精品解析：山东省临沂市莒南第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

高一上学期化学阶段性质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”——此现象与胶体性质有关 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 2. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳中含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 3. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤在熔融状态下能够导电，所以是电解质 A. 仅①②④ B. 仅①②③④ C. 仅①②③ D. ①②③④⑤ 4. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 石灰乳与盐酸的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： 6. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 溶解、操作Ⅰ、操作Ⅱ中均需要使用玻璃棒 B. 蒸发结晶过程中当有大量晶体析出时，应停止加热 C. 溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D. 加入一定是溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 7. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 8. 让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 是还原产物 B. 被氧化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 氧化性： 9. 下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 类别 组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 生成1个时，转移3.75个电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 只是还原产物 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 （　　） A. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O B. 水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 14. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 15. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式_______； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：_______。 （3）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，可能存在的离子是_______。 18. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：_______。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：_______。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 19. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于_______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是_______。 ②反应Ⅱ中，的作用是_______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 20. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一上学期化学阶段性质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”——此现象与胶体性质有关 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”的过程为加热蒸发食盐水得到食盐氯化钠的过程，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，故B正确； C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”指胶体的丁达尔效应，故C正确； D．“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成生石灰氧化钙和二氧化碳，故D错误； 故答案选D。 2. “纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳中含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确； B．二氧化硅属于非金属氧化物，为非电解质，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、FeSO4和水，D错误； 故答案为：A。 3. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤在熔融状态下能够导电，所以是电解质 A. 仅①②④ B. 仅①②③④ C. 仅①②③ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①将硫酸钡放入水中不能导电，但是熔融状态可以导电，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨水是混合物，不是电解质，②错误；③HCl是共价化合物，熔融状态不导电，水溶液中可以到导电，HCl是电解质，③错误；④电离时生成的阳离子全部是氢离子的是酸，NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和硫酸根离子，所以NaHSO4不是酸，属于盐，④错误；⑤Na2O熔融状态下能够导电，属于电解质，⑤正确；故答案选B。 4. 在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下可以氧化Fe2+，不能共存，A错误； B．氢离子可以和反应，不能共存，B错误； C．酸性条件下，Cu2+、K+、、Cl−相互之间不反应，可以共存， C正确； D．氢离子可以和反应，不能共存，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 石灰乳与盐酸的反应： C. 碳酸钙与盐酸反应： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．石灰乳与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳为浊液，故氢氧化钙不拆，反应的离子方程式是Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B正确； C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，碳酸钙难溶，故不能拆成离子形式，反应的离子方程式是，故C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是，故D错误； 故答案选B。 6. 中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示，下列说法中错误的是 A. 溶解、操作Ⅰ、操作Ⅱ中均需要使用玻璃棒 B. 蒸发结晶过程中当有大量晶体析出时，应停止加热 C. 溶液a可为溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的 D. 加入一定是溶液c后，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐常含含有少量、、以及泥沙等杂质，用碳酸钠生成碳酸钙沉淀除、用氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除、用氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的Ba2+，先加氯化钡后加碳酸钠，沉淀完全后过滤，滤液加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，最后蒸发结晶得纯净氯化钠。 【详解】A．操作Ⅰ是过滤、操作Ⅱ是蒸发结晶，用玻璃棒搅拌加快溶解，操作Ⅰ用玻璃棒引流、操作Ⅱ用玻璃棒搅拌防止局部温度过高，故A正确； B．蒸发结晶过程中当有大量晶体析出时，应停止加热，用余热蒸干，故B正确； C．加引入杂质离子 ，溶液a不能是溶液，故C错误； D．为完全除去碳酸钠、氢氧化钠，保证加入过量盐酸，应使用pH试纸检验溶液是否为酸性，故D正确； 选C。 7. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 8. 让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 是还原产物 B. 被氧化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由知，Cl的化合价由+1价降到-1价，故是还原产物，A正确； B．中N的化合价由-3价升高到中0价，故被氧化，B正确； C．由知，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．由知，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，D错误； 故选D。 9. 下列氧化还原反应的双线桥表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯化合价由+5变为0，得到5个电子，生成氯气；6个HCl中5分子HCl中氯化合价由-1变为0，失去5个电子，生成氯气；双线桥表示为，A错误； B．二氧化锰中锰化合价由+4变为+2，得到2个电子；4个HCl中2分子HCl中氯化合价由-1变为0，失去2个电子；双线桥表示为，B正确； C．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个电子；CO中碳化合价由+2变为+4，失去4个电子；双线桥表示为，C错误； D．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个电子；HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个电子；HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子；双线桥表示为，D错误； 故选B。 10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，弱酸应写成化学式，则二者的离子反应不同，A错误； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba(OH)2和CuSO4溶液反应的离子反应为，则二者离子反应不同，B错误； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑，C错误； D．NaHCO3(过量)和澄清石灰水之间的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)之间的反应实质均可以用2OH-+Ca2++2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 类别 组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A. SiO2属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物；Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误； B. CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C. 各种物质分类符合物质分类标准，C正确； D. 各种物质分类符合物质分类标准，D正确； 故合理选项是CD。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 生成1个时，转移3.75个电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 只是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，NH4NO3中的5个-3价的N全部失去电子生成氮气中0价的N，有3个+5价的N得到电子生成氮气中0价的N，另两个+5价的N没有变价，所以该反应的转移电子数为15。 【详解】A．硝酸中的N是硝酸铵中+5价的N未变价生成的，所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误； B．依据分析可知，当有4mol氮气生成时，转移15mol电子，故生成1个N2时，转移3.75个电子，故B正确； C．依据分析可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5∶3，故C错误； D．氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误； 故答案选B。 13. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 （　　） A. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O B. 水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，A正确； B.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，B正确； C.溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴、阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，C正确； D.经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷的H+，导致阳离子总数增加，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查物质分离提纯的知识，侧重考查分析判断及思维缜密性，明确通过交换树脂后离子种类变化是解本题关键。注意：溶液导电性与离子浓度及电荷有关，与溶质溶解性强弱及电解质强弱无关。 14. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 【答案】AC 【解析】 【详解】①中取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，B错误，同时得到无色气体，说明有，A正确；②中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，则无Fe3+，滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明有Mg(OH)2。综上可知，一定有、、Mg2+，一定无Ba2+、、Fe3+，可能有Na+、Cl-。 故选AC。 15. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式_______； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：_______。 （3）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ （2） ①. NaHSO3=Na++ ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. +OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O （3）正盐 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，则属于电解质的是②⑤⑧⑩；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，则属于非电解质的是①⑦； 【小问2详解】 ①NaHSO3在水溶液中完全电离出Na+、，其电离方程式为：NaHSO3=Na++； ②CO2通入足量澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； ③向NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为：+OH-+Ba2+= BaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 H3PO3与足量KOH溶液反应生成K2HPO3，故H3PO3为二元弱酸，不能再电离出H+，所以K2HPO3属于正盐。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，可能存在的离子是_______。 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. Ag+ ②. Ag＋+Cl-=AgCl↓ （3） ①. Mg2+ ②. Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH （4） ①. Mg2＋、Ag＋、NO ②. K+、Na+ 【解析】 【小问1详解】 Fe3＋溶液显黄色，该溶液无色透明，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在Fe3＋。 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则白色沉淀是AgCl，说明原溶液中肯定存在Ag＋，有关的离子方程式：Ag＋+Cl-=AgCl↓。 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，该沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH。 【小问4详解】 综上所述，结合溶液中肯定存在阴、阳离子，有Ag＋、Mg2＋可定不存在Cl-、CO、OH-，则原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、Ag＋、NO；上述实验无法判断是否存在Na＋、K＋，故可能存在的离子是Na＋、K＋。 18. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：_______。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：_______。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （2） （3） （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；元素化合价升高，被氧化，反应③中H2O的O从-2变为0价，化合价升高，故被氧化的是③；元素化合价降低，被还原，反应④中H2O的H元素化合价降低，故被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂； 【小问2详解】 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：； 【小问3详解】 反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：； 【小问4详解】 反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 19. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于_______(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是_______。 ②反应Ⅱ中，的作用是_______(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl= 2CuCl2+CO2↑+3H2O （4）AC （5） ①. SO2 ②. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 从物质分类标准看，“铜绿” 能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，故答案选C； 【小问3详解】 “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl= 2CuCl2+CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，同时有化合价改变，为氧化还原反应，故答案选AC； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中，S元素化合价升高被氧化，故氧化产物是SO2；②反应Ⅱ中，Cu2O中的Cu元素化合价降低，作用是氧化剂。 20. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）b （3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” （4） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显+3价；能够与酸、碱反应均只生成盐和水，为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶的水溶液为胶体，溶液属于溶液； a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 稀硫酸、双氧水与反应生成和氧气，离子方程式为； 【小问6详解】 步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $