河北黄骅中学2026-2027学年高一上学期期中分班考 化学试卷

爱就波(， 4.E 减…以高 高一化学 量对对雅 对对n点八是 女普，、班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 : 5 点，3考试结辣后，将本试卷和答题卡一并交回。”， 可能用到的相对原子质量：H1,C12N14016,Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.古生物学界常用铀系法进行考古断代，其原理是利用U衰变为Pb,半衰期为45亿年。下 列叙述错误的是 AU和2U互为同位素每.， 的。 B.Pb的中子数与质子数之差为42 CU衰变为器P6的过程不属于化学变化。， ,D.3U和238U原子的相对原子质量相同 2.下列过程涉及化学变化的是 , A.氢氧化钠固体吸水潮解 B.利用Na2S0,溶液进行钠元素的焰色试验 ￥游r:· C.NaCl溶液通过蒸发结晶获得食盐 D.Na2CO3·10H20风化失去结晶水变成NaCO3 3.下列说法正确的是 A.稀硫酸属于电解质 lom 心，里 渔B胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应心”大。： C.纯碱和生石灰分别属于盐和碱性氧化物 .· 公【·： ,小，}日时： D.02-的离子结构示意图： +10 你这治这7店 高一化学GY02-Bi第1页（共6页） 4.图中甲、乙、丙分别为H,SO,Ca(OH2、BaCL2。常温下，丁与甲，乙，丙的水溶液都能发生化 A.( 学反应，丁可能为 B.( 1, C. 0 丙 意大》业发的超某 A.NazCO B.CO C、C 82,有 D.Fe2Oa 5.下列有关实验的说法错误的是 A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内事先有少量水对溶液浓度无影响 B容量瓶和分液漏斗在使用前均需检漏 、008*8 C、做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D.向氢氧化钠溶液中滴加5~6滴FeCl,饱和溶液，煮沸，可制得氢氧化铁胶体 6.下列说法正确的是 ,以代， A用酒精萃取碘水中的碘 (格水 B.可用蒸干溶液的方法获得胆矾二(G,任·)”，)产言( C.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 . D.通过加水后再分液的方法分离苯和四氯化碳 ,西个业某（食74 7.已知乙酸的酸性强于碳酸，CSO3(白色固体)难溶于水。下列有关物质鉴别的说法错误的是 A用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液 运长丝不国 ， C.用CaCO,固体鉴别乙醇与乙酸合 D.用硝酸酸化的硝酸银鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液量入本i1 8.下列说法正确的是 A1.5mol/L KCIO3溶液中ClF的物质的量浓度为1.5mol/L中空 B.等物质的量的Na2SO3与NaHSO3均含有1mol硫原子 3计 C.0.3L12mol/L浓盐酸中含有0.36 mol HCl分子}) : D.1.5mol·L-1BaCl2溶液与1.0mol·L-1A1Cg溶液中C的浓度相等量 9.2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体CH6N5O4, 用于空间环境下病毒防护研究。下列说法中正确的是 阀 高-化学GY02-B第2页（共6页） 化 AC,HN,O,属于氧化物高中剪生修套静 B.C,H13NO,的摩尔质量为255 入4阳房料次及高效点， C.33.6LCH,N),的物质的量为1.5mol D.C,HsNO,分子中碳、氧元素的质量比为27·16 10.下列装置或试剂能达到实验目的的是 ·,将要 皮生洁法 NaOH 固体 点 A配制氯化钠溶液时，定容 B.配制NaOH溶液时，溶解固体 -NaOH溶液 饱和Na2C0,溶液 C.除去C0中的CO2 D.除去CO2中的HCl 泳海 1.关于反应S02十2C0催化剂S十2C02,下列说法中正确的是 中游 △ :长)（2.中营 A.该反应中涉及到三种酸性氧化物 代8共，小其本：我， 曲B.氧化剂与还原剂的摩尔质量之比为，16：7面”学资员·： C.22.4LC0和C02的混合气体中含有1mol碳原子 :进 D.标准状况下，氧化产物与还原产物的体积之比为2：1 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 5 A.100g46%C2H0H水溶液中氧原子的数目为4N B.常温常压下，22.4L氧气和氨气的混合气体中分子总数小于N入 C.用1L1mol·LFeCla3溶液制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3胶体粒子数为NA D.5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NA 高-化学GY02-B第3页（共6页） 13.向含有13.5gCuC2和7.3gHCl的混合溶液中，逐滴加人一定物质的量浓度的NaOH溶 液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 01 d0. :之有 V(NaOH)/L A整个反应过程中氯离子浓度变小 B.a点反应的化学方程式为HCl+NaOH一H2O十NaCl C.若b点坐标为(2,0)，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L D.b点到d点整个过程中共产生9.8g蓝色沉淀 14.某营养液中含有KCl、KzSO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图表示。下列判 断错误的是路.滨 4.0 (2, 04 却 K*SO?C离子种类 A.营养液中K2SO4的电离方程式为K2SO4一2K++SO B.向营养液中加入足量的氯化钡溶液，可生成932g白色沉淀 C.营养液中钠离子的物质的量浓度为8.0mol/L D.营养液中K2SO4与NaCl的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)I.分离提纯是研究物质组成与性质的基础。化学实验中常用于混合物分离提纯的 装置如图所示： 非支 高一化学GY02-B第4页（共6页） (1)请写出下列分离提纯应选择的装置（填序号）。，(.中 17.( ①分离氯化钠溶液中的泥沙： 火院西京 ②分离苯（沸点80.1℃）和乙苯（沸点136℃）： ③分离溴水中的溴和水： (2)乙装置存在一处错误，改正措施是 Ⅱ、溶液的浓度在生产生活中用途广泛。下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据： 硫酸分子式：H2SO 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm3 H2S0,的质量分数：98% (3)该浓硫酸中H2S04的物质的量浓度为 mol。L-1。动数 (4)若该浓硫酸敞口置于空气中，溶质的物质的量浓度将 (填“变大”“变小”或 “不变”)。年部.警 18. (5)将6.5gZn投人200mL0.25mol·L-1稀硫酸中充分反应，产生氢气的体积为 L(标准状况)。 (6)等体积、等浓度的NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三种溶液，分别与足量等浓度的稀硫酸 完全反应，消耗稀硫酸的体积之比为 16.(14分)某酸性工业废水中存在大量的Na+、CMg2+和SO,欲除去废水中的Mg+和 S0,某化学兴趣小组设计工艺流程如下：，白千 沉淀 ,法洁 工业废水过量OH溶油 操作1 溶液A 过量试剂a, 混合物卫过报试剂 操作2 溶液C适量试剂s,C① (1)向该酸性工业废水中加人过量的NaOH溶液会发生”个化学反应，基本反应类型 为 (2)在实验室中进行操作1，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为。 操作2的名称为 沿21i(2 (3)试剂a为 (填化学式)溶液，加人该试剂的目的是“二 (4)检验试剂a是否过量的操作为 。· (5)加人过量试剂b,混合物B中物质的量减少的离子为巴心口 (填离子 符号)。 有酒长 高-化学GY02-B第5页（共6页） 17.(14分)回答下列问题： (I)若NaCl溶液中混有少量的Na2CO,可通过以下方法除杂并获得NaC固体： 含Na,CO,杂质的NaC溶液过量试剂A指发结品 -NC1固体 试剂A为（填名称），反应的化学方程式为 (2)实验室配制450mL0.10mol·L1Na2CO3溶液： ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯 和 ②用托盘天平称取固体碳酸钠的质量为 go ③实验误差分析： .若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度出（填“偏大”“偏小”或 “无影响”，下同)。 留 b.若转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度 ℃.若摇匀后，发现液面下降，加水到刻度线，则所配溶液的物质的量浓度 18.(15分)据题意回答下列问题。 下列物质：①SO2②NH3③氢氧化钡溶液：④氧化钠固体⑤CH4:⑥浓盐酸⑦熔融 KHSO4⑧CO2⑨H2S①单质铁 (1)在上述状态下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是山，属于碱 性氧化物的是 :d (2)实验室利用⑥和MnO2在加热条件下制备氯气，产物还生成了MnCl2和H2O,反应的化 学方程式为 (3)等物质的量的②和⑤的电子数之比为 (4)某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室。室温下，向甲中充入一定量的 ①、⑧混合气体，乙中充入3.2gCH4气体，此时活塞位置如图所示。 甲 乙 ()· 2.345 6 层的 i,甲室中①、⑧的总物质的量为 mol. :城点产 i.若将甲室中的混合气体通人500mL③中，溶液中的Ba+恰好完全沉淀，则③的物质的 量浓度为 .·mol·L-1。 }将式试哪 i.使含有0.1NA个K+的KHSO4溶液中的H+恰好完全反应，需要0.4mol·L1③ mL(已知Ns为阿伏加德罗常数的值)。 高一化学GY02-B合第6页（共6页）高一化学参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C A D C D D C B C C B 1.D【解析】U和8U质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确；2Pb的质子数为82，中子数为 124,中子数与质子数之差为42，B正确；28U衰变为2Pb的过程中原子核发生变化，元素种类改变，属于 核反应，不属于化学变化，C正确；U和U的质量数分别为235、238，二者的相对原子质量不同， D错误。 2.D【解析】氢氧化钠吸水潮解，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；焰色试验属于元素性质，过程中 没有新物质生成，属于物理变化，B错误；通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于 物理变化，C错误；Na2CO3·10H2O与Na2CO3是不同的物质，该风化过程属于化学变化，D正确。 3.C【解析】稀硫酸是混合物，不属于电解质，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不 同，B错误；纯碱(Na2CO3)属于盐，生石灰(CaO)属于碱性氧化物，C正确；O2的离子结构示意图： 28,D错误。 4.A【解析】N2CO3分别与硫酸溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液都可发生反应，A正确；CO是不成盐氧 化物，不能和硫酸溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液发生反应，B错误；C是碳单质，化学性质稳定，常温 下，不能和硫酸溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液发生反应，C错误；F2O3不能和氢氧化钙溶液、氯化钡溶 液发生反应，D错误。 5.D【解析】配制溶液时，容量瓶中残留的少量水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，A正确； 容量瓶和分液漏斗使用前检漏是必要步骤，B正确；做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无 色，C正确；向氢氧化钠溶液中滴加5~6滴FCL3饱和溶液，会生成氢氧化铁沉淀，D错误。 6.C【解析】酒精和水互溶，酒精不能做萃取剂，A错误；胆矾受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液获得， B错误；加碎瓷片防止暴沸，C正确；苯与四氯化碳互溶，加水不能使其分开，不能通过分液的方法分离， D错误。 7.A【解析】SO2和CO2都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，A错误；Ba(OH)2与NH4CI 加热时有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4加热时生成白色沉淀和刺激性气味的气体，能够鉴别， B正确；乙酸的酸性比碳酸强，可以与CCO3固体反应产生可溶性醋酸钙、CO2和水，而乙醇不能反应， C正确；氯化银难溶于酸，碳酸银可溶于硝酸，可用硝酸酸化的硝酸银鉴别NaC1和Na2CO3溶液，D正确。 8.D【解析】氯酸钾在水溶液中的电离方程式为KCIO3一K++CO?,电离产生的阴离子是C1O,不 产生CI,A错误；未指明物质的量，无法计算，B错误；盐酸属于强电解质，其溶液中不含HC1分子，C错 误；两种溶液中CI的浓度相等，均为3mol/L,D正确。 9.D【解析】CH3NO4由4种元素组成，不属于氧化物，A错误；未写单位，B错误；该物质在标准状况下 不是气体，且未指明温度和压强，C错误；在CgH13NO4分子中m(C)：m(O)=(9×12)：(4×16)= 27:16,D正确。 l0.C【解析】定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，A错误；不能在容量瓶中溶解NaOH固体，B错误；可 用NaOH溶液除去CO中的CO2,C正确；CO2和HCl均能与Na2CO3溶液反应，D错误。 高一化学参考答案GY02-B第1页（共3页） 11.B【解析】二氧化碳和二氧化硫属于酸性氧化物，但一氧化碳不属于酸性氧化物，A错误；氧化剂为 SO2,还原剂为C0,二者的摩尔质量之比为64：28=16：7，B正确；未指明标准状态，无法计算，C错误； 标准状况下，氧化产物二氧化碳是气体，但是还原产物硫单质为固体，D错误。 12.C【解析】100g46%C2HOH水溶液中，C2HOH质量为46g,物质的量为1mol,含1mol氧原子， 溶剂H2O质量为54g,物质的量为3mol,含3mol氧原子，总氧原子的物质的量为4mol,数目为4NA, A正确；常温常压下，22.4L氧气和氮气混合气体的总物质的量小于1ol,其分子总数小于NA,B正 确；溶液中氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=cV=1mol·L1X1L=1mol,其中铁原子总数为NA,氢氧 化铁胶粒由许多Fe(OH)3聚集而成，制得的胶体粒子数小于NA,C错误；5.6g铁(0.1mol)与足量稀 盐酸反应失去0.2mol电子，D正确。 13.C【解析】由于加人NaOH溶液，溶液体积变大，n(Cl)不变，c(CI)变小，A正确；a点发生的是氢氧 化钠和氯化氢的反应，化学方程式为HCl十NaOH一H2O+NaCl,B正确；7.3gHCl能消耗0.2mol NaOH,所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol÷2L=0.1mol/L,C错误；d点时，13.5 g CuCl2全 部转化为Cu(OH)2沉淀，b点到d点整个过程中共产生9.8g氢氧化铜蓝色沉淀，D正确。 14.B【解析】K2SO4的电离方程式为K2SO4一2K+十SO,A正确；未指明溶液体积，无法计算，B错 误；依据电荷守恒c(Na+)+c(K+)=2c(SO)+c(CI),计算可得c(Na+)为8.0mol/L,C正确； c(SO)=4.0mol/L,c(Na)=8.0mol/L,所以营养液中K2SO4与NaCl的物质的量之比为1：2， D正确。 15.(15分，除标注外每空2分) (1)①甲②乙③丙 (2)冷凝水应为下进上出 (3)18.4 (4)变小(1分) (5)1.12 (6)1:2:1 【解析】(1)①分离氯化钠溶液中的泥沙用过滤，所以用甲装置。 ②分离苯（沸点80.1℃）和乙苯（沸点136℃）用蒸馏，所以用乙装置。 ③分离溴水中的溴和水利用萃取分液，所以用丙装置。 (2)装置乙中冷凝水应为下进上出，冷凝更充分。 (3)取1L浓硫酸其质量为1.84g/mL×1000mL=1840g,其中硫酸的质量为1840g×98%=1803.2g。 硫酸的摩尔质量为98g/mol,故硫酸的物质的量n=803.2g=18.4mol,该溶液的物质的量浓度为 98 g/mol c=18.4mol-18.4mol/L:或代入c=1000o计算。 11 M (4)浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，吸水后溶液体积增大，而硫酸的物质的量不变，故溶液的物 质的量浓度变小。 65g-mol=0.1mol,n(HS0,)=0.25molL1×0.2L=0,05mol,Zn过量，故标准 (5)n(Zn)=、6.5g 状况下生成氢气的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L。 (6)等体积、等浓度的NOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三种溶液，三种溶质的物质的量相等，分别与足量 等浓度的稀硫酸反应，消耗稀硫酸的体积之比为1：2：1。 16.(14分，除标注外每空2分) (1)2复分解反应 (2)引流过滤(1分) (3)BaC2(1分)除去溶液中的SO 高一化学参考答案GY02-B第2页（共3页） (4)将混合物B静置，取上层清液少许于试管中，继续加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，说明氯 化钡溶液已经过量（答案合理即可） (5)Ba2+ 【解析】(1)OH会分别与H十、Mg+发生复分解反应，共发生2个反应。 (2)操作1、2均为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。 (3)操作1除去了Mg2+,溶液A中的杂质离子为SO和过量的OH,试剂a为过量的BaCl2溶液，可 与SO反应生成硫酸钡沉淀，除去SO。 (4)加入试剂（过量的氯化钡溶液），与SO反应使其完全沉淀，检验氯化钡已经过量的操作为：将混合 物B静置，取上层清液少许于试管中，继续加入氯化钡溶液，如果不再产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已 经过量。 (5)试剂b可用碳酸钠溶液除去过量的钡离子。 17.(14分，除标注外每空2分) (1)(稀)盐酸Na2CO3+2HCl-2NaC1+H2O+CO2个 (2)①胶头滴管(1分)500mL容量瓶(1分) ②5.3 ③偏小偏小偏小 【解析】(1)试剂A为稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HC1一2NaC1十H2O十CO2个。 (2)①配制450mL0.10mol·L1Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、 500mL容量瓶。 ②配制450mL0.10mol·L1Na2C03溶液，需要称量碳酸钠的质量为0.5×0.10×106=5.3g。 ③.若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小。 b.若转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯内壁和玻璃棒上沾有的溶液损失，溶质的物质的量偏少，所配 溶液的物质的量浓度偏小。 ℃.若摇匀后，发现液面下降，加水到刻度线，则所配溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)③⑥⑦⑩④⑦⑨④(1分) (2)MnO,+4HCI(浓)△MnCL2十C2◆+2H,0 (3)1:1 (4)i.0.4i.0.8ii.125 【解析】(1)氢氧化钡溶液、浓盐酸、熔融KHSO4有自由移动的离子，单质铁有自由移动的电子，③⑥⑦ ⑩均能导电。④氧化钠固体（活泼金属氧化物、碱性氧化物）、⑦熔融KHSO4(盐)、⑨H2S(酸)属于电 解质。 (2)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，可用于实验室制备氯气，化学方程式为MO,十4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2个+2H2O. (3)等物质的量的氨气和甲烷，电子数之比为1：1。 (4)i.活塞可移动，甲、乙两室温度、压强相等，体积比等于物质的量之比，向甲中充入一定量的C○2、S○2 混合气体，乙中充入3.2g(0.2mol)CH4气体，n(甲)=2n(乙)=0.2×2=0.4mol。 ⅱ.若将甲室中的0.4 mol CO2、SO2混合气体通入500mL氢氧化钡溶液中，溶液中的Ba2+恰好完全沉 淀，则氢氧化钡溶液的物质的量为0.4mol,物质的量浓度为0.4mol/0.5L=0.8mol/L。 ii.Ba(OH)2与KHSO41:2反应，使含有0.1molK的KHSO4溶液中的H+恰好完全反应，需要 Q.4mo/LBa(OHD,溶液的体积为。0oTme×2025L=25mL 高一化学参考答案GY02-B第3页（共3页）