湖北省武汉市2026-2027学年高一上学期期中考试化学模拟试题B

湖北省武汉市2026-2027学年高一上学期期中考试 化学模拟试题B 本试卷9页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 1、 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 制备胶体的化学方程式是 B. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 D. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 3．图a～c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是（　　） A．NaCl固体存在Na+、Cl﹣ B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 4. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 ⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 A. ①②⑦ B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧ 5．通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（　　） 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH HNO3 CuO SO2 液氯 B 纯碱 HClO Na2O CO2 碘酒 C Ba（OH）2 H2SO4 MgO Mn2O7 盐酸 D NH3 CH3COOH Na2O2 SO3 空气 A．A B．B C．C D．D 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、、 B. 无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、、、Mg2+ 7．下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 检验氯气是否收集满 将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口 D 检验新制氯水中含有H+ 向新制氯水中加入少量CaCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．50g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子总数为2NA B．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA C．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA D．0.05mol H2与等物质的量的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA 10. 某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于。下列物质：①和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸()中，符合题意的是 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ③ D. 全部 11．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　　） A．图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B．图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D．图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 12．H2O2在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。如图是Fe3+对H2O2分解反应的催化原理（FeIII表示Fe为+3价，Fev表示Fe为+5价）。 下列说法错误的是（　　） A．上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B．反应②中每生成1molH2O，转移电子数为2NA C．反应③的方程式为：[FevO]3++H2O2═Fe3++H2O+O2↑ D．该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑ 13. 已知如下反应： ① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. ③中每2 mol KMnO4参加反应转移电子总数为 C. 与在酸性环境下可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 14．密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体，向乙中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在刻度“2”处。下列说法正确的是（　　） A．引燃前甲室气体所含原子数目为4NA B．甲室气体n（H2）：n（O2）一定为1：1 C．乙室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25倍 D．反应前后容器内气体压强比为2：1 15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B. 的生成与温度升高无关 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 给出以下几种物质：①CO2；②液态HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁丝；⑧Fe(OH)3(胶体)；⑨NaHSO4固体；⑩Ba(OH)2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体；⑬NH4HSO4溶液。 （1）上述物质是电解质的有 (填序号),非电解质的有 (填序号)。 （2）1 mol ⑪ NH3中所含的氢原子数目是________。 （3）写出其中⑬NH4HSO4在水中的电离方程式为________________________________。 （4）⑥和⑦反应的基本反应类型为________________________。 （5）区分⑧和⑩的简单方法是________________________。 （6）向含0.001 mol ⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A—B段电导率逐渐减小，是因为________________________(用离子反应方程式解释)。在C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （7）将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力________(填“增强”、“减弱”、“不变”)。 17. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．实验中要用到溶液，在配制过程中有下列问题： （1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________。 （2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、500mL容量瓶、量筒外，还需要___________。 （3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。 A. 容量瓶必须干燥才能使用 B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C. 可以直接在容量瓶中溶解固体，然后定容 D. 本实验中应选用容量瓶 （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 C. 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 D. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 II．探究的性质 （5）已知还原性：，若向溶液通入标准状况下，则反应的离子方程式为___________。 （6）为测定催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： 步骤②中氯水的目的是将氧化为，红褐色沉淀是，请写出步骤③的离子方程式___________，步骤④的一系列操作是过滤、___________、干燥、灼烧、称量。 （7）计算催化剂中铁元素的质量百分数为___________。 18. 含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。 I．84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。 （1）写出制取NaClO的化学方程式________________________________。 （2）将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：________________。 ________ + ________ = ________N2↑ + ________ + ________H2O + ________H+。 II．ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl装置如图所示：(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)。 （4）A装置中的实验仪器P的名称是________，为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是________。 （5）E装置的作用是________________。 （6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是________。FeI2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式________________________________。 19．工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子（），需处理达标后方可排放。绿矾（FeSO4•7H2O）因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中Cr的化合价为　 。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的　 　 （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的Cr3+、Fe3+，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为 。进一步加碱调控溶液pH使Cr3+、Fe3+沉淀，沉淀的主要成分为　 （填化学式）。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾（K2FeO4，其中Fe元素为+6价）是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如图所示（部分步骤已略去）。 已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4 ①过程Ⅱ为碱性条件下制备Na2FeO4，该过程中Fe（NO3）3是　 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。 ③K2FeO4可将氨氮废水中的转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是　 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉市2026-2027学年高一上学期期中考试 化学模拟试题B（解析版） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 1、 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确； D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误； 选C。 2. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 制备胶体的化学方程式是 B. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 D. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，A错误； B．制备胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，B错误； C．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸，先是胶体聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH) 3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，D错误； 故选C。 3．图a～c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是（　　） A．NaCl固体存在Na+、Cl﹣ B．图a说明干燥的NaCl固体不导电 C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】C 【解析】 【详解】：A．氯化钠固体存在Na+、Cl﹣，但Na+、Cl﹣不能自由移动，故A正确； B．氯化钠固体不导电是因为Na+和Cl﹣按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，故B正确； C．氯化钠在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，故C错误； D．由图b可知熔融氯化钠导电的微粒为Na+、Cl﹣，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 故选：C。 4. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 ⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 A. ①②⑦ B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，例如是金属氧化物也属于酸性氧化物，②错误； ③NH3的水溶液能导电，是因为氨气溶于水和水反应生成的一水合氨电离导致的，一水合氨是电解质，氨气不能电离，故NH3是非电解质，③错误； ④溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠等，④错误； ⑤分散系是按照分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是分类依据，⑤错误； ⑥碳酸钙水溶液不导电，所以为碳酸钙难溶，溶液中离子浓度很小，但碳酸钙在熔融状态能电离而导电，故碳酸钙为电解质，⑥错误； ⑦氧化还原反应中可存在同种元素既被氧化又被还原的情况（如与的反应），因此有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，⑦正确； ⑧同素异形体的转化（如转化为）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，⑧错误； 故选B。 5．通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（　　） 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH HNO3 CuO SO2 液氯 B 纯碱 HClO Na2O CO2 碘酒 C Ba（OH）2 H2SO4 MgO Mn2O7 盐酸 D NH3 CH3COOH Na2O2 SO3 空气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】：A．所给物质的分类均是正确的，故A正确； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱；碘酒是碘和酒精的混合物，故B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误； D．NH3是碱性气体不是碱；过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；空气属于混合物，故D错误； 故选：A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、、 B. 无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、、、Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成的溶液为酸性溶液，、、、在酸性条件下相互之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 7．下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸 C 检验氯气是否收集满 将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口 D 检验新制氯水中含有H+ 向新制氯水中加入少量CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与碱石灰反应，干燥氯气，应用浓硫酸等，故A错误； B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，可用酚酞检验氢氧化钠，故B错误； C．检验氯气是否收集满，将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，可观察到试纸先变红后褪色，故C错误； D．向新制氯水中加入少量，有气泡产生，即新制氯水中含有，故D正确； 答案选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成的是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．少量与反应时，与按个数比1:1反应，所给离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，和不会发生化学反应，D错误； 故答案选C。 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．50g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子总数为2NA B．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA C．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA D．0.05mol H2与等物质的量的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】：A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为50g×46%＝23g，物质的量为，则水的质量为50g﹣23g＝27g，物质的量为，含有的氧原子数目为（0.5+1.5）NA＝2NA，故A正确； B．氧气和臭氧的组成元素都为O元素，32g氧原子的物质的量为n2mol，所含原子数为2NA，故B正确； C．16.8g 铁的物质的量为，铁丝在足量的氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素的化合价由0价升高至价，即1mol Fe转移mol e﹣，则0.3mol Fe转移0.30.8mol e﹣，个数为0.8NA，故C错误； D．0.05mol 氢气与等物质的量的氯气混合，即0.05mol H2与0.05mol Cl2混合，发生反应H2+Cl2＝2HCl，则混合气体的物质的量为0.1mol，含有的分子总数为0.1NA，故D正确； 故选：C。 10. 某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加大于。下列物质：①和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸()中，符合题意的是 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ③ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①C和的混合物，氢气反应后最终固体质量增加的为氢气的质量；、，根据原子守恒，固体质量增加的为“CO”的质量，所以固体总质量增加大于wg，①符合题意； ②乙醇可改写为(CO)(H2)3C，固体质量增加大于wg，②符合题意； ③可改写为(CO)2(H2)2，固体质量增加等于wg，③不符合题意； ④蔗糖可以改写为(CO)11(H2)11C，固体质量增加大于wg，④符合题意； ⑤甲酸(HCOOH) 可以改写为(CO)(H2)O，固体质量增加小于wg，⑤不符合题意； 故选B。 11．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（　　） A．图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B．图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D．图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】：A．随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，HCl的质量为146g，理论上可制得Cl271g，但MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，制得的Cl2质量小于71g，故A错误； B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，故B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，故C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，故D正确； 故选：D。 12．H2O2在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。如图是Fe3+对H2O2分解反应的催化原理（FeIII表示Fe为+3价，Fev表示Fe为+5价）。 下列说法错误的是（　　） A．上述过程发生的反应均为氧化还原反应 B．反应②中每生成1molH2O，转移电子数为2NA C．反应③的方程式为：[FevO]3++H2O2═Fe3++H2O+O2↑ D．该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】：A．反应①为Fe3++H2O2＝FeⅢ（OOH）2++H+，其中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应②的方程式为FeⅢ（OOH）2++H+＝[FevO]3++H2O，铁元素由+3价升高到+5价，失去2mol电子，生成1molH2O，故每生成1molH2O，转移电子数为2NA，故B正确； C．依据催化原理可知，反应③的方程式为：[FevO]3++H2O2═Fe3++H2O+O2↑，故C正确； D．依据催化原理可知，该反应总方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D正确； 故选：A。 13. 已知如下反应： ① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. ③中每2 mol KMnO4参加反应转移电子总数为 C. 与在酸性环境下可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加溶液，则先与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分析可知，氧化性顺序为，A正确； B．反应③中每2 mol KMnO4参与反应转移10mol电子（Mn元素的化合价从+7→+2），转移电子总数为10 NA，B正确； C．氧化性由强到弱的顺序：，根据“强制弱”规律，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应方程式，C正确； D．氧化性由强到弱的顺序：，Cl2的氧化性强于Br2，应优先与Cl2反应，D错误； 故选D。 14．密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体，向乙中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全反应并恢复室温后，活塞最终停留在刻度“2”处。下列说法正确的是（　　） A．引燃前甲室气体所含原子数目为4NA B．甲室气体n（H2）：n（O2）一定为1：1 C．乙室气体的密度是同温同压下H2密度的7.25倍 D．反应前后容器内气体压强比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】：A．由图可知，反应前甲、乙两室气体的体积之比为2：1，根据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，且乙中充入2mol空气，则反应前甲中气体的总物质的量为4mol，因为H2和O2都是双原子分子，所以甲中气体所含原子的物质的量为8mol，根据N＝nNA，则甲中气体所含原子数目为8NA，故A错误； B．发生反应2H2+O22H2O，设H2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则x+y＝4mol，反应后恢复至原温度，活塞停留在刻度“2”处，说明反应后剩余气体的物质的量为1mol，若剩余气体为H2，则x﹣2y＝1，结合x+y＝4mol，解得x＝3mol，y＝1mol，n（H2）：n（O2）＝3：1；若剩余气体为O2，则y﹣0.5x＝1，结合x+y ＝ 4mol，解得x＝2mol，y＝2mol，n（H2）：n（O2）＝1：1，所以甲中气体n（H2）：n（O2）不一定为1：1，故B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，空气的平均摩尔质量约为29g/mol，乙室气体的密度是同温同压下H2密度的14.5倍，故C错误； D．根据同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应前容器内气体的总物质的量为6mol；反应后，容器内气体的总物质的量为3mol，所以反应前后容器内气体压强比为2：1，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度一般。 15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B. 的生成与温度升高无关 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．从0价分别升到的+1价、​的+5价，总失电子数为： ， 被还原的变为，得电子总数等于失电子总数，因此生成的。 被氧化的Cl总物质的量为，被还原的Cl为，二者质量比等于物质的量比，即，A正确；　 B．题干明确反应放热，体系温度随反应进行升高，低温下和碱反应主要生成，温度升高后才开始生成，说明​的生成和温度升高有关，B错误； C．根据反应中K元素守恒，，的摩尔质量为，质量为，不是5.04g，C错误； D．根据Cl元素守恒，参加反应的的物质的量为总原子物质的量的，即，不是0.09mol，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 给出以下几种物质：①CO2；②液态HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁丝；⑧Fe(OH)3(胶体)；⑨NaHSO4固体；⑩Ba(OH)2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体；⑬NH4HSO4溶液。 （1）上述物质是电解质的有 (填序号),非电解质的有 (填序号)。 （2）1 mol ⑪ NH3中所含的氢原子数目是________。 （3）写出其中⑬NH4HSO4在水中的电离方程式为________________________________。 （4）⑥和⑦反应的基本反应类型为________________________。 （5）区分⑧和⑩的简单方法是________________________。 （6）向含0.001 mol ⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A—B段电导率逐渐减小，是因为________________________(用离子反应方程式解释)。在C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （7）将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力________(填“增强”、“减弱”、“不变”)。 【答案】（1）②③④⑨⑫ ；①⑤⑪ （2）（或） （3） （4）置换反应 （5）用一束光照射两种分散系，出现光亮通路的是胶体，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） （6） ①. ②. 变蓝 （7）增强 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，本身不能发生电离的化合物为非电解质。①、⑤酒精、⑪为非电解质；⑥、⑧、⑩、⑬为混合物，⑦为单质，均不属于电解质；②液态、③、④晶体、⑨NaHSO4固体、⑫固体均符合电解质定义。 【小问2详解】 1个分子含3个原子， 含 原子，故氢原子数目为。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成铵根离子、氢离子和硫酸根离子：。 【小问4详解】 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问5详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，可通过丁达尔效应快速区分胶体和溶液。 【小问6详解】 A-B段过量，NaHSO4电离出的与生成难溶，与生成弱电解质水：，溶液中离子浓度降低，电导率减小；C点处于电导率下降段，但C点钡离子已沉淀完全，氢氧根未完全被中和（溶液含NaOH），溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液变蓝。 【小问7详解】 是弱电解质，在溶液中仅部分电离，离子浓度低；加入固体恰好完全反应后生成强电解质，完全电离使溶液中离子浓度显著增大，导电能力增强。 17. 已知常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．实验中要用到溶液，在配制过程中有下列问题： （1）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________。 （2）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、500mL容量瓶、量筒外，还需要___________。 （3）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填标号)。 A. 容量瓶必须干燥才能使用 B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C. 可以直接在容量瓶中溶解固体，然后定容 D. 本实验中应选用容量瓶 （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 C. 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 D. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液 II．探究的性质 （5）已知还原性：，若向溶液通入标准状况下，则反应的离子方程式为___________。 （6）为测定催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： 步骤②中氯水的目的是将氧化为，红褐色沉淀是，请写出步骤③的离子方程式___________，步骤④的一系列操作是过滤、___________、干燥、灼烧、称量。 （7）计算催化剂中铁元素的质量百分数为___________。 【答案】（1）31.0 （2）玻璃棒、胶头滴管 （3）AC （4）D （5） （6） ①. ②. 洗涤 （7）或 【解析】 【分析】将m g碘化亚铁催化剂研细后，加入 1mol/L 硫酸溶解，过滤①得到含Fe2+的滤液（不溶性物质被分离）；向滤液中通入过量氯水②，将Fe2+氧化为Fe3+；再加入过量氨水③，使铁离子转化为红褐色Fe(OH)3沉淀；经洗涤、干燥、灼烧等一系列操作④，最终得到 n g Fe2O3固体，通过Fe2O3的质量可计算催化剂中铁元素的含量。 【小问1详解】 配制450mL溶液需使用500mL的容量瓶，用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量0.5L×0.2mol/L×310g/mol=31.0g； 【小问2详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 A. 容量瓶洗净后，还有少量的蒸馏水对实验结果无影响，故不一定需要烘干后才能用于溶液配制，A符合题意； B. 由于容量瓶顶端有玻璃活塞，故配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水，B不合题意； C. 容量瓶为精密仪器，不能直接在其中溶解固体，固体溶解会放热或吸热，易导致容量瓶容积变形，影响浓度，C符合题意； D. 需根据配制溶液体积选择对应规格容量瓶，本实验中应选用容量瓶，D不符合题意； 故答案为：AC； 【小问4详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，A不符合题意； B．转移溶液溅出，溶质损失，浓度偏低，B不符合题意； C．加水超刻度线后，溶液体积已偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．未冷却就转移，溶液热胀冷缩，冷却后实际体积偏小，浓度偏高，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 已知还原性I-＞Fe2+，故若向150mL 0.2 mol/L即0.15L×0.2mol/L=0.03mol FeI2溶液，通入标准状况下即0.03mol Cl2，0.03mol氯气只能氧化0.06mol碘离子，则反应的离子方程式为： 【小问6详解】 步骤③为Fe3+和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为；步骤④的一系列操作由产生红褐色的悬浊液得到Fe2O3固体，需要固液分离后灼烧等，故操作是过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量； 【小问7详解】 根据铁元素的守恒可知，该碘化亚铁催化剂中铁元素的百分含量为=%=。 18. 含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。 I．84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。 （1）写出制取NaClO的化学方程式________________________________。 （2）将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：________________。 ________ + ________ = ________N2↑ + ________ + ________H2O + ________H+。 II．ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl装置如图所示：(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)。 （4）A装置中的实验仪器P的名称是________，为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是________。 （5）E装置的作用是________________。 （6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是________。FeI2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式________________________________。 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （3）2+3=1N2↑+3+3H2O+2H+ （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和的氯化钠溶液 （5）除去ClO2中的氯气 （6） ①. I- ②. 10I−+2Fe2++6Cl2​=5I2​+2Fe3++12Cl− 【解析】 【分析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集ClO2，装置G是安全瓶，据此解答。 【小问1详解】 使用氯气和NaOH溶液制备NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问2详解】 84消毒液中NaClO与洁厕灵中的HCl发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问3详解】 反应中N元素由-3价氧化为0价，Cl元素由+1价还原为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2+3=+3++。 【小问4详解】 仪器P的名称为分液漏斗；为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢。 【小问5详解】 E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气。 【小问6详解】 还原性：，因此通入​时优先被氧化；当​与​物质的量比为5:6时，5 mol ​含10 mol ，完全氧化为​需要5 mol ​，剩余1 mol ​只能氧化2 mol ，最终得到2 mol 、5 mol 、12 mol ，据此写出对应离子方程式：10I−+2Fe2++6Cl2​=5I2​+2Fe3++12Cl−。 19．工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子（），需处理达标后方可排放。绿矾（FeSO4•7H2O）因其成本低、效果好，被广泛用于处理含铬酸性废水。回答下列问题： （1）中Cr的化合价为　 。 （2）处理含铬废水过程中体现出绿矾的　 　 （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的Cr3+、Fe3+，据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为 。进一步加碱调控溶液pH使Cr3+、Fe3+沉淀，沉淀的主要成分为　 （填化学式）。 （4）查阅资料发现，高铁酸钾（K2FeO4，其中Fe元素为+6价）是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如图所示（部分步骤已略去）。 已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4 ①过程Ⅱ为碱性条件下制备Na2FeO4，该过程中Fe（NO3）3是　 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 ②过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。 ③K2FeO4可将氨氮废水中的转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是　 。 【答案】（1）+6； （2）还原性； （3）；Cr（OH）3、Fe（OH）3； （4）①还原剂； ②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH； ③K2FeO4中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为N2。 【解析】 【分析】：（1）O元素的化合价为﹣2价，则中Cr的化合价为+6价， 故答案为：+6； （2）处理含铬废水时，转化为Cr3+，Cr元素化合价降低，发生还原反应；则FeSO4中Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，所以绿矾体现还原性， 故答案为：还原性； （3）酸性废水中含有较多的Cr3+、Fe3+，绿矾处理含铬酸性废水时，与Fe2+发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+，离子方程式为；加碱调控溶液pH使Cr3+、Fe3+沉淀，则沉淀的主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）3， 故答案为：；Cr（OH）3、Fe（OH）3； （4）①过程Ⅱ为碱性条件下制备Na2FeO4，Fe（NO3）3中Fe的化合价为+3价，反应后生成Na2FeO4，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，Fe（NO3）3做还原剂， 故答案为：还原剂； ②过程Ⅲ中，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4固体，反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH， 故答案为：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH； ③K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，可将氨氮废水中的转化为N2除去，所以K2FeO4能处理氨氮废水， 故答案为：K2FeO4中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为N2。 学科网（北京）股份有限公司 $