第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以硫元素价态转化为主线，系统覆盖单质、氧化物、酸、盐性质及工业应用，通过基础-重难-真题三级演练构建完整知识网络与解题能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|8考向32题|性质判断、实验装置分析、离子检验|从硫单质到含硫化合物，按“物质性质-转化规律-应用场景”递进| |重难·创新演练|8题|工业流程、原理探究、跨模块综合|以价态转化为核心，融合反应原理与实际应用问题| |真题·实战演练|9题|高考真题再现，涵盖选择与综合题|对接高考命题趋势，强化高频考点（如SO₂性质、浓硫酸应用）的迁移能力|

第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C D D B D D A C C ——— B B C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 C C B D D D D B C D D D C —— 11．（1）CaSO4（或硫酸钙） （2） （3）随着pH增大，浓度增大，生成FeAsO4速率加快；生成的Fe(OH)3增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀 （4）Fe3+会催化双氧水分解 （5）加入足量0.5%的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成的AsH3气体，测定生成的AsH3气体的量；向剩余溶液加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5%的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成的AsH3气体 28．（1）防止过多的MnO2与SO2反应生成副产物MnSO4 （2）bc （3）①. 不再产生气体 ②. 防止局部碱性过强产生Mn(OH)2沉淀 （4）边搅拌边分批加入Na2CO3固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用Na2CO3溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶 （5）随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 C B B A A B 7．（1）①. H2S＋Cu2+=2H+＋CuS↓ ②. b ③. 溶液的浓度为10%时，混合溶液粘度弱，H2S气体分子与溶液传质速率快，脱硫速率快，最终脱硫效率最好 （2）①. 氮原子易与水分子形成分子间氢键，增大了催化剂对水的附着；氮原子具有碱性，掺杂后增加了表面碱性活性位点，二者共同促进了H2S的吸附和解离，c(HS-)增大，脱除速率加快 ②. 引入氮掺杂碳包覆钴结构，有利于电子传递；2O＋3HS-＋H2O=3S＋5OH-，促进H2S的持续解离，H2S的脱除效果增强；O2.-与HS-反应生成的OH-被H2S解离时产生的H+中和，保持表面酸碱性相对稳定 （3） ①. 1mol ②. 3I-＋＋2H+ I3-＋ ③. 利用光能转化为电能，降低能耗，可实现电能的回收利用；H2S的无害化处理并得到重要的化工原料单质硫和H2O2进行利用；实现催化剂的循环再生，节约原料 8．（1） 柠檬酸根与Fe2+形成配合物，降低溶液中Fe2+的浓度，防止“反应”时生成Fe(OH)2沉淀，柠檬酸根吸附在纳米FeS颗粒表面使其带负电荷，防止纳米FeS颗粒聚集变大 （2）pH增大，OH-浓度增大，促进与Cu2+、Ni2+配合，降低Cu2+、Ni2+浓度，不利于与S2-形成沉淀 否 （3）6 0.125 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 D D B C C D A 8．（1）氧化S2-生成S，促进酸浸反应正向进行 否。pH=0时， ，则Cd2+未沉淀完全 ZnO （2）Cl- 负电 （2）晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由Cl- 替换S2-，区域B中，由Cu+替换Zn2+；按照均摊法，区域B中含Zn2+：3个、Cu+：1个、S2-：个，，则区域B带负电。 （3） 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 9．（1）-2 （2） （3）凝华 减少H2Se生成，提高Se产率 H2，H2Se （4） 94.8% 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫单质的性质及转化 考向02 二氧化硫的制备及性质实验探究 考向03 的成因与防治 考向04 浓硫酸的性质及应用 考向05 酸根和亚硫酸根离子的检验 考向06 常见重要含硫盐的性质及应用 考向07 价态含硫物质的转化 考向08 含硫物质的制备工艺流程及分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫单质的性质及转化 1.【依据有关信息或实验现象考查物质的用途、产物判断、性质比较及计算】（25-26高三上·江苏常州中学月考）关于硫的性质，下列说法不正确的是 A．浓硫酸可干燥 B．S与Cu加热条件下反应生成Cu2S C．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D．1molFeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2时，转移11mol电子 【答案】C 【解析】A．SO2是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸干燥，A正确；B．S氧化性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成Cu2S，B正确；C．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：，不能说明氧化性：SO>S，C错误；D．FeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2：，4molFeS2反应时转移电子44mol，1molFeS2反应时转移电子11mol，D正确；答案选C。 2.【依据物质的性质考查其用途】（25-26高三上·江苏无锡·期中）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B．浓有脱水性，用作干燥剂 C．有还原性，处理水中残留的 D．明矾易溶于水，用作净水剂 【答案】C 【解析】A．硫黄可用于制硫黄皂，是利用硫黄具有杀菌消毒的性质，而与硫黄是淡黄色固体无关，A错误；B．浓H2SO4用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，而非脱水性，B错误；C．Na2SO3有还原性，Cl2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可以利用Na2SO3处理水中残留的Cl2，与Na2SO3还原性有关，C正确；D．明矾用作净水剂是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，与明矾易溶于水无对应关系，D错误故选C。 3. 【依据微型流程考查物质的工业制法】（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．工业制取镁：溶液无水Mg C．工业制取硫酸： D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 【答案】D 【解析】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不合题意；C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C不合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO3受热分解得到纯碱，D符合题意；故答案为：D。 4.【结合信息情景考查物质的组成、性质】（25-26高三上·江苏无锡·期中）下硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 【答案】D 【解析】A项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；B项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；C项，不管氧气过量还是少量，S6和S 8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；D项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。故选D。 考向02 二氧化硫的制备及性质实验探究 5．【依据实验装置考查物质性质探究】(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确；C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选：B。 6. 【依据实验装置考查物质的制备】 (2026·江苏省南通市通州区模拟预测)实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁分离出晶体 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置不能达到制备二氧化硫的实验目的，A错误；B．氢氧化钙固体与氯化铵固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，实验时为防止水冷却回流导致试管炸裂，试管口要向下倾斜，则题给装置不能达到制备氨气的实验目的，B错误；C．氨气极易溶于水、二氧化硫易溶于水，通入氨气、二氧化硫的导气管插入液面以下，会产生倒吸，则题给装置不能达到制备亚硫酸氢铵的实验目的，C错误；D．反应得到的亚硫酸氢铵溶液经冷却结晶、过滤可以得到亚硫酸氢铵晶体，则题给装置能达到分离出亚硫酸氢铵晶体的实验目的，D正确；故选D。 7．【依据物质的性质考查其用途】（25-26高三上·江苏无锡·月考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeCl3 溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B．(NH4)2SO4受热易分解，用于制造化肥 C．SO2具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti 【答案】D 【解析】A．由于Fe3+水解，FeCl3溶液显酸性。FeCl3溶液蚀刻铜电路板是因为Fe3+的氧化性，而非FeCl3溶液的酸性，A错误；B．(NH4)2SO4用作化肥是因为其能提供氮元素，而非受热易分解的性质，B错误；C．SO2用于脱色是基于其漂白性（与色素化合生成无色物质），而非氧化性，C错误；D．Na的强还原性使其能还原钛的化合物（如TiCl4）以冶炼金属Ti，D正确；故选D。 8．(【依据物质的转化流程考查物质的性质】2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是 A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2+ CaCO3CaSO4 +CO2 【答案】A 【解析】FeS2煅烧，即与O2反应，生成Fe2O3和SO2，途径ⅠSO2与CaCO3、O2反应，生成CaSO4和CO2，途径ⅡSO2氧化生成SO3，SO3与CH3OH反应得到。A项，根据原子利用率100％及质量守恒定律知X为CH3OH，A正确；B项，SO3为非电解质，B错误；C项，煅烧时发生反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以SO2既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D项，途径Ⅰ中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，因此途径Ⅰ发生的化学反应为2SO2+SO2+2CaCO32CaSO4+2CO2，D错误；故答案A。 考向03 的成因与防治 9．【学科知识与生产、生活的结合】（25-26高三上·江苏泰州中学·月考）酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是 A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 【答案】C 【解析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，A正确；汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，B正确；工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，C错误；燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确。 10．【依据物质的性质考查离子方程式正误判断】（2025·宁夏石嘴山·一模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2： C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中： D．向溶液中滴入NaHSO3溶液： 【答案】C 【解析】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为溶液中二元中强酸亚硫酸与空气中氧气反应生成二元强酸硫酸，反应的离子方程式为，故A错误；B．足量的石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为，故B错误；C．二氧化硫与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C正确；D．硝酸铁溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故D错误；故选C。 11．【依据化工生产情景综合考查化学原理、原因分析、海水计算等】（2026·江苏扬州市调研） 硫酸厂排放的污水中除外，还含少量、，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。 （1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是___________。 （2）“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化主要反应的离子方程式为___________。 （3）“沉砷”时调节pH并加入溶液，得到的沉淀中含有和。pH＞9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是___________。 （4）如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是___________。 （5）抗坏血酸可以将还原为。0.5%的溶液可选择性的将溶液中的还原为气体，而不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中的浓度，请补充实验方案：取100 mL污水样品，___________，测定生成气体的量，通过计算得到的浓度。(可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。) 【答案】（1）CaSO4（或硫酸钙） （2） （3）随着pH增大，浓度增大，生成FeAsO4速率加快；生成的Fe(OH)3增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀 （4）Fe3+会催化双氧水分解 （5）加入足量0.5%的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成的AsH3气体，测定生成的AsH3气体的量；向剩余溶液加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5%的KBH4溶液，并用Ar气吹出生成的AsH3气体 【解析】（1）中和时加入石灰，石灰的主要成分为Ca(OH)2，与污水中的H2SO4发生反应生成微溶的CaSO4，pH调节至1.2时含砷物种均为可溶性存在形式，因此所得滤渣的主要成分为CaSO4。 （2）氧化时反应终点pH=6，结合物种分布曲线可知As(III)的主要存在形式为HAsO2，As(V)的主要存在形式为，H2O2作为氧化剂将HAsO2氧化为，自身被还原为H2O，配平后离子方程式为。 （3）pH>9后，随pH增大，As(V)的主要存在形式逐渐转化为，浓度增大，与Fe3+反应生成FeAsO4的速率加快；同时pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀的量增多，Fe(OH)3可吸附更多含砷元素粒子发生共沉淀，因此砷的沉淀率增大。 （4）如果先加入FeCl3溶液，溶液中存在大量Fe3+，Fe3+会催化双氧水发生分解反应，导致参与氧化As(III)的双氧水减少，因此双氧水的用量会大幅增加。 （5）实验目的是测定污水中As(V)的浓度，需先排除原有As(III)的干扰：先向100mL污水样品中加入足量0.5%的KBH4溶液，将原有As(III)全部还原为AsH3气体，并用Ar气吹出全部生成的AsH3气体，此时溶液中仅剩余As(V)；再向剩余溶液中加入足量抗坏血酸溶液，将As(V)全部还原为As(III)，再加入足量0.5%的KBH4溶液，将生成的As(III)全部还原为AsH3，并用Ar气吹出全部生成的AsH3气体，测定此次生成AsH3的量，即可计算得到As(V)的浓度。 考向04 浓硫酸的性质及应用 12．【依据物质的性质考查其用途】(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列实验方案能达到预期目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2 C．用乙醇萃取碘水中的I2 D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl 【答案】B 【解析】A．浓硫酸是酸性干燥剂，与NH3反应生成盐，无法干燥，A错误；B．SO2的漂白性使品红褪色，CO2无此性质，可鉴别，B正确；C．乙醇与水互溶，无法分层，萃取需不混溶的溶剂（如CCl4），C错误；D．NaOH与CO2和HCl均反应，无法选择性除杂，D错误；故选B。 13.【依据实验装置图及反应物考查物质性质实验探究】（2025·全国·模拟预测）某同学探究炭与浓硫酸的反应并检验反应产物，设计如图所示装置： 图中装置及对应的实验目的描述均正确的是 A．装置甲是实验发生装置 B．装置乙可检验 C．装置丙可检验 D．装置丁可检验 【答案】B 【解析】甲装置为炭和浓硫酸的反应装置，乙检验水，丙检验二氧化硫。 A．炭和浓硫酸的反应需要加热，装置甲缺少加热仪器，A错误；B．装置乙中白色CuSO4粉末变为蓝色可以检验生成的H2O(g)，B正确；C．装置丙中气体应沿导管长进短出，C错误；D．装置丁检验CO2时应先排除SO2的干扰，D错误；故选B。 14.【结合微型实验装置考查物质的性质】（2025·江西鹰潭·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证SO2的性质，①、④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是 A．①处出现气泡，体现了H2SO4的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 【答案】C 【解析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，A正确；B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确；C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误；D．Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确；答案选C。 15.【依据实验装置及反应物考查物质性质实验探究】（2025高三上·广东广州·阶段练习）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行SO2与BaCl2溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。A．在酸性溶液中，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不论Na2SO3是否变质，都有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，A错误；B．98%的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲中选用质量分数为98%的浓硫酸，不能提高生成SO2的速率，B错误；C．由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2++H2SO3+2NH3=BaSO3↓+2NH，C正确；D．MnO2和浓盐酸在常温下不能生成氯气，D错误；故答案选C。 考向05 硫酸工业制法 酸根和亚硫酸根离子的检验 16.【根据流程图考查物质的工业制法】（2026·江苏盐城中学·阶段练习）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 【答案】C 【解析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化剂、400~500℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。A项，高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由+2价升高到+3价，S由-1价升高到+4价，则转移的电子数为11 NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A不正确；B项，SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；C项，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；D项，98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D 17.【依据实验方案及实验现象考查物质的检验】（2026·江苏南通中学月考）下列说法正确的是 A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42-盐酸 氧化钡溶液 C．常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3-盐酸 【答案】B 【解析】最后变黑为炭化过程，说明浓H2SO4具有脱水性，而不是吸水性，A项错误；样品中加入盐酸，无明显现象，排除Ag+、C、S的干扰，再加入氯化钡溶液，出现的白色沉淀为不溶于盐酸的BaSO4，说明样品中含SO42-，B项正确；常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，是因为常温下铁遇浓硫酸会钝化，C项错误；样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，样品中也可能含C或HC，D项错误。 18．【依据实验方案考查探究溶液中的微粒关系】（2025·江苏省连云港市高考考前模拟一）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40 mol·L－1新制H2SO3溶液，其pH约为1 实验2：将等体积浓度均为0.40 mol·L－1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10－7，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 下列说法正确的是 A．0.40 mol·L－1 H2SO3溶液中存在c(H＋)＜c(HSO3－)＋c(SO32－) B．将0.40 mol·L－1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L－1，c(SO32－)快速增大 C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2＋)·c(SO32－)＜Ksp(BaSO3) D．实验3中发生的主要反应为Ba2＋＋H2SO3＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋＋H2O 【答案】D 【解析】A项，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，故c(H＋)＞c(HSO3－)＋c(SO32－)，错误；B项，由第一步电离平衡表达式H2SO3H＋＋HSO3－可知c(H＋)≈c(HSO3－)，Ka2(H2SO3)＝≈c(SO32－)，温度不变，Ka2不变，因此稀释时亚硫酸根浓度基本不变，错误；C项，实验2中生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，静置后上层清液为BaSO3饱和溶液，因此c(Ba2＋)·c(SO32－)＝Ksp(BaSO3)，错误；D项，H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋H2SO3＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋＋H2O，正确。 考向06 常见重要的含硫盐的性质及应用 19．【依据情景信息考查物质的性质及用途】（25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫的组成相同，它们的标准燃烧热相同 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C．具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 D．键的键能比键的大，所以的热稳定性比的强 【答案】D 【解析】A．斜方硫和单斜硫为硫元素的不同单质，由于二者结构不同，能量也不同，所以它们的标准燃烧热不同，A错误；B． 浓硫酸具有酸性，氨气为碱性气体。 浓硫酸会与氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气 ，B错误；C． 二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应，并非因为漂白性，C错误；D．因为H−O键的键能比H−S键的大，键能越大，分子的热稳定性越强，D正确；故选D。 20. 【依据有关信息考查探究溶液中的微粒关系】 (2026·江苏省镇江市考前调研)以溶液作为吸收液，可脱除烟气中的。室温下，使用的溶液(为9.6)吸收。在脱硫过程中，当为时，溶液的为7.2.向脱硫完全后的溶液中加入等体积等浓度的溶液无现象，通入足量氧气溶液变浑浊。忽略溶液的体积变化，已知；。 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在：其平衡常数 B. 吸收过程中溶液为7.2时存在： C. 某一时刻，混合溶液恰好呈中性，此时溶液中约为0.63 D. 脱硫完全产生白色沉淀，过滤后所得清液中 【答案】D 【解析】A．HSO的电离常数，当时pH=7.2，故，SO第一步水解平衡常数，A正确；B．在脱硫过程中，当为1:1时，溶液的pH为7.2，即，此时溶液中Na元素总物质的量与S元素总物质的量之比为3:2，根据物料守恒可得，B正确；C．中性溶液中，，由得，C正确；D．通入足量氧气后含硫微粒全部被氧化为SO，等体积混合后初始、，二者1:1反应生成BaSO4沉淀，达到溶解平衡时，D错误；故选D。 21. 【依据实验方案及图示信息考查探究溶液中的微粒关系】（2026·江苏镇江市零模）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验②离子反应为： C. 实验③中点，存在关系 D. 实验③中点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【解析】二氧化硫与亚硫酸钠反应，，至d点亚硫酸钠全部转化为亚硫酸氢钠。用pH计测量0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH=5.0，说明HSO的电离程度大于其水解程度。A．已知亚硫酸氢根电离：，同时发生水解：，用pH计测量0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH=5.0，说明HSO的电离程度大于其水解程度，即，故存在，A错误；B．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将HSO氧化为SO，从而产生硫酸钡沉淀，硝酸根还原为NO，离子方程式为：，B错误；C．实验③中C点，通入，根据反应可知，生成，剩余；溶液中、，根据钠和硫的物质的量关系可得：，则有，故存在，C错误；D．a点溶液中，Na2SO3水解促进水的电离，随着SO2的通入，溶液中Na2SO3逐渐转化为NaHSO3，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，H+抑制水的电离，此时水的电离程度最小，所以整个过程中，水的电离程度逐渐减小，D正确；故选D。 考向07 价态含硫物质的转化 22．【依据微型流程或物质的性质考查物质的转化或离子方程式正误判断】（2025·江苏省南通市海安市开学考）硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．FeS2SO2SO3 B．浓硫酸SO2(NH4)2SO3 C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2－＋2H＋＝H2S↑ D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 【答案】B 【解析】A项，硫化亚铁在空气中煅烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，错误；B项，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水，正确；C项，硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，离子方程式为：FeS＋2H＋＝H2S↑＋Fe2＋，错误；D项，Ca(ClO)2中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－(SO2少量)，错误。 23．【依据物质的转化关系考查物质的性质】（2025·宁夏银川·二模）已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是 XXO2XO3H2XO4 A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 【答案】C 【解析】元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素，据此回答；A．XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；B．向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；C．SO3中S原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp2杂化，C正确；D．1mol浓H2SO4与足量锌反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5mol，D错误；故选C。 24．【根据“价—类”二维图考查物质的性质及转化】（2025·江苏省盐城市盐城五校联考）部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定 C．工业上由b出发制备e的路线:bacde D．足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时，可以生成4.48 L气体d 【答案】D 【解析】根据物质类别与化合价图，a为氨气，b为氮气，c为NO，d为NO2，e为硝酸，f为NH3·H2O，g为铵盐。A项，a为氨气，液氨可以用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的铵态化肥，正确；B项，氮气→氨气、氮气→NO的转化均为游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，都属于氮的固定，正确；C项，工业上氮气制备硝酸，第一步氮气在高温高压、催化剂存在条件下与氢气生成氨气，第二步氨气在催化剂、加热条件下与氧气生成NO，第三步NO与氧气生成二氧化氮，第四步二氧化氮与水生成硝酸，正确；D项，足量稀硝酸与铜反应生成NO气体，不能生成二氧化氮，且没有标况不确定气体体积，错误。 25.【依据物质的转化关系图考查物质性质】（2025·北京丰台·二模）在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是 A．TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O氧化成·OH B．SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途径，其中一种为 C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为 D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 【答案】D 【解析】A．观察可知，TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，H2O中氧元素为-2价，具有还原性，空穴(h+)能将H2O氧化成·OH，A选项正确；B．从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途径，其中一种途径中，·OH具有强氧化性，能将SO2氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为SO2+2·OH = SO+2H+，B选项正确；C．由图中整个反应过程可知，二氧化硫、氧气和水在TiO2作催化剂、光激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为，C选项正确；D．空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓度，导致硫酸气溶胶的形成速率减慢，而不是越快，D选项错误；故答案为：D。 考向08 含硫物质的制备工艺流程及分析 26．【以化工生产流程为载体考查化学反应原理、化学计算等】（2026·江苏省苏州期末）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“吸收”步骤的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．该工艺可以得到产品H2SO4 D．该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2(标准状况下) 【答案】D 【解析】A项，“吸收”步骤SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO，正确；B项，“转化”步骤反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，氧化剂(O2)与还原剂(Fe2＋)的物质的量之比为1∶4，正确；C项，“吸收”步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，该工艺可以得到产品H2SO4，正确；D项，该工艺总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，则每天需要O2的体积为×1.0×104 m3×0.2%＝10 m3，错误。 27．【依据物质的性质和制备方法考查离子方程式正误判断】（2025•江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S的燃烧热为518 kJ·mol－1。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2)，也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na4S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜。下列说法正确的是 A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H=-518 kJ·mol－1 B．使用FeS除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ C．实验室探究浓硫酸的性质：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．用Na2S2O3除去余氯：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋Na＋＋10H＋ 【答案】C 【解析】A项，H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(l) ∆H=-518 kJ·mol－1，错误；B项，使用Fe除去废水中汞离子：FeS＋Hg2＋＝HgS＋Fe2＋，错误；C项，铜与浓硫酸加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，正确；D项，用Na2S2O3除去余氯：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误。 28. 【依据物质的制备流程综合考查实验存在、原因探析、】（2026·江苏徐州市模拟预测卷）连二硫酸钠()是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成和。实验室以和为主要原料制备的流程如下： （1）“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为___________。 （2）有利于“脱除”的操作是___________(填字母)。 a．降温 b．真空抽气 c．升温 d．加压 （3）“调节pH”时，先加入固体至___________时，再加入溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用溶液调节pH的原因是___________。 （4）请补充从溶液制备的实验方案：取一定体积的溶液，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得晶体。(已知：在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：固体、溶液，红色石蕊试纸) （5）称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性溶液测定纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是___________。 【答案】（1）防止过多的MnO2与SO2反应生成副产物MnSO4 （2）bc （3）①. 不再产生气体 ②. 防止局部碱性过强产生Mn(OH)2沉淀 （4）边搅拌边分批加入Na2CO3固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用Na2CO3溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶 （5）随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应 【解析】由制备流程图可知，以饱和二氧化硫溶液为原料，加入二氧化锰进行氧化反应，二氧化锰作为氧化剂与二氧化硫氧化生成连二硫酸锰；反应后脱除溶液中溶解的过量二氧化硫，避免后续酸性条件下副反应的发生；随后向溶液中加入碳酸钡固体，初步调节溶液 pH 并沉淀部分杂质，再加入氢氧化钡溶液将 pH 调至中性，使溶液中的某些杂质离子生成沉淀而除去，得到连二硫酸锰溶液；后续再经碳酸钠置换、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥等操作，制备得到连二硫酸钠二水合物晶体，据此分析；（1）“氧化”时，分批加入MnO2的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为：防止过多的MnO2与SO2反应生成副产物MnSO4； （2）脱除溶液中溶解的SO2，可利用气体的溶解度随温度升高而降低、随压强减小而降低的规律，因此升温（c）、真空抽气（b）有利于SO2逸出，故选bc； （3）“调节pH”时，先加入BaCO3固体至不再产生气体时，再加入Ba(OH)2溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用Ba(OH)2溶液调节pH的原因是：防止局部碱性过强产生Mn(OH)2沉淀； （4）边搅拌边分批加入Na2CO3固体，至用红色石蕊试纸检验，试纸变为浅蓝色时，过滤，用Na2CO3溶液洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温结晶； （5）所测纯度低于实际纯度的可能原因是：随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应。 重难·创新演练 1．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH B．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】A．CH3OH沸点高于CH3SH是因CH3OH分子间存在氢键，与S-H、O-H键长无关，A错误；B．SO3制硫酸为SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，与SO3氧化性无关，B错误；C．S8为非极性分子，四氯乙烯(非极性分子)根据相似相溶原理可溶解S8，C正确；D．浓硫酸作干燥剂利用吸水性，脱水性是将有机物中H、O按水比例脱去，D错误；故答案为：C。 2．(2026·江苏南京外国语学校·一模)CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 【答案】B 【解析】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选；B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目的，故B选；C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选；D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选；故选B。 3．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 【答案】B 【解析】A．有机物易燃烧分解，将表面含有机物的废铜屑在坩埚中加热，可以除去废铜屑表面的有机物，实验原理、装置及操作正确，A不符合题意；B．相同的Cu消耗的浓硝酸多于稀硝酸，且浓硝酸产生的污染气体更多，故溶解废铜屑应采用稀硝酸，实验原理错误，B符合题意；C．用过滤的方式可以将CuSO4溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，C不符合题意；D．对CuSO4溶液进行蒸发浓缩，需在烧杯中加热进行蒸发，并不断搅拌，实验原理、装置及操作正确，D不符合题意；故答案为：B。 4．（2026·江苏常州·模拟预测）周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 【答案】A 【解析】．A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确；B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误；C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误；D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A。 5．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq) B．工业上制备H2SO4部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g) C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s) D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq) 【答案】A 【解析】A项，二氧化硫与过量碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠，不能生成亚硫酸氢钠，错误；B项，二硫化铁在氧气中高温煅烧生成二氧化硫，催化剂作用下二氧化硫与氧气干扰发生催化氧化反应生成三氧化硫，物质间的转化能实现，正确；C项，亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢和氯化钡混合溶液反应生成硫酸钡沉淀，物质间的转化能实现，正确；D项，浓硫酸与铜共热反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾溶液反应生成硫酸，物质间的转化能实现，正确。 6．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。 下列分析错误的是 A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强 C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32- 【答案】B 【解析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸酸化焙烧得到SeO2、SO2，加水，“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；进一步提纯得到纯硒。A项，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确；B项，由于S的非金属性比Se强，则最高价氧化物对应水化物的酸性较强，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，B错误；C项，由分析可知，SeO2、SO2、H2O经“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，C正确；D项，SeO2与SO2为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐(SeO32-)，D正确；故选B。 7. (2026·江苏省南京市模拟预测)工业生产中高效脱除H2S气体，可有效减少设备腐蚀，缓解大气污染。 （1）溶液吸收法 ①实验室用电石(主要成分为CaC2，含少量CaS等杂质)制备乙炔气体，用CuSO4溶液洗气除去H2S杂质的离子方程式为 ___________。 ②乙醇胺水吸收H2S的反应为：H2S(g)＋HOCH2CH2NH2(aq)HOCH2CH2NH3+(aq)＋HS-(aq) △H<0，为使H2S充分解吸，实现吸收液循环再生，应选择的反应条件为___________(填字母)。 a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压 ③工业上离子液体络合铁溶液吸收H2S，溶液粘度直接影响气体传质速率。实验测得数据如图1、图2所示，离子液体络合铁溶液浓度为10%时H2S的吸收效果最好，可能的原因为___________。 （2）碳纤维脱除法。多孔碳纤维材料对H2S的吸附与解离效果，取决于催化剂对水的附着能力和表面碱性活性位点的数量。 ①氮(吡啶(等化合物)掺杂的多孔碳纤维，对H2S的脱除效率较好，其可能的原因是___________。 ②氮掺杂碳包覆盖钴脱除H2S的过程如图3所示，该结构能进一步提升H2S的脱除效果并能保持表面酸碱性相对稳定，其可能的原因是___________。 （3）电化学法。科研团队采用光驱动电化学法脱除H2S，其反应装置如图4(电解质溶液均为稀硫酸)。 已知：代表或中的一种。 ①理论上右室每产生32gS2，左室生成的H2O2的物质的量为___________。 ②光直接驱动I－与X发生反应的离子方程式为___________。 ③从能量转化和资源回收利用角度，该工艺相比传统电解法的优点为___________。 【答案】（1）①. H2S＋Cu2+=2H+＋CuS↓ ②. b ③. 溶液的浓度为10%时，混合溶液粘度弱，H2S气体分子与溶液传质速率快，脱硫速率快，最终脱硫效率最好 （2）①. 氮原子易与水分子形成分子间氢键，增大了催化剂对水的附着；氮原子具有碱性，掺杂后增加了表面碱性活性位点，二者共同促进了H2S的吸附和解离，c(HS-)增大，脱除速率加快 ②. 引入氮掺杂碳包覆钴结构，有利于电子传递；2O＋3HS-＋H2O=3S＋5OH-，促进H2S的持续解离，H2S的脱除效果增强；O2.-与HS-反应生成的OH-被H2S解离时产生的H+中和，保持表面酸碱性相对稳定 （3） ①. 1mol ②. 3I-＋＋2H+ I3-＋ ③. 利用光能转化为电能，降低能耗，可实现电能的回收利用；H2S的无害化处理并得到重要的化工原料单质硫和H2O2进行利用；实现催化剂的循环再生，节约原料 【解析】（1）①用硫酸铜溶液除去乙炔气体中硫化氢杂质发生的反应为硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S＋Cu2+=2H+＋CuS↓； ②由方程式可知，醇胺水吸收硫化氢的反应为气体体积减小的放热反应，升高温度、降低压强都会使平衡向逆反应方向移动，有利于醇胺再生，故选b； ③由图可知，离子液体络合铁溶液浓度为10%时硫化氢的吸收效果最好是因为溶液的浓度为10%时，混合溶液粘度弱，硫化氢气体分子与溶液传质速率快，脱硫速率快，最终脱硫效率最好； （2）①由题意可知，多孔碳纤维材料对硫化氢的吸附与解离效果取决于催化剂对水的附着能力和表面碱性活性位点的数量，由结构简式可知，吡啶等化合物中的氮原子易与水分子形成分子间氢键，增大了催化剂对水的附着，且氮原子具有孤对电子，能与氢离子反应表现碱性，氮掺杂的多孔碳纤维对硫化氢的脱除效率较好是因为掺杂后增加了表面碱性活性位点，二者共同促进了硫化氢的吸附和解离，氢硫根离子浓度增大，脱除速率加快； ②由图可知，氮掺杂碳包覆盖钴脱除能进一步提升硫化氢的脱除效果并能保持表面酸碱性相对稳定的原因是引入氮掺杂碳包覆钴结构，有利于电子传递，且溶液中能与发生如下反应：2O＋3HS-＋H2O=3S＋5OH-，反应促进硫化氢的持续解离，硫化氢的脱除效果增强，反应生成的氢氧根离子能被硫化氢解离时产生的氢离子中和，保持表面酸碱性相对稳定； （3）由图可知，左侧电极为原电池的正极，酸性条件下在正极得到电子发生还原反应生成，则X为、Y为；放电生成的与通入的氧气反应生成和过氧化氢；右侧电极为负极，碘离子在负极失去电子发生氧化反应生成；反应生成的与硫化氢反应生成、氢离子和S2；则采用光驱动电化学法脱除硫化氢的反应为：2H2S+2O2=S2+2H2O2，原电池的总反应为：3I-＋＋2H+ I3-＋； ①由分析可知，采用光驱动电化学法脱除硫化氢的反应为：2H2S+2O2=S2+2H2O2，由方程式可知，理论上右室每产生32gS2时，左室生成的过氧化氢的物质的量为：×2=1mol； ②由分析可知，光直接驱动碘离子与发生反应的离子方程式为：3I-＋＋2H+ I3-＋； ③从能量转化和资源回收利用角度，该工艺相比传统电解法的优点为利用光能转化为电能，降低能耗，可实现电能的回收利用；硫化氢的无害化处理并得到重要的化工原料单质硫和过氧化氢进行利用；实现催化剂的循环再生，节约原料。 8. （25-26高三下·江苏南京·月考）纳米FeS在环保、储能领域应用广泛。 （1）制备纳米FeS。由FeSO4制备纳米FeS的过程如下： 已知：柠檬酸根能与Fe2+形成配合物；纳米FeS颗粒能吸附柠檬酸根。 ①“反应”时控制pH=9并加热，写出硫代乙酰胺()水解生成和的离子方程式：_______。 ②柠檬酸三钠的作用是_______。 （2）处理电镀废水。某电镀废水中含Cu2+、Ni2+和H2Y2-(H2Y2-为络合剂，与金属离子配位可表示为)，纳米FeS可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀。 已知：Ksp(NiS)=1.0×10-24；Ka1(H2S)=1.0×10-7、Ka2(H2S)=1.2×10-13。 ①电镀废水中金属离子残留浓度与初始pH的关系如图-1所示。pH>6，Cu2+、Ni2+残留浓度增大的原因为_______。 ②国家电镀废水排放标准规定：Ni2+的排放浓度不超过0.5 mg·L-1.经检测，某企业处理后的电镀废水pH=1，c(H2S)=0.01 mol·L-1，通过计算判断该废水中Ni2+是否达到排放标准(写出计算过程)。_______ (3)FeS是潜在的电极材料，其晶体的晶胞结构及俯视图如图-2所示。 ①FeS晶体中，S2-的配位数为_______。 ②FeS能导电主要是因为晶体中存在阳离子空位，其真实组成可表示为Fe1-xS。若晶体中平均每4个晶胞中有一个阳离子空位，则x=_______。 【答案】（1） 柠檬酸根与Fe2+形成配合物，降低溶液中Fe2+的浓度，防止“反应”时生成Fe(OH)2沉淀，柠檬酸根吸附在纳米FeS颗粒表面使其带负电荷，防止纳米FeS颗粒聚集变大 （2）pH增大，OH-浓度增大，促进与Cu2+、Ni2+配合，降低Cu2+、Ni2+浓度，不利于与S2-形成沉淀 否 （3）6 0.125 【解析】（1）①硫代乙酰胺CH3CSNH2在碱性条件下水解生成S2-和CH3COO-，氮元素在碱性加热条件下转化为NH3，根据原子守恒可知还有水生成，故离子方程式为： ； ②据已知，柠檬酸根与Fe2+形成配合物，可降低溶液中Fe2+的浓度，防止“反应”时生成Fe(OH)2沉淀，柠檬酸根吸附在纳米FeS颗粒表面使其带负电荷，防止纳米FeS颗粒聚集变大； （2）①根据平衡：，pH增大，OH-浓度增大，促进与Cu2+、Ni2+配合，降低Cu2+、Ni2+浓度，不利于与S2-形成沉淀； ②反应的电离平衡常数，已知pH=1，即，，代入数据得：==，根据，得：，Ni的摩尔质量，则Ni2+的质量浓度为：=≈，故该废水中Ni2+未达到排放标准。 （3）①如图所示，FeS晶体中S2-分布在晶胞的顶点和内部，个数为：，Fe2+都在晶胞体内，共2个，Fe与S的原子比为1：1，该晶胞属于典型的NiAs型六方晶胞结构，观察离子位置可知， 每个Fe2+周围距离最近的S2-共有6个，又因为FeS中Fe2+和S2-数目比为1:1，二者配位数相等，因此S2-的配位数也为6； ②FeS晶体中S2-分布在晶胞的顶点和内部，个数为：，Fe2+都在晶胞体内，共2个，含阳离子空位的FeS晶体的组成为Fe1-xS，其平均每4个晶胞有1个阳离子空位，则4个晶胞中S的个数为2×4=8，Fe的个数为2×4-1=7，故，代入得：，解得：。 真题·实战演练 1. （2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全 C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 【答案】D 【解析】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误；B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误；C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误；D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确；故选D。 2. （2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】Y形管中Ca(ClO)2和盐酸反应生成氯气，Cl2与KI发生反应，生成I2​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ FeCl3）。 NaOH溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。A．生成的Cl2与KI发生反应，生成I2使溶液变棕黄，I-化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；B．制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸吸收水分，干燥Cl2，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；C．加热条件下Fe与Cl2反应生成FeCl3​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，可说明Fe3+存在，C正确；D．烧杯中为NaOH吸收Cl2后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有OH-，正确的关系式为：，D错误；故选D。 3．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。 4.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【解析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。A．II中MnO和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确；B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；答案选C。 5. (2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】A．S2-核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．SO中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，因此H2O的空间构型为V形，D错误；综上所述，本题选C。 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 6. (2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】D 【解析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误；B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误；C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得Na2SO4固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确；故选D。 7．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 （1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入可提高浸出率的原因是 。 ②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全 (写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为 (填化学式)。 （2）制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 （3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。 时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出与反应生成的离子方程式： 。 ②反应后，砷回收率下降的原因有 。 【答案】（1）氧化S2-生成S，促进酸浸反应正向进行 否。pH=0时， ，则Cd2+未沉淀完全 ZnO （2）Cl- 负电 （2）晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由Cl- 替换S2-，区域B中，由Cu+替换Zn2+；按照均摊法，区域B中含Zn2+：3个、Cu+：1个、S2-：个，，则区域B带负电。 （3） 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 【解析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+与Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS，据此解答。 （1）①酸浸时，若不通入O2，会发生反应：，通入O2可以氧化S2-生成S，促进酸浸反应正向进行，提高、Zn2+浸出率； ②通入H2S除镉，当溶液时，， 又因为，=，则=，则此时，此时Cd2+的浓度大于，离子沉淀不完全。 ③由②知，除镉时溶液酸性较强，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的H+，加入的氧化物为ZnO。 （2）晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由Cl-替换S2-，区域B中，由Cu+替换Zn2+；按照均摊法，区域B中含Zn2+：3个、Cu+：1个、：个，，则区域B带负电。 （3）①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：。 ②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降，所以反应4h后，砷回收率下降。 8．（2024·湖北·高考真题）过量SO2与0.1 mol·L－1的下列溶液反应。下列总反应的化学方程式书写错误的是 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 【答案】A 【解析】A项，过量SO2与Na2S溶液反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaHSO3，错误；B项，过量SO2与FeCl3溶液反应，SO2被氧化为SO、Fe3＋被还原为Fe2＋，正确；C项，过量SO2与CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，SO2被氧化为SO，正确；D项，过量SO2与Na2CO3溶液反应，生成CO2和NaHSO3，正确。 9．（2025·重庆·高考真题）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： （1）真空焙烧时生成的主要产物为，其中Se的化合价为 ，Al元素基态原子的电子排布式为 。 （2）氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。 （3）热解反应：  。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的 ；冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。 （4）Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。 【答案】（1）-2 （2） （3）凝华 减少H2Se生成，提高Se产率 H2，H2Se （4） 94.8% 【解析】粗Se加入铝粉焙烧得到Al2Se3，通入水蒸气氢化得到H2Se，脱水后热解发生反应：，冷凝后得到精Se； （1）Al是IIIA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价；铝的基态电子排布式为； （2）“氢化”过程是Al2Se3与水蒸气反应生成H2Se(g)，化学方程式为； （3）从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝Se蒸汽，故目的是减少H2Se生成，提高Se产率；尾气种含有H2以及少量的H2Se； （4）反应③是Se(IV)被KI还原为Se的过程，离子方程式为：； 第一次加入40.00mL的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原为Se，第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应，根据已知条件Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1:4，则，样品中Se的含量：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 硫单质的性质及转化 考向02 二氧化硫的制备及性质实验探究 考向03 的成因与防治 考向04 浓硫酸的性质及应用 考向05 酸根和亚硫酸根离子的检验 考向06 常见重要含硫盐的性质及应用 考向07 价态含硫物质的转化 考向08 含硫物质的制备工艺流程及分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 硫单质的性质及转化 1.【依据有关信息或实验现象考查物质的用途、产物判断、性质比较及计算】（25-26高三上·江苏常州中学月考）关于硫的性质，下列说法不正确的是 A．浓硫酸可干燥 B．S与Cu加热条件下反应生成Cu2S C．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D．1molFeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2时，转移11mol电子 2.【依据物质的性质考查其用途】（25-26高三上·江苏无锡·期中）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B．浓有脱水性，用作干燥剂 C．有还原性，处理水中残留的 D．明矾易溶于水，用作净水剂 3. 【依据微型流程考查物质的工业制法】（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．工业制取镁：溶液无水Mg C．工业制取硫酸： D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 4.【结合信息情景考查物质的组成、性质】（25-26高三上·江苏无锡·期中）下硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 考向02 二氧化硫的制备及性质实验探究 5．【依据实验装置考查物质性质探究】(2026·江苏南京市江浦高级中学·二模)实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 6. 【依据实验装置考查物质的制备】 (2026·江苏省南通市通州区模拟预测)实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁分离出晶体 7．【依据物质的性质考查其用途】（25-26高三上·江苏无锡·月考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeCl3 溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 B．(NH4)2SO4受热易分解，用于制造化肥 C．SO2具有氧化性，用于纸张、织物脱色 D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti 8．(【依据物质的转化流程考查物质的性质】2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是 A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2+ CaCO3CaSO4 +CO2 考向03 的成因与防治 9．【学科知识与生产、生活的结合】（25-26高三上·江苏泰州中学·月考）酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是 A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 10．【依据物质的性质考查离子方程式正误判断】（2025·宁夏石嘴山·一模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2： C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中： D．向溶液中滴入NaHSO3溶液： 11．【依据化工生产情景综合考查化学原理、原因分析、海水计算等】（2026·江苏扬州市调研） 硫酸厂排放的污水中除外，还含少量、，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。 （1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是___________。 （2）“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化主要反应的离子方程式为___________。 （3）“沉砷”时调节pH并加入溶液，得到的沉淀中含有和。pH＞9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是___________。 （4）如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是___________。 （5）抗坏血酸可以将还原为。0.5%的溶液可选择性的将溶液中的还原为气体，而不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中的浓度，请补充实验方案：取100 mL污水样品，___________，测定生成气体的量，通过计算得到的浓度。(可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。) 考向04 浓硫酸的性质及应用 12．【依据物质的性质考查其用途】(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列实验方案能达到预期目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2 C．用乙醇萃取碘水中的I2 D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl 13.【依据实验装置图及反应物考查物质性质实验探究】（2025·全国·模拟预测）某同学探究炭与浓硫酸的反应并检验反应产物，设计如图所示装置： 图中装置及对应的实验目的描述均正确的是 A．装置甲是实验发生装置 B．装置乙可检验 C．装置丙可检验 D．装置丁可检验 14.【结合微型实验装置考查物质的性质】（2025·江西鹰潭·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证SO2的性质，①、④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是 A．①处出现气泡，体现了H2SO4的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 15.【依据实验装置及反应物考查物质性质实验探究】（2025高三上·广东广州·阶段练习）Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行SO2与BaCl2溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A．实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B．甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C．乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D．丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 考向05 硫酸工业制法 酸根和亚硫酸根离子的检验 16.【根据流程图考查物质的工业制法】（2026·江苏盐城中学·阶段练习）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 17.【依据实验方案及实验现象考查物质的检验】（2026·江苏南通中学月考）下列说法正确的是 A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42-盐酸 氧化钡溶液 C．常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3-盐酸 18．【依据实验方案考查探究溶液中的微粒关系】（2025·江苏省连云港市高考考前模拟一）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40 mol·L－1新制H2SO3溶液，其pH约为1 实验2：将等体积浓度均为0.40 mol·L－1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10－7，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 下列说法正确的是 A．0.40 mol·L－1 H2SO3溶液中存在c(H＋)＜c(HSO3－)＋c(SO32－) B．将0.40 mol·L－1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L－1，c(SO32－)快速增大 C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2＋)·c(SO32－)＜Ksp(BaSO3) D．实验3中发生的主要反应为Ba2＋＋H2SO3＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋＋H2O 考向06 常见重要的含硫盐的性质及应用 19．【依据情景信息考查物质的性质及用途】（25-26高三上·江苏扬州·期中）火山喷口岩层中的单质硫和化石燃料中的含硫化合物都是重要的资源。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸[如硫酸、过二硫酸]、含氧酸盐等，其中亚硫酸盐和溶液中过二硫酸受热会分解。电解溶液可以制备过二硫酸铵。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫的组成相同，它们的标准燃烧热相同 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C．具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 D．键的键能比键的大，所以的热稳定性比的强 20. 【依据有关信息考查探究溶液中的微粒关系】 (2026·江苏省镇江市考前调研)以溶液作为吸收液，可脱除烟气中的。室温下，使用的溶液(为9.6)吸收。在脱硫过程中，当为时，溶液的为7.2.向脱硫完全后的溶液中加入等体积等浓度的溶液无现象，通入足量氧气溶液变浑浊。忽略溶液的体积变化，已知；。 下列说法不正确的是 A. 溶液中存在：其平衡常数 B. 吸收过程中溶液为7.2时存在： C. 某一时刻，混合溶液恰好呈中性，此时溶液中约为0.63 D. 脱硫完全产生白色沉淀，过滤后所得清液中 21. 【依据实验方案及图示信息考查探究溶液中的微粒关系】（2026·江苏镇江市零模）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验②离子反应为： C. 实验③中点，存在关系 D. 实验③中点点，水的电离程度一直减小 考向07 价态含硫物质的转化 22．【依据微型流程或物质的性质考查物质的转化或离子方程式正误判断】（2025·江苏省南通市海安市开学考）硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．FeS2SO2SO3 B．浓硫酸SO2(NH4)2SO3 C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2－＋2H＋＝H2S↑ D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 23．【依据物质的转化关系考查物质的性质】（2025·宁夏银川·二模）已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是 XXO2XO3H2XO4 A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 24．【根据“价—类”二维图考查物质的性质及转化】（2025·江苏省盐城市盐城五校联考）部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是 A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B．b→a、b→c的转化都属于氮的固定 C．工业上由b出发制备e的路线:bacde D．足量e的稀溶液与6.4 g铜粉反应时，可以生成4.48 L气体d 25.【依据物质的转化关系图考查物质性质】（2025·北京丰台·二模）在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是 A．TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O氧化成·OH B．SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途径，其中一种为 C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为 D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 考向08 含硫物质的制备工艺流程及分析 26．【以化工生产流程为载体考查化学反应原理、化学计算等】（2026·江苏省苏州期末）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“吸收”步骤的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．该工艺可以得到产品H2SO4 D．该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2(标准状况下) 27．【依据物质的性质和制备方法考查离子方程式正误判断】（2025•江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S的燃烧热为518 kJ·mol－1。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2)，也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na4S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜。下列说法正确的是 A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H=-518 kJ·mol－1 B．使用FeS除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ C．实验室探究浓硫酸的性质：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．用Na2S2O3除去余氯：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋Na＋＋10H＋ 28. 【依据物质的制备流程综合考查实验存在、原因探析、】（2026·江苏徐州市模拟预测卷）连二硫酸钠()是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成和。实验室以和为主要原料制备的流程如下： （1）“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为___________。 （2）有利于“脱除”的操作是___________(填字母)。 a．降温 b．真空抽气 c．升温 d．加压 （3）“调节pH”时，先加入固体至___________时，再加入溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用溶液调节pH的原因是___________。 （4）请补充从溶液制备的实验方案：取一定体积的溶液，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得晶体。(已知：在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：固体、溶液，红色石蕊试纸) （5）称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性溶液测定纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是___________。 重难·创新演练 1．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH B．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 2．(2026·江苏南京外国语学校·一模)CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体 C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体 3．(2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模)下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液 4．（2026·江苏常州·模拟预测）周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3易溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 5．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq) B．工业上制备H2SO4部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g) C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s) D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq) 6．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。 下列分析错误的是 A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强 C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32- 7. (2026·江苏省南京市模拟预测)工业生产中高效脱除H2S气体，可有效减少设备腐蚀，缓解大气污染。 （1）溶液吸收法 ①实验室用电石(主要成分为CaC2，含少量CaS等杂质)制备乙炔气体，用CuSO4溶液洗气除去H2S杂质的离子方程式为 ___________。 ②乙醇胺水吸收H2S的反应为：H2S(g)＋HOCH2CH2NH2(aq)HOCH2CH2NH3+(aq)＋HS-(aq) △H<0，为使H2S充分解吸，实现吸收液循环再生，应选择的反应条件为___________(填字母)。 a．高温高压 b．高温低压 c．低温高压 d．低温低压 ③工业上离子液体络合铁溶液吸收H2S，溶液粘度直接影响气体传质速率。实验测得数据如图1、图2所示，离子液体络合铁溶液浓度为10%时H2S的吸收效果最好，可能的原因为___________。 （2）碳纤维脱除法。多孔碳纤维材料对H2S的吸附与解离效果，取决于催化剂对水的附着能力和表面碱性活性位点的数量。 ①氮(吡啶(等化合物)掺杂的多孔碳纤维，对H2S的脱除效率较好，其可能的原因是___________。 ②氮掺杂碳包覆盖钴脱除H2S的过程如图3所示，该结构能进一步提升H2S的脱除效果并能保持表面酸碱性相对稳定，其可能的原因是___________。 （3）电化学法。科研团队采用光驱动电化学法脱除H2S，其反应装置如图4(电解质溶液均为稀硫酸)。 已知：代表或中的一种。 ①理论上右室每产生32gS2，左室生成的H2O2的物质的量为___________。 ②光直接驱动I－与X发生反应的离子方程式为___________。 ③从能量转化和资源回收利用角度，该工艺相比传统电解法的优点为___________。 8. （25-26高三下·江苏南京·月考）纳米FeS在环保、储能领域应用广泛。 （1）制备纳米FeS。由FeSO4制备纳米FeS的过程如下： 已知：柠檬酸根能与Fe2+形成配合物；纳米FeS颗粒能吸附柠檬酸根。 ①“反应”时控制pH=9并加热，写出硫代乙酰胺()水解生成和的离子方程式：_______。 ②柠檬酸三钠的作用是_______。 （2）处理电镀废水。某电镀废水中含Cu2+、Ni2+和H2Y2-(H2Y2-为络合剂，与金属离子配位可表示为)，纳米FeS可将Cu2+、Ni2+转化为CuS、NiS沉淀。 已知：Ksp(NiS)=1.0×10-24；Ka1(H2S)=1.0×10-7、Ka2(H2S)=1.2×10-13。 ①电镀废水中金属离子残留浓度与初始pH的关系如图-1所示。pH>6，Cu2+、Ni2+残留浓度增大的原因为_______。 ②国家电镀废水排放标准规定：Ni2+的排放浓度不超过0.5 mg·L-1.经检测，某企业处理后的电镀废水pH=1，c(H2S)=0.01 mol·L-1，通过计算判断该废水中Ni2+是否达到排放标准(写出计算过程)。_______ (3)FeS是潜在的电极材料，其晶体的晶胞结构及俯视图如图-2所示。 ①FeS晶体中，S2-的配位数为_______。 ②FeS能导电主要是因为晶体中存在阳离子空位，其真实组成可表示为Fe1-xS。若晶体中平均每4个晶胞中有一个阳离子空位，则x=_______。 真题·实战演练 1. （2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 A. 应加装陶土网，使试管受热均匀 B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全 C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气 D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 2. （2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 3．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 4.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 5. (2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 6. (2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 7．（2024·湖北·高考真题）过量SO2与0.1 mol·L－1的下列溶液反应。下列总反应的化学方程式书写错误的是 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 8．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。 （1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入可提高浸出率的原因是 。 ②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全 (写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为 (填化学式)。 （2）制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。 （3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。 时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出与反应生成的离子方程式： 。 ②反应后，砷回收率下降的原因有 。 9．（2025·重庆·高考真题）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： 已知H2Se的沸点为231K，回答下列问题： （1）真空焙烧时生成的主要产物为，其中Se的化合价为 ，Al元素基态原子的电子排布式为 。 （2）氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。 （3）热解反应：  。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的 ；冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。 （4）Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $