2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册 期中考试复习试题

期中考试复习试题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.《书舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是(    ) 选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A HCl 熟石灰 胆矾 B KOH C 氨水 淀粉溶液 液氯 D 烧碱 CuO 碘酒 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D  【解析】解：熟石灰属于碱，能和碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，胆矾是纯净物，不是混合物，故A错误； B.明矾是纯净物不是混合物，是非电解质，故B错误； C.氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是纯净物，不属于碱；与酸反应生成两种盐和水，不是碱性氧化物，液氯是液态，为单质，不是电解质，故C错误； D.烧碱属于碱，其余各物质分类也均正确，故D正确； 故选：D。 2.下列有关氯气或氯水的说法正确的是(    ) A. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 可用蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C. 将氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 D. 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 【答案】B  【解析】解：氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口形成白雾，即盐酸小液滴，而非固体颗粒组成的白烟，故A错误； B.未变质的氯水含HClO，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；变质后，HClO分解为HCl和，试纸仅变红不褪色，可用此验证，故B正确； C.氯水含和⁻，会与钢瓶中的Fe反应导致钢铁被腐蚀，不能储存于钢瓶，故C错误； D.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氧气，故D错误；故选：B。 3.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是(    ) 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl 加入过量的溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② 溶液 加入过量Fe粉，过滤 ③ HCl 通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶 ④ 乙醇 水 分液 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④ D. ② 【答案】D  【解析】解：①与加入过量溶液反应生成沉淀，且生成KCl，溶液中引入钾离子，不能除杂，故①错误； ②加入过量Fe粉发生，过滤除去Cu和过量Fe粉，得到纯净溶液，故②正确； ③HCl与溶液反应产生气体，再通过浓洗气瓶无法除去，引入新杂质，不能除杂，故③错误； ④乙醇与水互溶，形成均一溶液，分液无法分离，故④错误；故选：D。 4.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    ) A. 与的混合物中所含中子数为 B. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 标准状况下由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】C  【解析】解：和的摩尔质量均为20 ，中子数分别为、，即都为10，则混合物中所含中子数为：，故A正确； B.氖气为单原子分子，则20 g氖气含有的原子数目为：，故B正确； C.标准状况下，为液态，无法利用气体摩尔体积计算的物质的量和含有的分子数目，故C错误； D.一个分子和一个CO分子含有的质子数都为14，则标准状况下， 和CO组成的混合气体含有的质子数为：，故D正确；故选：C。 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ) A. 在加入Al粉能产生的溶液中：、、、 B. 在碱性溶液中：、、、 C. 含有溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D  【解析】解：加入Al粉能产生的溶液呈酸性或强碱性，强碱性溶液中、都与反应，不能大量共存，故A错误； B.在碱性溶液中存在较多，与反应，不能大量共存，故B错误； C.酸性环境下能氧化、，不能大量共存，故C错误； D.、、、之间不反应，能大量共存，故D正确； 故选：D。 6.物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素部分产物已略去，下列说法不正确的是(    ) A. 若A为Fe，D为，则C为： B. 若A为，D为NaOH，则反应③的离子方程式为： C. 若A为碳单质，D为，则B为：CO D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为： 【答案】A  【解析】解：若A为Fe，D为，无论是否过量，Fe与反应都生成，则B为，而和不反应，不能实现图中转化，故A错误； B.若A为，D为NaOH，由转化关系可知B为、C为，反应①为 = ，反应②为 = ，反应③为，反应③的离子方程式为，故B正确； C.若A为碳单质，D为，由转化关系可知反应①为2CO、反应②为，反应③为2CO，可知B为CO、C为，故C正确； D.若A为NaOH，D为，由转化关系可知B为、C为，反应①为 ，离子方程式为，故D正确； 故选：A。 7.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是(    ) A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为 C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 【答案】D 【解析】解：无色溶液中不含，加入足量溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则白色沉淀为，则原溶液中一定含有，浓度为，推出原溶液中一定不含，故A正确； B.阳离子和所带正电荷浓度为，阴离子和所带负电荷浓度为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确； C.与溶液反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故C正确； D.原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误；故选：D。 8.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(    ) A. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B. 阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 鉴别、溶液可以用溶液 D. 烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量 【答案】B  【解析】A.钠与溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，既有沉淀又有气体，故A正确； B.1个含2个和1个，阳离子与阴离子个数比为2：1，故B错误； C.与反应生成沉淀，稀溶液与在常温下不反应，鉴别、溶液可以用溶液，故C正确； D.烧碱易潮解且腐蚀性强，需放在小烧杯中称量，故D正确；故选：B。 9.下列说法正确的是(    ) A. CuO、与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 C. 与NaOH反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 溶液显酸性，所以是酸 【答案】A  【解析】解：碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO、与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物，故A正确； B.碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，与盐酸反应生成氯化钠、水和，故不是碱性氧化物，故B错误； C.酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的氧化物，与NaOH反应生成、两种盐，属于歧化反应，不属于酸性氧化物，故C错误； D.酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，电离时生成、，属于盐，故D错误；故选：A。 10.下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是(    ) A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 侯氏制碱法沉淀池中生成碳酸氢钠： C. Al粉和NaOH溶液反应制取少量： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D  【解析】解：正确离子方程式为，题干中将醋酸拆为，不符合弱电解质书写规则，故A错误； B.正确化学方程式为，题干中式子缺少反应物水且未标注碳酸氢钠沉淀，故B错误； C.正确离子方程式为，题干中式子电荷、原子均不守恒且漏写反应物水，故C错误； D.正确离子方程式为，式子拆分、守恒与离子配比均符合反应事实，故D正确；故选：D。 11.某实验需溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图，下列说法正确的是(    ) A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④①⑤ 【答案】D  【解析】解：实验室配制的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为，且氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水，不能用滤纸称量，故A错误； B.氢氧化钠固体在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温再转移到容量瓶中，不能立即转移到容量瓶中，故B错误； C.操作①时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致配得的氢氧化钠溶液浓度偏高，故C错误； D.由分析可知，配制的氢氧化钠溶液的先后顺序是③②④①⑤，故D正确；故选：D。 12.为了测定NaCl、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(    ) A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】B  【解析】解：①、②、③可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰，其作用分别为吸收空气中的和水蒸气、吸收固体分解生成的水蒸气、吸收分解生成的二氧化碳，故A正确； B.若去掉装置④，③中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使质量偏大，导致含量偏高，故B错误； C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得的含量偏高，NaCl含量偏低，故C正确； D.停止加热后继续通入空气使存留在装置中的和水蒸气完全被吸收，故D正确；故选：B。 13.如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式未配平。下列说法正确的是(    ) A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A  【解析】A.根据反应，、、为反应物，其余为生成物，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，故A正确： B.中S的化合价从价升高到价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从价降低到价，为氧化剂，可知还原性：，故B错误： C.在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故C错误； D.中Cl元素的化合价从价降低到价，则反应中每生成1个转移1个电子，故D错误； 故选：A。 14.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室容积相同各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使与充分反应生成氯化氢气体：2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是(    ) A. 开始时左、右两室分子数相同 B. 最终容器内还有存在 C. 反应前后室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同 【答案】D  【解析】解：由分析可知，开始时左、右两室气体的物质的量之比为71：2，则二者的分子数不相同，故A错误； B.提供条件发生完全反应后，最终容器内没有剩余，还有存在，故B错误； C.反应前两容器内的压强不同，打开活塞后，室压强减小，故C错误； D.打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量变为原来的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密度与原来相同，故D正确；故选：D。 二、实验题：本大题共1小题，共6分。 15.某浓硫酸的说明如图所示。 该浓硫酸中溶质的物质的量浓度为          ，从中取出，则该浓硫酸中溶质的物质的量浓度为          ，含的物质的量为          。某兴趣小组需要用到的稀硫酸。需要用量筒量取          上述浓硫酸进行配制 如果取该浓硫酸，加水稀释至，那么稀释后的硫酸的质量分数          填“大于”“小于”或“等于”，下同；如果取该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度          原浓硫酸中硫酸的物质的量浓度的一半。 【答案】 大于 小于  【解析】由可知，该浓硫酸中溶质的物质的量浓度为 ，溶液是均一、稳定的，从该浓硫酸中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸中溶质的物质的量浓度为，含的物质的量为。根据⨉⨉，⨉⨉，则。 浓硫酸的密度大于水的密度，则取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，稀释后的硫酸的质量分数大于；如果取5 mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，则水的体积大于浓硫酸的体积，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸中硫酸的物质的量浓度的一半。 三、简答题：本大题共11小题，共52分。 16.按要求回答下列问题 某金属氯化物中含有，则金属的相对原子质量为           和一起溶于水配成溶液，测得物质的量浓度为，则的值为           将和的混合气体，通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了           在一定温度和压强下，每消耗体积气体与体积气体，能化合生成体积气体，则的化学式为           【答案】【小题1】56【小题2】【小题3】【小题4】【小题5】  【解析】 某金属氯化物中含有氯离子，则的物质的量为，该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为，  故答案为：56  的物质的量是，溶液中氯离子物质的量浓度为，溶液中物质的量为，故中所含的物质的量为 mol，即，， 故答案为：  二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：，参加反应，固体增加的质量为CO的质量；与过氧化钠反应的化学方程式为：，1mol 参加反应，固体增加的质量为的质量，则将和CO的混合气体，通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了， 故答案为：  同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，气体、、X的体积比为1：3：2，物质的量之比也是1：3：2，则反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可得出，X的化学式为， 故答案为：  ①浓度计算：公式 ，代入数据：，故答案为； ②稀释体积计算：公式 ，得 ， 17.二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： ①工业制备的反应原理为：， 该反应中每生成转移电子为        mol。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和        。 将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：        。 用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示： ①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为        。 ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而        。 国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： 量取自来水样品200mL，调节样品的； ⅱ加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； ⅲ加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应假设杂质不参加反应。 已知：、， 则样品中的质量浓度为        。写出计算过程 【答案】 500mL容量瓶、胶头滴管 稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 增大  【解析】解：①反应中氯元素化合价价降低为氯元素化合价价，得到，HCl氯元素化合价价升高为氯元素化合价0价，失去，即有关系式，则每生成转移电子为 mol；故答案为：； ②配制稀盐酸需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故还必须使用的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； 根据加酸后释放的浓度随时间的变化图可知，稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，故稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度；故答案为：稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度； ①时水体显碱性，转化为被氧化，转化为被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为； 故答案为：； ②从图像可知，反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大；故答案为：增大； 根据方程式、，有关系式，，设样品中含有的物质的量为xmol， 1           5 xmol   ， ，解得，则样品中的质量浓度为； 故答案为：。 根据反应，配制溶液时，需要计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤或操作，进行分析； 根据稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，进行分析； 根据时水体中转化为，转化为，反应物浓度越大，反应速率越快，进行分析； 根据反应方程式：、，进行分析。 本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18.元素的“价-类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价-类二维图”，回答下列问题： 的化学式为       某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有填序号______ A. B. Fe C. D. 是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：       氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为        ，漂白粉有效成分的化学式是        ，漂白粉生效原理       【答案】【小题1】 【小题2】BD【小题3】 【小题4】   【解析】 Y为Cl的价的氧化物，Y的化学式为；故答案为：  也是强酸，强酸之间不发生反应，故A错误； B.Fe是活泼金属，能与强酸发生置换反应，故B正确； C.是难溶性盐，且与不发生复分解反应，故C错误； D.能与强酸发生反应，故D正确；故答案为：BD  小苏打的主要成分是碳酸氢钠，则NaClO与反应的化学方程式为：；故答案为：  工业上制备漂白粉，是利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为：；漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为；漂白粉生效时，与空气中的、反应生成HClO，具有漂白、杀菌作用，原理的化学方程式为：； ；； 19.现有①液态氯化氢、②乙醇、③液氨、④纯碱、⑤熔融的硫酸氢钠、⑥钠、⑦二氧化碳、⑧氯化铁溶液、⑨溶液等物质，回答下列问题。 Ⅰ、能导电的是            填序号，下同，属于电解质的是            ，属于非电解质的是            。 Ⅱ、写出钠和水反应的离子方程式：            。 下列关于钠的叙述，正确的是            。 A.钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油小 B.钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色固体 D.金属钠着火可用水或干燥的沙土灭火 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题： [已知易与空气中的、反应] ①装置Ⅳ中盛放的试剂是            ，其作用是            。 ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为            按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……。 ③装置Ⅱ的作用是            。 Ⅲ、向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： AB段发生的反应的离子方程式为            。 下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是            填序号。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 【答案】⑤⑥⑧⑨ ①④⑤ ②③⑦ C NaOH溶液 吸收空气中 Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ 避免空气中、进入装置Ⅰ ①③  【解析】解：能导电的物质有石墨、金属单质、电解质的水溶液或熔融状态，因此所给物质中，能导电的是⑤⑥⑧⑨；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，因此所给物质中属于电解质的是①④⑤；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，因此所给物质中属于非电解质的是②③⑦， 故答案为：⑤⑥⑧⑨；①④⑤；②③⑦；  金属钠是活泼的金属，能与水反应，  故答案为：；  钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油大，故A错误； B.钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下，得到，加热或点燃条件下，得到，与氧气的用量无关，故B错误； C.加热条件下，金属钠与氧气剧烈反应生成淡黄色，故C正确； D.金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火，故D错误； 故答案为：C；  空气中含有、，过氧化钠能与、反应，需要除去装置中的空气，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ； ①装置Ⅳ的作用是吸收空气中，应盛放NaOH溶液， 故答案为：NaOH溶液；吸收空气中；  ②根据上述分析，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ， 故答案为：Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；  ③装置Ⅱ的作用是避免空气中、进入装置Ⅰ， 故答案为：避免空气中、进入装置Ⅰ；  段发生的反应，其离子方程式为，  故答案为：；  ①向一定体积的溶液中滴加盐酸，先发生，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，盐酸过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故①符合题意； ②向饱和石灰水中不断通入，发生，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续通入，发生，离子浓度增大，导电能力增强，与图像不符，故②不符合题意；  ③向一定体积溶液中滴加KOH溶液，发生，溶液体积增大，导电能力减小，继续通入KOH溶液，离子浓度增大，导电能力增强，与图像相符，故③符合题意； 故答案为：①③。 能导电的物质有石墨、金属单质、电解质的水溶液或熔融状态；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；  金属钠是活泼的金属，能与水反应；  钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油大；  B.钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下，得到，加热或点燃条件下，得到；  C.加热条件下，金属钠与氧气剧烈反应生成淡黄色；  D.金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气；  空气中含有、，过氧化钠能与、反应，需要除去装置中的空气，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；  段发生的反应；  ①向一定体积的溶液中滴加盐酸，先发生，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，盐酸过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强；  ②向饱和石灰水中不断通入，发生，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续通入，发生，离子浓度增大，导电能力增强；  ③向一定体积溶液中滴加KOH溶液，发生，溶液体积增大，导电能力减小，继续通入KOH溶液，离子浓度增大，导电能力增强。 本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试复习试题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.《书舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是(    ) 选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A HCl 熟石灰 胆矾 B KOH C 氨水 淀粉溶液 液氯 D 烧碱 CuO 碘酒 NaCl A. A B. B C. C D. D 2.下列有关氯气或氯水的说法正确的是(    ) A. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 可用蓝色石蕊试纸验证氯水是否变质 C. 将氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 D. 光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 3.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是(    ) 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl 加入过量的溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② 溶液 加入过量Fe粉，过滤 ③ HCl 通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶 ④ 乙醇 水 分液 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④ D. ② 4.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    ) A. 与的混合物中所含中子数为 B. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 标准状况下由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ) A. 在加入Al粉能产生的溶液中：、、、 B. 在碱性溶液中：、、、 C. 含有溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 6.物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素部分产物已略去，下列说法不正确的是(    ) A. 若A为Fe，D为，则C为： B. 若A为，D为NaOH，则反应③的离子方程式为： C. 若A为碳单质，D为，则B为：CO D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为： 7.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是(    ) A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为 C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 8.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(    ) A. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 B. 阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 鉴别、溶液可以用溶液 D. 烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量 9.下列说法正确的是(    ) A. CuO、与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 与盐酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 C. 与NaOH反应生成、，所以是酸性氧化物 D. 溶液显酸性，所以是酸 10.下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是(    ) A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B. 侯氏制碱法沉淀池中生成碳酸氢钠： C. Al粉和NaOH溶液反应制取少量： D. 向溶液中加入稀硫酸： 11.某实验需溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图，下列说法正确的是(    ) A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④①⑤ 12.为了测定NaCl、和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是(    ) A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 13.如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式未配平。下列说法正确的是(    ) A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 D. 反应中每生成1个转移2个电子 14.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室容积相同各充入一定量和，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使与充分反应生成氯化氢气体：2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是(    ) A. 开始时左、右两室分子数相同 B. 最终容器内还有存在 C. 反应前后室压强相同 D. 最终容器内密度与原来相同 二、实验题：本大题共1小题，共6分。 15.某浓硫酸的说明如图所示。 该浓硫酸中溶质的物质的量浓度为          ，从中取出，则该浓硫酸中溶质的物质的量浓度为          ，含的物质的量为          。某兴趣小组需要用到的稀硫酸。需要用量筒量取          上述浓硫酸进行配制 如果取该浓硫酸，加水稀释至，那么稀释后的硫酸的质量分数          填“大于”“小于”或“等于”，下同；如果取该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度          原浓硫酸中硫酸的物质的量浓度的一半。 三、简答题：本大题共11小题，共52分。 16.按要求回答下列问题 某金属氯化物中含有，则金属的相对原子质量为           和一起溶于水配成溶液，测得物质的量浓度为，则的值为           将和的混合气体，通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了           在一定温度和压强下，每消耗体积气体与体积气体，能化合生成体积气体，则的化学式为           17.二氧化氯是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： ①工业制备的反应原理为：， 该反应中每生成转移电子为        mol。 ②现需要用浓盐酸配制反应所需的稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和        。 将气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示。你认为哪种稳定剂效果更好并解释原因：        。 用消毒自来水时，还可以将水中的转化为难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示： ①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为        。 ②反应相同时间，水体中去除率随pH增大而        。 国家规定，饮用水中的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验： 量取自来水样品200mL，调节样品的； ⅱ加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； ⅲ加入指示剂淀粉溶液，用的溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应假设杂质不参加反应。 已知：、， 则样品中的质量浓度为        。写出计算过程 18.元素的“价-类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价-类二维图”，回答下列问题： 的化学式为       某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有填序号______ A. B. Fe C. D. 是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：       氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为        ，漂白粉有效成分的化学式是        ，漂白粉生效原理       19.现有①液态氯化氢、②乙醇、③液氨、④纯碱、⑤熔融的硫酸氢钠、⑥钠、⑦二氧化碳、⑧氯化铁溶液、⑨溶液等物质，回答下列问题。 Ⅰ、能导电的是            填序号，下同，属于电解质的是            ，属于非电解质的是            。 Ⅱ、写出钠和水反应的离子方程式：            。 下列关于钠的叙述，正确的是            。 A.钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油小B.钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色固体D.金属钠着火可用水或干燥的沙土灭火 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题： [已知易与空气中的、反应] ①装置Ⅳ中盛放的试剂是            ，其作用是            。 ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为            按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……。 ③装置Ⅱ的作用是            。 Ⅲ、向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： AB段发生的反应的离子方程式为            。 下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是            填序号。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：熟石灰属于碱，能和碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，胆矾是纯净物，不是混合物，故A错误；B.明矾是纯净物不是混合物，是非电解质，故B错误；C.氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是纯净物，不属于碱；与酸反应生成两种盐和水，不是碱性氧化物，液氯是液态，为单质，不是电解质，故C错误；D.烧碱属于碱，其余各物质分类也均正确，故D正确；故选：D。 2.【答案】B  【解析】解：氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口形成白雾，即盐酸小液滴，而非固体颗粒组成的白烟，故A错误；B.未变质的氯水含HClO，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；变质后，HClO分解为HCl和，试纸仅变红不褪色，可用此验证，故B正确；C.氯水含和⁻，会与钢瓶中的Fe反应导致钢铁被腐蚀，不能储存于钢瓶，故C错误；D.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氧气，故D错误；故选：B。 3.【答案】D  【解析】解：①与加入过量溶液反应生成沉淀，且生成KCl，溶液中引入钾离子，不能除杂，故①错误；②加入过量Fe粉发生，过滤除去Cu和过量Fe粉，得到纯净溶液，故②正确；③HCl与溶液反应产生气体，再通过浓洗气瓶无法除去，引入新杂质，不能除杂，故③错误；④乙醇与水互溶，形成均一溶液，分液无法分离，故④错误；故选：D。 4.【答案】C  【解析】解：和的摩尔质量均为20 ，中子数分别为、，即都为10，则混合物中所含中子数为：，故A正确； B.氖气为单原子分子，则20 g氖气含有的原子数目为：，故B正确； C.标准状况下，为液态，无法利用气体摩尔体积计算的物质的量和含有的分子数目，故C错误； D.一个分子和一个CO分子含有的质子数都为14，则标准状况下， 和CO组成的混合气体含有的质子数为：，故D正确；故选：C。 5.【答案】D  【解析】解：加入Al粉能产生的溶液呈酸性或强碱性，强碱性溶液中、都与反应，不能大量共存，故A错误；B.在碱性溶液中存在较多，与反应，不能大量共存，故B错误；C.酸性环境下能氧化、，不能大量共存，故C错误；D.、、、之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D。 6.【答案】A  【解析】解：若A为Fe，D为，无论是否过量，Fe与反应都生成，则B为，而和不反应，不能实现图中转化，故A错误；B.若A为，D为NaOH，由转化关系可知B为、C为，反应①为 = ，反应②为 = ，反应③为，反应③的离子方程式为，故B正确；C.若A为碳单质，D为，由转化关系可知反应①为2CO、反应②为，反应③为2CO，可知B为CO、C为，故C正确；D.若A为NaOH，D为，由转化关系可知B为、C为，反应①为 ，离子方程式为，故D正确；故选：A。 7.【答案】D  【解析】解：无色溶液中不含，加入足量溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则白色沉淀为，则原溶液中一定含有，浓度为，推出原溶液中一定不含，故A正确； B.阳离子和所带正电荷浓度为，阴离子和所带负电荷浓度为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确；C.与溶液反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故C正确；D.原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误；故选：D。 8.【答案】B  【解析】A.钠与溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，既有沉淀又有气体，故A正确；B.1个含2个和1个，阳离子与阴离子个数比为2：1，故B错误；C.与反应生成沉淀，稀溶液与在常温下不反应，鉴别、溶液可以用溶液，故C正确；D.烧碱易潮解且腐蚀性强，需放在小烧杯中称量，故D正确；故选：B。 9.【答案】A  【解析】解：碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO、与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物，故A正确；B.碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，与盐酸反应生成氯化钠、水和，故不是碱性氧化物，故B错误；C.酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的氧化物，与NaOH反应生成、两种盐，属于歧化反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D.酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，电离时生成、，属于盐，故D错误；故选：A。 10.【答案】D  【解析】解：正确离子方程式为，题干中将醋酸拆为，不符合弱电解质书写规则，故A错误；B.正确化学方程式为，题干中式子缺少反应物水且未标注碳酸氢钠沉淀，故B错误；C.正确离子方程式为，题干中式子电荷、原子均不守恒且漏写反应物水，故C错误；D.正确离子方程式为，式子拆分、守恒与离子配比均符合反应事实，故D正确；故选：D。 11.【答案】D  【解析】解：实验室配制的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为，且氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水，不能用滤纸称量，故A错误；B.氢氧化钠固体在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温再转移到容量瓶中，不能立即转移到容量瓶中，故B错误；C.操作①时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致配得的氢氧化钠溶液浓度偏高，故C错误；D.由分析可知，配制的氢氧化钠溶液的先后顺序是③②④①⑤，故D正确；故选：D。 12.【答案】B  【解析】解：①、②、③可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰，其作用分别为吸收空气中的和水蒸气、吸收固体分解生成的水蒸气、吸收分解生成的二氧化碳，故A正确；B.若去掉装置④，③中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使质量偏大，导致含量偏高，故B错误；C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得的含量偏高，NaCl含量偏低，故C正确；D.停止加热后继续通入空气使存留在装置中的和水蒸气完全被吸收，故D正确；故选：B。 13.【答案】A  【解析】A.根据反应，、、为反应物，其余为生成物，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，故A正确：B.中S的化合价从价升高到价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从价降低到价，为氧化剂，可知还原性：，故B错误：C.在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故C错误；D.中Cl元素的化合价从价降低到价，则反应中每生成1个转移1个电子，故D错误；故选：A。 14.【答案】D  【解析】解：由分析可知，开始时左、右两室气体的物质的量之比为71：2，则二者的分子数不相同，故A错误；B.提供条件发生完全反应后，最终容器内没有剩余，还有存在，故B错误；C.反应前两容器内的压强不同，打开活塞后，室压强减小，故C错误；D.打开活塞前两室气体的密度相同，打开活塞后，混合气的质量变为原来的二倍，体积变为原来的二倍，则最终容器内密度与原来相同，故D正确；故选：D。 15.【答案】 大于 小于  【解析】由可知，该浓硫酸中溶质的物质的量浓度为 ，溶液是均一、稳定的，从该浓硫酸中取出100 mL，则该100 mL浓硫酸中溶质的物质的量浓度为，含的物质的量为。根据⨉⨉，⨉⨉，则。 浓硫酸的密度大于水的密度，则取5 mL该浓硫酸，加水稀释至10 mL，稀释后的硫酸的质量分数大于；如果取5 mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，则水的体积大于浓硫酸的体积，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度小于原浓硫酸中硫酸的物质的量浓度的一半。 16.【答案】【小题1】56【小题2】【小题3】【小题4】【小题5】  【解析】 某金属氯化物中含有氯离子，则的物质的量为，该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为， 故答案为：56  的物质的量是，溶液中氯离子物质的量浓度为，溶液中物质的量为，故中所含的物质的量为 mol，即，，故答案为：  二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：，参加反应，固体增加的质量为CO的质量；与过氧化钠反应的化学方程式为：，1mol 参加反应，固体增加的质量为的质量，则将和CO的混合气体，通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了，故答案为：  同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，气体、、X的体积比为1：3：2，物质的量之比也是1：3：2，则反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可得出，X的化学式为，故答案为：  ①浓度计算：公式 ，代入数据：，故答案为； ②稀释体积计算：公式 ，得 ，故答案为 17.【答案】 500mL容量瓶、胶头滴管 稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 增大   【解析】解：①反应中氯元素化合价价降低为氯元素化合价价，得到，HCl氯元素化合价价升高为氯元素化合价0价，失去，即有关系式，则每生成转移电子为 mol；故答案为：； ②配制稀盐酸需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故还必须使用的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； 根据加酸后释放的浓度随时间的变化图可知，稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，故稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度；故答案为：稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度； ①时水体显碱性，转化为被氧化，转化为被还原，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为； 故答案为：； ②从图像可知，反应相同时间，水体中去除率随pH增大而增大；故答案为：增大； 根据方程式、，有关系式，，设样品中含有的物质的量为xmol， 1           5 xmol   ， ，解得，则样品中的质量浓度为；故答案为：。 根据反应，配制溶液时，需要计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤或操作，进行分析； 根据稳定剂Ⅱ在较长时间内保持在起保鲜作用的最低浓度之上，进行分析； 根据时水体中转化为，转化为，反应物浓度越大，反应速率越快，进行分析； 根据反应方程式：、，进行分析。 本题主要考查氯及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 18.【答案】【小题1】【小题2】BD【小题3】 【小题4】   【解析】 Y为Cl的价的氧化物，Y的化学式为；故答案为：  也是强酸，强酸之间不发生反应，故A错误；B.Fe是活泼金属，能与强酸发生置换反应，故B正确；C.是难溶性盐，且与不发生复分解反应，故C错误；D.能与强酸发生反应，故D正确；故答案为：BD  小苏打的主要成分是碳酸氢钠，则NaClO与反应的化学方程式为：；故答案为：  工业上制备漂白粉，是利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为：；漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为；漂白粉生效时，与空气中的、反应生成HClO，具有漂白、杀菌作用，原理的化学方程式为：； ；； 19.【答案】⑤⑥⑧⑨ ①④⑤ ②③⑦ C NaOH溶液 吸收空气中 Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ 避免空气中、进入装置Ⅰ ①③  【解析】解：能导电的物质有石墨、金属单质、电解质的水溶液或熔融状态，因此所给物质中，能导电的是⑤⑥⑧⑨；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水，因此所给物质中属于电解质的是①④⑤；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，因此所给物质中属于非电解质的是②③⑦， 故答案为：⑤⑥⑧⑨；①④⑤；②③⑦；  金属钠是活泼的金属，能与水反应，  故答案为：；  钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油大，故A错误； B.钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下，得到，加热或点燃条件下，得到，与氧气的用量无关，故B错误； C.加热条件下，金属钠与氧气剧烈反应生成淡黄色，故C正确； D.金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，不能用水灭火，应用干燥的沙土灭火，故D错误； 故答案为：C；  空气中含有、，过氧化钠能与、反应，需要除去装置中的空气，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；  ①装置Ⅳ的作用是吸收空气中，应盛放NaOH溶液， 故答案为：NaOH溶液；吸收空气中；  ②根据上述分析，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ， 故答案为：Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；  ③装置Ⅱ的作用是避免空气中、进入装置Ⅰ， 故答案为：避免空气中、进入装置Ⅰ；  段发生的反应，其离子方程式为，  故答案为：；  ①向一定体积的溶液中滴加盐酸，先发生，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，盐酸过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故①符合题意； ②向饱和石灰水中不断通入，发生，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续通入，发生，离子浓度增大，导电能力增强，与图像不符，故②不符合题意；  ③向一定体积溶液中滴加KOH溶液，发生，溶液体积增大，导电能力减小，继续通入KOH溶液，离子浓度增大，导电能力增强，与图像相符，故③符合题意； 故答案为：①③。 能导电的物质有石墨、金属单质、电解质的水溶液或熔融状态；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，一般包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物、水；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物；  金属钠是活泼的金属，能与水反应；  钠是银白色金属，熔点低，密度比煤油大；  B.钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下，得到，加热或点燃条件下，得到；  C.加热条件下，金属钠与氧气剧烈反应生成淡黄色；  D.金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气；  空气中含有、，过氧化钠能与、反应，需要除去装置中的空气，仪器连接顺序是Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；  段发生的反应；  ①向一定体积的溶液中滴加盐酸，先发生，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，盐酸过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强；  ②向饱和石灰水中不断通入，发生，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续通入，发生，离子浓度增大，导电能力增强；  ③向一定体积溶液中滴加KOH溶液，发生，溶液体积增大，导电能力减小，继续通入KOH溶液，离子浓度增大，导电能力增强。 本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $