山东烟台市芝罘区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试题

初四化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca-40 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1.化学兴趣小组开展跨学科实践活动项目研究：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。下 列实验过程中，操作规范的是 50 湿润的溶解液 pH试纸 40- 玻璃片 A.量取水 B.溶解土样 C.倾倒溶解液 D.检测酸碱度 2. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A. 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气的溶解度降低 父 用酒精对桌椅进行消毒 酒精可撚烧 C. 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙 D. 在酸性土壤中撒熟石灰 酸碱中和 3. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法错误的 A. 醋酸能解离出H B.碳酸钙属于碱 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 4. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下 表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围，下列有关说法正确的是 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.91.5 7.17.3 4.7~8.4 A. 当胆汁pHK7.1或pD7.3时，人体可能导致疾病 B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C. 可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 5.下列关于溶液的说法错误的是 A 溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 初四化学第1页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 6.下列关于硫酸的认识，正确的是 A. 组成：硫酸溶液中H和S0,的数目相同 B. 性质：能与C02、S0,等非金属氧化物反应 C. 用途：工业上，可用于金属除锈 D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 7.如图所示，·型管内a、b液面相平，当挤压滴管 的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是 A.稀盐酸、石灰石 B.稀盐酸、氧化铁 C. 稀硫酸、锌粒 D。水、硝酸铵 8. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别Cu0和Mn0 观察固体颜色 B. 除去Na0H中少量的Na,CO, 加入过量Ca(0H)2溶液，过滤 C. 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 D. 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 9. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，下列说法正确的是 A. 溶解：将粗盐研磨后能增大粗盐的溶解度 B. 过滤：应该使用玻璃棒在漏斗内搅拌加快过滤速率 C. 蒸发： 蒸发皿出现少量固体后立即停止加热 D. 溶解、过滤、蒸发过程中都需要用到玻璃棒 10.如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理， 下列说法中正确的是 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化 工产品 A. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 C. 海水晒盐利用了太阳能和风力进行自然蒸发 D. 析出晶体后的母液是NaCl的不饱和溶液 二、 不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有1~3选项符合题目 要求，全部选对得3分，选对但不全的每个选项得1分，有错选得0分) 11.下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 ↑溶解度g 硝酸钾 A.若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化钠 B.50℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，得到溶液 85.5 的质量小于100g C.50℃时，分别将等质量的硝酸钾溶液和氯化钠溶液降温至t℃， 所得氯化钠溶液溶质质量分数一定等于硝酸钾溶液溶质质量分数 P 氯化钠 D.50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，硝酸 钾饱和溶液中所含的溶质多 初四化学第2页（共8页) 50 温度/℃ 。夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 12.图1是探究散口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随 时间变化情况（已知BaC1,溶液显中性）。下列说法正确的是 小pH 足量BaCl溶液 11.0 显示器 9.0 变质的 pH传感器 NaOH溶液 7. 020406080时间/s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaOH、NaCI、BaCl2 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液完全变质 13. 概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法错误的是 A.酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B.中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 C.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 14.同学们探究二氧化碳与Na0H溶液的反应如下图，下列说法正确的是 压强kPa 吾 80 mL NaOH溶液 或80mL细水 ,稀盐酸 活密 压强传感器 01 数据拘感罗 石灰石弋 斜氢氧化钠 孟30020406080100时间5 A图1B 图2 图3 A. 图3中的曲线A表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 B.图2实验是证明反应物的消失，来证明反应的发生 C. 取图1反应后的B溶液，加入过量的稀盐酸，也可以证明二氧化碳与氢氧化钠的反应 D. 上述实验还证明了氢氧化钠具有吸水性，因此要密封保存 15. 现有10g石灰石（杂质不发生化学反应)高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固 体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是 A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度有关B.两步反应生成C0,总质量与煅烧程度无关 C.煅烧前固体中钙元素的质量分数为20%D.该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80% 三、非选择题（本题共8小题，共65分） 16.(6分)海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量 巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。某基地利用海洋温差能发电，并采用膜 法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合 应用于资源的提取。 海水 硬币 c心水分子 ①钠离子 保鲜跟 热法或硕法 R6 ○盆离子 茂化取 水 支架 浓陶水淡水 电磁炉 胶协海水侠化 图 图2 图3 初四化学第3页（共8页） Q夸克扫描王 ▣减▣ 极速扫描，就是高效 (1)结合文章，分析海洋温差能属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)由上图1可知，淡化膜允许大部 (填微观粒子名称)通过，用膜法进行 海水淡化的原理与实验室中 操作的原理相同。 (3)图3是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分 的不同 进行分离。 (4)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如图2)。其他条件相同时， 浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如表，可知 (填 淡化工艺名称)的淡化效果更好。 淡化后的浓海水中部分离子浓度(g几) 样品 淡化工艺 Na" cr 1 热法 13.17 20.32 膜法 18.77 34.25 (5)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、疏酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。 其中硫酸钙的物质类别属于 (填“酸”、“碱” 、“盐”或“氧化物”)。 17.(7分)黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是硝酸钾，我 国古代制硝酸钾的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度 时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【取土选取硝土， 硝土中富含硝酸钾， 还含有硝酸钙和氯化钠及泥沙等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为碳酸 钾)的混合物置于其上，浇入并水，于木桶下方导出“硝水” 稻草 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得硝酸钾 晶体。 (1)稻草相当于实验室过滤操作中用到的 (填实验用品名 称)。 (2)“淋硝”过程中，硝土中硝酸钙与草木灰中碳酸钾发生了复分解 硝水 反应，化学方程式为 (3) “熬硝”过程中，将“浓硝水”降温结晶可获得较纯净的硝酸钾晶体，其主要原因 是 此时，剩余母液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 4)硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作， 现象如图所示。 降温至30C 降温至20°C 降温至10℃ 析出7g 共析出18g B D ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为 （保留到0.1%) ②下列相关说法正确的是」 (填字母)。 初四化学第4页（共8页） 。夸克扫描王 ▣减口 极速扫描，就是高效 A. 烧杯A的溶液属于不饱和溶液B.向D溶液中加入少量氯化钠，氯化钠不能溶解 C. 若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10g水，析出固体质量为2.1g D. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为A>B>C>D 18.(7分)碳酸锂(LiC0)是制备锂电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Liz0、A120、 Si02)制备LizC0的流程如下： 过量 适量 适量 稀HSO, NaOH溶液 Na,CO,溶液 HO和C0, 操作1 操作2 」滤液2 操作3 工i,C0,浆料 加热 锂辉石 滤液1 电池级LiC0, 滤渣1 AI(OHD,固体 Na,SO溶液 【查阅资料】Si02、LiC0难溶于水，不与稀HS0,反应；Li,C0+C02+H0=2LiHC0;Li0H化 学性质与氢氧化钠相似。 (1)滤渣1是 (用化学式表示，下同)，滤液1中的溶质有 (2)向滤液1中加入适量氢氧化钠溶液的作用是 (3)向滤液2中加入适量碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸锂浆料的化学方程式为 (4)从流程可以推测LiHC0,的化学性质有 (写出1条即可)。 19.(9分)国庆节期间，同学们对家用除湿盒（如下图)进行了如下探究。 滴入紫色万蕊溶液 潮湿的空气 加适量水 分别取 ② 搅井 少量溶液 吸湿区 ① 99P 加入碳酸钠溶液 隔筛 白色颗粒 无色溶液 白色沉淀 集水区 国 【资料信息】①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的干燥剂： ②使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多： ③氯化钙能够吸收空气中的水分。 【知识应用】(1)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，因为其具有 的结 构。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I:氧化钙；猜想II:氢氧化钠：猜想工I:氯化钙。 【交流讨论(2)从使用安全性考虑，同学们否定了猜想I工，因为 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了上 图所示的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 (3)步骤②的现象是 (4)小明仅根据步骤③的现象， 证明白色颗粒是氨化钙，小红对此提出了质疑，她的理 由是 【拓展交流】氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 初四化学第5页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (5)根据氯化钙的溶解度受温度的影响情况分析，若要从集水区内的氧化钙溶液中回收 氯化钙固体，可采用的结晶方法是 :从绿色化学角度，回收后的氣化钙固 体可用于 （写一种) 【定量计算】(6)除湿盒中氯化钙的吸湿能力与其含量直接相关。为测定除湿盒中氨化钙 的质量分数，取10.0g除湿盒中的样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入足量碳 酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙白色沉淀4.0g。请通过计算判断该 除湿盒的吸湿效果是否达标（已知合格除湿盒中氯化钙的质量分数需≥50%，写出计算过 程)。 20.(8分)某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下探究： 希盐酸 【任务一】探究酸的化学性质 小组同学按右图进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。 【初步分析】(1)A中观察到的现象是固体消失、 (2)B中发生反应的化学方程式为 (3)C中发生反应的化学方程式为 铁 氧化铁 碳酸钙 【任务二】再探盐酸和硫酸的“个性” B (4)分别向两份相同的Ba(OH),溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象 并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图)（已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液 导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 电导率s/m 相同pH的 稀硫酸或 稀盐酸 电导率 传感器 -曲线1 曲线2 器B(OH溶液 时间s ①图中曲线1表示向Ba(0H):溶液中滴加 ②不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 21.(8分)皮蛋，又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，制作流程如图。 水 皮蛋粉 调浆 →裹泥 封存 【查阅资料】制作皮蛋用的皮蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 (1)取适量皮蛋粉于烧杯中加足量水溶解，烧杯发烫，过滤后得到滤渣和滤液。烧杯发 發的原因 (用化学方程式解释)。 【提出问题】滤液的成分是什么？ (2)【作出清想】小组同学讨论后，认为滤液中一定含有氧化钠、 可能含有氢氧 化钙或碳酸钠中的一种。 (3)【进行实验】 初四化学第8页（共8页) ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液并通入二氧化碳 无明显现象 滤液中不含氢氧化钙 方案一 ②接着向滤液中滴入 溶液 产生白色沉淀 滤液中含碳酸钠 方案二 另取少量滤液，向滤液中加足量稀盐酸 滤液中含碳酸钠 (4)小红认为方案一中步骤②得到的实验结论不正确，理由是 【实验结论】依据现象，证明滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 (5)寝泥：襄泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 (6)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 22.（7分)化学兴趣小组的同学们以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行如下实 验。 【数字化实验】借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如 图1)，锥形瓶中盛放溶液X,用注射器匀速滴加另一种溶液Y,用pH传感器测得锥形瓶内 溶液pH的变化如图2。 温度℃ 40 20 传感器 X 10 20406080时间s 20406080时间5 图1 图2 图3 (1)甲同学判断溶液X是 锥形瓶内发生反应的微观实质是 (2)乙同学取少量固体氢氧化钠手锥形瓶中，加入稀盐酸后，用温度传感器测得锥形瓶 内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程放热证明该反应 的发生，甲同学提出了质疑，他的理由是 (3)A、B、C三点对应溶液中NaC1的质量大小关系为 (填序号)。 A.B=C>A B.A=C>B C.A>C>B D.B=C=A (4)为验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是 (填序号)。 A.AgNO溶液 B.锌粉 C.无色酚酞 D.Cu0粉末 浓盐酸 【创新实验】按如图4所示（部分仪器已省略）连接实验装 置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阁a, 单向 缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气 K- 无水氧化钙 泡产生，关闭弹簧夹K,打开单向阀b,推动注射器的活塞， 片刻后观察实验现象。 单向两b 【温黎提示】单向阀只允许气体、液体单向流动：无水氯化 钙可做干燥剂；常温下几种物质在乙醇中的溶解度为（见 NaOH的 图4 乙印浴液 表)： (5)缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是」 物质 Na0H HC1 NaC1 (6)可证明NaOH发生反应的现象是 溶解度 17.3g 41.6g 0.065g 初四化学第7页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 23.(13分)果蔬洗盐能有效清除果蔬表面的残留农药，并具有杀菌消毒的作用。某小组 同学对果蔬洗盐的成分产生了极大兴趣，于是踏上探究之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：NaCl、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠橡酸中的一种或两种。 【任务一】定性探究果洗盐组成 【实验初探】(1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加酚酥试液，观察到溶液变成 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】(2)猜想一：NaCl、Na:Co, 猜想二：NaC1、NaHCO, 猜想三： 【实验再探】(3)填写下表实验。 实验操作 现象 结论 步骤①：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热 澄清石灰水变 至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清 石灰水 浑浊 “果蔬洗盐”中含有 步骤②：向步骤①加热后残留的固体中加入足 有气泡产生 量的稀硫酸 “果蔬洗盐”中含有Na:C0, 【实验分析】(4)步骤②中发生反应的化学方程式为 (5)小组同学认为步骤②的结论不正确，理由是 【任务二】定量探究果蔬洗盐组成 (6)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：取 150.0g果蔬洗盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固体质量为134.5g。再 将剩余固体全部加入到下图装置的锥形瓶中，按照如下步骤进行实验。打开弹簧夹，鼓入 一段时间空气。关闭弹簧夹，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，打开弹簧夹，再 次鼓入一段时间空气，测得装置D增重为32.0g,B增重为1.0g。 名 稀硫酸 弹簧夹 活塞 碱石灰 空气 134.5g 足量碱石灰一 浓 足量装置： 固体 (含NaOH和CaO) 疏 NaOH 装置A 酸 密 溶液 装置B 装重C 装置D ①装置C的作用是 ②装置D中反应的化学方程式为】 ③若实验后，鼓入空气的作用是 ④该果蓣洗盐中NaHCO,的质量分数是 该品牌果蔬洗盐的成分是 (写出成分及其质量)。 初四化学第8页（共8页) ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣号