天津市河东区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学 时间：60分钟：满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 评题人 得分 、 单选题（每题2分，共40分） I.氢氧酸HCN的下列性质中，能证明它是弱酸的是( A.HCN易溶于水 B.HCN溶液的导也烨比盐酸的弱 C25℃时1mo1/L的HCN溶液中c()=10mo1/L D.10mL1mol/L的HCN溶液拾好与10 mLlmolAL的Na0H溶液完全反应 2.常源下，关于浓度相等的盐酸和酷酸溶液，下列说法征确的是( A.pH(HC1)>pH (CH,COOH) B.c(CL)=c (CH,COO) C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Z完全发应，产生的H,样多 D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和酷酸浴液恰好反应完全，盐酸消耗的NOH溶液体积 多 3.下列热化学方程式正确的是( A.甲烧的燃烧热为890.3km0L,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)AH=+890.3 kl/mol B.丧示巾和热的热化学方程式：Na0H(aqj+HCl(aq)=NaC(aq)+H,O△H=-57.3kmol C.表示H2燃烧热的热化学方程式：'H2g+02g)=H,0g)△H=-241:8K/mol D500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器巾充分反应生成NH3(g,放热19.3k, 能化剂 其热化学方程式为：N2g*3H2gC0m2NH,g).△H=-38.6kmod 第1页共12页 4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( A50:被氧化为50，往往需要使用催化剂250，g+0,1g户250，l0l B.500C无右的温度比笋温更有利于合成氨反应N,g+3H,g)÷2NH,lg4H<0 、H2、',、H平衡混合气体加压后颜色加深g+H,g)=2HIg) D.实验空采用排饱和食盐水的方法收集氯气CL2+H2O=H++C1+HC0 Co(g)+H2o(g)-C02(g)+H2(g) 5.在773K时、 的平衡常数K=9,若C0、H,0的起始浓度均为0.020mo1/L, 则在此条件下C0的转化*是( A.60% B.50% C.75% D.25% 6.对于反应As)+nB(g=eC(g+fD(g,当其他条件不变时，C的百分含量p(C)与源度和压强p的关 系如图所示，卜列叙述正确的是( 个p(C)/% .200℃ 300 400℃ p A.化学方程式巾n<e+f B.达到平衡后，若升高温度，则v减小，v增大 C.达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D.若B为存色物，质，达到平衡后缩小容器容积，重新达平衡后与原平衡比较，气体颜色变浅 7.下列说法不正确的是( A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不定发生移动 v正本"趣 B.外界条件的改变引起 ,则平衡·定发生移动 C.平衡移动，反应物的浓度-定减小 D.外界条件发牛变化，化学平衡不定移动 第2页共12页 8.比较、推理是化学学习常用的方法，以卜是根据些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中 推弹不合跸的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气巾很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下绥慢分解，而在加入：氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气巾较易燃烧 反应物的种类 A.A B.B C.C D.D 9.合成氨AH<0 的工业化生产是化工领域的突出成就，其牛产流程如卜图。下列说法错误的是( +HT燥N2+H 压缩机 N2+H2 热交换 N2+H2 净化 加压 10-30MPa N2+H2 NH3+N2+H2 冷却 铁触媒 400-500℃ 液念NHg NH2+N2+H2 A.净化原料气的主要月的是防止催化剂“中毒” B.加压至20~301Pa,既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C.下业上不用常温而选择40rC~50℃ 的高温，符合勒夏特列原理 D.冷却分离出H,利于平衡正向移动，提高产率 10.下列说法正确的是() A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），增加活化分子的百分数，从 而使反应速率加快 C.升扁温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，快反应速率 第3页共12页 11.如图所示的各图中，表小2Ag+Bg人一2C(gAH<0这个可逆反应的正确图像的是I仰C)表小水C的 质量分数，表示气体正强，c衷示浓度( (C) 100℃ 500℃ A B c(C) A的转化率 苻催化剂 100℃ 无催化剂 10℃ C 12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z二种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所尔： 物质 初始浓度(mokL-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度mol) 0.05 0.05 0.1 下列说汝错误的是( A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 B.反应可表示为X+3Y一2Z,其平衡常数为1600nolL2 C.反应达平衡时，X的转化茶为50% D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 13.定温度下，将0.1molX和0.3molY充入10L恒容闭容器中，发生反应： X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH<0,段时间后达到平衡。下列说法正确的是( A.平衡后，充入H气，压强增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动 B.平衡后，升扁源度。逆及应速率增大，正反应速率不变，平衡逆向移动 第4页共12页 C.其他条件不变，再充入0.I molX,再次平衡时Y的转化*不变 D.根据反应是否白发进行的判断依据△G=△H-T△S,可知该反应低温能自发 14.其实验小组为探究影响H0,分解的因素设计如下实验，下列有关说祛错误的是( 溶液 源度 时间收集50mL0J ① 10mL15%H202溶液 25℃ 160S ② 20mL30%H202溶液 25C 1205 ③ 20mL15%H202溶液 50C 50s ④ 0m15%H,0?溶液4mL5%FeCL溶液 50°C A 实验①和②，可探究浓度对反应速率的影响 B.实验①③，叮探究温度对反应速举的影响 C实验①④，可探究催化剂对反应速率的影响 D增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速 15.飞知共价键的键能与热化学疗程式信息如下表： 共价键 H-H H-0 键能似·moy 436 463 热化学方程式 2H2g+02gj=2H20(g4H=-482k·mor1 则20g=0,1)的4为 A.428kJ/mol B -428kJ/mol C.498kJ/mol D.-498kJ/mol 16.有可逆反应A(g)+3B(g)=2C(gAH<.0,该反应的速率与时间的关系如图所示。如果t2、t4、t6、 tg时都只改变了-个反应条件，则对应t2、t4、t。、ta时改变的条件正确的是( 反应 v(逆) :v(正) 人（正） v(正) v(正) v(逆) v(逆) v(逆) (正) v(逆) l561,x 时间 第5页共12英 A.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C.使用了催化剂增大压强、减小反应物浓度、降低温度 D.开高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H <0 17.常压下羰基化法料炼線的原理为 230℃时，该反应的平衡常数 K=2X203.心知NCO的沸点为2.2X℃，厨体杂质不参与反应。 第阶段将知镍与C0废应转佬成气杰N(C04 第.二阶段：将第阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断错误的是( A.第一阶段，逃择度应温度应高于42.2℃ B.第阶段增加c(G0),平衡正向移动，反应的平衡常数不变 C.第三阶段，Ni(C0)r儿卫完全分解 D.第阶段，及时分离出Ni,有利于平衡移动 18:已知某可逆反应，mA(g)+nB(g岸pC(g在密闭容器中进行，如图表示在不国反应时间t、温度T和 压强P与反应物B在混合气体中的体积分数p(B的关系曲线，由曲线分析，下列判慨正确的是() p(®)1 T2P① T卫2② T③ 0 AT:<T,P1>P?m+n>p,放热反应 B五>T2.p1<2.m+n>p.吸热反应 C.T2<T2.p>p2m+n<P,成热反应 D.T>T2P<P2m+n<p,吸热反应 19.在某密闭容器巾，发生如下反应： 2N0g+0g÷2N02g)△H<0.下列研究H的和示意图相符 的是( 第6页共12页 选项 B D 研究 平衡体系增加N2 催化剂对反应的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 结果 对反应的影响 影响 NH,的体供分致 N,的 速书 混合气体 1 传化塔 题压强 图示 Pr 心有徘化剂 无熊北剂 时而 洪度 时阿 时而 20. 乙烯氢化的热化学方程式为C,H,(g)+H2(g)=C,H(g) △H.=ak/mol,使用不同含u催化剂 的反应历程如图所示。下列说法雏误的是( 催化剂：AuF 催化剂：APF时 0.0 -3.46 0.0 构 -48.8 -129.6 -75.1 彩 -129.6 -112.8 -201.7 -233.7 反应历程 反应历程 A.ImolC2H(g)的能量小于1moiC,H4()与ImolH(g)其行的能量之和 B.相应的话化能：张化剂AuF>催化剂AuPT C.温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效米大于徘化剂AuP时催化的反应 D.过渡态物质的稳定性：过渡态2>过渡态1 二、非选择题（共4题，共60分） 21.(13分)化学反应中均伴随行能量变化。回答下列问虺： (用C0,催化加氢可以制取乙烯：C0,(B)+3H,()手C,H,()+2H,0()。若该反应体系的 能起随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H华 (用含a、b的式子表)：该反 应为 反应。 第顷共2项 ◆能量/kJ·mol-) CO(g)+3H,(g) 2C,H,(g)+2H,0(g) 反应过程 (2心知25、101kP时、相关物质的相8能量如表所示乐： 物斌 片8 0,(8) H,O(g) H,O(0 村对能量(kJmo) 0 0 -242 286 亵小H(8)燃烧热的热化兴方程武为 (③)：甲C,CH)是重要的化工限料，~也用CO和H,删将、总反应的热化学方式如下： 2C0(g)+4H(g) CH,OCH,(g)+H2O(g)A//=-206.0 kI mol 若海始时向容器中找入2olCO14molH,浏得某时刻上述总反应中放出的热量为SL.SkJ, 此时C0的转化部为 (4)实验'用50mL0.501olL盐酸与50mL0.50m0l.LN的州浴液在如图所小装中坟应， 通过测定该反应过程巾放出的热量算中反应的反应热。该装还缺少·种波渊仪器、该仪签 名称为 :2S℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaO州浴液反应生Imol水放出的热 量为57.3k,则0.1 mol-L的酸浴液与0.1molL的NaOH溶液反应牛戏1mol水放出的热置 (大于小十"或"等于)57.3k. 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 22.(18分)回答下列问题： T下丧中的数据是破坏1m01物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 Cl Br2 12 HCL HBr HI H2 键能 243 193 151 432 366 298 436 )下列氢化物中最稳定的是 (填宁母代号)。 A.HCL B.HBr C.HI 2按照反应12+H2=2H,生成2molH1一一二填“吸收”或“放出”的热量为 一k。 Ⅱ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根 据图中数据填写下列空白： 不物研的浓度lL,·) 2.4 2.0 1.6 12 0.8 B 0.4 ) 2 时mn 3)该反应的化学方程式为 (4)从开始至2min,A的平均反应速率为 52n反应达平衡容器内混合气体的平均州对分子质量比起始时 填“大”、“小”或“相 等”，下同，混合气体密度比起始时一一· 在某时刻采取下列措施能使该反应速米减小的是 A加催化剂 B.降低温度 C容积不变，充入A D容积不变，从容器中分离出A ()下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 填序号)。 A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3 B.相同时间内消耗3molA,问时生成nolB C容器内的压强不再变化 D混合气体的总质显不随时间的变化而变化 E.B的体积分数不再发生变化 23.(12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO HCIO 电离平衡常数K。 1.8×105 K1=4.3×107K2=5.6×10-川 3.0×108 已知：忽略混合前后溶液体积和流度的变化。 回答下列问题： (1)写出醋酸的电离方程式 :当温度升高时， Ka(CHsCOOH)】 (填“增大、“减小”或“不变，下同)，电离度 (2)2 mol-L-ICH-COOH溶液的H浓度约为 (3)下列反应不能发生的是 (填标号)。 a.CO2+2CH3COOH=2CH3COO+CO21+H2O b.CIO+CH3COOH=CH3COO+HCIO c.CO+2HCIO=CO21+H20+2CIO d.2C10+C02+H2O=C03+2HCI0 (4)用蒸骝水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 c(CH,COOH) C(CH,COO) c() b. C. d.c(H") c(H*) C(CH,COOH) c(OH) 24.(17分)甲醇的用途十分泛，主要用于有机合城、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。 催化CO和H2反应可以合成甲醇。 己知：I.CO2(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41 kJ.mol-; II.CO2(g)+3H2(g)1 CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-58kJ.mol-. 回答下列问题： (1)写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式： (2)向2L密闭容器中加入2molC02和6oH2,在适当的徘化剂作用下，发生反应：C02(g)+ 3H(g)0CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。 ①该反应自发进行的条件是 (填“低温“高温”或“任意温度)。