陕西省汉中中学2026-2027学年高三上学期第三次诊断 化学试卷

汉中中学2026-2027学年度高三第一学期第三次诊断考试化学试题 可能用到的原子量H1N14F19P31K39Br80 一、选择题（每小题只有一个正确选项每题3分共42分） 1.合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是 A.高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用 B.适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动 C.部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取 D.参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取 2.下列描述正确的是 A.HCI的电子式为H[CI时 B.H,0的空间填充模型为C C.下的电子排布图为团团个 D.中子数22的Ar的核素符号为如Ar Is 2s 2p 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：C2++S2=CS↓ B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OHD2+2H=Mg2++2H,O C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2NO=Ag+2NO,个+2H,O D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO;+Na,O2=SO}+2Na+OH 4.化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A.向CuB,固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B.将NaO2置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C.向KCO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g丙烷中含共价键的数目为10NA B.标准状况下，11.2 L CHCI中含氯原子的数目为1.5N C.1.0L0.5molL1的K,S溶液中，s2-的数目为0.5NA D.2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA 6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 1 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K,Fe(CN)可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 CL2+S02+2H20=H2S0,+2HC1 7.KP℉。固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A.每个晶胞中有4个PF B.每个PF。周围有12个紧邻的K+ 0 ● C.K*之间的最短距离是 。PF6(正八面体) -a pm OK' 736 D.晶体密度表示为P= Na×ax1008cm3 8.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错 误的是 A.能与HBr反应 OH OO B.能发生消去反应 OH C.含有5种官能团 D.能使酸性KMnO,溶液褪色 9.已知X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，且这五种元素可构成如下图所示的一种化 合物。关于这五种元素，下列说法不正确的是 H-X A.电负性：X>Z>Y X=2-x B.第一电离能：X>Q>Z Q-C-H(Y)2 X-2=X C.简单氢化物的热稳定性：R>Q>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>Z 10.在温和条件下，N2、H,O和CO在Au/a-MoC催化下直接反应合成NH3,反应机理如图(*表示吸 附态)。下列说法错误的是 过程a 催化剂 N,+H,O NH, A.氨的合成反应方程式为N,+3H,0+3C0 2NH,+3C02 OH* M,+ a-MoC B.增大催化剂的表面积会提高NH,的平衡产率 C.温度升高不一定有利于NH的生成 C0, D.过程b促进催化剂活性的恢复 11高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量MgCO,和F,O,杂质）制备高纯碳 酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A.浸出过程：CaO+2H*=Ca2++HO CO, 盐酸石灰浆 B.浸出过程：Fe,O+8H+=Fe2++2Fe3++4H,O NH, C.净化过程：Fe++3OH=F(OH),↓ 原料→煅烧→浸出→净化→碳化、过滤干燥 D.碳化过程： 滤渣 高纯CaCO. Ca+2NH,+CO,+H2O=CaCO+2NH 2 12.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 一稀硫酸 溶液 品红 Na2S 滴有酚酞 热水 溶液 液 溶液 ② V A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO,的还原性 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去 13.恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D,反应速 率Y>2>。下列说法正确的是 A.反应的活化能①>②>③ YB① B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 A+Q8C ② C.加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 y,D③ D.总反应速率V总=+V2+V3 14.常温下，向10mLBa(OH),溶液中缓慢滴入0.01mol·L NaHCO3溶液，溶液的pH和pBa [pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO)的变化关系如图所示。 -13 已知：lg2=0.3。下列说法错误的是 -12 A.x=2 B.Kp (BacO )=2.5x10-9 84,31 C.点c对应溶液中的水的电离程度最大 9 D.点d对应溶液中的c(Ba+)最小 8 0 102030 V(NaHCO:)/mL 二、非选择题（除标注外每空2分共58分） 15(14分).煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe203、A1203、SiO2及少量Mg0等。一种利用“酸浸 -碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 浓H,SO,NaOH溶液 稀HSO4 NH.H,PO 煤 →酸浸→碱沉→煅烧→酸化、还原→水热合成→NaFePO,. 化 渣 滤渣 过量X Fe →滤液2 稳定剂 滤液1→除杂→水解 L→焙烧→A1,O Mg(OH)2AI(OH)晶种 己知：①25C时，K[Fe((OH)]=2.8×1039，Kn[A1(OH)]=1.3×103,Km[Mg(OH)2]=5.6x102: 当离子浓度≤1×105mol.L时，视为沉淀完全。 ②2 Na[AIOH,1Kaq)CAl,0,·3H,0s)+2NaOH(aq). 回答下列问题： 3 (1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分为 (1分)（填化学式）。 (2)25℃“碱沉”时为使Fe3沉淀完全，pH至少为 (列出计算式即可。 (3)“酸化、还原”时发生总反应的离子方程式为 。取少量“酸化、还原”后的溶 液，滴加 若溶液变红，则需补加Fe。 (4)NaFePO4中Fe元素的化合价为 。 “水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的 作用是提供碱性环境和 0 (5)“除杂”时需加入的试剂X是 (6)“水解”时加入A1(OD3晶种可促使晶体析出。用于测定A12O33H2O晶体结构的最常用仪器是 (1分)。 16(14分)某兴趣小组探究WH4Br的制备。（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液溴(B,)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用B?和氨水的氧化还原反应生产 NH,B。实验室制备少量高纯度NH,Br常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案I:模拟工业生产方法制备NH,Br(夹持装置等略) 液漠 氨水 实验装置如图所示： 步骤如下： i检查装置气密性。 搅拌磁子通氨水 ⅱ将盛有65.0mL7.5mol.L1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向 冰水浴 C缓慢滴加10.0mL(32.0g)B5,反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后 关闭K2,C中溶液呈橙黄色。 ⅱ打开K,向C中逐滴加入15.0mol·L氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无 色产品29.4g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)步骤中检查装置气密性的操作： 微热C,若导管口有气泡冒出， 停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 (3)步骤中，制备NH,Br的化学方程式 (4)步骤中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反应恰好完成。 (5)反应开始时，D中应盛放 (单项选择，填序号) a.KMnO溶液b.蒸馏水c.稀盐酸 (6)步骤v中进一步提纯的方法为 (7)NH4Br(M=98g·mol1)的产率为 。 4 17(14分)SiHC13是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。 (1)SiHC13分子的空间结构是 (2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHC13:3SCL,(g+2H,(g)+SiS)化剂一4 SiHCI,(g）。773K, 在压强一定的恒容(VL)密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4olH2(g)和 0.1molSiCl4(g)反应，SiC4转化率随时间的变化如下图所示： 14.6 一语▣ 方式甲 方式乙 方式丙 4.2 04 50 100 150 200 时间(min) ①0-50min,经方式 (1分)处理后的反应速率最快。 ②经方式丙处理后，50min时用SiCl4表示的反应速率为 ③当反应达平衡时，H2的转化率为 (列出计算式即可)。 In (3)已知反应I:SiHCI(g)+H2(g)≥Si(s)+3HCl(g)△H,>0 反应Ⅱ：SiHCI(g)+CL,(g)、≥SiCL4(g)+HCI(g)△H2<0 反应I和Ⅱ的血K(K为平衡常数)随一工为温度)的变化如图所示。 代 表反应Ⅱ的曲线是 (填“a”或“b”),曲线b下降的原因是 (4)研究发现，C12解离出的.CI引发了反应SiHCI,(g)+CL2(g)=SiCl4(g)+HCl(g),据此提出两种 反应历程，如图所示。 过渡态2 14 SiHCI,+ 过渡态 CI+CL 0 48 SiCl,+H+CL A B 64 D -SiCl,+HCI+CL, 历程1一 历程2 C-231 SiCl,+HCI+CI 反应过程 ①利用图和下表中的数据计算，D到C的能量变化为 kJ/mol。 化学键 C1-C1 Si-CI H-CI 键能/(kJ/mol) 243 416 432 ②根据反应过程的能量变化，该反应以历程 （1分)（填“1”或“2”）进行。 6 18、(16分)化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一（略去部分反应条件，忽略 立体化学)。 B CFSO,H E CHnBrO OH O H2 Pd/C OH OH 已知： CF3SO3H R 的混合物 回答下列问题： (1)H中手性碳原子的数目为 由G生成H的反应类型为 (2)由A生成B的化学方程式为 (3)C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3：1：1的同 分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构，写出一种即可)。 (4)E的结构简式为 0 (5)F和G中存在的不同官能团的名称分别是 )和 (6)从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应（溴的引入和脱去）的目的是 6 参考答案 1.【答案】A2.C3.B4.B5.A6.B7.B 8.C9.B10.B11C12.C13.D14.D 104 -1g 15【答案】(1)Si0, (2) 2.8×10-39 1×105 (3) ①.Fe,0,+Fe+6Ht=3Fe2++3H,0 ②.KSCN(或硫氰化钾)溶液 (4) ①.+2②.作为钠源 (5)NaOH溶液 (6)X射线衍射仪 16【答案】(1)分液漏斗(2)关闭K1、K2,向D中加水使导管口浸没在水面下 (3)3B+8NH3·H,O=6NH,Br+N2个+8H,O(或3B+8NH3=6NH4Br+N2) (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） (5)b (6)重结晶 (7)75% 17.【答案】(1)四面体形 (2) ①.甲 ②. ③.0.1x14.6%×2 ×100% 0.4 (3) ①.a ②.反应I为吸热反应， 增大、温度降低时，平衡逆向移动，nK减小，因此曲线b 1 随一增大而下降 (4) ①.-237②.-189 ③.1 18【答案】(1)1 加成反应（或还原反应） OH Br (3)CHC(CI)=CHCHO CHCH =C(CI)CHO CH,C(CHO)=CHCI OH O (4) Br (5)羰基（或酮羰基） 碳碳双键 (6)保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位 >