴加2滴同浓度的溶液，振荡后再加入2滴同浓度的溶液 先产生白色沉淀，后又有蓝色沉淀产生，说明 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．硝酸具有强氧化性，会将Fe、Fe2+氧化为Fe3+，即使铁粉未完全变质，也可能因硝酸干扰导致溶液变红，无法准确判断是否变质，A错误；B．乙醇与浓硫酸加热还可能生成SO2等还原性气体，这些气体同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法通过褪色现象直接证明乙烯生成，B错误；C．SO2使品红褪色且加热后恢复红色是其特性，而Cl2、O3等气体褪色后加热不会复原，现象与结论一致，C正确；D．实验中NaOH过量，加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2时均直接生成沉淀，未发生沉淀转化，无法通过现象比较Ksp大小，D错误；故选C。 10．【结合情景信息综合考查乙烯的实验室制法知识的拓展】1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。 （1）装置A中还缺少的一种必要仪器是 ，使用冷凝管的目的是 ，装置A中发生主要反应的化学方程式为 。 （2）装置B中玻璃管d的作用是 。 （3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．饱和溶液 （4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是 。 （5）实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 %(结果用小数表示)。 【答案】（1）温度计 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体 （2）平衡气压 （3）B （4）有利于Cl2、C2H4充分混合 （5）57.5 【解析】（1）乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计；乙醇易挥发，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体；乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应的化学方程式为：。 （2）装置B中将长玻璃管插入液面下并使其与大气连通，不但可以平衡气压，还可以起到防倒吸并监控实验过程中导管是否堵塞的作用。 （3）浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性气味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故本题答案为B。 （4）由于乙烯和氯气的密度不同，其中氯气的密度较大，乙烯的密度较小，则D中Cl2用较短导气管c，C2H4用较长导气管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反应。 （5）由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol，则乙醇的利用率为：。 考向03 芳香烃的结构与性质 11．【依据苯的结构简式和性质考查芳香烃的结构与性质】下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C．反应③为取代反应，只生成一种产物 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子中含有3个碳碳双键 【答案】B 【解析】反应①为苯的取代反应，生成的溴苯密度比水大，沉在水底，A错误；反应③为苯的硝化反应：＋HNO3(浓) ＋H2O，产物有两种，C错误；苯分子中无碳碳双键，D错误。 12．【结合化工生产原理考查芳香烃的结构与性质】（25-26·江苏省徐州市质检）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： (g)(g)＋H2(g) 下列说法不正确的是 A．该反应的逆反应属于还原反应 B．苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面 C．乙苯的一氯代物有3种 D．煤的干馏可以得到苯和乙苯 【答案】C 【解析】A项，逆反应为苯乙烯与氢气的加成反应，该加成反应也属于还原反应，正确；B项，苯环为平面形结构，苯环直接相连的原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的同一个平面上，则苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面，正确；C项，乙苯分子中有5种不同的H原子，所以乙苯的一氯代物有5种，错误；D项，煤的干馏可得到芳香类物质，可得到苯、乙苯等，正确。 13．【依据化学反应原理考查芳香烃的性质】（25-26·江苏省常州市期中）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．CH4与Cl2反应生成CH2Cl2：CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2 B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2＋CO2＋H2O2＋CO32－ C．乙酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．甲苯与浓硝酸反应制备TNT：＋3HNO3(浓)＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，CH4与Cl2发生取代反应生成CH2Cl2和HCl，方程式：CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl，错误；B项，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，与二氧化碳量多少无关，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O＋HCO3－，错误；C项，乙酸溶液与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，正确；D项，2，4，6－三硝基甲苯结构简式书写错误，正确的书写为：＋3HNO3(浓)＋3H2O，错误。 14．【依据化学反应原理考查芳香烃中苯环与侧链基团的相互影响】（25-26·江苏省南京市六校联考）事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如： ①＋Br2＋HBr ②＋3Br2↓＋3HBr ③ 下列性质不能说明基团之间相互影响的是 A．②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用 B．②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物 C．CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性 D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能 【答案】D 【解析】A项，苯酚中由于受到羟基的影响，苯酚中苯环羟基邻位和对位上的氢原子更容易被卤素原子取代，用浓溴水即可；而苯需用液溴且要使用催化剂，能说明基团之间相互影响，不符合题意；B项，苯酚中由于受到羟基的影响，苯酚中苯环羟基邻位和对位上的氢原子更容易被卤素原子取代，即苯酚可生成三溴代物，而苯只生成一溴代物，能说明基团之间相互影响，不符合题意；C项，由于苯环对羟基的影响，使酚羟基上的氢原子比醇羟基上的氢原子活泼，能电离出氢离子，能说明基团之间相互影响，不符合题意；D项，乙醇和苯酚都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明基团之间相互影响，符合题意。 15．【依据表格型实验考查芳香烃的性质】（25-26高三上·江苏南通·开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 B 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中，出现淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下反应后有生成 C 向鸡蛋清溶液中加入少量饱和溶液，有白色固体析出 鸡蛋清中的蛋白质发生了变性 D 向溶液中加入铁钉，铁钉表面无明显现象。将铁钉取出后放入溶液中，铁钉表面出现红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．淀粉-KI溶液变蓝说明有I2生成，可能由Br2、Fe3+或其它氧化剂引起，无法确定含Fe3+，A错误；B．混合气体通入AgNO3出现沉淀可能由挥发的Br2或取代反应生成的HBr导致，B错误；C．蛋白质中加入(NH4)2SO4，出现盐析现象，重金属盐才会发生变性，故C错误；D．向溶液中加入铁钉，铁钉表面无明显现象，将铁钉取出后放入溶液中，铁钉表面出现红色，该红色物质为铜，说明氧化性：，故D正确；答案选D。 考向04 烃的同分异构体的书写与判断 16．【依据烃的结构简式考查脂肪烃同分异构体数目的判断】有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2==CHCH2Br可表示为。则有机化合物的二氯代物有(包括顺反异构) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【解析】首先根据等效氢的概念判断中只有1种氢原子，有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类有4种，则二氯代物有4种(含顺反异构)。 17．【依据烃的结构简式考查芳香烃同分异构体数目的判断】某烃的结构式用键线式可表示为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有(　　) 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】如图，给双键碳原子进行编号，与溴按物质的量之比为1∶1发生加成反应时，可以是1，2­加成，3，4­加成，5，6­加成，还可以是1，4­加成，4，6­加成，所得产物有5种。 18．【依据芳香烃的结构简式考查芳香烃同分异构体数目的判断及原子共面】（25-26高三上·江苏苏州·模拟预测）对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是 A．分子式为 B．能发生加聚反应和氧化反应 C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构 D．分子中所有原子可能处于同一平面 【答案】D 【解析】A项、对甲基苯乙烯（）含有9个碳和10个氢，分子式为C9H10，故A正确；B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5种同分异构体，故C正确；D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CH3，甲基为四面体结构，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误。故选D。 19．【结合反应机理考查烃的同分异构体及性质】烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法正确的是 A．异丁烷的二溴代物有两种 B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】D 【解析】A项，异丁烷的二溴代物有、、，共三种，故A错误；B项，根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故B错误；C项，反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定，故C错误；D项，根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故D正确；选D。 考向05 有机物的共线与共面 20. 【依据有机物结构简式考查烃分子中原子的共面】下列关于苯的说法中正确的是 A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上 B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同 C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色 D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应，不能发生加成反应 【答案】B 【解析】环己烷有两种典型的构象，一种是船式构象，一种是椅式构象，比较稳定的是椅式构象，但不论是椅式还是船式，为了保持稳定性降低内能，碳原子不在同一平面上，A错误；表示苯的分子结构，其中不含有碳碳双键和碳碳单键，因此苯的性质跟烯烃不相同，故B正确；苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中的溴使溴水褪色，C错误；苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，C原子远没有饱和，因此苯可以发生取代反应，也能发生加成反应，D错误。 21. 【依据有机物结构简式考查芳香烃分子中原子的共面与共线】某烃的结构简式为，有关其结构说法正确的是 A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上 【答案】C 【解析】该分子结构可写为：根据乙烯、苯的结构为平面形、乙炔为直线形、CH4为四面体及单键可旋转、双键(或三键)不可旋转，从A、B两个图示中可得：当A、B中用虚线所围的两个面完全重合时原子共面的最多，此时所有的碳原子都共面，但共直线的碳原子只有A图中编号的5个碳原子。但由于分子中有—CH3，故所有的原子不会全部共面。 22. 【结合信息和结构简式考查芳香烃衍生物分子结构中原子的共面】（25-26·江苏徐州·二模）咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C．X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 D．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应 【答案】C 【解析】A． X与咖啡酸中都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故不能用溴水检验咖啡酸中是否有X，A错误；B．咖啡酸中苯环、碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可旋转使各平面共面，所有原子可能在同一平面，B错误；C．X与加成后生成，咖啡酸加成后生成，二者环己环上连有取代基的位置都是手性碳，故两者均存在对映异构体，C正确；D．咖啡酸含碳碳双键可加聚，含酚羟基和羧基能发生缩聚，D错误。故选C。 考向06 化石燃料的综合利用 21．【煤和石油的综合利用】（25-26·江苏省徐州市期中）有关石油和煤的说法不正确的是 A．石油加工可获得乙烯 B．煤加工可获得苯 C．石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D．煤的干馏、气化和液化均为化学变化 【答案】C 【解析】A项，石油加工主要通过石油裂解来实现，这是一种深度裂化过程，其中乙烯是主要产物之一‌，正确；B项，煤经过干馏加工可以得到苯、甲苯等芳香烃，正确；C项，石油的分馏为物理变化，而裂化裂解为化学变化，错误；D项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生复杂的化学反应；煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，通常是在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成氢气、一氧化碳等气体；煤的液化则是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或其它液体化工产品；这个过程中煤发生了化学反应，正确。 22．【结合煤的用途考查煤的综合利用】（25-26·江苏省泰州中学月考）煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油的说法不正确的是 A．由煤加工可以获得苯 B．煤的干馏、气化和液化均为化学变化 C．由石油加工可以获得乙烯 D．石油的分馏、裂化裂解和重整均为物理变化 【答案】D 【解析】A项，煤经过干馏加工可以得到苯、甲苯等芳香烃，正确；B项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生复杂的化学反应；煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，通常是在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成氢气、一氧化碳等气体；煤的液化则是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或其它液体化工产品；这个过程中煤发生了化学反应，正确；C项，石油加工主要通过石油裂解来实现，这是一种深度裂化过程，其中乙烯是主要产物之一‌，正确；D项，石油的催化裂化、裂解、催化重整均发生的是化学变化，错误。 23．【结合石油的炼制考查芳香烃的结构与性质】（25-26·云南·模拟预测）稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的是 A．并四苯的一氯代物有6种 B．并四苯和䓛互为同分异构体 C．三聚茚分子中所有原子可能共面 D．芘可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．并四苯分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种，A错误；B．并四苯和䓛的分子式均为，但结构式不同，互为同分异构体，B正确；C．三聚茚分子中含有3个饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误；D．芘分子中含苯环，具有类似苯的性质，能发生取代反应、加成反应、还原反应，能燃烧，所以芘也能发生氧化反应，D错误；故选B。 24．【依据石油的炼制原理考查石油的综合利用】石油常压蒸馏得蜡油(C18～C30)，经催化裂化过程制备汽油及其他产品的工艺流程简图如下： 下列说法正确的是 A．减压蒸馏能够提高蒸馏温度，使产品更加快速蒸出 B．稳定塔中加氢的目的是为了提高裂化汽油中烯烃的含量 C．轻柴油需脱硫和加氢转化为柴油调和油，其主要目的是降低含S量及提高十六烷值 D．使用重沸器时可通入足量空气将原料气吹出，从而提高转化率 【答案】C 【解析】A．减压蒸馏的目的为降低熔沸点，能加快馏分蒸出速率，但不能提高蒸馏温度，A错误；B．催化加氢的目的为降低不饱和度，从而降低了裂化汽油中烯烃的含量，B错误；C．脱硫的目的为降低柴油燃烧时的污染，催化加氢后柴油中十六烷含量上升才能作柴油调和油，C正确；D．将空气通入重沸器，有爆炸的可能，D错误；故答案选C。 考向07 烃的燃烧与计算 25．【根据烃的燃烧规律考查有机物分子式的确定】（25-26·江苏徐州·阶段检测）两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与10 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11 L。下列各组混合气符合此条件的是 A．C2H6、C2H2 B．C3H8、C2H2 C．C4H10、C2H4 D．C3H4、C2H4 【答案】D 【解析】设有机物的分子式为CxHy，则有：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1＋x＋＝x＋，y＝4，即混合气中平均含有H原子数为4，C2H6、C2H2中H原子数分别为6、2，只有1∶1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故A错误；C3H8、C2H2中H原子数分别为8、2，只有1∶2混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故B错误；C4H10、C2H4中H原子数分别为10、4，平均值不可能为4，故C错误；C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故D正确。 26．【依据分子式考查烃燃烧耗氧量计算】（25-26高二上·江苏无锡·阶段练习）下列有关说法正确的是 A．与核磁共振氢谱均有两组峰 B．有机物与无机物HCl的性质完全不同 C．等质量的和分别在足量的氧气中燃烧，消耗更多 D．与分子中所有碳原子不可能位于同一平面 【答案】C 【解析】A．CH3OCH3（二甲醚）分子对称，两个甲基等效，所有氢原子化学环境相同，核磁共振氢谱有1组峰，核磁共振氢谱有两组峰，A错误；B．CH3COOH（乙酸）与HCl均为酸，均能与活泼金属、碱、碳酸盐等反应，性质有相似之处，并非“完全不同”，B错误；C．等质量的烃(CxHy)燃烧耗氧量与氢碳比（）成正比，CH4的=4，C2H4的=2，CH4氢碳比更大，等质量时消耗O2更多，C正确；D．苯乙烯中苯环与乙烯基均为平面结构，通过单键旋转可使所有碳原子共面，乙苯中-CH2-中的碳原子和其所连的2个碳原子共面，苯环为平面结构，单键旋转可使所有碳原子共面，D错误；故选C。 27．【依据烃的燃烧规律考查烃分子式的判断与计算】（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 B．一定压强下，气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为，则生成的水蒸气的体积为 C．相同质量的苯与，完全燃烧，消耗的质量相等 D．标准状况下1.568L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为14.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重8.68g，该气体一定由等物质的量的和组成 【答案】C 【解析】A．根据燃烧产物是二氧化碳和水判断有机物可能是烃也可能是烃的含氧衍生物，故A不正确； B．若水为气态，通过浓硫酸后气体体积为V2L，减少的体积为水蒸气体积，由于没有给定反应前氧气的体积，不能计算水蒸气的体积，故B不正确；C．苯和的最简式相同，故含碳量和含氢量相同，当相同质量时碳元素和氢元素的质量相同，故消耗氧气的量相同，故C正确；D．产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为14.0g，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的物质的量为，根据碳原子守恒，判断可燃气体中碳原子的物质的量为0.14mol，生成二氧化碳的物质的量为0.14mol，二氧化碳的质量为0.14×44=6.16g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重8.68g，故水的质量为8.68-6.16=2.52g，则氢元素的物质的量为，则碳和氢的物质的量之比为1:2，根据标准状况下，该气体的体积为1.568L判断，该气体的物质的量为0.07mol，含碳0.14mol含氢0.28mol，故若为纯净物化学式为C2H4，故D不正确；故选答案C。 重难·创新演练 1．（25-26·江苏省泰州市兴化市月考）欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙醇蒸气) 蒸馏水 洗气 B 乙烷(乙烯) 氢气 转化法 C 溴苯(Br2) 水 分液 D 苯(苯酚) 饱和溴水 过滤 【答案】A 【解析】A项，乙烯中混有乙醇蒸气，用蒸馏水洗涤，乙醇蒸气溶解在蒸馏水中，洗气后得到乙烯，正确；B项，乙烷中混有乙烯，一定条件下通入氢气能将乙烯转化为乙烷，但引入了杂质氢气，则不能得到纯净的乙烷，不正确；C项，溴苯中混有Br2，用水洗涤，由于Br2在水中的溶解度比在溴苯中小，所以Br2仍溶解在溴苯中，分液后不能得到纯净的溴苯，不正确；D项，苯中混有苯酚，加入饱和溴水后，生成的三溴苯酚仍溶解在苯中，不能得到纯净的苯，不正确。 2．（25-26·江苏省南通市开学考）下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 B．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 D．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂 【答案】C 【解析】A项，CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于甲基是推电子基团使羧基更难电离出氢离子，正确；B项，苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子，正确；C项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲基被氧化为羧基，是因为苯环的影响使侧链甲基易被氧化，错误；D项，乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂，正确。 3．（25-26·江苏省南通市海安期中）乙炔是一种重要的化工原料。工业上，乙炔可以制取丙烯腈(CH2＝CHCN)、正四面体烷、二乙烯基乙炔、苯、环辛四烯等化合物，还能与甲醛制备生物可降解塑料PBS和1，3－丁二烯。丙烯腈是微溶于水的液体，制备原理为：HC≡CH＋HCNCH2＝CHCN。 1，3－丁二烯可以与烯烃(或炔烃)发生Diels－Alder反应形成六元环状化合物。例如，＋。下列相关说法，正确的是 A．两分子1，3－丁二烯发生Diels－Alder反应，得到 B．要合成所用的原料可以是2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 C．1，3－丁二烯与溴的CCl4溶液按物质的量1∶1反应时，可能得到产物 D．1，3－丁二烯与环戊二烯()反应仅得到 【答案】B 【解析】A项，根据Diels－Alder反应的原理可知两分子1，3－丁二烯发生Diels－Alder反应，得到，错误；B项，根据Diels－Alder反应的原理可知，可由（2－甲基－1，3－丁二烯）与（2－丁炔）或（丙炔）与（2，3－二甲基－1，3－丁二烯）反应得到，正确；C项，1，3－丁二烯与溴的CCl4溶液按物质的量1∶1反应时，可能得到产物或，错误；D项，1，3－丁二烯与环戊二烯()反应还可以得到，错误。 4．（25-26·苏锡常镇联考）已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示: 则下列有关的叙述正确的是 A．反应①属于取代反应 B．1 mol苯乙烯最多可与5 mol H2发生加成反应 C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性高锰酸钾溶液或溴水 D．聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内 【答案】C 【解析】A项，苯和乙烯反应生成乙苯，从原子角度分析，没有其他物质生成，故该反应为加成反应，错误；B项，1 mol苯乙烯最多可与4 mol H2发生加成反应，错误；C项，鉴别苯与苯乙烯可采用酸性高锰酸钾溶液或溴水，苯乙烯能使高锰酸钾溶液或溴水褪色，但苯不能，正确；D项，聚苯乙烯中有两个碳形成四个共价键，形成四面体结构，故聚苯乙烯不可能所有原子都在一个平面上，错误。 5．（25-26·江苏省徐州市期末）实验室制备溴苯和1－溴丙烷，下列装置或用途不正确的是 A．装置甲用于制取溴苯 B．装置乙用作安全瓶 C．装置丙用于制取并蒸馏1－溴丙烷 D．装置丁用于收集1－溴丙烷 【答案】C 【解析】A项，苯和溴在铁做催化剂作用下生成溴苯，装置甲可用于制取溴苯，正确；B项，生成的HBr与醇反应，装置乙用作安全瓶，防倒吸，正确；C项，装置丙中通入的气体中含溴，与醇会发生反应，应该先通入CCl4除去溴单质，错误；D项，因沸点不同，装置丁可用于收集1－溴丙烷，正确。 6．（26-27高三上·江苏南通·阶段检测）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象(或结果) 结论 A 在瓷片催化下，将石蜡隔绝空气，加强热，所得到的气体通入酸性溶液 溶液紫色褪去 石蜡裂解产生了乙烯 B 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向溶液中插入打磨过的铁钉，静置，一段时间后继续加入稀盐酸，振荡 先无明显现象，后产生少量气泡，铁钉表面出现红色 盐酸是该反应的催化剂 D 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 与不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．石蜡裂解产物为多种不饱和烃的混合物，均可使酸性溶液褪色，无法证明仅生成乙烯，A错误；B．铜丝接触锌片后在稀盐酸中构成铜锌原电池，反应速率明显加快，可说明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，B正确；C．稀盐酸会与配离子中的反应，破坏配离子结构释放出，盐酸参与反应，不是催化剂，C错误；D．会优先与结合生成更稳定的无色配离子，导致游离浓度极低，无法与结合显色，并非二者不反应，D错误；故选B。 7．（25-26高三上·江苏泰州·开学考试）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．图1制备并收集少量 B．图2制备晶体 C．图3探究甲基对苯环的影响 D．图4用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 【答案】B 【解析】A．与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B．向4mL 0.1mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂如8mL 95%乙醇，降低了溶剂的极性，有[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体析出，B正确；C．向分别盛有庚烷和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯试管中紫色褪去，是苯环对甲基产生影响，C错误；D．氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，D错误；故选B。 8．【依据反应机理考查脂肪烃的结构与性质】（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 【答案】D 【解析】A．该转化的总反应为：，根据图形说明Ⅰ在转化过程中虽然参与了反应，但反应前后未发生变化，作催化剂使用，A正确；B．反应物中断裂的键有丙烯中的非极性键、中的非极性键和极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的极性键和中的非极性键，B正确；C．整个转化过程中Ti形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，C正确；D．根据总反应可知，1mol丙烯要和发生反应才可得到1mol环氧丙烷，D错误；故答案为：D。 9．（25-26·江苏·三模）氢化铝钠)是有机合成中的重要还原剂，遇水剧烈发生反应。 已知：①氢化铝钠易溶于四氢呋喃(，沸点为66℃)，难溶于戊烷(沸点为36℃)、甲苯(沸点为110℃)。 ②四氢呋喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶。 ③氢化铝钠在戊烷或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构。 （1）以四氢呋喃为溶剂，三乙基铝[，无色液体，沸点194℃]为催化剂，与反应生成。 ①易溶于戊烷等有机溶剂，其原因是___________。 ②实验室除去四氢呋喃中少量水的操作是___________。 ③利用可制得。1273K时该反应的明显大于298K时，其原因是___________。 ④补充完整制备的化学反应方程式。 Ⅰ． Ⅱ．___________ Ⅲ． （2）利用如图所示装置，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌边缓慢滴加含有计算量的四氢呋喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。 ①析出的白色固体主要成分为___________。 ②为避免外界水蒸气对实验的干扰，可采取的措施是___________。 ③补充完整获取具有较完整晶体结构的实验方案：取静置后的上层清液，___________，过滤、洗涤、干燥。(实验中可选用的试制：戊烷，甲苯) 【答案】（1）根据“相似相溶”原理极性分子能溶于极性溶剂，非极性分子能溶于非极性溶剂，而与戊烷均属于弱极性有机物 向其中加入无水氯化钙或无水硫酸钠等干燥剂，放置一段时间后过滤取滤液 298K时为固态，而1273K时为气态，反应后气体分子数更多，产物的混乱度更大，更大 ++2NaH=+AlH3+3NaCl （2） NaCl 在烧瓶的瓶口处加装盛有干燥剂(如碱石灰等)的干燥管 向其中加入一定量的甲苯，振荡后转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集66℃左右的馏分至不再有四氢呋喃馏出，停止加热 【解析】在三颈烧瓶中加入三乙基铝(作催化剂)、的四氢呋喃悬浊液、的四氢呋喃溶液，与反应可生成，充分反应，上层清液中含，由于氢化铝钠在戊烷或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构，可取上层清液，往其中加入戊烷(或甲苯)，进行结晶，经一系列操作后得到晶体。 （1）①根据“相似相溶”原理极性分子能溶于极性溶剂，非极性分子能溶于非极性溶剂，与戊烷均属于弱极性有机物，故易溶于戊烷等有机溶剂。 ②除去四氢呋喃中少量水的操作是向其中加入无水氯化钙或无水硫酸钠等干燥剂，放置一段时间后过滤取滤液即可。 ③298K时，为固态；1273K时，为气态，反应后气体分子数更多，产物的混乱度更大，则1273K时反应的明显大于298K时的。 ④总反应的化学方程式为+4NaH +3NaCl，要生成目标产物，结合已知的反应，在有和参与反应的情况下，通过配平原子，可得出Ⅱ的化学反应方程式：++2NaH=+AlH3+3NaCl。 （2）①在反应过程中，NaH可与作用生成NaCl，而NaCl难溶于四氢呋喃，所以析出的白色固体主要成分为NaCl 。 ②为避免外界水蒸气对实验的干扰，可采取的措施是在烧瓶的瓶口处加装盛有干燥剂(如碱石灰等)的干燥管。 ③已知氢化铝钠在戊烷或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构，而戊烷的沸点低于四氢呋喃，应选择在甲苯中结晶，则实验方案：向其中加入一定量的甲苯，振荡后转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集66℃左右的馏分至不再有四氢呋喃馏出，停止加热，待晶体析出后，过滤、洗涤、干燥。 真题·实战演练 1.（2025·黑吉辽蒙卷）东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A．石灰石煅烧 B．磁铁矿炼铁 C．煤的液化 D．石油分馏 【答案】D 【解析】石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意；故选D。 2．（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 【答案】D 【解析】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误；B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误；C．明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成H+，溶液呈酸性，C项错误；D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确；故答案为D。 3. （2026·湖南·高考真题）乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： 下列说法错误的是 A. 可与反应生成乙醛 B. 是极性分子 C. 具有碱性，可与盐酸反应 D. 属于-氨基酸 【答案】D 【解析】A．乙炔在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛，A正确；B．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；C．含有碱性基团氨基，能与H+形成配位键，故可与盐酸反应生成盐，C正确；D．a-氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该有机物中氨基与羧基连在不同碳原子上，不属于a-氨基酸，D错误；故选D。 4. （2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A. 一种质子数为115，中子数为173的核素： B. 制备聚丙烯的化学方程式： C. 用电子式表示的形成： D. 常温下与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．质子数为115，中子数为173的Mc核素质量数为115+173=288，表示为，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，B正确；C．BaCl2是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示BaCl2的形成：，C错误；D．常温下Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选C。 5. （2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 【答案】 C 【解析】A． 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误；B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误；C． MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；D． V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误；故选C。 6. （2026·黑吉辽·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确；B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误；C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确；D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确；故选B。 7. （2026·黑吉辽·高考真题）低碳烯烃（烯）用途广泛，可由合成气（）经费托反应催化直接合成。 （1）烃类产物碳链增长的部分历程如下（：催化剂，：活性碳氢物质）： 按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是________________________________（答出一条即可）。 （2）合成丙烯的费托反应主要为： ①　 ②　 ③　 ④　 则______，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为______（填标号）。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．高温高压 （3）传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应的最适宜催化剂为__________（填“”、“”或“”）。时，的选择性为32%，根据图2，此时低碳烯烃的最大收率为_________（写出计算式即可）。 [已知：收率转化为总烃的转化率低碳烯烃选择性、、] （4）若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料、选择性为或时，转化率与温度的关系如图3所示，则_____（填“>”、“=”或“<”，下同），反应③的_______。 （5）若采取某种措施抑制生成，此时费托反应只发生②和④，、恒压、初始投料时，的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则_________；反应②的反应商______（用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。 【答案】（1）有副反应发生生成烷烃（或生成高碳烷烃） （2）①. -497 ②. A （3）①. GeAPO ②. 85%×(1-32%）×83% （4）①. ＞ ②. ＜ （5）①. 0.3 ②. 3.8×10-4 【解析】（1）根据题干给出的反应历程图，中间体M—CH3既可以继续与 *CHx反应使碳链增长，也可以结合 +H 发生加成反应生成甲烷；同理，碳链增长过程中的中间体也可以结合 +H 生成乙烷、丙烷等烷烃。此外，碳链也有可能继续增长生成C5及以上的高碳烃。这些副反应的存在消耗了反应物，降低了目标产物低碳烯烃的产率。 （2）根据盖斯定律，目标反应 ① 可以由3×反应③ + 反应④得到，因此。 反应①是放热、气体分子数减少的反应，低温有利于放热反应平衡正向移动，高压有利于气体分子数减少的反应平衡正向移动，因此选低温高压A。 （3）由图 1 可知，在相同的温度下，使用GeAPO催化剂时丙烯的转化率最低。由于丙烯是我们期望的目标产物，其转化（消耗）属于副反应，因此GeAPO是抑制该副反应的最适宜催化剂。根据定义：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性；CO2选择性为32%，说明总消耗CO中1-32%用于生成总烃；由图2可知，要使收率最大，需要找到乘积最大的组合。观察图 2 中三种催化剂的数据，GeAPO对应的CO总转化率为85%，低碳烯烃选择性为83%，此时收率最大，因此收率计算式为 85%×(1-32%）×83% 。 （4）反应 ③为放热反应。在图 3 中的水平虚线（固定 CO 转化率为 60%），该线与实线（a%）相交于点 M（温度较低），与实线（b%）相交于点 N（温度较高）。在相同 CO 转化率下（即反应 ④ 生成H2O量基本相同），温度越高，放热的反应 ③ 平衡越向左移动，生成的CO2 越少，导致CO2选择性越低。因此，高温对应的线b% 的选择性低于低温对应的线a%，即a＞b； 由于反应3已经快速平衡，所以在任意时刻正逆反应速率相等，即=、=。题目要求比较和，本质上就是比较M点和N点的正反应速率。点N的温度远高于点M，温度升高会使反应速率常数k显著增大；此外，点N的CO2选择性更低，意味着更少的H2O被消耗，反应体系中H2O的浓度更高。在更高的温度和更高的反应物浓度双重作用下，N点的反应速率必然大于M点。因此，＜。 （5）设初始，： CO转化率为50%，故转化的CO为0.5mol，剩余； 丙烯选择性90%，故最终生成丙烯消耗CO为，得，分压比等于物质的量比，因此； 反应②为，反应商，代入分压化简得： ，平衡时：​​、、、，，，，计算得： ​。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $