精品解析：山东青岛西海岸新区胶南第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性检测 化学试题

2026—2027学年度胶南一中第一学期10月阶段性检测 高一化学试题 2026.10 (考试时间：75分钟 试题满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于钠的说法中，正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 2. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②Na2O的稳定性比Na2O2强 ③氯气泄漏时，可以用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻撤退 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 钠钾合金导热性能好且熔点低，常用作原子反应堆的导热剂 B. 公共场所所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. ClO2的漂白消毒能力比氯气强，且使用起来比较安全，可用于自来水的消毒杀菌 4. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．测量氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 用图示装置探究Cl2的漂白性，其中①~④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)。 已知：i．HCl与NaHCO3反应生成CO2；　ii．NaHCO3不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B. 通入Cl2后饱和食盐水溶液呈黄绿色 C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气 7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 下列说法正确的是 A. 气体的体积约为 B. ，下，的物质的量小于 C. 标准状况下，任何气体的体积都约为 D. 同温同压下，相同体积的和气体的原子数之比为1∶1 9. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 10. 标准状况下，有①3.01×1023个CH4分子；②4.48 L HCl；③5.1 g NH3；④0.4 mol H2O四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 分子数：①>④>③>② D. 质量：①>②>③>④ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.1 g Cl2完全溶解于水中，溶液中的Cl−、ClO−、HClO三种微粒物质的量之和小于0.2NA B. 100 g 46%的C2H5OH溶液中含有的氧原子数为4NA C. 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中所含的Cl−数为0.3NA D. 标准状况下，28 g由N2和CO组成的混合气体中所含的原子数为NA 12. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. 溶液中含有和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时，所得氨水的浓度不是，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是 C. 在和NaCl的混合溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D. 250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 13. 向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A. 1:2:3 B. 1:2:6 C. 2:3:6 D. 1:3:9 14. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 15. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. b处对应物质是唯一的 B. 将f通入水中可生成e和g，得到的水溶液具有漂白性 C. d溶液与g溶液的反应属于中和反应，d溶液与e溶液的反应不属于中和反应 D. a、b与水反应均可生成d，e的浓溶液与MnO2可转化为f 二卷　非选择题(共50分) 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）标准状况下，67.2 L CH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （2）100 mL 0.2 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液与50 mL 0.3 mol·L−1 (NH4)2SO4溶液混合，所得溶液中SO的物质的量浓度为____ mol·L−1(假设溶液体积具有加和性)。 （3）V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取V/2 L加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为____。 （4）30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为____。 （5）在标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为____。 （6）在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的体积之比是4∶11，则A的摩尔质量为____ g/mol。 （7）将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，部分离子浓度如图所示。 Ⅰ．求该混合溶液中H+的物质的量浓度为____ mol·L−1。 Ⅱ．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为____ mol·L−1。 Ⅲ．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需NaOH溶液____ mL。 17. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A～H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物E的化学式为_______，G的化学式为_______，化合物E中阴、阳离子的个数比为_______。 （2）E与F反应的化学方程式为_______，现实应用可用作_______ 。 （3）反应③的化学方程式为_______，据此判断_______(填是或否)碱性氧化物。 （4）C与D反应的化学方程式为_______。 18. 已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，其熔点为306℃，沸点为315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 请回答下列问题： （1）装置A为氯气的发生装置，其反应的化学方程式为____。 （2）装置C的作用是除去HCl，所盛试剂可以为____。 （3）装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为____。 （4）进行实验时应该____(填字母)，目的是____。 A．先点燃装置A的酒精灯　　B．先点燃装置D的酒精灯　　C．同时点燃装置A和D的酒精灯 （5）仪器F的名称为____，其所盛试剂可以为____，作用是____。 （6）这套实验装置是否完整？____(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充____装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度胶南一中第一学期10月阶段性检测 高一化学试题 2026.10 (考试时间：75分钟 试题满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于钠的说法中，正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验后剩余的钠粒随意丢弃易引发安全事故，必须放回原试剂瓶中，A错误； B．钠着火生成的可与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠与水反应生成易燃的，不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．是碱性氧化物，为过氧化物不属于碱性氧化物，中阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比为1:2，C正确； D．将足量加到酚酞试液中，反应生成氢氧化钠，溶液最终为红色；将足量加到酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠使溶液变红，其强氧化性会漂白有机色素，最终溶液为无色，D错误； 故选C。 2. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②Na2O的稳定性比Na2O2强 ③氯气泄漏时，可以用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻撤退 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色氧化钠，①错误； ②加热可与反应生成，说明稳定性更强，②错误； ③肥皂水呈碱性，可与氯气反应减少氯气吸入，因此氯气泄漏时，可以用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻撤退，③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的，④正确； ⑤钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，产生的是白雾，⑤错误； 符合题意的为③④，故答案选C。 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 钠钾合金导热性能好且熔点低，常用作原子反应堆的导热剂 B. 公共场所所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. ClO2的漂白消毒能力比氯气强，且使用起来比较安全，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温为液态，导热性能好，符合原子反应堆导热剂的使用要求，A正确； B．84消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合发生反应，生成有毒的氯气，既不能提升消毒效果，还存在中毒风险，B错误； C．该过程发生反应，属于置换反应，C正确； D．等物质的量的消毒时得电子数远高于，消毒效率更高，且不易生成有害有机氯代物，安全性更高，可用于自来水消毒，D正确； 故选B。 4. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．测量氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭装置右侧止水夹后向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管形成稳定液面差，说明装置气密性良好，A正确； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用pH试纸测量氯水的pH，B错误； C．碱石灰中含有和，能与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误； D．氯气的密度比空气大，收集氯气宜采用向上排空气法，图示为向下排空气法，D错误； 故答案为A。 6. 用图示装置探究Cl2的漂白性，其中①~④中先放入干燥红纸(不考虑红纸中色素在溶液中扩散)。 已知：i．HCl与NaHCO3反应生成CO2；　ii．NaHCO3不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B. 通入Cl2后饱和食盐水溶液呈黄绿色 C. ④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D. NaOH溶液用于吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中干燥与干燥红纸接触不褪色，②中与水反应后红纸褪色，对比可知本身没有漂白性，A正确； B．饱和食盐水中浓度较高，会抑制的溶解，几乎不溶于饱和食盐水，因此溶液不会呈黄绿色，B错误； C．与水反应存在平衡，④中会消耗，使平衡正向移动，浓度增大，因此褪色快，C正确； D．有毒，可与溶液反应被吸收，避免污染空气，因此溶液用于吸收尾气，D正确； 故选B。 7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，①错误； ②常温常压下，11.2L 的物质的量小于0.5 mol，氢原子数小于，②错误； ③CO和摩尔质量均为，根据，质量相等时分子数相等，③正确； ④和最简使为原子，46 g 和混合气体(1 mol)中原子总数恒为，④正确； ⑤标准状况下，1 mol混合气体体积为22.4 L，⑤正确； ⑥22 g 为0.5 mol，含1.5 mol原子，⑥正确； ⑦未给出溶液体积，无法计算数目，⑦错误； ⑧为双原子分子，Ar为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数不相等，⑧错误； ⑨溶液中也含氧原子，总氧原子数无法确定，⑨错误。 综上，③④⑤⑥正确，共4个，故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 气体的体积约为 B. ，下，的物质的量小于 C. 标准状况下，任何气体的体积都约为 D. 同温同压下，相同体积的和气体的原子数之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，A项错误； B．标准状况下，的物质的量为2mol，升高温度，气体分子间距变大，则，下，的物质的量小于，B项正确； C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为，C项错误； D．同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为1：1，则原子数之比为2：3，D项错误； 答案选B。 9. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 10. 标准状况下，有①3.01×1023个CH4分子；②4.48 L HCl；③5.1 g NH3；④0.4 mol H2O四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 分子数：①>④>③>② D. 质量：①>②>③>④ 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算四种物质的物质的量，，，，。 【详解】A．标准状况下气体体积与物质的量成正比，三种气体体积大小为①>③>②，液态水体积最小，故体积①>③>②>④，A正确； B．标准状况下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量，液态水密度远大于气体，故密度④>②>③>①，B正确； C．分子数与物质的量成正比，物质的量大小为①>④>③>②，故分子数①>④>③>②，C正确； D．各物质质量分别为，，，，质量排序为①>②>④>③，D错误； 故选D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.1 g Cl2完全溶解于水中，溶液中的Cl−、ClO−、HClO三种微粒物质的量之和小于0.2NA B. 100 g 46%的C2H5OH溶液中含有的氧原子数为4NA C. 0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中所含的Cl−数为0.3NA D. 标准状况下，28 g由N2和CO组成的混合气体中所含的原子数为NA 【答案】AB 【解析】 【详解】A．7.1g 的物质的量为，含总原子物质的量为0.2 mol；与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据元素守恒，、、三种微粒的物质的量之和小于0.2 mol，即小于，A正确； B．100 g 46%的溶液中，的质量为，物质的量为，含1 mol氧原子；水的质量为，物质的量为，含3 mol氧原子；总氧原子物质的量为4 mol，即，B正确； C．题干仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为，二者均为双原子分子，故总原子物质的量为2 mol，即原子数为，D错误； 故选AB。 12. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. 溶液中含有和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时，所得氨水的浓度不是，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是 C. 在和NaCl的混合溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D. 250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，错误； B. 没有指明气体所处状态，22.4L氨气的物质的量不一定是1mol，错误； C. 根据溶液中的电荷守恒知，和的物质的量相等时，和的物质的量浓度一定不相等，错误； D. 250g胆矾中的物质的量是1mol，所以其物质的量浓度为，正确； 答案选 D 13. 向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A. 1:2:3 B. 1:2:6 C. 2:3:6 D. 1:3:9 【答案】C 【解析】 【详解】用5mL0.2 mol/LAgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，根据方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl-的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol，根据氯原子守恒，则：n(FeCl3)=1/3n(AgCl)=2mol，n(MgCl2)=1/2n(AgCl)=3mol，n(KCl)= n(AgCl)=6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(FeCl3)：c(MgCl2)：c(KCl)=2：3：6，故合理选项是C。 14. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误； B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误； C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确； D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD。 15. 部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. b处对应物质是唯一的 B. 将f通入水中可生成e和g，得到的水溶液具有漂白性 C. d溶液与g溶液的反应属于中和反应，d溶液与e溶液的反应不属于中和反应 D. a、b与水反应均可生成d，e的浓溶液与MnO2可转化为f 【答案】BD 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：钠的化合物中a为（单质），b为钠的+1价氧化物（或），d为（碱）；氯的化合物中e为（氢化物），f为（单质），g为（+1价酸）。 【详解】A．b处为钠元素+1价的氧化物，包含和两种物质，对应物质不唯一，A错误； B．f为，通入水中发生反应，生成e（）和g（），具有漂白性，所得水溶液有漂白性，B正确； C．d为（强碱），e为、g为，二者均属于酸，和的反应均为酸碱中和反应，C错误； D．a（）与水反应生成和，b（或）与水反应均生成；e的浓溶液为浓盐酸，与加热时发生反应，可制得f（），D正确； 故答案为BD。 二卷　非选择题(共50分) 16. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）标准状况下，67.2 L CH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （2）100 mL 0.2 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液与50 mL 0.3 mol·L−1 (NH4)2SO4溶液混合，所得溶液中SO的物质的量浓度为____ mol·L−1(假设溶液体积具有加和性)。 （3）V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取V/2 L加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为____。 （4）30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为____。 （5）在标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为____。 （6）在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的体积之比是4∶11，则A的摩尔质量为____ g/mol。 （7）将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，部分离子浓度如图所示。 Ⅰ．求该混合溶液中H+的物质的量浓度为____ mol·L−1。 Ⅱ．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为____ mol·L−1。 Ⅲ．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需NaOH溶液____ mL。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，混合气体总物质的量为。和每个分子均含4个氢原子，故氢原子总物质的量为，氢原子数目为。 【小问2详解】 先计算两种溶液中的总物质的量。溶液中，；溶液中，。总，混合后总体积为，故。 【小问3详解】 的物质的量为，由的组成可知。取溶液，其中。加水稀释至后，浓度为。 【小问4详解】 每个所带负电荷为2，即1个的核外电子总数比质子总数多2。现在核外电子总数比质子总数多，对应物质的量为1 mol，故。的摩尔质量为，故R的摩尔质量为。 【小问5详解】 氦原子的物质的量为，1个氦气分子含1个氦原子，标准状况下气体摩尔体积为，故体积为。 【小问6详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故。，两种气体质量均为，故，解得。 【小问7详解】 I. 根据溶液电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，电荷守恒式为。代入图像中浓度数值，，解得。 Ⅱ. 原溶液中，稀释至时溶质物质的量不变，故稀释后。 Ⅲ. 向溶液中逐滴加入溶液时，发生反应、。总消耗，故所需溶液体积为。 17. 将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A～H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题： （1）化合物E的化学式为_______，G的化学式为_______，化合物E中阴、阳离子的个数比为_______。 （2）E与F反应的化学方程式为_______，现实应用可用作_______ 。 （3）反应③的化学方程式为_______，据此判断_______(填是或否)碱性氧化物。 （4）C与D反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaOH ③. 1：2 （2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 呼吸面罩或供氧剂 （3） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 否 （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】A为密度最小的气体，推知A为H2，由F是造成温室效应的主要气体之一，推知F为CO2，两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，结合图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是H2、O2、Na、H2O、Na2O2、CO2、NaOH、Na2CO3； 【小问1详解】 根据分析可知，化合物E的化学式为Na2O2，G的化学式为NaOH，化合物E 是Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子的个数比为1：2； 【小问2详解】 E为Na2O2，F为CO2，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成氧气，现实应用可用作呼吸面罩或供氧剂； 【小问3详解】 D为H2O、E为Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应还产生氧气，则不是碱性氧化物； 【小问4详解】 C为Na，D为H2O，钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 18. 已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，其熔点为306℃，沸点为315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 请回答下列问题： （1）装置A为氯气的发生装置，其反应的化学方程式为____。 （2）装置C的作用是除去HCl，所盛试剂可以为____。 （3）装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为____。 （4）进行实验时应该____(填字母)，目的是____。 A．先点燃装置A的酒精灯　　B．先点燃装置D的酒精灯　　C．同时点燃装置A和D的酒精灯 （5）仪器F的名称为____，其所盛试剂可以为____，作用是____。 （6）这套实验装置是否完整？____(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充____装置。 【答案】（1） （2） 饱和食盐水 （3） （4） ①. A ②. 排尽装置中的空气，防止加热时与反应 （5） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置E使吸水，同时吸收尾气氯气，防止污染空气 （6） ①. 否 ②. 在C、D装置间增加装有浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】本实验目的是制备无水，装置A为氯气发生装置，生成的氯气含氯化氢、水蒸气杂质，装置C用于除去氯化氢杂质，装置D中铁与氯气反应生成氯化铁，装置E用于收集氯化铁，仪器F可阻止空气中水蒸气进入装置E，同时吸收尾气氯气。实验时需先点燃A处酒精灯，用生成的氯气排尽装置内空气，避免铁与空气中的氧气反应。装置C导出的氯气未干燥，需补充干燥装置除去水蒸气，避免与水反应。 【小问1详解】 二氧化锰与氯化氢反应生成氯化锰、氯气和水，配平后化学方程式为。 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度极低，氯化氢极易溶于饱和食盐水，因此装置C中盛放饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问3详解】 铁与氯气反应生成氯化铁，配平后化学方程式为。 【小问4详解】 A．先点燃装置A的酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内空气，防止铁被氧化，A正确； B．先点燃装置D的酒精灯，装置内的氧气会与铁反应生成杂质，B错误； C．同时点燃装置A和D的酒精灯，装置内空气未排尽，铁会与氧气反应，C错误； 故选A。 目的为排尽装置中的空气，防止加热时Fe与反应。 【小问5详解】 仪器F的名称为球形干燥管，需盛放碱性固体干燥剂，可选用碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置E使吸水，同时吸收尾气氯气，防止污染空气。 【小问6详解】 装置C中导出的氯气含有水蒸气，若直接进入装置D，水蒸气会与反应，因此这套实验装置不完整，须在C、D装置之间补充加装有浓硫酸的洗气瓶作干燥装置，干燥氯气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $