河南南阳市部分学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章~第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Cl35.5Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列我国科学家的成就获得诺贝尔奖的是 A侯德榜—侯氏制碱法 B.傅鹰—胶体科学研究 C.屠呦呦一发现青蒿素 D.张青莲一主持测定多种元素原子量 2.下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A.FeCl2 B.CuClz C.Na2O D.Na2O2 3.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中正确的是 A.探究金属钠的性质只运用了实验法 B.在预测氯气的性质时运用了分类法 C.闻氯气气味属于研究氯气性质过程中的实验法 D.研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 4.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 A.2C0十0，点槛2C02化合反应 000 B.2H,0电解2H2个十02个分解反应 8 反应前 反应后 C.2HI十Cl2—2HC1+2置换反应 D.2HCl十CuO一CuCl2+H2O复分解反应 【高一化学第1页（共6页）】 056-NY 5.金属钠久置于空气中最终得到的物质为 A.NaOH B.NaCl C.NaHCO D.Naz CO 6.氯及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A.铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟 B.常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 C.工业上，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D.次氯酸是一种不稳定酸，见光易分解 7.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加人稀硫酸，直至过量，整个过程中I/mA 甲 混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）与硫酸体积的变化关系曲线是 一丙 A.甲 B.乙 V(H,SO)/mL C.丙 D.丁 8.下列关于1L1mol·L-1Ba(NO)2溶液的说法正确的是 A.溶液中含有Ba(NO3)2199g B.1 mol Ba(NO3)2溶于1L水中可形成上述溶液 C.溶液中含氧原子的物质的量为6mol D.取出100mL溶液，c[Ba(NO3)2]=1mol·L-1 9.反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A.NaOH溶液中通入过量CO2:CO2+2OH一CO十H2O B.向Na2C03溶液中通人少量CO2:C0十CO2+H20一2HC05 C.向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：CO+2H+一H20十CO2个 D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+十SO?十Ba2++2OH一BaSO,V+2H2O 10.下列物质分类正确的一组是 选项 酸 碱 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 AgCl Mn2O Na2O B HNO NH·H2O Cu cO LizO H2S0, Fe(OH)3 ZnSO C02 BaO D NaHSO Cu(OH)2 NH S02 MgO 【高一化学第2页（共6页）】 056-NY 1,我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO,十3C点燃K2S+N2+十3C02个，其中S单质 的存在形式为S6、S等。用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2LN2中含原子数目为N B.标准状况下，44gC02中含有氧原子数目为2N C.3.2g由S和S组成的混合物中含有S原子数目为1.4N D.0.1mol·L-1KNO3溶液中含K+数目为0.1N 12.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充人CO2、H2和O2的混合气体（已知C02体积占整 个容器体积的)，将H,和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终 左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A.反应前，H2和O2的体积之比一定为1：1 C0, H,和0，的混合气体 B.反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 C.反应后恢复到室温，活塞左侧气体密度大于右侧气体 活塞 D.活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 13.某小组设计如图实验探究C2的某些性质。下列叙述错误的是 氯气 紫色石蕊 足量NaOH 红纸条 溶液 溶液 A.装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B.装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C.装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的HCI和HCIO有关 D.装置V用于处理尾气，其中离子方程式为OH~十Cl2一C-+CIO+H+ 14.将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为 CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH),下列说法正确的是 12 4 10 A.表示CO2的体积分数变化的是曲线a 新 3 8 pH M 6 B.当滴人盐酸80mL时，溶液中的溶质主要为Na2CO3、NaCl 6 4 C.M点反应的离子方程式：CO十2H+—CO2个+H2O 20406080100 盐酸的体积(mL) D.当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+的物质的量不变 【高一化学第3页（共6页）】 056-NY 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)微观和宏观是化学学科中两个重要的概念，它们相互交织、相互促进，共同构成化学知识体 系。回答下列问题： I.常温常压下有如下几种物质：①H2②SO2③O2④CaCO,⑤盐酸⑥Na2O⑦熔融NaCl ⑧FeCl固体⑨无水硫酸铜⑩AgNO,溶液 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，上述状态下能导电的是 (2)⑦的电离方程式为 (3)实验时⑨一般用于检验 (填名称)。 (4)在标准状况下①6gH2、②22.4LO2、③1molH20、④9.03×1023个HC1分子，其中所含分子数 最多的是 (填序号，下同)，质量最大的是 Ⅱ.胶体是一种重要的分散系，对胶体性质的相关探究如下： (5)依据图1中的信息，可推出图2中的 (填字母)装置可用于提纯Fe(OH)3胶体（含FeCl 溶液)，选用该装置的理由是 浊液+胶体+溶液 ● 重立夏直立直立立■滤纸(~m) 胶体+溶液 半透膜 -----半透膜(~nm) 蒸馏水 溶液 B 图1 图2 16.（14分)已知：溶液中所有阳离子所带正电荷的总数等于所有阴离子所带负电荷的总数。某溶液X可 能含有大量以下离子中的若干种：Ba2+、H+、Mg2+、Fe3+、NO5、CO号、CI、SO(假设每种存在的离 子的数目均相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①观察溶液X为无色澄清液体； ②取少量溶液X于试管中，滴人石蕊溶液，溶液变红； ③取少量溶液X于试管中，滴人足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ④取③中的滤液于试管中，滴人硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑤取少量溶液X于试管中，逐滴加人氢氧化钠溶液至过量，开始阶段无明显现象，后产生白色沉淀。 回答下列问题： 【高一化学第4页（共6页）】 056-NY (1)由步骤①可以判断溶液X中一定不存在的离子为 (填离子符号，下同)。 (2)由步骤②可以判断溶液X中一定存在的离子为 (3)步骤③中白色沉淀的成分为 (填化学式)；写出步骤④中生成的白色沉淀时发生反应的 离子方程式： (4)步骤⑤中开始阶段无明显现象的原因是 (5)综合以上实验分析，溶液X中可能存在的离子是 ,请设计实验确定 (写出操作步骤和现象)。 17.(14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下（设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g),研碎后加人20.00mL蒸馏水； ③加人25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸； ④用0.10mol·L1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 (1)配制250.00mL0.10mol·L1稀盐酸用到的玻璃仪器除量简、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的 玻璃仪器有 (2)用密度为1.2g·cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250.00mL0.10mol·L1稀盐酸，则该 浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1,需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL(保留1 位小数)。 (3)若配制90.00mL0.l0mol·L-1NaOH溶液，则需用托盘天平称量NaOH固体 g,配制 过程中所涉及的下列相关操作正确的是 (填字母)。 NaOH固体 NaOH 固体 2 (4)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是 (填序号)。 【高一化学第5页（共6页）】 056-NY ①称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 ②将称量好的NaOH固体放人小烧杯中溶解，未经冷却立即转移并定容 ③定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 ④定容时，仰视刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH溶液/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为 18.(16分)某课外活动小组设计了下列实验，探究CO2与Na2O2的反应是否需要与水接触。回答下列 问题： 盐酸 H酸一米火星的木条 Na,0,粉末 碱石灰 大理石 试剂又 -P,O A D (1)写出装置A中制备C02的离子方程式： (2)装置B中试剂X为 (3)实验时先关闭K1、打开K2,一段时间后，装置D中没有明显现象；然后打开K1、关闭K2,一段时间 后，观察到装置D中 (填实验现象，下同)，将带火星的木条置于装置E尖嘴 处，观察到 ,可以得出结论：CO2与Na2O2的反应需要与水接触。 (4)装置E中碱石灰的作用是 (5)有人提出，Na2O2与湿润的CO2反应的原理为2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个、2NaOH+CO2 一Na2CO3+H2O,由此可知，H20在Na2O2与CO2反应中作 (6)若要通过Na2O2与C02的反应获得标准状况下11.2LO2,反应中需要转移电子的物质的量为 mol. 【高一化学第6页（共6页）】 056-NY