精品解析：河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

南阳一中秋期高一年级12月期中考 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 CI 35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】在中，R元素的化合价为+，生成后，R元素的化合价降低(-6)；离子氧化成，Mn元素的化合价升高5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×(-6)=2×5，从而求出n=2。故选B。 3. 化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是 A. a为镁条 B. b为氧化铁与铝粉混合物 C. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应中a是引燃剂镁条，通过点燃镁条提供初始高温，触发铝热反应，A正确； B．b为助燃剂氯酸钾，氧化铁与铝粉的混合物为装置中的c，B错误； C．铝热炼铁的反应为，还原剂为，氧化产物为，二者物质的量之比为，C错误； D．该反应中氧化剂为，1 mol 参与反应转移电子，2 mol氧化剂参与反应时转移电子数为，D错误； 故选A。 4. 如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 在空气中受热转化为 C. 胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成，无法实现到的转化①，A错误； B．在空气中易被氧气氧化为，最终受热分解生成，不能转化为，B错误； C．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具备杀菌功能，C错误； D．中铁元素为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，能杀灭水中细菌，D正确； 故答案选D。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误； B．Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确； C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误； D．NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误； 答案选B。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。 6. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。 【详解】A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物， 既是还原产物又是氧化产物，A正确； B．既是氧化产物又是还原产物，是还原产物，B错误； C．1个Cu(IO3)2在反应中得到的电子为1×(2-1)+2×(5-0)＝11个，同时生成1个CuI、有11 KI发生氧化反应，则每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．根据以上分析可知每转移22个电子，有4个被还原，因此每转移11a个电子，有2a个被还原，D错误； 答案选A。 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4转化为Na2SO4和H2O，其中S的化合价保持+6未变，未发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中S的平均化合价为+2，反应后部分S被氧化为SO2（+4价），部分被还原为S（0价），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．氧化产物为SO2，还原产物为S，两者的物质的量之比为1:1（1mol生成1mol SO2和1mol S），C错误； D．1mol Na2S2O3反应时，1mol S被氧化（失去2mol e−），1mol S被还原（得到2mol e−），转移电子总物质的量为2mol，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中的离子方程式： B. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： C. 和水蒸气反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是强电解质，在离子方程式中应拆成离子，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为，B错误； C．铁与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为，各元素原子数均守恒，C正确； D．少量氢氧化钡提供的氢氧根离子全部反应，过量碳酸氢根离子还会转化为碳酸根离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 、、，都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①每生成0.5mol ，转移电子数约为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C. 是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为 D. 、均可用作消毒剂，自身会被还原为，则消毒能力是等质量的1.25倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中生成1个转移2，故生成0.5mol 转移电子数约为，A正确； B．反应中②的HCl，一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确； C．是酸性氧化物，与水反应生成强酸高氯酸，离子方程式为，C正确； D．和在消毒时自身均被还原为，则等质量和得到电子数之比为29∶18，消毒能力是等质量的1.61倍，D错误； 故选D。 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【详解】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C. 实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收 【答案】D 【解析】 【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收，据此分析； 【详解】A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，长玻璃管的主要作用是作为安全管，指示系统内部压强变化，A错误； B．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置G被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却进入装置E，即前后两次的作用不相同，B错误； C．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对E处导管用酒精灯加热即可，C错误； D．由题干可知三氯化铬()易潮解，F中的无水P2O5可防止G中的水进入装置中，光气可与氢氧化钠溶液反应COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O，G装置可用于光气的吸收，D正确； 故选D。 12. 某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①中作还原剂被NaClO(氧化剂)氧化为，1 mol转移2 mol电子，1 molNaClO转化为转移2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A正确； B．反应②，被氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，B正确； C．可作分解反应的催化剂，说明不能把氧化为，所以不能用代替作氧化剂，C错误； D．在酸性条件下转化为过程中Cr元素均为+6价，不是氧化还原反应，D正确； 故选C。 13. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【详解】A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A. B. 折线表示的变化情况，折线表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 若，反应后溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由信息可知，还原性由I-、Fe2+、Br-依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是由I-、Fe2+、Br-，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中=1mol，=3mol，所以Br-消耗的，则a=6。 【详解】A．由分析可知，a=6，故A错误； B．折线II表示Fe2+的变化情况，折线III表示Br-的变化情况，故B错误； C．当通入时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与1molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C错误； D．，溶液中生成的，此时溴离子未反应，则，，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(共58分) 15. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O(合理即可) （3）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （4）、Fe3+ （5） ①. 、 ②. （6）、、、OH- 【解析】 【分析】①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液显碱性，原溶液中含有OH-；Mg2+、Fe3+不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析。 【小问1详解】 含有自由移动电子或离子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；则上述状态下可导电的物质是③纯盐酸、④单质铁、⑥熔融MgCl2、⑦石墨，属于电解质的是①生石灰、②KHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体、⑩NaHCO3固体。 【小问2详解】 碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，用化学方程式说明上述物质中CaO(生石灰)为碱性氧化物为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 【小问3详解】 ②KHSO4固体与⑨Ba(OH)2固体的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，生成BaSO4和H2O，发生反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液呈碱性，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+。 【小问5详解】 实验②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 【小问6详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、、、OH-。 16. Ⅰ．黄铁矿烧渣(主要成分为、、、等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红的流程如下： 已知：不溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_____(填序号)。 a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时不宜混入空气，其原因为______________(用离子方程式表示)。 （4）在空气中煅烧生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ．为滴定检验氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题： （5）仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是__________。 （6）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。 A．用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中 D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 其操作正确的顺序依次为________________。 （7）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小________。 A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液 【答案】（1）a （2） （3） （4） （5）500 mL容量瓶 （6）BCAFED （7）CDE 【解析】 【分析】从含有杂质的黄铁矿烧渣中得到铁红(Fe2O3)，第一步焙烧将铁的氧化物还原为单质铁，SiO2不参与反应，酸浸时SiO2不溶于硫酸，过滤即可除去；然后加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥后再煅烧，煅烧时Fe2+被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3。 【小问1详解】 焦炭可以还原铁的氧化物，过量的焦炭在酸浸时不溶于硫酸，过滤即可除去，因此焙烧时加入焦炭是最好的选择，故选a； 【小问2详解】 焙烧将所有氧化物还原为单质铁，用硫酸酸浸将铁转变为Fe2+，硅不与硫酸反应，通过过滤除去，过滤1后的溶液中的溶质主要是FeSO4； 【小问3详解】 加入碳酸氢铵，得到FeCO3沉淀，空气中有氧气，氧气可将Fe2+氧化成Fe3+，发生的反应为，因此“沉淀反应”时不宜混入过多空气； 【小问4详解】 在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，根据元素守恒可知，另一种氧化物为二氧化碳，则反应的化学方程式为； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480 mL 0.5 mol⋅L-1的硫酸溶液，应选择500 mL容量瓶，所以缺少的仪器为：500 mL容量瓶； 【小问6详解】 配制480 mL0.5 mol⋅L-1的硫酸溶液的实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作正确的顺序依次为B、C、A、F、E、D； 【小问7详解】 A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液，冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，A不符合题意； B．最后需要加水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶液浓度，B不符合题意； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，则溶液浓度会偏小，C符合题意； D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，量取浓硫酸的实际体积偏小，则溶液浓度偏小，D符合题意； E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液，浓硫酸被稀释，溶质物质的量偏少，则溶液浓度偏小，E符合题意； 故选CDE。 17. 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。 （1）常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_________。 A. 臭氧、活性炭处理水的原理不同 B. 用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C. 用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D. 漂白粉长期露置在空气中会失效 （2）明矾溶于水可以得到胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_____。现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________________。 （3）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法错误的是_______。 A. 在反应中是还原剂 B. 该反应既是离子反应又是氧化还原反应 C. 标况下，每生成11.2 L气体，转移电子数为 D. 得电子，发生还原反应 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为_____(结果保留两位小数)。 （5）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 操作步骤： ①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器b的作用是_________。 ②装置A中生成的化学方程式为_______________，B中的现象为_____________。 ③若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 【答案】（1）BC （2） ①. 吸附性 ②. 取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明含硫酸根离子 （3）C （4）2.63 （5） ①. 防止倒吸 ②. ③. 试管中溶液呈蓝色 ④. 冷却结晶 【解析】 【分析】本题考查水处理原理及含氯化合物的制备与性质探究。具有强氧化性，在装置A中与、发生氧化还原反应生成目标产物，同时被氧化生成；装置B中的-淀粉溶液用于检验的强氧化性；装置C中的溶液用于吸收未反应完的有毒尾气，仪器b的球形结构可有效防止液体倒吸。 【小问1详解】 A．臭氧利用其强氧化性破坏细菌结构进行杀菌消毒，活性炭利用其多孔结构进行物理吸附，两者原理不同，A正确； B．用氯气消毒后的水中含有、、等微粒，若用于配制等试剂会导致药品变质，B错误； C．漂白粉中滴入浓盐酸会发生归中反应生成有毒的氯气（），不仅不能增强漂白效果，还会产生毒气，C错误； D．漂白粉长期露置在空气中会与和水反应生成不稳定的，见光易分解，从而导致漂白粉失效，D正确。 故选BC。 【小问2详解】 明矾溶于水后，铝离子水解生成的胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的。检验的方法是利用与其反应生成不溶于强酸的白色沉淀，故实验设计为：取少量烧杯中的液体于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则证明能够透过半透膜。 【小问3详解】 A．反应中中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，失去电子，作还原剂，Ａ正确； B．该反应有离子参与且有元素化合价的升降，因此既是离子反应又是氧化还原反应，Ｂ正确； C．根据化学方程式可知，每生成气体（和）时，转移电子。标准状况下气体的物质的量为，则转移的电子数为，即，Ｃ错误； D．中氯元素的化合价由+5价降低到+4价，得到电子，发生还原反应，Ｄ正确； 故选C。 【小问4详解】 根据“有效氯含量”的定义，在反应中转化为，得到电子需要，其质量为；在反应中转化为，得到电子需要，其质量为。因此，的有效氯含量为。 【小问5详解】 ①仪器b的球形部分容积较大，当C中液体倒吸入b中时，由于重力作用会回落，从而能有效防止液体倒吸入前面装置。 ②装置A中通入的与、发生氧化还原反应生成，其中作还原剂被氧化为，化学方程式为。具有类似的强氧化性，能将B中的氧化为单质碘（），碘单质遇淀粉变蓝，故B中的现象为溶液变蓝。 ③从溶液中提取溶解度随温度变化较大的溶质晶体，常规的实验操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥。 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为__________。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若__________，则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用是___________________________________。 （3）实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，该反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应中起酸性作用的盐酸与起还原作用的盐酸的物质的量之比为__________。 （4）装置E中发生的反应的离子方程式是___________________________________。 （5）该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你改正：__________。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置可用于实验室制备高铁酸钾，反应原理如下：。请用单线桥表示出该反应的电子转移情况： _______________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 一段时间后长颈漏斗内液面不下降 ②. 除氯气中的氯化氢气体，平衡气压 （3） ①. ②. 3∶5 （4） （5）应在装置、之间和、之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （6） 【解析】 【分析】A中MnO2和浓盐酸反应制取氯气，B用于除去氯气中的HCl，并可防止C的试管堵塞，平衡气压，D用于制取高铁酸钾或进行其他实验，E用于吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好；黑框内装置B在本实验中的作用是除氯气中的氯化氢气体，缓冲瓶，平衡气压； 【小问3详解】 用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气方程式为，该反应中起酸性作用的HCl（生成盐）与起还原作用的HCl（生成Cl2的HCl）的物质的量之比为； 【小问4详解】 E用于吸收尾气，装置E中的试剂是氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式是； 【小问5详解】 该装置制取的氯气中含有水蒸气，钠可以和水反应，D装置也会发生水分蒸发，则该方案不妥之处为氯气没有被干燥过，应在装置B、C和C、D之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问6详解】 中Cl2中Cl由0价降低为-1价，得到电子；氢氧化铁中的Fe由+3价升高为+6价，失去电子，则转移电子为6，单线桥为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳一中秋期高一年级12月期中考 化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 CI 35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是 A. a为镁条 B. b为氧化铁与铝粉混合物 C. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移个电子 4. 如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 在空气中受热转化为 C. 胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3- D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－ 6. 已知：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂，和为还原产物 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应 D. 每转移11a个电子，有4a个被还原 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移1mol电子 8. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中的离子方程式： B. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： C. 和水蒸气反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 9. 、、，都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①每生成0.5mol ，转移电子数约为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C. 是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为 D. 、均可用作消毒剂，自身会被还原为，则消毒能力是等质量的1.25倍 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 11. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B. 实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同 C. 实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收 12. 某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 13. 酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A. B. 折线表示的变化情况，折线表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 若，反应后溶液中 二、非选择题(共58分) 15. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 16. Ⅰ．黄铁矿烧渣(主要成分为、、、等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红的流程如下： 已知：不溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是_____(填序号)。 a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉 （2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉淀反应”时不宜混入空气，其原因为______________(用离子方程式表示)。 （4）在空气中煅烧生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ．为滴定检验氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题： （5）仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是__________。 （6）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。 A．用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡 B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中 D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 其操作正确的顺序依次为________________。 （7）下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小________。 A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液 17. 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。 （1）常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_________。 A. 臭氧、活性炭处理水的原理不同 B. 用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C. 用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D. 漂白粉长期露置在空气中会失效 （2）明矾溶于水可以得到胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_____。现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________________。 （3）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法错误的是_______。 A. 在反应中是还原剂 B. 该反应既是离子反应又是氧化还原反应 C. 标况下，每生成11.2 L气体，转移电子数为 D. 得电子，发生还原反应 （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为_____(结果保留两位小数)。 （5）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 操作步骤： ①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器b的作用是_________。 ②装置A中生成的化学方程式为_______________，B中的现象为_____________。 ③若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为__________。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若__________，则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用是___________________________________。 （3）实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气，该反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应中起酸性作用的盐酸与起还原作用的盐酸的物质的量之比为__________。 （4）装置E中发生的反应的离子方程式是___________________________________。 （5）该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你改正：__________。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置可用于实验室制备高铁酸钾，反应原理如下：。请用单线桥表示出该反应的电子转移情况： _______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $