精品解析：河南新乡市辉县市第二高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学试题 考试时间为75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 中国科学家合成了新材料和，二者互为同素异形体，且性质相同 D. 金属钠不慎着火时，立即用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰的主要成分为，仅能吸水干燥防止食品受潮，不具备还原性，无法防止食品氧化变质，A错误； B．豆浆属于胶体分散系，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，B正确； C．和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但二者物理性质存在明显差异，C错误； D．金属钠可与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的与水反应会生成助燃的，用水灭火会加剧火势，D错误； 故选B。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 钠的碱性氧化物的化学式：Na2O2 B. 氯离子的结构示意图： C. 还原剂和氧化剂的关系： D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，钠的碱性氧化物为，A错误； B．氯元素的核电荷数为17，氯离子的正确结构示意图为，B错误； C．氧化还原反应中，还原剂失去电子（或电子对偏离），氧化剂得到电子（或电子对偏向），电子由还原剂转移向氧化剂，图示关系正确，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，的电离方程式应为，D错误； 故选C。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，常温下可与、水发生缓慢氧化反应，能消耗食品包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品保存的吸氧剂，A符合题意； B．水溶液碱性较强，对消化道有较强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般使用碱性较弱的，B不符合题意； C．用于制作高压钠灯是因为钠的焰色为黄色，黄光透雾能力强，与其强还原性无对应关系，C不符合题意； D．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具有强氧化性，不能对自来水进行杀菌消毒，D不符合题意； 故选A。 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 A. 图甲所示分类方法是交叉分类法 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 图甲中“……”包含溶液 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲是对物质按照从属关系逐层分类，属于树状分类法，并非交叉分类法，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，B正确； C．图甲中“……”属于化合物的分类范畴，化合物属于纯净物，而溶液是混合物，不属于化合物，因此不包含溶液，C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“”区的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，对应区域4，A错误； B．反应为一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应区域2，B错误； C．反应为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，且存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，对应区域1，C错误； D．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，D正确； 故选 D。 6. 下列是与实验有关的部分图标，“钠在空气中燃烧”的实验中，需标注的与实验有关的图标是 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥⑦ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ①②④⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①高温熔融钠容易飞溅，保护眼睛，需戴护目镜，符合题意； ②切割钠的时候，有锐器风险，符合题意； ③本实验用到明火加热，钠属于易燃物，避免引燃周边可燃物，符合题意； ④坩埚、产物温度极高，容易烫伤，防止热烫，符合题意； ⑤本实验用酒精灯，不需要用电，不符合题意； ⑥实验后洗手，符合题意； ⑦燃烧产生腐蚀性烟尘，需及时排出，需要排风扇，符合题意； ⑧氧化剂标识，该实验与氧化剂标识无关，不符合题意； 综上所述，只有①②③④⑥⑦符合题意； 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入稀硫酸中： B. 用醋酸去除锅炉水垢(主要成分)： C. 将Na投入溶液中： D. 少量与KOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不能发生，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．投入溶液时，先与水反应生成和，再和反应生成沉淀，无法直接置换出，正确离子方程式为，C错误； D．少量与反应生成正盐和水，离子方程式符合拆分规则、电荷守恒与原子守恒，D正确； 故选D。 8. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色试验，下列关于焰色试验的说法中不正确的是 A. 焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A正确； B．焰色试验结束后，做过实验的铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去铂丝表面附有的杂质，故B正确； C．黄色光会掩盖紫色光，所以碳酸钾在酒精灯上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C正确； D．焰色试验是元素的性质，实验时没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选D。 9. 在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与锌反应放出氢气的溶液显酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，溶液含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红色的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故答案选C。 10. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为0价，中为-1价，化合价降低，发生还原反应，自身发生歧化反应即可实现转化，A不符合题意； B．中为+6价，中为+4价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意； C．中为+3价，中为+6价，化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂，C符合题意； D．受热分解即可生成，属于自身氧化还原反应，不需要额外加入氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧和中阴、阳离子的个数之比均为 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①错误：混合物也可由同一种元素组成，如和的混合物仅含元素； ②错误：可形成混合物，如和的混合物，仅含元素的阳离子和元素的阴离子； ③错误：同素异形体的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应； ④错误：如反应，反应物和生成物均为化合物，但不属于复分解反应； ⑤错误：碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，与溶液不反应； ⑥错误：的水溶液导电是因为与水反应生成的电离产生自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质； ⑦错误：电解质在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电； ⑧正确：中阴离子为、阳离子为，个数比；中阴离子为、阳离子为，个数比也为；综上所述仅1个说法正确； 故选A。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于除去CO2中的HCl气体 B．验证钠与水的反应是否放热 C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．制取少量氧气并随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中的应选用饱和溶液，饱和溶液会与反应生成，消耗待提纯的，A不符合题意； B．若钠与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应放热，B符合题意； C．探究热稳定性时，应该将热稳定性更强的放在大试管（直接受热、温度更高的位置），放在小试管（间接受热、温度更低的位置），若更低温度下的分解使对应石灰水变浑浊，高温下的不分解，才能说明热稳定性更差，装置中试剂放置顺序错误，无法对比得出结论，C不符合题意； D．是粉末状固体，会从多孔隔板的缝隙漏下，无法实现固液分离，不能随时控制反应的发生与停止，D不符合题意； 故选B。 13. 在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A. 4和+2价 B. 3和+3价 C. 2和+4价 D. 1和+5价 【答案】D 【解析】 【详解】在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、；F元素化合价降低，则是氧化剂、是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，根据得失电子守恒，可知中R元素化合价升高2价生成，中R元素化合价为+7，则中R元素化合价为+5，即5+(-2)×3=-n，n=1，中n值和元素R的化合价分别是1和+5价，选D。 14. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 已知：ClO2（二氧化氯）常温下为黄绿色气体，熔点为−56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的ClO2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，生成的ClO2和NaHSO4的个数之比为 B. 反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 C. 反应②中的H2O2不可用KMnO4代替 D. 反应②条件下，还原性： 【答案】A 【解析】 【分析】由制备流程可知，①在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，据此分析解答 【详解】A．反应①配平后为，生成的和的个数之比为，不是，A错误； B．根据已知信息，高浓度受热易爆炸，通入干燥空气可稀释，防止其浓度过高发生爆炸，B正确； C．反应②中被还原为，作还原剂，是强氧化剂，无法起到还原的作用，故不能代替，C正确； D．反应②中作还原剂，作氧化剂，故还原性，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 Ⅰ．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO4、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（H3PO3）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是________（填序号）。 （2）有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为________。 （3）熔融态NaHSO4能导电，其电离方程式为________；NaCl溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）亚磷酸（）是二元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 Ⅱ．铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造及新兴科技领域。某同学利用、、三种物质为原料制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图示。 （5）B的化学式为________；A与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （6）C→Cu的实验现象是________________。 【答案】（1）①②④⑧⑩ （2）1～100 nm(或) （3） ①. ②. 负极 （4） （5） ①. ②. （6）黑色固体逐渐变为紫红色，试管内壁有无色液滴生成 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：①​固体、②熔融、④液态氯化氢、⑧固体、⑩亚磷酸均属于化合物，满足电解质定义；③有色玻璃、⑤NaCl溶液是混合物，⑦铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥、⑨酒精自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 有色玻璃属于固溶胶，胶体分散系的分散质粒子直径范围为（或）。 【小问3详解】 熔融状态下仅断裂离子键，因此电离生成和，电离方程式为；电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，图中向Y极移动的为阳离子，故Y极为阴极，与电源负极相连。 【小问4详解】 为二元弱酸，1mol该酸可电离出2mol可电离的，与足量反应生成正盐和水，据此书写化学方程式：。 【小问5详解】 结合转化关系和原料可推知A为，与反应生成的B为，加热分解生成（C），符合转化逻辑；与结合生成沉淀，离子方程式为。 【小问6详解】 C为，加热条件下还原生成和，因此出现：黑色固体逐渐变为紫红色，试管内壁有无色液滴生成。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价—类”二维图。 （1）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为________价，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________。 （2）工业上常用Na和空气为原料直接制备，空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（忽略的影响，填字母）。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．饱和溶液 （3）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，与反应的化学方程式为________________。将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是________________（用离子方程式表示）。 （4）现有和的混合物共10 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终测得固体质量为7.52 g，则原混合物中的质量分数为________（保留3位有效数字）。 （5）某小组利用下列装置对和的性质及转化进行探究（夹持装置略去，气密性已检查）。 实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量，就能蒸出松软可口的馒头。的作用是________________。 【答案】（1） ①. −1 ②. （2） ①. C ②. A （3） ①. ②. ③. （4）32.8% （5） （6）能与面团发酵产生的酸反应，中和酸味，同时产生气体（且受热分解也会产生），使馒头更加松软可口 【解析】 【小问1详解】 中钠元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知的化合价为-1价。与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为可燃性气体，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 空气中含有和水蒸气，它们都能与生成的以及金属反应，因此在空气与熔融金属反应前需要将其除去。应先通过溶液（C）除去，再通过浓硫酸（A）除去水蒸气。顺序不能颠倒，否则除水后经过溶液又会带出水蒸气。 【小问3详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。将投入溶液中，先与水剧烈反应生成和，溶液中数目增加；生成的会与发生反应，导致数目明显减少，数目增加；而不参与反应，数目几乎不变。 【小问4详解】 混合物加热时，只有发生分解反应：。固体质量减少是因为生成了和气体。减少的质量为。根据差量法，每分解的，固体质量减少。设原混合物中的质量为，则，解得。故原混合物中的质量为，其质量分数为。 【小问5详解】 向饱和溶液中通入，会发生反应生成。由于相同温度下的溶解度小于，且反应消耗了溶剂水，同时生成的溶质质量增加，因此会有晶体析出。化学方程式为。 【小问6详解】 面团发酵不佳时会产生乳酸等有机酸，导致有酸味且气孔少。添加（小苏打）后，呈弱碱性，能与有机酸发生中和反应，消除酸味；同时该反应以及受热分解都会产生大量的气体，使面团内部形成更多气孔，从而蒸出松软可口的馒头。 17. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。 Ⅰ．某无色透明溶液中仅可能大量存在、、、、、、中的几种。 （1）不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。由此说明原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，生成白色沉淀的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的纯碱溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________。 （4）原溶液中可能存在的离子是___________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （5）图中代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是___________(填“①”或“②”)；在a、b、c、d、e五点对应的溶液中，呈中性的有___________(填字母)。 （6）写出a→b反应的化学方程式：__________________________________________________________；写出a→c反应的离子方程式：________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 ③. （3） （4） （5） ①. ② ②. b、d （6） ①. ②. 【解析】 【分析】II．向溶液中滴加，发生反应，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近于0，对应曲线①（b点）；而滴加溶液时，当恰好沉淀完全时（c点），溶液中仍有和，导电能力不为0，故曲线②代表滴加溶液。 【小问1详解】 溶液为“无色透明”，而在水溶液中显蓝色，因此不做实验即可确定原溶液中一定不存在； 【小问2详解】 加入过量稀盐酸产生白色沉淀，且该沉淀不溶于过量稀硝酸，说明生成的沉淀是，由此推断原溶液中肯定存在；由于原溶液透明，能与产生沉淀的离子必然不存在，故原溶液中一定不存在和；生成沉淀的离子方程式为； 【小问3详解】 步骤(2)的滤液中含有原溶液中的阳离子以及过量的，加入过量纯碱（）溶液后，先中和，随后与溶液中的某阳离子结合生成白色沉淀，在剩余的可能离子中，只有能与生成白色沉淀，故肯定存在； 【小问4详解】 综合以上分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在、、；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阴离子，因此肯定存在；唯一无法通过上述实验证实的离子是，故原溶液中可能存在的离子是； 【小问5详解】 根据分析可知，曲线②代表滴加溶液； a点为溶液，呈碱性；b点与恰好完全反应生成和水，呈中性；c点恰好沉淀完全，溶液中仍有和，呈碱性；d点与反应完全，呈中性；e点酸过量呈酸性；故呈中性的点为b、d； 【小问6详解】 a→b反应：a点是起点，a→b是往中滴入的过程，此时二者完全反应，化学方程式为：； a→c反应：a→c为往中滴入的过程，c点恰好沉淀完全，a→c反应的离子方程式为。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________（填“氧化性”或“还原性”，下同）；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为Cl⁻除去。下列试剂能实现其转化过程的是________（填字母）。 A．KMnO4 B．O2 C．KI （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为： 该反应中Na2O2是________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如下，请配平该离子方程式：________。 ________Fe(OH)3+________ClO-+________OH-⟶________+________Cl-+________H2O （5）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是________________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为________________。 ③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是________________。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性 （2） ①. S、 ②. （3）C （4） ①. c ②. （5） ①. 燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的 ②. ③. 单位质量的载氧体载氧量比的更大 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钠将低铁血红蛋白（）转化为高铁血红蛋白（），铁元素化合价升高被氧化，说明作氧化剂，具有氧化性；维生素C能缓解中毒，说明其能将还原为，作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 反应中，S元素化合价由0降至-2，N元素化合价由+5降至0，化合价降低的反应物作氧化剂，故氧化剂为和；C元素化合价由0升至+4被氧化，还原剂被氧化生成的产物为氧化产物，故氧化产物为； 【小问3详解】 将转化为，Cl元素化合价由+3降低为-1，发生还原反应，需要加入还原剂。和均具有强氧化性，中的具有还原性，可作还原剂，故选C； 【小问4详解】 ① 反应中Fe元素化合价由+2升至+6，失去电子；中O元素化合价由-1部分升至0（生成），部分降至-2（生成等），故既作氧化剂又作还原剂，选c； ② 反应中Fe元素化合价由+3升至+6，升高3价；Cl元素化合价由+1降至-1，降低2价。根据得失电子守恒，系数为2，系数为3，则系数为2，系数为3。根据电荷守恒，反应物中系数为4；根据H、O原子守恒，生成物系数为5，离子方程式为； 【小问5详解】 ① 燃料在燃料反应器中与反应，避免了与空气直接接触，燃烧产物仅为和，没有空气中等气体的干扰，通过冷凝水蒸气即可轻松分离出纯净的； ② 燃料反应器中，与反应生成、和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为； ③ 相同质量的载氧体，转化为释放的氧原子质量大于转化为释放的氧原子质量，即的载氧量更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考试时间为75分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 中国科学家合成了新材料和，二者互为同素异形体，且性质相同 D. 金属钠不慎着火时，立即用水灭火 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A. 钠的碱性氧化物的化学式：Na2O2 B. 氯离子的结构示意图： C. 还原剂和氧化剂的关系： D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 4. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 A. 图甲所示分类方法是交叉分类法 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 图甲中“……”包含溶液 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“”区的是 A. B. C. D. 6. 下列是与实验有关的部分图标，“钠在空气中燃烧”的实验中，需标注的与实验有关的图标是 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥⑦ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ①②④⑤⑦⑧ 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 铜片插入稀硫酸中： B. 用醋酸去除锅炉水垢(主要成分)： C. 将Na投入溶液中： D. 少量与KOH溶液反应： 8. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色试验，下列关于焰色试验的说法中不正确的是 A. 焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝 C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化 9. 在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 10. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧和中阴、阳离子的个数之比均为 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于除去CO2中的HCl气体 B．验证钠与水的反应是否放热 C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．制取少量氧气并随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 13. 在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A. 4和+2价 B. 3和+3价 C. 2和+4价 D. 1和+5价 14. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 已知：ClO2（二氧化氯）常温下为黄绿色气体，熔点为−56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的ClO2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A. 反应①阶段，生成的ClO2和NaHSO4的个数之比为 B. 反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 C. 反应②中的H2O2不可用KMnO4代替 D. 反应②条件下，还原性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 Ⅰ．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO4、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（H3PO3）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是________（填序号）。 （2）有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为________。 （3）熔融态NaHSO4能导电，其电离方程式为________；NaCl溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）亚磷酸（）是二元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 Ⅱ．铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造及新兴科技领域。某同学利用、、三种物质为原料制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图示。 （5）B的化学式为________；A与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （6）C→Cu的实验现象是________________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价—类”二维图。 （1）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为________价，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________。 （2）工业上常用Na和空气为原料直接制备，空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（忽略的影响，填字母）。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．饱和溶液 （3）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，与反应的化学方程式为________________。将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是________________（用离子方程式表示）。 （4）现有和的混合物共10 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终测得固体质量为7.52 g，则原混合物中的质量分数为________（保留3位有效数字）。 （5）某小组利用下列装置对和的性质及转化进行探究（夹持装置略去，气密性已检查）。 实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量，就能蒸出松软可口的馒头。的作用是________________。 17. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。 Ⅰ．某无色透明溶液中仅可能大量存在、、、、、、中的几种。 （1）不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。由此说明原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，生成白色沉淀的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的纯碱溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________。 （4）原溶液中可能存在的离子是___________。 Ⅱ．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，向两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （5）图中代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是___________(填“①”或“②”)；在a、b、c、d、e五点对应的溶液中，呈中性的有___________(填字母)。 （6）写出a→b反应的化学方程式：__________________________________________________________；写出a→c反应的离子方程式：________________________________________________________________。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________（填“氧化性”或“还原性”，下同）；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为Cl⁻除去。下列试剂能实现其转化过程的是________（填字母）。 A．KMnO4 B．O2 C．KI （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为： 该反应中Na2O2是________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如下，请配平该离子方程式：________。 ________Fe(OH)3+________ClO-+________OH-⟶________+________Cl-+________H2O （5）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是________________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为________________。 ③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $