精品解析：山东临沂市莒南第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35. 5 N-14 O-16 Fe-56 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 食盐溶于水 B. 二氧化碳溶于水 C. 蜡烛熔化 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐溶于水只是氯化钠分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．二氧化碳溶于水时会与水反应生成碳酸（），有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．蜡烛熔化只是物质由固态变为液态，是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．酒精挥发只是物质由液态变为气态，是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选B。 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B. 制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热；搅拌可能使胶体粒子聚集，不应搅拌，B错误； C．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射而形成的，胶体粒子本身不能发光，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目 B．腐蚀性 C．通风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．代表护目镜，实验时用于提示保护眼睛，A正确； B．代表小心烫伤/高温，不代表腐蚀标记，B错误； C．是排风的标识，实验时用于提示通风，C正确； D．是锐器标记，实验时提示锐器伤害，D正确； 故答案选B。 4. 物质分类是化学研究的基本方法，下列各组物质，按酸、酸性氧化物、电解质、混合物分类顺序排列正确的是 A. 醋酸、一氧化碳、碳酸钠、碘酒 B. 硝酸、三氧化硫、酒精、食盐水 C. 硫酸、二氧化硫、氢氧化钠、石灰水 D. 稀盐酸、二氧化碳、熔融氯化钠、空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳属于中性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．酒精是非电解质，B错误； C．硫酸是酸，二氧化硫是酸性氧化物，氢氧化钠是电解质，石灰水是混合物，C正确； D．稀盐酸是混合物，不属于酸这一纯净物类别，D错误； 故答案为C。 5. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 6. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应也可生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物与碱反应生成盐和水两种产物，化合反应要求多种反应物生成一种产物，因此该反应不属于化合反应，B错误； C．该反应中和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 7. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，反应物和生成物不一定均为离子，例如铁与稀盐酸的反应中，反应物、生成物都不是离子，A错误； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化（如），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中可以只有一种元素化合价发生变化，例如歧化反应中，仅元素化合价发生变化，C正确； D．金属单质无负价，反应中只能失电子作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，例如可作还原剂在高温下还原金属氧化物为金属单质，与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 8. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为溶液，②为胶体，③为浊液，分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含有，加入溶液后均会产生白色沉淀，不是只有①中产生，B错误； C．①为浅黄色溶液，②为红褐色透明液体，③有红褐色沉淀，仅凭观察法即可区分三者，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有②中的胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、、 ②Na2CO3溶液中：K+、Cl-、I-、 ③能使酚酞变红的溶液中：Cl-、Na+、、Cu2+ ④NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、 ⑥含大量Ba2+的溶液中：、Na+、、I- A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①中无色溶液不能存在紫红色的，对应离子不能大量共存； ②中溶液里的、、、之间及与均不反应，对应离子能大量共存； ③中使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，对应离子不能大量共存； ④中溶液里的、、、之间及与均不反应，对应离子能大量共存； ⑤中含大量的溶液呈强酸性，含大量，会与结合为弱电解质，对应离子不能大量共存， ⑥中与反应生成沉淀，对应离子不能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 10. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl- = AgCl↓+ D. 盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，反应的正确离子方程式为，A错误； B．该反应还会生成沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．为可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．为氧化物，离子方程式中不可拆分，其与反应生成和，离子方程式书写符合原子守恒、电荷守恒，D正确； 故答案选D。 11. 离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 阴阳离子交换树脂可交换位置 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业废水中的、、为阳离子，经过阳离子交换树脂时与树脂上的交换被除去，A正确； B．经过阳离子交换树脂时，1个（或）交换出2个，1个交换出1个，溶液中总离子电荷浓度基本不变，导电性基本不变，B正确； C．经过阳离子交换树脂后溶液中含，进入阴离子树脂段时，阴离子与树脂上的交换，发生反应，C正确； D．若交换树脂位置，先经过阴离子交换树脂时，交换出的会与废水中的、反应生成沉淀，堵塞树脂影响净化效果，故不可交换位置，D错误； 故选D。 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ① ② ③ 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应②中还原性： C. 氧化性： D. 反应①中，参加反应的HCl中Cl全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②可知还原性，与反应时优先被氧化，不会先氧化生成，A错误； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应②中是还原剂，是还原产物，故还原性，B错误； C．根据反应①可得氧化性，反应③可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．反应①中16 mol 参与反应时，仅有10 mol 被氧化为，剩余6 mol 化合价仍为-1价，未被氧化，D错误； 故答案选C。 13. 已知白磷的分子式为P4，能发生反应：P4 + 3KOH + 3H2O = PH3↑+ 3KH2PO2 。下列叙述不正确的是 A. 红磷(化学符号为P)和白磷互为同素异形体 B. KH2PO2和H2O2中O的化合价不相同 C. 每个P4分子参与反应，则转移的电子数为3 D. H2O是还原剂，PH3是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．中元素化合价为，中元素化合价为，二者的化合价不相同，B不符合题意； C．每个分子参与反应时，1个原子化合价从0降低到得到3个电子，3个原子化合价从0升高到共失去3个电子，转移电子数为3，C不符合题意； D．反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，白磷既是氧化剂也是还原剂，PH3是还原产物，KH2PO2是氧化产物，D符合题意； 故答案选D。 14. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中Cl-为还原剂 B. H2O是氧化产物 C. 该反应的离子方程式为：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ D. 生成28gN2时，则需要54gH2O参加反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N2的物质的量逐渐增加，为生成物，为反应物，中N的化合价升高，做还原剂，则反应物中ClO-化合价降低，做氧化剂，Cl-为还原产物，以此分析。 【详解】A．中为+1价，反应后生成，化合价降低得电子，是氧化剂，是还原产物，A错误； B．氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物，该反应中中从-3价升高到的0价，是氧化产物，中元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．根据电子守恒：每个生成失6，每个反应得2，故系数为2，系数为3，再结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：，C正确； D．是反应的生成物，不是反应物，且生成28g（即1mol）时，生成的质量为，并非参与反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式：______。 （2）填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 【答案】（1）Al(OH)3 （2） ①. 盐 ②. 氧化物 （3）难溶 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成石灰水，石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀； 【小问1详解】 氢氧化铝的化学式：Al(OH)3； 【小问2详解】 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；二氧化硅是由硅氧形成的氧化物； 【小问3详解】 摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质； 【小问4详解】 由分析，反应分别为：、、。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； （4） ①. Cl- ②. 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6）H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓ 【解析】 【分析】无色溶液中一定无Fe2+，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；没有、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+，且不可能含有、，据此回答。 【小问1详解】 题干要求溶液呈无色，所以不需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有H+；根据离子共存判断一定无、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有；该步实验没必要，由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 由第五问可知，原溶液可看做，另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：H+++Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓。 17. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的是_______________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质的变化与上述图像基本一致的是______________(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为_______________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为_______________________。 （6）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时(胃酸的主要成分是盐酸)，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，如果误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （2）②④ （3）① （4）NaHSO4=Na++H++ （5） ①. 碱性 ②. H++OH-=H2O （6）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。氢氧化钡和硫酸均为强电解质，在离子方程式中需拆成离子形式，而硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，均需保留化学式，即Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问2详解】 ①AB段导电能力减弱是因为反应生成了难溶的和极弱电解质，导致溶液中离子浓度急剧下降，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误； ②B处导电能力接近0，说明此时反应恰好完全，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确； ③实验是向中滴加稀硫酸，因此BC段导电能力增大是因为滴加了过量的稀硫酸，由过量的和导电，错误； ④a时刻导电能力最低，说明此时与恰好完全中和，正确； 故选②④； 【小问3详解】 题干图像的特征是导电能力先降至接近0，后又逐渐升高，这要求生成物几乎不提供自由移动的离子。 ①向中滴加，生成和两种沉淀，离子浓度降至接近0；过量后提供离子，导电能力上升，与图像一致，正确； ②生成沉淀和可溶的，溶液中有大量和，导电能力不会降至0，与图像不符，错误； ③生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力变化不大，与图像不符，错误； 故选①； 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问5详解】 当恰好沉淀完全时，与的物质的量之比为1:1。此时反应生成沉淀、和，由于溶液中存在生成的强碱，故溶液显碱性；继续滴加溶液，发生的是与的反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为； 【小问6详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡虽然难溶于水，但能溶于酸，与胃酸反应会生成可溶性的氯化钡、水和二氧化碳，释放出有毒的重金属离子，从而导致人体中毒。离子方程式为。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 Ⅰ．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 （1）用单线桥表示上述方程式中电子转移的方向和数目：_______________________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （2）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠(NaClO2，Cl为＋3价)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸分解，爆炸后的产物可能为____________(填字母)。 A. NaCl、Cl2 B. NaCl、NaClO(Cl为＋1价) C. NaClO3、NaClO(Cl为＋1价) D. NaCl、NaClO3 （3）已知亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：______________________________________________。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比是_____________________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸的浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：________________________________________。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO2-转化为Cl-的是______________(填字母)。 A．O2 B．KI C．KMnO4 ④在KClO3和草酸(H2C2O4，C为＋3价)中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得ClO2，配平下列方程式：____________________________。 ______KClO3+______H2C2O4+______H2SO4=______ClO2↑+______CO2↑+______KHSO4+______H2O ⑤ClO2对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要ClO2质量为__________g。 【答案】（1） （2）CD （3）2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O （4） ①. 1：4 ②. 盐酸的浓度越大，NaClO2的氧化性越强或者HCl的还原性越强 ③. B ④. 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O ⑤. 540 【解析】 【小问1详解】 在电解饱和食盐水的反应中，中的元素化合价由-1价升高到0价，失去电子；中的元素化合价由+1价降低到0价，得到电子。根据得失电子守恒，转移电子总数为2。用单线桥表示时，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，并标明转移的电子数：； 【小问2详解】 中元素化合价为+3价，加热或敲击发生爆炸分解时发生歧化反应，元素的化合价必然既有升高又有降低。 A．元素化合价均降低，A错误； B．元素化合价均降低，B错误； C．元素化合价分别升高到+5价、降低到+1价，C正确； D．元素化合价分别降低到-1价、升高到+5价，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 反应②中，、和反应生成目标产品和。其中作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为。根据得失电子守恒和电荷守恒，可写出离子方程式为； 【小问4详解】 ①在反应中，中元素化合价由+3价分别变为-1价（生成）和+4价（生成），而中的元素化合价未变。因此既是氧化剂又是还原剂，其中1分子降价作氧化剂，4分子升价作还原剂，氧化剂和还原剂的粒子个数之比为1∶4。②盐酸为还原性酸，盐酸浓度越大，溶液中浓度越大，其还原性越强（同时溶液酸性增强，的氧化性也越强），从而更容易发生副反应将氧化生成。③转化为，元素化合价由+3价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂。和均为常见的氧化剂，具有还原性，可作还原剂，故选B。④反应中元素化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子；元素化合价由+3价升高到+4价，1个分子共失去2个电子。根据得失电子守恒，的系数为2，的系数为1，再结合原子守恒配平可得完整方程式：。⑤2000L污水中含的总质量为，其物质的量为。根据化学方程式可知，消耗的与物质的量之比为1∶1，即至少需要。其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 Na-23 Cl-35. 5 N-14 O-16 Fe-56 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 食盐溶于水 B. 二氧化碳溶于水 C. 蜡烛熔化 D. 酒精挥发 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B. 制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 3. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目 B．腐蚀性 C．通风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 4. 物质分类是化学研究的基本方法，下列各组物质，按酸、酸性氧化物、电解质、混合物分类顺序排列正确的是 A. 醋酸、一氧化碳、碳酸钠、碘酒 B. 硝酸、三氧化硫、酒精、食盐水 C. 硫酸、二氧化硫、氢氧化钠、石灰水 D. 稀盐酸、二氧化碳、熔融氯化钠、空气 5. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 7. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 8. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、、 ②Na2CO3溶液中：K+、Cl-、I-、 ③能使酚酞变红的溶液中：Cl-、Na+、、Cu2+ ④NaOH溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、 ⑥含大量Ba2+的溶液中：、Na+、、I- A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 10. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2O C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl- = AgCl↓+ D. 盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 11. 离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 阴阳离子交换树脂可交换位置 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ① ② ③ 由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. 反应②中还原性： C. 氧化性： D. 反应①中，参加反应的HCl中Cl全部被氧化 13. 已知白磷的分子式为P4，能发生反应：P4 + 3KOH + 3H2O = PH3↑+ 3KH2PO2 。下列叙述不正确的是 A. 红磷(化学符号为P)和白磷互为同素异形体 B. KH2PO2和H2O2中O的化合价不相同 C. 每个P4分子参与反应，则转移的电子数为3 D. H2O是还原剂，PH3是还原产物 14. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中Cl-为还原剂 B. H2O是氧化产物 C. 该反应的离子方程式为：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ D. 生成28gN2时，则需要54gH2O参加反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 （1）请写出氢氧化铝的化学式：______。 （2）填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 （3）推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 （4）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在___________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在___________，该步实验是否有必要？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________，原因是___________。 （5）原溶液中一定存在的离子有___________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________。 17. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的是_______________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质的变化与上述图像基本一致的是______________(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为_______________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为_______________________。 （6）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时(胃酸的主要成分是盐酸)，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，如果误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 Ⅰ．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 （1）用单线桥表示上述方程式中电子转移的方向和数目：_______________________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （2）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠(NaClO2，Cl为＋3价)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸分解，爆炸后的产物可能为____________(填字母)。 A. NaCl、Cl2 B. NaCl、NaClO(Cl为＋1价) C. NaClO3、NaClO(Cl为＋1价) D. NaCl、NaClO3 （3）已知亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：______________________________________________。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比是_____________________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸的浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因：________________________________________。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO2-转化为Cl-的是______________(填字母)。 A．O2 B．KI C．KMnO4 ④在KClO3和草酸(H2C2O4，C为＋3价)中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得ClO2，配平下列方程式：____________________________。 ______KClO3+______H2C2O4+______H2SO4=______ClO2↑+______CO2↑+______KHSO4+______H2O ⑤ClO2对污水中NaCN有明显的去除效果，其原理是：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要ClO2质量为__________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $