精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

2025-2026学年育才高级中学高一上学期期中 化学试题 试卷满分：100分 第I卷(单选题，每题3分，共48分) 1. 下列物质属于混合物的是 A. 铁 B. 盐酸 C. 磷 D. 氩气 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是仅由组成的金属单质，只含一种物质，属于纯净物，A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，含有和两种不同物质，属于混合物，B符合题意； C．磷是仅由磷元素组成的单质，单一存在时只含一种物质，属于纯净物，C不符合题意； D．氩气是仅由组成的稀有气体单质，只含一种物质，属于纯净物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意； B．NH3不是氧化物，B不符合题意； C．Fe2O3与酸发生复分解反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C符合题意； D．NaClO不是氧化物，D不符合题意； 综上所述答案为C。 3. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。 答案选B。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体为液溶胶，能产生丁达尔效应，A错误； B．氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确； C．云、雾为气溶胶，能产生丁达尔效应，C错误； D．有色玻璃为固溶胶，能产生丁达尔效应，D错误； 答案选B。 5. 下列电离方程式书写错误的是 A. HNO3=H++NO B. NaCl=Na++Cl- C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. H2SO4=H+SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HNO3强酸完全电离成氢离子和硝酸根离子，电离方程式正确，故A正确； B．NaCl属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和氯离子，电离方程式正确，故B正确； C．Ba(OH)2强碱，完全电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式正确，故C正确； D．H2SO4强酸完全电离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO，故D错误； 故选：D。 6. 许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应制取氢气： B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D. 澄清石灰水与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性氯化钡和水，强酸、强碱、可溶性盐均拆为离子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，离子方程式为，B正确； C．碳酸氢钠为可溶性强电解质，在溶液中应拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中完全电离，应拆为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 某无色溶液既可能是强酸性溶液又可能是强碱性溶液，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，且强碱性条件下会与反应生成水，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．该组离子均为无色，且在强酸性、强碱性条件下离子之间均不发生反应，可大量共存，C正确； D．既能与反应生成和，又能与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，强酸性、强碱性条件下均不能大量共存，D错误； 故答案为C。 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，B正确； C．与会结合生成弱电解质水，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】判断一个反应是否是氧化还原反应，可以看元素的化合价是否有变化。四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。判断一个反应是否属于四种基本反应类型，要看反应物和生成物的种类和数量。 【详解】A.该反应中氯的化合价从0价既升到+1价，又降低到-1价，所以属于氧化还原反应中的歧化反应，不属于四种基本反应类型，A项正确； B.该反应中硫元素和氧元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，但该反应同时属于置换反应，B项错误； C.该反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应中的归中反应，但该反应也属于分解反应，C项错误； D.该反应是复分解反应，也是非氧化还原反应，D项错误； 所以答案选择A项。 10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 【答案】A 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，C错误； D．直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误； 故选A。 11. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共5个化学反应。 故选B。 12. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu（OH）2乙Cu 下列说法不正确的是（ ） A. 铜绿属于碱 B. 乙为氧化铜 C. ④为分解反应 D. ⑤为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜，属于盐，A错误； B．氢氧化铜加热生成氧化铜和水，乙是氧化铜，B正确； C．氢氧化铜加热生成氧化铜和水，是分解反应，C正确； D．氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应，D正确； 答案选A。 13. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A. CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D. Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸铜难溶于水，应以化学式保留，故A错误； B．Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH-+2H++SO=BaSO4↓ +2H2O，故B错误； C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，故C正确； D．Cu(OH)2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，故D错误； 故答案为C。 14. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，选项A错误； B．SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4电离导致的，SO3自身不能电离，是非电解质，选项B错误； C．NaCl是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，选项C错误； D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子而导电，选项D正确； 答案选D。 15. 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，也存在同一种元素即可被氧化，也可被还原，如中，氯气即表现氧化性，也表现还原性，故A错误； B．在氧化还原反应中，失去电子元素化合价升高，发生氧化反应，故B正确； C．氧化还原反应过程中有电子的得失，因此本质是电子的转移，故C正确； D．在氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化，但不一定是所有元素的化合价都发生变化，故D正确； 故答案：A。 16. 下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是 A. K+、 Na+、 、 B. Mg2+、 Cl-、Al3+、 C. 、Cl-、、 D. Ca2+、Na+、 Fe3+、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中不可能含有，故A错误； B．Mg2+、 Cl-、Al3+、彼此间不发生离子反应，溶液为无色，且能在酸性溶液中大量存在，故B正确； C．在酸性溶液中不可能大量存在，故C错误； D．无色溶液中不可能含有Fe3+，故D错误； 故答案为B。 第Ⅱ卷(填空题，52分) 17. 请回答下列问题。 （1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是__________(填序号，下同)；能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。分别写出④和⑤的电离方程式：____________________、____________________。 （2）X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ⑥　 ②. ④⑥ 　 ③. ②④⑤　 ④. ①③ ⑤. ⑥. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上物质组成的物质，⑥氨水是氨气的水溶液，属于混合物；导电的物质需要存在可自由移动的带电粒子，④熔融中含有自由移动的、，所以可以导电，⑥氨水中含有自由移动的离子，可导电，其余物质均无可自由移动的带电粒子，不能导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②液态氯化氢的水溶液可导电，④熔融、⑤固体在熔融或水溶液中均可导电，三者均为电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：①、③自身均不能电离，二者都为非电解质；和都是强电解质，完全电离，电离方程式用等号连接，则电离方程式依次为：、； 【小问2详解】 ① 石灰石主要成分为，高温下发生分解反应生成生石灰和二氧化碳，则反应的方程式为； ② 此步骤为生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，其反应方程式为； ③ 此步骤为氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，交换离子生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为。 18. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3 （1）其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。 （4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。 【答案】（1） ①. ①④⑧ ②. ⑤ （2）②⑧ （3）⑦ （4）③ 【解析】 【分析】①CO2+C2CO属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不是离子反应； ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于离子反应； ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应； ④2CO+O22CO2属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑥CuO+COCu+CO2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑦2H2O2H2↑+O2↑属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应； ⑧CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应； 【小问1详解】 其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤； 【小问2详解】 在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧； 【小问3详解】 上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦； 【小问4详解】 上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。 19. 据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。 a．都不稳定，密封放置产生沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质微粒可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母)。 现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________________________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）c （3） ①. E ②. 取少量烧杯中的液体于试管中，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，铬元素的化合价是+3价，设铁元素的化合价为x，，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐； 【小问2详解】 a．胶体较稳定，溶液是稳定的，a错误； b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应， b错误； c．胶体和溶液都可透过滤纸，c正确； 故答案选c； 【小问3详解】 根据胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶可通过渗析的方法，故选E；硫酸根离子可以和钡离子反应产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的少量液体，加入少量的氯化钡或Ba(NO3)2、Ba(OH)2的溶液，出现白色沉淀，证明硫酸根离子透过了半透膜。 20. 将下列化学方程式改下成离子反应方程式： （1）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，改写后为________________________________________。 （2）Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，改写后为________________________________________。 （3）NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，改写后为________________________________________。 （4）NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，改写后为________________________________________。 （5）NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，改写后为________________________________________。 （6）澄清石灰水通入CO2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，改写后为________________________________________。 （7）氧化铜溶于稀硫酸，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，改写后为________________________________________。 【答案】（1）H＋＋OH-=H2O （2）Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O （3）NH3·H2O＋H＋=+H2O （4）＋OH-=＋H2O （5）H＋＋OH-=H2O （6）Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O （7）CuO＋2H+=Cu2+＋H2O 【解析】 【小问1详解】 HCl是强酸、NaOH是强碱、NaCl是可溶性强电解质，均可拆为离子；H₂O是弱电解质保留化学式，删去两边相同的、得到离子方程式。 【小问2详解】 是难溶弱电解质，保留化学式；HCl、是可溶性强电解质拆为离子，删去两边相同的，配平后得到离子方程式。 【小问3详解】 是弱电解质，保留化学式；HCl、是可溶性强电解质拆为离子，删去两边相同的得到离子方程式。 【小问4详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不拆分；NaOH、是可溶性强电解质拆为离子，删去两边相同的得到离子方程式。 【小问5详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离为、和硫酸根；NaOH、硫酸钠是可溶性强电解质拆为离子，删去两边相同的、硫酸根得到离子方程式。 【小问6详解】 澄清石灰水中完全电离，拆为和；是氧化物、是沉淀、是弱电解质，均保留化学式，无相同离子可删，配平后得到离子方程式。 【小问7详解】 是金属氧化物，保留化学式；硫酸、硫酸铜是可溶性强电解质拆为离子，删去两边相同的硫酸根，配平后得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年育才高级中学高一上学期期中 化学试题 试卷满分：100分 第I卷(单选题，每题3分，共48分) 1. 下列物质属于混合物的是 A. 铁 B. 盐酸 C. 磷 D. 氩气 2. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 3. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 5. 下列电离方程式书写错误的是 A. HNO3=H++NO B. NaCl=Na++Cl- C. Ba(OH)2=Ba2++2OH- D. H2SO4=H+SO 6. 许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应制取氢气： B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应： C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D. 澄清石灰水与反应： 7. 某无色溶液既可能是强酸性溶液又可能是强碱性溶液，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. B. C. D. 10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 11. 有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 12. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu（OH）2乙Cu 下列说法不正确的是（ ） A. 铜绿属于碱 B. 乙为氧化铜 C. ④为分解反应 D. ⑤为置换反应 13. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A. CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D. Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O 14. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 15. 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 16. 下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是 A. K+、 Na+、 、 B. Mg2+、 Cl-、Al3+、 C. 、Cl-、、 D. Ca2+、Na+、 Fe3+、Br- 第Ⅱ卷(填空题，52分) 17. 请回答下列问题。 （1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是__________(填序号，下同)；能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。分别写出④和⑤的电离方程式：____________________、____________________。 （2）X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙，可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 18. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ ③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2 ⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2 ⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3 （1）其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。 （4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。 19. 据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。 a．都不稳定，密封放置产生沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质微粒可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_____(填字母)。 现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________________________________________。 20. 将下列化学方程式改下成离子反应方程式： （1）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，改写后为________________________________________。 （2）Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，改写后为________________________________________。 （3）NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，改写后为________________________________________。 （4）NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，改写后为________________________________________。 （5）NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，改写后为________________________________________。 （6）澄清石灰水通入CO2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，改写后为________________________________________。 （7）氧化铜溶于稀硫酸，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，改写后为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $