河北邢台市NT多校联合体2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

11月高二期中考试 化学（二） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32Pb一207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对古籍中涉及的化学知识认识错误的是 A.《易经》中“泽中有火”“上火下泽”，甲烷燃烧过程中存在化学能与热能的转化 B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，石灰石高温分解，该反应△H>0、 △S>0,可在高温下自发进行 C.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，冰能量低于水，冰变为水属于 吸热反应 D.《天工开物》中“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火药爆炸属于放热反应 2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热△H=一890.3kJ·mol-1,则甲烷完全 燃烧的热化学方程式为：CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 B.已知H+(aq)+OH-（aq)H2O(1)△H1=-57.3kJ·mol-1,若向1L 1mol·L-1NaOH溶液中加人浓硫酸，恰好完全反应的热效应为△H2,则 △H>△H2 C.增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 D.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 3.下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃ B.对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C.打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡 D.工业合成SO3采用V2O5作催化剂 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NA B.1molH2(g)和1molI2(g)的混合气体含有的分子的数目为2Na C.在1LpH=1的H2SO,溶液中，H+的数目为0.2NA D.2 mol NO与1mol O2充分反应，得到的NO2分子的数目为2Na 5.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A,使甲基橙颜色变红的溶液中：Ca2+、K+、OH-、NO3 B.常温下水电离出的c(H+)=10-1omol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO-、NO5 C.无色透明的水溶液中：Cu2+、NH、SO?-、CI D. c(H+) c(OH=10-6的溶液中：C、K+、COg-、NO 高二化学（二)第1页共8页 马流羽 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 6.在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和 热测定，下列关于该实验的说法正确的是 温度计 A.仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成 的搅拌器代替 B.若简易量热计不盖杯盖，会使测得的中和热的△H偏小 内筒 杯盖 隔热层 C.做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用3次 D.若改用50mL0.25mol/LBa(OH)2进行实验，实验中放 外壳 出的热量不变 7.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列说法正确的是 A.炼铁工业中，增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B.硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通人的空气越多越好 D.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达 到100% 8.下列叙述与图像对应正确的是 个导电能力 VE S(g) TR 反应进程 s 加水体积 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应S(g)一T(g)(I为中间产物)的能量变化图，升高温度，学( c平(T) 增大 B.图乙1时刻改变的条件只能是加人催化剂 C.图丙中的反应升高温度，该反应平衡常数减小 D.图丁表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，a、b、c三点中b点 醋酸的电离程度最大 9.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。工业合成氨以铁触 媒作催化剂的反应机理如图（表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出），N? 的吸附解离过程活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法错 误的是 @ @ NH:I NH3 N2 ◆NNH◆NHNH NHNH2 N @ ⑧@ @ NH3 ⊙ N) Ⅱ V "N2 N N NB )⊙-@@⊙@ @-N® NRR怅化剂表面 A.合成氨反应的△H和△S都小于0 B.原料气中N2适当过量，N2和H2物质的量之比按1：2.8加人 C.过程Ⅱ和Ⅲ中能量的变化量不相同 D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将增大反应速率 高二化学（二)第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.对下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 将Ba(OH)2·8H2O与NH,CI晶体放 A 正反应比逆反应的活化能小 在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 恒温下，2Cu2O(s)十O2(g)=4CuO(s) 增大压强，平衡不移动，再 B 达到平衡后压缩容器体积，再次达到平 平衡时氧气浓度不变 衡时压强与前平衡相等 足量Zn分别与等体积、等pH的两种 C 酸HA和HB充分反应，产生H2的物 结合质子的能力：A>B 质的量：HA>HB 将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL FeCl3与KI的反应有一定 D 0.1mol/L FeCl3溶液混合，再滴加 的限度 KSCN溶液，溶液变为红色 11.纳米二氧化钛催化剂可用于工业合成甲醇：CO(g)+2H2(g)一CH3OH(g) △H,将2molH2与1molC0充入恒压密闭容器中，在一定条件下发生反应， 测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如图所示。已知 C点时容器体积为2L,下列说法错误的是 9100 90 80 60 30 D P 10 250300350400450500550 温度C A.该反应的△H<0,p3<2<p1 B.在C点时，C0转化率为75% C.300℃时，该反应的平衡常数为12(mol/L)-2 D.平衡常数：KA>KB=Kc=KD 12. 在恒压容器中，发生反应：CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。当以CH4与 CO2物质的量之比为1.0投料时，CO2的平衡转化率（α）与温度(T)的关系如下 图所示。温度为T4时，反应5min达到平衡，此时c(H2)=2mol·L-1。下列 说法正确的是 A.温度为T4时，反应0~5min内，CO2平均反应 (C0,) 0.8 速率为0.4mol·L-1·min-1 0.7 B.温度为T3,a点的v正大于v泄 0.6 C.该反应为吸热反应，T3温度时的平衡常数大 0.5 0.4 于T4 ●a 0.3 D.温度为T4时，该反应平衡常数为4(mol/L)2 0.2 0.1 高二化学（二）第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 13.利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其主 要反应为：①CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g);②CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)。T1K时，按n(CO2):n(H2)=1:3的比例向某密闭容 器中通人一定量的原料气体只发生①②两个反应。10min时达到平衡，压强为 3.2MPa,CO2的平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%。在反应①中加 人M、N两种不同催化剂进行实验，获得如图所示曲线。已知： 生成的n(CH3OH) ①CH,OH的选择性=生成的mC,0H)干生成的n(COX100%; ②K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压X物质的量分数； ③Arrhenius经验公式为Rnk=一号+C[E,为活化能，及为速率常数（受温度， 催化剂影响)，R和C为定值]。下列说法错误的是 M A.已知反应①在一定条件下可自发进行， 则反应①的△H<0 B.平衡时H2的分压=1.7MPa C.反应①的K,=禁MPa8 103K D.对反应①催化效能较高的催化剂是M 14.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),反应为：①A(g)一B(g)； ②A(g)=C(g),其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得体积为2L 的恒容密闭容器中各组分物质的量n随时间t的变化如图b,则下列说法正确的 是 (10m0m (G1,y) B (41,x) 0 反应过程 t/min 图a 图b A.t1时，体系中物质的物质的量：n(A)=2n(B) B0~min内，A的平均反应速率为六molL1·min C.图b中，曲线l3表示物质B的物质的量 D.体系平衡后，升高温度，反应①平衡常数K减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下： KMnO,+H2C2O,+H2SO4→K2SO,+MnSO4+CO2个+H2O(未配平)。 某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验：用0.1000mol/L酸性 高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下： 滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO,读数 终点时KMnO,读数 1 25.00mL 0.00mL 21.41mL 高二化学（二）第4页共8页 CS扫描全能王 缝3亿人都在用的扫指APP 2 25.00mL 0.02mL 21.44mL 3 25.00m 1.04mL 22.47mL 4 25.00mL 0.04mL 24.46mL (1)写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式： (2)配制KMO,标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量 筒外，还需要图中的 (填序号)。 8U1了 (3)使用滴定管前应进行的操作为 ;用滴定管盛装好KMnO4(H+)标 准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填序号)。 (4)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的标志是 (5)根据表中数据，可计算出H2C2O,溶液的物质的量浓度为 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体(FeC2O,·2H2O,M=180g/mol)中常含有FeSO4杂 质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO,中，配成250mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL,用cmol·L一1KMnO,标准液滴定至终点，消 耗标准液V1mL; 步骤3：向反应后溶液中加人适量锌粉，充分反应后，加人适量稀H2SO4,再 用cmol·L-1KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。 (6)草酸亚铁晶体样品的纯度为 %。 (7)下列操作中，会使草酸亚铁晶体样品的纯度偏高的是 (填序号)。 a.步骤2中，滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.步骤2中，盛装KMO4(H+)标准溶液的滴定管用水洗涤后未用标准液润洗 c.步骤3中，盛装KMnO,(H+)标准溶液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴 定后气泡消失 d.步骤3中，读取KMnO4(H+)标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结 束时俯视读数 16.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 回答下列问题： I.以NH3、CO2为原料生产尿素CONH2)2的反应历程与能量变化示意图如下。 高二化学（二）第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 第一步反应 第二步反应 · 2NH(g)+CO2(g) CO(NH2)(s)+H2O(g) NH,COONH(s) 反应过程 (1)从图象分析生产尿素的决速步骤是第 步反应。 (2)写出合成CO(NH2)2(s)的热化学方程式： 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数之比投料进行上述总 反应，下列不能说明反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.2正(NH3)=o逆(CO2) E. 当8比例不变 Ⅱ.二氧化碳催化加氢制甲醇 在一定压强下，在恒容密闭容器中充人1 mol CO2和5molH2,发生下列反应： 反应①C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol 反应②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ/mol 平衡时CO和CH,OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变 化如图所示。 (250,50) (250,20) 50 200 250300350 400 温度C (4)图中曲线表示C0的物质的量分数的是 (填图中标号)。 (5)250℃，反应C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常数K= ,若保持温度不变，平衡后向体系中再加入0.2 mol CO2和0.1molC0,该 反应平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 (6)q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是 17.(14分)电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解 该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。回答以下问题： I.25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 H2C2O CH COOH H2COa HCIO 电离平衡 K1=5.9×10-2 Ka=4.2×10-7 1.8×10-5 3.0×10-8 常数 K2=6.4×10-5 K2=4.8×10-11 高二化学（二） 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (1)下列四种离子结合质子（氢离子）能力由大到小的顺序是（用字母表示)。 A.CO B.CIO- C.CHCOO D.HCO (2)将少量CO2气体通人NaClO溶液中，发生反应的化学方程式为 (3)25℃时，若测得CH,COOH与CH3 COONa混合溶液的pH=6,则溶液中 c(CH3 COO-)-c(Na+)= (填精确数值)mol·L-1。 (4)下列措施中可以使0.1mol·L-1CH3COOH溶液的电离程度增大的是 (填序号)。 a.加人少量0.1mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释 d.加人少量冰醋酸 e.加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液 (5)常温下，0.1mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是 (填序号)。 A.c(OH-) B.c(HC2O) C. c(H+) c(H2C2O) D. c(HC2O) c(H+)·c(C2O-) Ⅱ.常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原 体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(1g)与溶液的pH变化关系如图所示。 A 3 2 AOHBOH 11 12 13 pH (6)常温下，Kb(AOH) Kb(BOH)(填“>”“<”或“=”)。图中X、Y、Z 三点水的电离程度从大到小的顺序为 18.(15分)丙烯是石油化工行业的重要原料，可用于生产多种重要有机化工原料。 根据所学知识，回答下列问题： I.利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应 为：C3H(g)+CO2(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H 已知：各物质的燃烧热如表所示。 物质 C3 Hs(g) C3 He(g) CO(g) 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -2220 一 2058 -283 (1)已知：H2O(g)=H2O(1) △H=-44k·mol-1。则△H= kJ·mol-1。 基于化学平衡分析，制备丙烯反应的条件应为 (填序号)。 A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压 高二化学（二）第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App Ⅱ.若使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行： ①C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)-△H1>0 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 (2)550℃时，在2L恒容密闭容器中按n(C3Hg):n(C02)=1：1通入混合气体 发生上述反应，2h后得到0.012molC3H6,生成C3H,的平均速率为 下列能说明该体系达到平衡状态的是 (填序号)。 a.n(C3 H6)=n(H2)+n(CO) b.C3H；的生成速率和消耗速率相等 c.混合气体的密度不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (3)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通人C3H和CO2各 1mol,在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如下图所示： 0.9t 0.8 A(550,0.8) a0.7 且0.6 0.5 B(550,0.) L Ξ0.4 s0.3 每0.2 0.1 0.0 450500550600650700 温度/C ①550℃时，反应②的平衡常数K。= (结果用分数表示，K。是用分压 代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②若体系压强变为50kPa,其他条件不变，达到平衡时，曲线L对应组分的物 质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.丙烯可与氯化氢反应制备氯丙烷，反应的能量变化如图所示。 ③ ⑧ ② ① E E CH,CHCH,(g) CH,CH,CH,(g) +CI(g) +CI(g) E CH,CH=CH,(g) CH,CHCICH,(g)历程1 +HCI(g) 历程ⅡCH,CH,CH,Cl(g (4)实验测得，其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中 CH3CH2CH2Cl的比例，从活化能的角度分析其原因： 高二化学（二）第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp