第02讲 元素周期表与元素周期律（专项训练）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以元素周期表结构与周期律性质为核心，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖分区判断、性质比较及元素推断，强化结构决定性质的化学观念与证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题（含周期表结构/分区）|基础概念辨析题|从周期表分区、结构到半径/电离能/电负性比较，构建概念-性质认知链| |重难·创新演练|6题（含综合推断/配合物）|综合应用题|结合物质结构（如配合物、晶体）深化周期律在复杂体系中的应用| |真题·实战演练|8题（含江苏/全国卷真题）|高考真题题|对接高考命题趋势，强化元素推断与性质递变规律的综合运用|

第02讲 元素周期表与元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 元素周期表 考向2 元素周期律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 元素周期表 1．（2025·江苏淮安淮阴中学三模）在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag转化为Ag2S，使定影液再生。Na3[Ag(S2O3)2]中位于s区的是 A．Na B．Ag C．S D．O 2．春秋云纹铜禁(如图)是春秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元素周期表的分区为 A．s区 B．ds区 C．p区 D．d区 3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 考向2 元素周期律 4．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）原子半径：r(N)＞r(P)＞r(As) B．（2025·南通市如东县）半径大小：r(O2－)＜r(Na＋) C．2025·江苏省南通市二模）原子半径：r(O)＞r(S) D．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）原子半径：r(Ga)＞r(As) 5．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）第一电离能：I1(N)＞I1(P)＞I1(As) B．（2025·南通市如东县）电离能大小：I1(N)＜I1(O) C．（2025·江苏省南通市二模）电负性：χ(N)＞χ(O) D．（2025·江苏省南京市金陵中学4月调研）元素的第一电离能：F＞O＞N 6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法错误的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C．Ca第一电离能小于Fe D．5种元素中，电负性最大的是O 7．(2026·江苏如皋·一模)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 8．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．沸点： B．电离能： C．离子半径： D．碱性： 9．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．键角： D．MgO为分子晶体 10．（2026·江苏徐州·二模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．半径比较： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 11．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是 A．半径：r(O2－)＞r(S2－) B．第一电离能：I1(N)＞I1(O) C．电负性：χ(Fe)＞χ(H) D．热稳定性：H2S＞H2O 12．生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3－)＜r(Mg2＋) B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1(N)＜I1(Na) D．电负性大小：χ(Mg)＜χ(H) 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、Z原子的能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 14．（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．电负性：χ(X)＞χ(Y) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X C．原子半径：r(Z)＜r(W) D．X、W形成的化合物属于共价晶体 15．元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．a和j的电负性相近，它们位于同一主族 16．根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是 A. 晶体中含有离子键 B. 氧化性： C. 第一电离能： D. 元素的金属性： 重难·创新演练 1．（2026·江苏镇江·二模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 2．(2026·江苏苏锡常镇四市··一模)如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A．酸性： B．电离能： C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 3．镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是 A．同周期中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有2种 B．电负性： C．配位原子对应元素均位于元素周期表的p区 D．C—H键的极性： 4．（2026·江苏南通·二模）乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D．EDTA阴离子与之间形成的是离子键 5．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。 下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：χ(Z)＜χ(X)＜χ(YX) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 6．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 真题·实战演练 1．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 2．（2026·广东卷）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 3．（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 4．（2026·河北卷）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 5．（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 6．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 7．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 8．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 元素周期表与元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 元素周期表 考向2 元素周期律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 元素周期表 1．（2025·江苏淮安淮阴中学三模）在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag转化为Ag2S，使定影液再生。Na3[Ag(S2O3)2]中位于s区的是 A．Na B．Ag C．S D．O 【答案】A 【解析】s区元素位于元素周期表中第ⅠA族和第ⅡA族，它们的价电子排布式分别为ns1和ns2。 A项，Na位于元素周期表第ⅠA族，其价电子排布式为3s1，属于s区元素，正确；B项，Ag位于元素周期表第ⅠB族，属于过渡金属元素，其价电子排布式为4d105s1，属于ds区元素，错误；C项，S位于元素周期表第ⅥA族，价电子排布式为3s23p4，属于p区元素，错误；D项，O位于元素周期表第ⅥA族，价电子排布式为2s22p4，属于p区元素，错误。 2．春秋云纹铜禁(如图)是春秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元素周期表的分区为 A．s区 B．ds区 C．p区 D．d区 【答案】B 【解析】A．s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，铜为第ⅠB族元素，不属于s区，A错误；B．ds区包含第ⅠB、ⅡB族元素，价电子构型为，铜是29号元素，价电子排布为，属于第ⅠB族，位于ds区，B正确；C．p区包含第ⅢA~ⅦA族和0族元素，铜为过渡金属，不属于p区，C错误；D．d区元素包含第ⅢB~ⅦI族，价电子的轨道电子数通常为1~9（未充满），基态铜原子的价电子排布式为，属于ds区，D错误；故选B。 3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【解析】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误；B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确；C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误；D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误；故答案选B。 考向2 元素周期律 4．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）原子半径：r(N)＞r(P)＞r(As) B．（2025·南通市如东县）半径大小：r(O2－)＜r(Na＋) C．2025·江苏省南通市二模）原子半径：r(O)＞r(S) D．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）原子半径：r(Ga)＞r(As) 【答案】D 【解析】A项，同主族元素，从上到下原子半径增大，原子半径：r(N)＜r(P)＜r(As)，错误；B项，已知O2－和Na＋核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径大小：r(O2－)＞r(Na＋)，错误；C项，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子半径：r(O)＜r(S)，错误；D项，Ga和As位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Ga在As左边，所以原子半径r(Ga)＞r(As)，正确。 5．下列说法正确的是 A．（2025·江苏省南京市二模）第一电离能：I1(N)＞I1(P)＞I1(As) B．（2025·南通市如东县）电离能大小：I1(N)＜I1(O) C．（2025·江苏省南通市二模）电负性：χ(N)＞χ(O) D．（2025·江苏省南京市金陵中学4月调研）元素的第一电离能：F＞O＞N 【答案】A 【解析】A项，同主族元素，从上到下第一电离能减小，第一电离能：I1(N)＞I1(P)＞I1(As)，正确；B项，根据同一周期从左往右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故电离能大小：I1(N)＞I1(O)，错误；C项，同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：χ(N)＜χ(O)，错误；D项，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，元素的第一电离能：F＞N＞O，错误。 6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法错误的是 A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C．Ca第一电离能小于Fe D．5种元素中，电负性最大的是O 【答案】B 【解析】A．Fe的原子序数为26，Y的原子序数比Fe大13，钇的原子序数为39，位于周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．基态Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，共填充10个轨道，B错误； C．Ca位于第ⅡA族，Fe为过渡金属，同周期第一电离能从左至右增强，第一电离能Ca＜Fe，C正确； D．非金属元素的电负性大于金属元素，非金属元素中，O的电负性大于P，故在5种元素中O的电负性最大，D正确； 故选B。 7．(2026·江苏如皋·一模)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 【答案】B 【解析】A．原子半径在周期表中从左到右减小，C、N、F同属第二周期，原子半径应为r(C) > r(N) > r(F)，A 错误； B．第一电离能随原子序数增加呈周期性变化，N因2p轨道半满稳定结构电离能高于B，B与Al同主族，电离能随周期增加而减小，故(N) > (B) > (Al)，B正确； C．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，作用力越弱，C错误； D．离子液体为强极性溶剂，非极性分子遵循“相似相溶”原则，溶解度低，D错误； 故选B。 8．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．沸点： B．电离能： C．离子半径： D．碱性： 【答案】C 【解析】A．沸点与分子间相互作用有关，水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，因此水的沸点高于硫化氢，A错误。 B．磷的3p轨道为半满稳定结构，硫失去一个电子后达到半满，因此磷的第一电离能大于硫，B错误。 C．S2-有18个电子，3个电子层，Na+有10个电子，2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，C正确； D．金属性Na>Al，则碱性：，D错误； 故答案为C。 9．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．键角： D．MgO为分子晶体 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布为 2、8、8，的核外电子排布为 2、8，相对核电荷数，电子层数对微粒半径影响更大，电子层数越多，离子半径越大，因此，A正确； B．电负性是原子吸引键合电子的能力，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N 和O 位于第二周期，O 在N 的右侧，因此，B错误； C．中 N 原子形成3个键，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为三角锥形，键角（约107°），​ 中 N 原子形成4个键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为正四面体形，键角（约 109°28′），所以键角：，C错误； D．MgO 由 和 通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非分子晶体，D错误； 故答案选A。 10．（2026·江苏徐州·二模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A．电负性： B．半径比较： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】A．同主族元素自上而下，元素电负性越来越小，同周期元素从左往右，元素电负性越来越大，元素的电负性：，A正确； B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：，碱性：，C正确； D．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数大于，D正确； 答案选B。 11．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是 A．半径：r(O2－)＞r(S2－) B．第一电离能：I1(N)＞I1(O) C．电负性：χ(Fe)＞χ(H) D．热稳定性：H2S＞H2O 【答案】B 【解析】A项，O2－的核外电子数为10，电子层数为2，S2－的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：r(O2－)＜r(S2－)，错误；B项，N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，正确；C项，Fe为金属元素，H为非金属元素，电负性：χ(Fe)＜χ(H)，错误；D项，非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越大，则热稳定性：H2S＜H2O，错误。 12．生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A．半径大小：r(N3－)＜r(Mg2＋) B．热稳定性大小：NH3＞H2O C．电离能大小：I1(N)＜I1(Na) D．电负性大小：χ(Mg)＜χ(H) 【答案】D 【解析】A项，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故r(N3－)＞r(Mg2＋)，错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性大小：NH3＜H2O，错误；C项，由元素位置及第一电离能递变规律可知，第一电离能大小I1(N)＞I1(Li)＞I1(Na)，错误；D项，元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，电负性大小：χ(Mg)＜χ(H)，正确。 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，基态Y、Z原子的能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数相同。下列有关说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是空气中含量最多的元素，则X为N，基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则Y、Z的电子排布式为1s22s22p4、1s22s22p63s2，Y为O，Z为Mg，W的主族序数与周期序数相同，则W为Al。 A项，由于同周期中原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Al(W)＜Mg(Z)，O(Y)在第二周期，其原子半径在三者中最小，故原子半径正确顺序为Mg＞Al＞O，错误；B项，一般规律：同周期原子的第一电离能随原子序数增大而增大，由于N的2p轨道处于半充满状态，N比O更稳定，第一电离能：N(X)＞O(Y)；Mg(Z)为非金属元素，其电离能在三者中最小，故第一电离能：N＞O＞Mg，正确；C项，非金属性：O＞N，对应简单氢化物的热稳定性：H2O(Y)＞NH3(X)，错误；D项，因金属性：Mg＞Al，对应的碱的碱性：Mg(OH)2(Z)＞Al(OH)3(W)，错误。 14．（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是 A．电负性：χ(X)＞χ(Y) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X C．原子半径：r(Z)＜r(W) D．X、W形成的化合物属于共价晶体 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2 倍，则X为C元素，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同，则Z为Mg元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，短周期主族元素最外层电子数小于8，则Y元素的核电荷数小于8，大于6，则Y为N元素，W为Cl元素。 A项，同周期电负性从左向右增大，电负性：C＜N，错误；B项，W为Cl元素，X为C元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2CO3，正确；C项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Mg)＞r(Cl)，错误；D项，碳和氯形成的化合物四氯化碳为分子晶体，错误。 15．元素a~k为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．a和j的电负性相近，它们位于同一主族 【答案】C 【分析】同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，结合电负性数值规律可推出各元素： ，，，，，，，，，，； 【解析】A．同周期中，的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，即，A错误； B．非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．四种简单离子均为10电子结构（电子层结构相同），核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：，故半径顺序为，即，C正确； D．位于第ⅣA族，位于第ⅥA族，不是同一主族，D错误； 故选C。 16．根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第m周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是 A. 晶体中含有离子键 B. 氧化性： C. 第一电离能： D. 元素的金属性： 【答案】C 【分析】Q元素的焰色反应为紫色，则Q为K，m+1=4，则m=3，X位于第三周期，该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液，则X为Al；Y原子最高能层上仅有1个电子，则Y为Na；Z元素在该周期中原子半径最小，则Z为Cl；W与Z属于同主族元素，则W为Br元素。即：X为Al，Y为Na，Z为Cl，Q为K，W为Br元素。 【解析】A．溴化钾为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，只含有离子键，故A正确；B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Z2＞W2，故B正确；C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Q＜Y，故C错误；D．主族元素同周期从左向右金属性逐渐减弱，则元素的金属性：Y＞X，故D正确；故选C。 重难·创新演练 1．（2026·江苏镇江·二模）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 【答案】B 【解析】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 2．(2026·江苏苏锡常镇四市··一模)如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A．酸性： B．电离能： C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【解析】A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，A不符合题意； B．的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能，B符合题意； C．电负性，C不符合题意； D．离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，D不符合题意； 故选B。 3．镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是 A．同周期中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有2种 B．电负性： C．配位原子对应元素均位于元素周期表的p区 D．C—H键的极性： 【答案】A 【解析】A． Ni是28号，为第四周期元素，基态核外电子排布为，未成对电子数为2。第四周期中，基态原子未成对电子数为2的元素有(3d24s2)、(4s24p2)、(4s24p4)、(3d84s2)，除去Ni本身，共有3种元素符合条件，不是2种，A错误； B．根据电负性递变规律：同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减小，故电负性顺序为，B正确； C． 该配合物的配位原子为、、，三种元素均属于元素周期表的p区（p区包含ⅢA~0族元素），C正确； D．①为普通烷基的键，②中原子连接2个强吸电子的，使该对成键电子的吸引能力增强，极性更大，因此极性：，D正确； 故选A。 4．（2026·江苏南通·二模）乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D．EDTA阴离子与之间形成的是离子键 【答案】C 【解析】A． 与 均含10个电子，核电荷数越大，对电子吸引越强，离子半径越小。核电荷数： ，故 ，A错误； B．N的价电子排布为 ，p轨道半满，稳定性高；O为 ，失去一个电子后可达到半满稳定结构。故第一电离能： ，B错误； C．EDTA阴离子（EDTA4-）由两个叔氨基氮原子和四个羧酸根氧原子组成，均可提供孤对电子与中心金属离子配位。图b中Ca2+周围明确显示6个配位点（2个N + 4个O），形成六配位螯合物，C正确； D．Ca2+与EDTA4-之间通过N、O原子提供孤对电子形成配位键（属于共价键范畴），并非阴阳离子间的静电作用（离子键），D错误； 故选C。 5．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。 下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：χ(Z)＜χ(X)＜χ(YX) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 【答案】B 【解析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍则X的电子排布为1s22s1或1s22s22p2，X为Li或C。Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na。在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，Y为N。W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满，W可能为Mg或Zn。 A项，Y为第二周期ⅤA族，错误；B项，同周期从左往右电负性增强，同族元素从下往上电负性增强，则电负性Z＜X＜Y，正确；C项，同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强，即X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的弱，错误；D项，若W为Zn，则属于ds区元素，错误。 6．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 真题·实战演练 1．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 2．（2026·广东卷）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【解析】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 3．（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【解析】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确； B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 故选B。 4．（2026·河北卷）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【解析】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 5．（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【解析】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误； C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误； D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确； 故选D。 6．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 7．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 8．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【解析】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $