山东青岛市李沧、城阳、西海岸区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

九年级化学试题 7.海水中部分元素的质量分数如图所示，其中含量第二多的非金属元素是 A.H B.0 C.Na D.CI 10.79% 钠、 (考试时间：90分钟满分：80分》 8.工业上电解NaCI溶液不可能生成的物质是 .5/ A.NaOH B.Hz C.Cl D.CO2 说明： 9.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 1.本试题分为第1卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第1卷为选择题，共22小题，28分： A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 C稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24, D.二氧化碳密度比空气大，可用于制作碳酸饮料 10.下列有关溶液的说法正确的是 A1-27,P-31,S-32,C1-35.5,K-39,Ca-40,Sc-45,Fe-56,Cu-64,Zn-65, A溶液一定是无色透明的液体 Ag-108,1-127,Ba-137 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C,氯化钠溶液中存在钠离子、氮离子和水分子 第I卷（共28分） D.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分） 11.用如右图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 水 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 A.a管产生的气体具有可燃性 B.b管产生的气体能使带火星木条复燃 1.下列实验操作正确的是 C.a、b两管产生气体的质量比约为1：2 60 D.实验证明水由氢元素和氧元素组成 12.下列对四个节气的有关现象解释正确的是 选项节气 现象 解释 A 谷雨柳絮飘飞 分子在不断运动 A.量取液体 B.加热液体 C.检查气密性 D.滴加试剂 B 大著 天气炎热，鱼池水中氧气含量减少 氧气分子受热分解 2.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 白露 清晨草木上出现露珠 水分子体积变小 A求 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.石墨 D大雪 烧炭取暖 化学能转化为热能 3.加碘盐中的“碘”指的是 13.某实验小组分别用下图所示两套装置净化浑浊的河水。下列说法不正确的是 A.元素 B.单质 C.分子 D.原子 入水口 出水口 4.将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A.粉笔灰 B.泥土 C.食盐 D.植物油 石 5.下列做法不利于保护水资源的是 石英砂 A工业废水处理达标后再利用 B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 出水口 入水口石英砂 图1 图2 C.大量开采使用地下水 D.进行雨污分离，实现雨水再利用 A,鹅卵石和石英砂的主要作用是除去不溶性杂质B.活性炭的主要作用是除去颜色和异味 6.“●”和“。”分别用来表示不同元素的原子。下列图示表示混合物的是 C.河水经该净水器净化后，即可得到纯净的水D.用图2装置净水，净水效果更好 14.乙二醇的分子微观示意图如图所示，下列说法正确的是 8 A.化学式为CHO ○碳原子 B.一个乙二醇分子中有1个氧分子 ● C.乙二醇中碳元素与氧元素的质量比为4：3 ●氧原子 B C D D.乙二醇中氢元素的质量分数最小 Q氢原子 九年级化学试题第1页共8页 九年级化学试题第2页共8页 15.建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 灭菌率(%】 臭氧浓度/(mgm3) 100 选项 A B D 见氧 物质 400 「质子 混合物 氧气放电奥氧氧气降温 300 r原子核 点燃 混合物液化 模型 原子 中子 (化合椅饱夺物 2Mg+O2-Mg2O2 200 氧气 00 分子之离子一原子 L核外电子 0.000.020.040.060.080.10 050.100.150200250300 臭氧浓度/(mg/L) 紫外线照射时间min 主题 物质的微观构成 原子构成 物质分类 化学方程式 图1 图2 图 高温 19.下列说法正确的是 16.I业常用反应3Mg+2ScCh气2Sc+3MgC,制取钪(Sc),下列说法正确的是 A.可通过观察颜色和闻气味区分氧气和臭氧 A.反应属于化合反应 B.臭氧分解转化为氧气的过程属于物理变化 B.反应前后各元素化合价均不变 C.用高浓度臭氧代替液氯给饮用水消毒更环保 C.参加反应的Mg与生成的Sc的质量比为24：45 D.臭氧属于空气污染物 D.反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 20.分析所给信息，下列结论合理的是 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分） A.为提高杀菌效率，臭氧溶液的浓度越高越好 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 B.若想获得高浓度的臭氧，使用纯氧作原料比空气更有效 17.下列化学用语正确的是 C.由图3可知，臭氧的沸点低于氧气的沸点 A氯离子C B.氧化铝一A1O D.使用臭氧漂白或消毒时应远离易燃物质 C.两个水分子一2H0 D.60个碳原子—C0 21.推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 18.下列实验设计能达到实验目的的是 A.分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定都是分子、原子 选项 实验目的 实验设计 B.化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化 C.溶液具有均一性和稳定性，具有均性和稳定性的液体一定是溶液 A 鉴别酒精和水 取样，分别闻气味 D.氧化物中一定含有氧元素，由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物 B 检验蜡烛中是否含氢元素 点燃，在火焰上方罩一·个干冷烧杯，观察内壁是否有水雾 22.20℃时，烧杯内的NaC1溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入NaC1,实验过程如图所示。 分离圆体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 (注：忽略实验过程中溶液体积变化)》 D 配制质量分数为6%的NaC1溶液取6.0 gNaCl,加入100mL水使之溶解 加入10 g NaCl 加入10gNaC1 小木块 4g固体 充分搅拌 充分搅拌 阅读下列短文，回答第19-20题。 120 g NaCl溶液 常温常压下，奥氧是淡蓝色、有鱼股味的气体，岛分解转化为氧气。臭秉具有强氧化性， 甲 乙 丙 能使有机色素氧化分解而褪色，也能使细菌蛋白质变性，且反应后转化为氧气无有害残留， 信息：20℃时，100g水中溶解36gNaC1达到饱和， 国此可用作高效漂白剂和杀菌剂，但高浓度臭氧会刺激呼吸道、损伤植物。对不同浓度奥氧 下列说法正确的是 溶液的灭菊效果探究结果如图1所示。 A.甲溶液是饱和溶液 研究表明，空气中的氧气在紫外线长期照射下会反应生成臭氧。研究人员利用特定波长 B.乙溶液中，溶质的质量为30g 的紫外灯分别照射纯氧气和空气，监测容装中臭氧浓度随时问的变化情况如图2所示。紫外 C.若继续向丙中的溶液中加入NaCL,则小木块浸入溶液的体积将变小 线法产率低、能耗高，难以满足大规模应用需求。目前，工业上主要采用“高压放电法”制 D.分析甲、乙、丙中小木块浸入溶液的体积变化可知，氯化钠溶液的溶质质量分数越 备臭氧（流程见图3）。 大，溶液的密度越大 九年级化学试题第3页共8页 九年级化学试题第4页共8页 第Ⅱ卷（共52分） 25,(8分)质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某同学设计并进 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 行如下实验验证质量守恒定律。 稀盐 23.(8分)2026年9月30日，《山东省体育强省建设“十五五”规划》发布，深入实 酒精、 施儿童青少年“五健”促进行动。 (1)做仰卧起坐时，腹部肌肉反复收缩。肌肉收缩需要钙离子参与、其离子符号是一， 该离子是钙原子在化学反应中一（填“得”或“失”)电子形成的。 (2)做引体向上时，手上可涂抹“镁粉”（主要成分为碳酸镁）增大摩擦力，据此推 (1)甲实验一填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，理由是 断碳酸镁·（填“易”或“微”）溶于水。碳酸镁的化学式为 ,其中碳元素的 (2)实验过程中，观察到乙实验中烧杯内产生大量气泡：丙实验中，铜粉由红色变 化合价为 成 小气球先坡起后变疼。丙实验中气球的作用是 ;若铜粉的量不足.对实 (3)长跑过后肌肉里产生乳酸过多、会导致肌肉酸痛。一段时间后，酸瑞感消失，是因 的结果 (选填“有”或“没有”)影响。 为乳酸(CH60,)发生缓慢氧化，转化为二氧化碳和水。写出发生反应的化学方程式 (3)实验甲、乙、丙中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是 (4)若运动不当出现扭伤，可用硝酸铵制作的冰袋冷敷，是利用硝酸铵的物理 (4)分析丙实验中的变化过程，下列图像能够正确反映锥形瓶内物质或元紫质量与时间 关系的是 性质。 (填字母序号)。 24.(14分)某小组同学以“氧气的制取与性质”为主题展开了实验探究。 I,实验室制氧气（如图1） 元素 质 g 时间3 时阀/s B c时间 (5)通过上述实验，在验证质量守恒定律时，在研究对象的确定或实验装置的选择方面 你能得到的启示是： (任答一条)。 图1 图2 26.（8分)某化学兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动 (1)用加热高锰酸御的方法制取氧气，应选择的发生装置为 (填装置序号)；从 曲颈瓶 图中选择一种收集氧气的装置 (填字母序号)，你选择的理由是 用该装置收集 弹簧夹 氧气，判断收集满的方法是」 玻璃钟单 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为。主要步骤有： 汞惜 ①连接实验仪器：②打开分液漏斗的活塞：③装入试剂：④检查装置的气密性：③收集氧气： 其操作顺序正确的是（填字母序号)： 图1 图2 A.①②③④⑤ B.①③④②⑤ C.①④8③②⑤ D.④①②③⑤ 【史料研究】二百多年前，拉瓦锡把一定量的汞放入曲颈甑中，甑颈伸入倒扣在汞槽里 Ⅱ，氧气性质的探究（如图2） 的玻璃钟罩内、使钟罩内封闭一定体积的空气（装置如图1所示）：然后持续加热汞约12天， (3)火柴快燃尽时，要将铁丝从上至下（填“快速”或“缓慢”）伸入，可观察 汞与空气中的氧气绥慢化合，生成红色固体氧化汞，汞而上升，容器内气体体积减少约15。 到的现象是 放出热量。发生反应的化学方程式为 (1)下列关于该实验的说法正确的是 (填字母序号)。 A.加热前，玻璃御罩下端需浸没于汞的液面以下 （4)硫在空气中和在纯氧中都能燃烧，说明氧气具有的性质：疏在空气中与在氧 B.该实验可用木炭代替汞，减少污染 气中反应的剧烈程度明显不同，原因是一 C.为节约药品，曲颈瓢中的汞取少量即可 (5)大量实验表明，一定条件下，氧气能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学 D.汞面上升的原因是反应消耗氧气、容器内压强减小 反应。说明氧气的化学性质（填“很活泼”、“比较活泼”或“不活泼”）。 (2)分析拉瓦锡实验，测定空气中氧气含量的原理是：依据空气中各组分差异， 利用化学反应，分阁氧气与其他成分，进而测定其含量， 九年级化学试题第5页共8页 九年级化学试题第6页共8页 【借古鉴今】 【任务二】探究催化效果 (3)参照拉瓦锡实验，同学们利用图2所示装置进行实验：经检查装置气密性良好，点 实验发现，二氧化锰、氧化铜、氧化铁均可加快过氧化氢的分解。 燃足量的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并后，打开弹簧夹，观察现 压力数据采集器 压强/kPa 象。红磷燃烧的化学方程式为。同学们利用图2装置多次实险，水面均未上升到刻度“1”。 橡皮塞 传感器 【数字化分析】取过量红磷采用图3装置进行实验，记录数据如图4所示。 140 二氧化锰 氧化铜 130 氧气体积分数% 本氧气体积分数% 120 止水夹 110 过氧化氢 氧化铁 一催化剂 00 食品脱氧剂 溶液 99. 0力10南150200时间s 红陵 图1 图2 ,白硬 氧气传感 2黑头 100200300400500 时间s 时间s [实验一]将上述三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进 图3 图4 图5 行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 (4)根据图4数据推测，图2实验在操作规范的情况下，水面均未上升到刻度“1”的 (2）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 (填化学式)。 原因可能是 【任务三】探究催化原理 [实验二向三支试管中各加入0.1gMO,固体和2 mLHzO,实验操作、现象及事实如下： (5)基于图4数据，小组同学又选用食品脱氧剂和白磷进行实验，实验后绘制了三种物 质氧化时瓶内氧气体积分数随时间的变化情祝（如图5）。据图分析，要得到更精确的测量 实验 操作 现象及事实，· 结果，应选用试剂的名称是 加入2mL7.7%的H202濬液 有大量气泡产生，MnO2几乎不溶解 27.(6分)氨气(NH)热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔 滴入2滴HSO溶液（显酸性），充分混合后， 有大量气泡产生，MO2全部溶解后， 的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 再加入2mL7.7%的H02溶液 气泡不再产生 合成塔 滴入2滴浓NaOH溶液（显碱性），充分混合 水光能 → (高温、高压、催化剂》 一N2← 分离空气 有大量气泡产生，MnO2不溶解 后，再加入2mLX%的Hz02溶液，溶液呈碱性 NH 30 →氨燃料电池≤ -02← (3)分析实验可知，X= H:O>N (4)查阅资料知，实验I条件下，可能发生的主要反应有：①MnO+HO2=Mn(OH)h+O,↑： (1)工业上可用分子筛把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 ②Mn(OH)2+HzO2-MnO2+2H20。下列推断合理的是 (填字母序号)。 A只发生反应① B.只发生反应② C.反应①②循环进行 (填“大于”或“小于”)氮分子直径。 据此分析，MnO2作催化剂， （填“参与”或“不参与”）化学反应。 (2)写出“合成塔”内发生反应的化学方程式 (5)实验Ⅱ条件下，反应的化学方程式为：MmO2+H202+HS04=X+2H0+O,↑，则 (3)“氨燃料电池”中参加反应的NH和O2的分子个数此为 X的化学式为 此实验中MnOz的角色是 (填字母序号）。 (4)该反应体系内，可循环利用的物质是 A.只作反应物 B.只作催化剂 C.前期作反应物，后期作催化剂 28.(8分)在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以过 (6)分析实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象可知，MO2作为催化剂加快HO2分解，适宜的酸碱性 氧化氢的分解为研究对象，围绕催化剂展开探究活动。 为 (填“酸性”或“碱性”）。 【任务一】认识催化剂 (1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A,不加入催化剂，化学反应就不能发生 B.在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生改变 C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D.催化剂只能加快反应速率 九年级化学试题第7页共8页 九年级化学试题第8页共8页