精品解析：北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

北京师范大学第二附属中学2029届10月月考 高一化学 第一部分（40分） 本部分共10题，每题4分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 2. 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 A. 、  B. 、 C. 、  D. 、 3. 将少量饱和溶液分别滴加到下图所示溶液中，得到三种不同的分散系①②③。下列说法中正确的是 A. 分散系①是溶液，分散系②是胶体，分散系③是浊液 B. ③中实验操作为向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热 C. ①和③两种分散系的混合液可用滤纸分离 D. 可以用丁达尔现象区分分散系①和分散系③ 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 溶液中： 5. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 6. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化的是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为、乙为、丙为 8. 是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成溶质的质量分数为的溶液，溶解过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 氯化钠溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 水合离子的图示不科学 D. 该过程中，通电是氯化钠在水溶液中能够电离的主要原因 9. 常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A. 若将换成固体，图像无变化 B. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C. 点后，发现溶液中析出了，则溶液浓度增大 D. 点时和恰好完全反应 10. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“铜绿”，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了铜及其化合物的转化：铜铜绿甲乙。下列说法不正确的是 A. 属于盐  B. 甲为氧化铜 C. 反应①中铜元素的化合价升高  D. 反应③为复分解反应 第二部分（60分） 本部分共4题，共60分。 11. 请回答下列问题。 （1）某溶液的溶质为和，检验该溶液中含有的操作及现象为：__________________________________________________。 （2）、、三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们区别开来，写出反应的离子方程式：①__________________________。 ②__________________________。 ③__________________________。 12. 北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 （1）根据物质组成分类，亚硝酸钠（）属于________（填序号） A.钠盐 B.硝酸盐 C.氧化物 （2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a．；     b．。 ①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_____（填“a”或“b”）。 ②上述氧化还原反应中的氧化剂是________（填化学式），用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。 ①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_____（填序号）。 A.亚硝酸钠是还原剂   B.维生素C是氧化剂 C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子  D.亚硝酸钠被还原 ②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液颜色无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为：（已配平），其中是________（填化学式） ③含的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 13. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 14. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下（部分产物已略去）： 已知反应Ⅰ为：。 （1）上述饱和溶液由海水提纯制得，海水中常含有少量的、、等离子。 ①为得到纯净的饱和溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤； b．向滤液中_________________________，过滤； c．向滤液中_________________________，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和溶液。 ②步骤c中反应的离子方程式是____________________、____________________。 （2）反应Ⅰ完成后的操作①是__________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________。 （4）为了保护环境，该工业流程做出了一些巧妙的设计。请你找到一处，用一句话做简要说明____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学第二附属中学2029届10月月考 高一化学 第一部分（40分） 本部分共10题，每题4分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法正确的是 A. 均属于酸性氧化物 B. 金刚石与互为同素异形体 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．金刚石与是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．NaHSO4是盐，但NaHSO4能电离出氢离子，所以能电离出的化合物不一定属于酸，故C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如铵盐不能电离出金属阳离子，故D错误； 选B。 2. 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 A. 、  B. 、 C. 、  D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得为+3价；中为-1价，二者化合价不同，A错误； B．中为+1价，为-1价，计算得为-3价；中为+1价，为-2价，计算得为+5价，二者化合价不同，B错误； C．中为-2价，计算得为+4价；中为+1价，为-2价，计算得为+6价，二者化合价不同，C错误； D．中为-2价，计算得为+5价；中为+2价，为-2价，计算得为+5价，二者化合价相同，D正确； 故答案选D。 3. 将少量饱和溶液分别滴加到下图所示溶液中，得到三种不同的分散系①②③。下列说法中正确的是 A. 分散系①是溶液，分散系②是胶体，分散系③是浊液 B. ③中实验操作为向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热 C. ①和③两种分散系的混合液可用滤纸分离 D. 可以用丁达尔现象区分分散系①和分散系③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入冷水中得到溶液①，滴入溶液中反应生成沉淀得到浊液②，滴入沸水中得到胶体③，因此②是浊液、③是胶体，A错误； B．制备胶体时，向沸水中滴加饱和溶液，待液体呈红褐色后需停止加热，持续加热会使胶体聚沉得到浊液，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子均可透过滤纸，因此①和③的混合液不能用滤纸分离，需用半透膜通过渗析法分离，C错误； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，因此可用丁达尔现象区分溶液①和胶体③，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液存在大量 ，与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊变红的溶液是酸性溶液，存在大量，、、、之间均不发生反应，也都不与反应，可以大量共存，B符合题意； C．的水溶液呈黄色，不符合题干“无色透明溶液”的要求，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液存在还原性的，在酸性条件下有强氧化性，能氧化、，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，为价，和中均为价，不存在价，A错误； B．和的相互转化中化合价始终为，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误； C．加入过量时，转化为，化合价降低被还原，失电子被氧化，C正确； D．转化为橙色时化合价从升高到，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原剂，无法实现该转化，D错误； 故选C。 6. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，改写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，可完全电离，拆分后删去不参与反应的和，可得离子方程式，改写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示的转化的是 A. 甲为、乙为、丙为 B. 甲为、乙为、丙为 C. 甲为、乙为、丙为 D. 甲为、乙为、丙为 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温分解可一步生成，与水反应可一步生成，但无法通过一步反应生成，不能实现图示转化，A符合题意； B．与碱或金属氧化物反应可一步生成，通电分解可一步生成，与活泼金属反应可一步生成，能实现图示转化，B不符合题意； C．与硫酸反应可一步生成，与活泼金属发生置换反应可一步生成，与、等还原剂加热可一步生成，能实现图示转化，C不符合题意； D．不完全燃烧可一步生成，燃烧或与氧化铜在加热条件下反应可一步生成，完全燃烧可一步生成，能实现图示转化，D不符合题意； 故选A。 8. 是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成溶质的质量分数为的溶液，溶解过程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 氯化钠溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 水合离子的图示不科学 D. 该过程中，通电是氯化钠在水溶液中能够电离的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式是，A正确； B．在水分子作用下电离出和，离子与水分子结合形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．钠离子核外有两层电子，氯离子核外有三层电子，氯化钠中钠离子半径小于氯离子半径，则b离子为钠离子，带正电荷，正离子应被水分子带负电的端包围，题图中水合b离子的端朝向b离子，图示不科学，C正确； D．在水溶液中电离是水分子作用的结果，不需要通电，D错误； 故选D。 9. 常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分成两等份，分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是 A. 若将换成固体，图像无变化 B. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C. 点后，发现溶液中析出了，则溶液浓度增大 D. 点时和恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．将换成固体时，反应为，反应过程中始终存在自由移动的和，导电能力不会降到接近0，图像与原图像不同，A错误； B．加入固体时溶液导电能力先升高，说明原溶液可以继续溶解，因此原硫酸铜溶液不是饱和溶液，B错误； C．点后析出，说明此时溶液为常温下硫酸铜饱和溶液，温度不变，饱和溶液浓度不变，C错误； D．点导电能力几乎为0，说明溶液中自由移动离子浓度几乎为0，此时和恰好完全反应生成和两种沉淀，D正确； 故选D。 10. 铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“铜绿”，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了铜及其化合物的转化：铜铜绿甲乙。下列说法不正确的是 A. 属于盐  B. 甲为氧化铜 C. 反应①中铜元素的化合价升高  D. 反应③为复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，归为盐类，故A正确； B．氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，铜绿与酸反应生成铜盐、和，因此甲为铜盐（如等），不是氧化铜，故B错误； C．反应①中元素由0价变为铜绿中的+2价，化合价升高，故C正确； D．反应③是可溶性铜盐与碱互相交换成分，生成沉淀和另一种盐，属于复分解反应，故D正确； 选B。 第二部分（60分） 本部分共4题，共60分。 11. 请回答下列问题。 （1）某溶液的溶质为和，检验该溶液中含有的操作及现象为：__________________________________________________。 （2）、、三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们区别开来，写出反应的离子方程式：①__________________________。 ②__________________________。 ③__________________________。 【答案】（1） 取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；再加入 溶液，有白色沉淀生成 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】第一问中，混合溶液中的可与生成白色沉淀，对的检验产生干扰，需先加入过量稀盐酸除去，再加入氯化钡检验。第二问中，三种碱性溶液的特征离子不同，选用稀硫酸时，与反应无明显现象，与反应生成无色气体，与反应生成白色沉淀，可通过不同现象实现鉴别，对应书写三个反应的离子方程式即可。 【小问1详解】 检验时需先排除的干扰，具体操作及现象为取少量待测液于洁净试管中，先加入过量稀盐酸，无明显现象（除尽），再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，即可证明溶液中含有。 【小问2详解】 选用稀硫酸作为鉴别试剂，稀硫酸与三种溶液反应产生不同现象，可实现鉴别。稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，离子方程式为；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，离子方程式为；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有白色沉淀生成，离子方程式为。 12. 北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。 （1）根据物质组成分类，亚硝酸钠（）属于________（填序号） A.钠盐 B.硝酸盐 C.氧化物 （2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a．；     b．。 ①上述两个反应中，属于氧化还原反应的是_____（填“a”或“b”）。 ②上述氧化还原反应中的氧化剂是________（填化学式），用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。 ①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_____（填序号）。 A.亚硝酸钠是还原剂   B.维生素C是氧化剂 C.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子  D.亚硝酸钠被还原 ②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液颜色无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为：（已配平），其中是________（填化学式） ③含的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 【答案】（1）A （2） ①. b ②. ③. （3） ①. CD ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由和构成，属于钠盐、亚硝酸盐，不属于硝酸盐（硝酸盐阴离子为）；氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，含三种元素，不属于氧化物，故答案选A。 【小问2详解】 ①反应a中，各元素化合价均未发生变化，反应a不属于氧化还原反应；反应b中，N元素化合价发生变化，反应b属于氧化还原反应； ②由价态变化规律可知，NaN3→N2，HNO2→NO，中N为+3价，反应后生成中N为+2价，化合价降低，故为氧化剂。反应中中的N共失去电子，中的N共得到电子，单线桥由还原剂中失电子的N指向氧化剂中得电子的N，标注转移电子数，即该反应用单线桥法表示为。 【小问3详解】 ①中毒过程中，将氧化为，作氧化剂被还原；解毒过程中，维生素C将还原为，维生素C作还原剂，故CD正确； ②根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，X为； ③铵盐与反应生成的无毒气体为，以氯化铵为例，该反应的化学方程式为。 13. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在__________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验i可确定原溶液中一定不存在__________。 （3）实验iii是为了确定溶液中一定存在__________，该步实验是否有必要？__________（填“是”或“否”），原因是__________。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有__________，原因是__________。 （5）原溶液中一定存在的离子有__________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为__________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是__________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 ③. 由实验1和题给离子可知，原溶液中能与溶液反应生成白色沉淀的只能是 （4） ①. ②. 氯化钡溶液引入了 （5）、、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，先根据无色排除有色离子；实验(i)滴加紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含，呈酸性，可排除能与反应的、；实验(ii)加足量得到白色沉淀1，沉淀加稀硝酸不溶解，沉淀为，证明原溶液含；实验(iv)(v)取(ii)的滤液加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于步骤(ii)加入了，引入了，无法证明原溶液中是否含有；题目给出各离子数目相等，结合电荷守恒，确定最终一定存在的离子。 【小问1详解】 在水溶液中呈浅绿色，题干说明原溶液是无色溶液，无需实验就能直接确定原溶液一定不存在； 【小问2详解】 实验i中滴加紫色石蕊，溶液变红，证明溶液含有，溶液显酸性。、都可以和发生反应，不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在； 【小问3详解】 实验iii是向白色沉淀1中加稀硝酸，目的是确定沉淀是，证明原溶液存在；该步骤没有必要，原因是：由实验i和题干给出的离子范围可知，能与反应生成白色沉淀的离子只能是，不存在其他可以和钡离子产生白色沉淀的离子，所以不需要再加稀硝酸验证； 【小问4详解】 实验iv、v不能确定原溶液一定含有；原因是：实验ii中加入了足量溶液，本身会引入，后续生成的沉淀中的氯离子不能确定来自原溶液还是加入的； 【小问5详解】 已经确定溶液含、，不存在、、；已知各离子数目相等，设每种离子物质的量为1mol，带1mol正电荷，带2mol负电荷，根据溶液电荷守恒，必须还有1mol正电荷，因此原溶液还含有；如果引入或会破坏电荷平衡，所以不存在。原溶液一定存在的离子为； 【小问6详解】 向原溶液滴加至恰好完全沉淀，和生成，和生成水，离子方程式：；恰好沉淀完全时，恰好被完全中和，反应后上层清液含有过量，滴加溶液，与反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象为生成白色沉淀。 14. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下（部分产物已略去）： 已知反应Ⅰ为：。 （1）上述饱和溶液由海水提纯制得，海水中常含有少量的、、等离子。 ①为得到纯净的饱和溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤： a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤； b．向滤液中_________________________，过滤； c．向滤液中_________________________，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和溶液。 ②步骤c中反应的离子方程式是____________________、____________________。 （2）反应Ⅰ完成后的操作①是__________。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________。 （4）为了保护环境，该工业流程做出了一些巧妙的设计。请你找到一处，用一句话做简要说明____________________________________。 【答案】（1） ①. 加入过量的溶液 ②. 加入过量的溶液 ③. ④. （2）过滤 （3） （4）将二氧化碳循环利用，减少了温室气体的排放 【解析】 【分析】为得到纯净的饱和溶液，加入氢氧化钠溶液的目的是除去，除去用溶液，除去和过量的用溶液，最后加入足量盐酸，加热煮沸得到饱和溶液，把二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤后对碳酸氢钠加热分解制得纯碱碳酸钠，生成的二氧化碳作为原材料可循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，步骤b中应加入过量的溶液，步骤c应加入过量的溶液； ②步骤c中反应的离子方程式为和； 【小问2详解】 操作①为过滤，用于分离反应Ⅰ生成的沉淀与母液（含）； 【小问3详解】 反应Ⅱ为固体加热分解为、和水，其化学方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅱ产生的被循环通入反应Ⅰ，实现碳资源再利用，减少温室气体排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $