学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选择性必修1第1章～第3章第3节】（天津专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津多家精细化工企业践行绿色低碳生产理念，下列说法正确的是（） A. 工业利用余热进行化学反应，可降低反应的焓变，从而节约能源 B. 恒温下向密闭容器中充入稀有气体，一定能加快合成氨反应的化学反应速率 C. 氯化铵溶液可用于金属焊接前除锈，利用了NH4+水解使溶液显酸性 D. 为加快盐酸与锌制取氢气的速率，可选用浓盐酸替代稀盐酸，不影响氢气总量 【答案】C 【解析】A.焓变△H只由反应物、生成物总能量决定，与反应条件无关，余热只能改变反应温度，不能改变焓变，A错误；B.恒温恒容充入稀有气体，各反应物浓度不变，反应速率不变；只有恒温恒压体系充入稀有气体，才会减小浓度、速率下降, “一定加快”表述错误,B错误；C. NH4++ H2ONH3·H2O + H+，铵根水解产生 H+，可溶解金属表面氧化物铁锈，C正确； D.浓盐酸具有挥发性，反应过程中HCl大量挥发，会减少参与反应的 HCl，改变氢气生成总量，D错误，答案选C。 2．下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确；B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误；C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误；D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误；故答案选A。 3．【社会热点】天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C．碳酸钙高温分解 D．碳与二氧化碳在高温下反应 【答案】A 【解析】A．氢气在氧气中燃烧属于燃烧反应，是典型的放热反应，A正确；B．和晶体混合搅拌是高中阶段明确要求掌握的经典吸热反应，B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，是吸热反应，C错误；D．碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，属于典型的吸热化合反应，D错误；故选A。 4．在25℃和101kPa下，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．2 mol完全燃烧生成液态水放出热量为，放热反应为负值，生成物为液态水，热化学方程式书写符合要求，A正确；B．反应前后氢原子不守恒，且1 mol完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 kJ，数值错误，B错误；C．题干明确反应生成液态水，该选项生成物为气态水，数值不符合实际，C错误；D．反应前后氢原子不守恒，燃烧为放热反应应为负值，且生成物为气态水，D错误；故选A。 5．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL 0．50mol/L盐酸和50mL 0．50mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C．实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【解析】A．测定中和热时，为保证盐酸完全被中和，通常使溶液稍过量，该操作合理，A正确；B．测量盐酸温度后，若温度计上残留的酸未冲洗干净就测量溶液温度，会导致酸碱提前反应放热，使初始温度测量值偏高，还会损失反应总热量，因此需冲洗干净再测量，B正确；C．若分多次把溶液倒入量热计中，会导致反应过程中热量大量散失到环境中，测得的反应后最高温度偏低，中和热测定误差大，应一次性快速倒入，C错误；D．中和反应为放热反应，反应完全时体系温度达到最高，后续因散热温度下降，因此将最高温度记为反应后体系的温度，D正确；答案选C。 6．【社会科技】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 【答案】A 【解析】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅱ反应速率更快，A错误；B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物的总能量高于反应Ⅰ中反应物的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，B正确；C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，焓变只与反应物、生成物总能量有关，与外界因素无关，C正确；D．CO在反应中先生成后消耗，属于中间产物，不是催化剂，D正确；故答案为A。 7．用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： mol·L-1 B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 【答案】C 【解析】A．根据中和滴定定量关系，推导可得，选项表达式错误，A错误；B．锥形瓶内有少量蒸馏水不改变待测液中的总物质的量，消耗标准溶液的体积不受影响，对滴定结果无影响，B错误；C．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此标准溶液应用碱式滴定管盛装，C正确；D．酚酞在酸性溶液中为无色，滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，D错误；故选C。 8．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，增大 C．加CuSO4固体，c(HS-)增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度减小，A错误；B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，B正确；C．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，c(HS-)减小，C错误；D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误；故答案为B。 9．【生活应用】下列应用与盐类水解无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．用醋酸除去茶壶里的水垢 D．用溶液除去钢铁表面的铁锈 【答案】C 【解析】A．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，与盐类的水解有关，A不符合题意；B．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体，胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的，与盐类的水解有关，B不符合题意；C．用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，与水解无关，C符合题意；D．氯化铵中的铵根离子水解，使溶液显酸性，可以除去铁锈，与盐类的水解有关，D不符合题意；故选C。 10.【工业生产】如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”可加快反应速率。 C．步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的N2和H2循环再利用 【答案】C 【解析】A．原料气中的杂质会导致催化剂中毒，步骤①“净化”除去杂质可防止催化剂中毒，A不符合题意；B．步骤②“加压”使反应物浓度增大，可加快反应速率，B不符合题意；C．合成氨反应为，步骤③反应温度为500℃，升高温度平衡逆向移动，不利于提高原料平衡转化率；步骤④液化分离，平衡正向移动，有利于提高原料平衡转化率，因此二者不是均有利于提高平衡转化率，C符合题意；D．步骤⑤将未反应的和循环返回反应体系，可提高原料利用率，D不符合题意；故选C。 11.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有1mL 0.01mol/L和1mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL 0.1mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有5mL 0.5mol/LH2O2溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究温度对化学反应速率的影响 用两支大小相同的试管各取2mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别加入2mL 0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将两块相同的铁片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．酸性高锰酸钾是有色反应物，两组高锰酸钾浓度不同，初始溶液紫色深浅不同，且需要消耗的高锰酸根物质的量不相等，无法通过褪色时间比较反应速率，因此该实验不能探究浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意；B．探究和的催化效率应控制阴离子种类相同，本实验中催化剂的阴离子分别为和，变量不唯一，无法比较催化效率，B不符合题意；C．本实验除温度不同外，、的浓度和体积均相同，变量唯一，可通过浑浊出现的快慢探究温度对反应速率的影响，C符合题意；D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，二者反应本质不同，无法探究浓度对反应速率的影响，D不符合题意；故选C。 12.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1 C．升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D．25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 【答案】B 【分析】由图分析，10 min内Y的变化量为(0.6-0.4) mol·L-1=0.2 mol·L-1，而X的变化量为(0.6-0.2) mol·L-1=0.4 mol·L-1，所以Y为N2O4，X为NO2，据此分析； 【解析】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到化学平衡状态，A错误；B．由以上分析N2O4的变化量为0.2 mol·L-1，则，B正确；C．升高温度，化学反应速率增大，由于该反应为放热反应，化学平衡常数是减小的，C错误；D．第一次平衡时，X对应的曲线浓度变化量是Y的2倍，则曲线X对应的是二氧化氮浓度的变化曲线，25 min时二氧化氮浓度瞬间增大，而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，D错误；故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.（16分）Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②  ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ③  ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为________________________。 （2）写出CO燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 （3）写出碳酸的第一步电离方程式________________________。 （4）10mL pH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）25℃时，等浓度的三种溶液a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液过程中，pH变化如图所示。 （7）滴加过程中发生反应的离子方程式是________________________。 (8)下列说法正确的是______。 a．A、D两点水的电离程度：A>D b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 【答案】（1）285.8 kJ·mol-1（2分） （2）ΔH=-283.0 kJ·mol-1（2分） （3）H2CO3（2分） （4）>（2分） （5）b>a>c（2分） （6）（2分） （7）（2分） （8）bc（2分） 【解析】（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知2mol 燃烧放热，故1mol 的燃烧热为；（2）根据盖斯定律，反应③减去反应②可得CO燃烧的热化学方程式，计算得，符合燃烧热定义，CO燃烧热的热化学方程式为ΔH=-283.0 kJ·mol-1；（3）碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步部分电离出氢离子和碳酸氢根，使用可逆符号，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3；（4）盐酸是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH升高2个单位至4；醋酸是弱电解质，稀释促进电离，物质的量增加，pH升高幅度小于2，故稀释后盐酸pH更大，答案为>；（5）弱酸酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液pH越大。由电离常数可知酸性：，故水解程度，pH顺序为；（6）由电离常数得酸性，根据强酸制弱酸规律，少量与反应只能生成，不能生成，反应的离子方程式为；（7）醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，与反应生成醋酸根和水，反应的离子方程式为；（8）a．A点为醋酸溶液，抑制水的电离，D点为醋酸钠溶液，醋酸根水解促进水的电离，故水的电离程度，a错误；b．该式为电荷守恒式，适用于所有电解质溶液，b正确；c．D点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，根据物料守恒，钠离子浓度等于所有含醋酸根微粒的浓度之和，c正确；答案选bc。 14.(18分)【工业生产】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： Ⅰ.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的______ （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。 a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚 Ⅱ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 （3）该反应的平衡常数表达式为K=______；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”) （4）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”) （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) （6）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：。若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较、的大小，______(填“>”、“<”或“=”)。 ②400℃时，反应的化学平衡常数为______。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v()正______v()逆(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）-246.4（2分） （2）ce（2分） （3）（2分） 吸热（2分） （4）等于（2分） （5）逆反应方向（2分） （6）>（2分） 2（2分） <（2分） 【分析】这道热化学与化学平衡综合题，首先利用盖斯定律，将反应①×2＋②＋③，计算总反应的焓变；总反应ΔH小于0，气体分子数左边大于右边，要提高CO转化率，可通过减小生成物浓度、移走产物使平衡正向移动，催化剂只改变速率不改变平衡，增加CO自身浓度只会降低CO转化率，高温会让放热反应平衡逆向移动。第二部分针对可逆反应，先依据定义书写平衡常数表达式，观察表格，温度升高K变大，说明升温平衡正向移动，判定该反应为吸热反应；平衡常数只受温度影响，温度不变K就不变，所以改变投料，830℃的K依旧等于1.0；再通过浓度商Q和K比较，Q大于K时平衡向逆反应方向移动，最后研究合成氨反应，合成氨正反应放热，温度越高平衡常数越小，因此低温下K更大；逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，算出400℃逆反应K=2；再代入物质的量算出浓度商，对比平衡常数，判断此刻反应速率大小，以此解答。 【解析】（1）已知反应：① ② ③ 根据盖斯定律，将 ① + ② + ③ 即可得到总反应方程式 ，因此，总反应的焓变 ；（2）该总反应为气体分子数减小的放热反应。要提高 的转化率，需使化学平衡正向移动；a项，高温会使平衡逆向移动，不利于提高转化率；b项，加入催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态；c项，减少生成物 的浓度，平衡正向移动， 转化率提高；d项，增加 的浓度，平衡正向移动，但 自身的转化率反而降低；e项，分离出生成物二甲醚，平衡正向移动， 转化率提高；故选ce；（3）反应 的平衡常数表达式为 ，由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数 逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动，故该正反应为吸热反应；（4）化学平衡常数只与温度有关。保持温度 不变，无论充入多少反应物，达到平衡后的平衡常数均保持不变，仍等于 ；（5） 时，该反应的平衡常数 ，此时反应的浓度商 ，因为 ，说明反应未达到平衡，且平衡向逆反应方向移动；（6）① 合成氨反应 的 ，为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 时的平衡常数大于 时的平衡常数，即 ；② 时，正反应的平衡常数 ，则逆反应 的平衡常数 ，此时容器体积为 ，各物质的浓度分别为：，，，该反应的浓度商 ，因为 ，所以平衡向逆反应方向移动，即正反应速率小于逆反应速率，故 。 15．(16分)滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到__________，且不改变为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是__________(填字母)；A．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 Ⅱ.利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （3）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （4）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________(写出一种即可)。 （5）测定的纯度：用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 i.用分析天平称取，将其溶于硫酸后，加水稀释后配成的待测液；ii.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积为。 ①标准液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②晶体的纯度是__________%(保留2位小数)。 【答案】（1）溶液由黄色变为橙色（2分） （2）BD（2分） （3）（或双氧水）（2分） Fe（或铁粉）（2分） （4）（2分） CuO（或、等合理即可）（2分） （5）酸式（2分） 92.67（2分） 【分析】整个流程为CuS和FeS在硫化细菌作用下，与氧气、硫酸作用生成相关硫酸盐，又将Fe2+氧化为Fe3+并通过调整pH使Fe3+完全沉淀，再加入铁粉置换出铜生成FeSO4的过程。 【解析】（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液，锥形瓶中的溶液由碱性逐渐过渡到中性再到酸性，指示剂甲基橙由黄色变为橙色；（2）A．锥形瓶中待测液所取的体积为固定值，加水不会影响滴定结果，A不符合题意；B．酸式滴定管未用标准液润洗会使标准液浓度偏小，消耗体积偏大，最终结果偏高，B符合题意；C．酸式滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡，标准液消耗体积偏小，最终结果偏低，C不符合题意；D．滴定管小刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大，标准液消耗体积偏大，最终结果偏高，D符合题意；综上，答案选BD。 （3）将Fe2+氧化为Fe3+需用绿色氧化剂，选用H2O2，被还原的产物为水；试剂Y的作用是将Cu2+还原为Cu，同时生成FeSO4，为了不引入新杂质，试剂Y选Fe。 （4）调pH的目的是将Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，故范围为2.8~4.2，但不包含4.2；为了不引入新杂质，将pH调大可选用含铜物质去消耗酸，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。 （5）①KMnO4为强氧化性试剂，应装在酸式滴定管中；②25 mL待测液中，，，100 mL待测液中，晶体的纯度为。 16.（14分）【科学技术】生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”______；试剂Y为______。 （2）调节pH的范围在______之间，所用试剂是______（写出一种即可）。 （3）测定FeSO4·7H2O的纯度 Ⅰ.用分析天平称取6.000g FeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液；Ⅱ.取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是__________________。 ③FeSO4·7H2O晶体的纯度是______%（保留2位小数）。 【答案】（1）H2O2（2分） Fe（2分） （2）2.8~4.2（2分） CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等（2分） （3）酸式（2分） 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分） 92.67（2分） 【分析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后、加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 【解析】（1）试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，且为“绿色氧化剂”，则试剂X为双氧水()，其还原产物为水，结合分析可知试剂Y为铁粉(Fe)。 （2）调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8~4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或等。 （3）①标准液对橡胶具有腐蚀性，故盛放在酸式滴定管中。 ②由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色。 ③三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为19.95mL-0.05mL=19.90mL、20.30mL-0.20mL=20.10mL、23.10mL-1.10mL=22.00mL，由于第三次实验误差较大（舍去），故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据反应，25.00mL待测液中n(Fe2+)=5×0.05000mol/L×0.02000L=0.005000mol，该FeSO4∙7H2O晶体的纯度为。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A A A C A C B C C C B 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（16分）（每空2分） （1）285.8 kJ·mol-1 （2）ΔH=-283.0 kJ·mol-1 （3）H2CO3 （4）> （5）b>a>c （6） （7） （8）bc 14．（18分）（每空2分） （1）-246.4 （2）ce （3） 吸热 （4）等于 （5）逆反应方向 （6）> 2 < 15．（16分）（每空2分） （1）溶液由黄色变为橙色 （2）BD （3）（或双氧水） Fe（或铁粉） （4） CuO（或、等合理即可） （5）酸式 92.67 16．（14分）（每空2分） （1）H2O2 Fe （2）2.8~4.2 CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等 （3）酸式 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 92.67 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.A][B][CJ[D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共64分。 13. (16分) (每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津多家精细化工企业践行绿色低碳生产理念，下列说法正确的是（） A. 工业利用余热进行化学反应，可降低反应的焓变，从而节约能源 B. 恒温下向密闭容器中充入稀有气体，一定能加快合成氨反应的化学反应速率 C. 氯化铵溶液可用于金属焊接前除锈，利用了NH4+水解使溶液显酸性 D. 为加快盐酸与锌制取氢气的速率，可选用浓盐酸替代稀盐酸，不影响氢气总量 2．下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 3．【社会热点】天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C．碳酸钙高温分解 D．碳与二氧化碳在高温下反应 4．在25℃和101kPa下，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C．实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 6．【社会科技】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 7．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： mol·L-1 B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 8．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，增大 C．加CuSO4固体，c(HS-)增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 9．【生活应用】下列应用与盐类水解无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．用醋酸除去茶壶里的水垢 D．用溶液除去钢铁表面的铁锈 10.【工业生产】如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”可加快反应速率。 C．步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的N2和H2循环再利用 11.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有1mL 0.01mol/L和1mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL 0.1mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有5mL 0.5mol/LH2O2溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究温度对化学反应速率的影响 用两支大小相同的试管各取2mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别加入2mL 0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将两块相同的铁片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中观察实验现象 12.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1 C．升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D．25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.（16分）Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②  ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ③  ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为________________________。 （2）写出CO燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 （3）写出碳酸的第一步电离方程式________________________。 （4）10mL pH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）25℃时，等浓度的三种溶液a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液过程中，pH变化如图所示。 （7）滴加过程中发生反应的离子方程式是________________________。 (8)下列说法正确的是______。 a．A、D两点水的电离程度：A>D b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 14.(18分)【工业生产】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： Ⅰ.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的______ （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。 a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚 Ⅱ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 （3）该反应的平衡常数表达式为K=______；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”) （4）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”) （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) （6）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：。若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较、的大小，______(填“>”、“<”或“=”)。 ②400℃时，反应的化学平衡常数为______。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v()正______v()逆(填“>”、“<”或“=”)。 15．(16分)滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到__________，且不改变为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是__________(填字母)；A．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 Ⅱ.利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （3）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （4）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________(写出一种即可)。 （5）测定的纯度：用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 i.用分析天平称取，将其溶于硫酸后，加水稀释后配成的待测液；ii.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积为。 ①标准液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②晶体的纯度是__________%(保留2位小数)。 16.（14分）【科学技术】生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”______；试剂Y为______。 （2）调节pH的范围在______之间，所用试剂是______（写出一种即可）。 （3）测定FeSO4·7H2O的纯度 Ⅰ.用分析天平称取6.000g FeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液；Ⅱ.取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是__________________。 ③FeSO4·7H2O晶体的纯度是______%（保留2位小数）。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 ( 1 3 ． （16分） （每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ． （18分） （每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 1 5 ． （16分） （每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） 1 6 ． （ 14分 ）（每空2分） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津多家精细化工企业践行绿色低碳生产理念，下列说法正确的是（） A. 工业利用余热进行化学反应，可降低反应的焓变，从而节约能源 B. 恒温下向密闭容器中充入稀有气体，一定能加快合成氨反应的化学反应速率 C. 氯化铵溶液可用于金属焊接前除锈，利用了NH4+水解使溶液显酸性 D. 为加快盐酸与锌制取氢气的速率，可选用浓盐酸替代稀盐酸，不影响氢气总量 2．下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 3．【社会热点】天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C．碳酸钙高温分解 D．碳与二氧化碳在高温下反应 4．在25℃和101kPa下，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C．实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 6．【社会科技】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 7．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： mol·L-1 B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 8．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2- + H2OHS-+ OH-。 下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，增大 C．加CuSO4固体，c(HS-)增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 9．【生活应用】下列应用与盐类水解无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．用醋酸除去茶壶里的水垢 D．用溶液除去钢铁表面的铁锈 10.【工业生产】如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”可加快反应速率。 C．步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的N2和H2循环再利用 11.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有1mL 0.01mol/L和1mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL 0.1mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有5mL 0.5mol/LH2O2溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究温度对化学反应速率的影响 用两支大小相同的试管各取2mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别加入2mL 0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将两块相同的铁片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中观察实验现象 12.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点时达到了化学平衡状态 B．前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1 C．升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D．25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.（16分）Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②  ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ③  ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为________________________。 （2）写出CO燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 （3）写出碳酸的第一步电离方程式________________________。 （4）10mL pH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者______后者(填“>”、“<”或“=”)。 （5）25℃时，等浓度的三种溶液a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为________________________。 Ⅲ．向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液过程中，pH变化如图所示。 （7）滴加过程中发生反应的离子方程式是________________________。 (8)下列说法正确的是______。 a．A、D两点水的电离程度：A>D b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 14.(18分)【工业生产】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： Ⅰ.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的______ （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。 a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚 Ⅱ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白 （3）该反应的平衡常数表达式为K=______；该反应为______反应(填“吸热”或“放热”) （4）在830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol ，保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”) （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) （6）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：。若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①试比较、的大小，______(填“>”、“<”或“=”)。 ②400℃时，反应的化学平衡常数为______。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v()正______v()逆(填“>”、“<”或“=”)。 15．(16分)滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到__________，且不改变为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是__________(填字母)；A．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 Ⅱ.利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （3）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （4）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________(写出一种即可)。 （5）测定的纯度：用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 i.用分析天平称取，将其溶于硫酸后，加水稀释后配成的待测液；ii.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积为。 ①标准液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②晶体的纯度是__________%(保留2位小数)。 16.（14分）【科学技术】生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”______；试剂Y为______。 （2）调节pH的范围在______之间，所用试剂是______（写出一种即可）。 （3）测定FeSO4·7H2O的纯度 Ⅰ.用分析天平称取6.000g FeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液；Ⅱ.取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是__________________。 ③FeSO4·7H2O晶体的纯度是______%（保留2位小数）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $