精品解析：陕西省渭南市大荔县城郊中学2025-2026学年高三上学期第一次测试 化学试题

城郊中学 同州中学高三2026届化学第一次月考质检 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷，共10页，考生作答时须将答案答在答题卡上， 在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3.本卷命题范围： 认识化学科学 无机化学基础 4.可能用到的原子质量 Na-23 H-1 O-16 Br-80 Cl-35.5 S-32 Si-28 Al-27 V-51 Cu-64 Sb-122 第I卷(选择题 计42分) 1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 2. 下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是 A. 西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度 B. 建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物 C. 新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成 D. 西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质 3. 某实验小组探究的性质，其装置如图。下列说法正确的是 A. 若溶液a为品红溶液，可探究的还原性 B. 若溶液a为溶液，可探究的氧化性 C. 若溶液a为溴水，可探究的漂白性 D. 若溶液a为饱和溶液，能达到除去的效果 4. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 5. 利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是 A．分离苯和硝基苯的混合物 B．单质铁与水蒸气的反应 C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示是某元素的“价—类”二维图，其中b是淡黄色固体，d是日常生活中常用的调味剂。下列说法中正确的是 A. 实验室可用a检验乙醇中是否含有水 B. b与水反应，消耗1 mol b时，转移电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 实验室制备气体时，常用c溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等气体 D. 工业上，采用电解饱和d溶液的方法冶炼单质a 7. 下列装置或操作正确的是 A．电石与水制备乙炔 B．蒸发溶液制备无水 C．NaOH溶液滴定盐酸 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应方程式错误的是 A. 制粗硅： B. 溴水吸收 C. 电解食盐水的阴极反应： D. 溶于NaOH溶液： 9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，2个可氧化1个 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为： 10. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于纤维素 B. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程属于物理变化 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W对应的单质依次为M、G、P、Q，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A. 离子半径：W>Z>Y B. 沸点：乙>丁 C. 甲中含有离子键和共价键 D. 除④⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 12. 某兴趣小组同学用制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体•，实验流程如图所示： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水和乙醇，含+4价钒的化合物容易被氧化。 ②步骤i中生成的同时还有一种无毒气体和水生成。 下列说法错误的是 A. 步骤i中发生反应的化学方程式为 B. 步骤ii在氛围中进行能防止被空气中的氧气氧化 C. 步骤iii中抽滤后得到的固体可先用冷水洗涤再用无水乙醇洗涤 D. 每生成1 mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需要消耗 13. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+ B. 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. 将少量SO2通入漂白液中： D. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为 B. 0.2 mol 浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为 C. 4.6 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 第II卷(非选择题 计58分) 15. 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为___________；基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________。浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________。 （4）取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为___________。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A. NaOH B. C. D. （6）“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为___________。 16. 焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。 17. 六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题： （1）基态Sb原子的价电子排布式为___________。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致___________；分离出的操作是___________(填名称)。 （4）“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。 18. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城郊中学 同州中学高三2026届化学第一次月考质检 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷，共10页，考生作答时须将答案答在答题卡上， 在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 3.本卷命题范围： 认识化学科学 无机化学基础 4.可能用到的原子质量 Na-23 H-1 O-16 Br-80 Cl-35.5 S-32 Si-28 Al-27 V-51 Cu-64 Sb-122 第I卷(选择题 计42分) 1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 2. 下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是 A. 西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度 B. 建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物 C. 新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成 D. 西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般情况下，合金的硬度比各组分金属都大，所以铜锡合金中添加锡可以增强合金硬度，A正确； B．雄黄是四硫化四砷的俗称，是砷元素的一种硫化物，B错误； C．彩陶是以黏土为原料高温烧制而成的硅酸盐产品，C错误； D．鎏金工艺利用了汞的沸点相对较低，受热易挥发，而金的熔点相对较高的性质，D错误； 故选A。 3. 某实验小组探究的性质，其装置如图。下列说法正确的是 A. 若溶液a为品红溶液，可探究的还原性 B. 若溶液a为溶液，可探究的氧化性 C. 若溶液a为溴水，可探究的漂白性 D. 若溶液a为饱和溶液，能达到除去的效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．品红溶液褪色是SO2的漂白性，与还原性无关，A错误； B．在Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下将SO2氧化为，SO2被氧化体现还原性，B错误； C．溴水与SO2发生氧化还原反应（Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4），溴水褪色体现SO2的还原性，C错误； D．FeCl3溶液中Fe3+氧化SO2（2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+），可吸收SO2达到除去效果，D正确； 故答案选D。 4. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。 【详解】A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误； B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确； C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确； D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确； 故选A。 5. 利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是 A．分离苯和硝基苯的混合物 B．单质铁与水蒸气的反应 C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离苯和硝基苯的混合物需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测定馏分温度，图中的装置的温度计位于液面下方，位置错误，故A错误； B．单质铁与水蒸气反应需高温条件，装置中湿棉花提供水蒸气，试管口略向下倾斜防止冷凝水回流，但该反应需要高温条件，图中装置未给铁粉加热，酒精灯应该在铁粉下面加热，B错误； C．配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热，容量瓶不能受热），冷却后再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C错误； D．随关随停，需要通过压强变化实现固液分离，图中的装置在关闭夹子后，与大理石接触的稀盐酸会被因气压的原因被排出瓶内，从而达到中断反应的目的，可以实现随关随停，D正确； 因此，答案选D。 6. 如图所示是某元素的“价—类”二维图，其中b是淡黄色固体，d是日常生活中常用的调味剂。下列说法中正确的是 A. 实验室可用a检验乙醇中是否含有水 B. b与水反应，消耗1 mol b时，转移电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 实验室制备气体时，常用c溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等气体 D. 工业上，采用电解饱和d溶液的方法冶炼单质a 【答案】C 【解析】 【分析】某元素的氧化物b是淡黄色固体，其形成的+1价的盐日常生活中常用的调味剂，则该元素是钠元素，根据其“价—类”二维图可知：a是Na，b是Na2O2，c是NaOH，d是NaCl，结合物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．Na与水、乙醇都能反应产生H2，因此不能用金属钠来检验乙醇中是否含有水，A错误； B．b是Na2O2，Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：每有1 mol Na2O2反应，反应过程中转移1 mol 电子，转移的电子数为NA，B错误； C．c是NaOH，NaOH是碱，能够与酸性氧化物SO2及Cl2发生反应，消除它们对环境造成的污染，因此实验室制备气体时，常用NaOH溶液作尾气吸收剂，吸收Cl2、SO2等有毒气体，防止造成大气污染，C正确； D．在工业上，采用电解熔融NaCl的方法冶炼单质Na，若采用电解饱和NaCl溶液的方法，反应产生NaOH、H2、Cl2，不能得到Na单质，D错误； 故合理选项是C。 7. 下列装置或操作正确的是 A．电石与水制备乙炔 B．蒸发溶液制备无水 C．NaOH溶液滴定盐酸 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与水反应生成糊状的氢氧化钙，易堵塞导管且反应放出大量热，不安全，故不宜用启普发生器或简易的启普发生器，A错误； B．氯化镁是强酸弱碱盐，且盐酸有挥发性，蒸发溶液时水解平衡不断正移，不能得到无水氯化镁，B错误； C．NaOH溶液滴定盐酸，碱溶液用碱式滴定管盛装，可用酚酞或甲基橙作指示剂，C正确； D．乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，D错误； 故选C。 8. 下列反应方程式错误的是 A. 制粗硅： B. 溴水吸收 C. 电解食盐水的阴极反应： D. 溶于NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 制粗硅的气态产物为CO，A错误； B. 溴水吸收生成硫酸和氢溴酸，B正确； C. 水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，C正确； D. 溶于NaOH溶液生成，D正确； 故选A。 9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，2个可氧化1个 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，体现酸性氧化物与碱反应生成盐和水的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，Na2SO3中S元素由+4价升高为+6价，每个S失去2e⁻；O2中O元素由0价降低为-2价，每个O2得到4e⁻，根据电子守恒，1个可氧化2个，故B错误； C．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可循环利用，故C正确； D．过程Ⅱ中O2为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，故D正确； 选B。 10. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 皮影戏中的皮影人是用兽皮制作的，兽皮的主要成分属于纤维素 B. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 D. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽皮的主要成分是蛋白质，而非纤维素，纤维素是植物细胞壁的主要成分，A错误； B．聚乳酸具有生物相容性且可被水解为乳酸被人体吸收，因此用于手术缝合线，B正确； C．氟化物防龋齿的原理是氟离子与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，与氧化性无关，C错误； D．煤的气化（如生成CO和）和液化（如生成液态燃料）均涉及化学反应，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W对应的单质依次为M、G、P、Q，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A. 离子半径：W>Z>Y B. 沸点：乙>丁 C. 甲中含有离子键和共价键 D. 除④⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W对应的单质依次为M、G、P、Q，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则乙为NH3，NH3和NO2会发生氧化还原反应生成N2和H2O，G为N2，丁为H2O，甲和水反应能够生成NH3和一种难溶于水的白色固体，说明甲是金属氮化物，W原子最外层电子数和最内层电子数相等，W为Mg元素，则甲为Mg3N2，戊为Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解产生丙为MgO，所以X、Y、Z、W分别为H、N、O、Mg，M为H2、G为N2、P为O2、Q为Mg，甲为Mg3N2、乙为NH3、丙为MgO、丁为H2O，据此解答。 【详解】A．N3-、O2-、Mg2+的电子层结构相等，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3-> O2-> Mg2+，即Y>Z>W，A错误； B．乙为NH3、丁为H2O，NH3和H2O都能形成分子间氢键，但每个H2O分子形成的氢键数目较多，沸点较大，则沸点：H2O>NH3，即丁>乙，B错误； C．甲为Mg3N2，属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键，C错误； D．④中Mg3N2水解生成Mg(OH)2和NH3，⑥中Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，其他反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 12. 某兴趣小组同学用制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体•，实验流程如图所示： 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水和乙醇，含+4价钒的化合物容易被氧化。 ②步骤i中生成的同时还有一种无毒气体和水生成。 下列说法错误的是 A. 步骤i中发生反应的化学方程式为 B. 步骤ii在氛围中进行能防止被空气中的氧气氧化 C. 步骤iii中抽滤后得到的固体可先用冷水洗涤再用无水乙醇洗涤 D. 每生成1 mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需要消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤i中V2O5与N2H4·2HCl、HCl反应生成VOCl2、无毒气体N2和水。V从+5价降为+4价（得1e-/V），N2H4中N从-2价升为0价（失2e-/N），电子守恒（4V得4e-，2N失4e-）。配平后方程式为，原子守恒且符合题意，A正确； B．+4价钒易被氧化，CO2氛围可隔绝空气中O2，防止VO2+被氧化，B正确； C．晶体难溶于水和乙醇，冷水洗涤减少溶解损失，乙醇洗涤可带走水分并快速干燥，操作合理，C正确； D．生成1mol晶体含5mol 和6mol VO2+（来自6mol VOCl2），6mol VOCl2电离出12mol Cl-，需12mol 结合为NH4Cl，故总为5+12=17mol，需17mol NH4HCO3，而非5mol，D错误； 故选D。 13. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 利用阳极氧化处理铝材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+ B. 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. 将少量SO2通入漂白液中： D. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极氧化处理铝材时，铝在阳极被氧化生成氧化铝，而非直接生成铝离子：，A错误； B．CuSO4和H2S反应生成难溶的硫化铜沉淀，H2S为弱酸以分子形式参与，B正确； C．次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，且生成的氢离子在次氯酸根环境中转化为次氯酸： ，C错误； D．足量氯气应完全氧化亚铁离子、溴离子（物质的量比为1:2）为铁离子和溴单质：，D错误； 故选B。 14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L溶于足量NaOH溶液，所得溶液中和HClO数目之和为 B. 0.2 mol 浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为 C. 4.6 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明是否处于标准状况，11.2 L 的物质的量无法确定，A错误； B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，0.2 mol 浓硫酸无法完全反应，实际转移电子数小于，B错误； C．和的最简式均为，4.6 g 混合气体对应0.1 mol ，含0.3 mol 原子，即，C正确； D．阴极增重6.4 g（0.1 mol Cu）对应转移电子，阳极因粗铜含杂质，溶解的金属总物质的量不确定，但转移电子数需与阴极相等（电子守恒），故阳极转移电子数等于，D错误； 故答案选C。 第II卷(非选择题 计58分) 15. 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为___________；基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________。浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________。 （4）取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为___________。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A. NaOH B. C. D. （6）“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. （3） ①. ②. 溶液中的和会催化分解 （4） （5）C （6） 【解析】 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入，和被还原成和，不与硫酸反应，经过滤除去，浸出渣为；向滤液中加入，将氧化为，然后加入NaOH调节pH，、、、转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经提纯后，加入沉钴，得到。 【小问1详解】 Co为27号元素，元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；Cu为29号元素，其基态原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 “浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。由分析可知，浸出渣的主要成分是。 【小问3详解】 “氧化”时亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，和会催化分解，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是溶液中的和会催化分解。 【小问4详解】 煅烧沉淀得到，该过程中Co元素化合价上升，被氧化，则O2参与反应，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为。 【小问5详解】 反萃取过程中需要加入酸时平衡逆向移动，结合浸取步骤加入稀硫酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X最好是硫酸。 【小问6详解】 54.9 g草酸钴晶体中，Co的物质的量为，根据元素守恒，所得氧化物中Co的物质的量为0.3 mol，则氧化物中O元素的物质的量为，，故氧化物的化学式为。 16. 焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）1 （3） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 ②. 1 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到Na2CO3饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入SO2调节pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7～8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，则生成NaHSO3过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5。 【小问1详解】 通过侯氏制碱法制备碳酸钠，制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水，反应时先通入氨气，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收。 【小问2详解】 53 g碳酸钠为0.5 mol，根据“硫化”时发生反应的离子方程式，若耗掉0.5 mol碳酸钠，则生成1 mol亚硫酸氢钠。 【小问3详解】 煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行有利于充分反应，故其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率；“煅烧”过程中消耗11 mol氧气，转移44 mol电子，生成8 mol SO2，若转移电子的物质的量为5.5 mol，则生成1 mol SO2。 【小问4详解】 “转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水；加热脱水时生成产品，化学方程式为。 17. 六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含和少量等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题： （1）基态Sb原子的价电子排布式为___________。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致___________；分离出的操作是___________(填名称)。 （4）“氟化”反应的化学方程式为___________，此过程不选用玻璃仪器的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. 产物发生水解，导致产率降低 ②. 过滤 （4） ①. ②. 玻璃中的会与HF反应而腐蚀玻璃 【解析】 【分析】锑矿加入硫代硫酸钠做还原剂，在氢氧化钠溶液中将还原，都溶于氢氧化钠溶液，不溶，过滤除去；含和的溶液中加入硫酸铜溶液，生成和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓氢氧化钠溶液，加热至适当温度后，滴入双氧水溶液，将+3价的Sb氧化为+5价，得到沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行氟化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 Sb的原子序数为51，其电子排布式为，因此，基态Sb原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩是为了浓缩溶液，冷却结晶是为了使晶体析出，过滤是为了分离晶体，洗涤是为了去除晶体表面的杂质，干燥是为了去除晶体中的水分。 【小问3详解】 不加NaOH，则体系不能提供足够的碱性环境，使在热水中发生水解，无法生成沉淀；将生成的沉淀从溶液中分离的操作是“过滤”。 【小问4详解】 氟化过程的化学方程式为；玻璃中的会与HF反应而腐蚀玻璃，所以此过程不能选择玻璃仪器。 18. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 【答案】（1） ①. 漏水 ②. 三颈烧瓶 ③. 4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O （2）H2S+=HS−+ （3） ①. SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解 ②. CO （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）93 【解析】 【小问1详解】 ① 盛放70%硫酸溶液的仪器是分液漏斗，使用前应检查是否漏水。 ② 盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶。 ③ 该仪器中CO、H2S、SO2和Na2CO3反应生成Na2S2O3、CO2和H2O，总反应化学方程式为4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O。 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：H2CO3>H2S>>HS−。少量H2S与Na2CO3溶液反应，H2S提供H+，结合H+生成，离子方程式为H2S+=HS−+。 【小问3详解】 ① Na2S2O3在酸性环境中易分解，SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解。 ② 醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的CO（高炉煤气中CO有毒，需处理）。 【小问4详解】 从硫代硫酸钠溶液得到Na2S2O3⋅5H2O粗产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 首先配平反应： 由反应可知，与的物质的量关系为： 1 mol ∼3 mol I2∼6 mol 。 n(K2Cr2O7)=0.1000 mol/L×0.02 L=0.002 mol，则n()=6×0.002 mol=0.012 mol。 粗产品溶液浓度c==0.48 mol/L，250 mL溶液中n(Na2S2O3⋅5H2O)=0.48 mol/L×0.25 L=0.12 mol。 m(Na2S2O3⋅5H2O)=0.12 mol×248 g/mol=29.76 g。 质量分数=×100%=93%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $