精品解析：北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段测试 化学试卷

2026～2027学年度(上)高一年级化学学科试卷 说明：1、本卷总分100分，考试时间60分钟。 2、考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答。 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A. Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B. S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C. 氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D. 银、干冰、石灰水、碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe属于单质、FeO为氧化物，KHSO4为盐、NaHSO4溶液为混合物，A正确； B．NaHCO3固体为纯净物不是混合物，B错误； C．臭氧不是氧化物，食盐中含有碘酸钾等物质，属于混合物，葡萄糖为纯净物，C错误； D．石灰水为混合物，不属于盐，D错误； 故答案选A。 3. 下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为金属的是 A．春秋龙虎纹四环铜鼓座 B．北宋金扣玛瑙碗 C．北宋青釉莲瓣纹注子注碗 D．元代木胎剔犀云纹漆盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．春秋龙虎纹四环铜鼓座的主要材质为铜合金，属于金属材料，主要成分为金属，A正确； B．北宋金扣玛瑙碗的主要材质为玛瑙，主要成分为，仅边缘有金扣，主要成分不是金属，B错误； C．北宋青釉莲瓣纹注子注碗的材质为陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．元代木胎剔犀云纹漆盒的主要材质为纤维素和漆，均属于有机物，为非金属材料，D错误； 故选A。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 溶液 D. SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，符合电解质的定义，B正确； C．溶液是混合物，电解质必须是纯净的化合物，因此该溶液不属于电解质，C错误； D．本身不能电离产生自由移动的离子，溶于水后导电是因为其与水反应生成的发生电离，因此属于非电解质，D错误； 答案选B。 5. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于复分解反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱、金属氧化物与酸反应也可生成盐和水，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，酸性氧化物与碱反应时没有发生成分交换，不属于复分解反应，B错误； C．该反应中和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 6. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质的范围（1-100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故选B。 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。 答案选B。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，其电离方程式为：，故A项错误； B．为强酸强碱盐，其电离方程式为，故B项错误； C．为强酸弱碱盐，其电离方程式为，故C项错误； D．为强碱，其电离方程式为，故D项正确； 故选D。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、CH3COO- B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中，、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与金属反应生成氢气的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，且酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成氢气，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 10. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中元素化合价由价降低为价，元素化合价由价升高为价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应为化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 11. 含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A. ③中碳元素被氧化 B. CO、都是酸性氧化物 C. 化合价有变化的反应是①②③ D. 使生成的物质可以是 【答案】D 【解析】 【详解】A．③是与水化合生成，反应前后碳元素化合价均为+4，没有发生氧化还原反应，碳元素未被氧化，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，仅是酸性氧化物，B错误； C．①中碳元素从0价变为+2价，②中碳元素从+2价变为+4价，均存在化合价变化；③④中碳元素始终为+4价，无化合价变化，因此化合价有变化的反应只有①②，C错误； D．是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成，反应为，可实现转化，D正确； 故选D。 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和H2O，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．向Ba(OH)2中加入少量稀H2SO4生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．不能拆，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D错误； 故选C。 13. 下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】A. 为可溶性盐，写成离子形式，为难溶盐，写成化学式，故二者分别与盐酸反应的离子方程式不相同，故A不符合； B. 在水溶液中完全电离，产生氢离子，这两个反应的实质均为氢离子与碳酸根离子反应生成和，离子方程式相同，故B符合； C. 、属于弱电解质，均应写成化学式，、写成离子形式，因此这两个反应的离子方程式不相同，故C不符合； D. 和反应的离子方程式为，和足量反应的离子方程式为，故这两个反应的离子方程式不同，故D不符合； 故选B。 14. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，固体中含Na+、Cl-，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C错误； D．NaCl在水溶液中（NaCl溶液导电）和熔融状态下（熔融NaCl导电）都能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，是电解质，D正确； 故选D。 15. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. Cr2O3是碱性氧化物 B. 反应②KCrO2表现出氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与溶液反应生成盐和水，不符合碱性氧化物仅能与酸反应生成盐和水的定义，事实上其属于两性氧化物，A错误； B．反应②中的元素化合价从+3价升高为中的+6价，失电子发生氧化反应，作还原剂，表现还原性，B错误； C．反应②在碱性环境下进行，不会生成，给出的离子方程式不符合反应环境，正确离子方程式为，C错误； D．反应③中元素始终为+6价，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 16. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 二、填空题(3大题，总分46分) 17. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）写出①的化学方程式________。 （5）请写出铜绿与稀硫酸反应的离子方程式：________。 III． 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （6）仪器a的名称为_______________。 （7）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：_____________________________。 （8）可用如下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________(填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （9）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）C （3）AC （4） （5） （6）胶头滴管 （7） （8） ①. 渗析 ②. 不出现白色沉淀 （9）d 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义；过量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 酸电离出的阳离子全部为，碱电离出的阴离子全部为，氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素；由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，归为盐类，故选C； 【小问3详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；不属于复分解反应，反应无离子参与，不属于离子反应，故选AC； 【小问4详解】 铜在潮湿空气中与氧气、二氧化碳、水共同反应生成碱式碳酸铜，因此化学方程式为； 【小问5详解】 为难溶物，书写离子方程式时不拆分；其与反应时，氢氧根与生成水，碳酸根与生成和水，因此离子方程式为； 【小问6详解】 根据仪器a的结构可知，仪器a的名称为胶头滴管； 【小问7详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是向沸水中滴加饱和溶液，水解生成胶体，离子方程式为； 【小问8详解】 胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜，该提纯胶体的方法为渗析； 胶体中杂质离子含，若杂质完全除去，烧杯的蒸馏水中不含，加入溶液不会产生白色沉淀； 【小问9详解】 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是鉴别方法不是本质，a错误； b．饱和与浓反应生成沉淀，无法得到胶体，b错误； c．胶体、溶液均为分散系，都属于混合物，c错误； d．搅拌会使胶体发生聚沉，制备过程中不能用玻璃棒搅拌，d正确； 故选d。 18. I．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。在下列化学物质中(用字母序号填空)a．Cu；b．熔融KNO3；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖；i．Fe(OH)3胶体 ；j．盐酸。 （1）一小组成员将eij归为一类，他的分类依据是______。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）能导电的电解质的是_____________________。 （3）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________。 ②(NH4)2SO4_______________________________。 ③NaHSO4 _____________________________。 II．写出下列反应的离子方程式 （4）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （5）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 （6）铜片插入硝酸银溶液中________________________________。 III．写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （7）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓______________________________________。 （8）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 【答案】（1）A （2）b （3） ①. ②. ③. （4） （5） （6）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （7）(其余合理答案均可) （8）(其余合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸是硫酸的水溶液、Fe(OH)3胶体属于分散系、盐酸是氯化氢的水溶液，三者均由多种物质组成，都属于混合物，故选A。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，首先排除单质（a）和混合物（e、i、j），CO2、蔗糖属于非电解质；电解质导电需要存在自由移动的离子，熔融KNO3电离出自由移动的和可导电，其余电解质常温下为固体（f、g）或纯共价化合物（d），无自由移动离子，不能导电，能导电的电解质为b。 【小问3详解】 三者均为强电解质，在水溶液中完全电离：①氢氧化钡是强碱，电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为；②硫酸铵是可溶性盐，电离出铵根和硫酸根，电离方程式为；③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问4详解】 硫酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，电离出的、不参与反应，实质为和结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 大理石主要成分为，属于难溶电解质，写化学式，与盐酸电离出的反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，不参与反应，离子方程式为。 【小问6详解】 铜与硝酸银发生置换反应，不参与反应，实质为Cu失电子生成，得电子生成Ag单质，离子方程式为Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag。 【小问7详解】 该离子方程式对应可溶性铜盐与可溶性强碱反应，且除氢氧化铜沉淀外，其余产物均为可溶性强电解质，无其他离子反应，故可以是(其余合理答案均可)。 【小问8详解】 该离子方程式代表强酸与强碱发生中和反应，仅生成可溶性盐和水，无沉淀、气体等其他产物，故可以是(其余合理答案均可)。 19. I．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为__________________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于__________________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1个分子时，转移的电子数目为_________；该反应中的氧化剂是_________(填化学式)。 II．阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 （4）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂     B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂     D．既不是氧化剂也不是还原剂 （6）现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。 ①用双线桥法标出此反应的电子转移情况：__________________________。 ②在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电子，被_______。氧化产物是___________(填化学式)，氧化剂与还原剂的数目之比为________，若生成1分子Cl2，则转移电子数为________。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 非氧化还原反应 （2） ①. 1 ②. （3）氧化 （4）还原 （5） ①. ②. D （6） ①. ②. Cl或氯 ③. 失去 ④. 氧化 ⑤. Cl2 ⑥. 1：5 ⑦. 2 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，臭氧和氧气均为氧元素的单质，互为同素异形体；二者转化过程中氧元素化合价均为0，无电子转移，属于非氧化还原反应。 【小问2详解】 反应中中元素化合价从+5降低到中的+4，每个得到1个电子，故生成1个转移电子数为1；化合价降低的反应物为氧化剂，故氧化剂为。 【小问3详解】 将氧化为，元素化合价升高发生氧化反应，作氧化剂，具有氧化性。 【小问4详解】 维生素C可将还原为，元素化合价降低发生还原反应，维生素C作还原剂，具有还原性。 【小问5详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，反应物中含4个、2个、4个、2个，生成物中已有4个、2个，故2个含4个和2个，推得为；反应中的、元素化合价均未发生变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问6详解】 ①双线桥标注逻辑：反应物中元素化合价从+7降至+2，2个共得到10个电子，箭头由反应物中指向生成物中的；反应物中部分元素化合价从-1升至0，10个共失去10个电子，箭头由反应物中指向生成物中的，即。 ②反应中元素化合价升高，失去电子被氧化；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故氧化产物为；氧化剂为2个，16个中仅10个作还原剂（剩余6个起酸性成盐作用），故氧化剂与还原剂数目比为；每个由2个失去2个电子生成，故生成1分子转移电子数为2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度(上)高一年级化学学科试卷 说明：1、本卷总分100分，考试时间60分钟。 2、考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答。 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A. Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B. S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C. 氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D. 银、干冰、石灰水、碱石灰 3. 下列文物是安徽博物院的镇馆之宝，其材质的主要成分为金属的是 A．春秋龙虎纹四环铜鼓座 B．北宋金扣玛瑙碗 C．北宋青釉莲瓣纹注子注碗 D．元代木胎剔犀云纹漆盒 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 溶液 D. SO3 5. 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 酸性氧化物与碱反应属于复分解反应 C. 反应：属于复分解反应 D. 反应：属于置换反应 6. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、CH3COO- B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、、、 10. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A. ③中碳元素被氧化 B. CO、都是酸性氧化物 C. 化合价有变化的反应是①②③ D. 使生成的物质可以是 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： 2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2↑+H2O B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H+=Fe3++H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO+2H+=H2O+CO2↑ 13. 下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 14. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 15. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是 A. Cr2O3是碱性氧化物 B. 反应②KCrO2表现出氧化性 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③不是氧化还原反应 16. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 二、填空题(3大题，总分46分) 17. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为，“铜绿”能跟酸反应。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （4）写出①的化学方程式________。 （5）请写出铜绿与稀硫酸反应的离子方程式：________。 III． 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知： ①淀粉分子直径在1～100nm之间。 ②胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （6）仪器a的名称为_______________。 （7）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：_____________________________。 （8）可用如下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________(填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （9）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 18. I．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。在下列化学物质中(用字母序号填空)a．Cu；b．熔融KNO3；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖；i．Fe(OH)3胶体 ；j．盐酸。 （1）一小组成员将eij归为一类，他的分类依据是______。 A．都是混合物 B．都是溶液 （2）能导电的电解质的是_____________________。 （3）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2 _______________________________。 ②(NH4)2SO4_______________________________。 ③NaHSO4 _____________________________。 II．写出下列反应的离子方程式 （4）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 （5）稀盐酸与大理石反应______________________________________。 （6）铜片插入硝酸银溶液中________________________________。 III．写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （7）Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓______________________________________。 （8）H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 19. I．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为__________________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于__________________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1个分子时，转移的电子数目为_________；该反应中的氧化剂是_________(填化学式)。 II．阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （3）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 （4）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （5）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂     B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂     D．既不是氧化剂也不是还原剂 （6）现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。 ①用双线桥法标出此反应的电子转移情况：__________________________。 ②在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电子，被_______。氧化产物是___________(填化学式)，氧化剂与还原剂的数目之比为________，若生成1分子Cl2，则转移电子数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $