精品解析：湖北黄冈市黄梅县育才高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026年秋季育才高级中学高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25小题，共8页，满分100分；考试时长60分钟。将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题(共48分) (共16道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列物质不是由分子构成的是 A. HBr  B.   C.   D. NaCl 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 冰水混合物 C. 洁净的空气 D. 稀硫酸 3. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．测空气中含量 B．稀释浓硫酸 C．实验室制取 D．收集 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 7. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠()所致。中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 8. 下列物质不导电的是 A. 铜 B. 固体 C. 熔融 D. 溶液 9. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 向锌粉中加入稀硫酸： C. 硝酸银溶液与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶于水，电离方程式为NaClNa＋＋Cl- B. 铁能导电，所以铁是电解质 C. 氯化镁固体不导电，所以氯化镁不是电解质 D. 熔融的硝酸钾能导电，所以硝酸钾是电解质 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ C. 氧化钙与稀硫酸反应：O2-＋2H＋=H2O D. 向食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-＋Ag＋=AgCl↓ 14. 下列物质中导电能力最强的是 A. 水 B. KNO3晶体 C. 液态HCl D. 氯化钠溶液 15. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅰ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中NaOH和Ca(OH)2 能够循环利用 16. 党的二十大报告指出，要坚守中华文化立场，提炼展示中华文明的精神标识和文化精髓。中国古诗文化历史悠久，其中有“日照澄洲江雾开”的诗句。下列说法正确的是 A. 该诗句描写的画面是溶液的丁达尔效应 B. 烟、云、雾都是液溶胶 C. 雾是一种分散系，其分散质是直径小于1 nm的液滴 D. 电影放映时光柱产生的原理和该诗句所述画面产生的原理相同 Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 化合价和化学式是学习化学的重要基础。 （1）在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ________；__________； ________；________。 （2）氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7。如Cl为+1价时对应氧化物化学式为________、Cl为+7价时对应氧化物化学式为________。 18. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸_____________________________________________； （2）硝酸钾_________________________________； （3）氢氧化钡__________________________________________； （4）硫酸铁_________________________________。 （5）NaHSO4在水中的电离方程式是_______________________________________ 。 （6）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_________________________________ 。 19. 110多种元素组成了各种各样的物质。 ①氧化钙　②氢氧化钡　③高氯酸　④碳酸钾　⑤硝酸　⑥一水合氨　⑦甲烷　⑧硫酸氢钠　⑨二氧化硫　⑩铁； （1）依据物质组成和性质分类，以上物质属于酸的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于盐的是_________。 （2）写出⑤与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。 （3）写出⑥与盐酸反应的化学方程式_____________。 （4）写出③与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 （5）写出⑤和碱性氧化物(选择上述10种物质之一)反应的离子方程式：_____________________。 （6）写出②和④的水溶液发生反应的离子方程式_____________________。 20. 回答下列问题： （1）硫酸银的化学式为__________；NH3中N元素的化合价为__________。 （2）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象，称为__________，此方法常用来区别溶液和胶体。 （3）Na2CO3与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。 （4）可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的NaHCO3杂质，写出离子方程式：__________。 （5）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季育才高级中学高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25小题，共8页，满分100分；考试时长60分钟。将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题(共48分) (共16道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1. 下列物质不是由分子构成的是 A. HBr  B.   C.   D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，由溴化氢分子构成，A不符合题意； B．属于共价化合物，由水分子构成，B不符合题意； C．属于气态非金属单质，由氯分子构成，C不符合题意； D．属于离子化合物，由和构成，不是由分子构成，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 冰水混合物 C. 洁净的空气 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，A错误； B．冰水混合物中冰和水均为，仅存在状态不同，只由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．洁净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，C错误； D．稀硫酸是硫酸的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，D错误； 故本题选B。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．的电离方程式未配平，正确的电离方程式为，B错误； C．是原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强碱，完全电离生成和，电离方程式为，D正确； 故本题选D。 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．测空气中含量 B．稀释浓硫酸 C．实验室制取 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红磷燃烧消耗集气瓶中，生成固体，冷却后瓶内压强减小，进入水的体积即为空气中的体积，可测定空气中含量，A正确； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大于水且稀释放出大量热，会导致水沸腾、酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的，B错误； C．加热制，试管口放棉花可防止粉末进入导管，难溶于水，可用排水法收集，装置正确，能达到实验目的，C正确； D．密度大于空气，用向上排空气法收集，导管伸至集气瓶底部可排尽瓶内空气，收集到较纯净的，装置正确，能达到实验目的，D正确； 故选B。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，该方程式原子守恒，反应条件、产物均符合客观事实，A正确； B．一氧化碳还原氧化铁的正确配平反应为，B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的反应规律，氯化钙和二氧化碳、水不能发生反应，C错误； D．过氧化氢在二氧化锰催化下分解产物为水和氧气，不会生成氢气，正确反应为，D错误； 故选A。 6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 7. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠()所致。中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】设N的化合价为，该化合物中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为0可知，，解得，则中氮元素的化合价是+3价，故选B。 8. 下列物质不导电的是 A. 铜 B. 固体 C. 熔融 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，存在自由移动的电子，能导电，A不符合题意； B．固体不能电离出阴阳离子，不能导电，B符合题意； C．熔融能电离出自由移动的和，可以导电，C不符合题意； D．溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，D不符合题意； 故选B。 9. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】电离是电解质在水溶液或熔融状态下形成自由移动的离子的过程，NaOH、NaClO、HNO3均为电解质，适宜条件下均能电离，Cu是金属单质，不能发生电离，答案选B。 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 向锌粉中加入稀硫酸： C. 硝酸银溶液与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A正确； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：，B正确； C．硝酸银与稀盐酸反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，1 mol 电离出2 mol ，1 mol 电离出2 mol ，且生成的为沉淀，正确离子方程式为，选项中离子配比错误且漏标的沉淀符号，D错误； 故本题选D。 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 氯化钠溶于水，电离方程式为NaClNa＋＋Cl- B. 铁能导电，所以铁是电解质 C. 氯化镁固体不导电，所以氯化镁不是电解质 D. 熔融的硝酸钾能导电，所以硝酸钾是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水的电离是自发过程，不需要通电条件，正确电离方程式为，A错误； B．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．氯化镁固体中离子无法自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，C错误； D．熔融的硝酸钾能导电，且硝酸钾为化合物，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ C. 氧化钙与稀硫酸反应：O2-＋2H＋=H2O D. 向食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-＋Ag＋=AgCl↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸为强酸强碱的中和反应，生成可溶性盐和水，离子方程式为，A正确； B．碳酸钡为难溶电解质，离子方程式中需保留化学式，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确； C．氧化钙为金属氧化物，离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．食盐水中的与硝酸银溶液中的反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 14. 下列物质中导电能力最强的是 A. 水 B. KNO3晶体 C. 液态HCl D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是极弱电解质，仅能电离出极少量自由移动的和，导电能力极弱，A不符合题意； B．晶体中虽然存在阴、阳离子，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，不能导电，B不符合题意； C．液态是共价化合物，仅存在分子，无自由移动的带电粒子，不能导电，C不符合题意； D．氯化钠溶液中完全电离出大量自由移动的和，导电能力最强，D符合题意； 故选D。 15. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅰ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中NaOH和Ca(OH)2 能够循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】过程Ⅰ中发生反应，过程Ⅱ中发生反应， 过程Ⅲ中发生反应，过程Ⅳ中发生反应。 【详解】A．“碳捕获与储存”可减少排放到大气中的总量，是主要的温室气体，因此该技术有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中和排放的发生反应，实现的捕获，B正确； C．过程Ⅰ的反应为碱和酸性氧化物的反应，不属于分解反应；过程Ⅳ为，属于化合反应，C错误； D．由流程可知，在过程Ⅰ消耗、过程Ⅱ生成，在过程Ⅱ消耗、过程Ⅳ生成，二者均可以循环利用，D正确； 故选C。 16. 党的二十大报告指出，要坚守中华文化立场，提炼展示中华文明的精神标识和文化精髓。中国古诗文化历史悠久，其中有“日照澄洲江雾开”的诗句。下列说法正确的是 A. 该诗句描写的画面是溶液的丁达尔效应 B. 烟、云、雾都是液溶胶 C. 雾是一种分散系，其分散质是直径小于1 nm的液滴 D. 电影放映时光柱产生的原理和该诗句所述画面产生的原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，诗句中的雾属于胶体，A错误； B．烟、云、雾的分散剂为气体，均属于气溶胶，不属于液溶胶，B错误； C．雾属于胶体，分散质粒子直径介于1~100 之间，分散质粒子直径小于1 的是溶液，C错误； D．电影放映时的光柱是胶体的丁达尔效应，诗句描述的雾形成的画面原理也是丁达尔效应，二者原理相同，D正确； 故选D。 Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 化合价和化学式是学习化学的重要基础。 （1）在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ________；__________； ________；________。 （2）氯的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7。如Cl为+1价时对应氧化物化学式为________、Cl为+7价时对应氧化物化学式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 中亚硫酸根（）整体为价，设化合价为，列等式，解得； ② 中氢氧根（）为价，氯离子（）为价，设化合价为，列等式，解得； ③ 由铵根（）和硝酸根（）构成，铵根整体为价，为价，设加点化合价为，列等式，解得； ④ 中硫酸根（）整体为价，设化合价为，列等式，解得。 【小问2详解】 ① 为价时，设氧化物化学式为，列等式，得，对应化学式为； ② 为价时，同理列等式，得，对应化学式为。 18. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸_____________________________________________； （2）硝酸钾_________________________________； （3）氢氧化钡__________________________________________； （4）硫酸铁_________________________________。 （5）NaHSO4在水中的电离方程式是_______________________________________ 。 （6）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_________________________________ 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问2详解】 硝酸钾是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式： 【小问4详解】 硫酸铁是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问5详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中酸式酸根完全电离，因此会电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：； 【小问6详解】 熔融状态下仅能破坏离子键，无法破坏内部的共价键，因此硫酸氢根不会进一步电离，仅电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式：。 19. 110多种元素组成了各种各样的物质。 ①氧化钙　②氢氧化钡　③高氯酸　④碳酸钾　⑤硝酸　⑥一水合氨　⑦甲烷　⑧硫酸氢钠　⑨二氧化硫　⑩铁； （1）依据物质组成和性质分类，以上物质属于酸的是_________(填序号，下同)，属于碱的是_________，属于盐的是_________。 （2）写出⑤与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。 （3）写出⑥与盐酸反应的化学方程式_____________。 （4）写出③与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________。 （5）写出⑤和碱性氧化物(选择上述10种物质之一)反应的离子方程式：_____________________。 （6）写出②和④的水溶液发生反应的离子方程式_____________________。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ②⑥ ③. ④⑧ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 酸的定义为电离产生的阳离子全部为的化合物；碱的定义为电离产生的阴离子全部为的化合物；盐的定义为由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物； ①氧化钙属于金属氧化物，且能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ②氢氧化钡在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱； ③高氯酸在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸； ④碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐； ⑤硝酸在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸； ⑥一水合氨在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱； ⑦甲烷属于有机化合物； ⑧硫酸氢钠由硫酸氢根和钠离子构成，属于盐； ⑨二氧化硫属于非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ⑩铁属于单质； 以上物质属于酸的是③⑤；属于碱的是②⑥；属于盐的是④⑧。 【小问2详解】 硝酸是一元强酸，与强碱氢氧化钾发生中和反应，生成可溶性盐硝酸钾和水，配平后得到该化学方程式。 【小问3详解】 一水合氨是一元弱碱，与强酸盐酸发生中和反应，生成可溶性盐氯化铵和水，一水合氨为弱电解质，化学式保留整体形式，配平后得到该化学方程式。 【小问4详解】 高氯酸是一元强酸，与强碱氢氧化钠发生中和反应，生成可溶性盐高氯酸钠和水，配平后得到该化学方程式。 【小问5详解】 题干给出的物质中仅①氧化钙为碱性氧化物，氧化钙属于氧化物，书写离子方程式时不可拆分，其与硝酸电离出的反应生成钙离子和水，硝酸根不参与离子反应，删去不参与反应的离子后配平得到该离子方程式。 【小问6详解】 氢氧化钡在水溶液中电离出和，碳酸钾在水溶液中电离出和，仅与结合生成碳酸钡沉淀，、不参与反应，删去不参与反应的离子后得到该离子方程式。 20. 回答下列问题： （1）硫酸银的化学式为__________；NH3中N元素的化合价为__________。 （2）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象，称为__________，此方法常用来区别溶液和胶体。 （3）Na2CO3与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。 （4）可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的NaHCO3杂质，写出离子方程式：__________。 （5）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 丁达尔效应 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 银离子为，硫酸根离子为，根据化合物正负化合价代数和为零，硫酸银的化学式是；中为价，设化合价为，，解得，所以元素化合价为价； 【小问2详解】 光束通过胶体，在垂直光线方向观察到光亮通路的现象叫做丁达尔效应，溶液没有该现象，因此丁达尔效应可以用来区分溶液与胶体； 【小问3详解】 和足量盐酸反应时，与反应生成和，、拆成离子，和水保留化学式，离子方程式为； 【小问4详解】 杂质和反应生成与水，既除去杂质又不引入新杂质，和反应，离子方程式为； 【小问5详解】 向中滴加至沉淀恰好不再生成，说明完全沉淀，与物质的量之比为，、结合为沉淀，同时剩余一份没有被中和，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $