河北邢台市质检联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第三章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在全球碳中和战略深入推进的背景下，减排已成为化工行业绿色低碳转型的核心任务之一。其中，催化加氢制甲醇过程中发生的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 则对于反应Ⅲ． ， A． B． C． D． 2．分类是学好化学的重要方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 强电解质 弱电解质 盐 A 浓硫酸 B 氯化钠固体 C 铜 氨水 D 石墨 FeS 3．下列措施有利于增大反应速率的是 A．冰块融化时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．室温下，将铁块换成铁粉与稀盐酸反应制备 C．室温下，用浓硝酸代替稀硝酸与铝块反应制NO D．相同条件下，将质量分数为10%的过氧化氢溶液换成质量分数为5%的过氧化氢溶液制 4．下列能证明属于弱酸的是 A．溶液中， B．溶液的导电能力比盐酸弱 C．溶液与等体积、等浓度的溶液恰好完全反应 D．溶液中， 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．氯化钙溶液中：、、、 C．稀硝酸中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．下列反应在室温下能自发进行，且其的是 A． B． C． D． 7．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应，下列不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A． B．的质量分数不再改变 C．的物质的量不再改变 D．混合气体的密度不再改变 9．氢硫酸为的水溶液，下列说法正确的是 A． B．往氢硫酸中加入大量的水，增大 C．在次氯酸溶液中能大量共存 D．适当升高氢硫酸的温度，溶液中减小（不考虑的逸出和溶剂的蒸发） 10．可逆反应达到平衡状态后，在恒温恒容条件下向容器中仅再加入少量。下列说法错误的是（为平衡常数，为浓度商） A．的产量增大 B．的物质的量减小 C．该反应再次达到平衡过程中，且 D．的平衡转化率增大 11．室温下，溶液中存在电离平衡：。下列说法错误的是 已知：。 A．溶液中， B．的电离平衡常数表达式为 C．溶液中， D．往溶液中加入溶液，有利于的电离平衡正向移动 12．室温下，将的氨水加水稀释至的过程中，下列说法正确的是 A．逐渐减小 B．氢元素的质量逐渐减小 C．保持不变 D．其的变化如图所示 13．查阅资料可知，为正盐。下列说法正确的是 A．为二元酸 B．的水溶液中，含有大量的 C．能与氢氧化钠溶液反应生成 D．在水溶液中的电离方程式为 14．室温下，将的盐酸加水稀释至的过程中（不考虑混合时溶液体积和温度的变化），下列说法错误的是 A．存在 B．的盐酸中，不存在分子 C．的盐酸中， D．稀释过程中，已知逐渐增大，则也逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）工业上常采用反应 来合成氨。回答下列问题： （1）__________（填“低温”或“高温”）条件有利于该反应自发进行。 （2）仅适当升高温度，逆反应速率将__________（填“增大”“减小”或“不变”），活化分子数将__________（填“增多”“减少”或“不变”）。 （3）某实验小组同学在实验室模拟上述反应，往某密闭容器中通入和。 ①反应达平衡后，混合气体中氮元素的质量为__________g。 ②充分反应后，的物质的量__________（填“>”“<”或“=”）。 ③反应达平衡后，仅将容器的体积减小至原来的，的平衡转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的平衡常数将__________。 16．（14分）用酸性高锰酸钾溶液与草酸（）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（忽略溶液混合时体积的变化），设计的实验方案如表所示，某组实验的速率图像如图所示。回答下列问题： 实验编号 试管中所加试剂及其用量/mL 实验温度/℃ 溶液完全褪色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 2.0 2.0 3.0 20 2.6 Ⅱ 2.0 2.0 3.0 1.4 Ⅲ 2.0 3.0 2.0 3.0 45 1.0 （1）属于__________（填“一”或“二”）元酸。 （2）__________（填“>”“<”或“=”）。 （3）该反应的离子方程式为__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）前，反应速率一直在增大的原因可能是__________。 （5）实验__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）与实验__________探究的是温度对反应速率的影响。 （6）实验Ⅲ中，从反应开始至溶液完全褪色的时间段内，__________。 17．（15分）室温下，几种弱酸的电离常数如表所示。回答下列问题。 酸 电离常数 （1）在水溶液中的电离方程式为__________。 （2）酸性：__________（填“>”或“<”）；判断的理由为__________。 （3）将少量的通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为__________，反应后溶液的酸性将__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （4）室温下，往的溶液中加入等体积、等浓度的溶液（不考虑混合时溶液体积的变化）。 ①的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②上述两溶液的导电能力：溶液__________（填“>”“<”或“=”）溶液；判断的理由为__________。 18．（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，室温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去一氧化碳。已知如下反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： （1）若在某密闭容器中，仅发生反应Ⅰ。 ①该反应为__________（填“熵增”或“熵减”）的反应。 ②该反应达平衡后，保持其他条件不变，仅再充入少量的，反应重新达平衡后，该反应的平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”），判断的理由为__________。 （2）时，向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应Ⅱ。后，该反应达到平衡，测得固体质量减少。 ①该反应达到平衡时，气体的总质量相比反应前__________（填“增加”或“减少”）了__________g。 ②保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图所示。则__________，__________（保留三位有效数字）；点时，该反应的平衡常数__________（用分数表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $