精品解析：北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高一上学期练习（一） 化学试卷

2026级高一年级化学练习（一） 一、选择题（每小题只有1个正确选项） 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰，生石灰，胆矾，熔融氯化钠 B. 混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，加碘食盐，冰水混合物 C. 非电解质：酒精，二氧化碳，氯气，蔗糖 D. 强电解质：氢氧化钠，醋酸，硫酸钡，氯化氢 2. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 浊液、溶液均呈电中性，而胶体带电 B. 胶体与溶液的本质区别是外观是否澄清透明 C. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的水中 D. 将单质碳研磨成直径在1~100 nm的颗粒，即可得到胶体 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3固体中加入盐酸： B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： C. 氧化铜溶于稀硝酸： D. 铁与稀硫酸反应： 4. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含有硝酸银的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性无色溶液中：、、、 5. 下列叙述正确的是： A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 6. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 已知：在酸性溶液中，、、、、还原性的强弱顺序为。下列反应中不能发生的是 A. B. C. D. 8. 草酸（）是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为________（未配平）。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的为 B. 属于还原产物 C. 该反应每消耗6个，转移10个电子 D. 配平后离子方程式右侧横线内的产物是 9. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 11. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 H2SO4 CH3COOH NH4HCO3 试剂b Ba(OH)2 Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 13. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Fe3+、K+、、、、，已知氨水可受热分解且溶液中各离子的个数均相等。分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份加入足量的氢氧化钠溶液，加热后有刺激性气味的气体产生； （2）第二份加入稀盐酸，有无色无味气体产生； （3）第三份加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生；以下推测正确的是 A. 可能存在 B. 一定不存在Fe3+，可能存在Ca2+ C. 只存在、、三种离子 D. 只存在Na+、K+、、、五种离子 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 二、填空题 15. 以下为常见的几种物质： ①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦NaHCO3溶液⑧BaSO4⑨熟石灰⑩HCl 请回答以下问题： （1）属于电解质的是________（填物质序号） （2）属于非电解质的是________（填物质序号） （3）能导电的是________（填物质序号） （4）写出⑤的电离方程式________________。 （5）写出少量④通入⑨的澄清溶液的离子方程式________________。 （6）写出足量⑦与少量⑨的澄清溶液的离子方程式________________。 （7）写出③的溶液与⑦反应的离子方程式________________。 （8）写出用⑩的溶液除去铁锈的离子方程式________________。 16. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层绿锈，俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、和作用产生的，其化学式为。 （1）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质________。 A．纯净物　B．化合物　C．碱　D．盐　E．氧化物 （3）“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：________________。 （4）考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程： ①铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜（）； ②氧化铜进一步与和作用，转化为碱式碳酸铜。 请分析①反应属于________。 A. 化合反应  B. 复分解反应  C. 氧化还原反应  D. 离子反应 （5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应（中为+1价）： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是_________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_________。 ②反应Ⅱ中，的作用是_________（填“氧化剂、还原剂”）。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。制作过程中产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜，请写出该反应的离子方程式______________________。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，在强碱环境中稳定存在，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_________；上述反应中的x = _________。 （2）上述反应中氧化剂为_________；还原产物为_________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_________（填“>”或“<”，下同）。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_________。 （5）消毒原理：利用强氧化性进行饮用水的消毒杀菌，消毒过程中与水反应，转化为；随后在水中产生胶体，胶体具有吸附性从而对水质进行净化。 ①胶体为_________色，常用于区分胶体与溶液的方法称为_________。 ②写出实验室制备胶体的化学方程式___________________________。 ③下列关于的说法中，正确的是_________。 A．是一种强氧化性的盐 B．保存时需要密封防潮 C．其消毒杀菌原理与明矾净水原理相同 D．制备过程中应保证在碱性环境下进行 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_________（填字母）。 A. 熟石灰改良酸性土壤  B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的生锈   D. 铁的冶炼 （2）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_________个。 ②根据氧化还原反应原理推测，能与反应的微粒是_________（填字母）。 A． B． C． D． ③在溶液中毒性较大，工业上常用酸性溶液作处理剂除掉（已知在酸性环境下其还原产物为），请写出该反应的离子方程式__________________。 （3）是一种常见的物质，化学性质比较活泼。 ①实验室常用在催化的情况下制取氧气，请写出该反应的化学方程式__________________。 ②某游泳馆工作人员将“84”消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致池内池水变绿，可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当参加反应的NaClO与的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为_________（填字母）。 A． B． C．NaCl D． E． ③某同学设计如下实验研究的性质，提供如下试剂：溶液、酸性溶液、无色淀粉KI溶液。已知碘单质遇淀粉变蓝，请按要求填空： 序号 实验 实验现象 Ⅰ．验证具有_________ 向溶液中滴加无色淀粉KI溶液 a．_________； Ⅱ．验证具有_________ 向溶液中滴加_________溶液 b．_________； c．有大量气泡产生； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一年级化学练习（一） 一、选择题（每小题只有1个正确选项） 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰，生石灰，胆矾，熔融氯化钠 B. 混合物：氢氧化铁胶体，盐酸，加碘食盐，冰水混合物 C. 非电解质：酒精，二氧化碳，氯气，蔗糖 D. 强电解质：氢氧化钠，醋酸，硫酸钡，氯化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰（）、生石灰（）、胆矾（）、熔融氯化钠（）均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，不属于强电解质，D错误； 故选A。 2. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 浊液、溶液均呈电中性，而胶体带电 B. 胶体与溶液的本质区别是外观是否澄清透明 C. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的水中 D. 将单质碳研磨成直径在1~100 nm的颗粒，即可得到胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浊液、溶液和胶体均为电中性的分散系，仅部分胶体的胶粒带电，并非胶体整体带电，A错误； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液分散质直径小于，胶体分散质直径为，与外观是否澄清无关，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，C正确； D．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，仅得到直径的碳颗粒，未将其分散到分散剂中，不能得到胶体，D错误； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3固体中加入盐酸： B. 硫酸和氢氧化钡溶液反应： C. 氧化铜溶于稀硝酸： D. 铁与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应时，与生成沉淀，与按物质的量之比反应生成，离子方程式配平正确、拆分合理，B正确； C．是金属氧化物，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含有硝酸银的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有硝酸银的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，无法大量共存，B不符合题意； C．的溶液为强碱性溶液，存在大量，、、、之间互不反应，且都不与反应，可大量共存，C符合题意； D．无色溶液中不能存在蓝色的，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 下列叙述正确的是： A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，同种元素的原子可能既被氧化又被还原，如：，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化仅是现象，而非本质，B错误； C．稀有气体原子既难失电子也难得电子，C错误； D．元素由化合态变为游离态时，若原化合价升高则被氧化，若降低则被还原，因此可能被氧化或也可能被还原，D正确； 故选D。 6. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．可通过的分解反应实现，既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂，B错误； C．过程中元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，且无法通过自身分解实现，必须加入氧化剂才能发生，C正确； D．过程中元素化合价由+4价降低为+2价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误。 7. 已知：在酸性溶液中，、、、、还原性的强弱顺序为。下列反应中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+被还原为Fe2+，SO2被氧化为，根据已知还原性顺序，SO2的还原性强于Fe2+，反应合理，A正确； B．根据题干已知，Br-的还原性弱于Fe2+，说明Br2的氧化性强于Fe3+，因此Fe3+无法氧化，该反应不能发生，B错误； C．Cl2将氧化为，的还原性最强，Cl2作为强氧化剂可完成此反应，C正确； D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。Fe2+的还原性强于，Cl2的氧化性足以完成反应，D正确； 故答案选B。 8. 草酸（）是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为________（未配平）。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的为 B. 属于还原产物 C. 该反应每消耗6个，转移10个电子 D. 配平后离子方程式右侧横线内的产物是 【答案】D 【解析】 【分析】元素化合价从+7降为+2，每个得；元素化合价从+3升为+4，每个共失，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒得配平反应：。 【详解】A．中元素化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，A正确； B．中元素化合价降低，得电子被还原，生成的属于还原产物，B正确； C．由配平的反应可知，每消耗6个，反应转移10个电子，C正确； D．配平后右侧横线内的产物是，不是，D错误。 9. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 10. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 11. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 H2SO4 CH3COOH NH4HCO3 试剂b Ba(OH)2 Ba(OH)2 NaOH Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成、两种沉淀，恰好完全反应时溶液中自由离子浓度极低，灯光变暗甚至熄灭，后续过量的强电解质使离子浓度回升，灯光重新变亮，可出现题述现象，A不符合题意； B．与反应生成沉淀和弱电解质，恰好完全反应时溶液中自由离子浓度极低，灯光变暗甚至熄灭，后续过量的强电解质使离子浓度回升，灯光重新变亮，可出现题述现象，B不符合题意； C．与反应生成强电解质，反应过程中离子浓度不会大幅降低，后续加入的为弱电解质，也不会使离子浓度明显回升，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”的现象，C符合题意； D．与反应生成沉淀、和弱电解质，恰好完全反应时溶液中自由离子浓度低，灯光变暗，后续过量的强电解质使离子浓度回升，灯光重新变亮，可出现题述现象，D不符合题意。 13. 有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Fe3+、K+、、、、，已知氨水可受热分解且溶液中各离子的个数均相等。分别取等量的三份溶液，进行如下实验： （1）第一份加入足量的氢氧化钠溶液，加热后有刺激性气味的气体产生； （2）第二份加入稀盐酸，有无色无味气体产生； （3）第三份加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生；以下推测正确的是 A. 可能存在 B. 一定不存在Fe3+，可能存在Ca2+ C. 只存在、、三种离子 D. 只存在Na+、K+、、、五种离子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】溶液无色，直接排除有色的；​和会生成沉淀不能共存。实验(1)加碱加热生成刺激性气味气体，证明含；实验(2)加稀盐酸产生无色无味气体，证明含，不含钙离子；实验(3)加硝酸酸化的​产生白色沉淀，证明含；结合核心条件“所有存在的离子个数相等”做电荷守恒验证： 已确定的离子中，1个​带1个正电荷、1个带1个负电荷、1个​带2个负电荷，总负电荷比总正电荷多2，则必有Na+和K+，若额外引入带1个负电荷的，负电荷会进一步超出，无法满足电中性；综上所述，一定含有Na+、K+、、、五种离子，一定不含Ca2+、Fe3+、。 答案选D。 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 二、填空题 15. 以下为常见的几种物质： ①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦NaHCO3溶液⑧BaSO4⑨熟石灰⑩HCl 请回答以下问题： （1）属于电解质的是________（填物质序号） （2）属于非电解质的是________（填物质序号） （3）能导电的是________（填物质序号） （4）写出⑤的电离方程式________________。 （5）写出少量④通入⑨的澄清溶液的离子方程式________________。 （6）写出足量⑦与少量⑨的澄清溶液的离子方程式________________。 （7）写出③的溶液与⑦反应的离子方程式________________。 （8）写出用⑩的溶液除去铁锈的离子方程式________________。 【答案】（1） ②③⑤⑧⑨⑩ （2） ④⑥ （3） ①②⑦ （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【分析】①Cu：金属单质，存在自由移动的电子，可导电。单质既不属于电解质也不属于非电解质；②熔融NaCl：属于盐，是化合物，在熔融状态下能完全电离出自由移动的Na+和Cl-，可导电，属于电解质；③NaHSO4：属于盐，是化合物，在水溶液或熔融状态下均可电离出自由移动的离子，自身固态时没有自由移动的离子不导电，属于电解质；④CO2：非金属氧化物，是化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；⑤H2SO4：属于强酸，是化合物，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，纯硫酸以分子形式存在不导电，属于电解质；⑥酒精：有机物，是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，不导电，属于非电解质；⑦NaHCO3溶液：混合物，是电解质碳酸氢钠的水溶液，存在自由移动的Na+和，可导电。混合物既不属于电解质也不属于非电解质；⑧BaSO4：属于盐，是化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，熔融状态下也能完全电离，自身固态时没有自由移动的离子不导电，属于电解质；⑨熟石灰：即Ca(OH)2，属于强碱，是化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子，自身固态时没有自由移动的离子不导电，属于电解质；⑩HCl：属于强酸，是化合物，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，纯HCl以分子形式存在不导电，属于电解质。 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，结合上述物质分析，符合要求的是②③⑤⑧⑨⑩。 【小问2详解】 非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物也不属于非电解质范畴，符合要求的是④⑥。 【小问3详解】 物质能导电的核心是存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的阴阳离子），符合要求的是①②⑦。 【小问4详解】 为二元强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根，即​。 【小问5详解】 少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中完全电离为离子，据此书写离子方程式为。 【小问6详解】 定少量系数为1，其电离出1个和2个，足量与2个反应生成2个，其中1个与结合为沉淀，剩余1个留在溶液中，离子方程式为。 【小问7详解】 在水溶液中完全电离，产生的与反应生成气体和水，离子方程式为。 【小问8详解】 铁锈主要成分为，与电离出的反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式为。 16. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层绿锈，俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、和作用产生的，其化学式为。 （1）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质________。 A．纯净物　B．化合物　C．碱　D．盐　E．氧化物 （3）“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：________________。 （4）考古学家推测，“铜绿”的形成并非一步完成，可能经历了以下历程： ①铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜（）； ②氧化铜进一步与和作用，转化为碱式碳酸铜。 请分析①反应属于________。 A. 化合反应  B. 复分解反应  C. 氧化还原反应  D. 离子反应 （5）现代工业以辉铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应（中为+1价）： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，氧化产物是_________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：_________。 ②反应Ⅱ中，的作用是_________（填“氧化剂、还原剂”）。 （6）印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。制作过程中产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液溶解，可生成硫酸铜，请写出该反应的离子方程式______________________。 【答案】（1）酸性 （2）ABD （3） （4）AC （5） ①. ②. ③. 氧化剂、还原剂 （6） 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水，例如，符合酸性氧化物的定义，因此应填“酸性”； 【小问2详解】 A．题中“铜绿”为碱式碳酸铜，由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．碱式碳酸铜是由铜、氢、氧、碳四种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．碱在水溶液中电离出的阴离子全部是，而碱式碳酸铜中还含有，不属于碱，C错误； D．碱式碳酸铜由、和构成，属于碱式盐，是盐的一种，D正确； E．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碱式碳酸铜含有四种元素，不属于氧化物，E错误； 故选ABD； 【小问3详解】 盐酸中的与“铜绿”中的氢氧根离子反应生成水，与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，铜元素以氯化铜的形式进入溶液。每1 mol碱式碳酸铜中，2 mol氢氧根离子消耗2 mol氯化氢，1 mol碳酸根离子消耗2 mol氯化氢，共消耗4 mol氯化氢，因此化学方程式为； 【小问4详解】 A．根据题给历程，铜与氧气反应生成氧化铜，可表示为，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A正确； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，而反应①的反应物为两种单质，不符合复分解反应的特点，B错误； C．反应①中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，氧元素的化合价由0价降低到−2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应①中，铜和氧气直接反应生成氧化铜，没有离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中，中的铜元素为+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可确定硫元素为−2价；生成的中硫元素为+4价。硫元素的化合价由−2价升高到+4价，被氧化，因此氧化产物是。每个硫原子失去6个电子，按方程式中的化学计量数，2个硫原子共失去个电子。氧元素的化合价由0价降低到−2价，反应物中的6个氧原子共得到个电子，这些氧原子分别进入和。用双线桥表示为：。 ②反应Ⅱ中，中的铜元素由+1价降低到0价，被还原，体现其氧化剂的作用；其中的硫元素由−2价升高到+4价，被氧化，体现其还原剂的作用。按方程式中的化学计量数，中的2个铜原子共得到2个电子，1个硫原子失去6个电子，其余4个电子由中的4个铜原子得到。因此，既作氧化剂，又作还原剂； 【小问6详解】 铜粉在稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中转化为硫酸铜，铜元素的化合价由0价升高到+2价，每个铜原子失去2个电子；过氧化氢中的氧元素由−1价降低到水中的−2价，每个过氧化氢分子得到2个电子。根据得失电子守恒，铜与过氧化氢的化学计量数之比为1∶1。在酸性条件下，再根据原子守恒和电荷守恒配平，硫酸根离子不参与反应，所得离子方程式为。 17. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，在强碱环境中稳定存在，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_________；上述反应中的x = _________。 （2）上述反应中氧化剂为_________；还原产物为_________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：_________（填“>”或“<”，下同）。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_________。 （5）消毒原理：利用强氧化性进行饮用水的消毒杀菌，消毒过程中与水反应，转化为；随后在水中产生胶体，胶体具有吸附性从而对水质进行净化。 ①胶体为_________色，常用于区分胶体与溶液的方法称为_________。 ②写出实验室制备胶体的化学方程式___________________________。 ③下列关于的说法中，正确的是_________。 A．是一种强氧化性的盐 B．保存时需要密封防潮 C．其消毒杀菌原理与明矾净水原理相同 D．制备过程中应保证在碱性环境下进行 【答案】（1） ①. +6 ②. 10 （2） ①. ②. （3）> （4） （5） ①. 红褐；丁达尔效应 ②. ③. ABD 【解析】 【分析】根据离子中各元素化合价的代数和等于离子所带电荷数，结合氧元素为−2价，可确定中铁元素为+6价，中氯元素为+1价。反应中，转化为，铁元素的化合价由+3升高到+6，发生氧化反应；转化为，氯元素的化合价由+1降低到−1，发生还原反应。因此，电子由反应物中的转移给，两种元素化合价的变化是判断该反应中各物质作用及电子转移情况的依据。 【小问1详解】 高铁酸钠中钠元素为+1价、氧元素为−2价，设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，有，解得。根据离子方程式两边电荷总数相等，有，解得； 【小问2详解】 反应中，转化为，氯元素的化合价由+1降低到−1，得到电子，发生还原反应。得到电子的反应物是氧化剂，其被还原后生成的物质是还原产物，因此氧化剂为，还原产物为； 【小问3详解】 在题给反应中，得到电子，是氧化剂；失去电子，生成的是氧化产物。同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此在题给反应条件下，氧化性强弱为，应填“>”； 【小问4详解】 反应中的系数为10，根据氢原子守恒，有，故。每个中的铁由+3价升高到+6价，失去3个电子，2个共失去6个电子；每个中的氯由+1价降低到−1价，得到2个电子，3个共得到6个电子。单线桥的箭头应从反应物中的铁指向反应物中的氯，桥线上标注，表示为； 【小问5详解】 ①胶体呈红褐色，故颜色空填“红褐”。可见光束通过胶体时，胶体粒子对光发生散射，可观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应；溶液没有这一现象，因此可利用丁达尔效应区分胶体与溶液。 ②实验室将饱和溶液滴入沸水中，继续加热，至液体呈红褐色时停止加热，得到胶体。反应的化学方程式为。 ③ A．由和组成，属于盐；题干指出它利用强氧化性消毒杀菌，因此它是一种强氧化性的盐，A正确； B．题干指出能与水反应，接触水分会使其变质，因此保存时需要密封防潮，B正确； C．消毒杀菌利用的是强氧化性，明矾净水主要利用所形成的胶体的吸附作用除去水中的悬浮杂质，两者的作用原理不同，C错误； D．题干指出在强碱环境中稳定存在，且题给制备反应消耗，因此制备过程中应保证在碱性环境下进行，D正确； 故选ABD。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_________（填字母）。 A. 熟石灰改良酸性土壤  B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的生锈   D. 铁的冶炼 （2）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_________个。 ②根据氧化还原反应原理推测，能与反应的微粒是_________（填字母）。 A． B． C． D． ③在溶液中毒性较大，工业上常用酸性溶液作处理剂除掉（已知在酸性环境下其还原产物为），请写出该反应的离子方程式__________________。 （3）是一种常见的物质，化学性质比较活泼。 ①实验室常用在催化的情况下制取氧气，请写出该反应的化学方程式__________________。 ②某游泳馆工作人员将“84”消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致池内池水变绿，可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当参加反应的NaClO与的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为_________（填字母）。 A． B． C．NaCl D． E． ③某同学设计如下实验研究的性质，提供如下试剂：溶液、酸性溶液、无色淀粉KI溶液。已知碘单质遇淀粉变蓝，请按要求填空： 序号 实验 实验现象 Ⅰ．验证具有_________ 向溶液中滴加无色淀粉KI溶液 a．_________； Ⅱ．验证具有_________ 向溶液中滴加_________溶液 b．_________； c．有大量气泡产生； 【答案】（1）BCD （2） ①. 4 ②. ABC ③. （3） ①. ②. C ③. Ⅰ：氧化性 ④. a：溶液变蓝 ⑤. Ⅱ：还原性 ⑥. 酸性 ⑦. b：溶液紫色褪去 【解析】 【小问1详解】 A．熟石灰改良酸性土壤利用的是碱与酸的中和反应，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，A不符合； B．燃料燃烧时，燃料中有关元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，B符合； C．钢铁生锈时，铁元素由0价升高到正价，发生了电子转移，属于氧化还原反应，C符合； D．铁的冶炼是将铁的化合物转化为铁单质，铁元素由正价降低到0价，属于氧化还原反应，D符合； 故选BCD； 【小问2详解】 ①题给反应中，碳单质转化为，碳元素的化合价由0价升高到+4价，每个碳原子失去4个电子。每生成1个分子，恰有1个碳原子被氧化，因此转移电子的数目为4个。 ②题给反应中，中的铬元素由+6价降低到+3价，说明具有氧化性，能与具有还原性的物质发生氧化还原反应。 A．中的铁元素为+2价，能失去电子升高到+3价，具有还原性，能与发生氧化还原反应，A符合题意； B．中的硫元素为+4价，能失去电子升高到+6价，具有还原性，能与发生氧化还原反应，B符合题意； C．中的硫元素为−2价，能失去电子使化合价升高，具有还原性，能与发生氧化还原反应，C符合题意； D．中的碳元素已处于最高价+4价，在题给条件下不具有所需的还原性，不能作为还原剂与发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选ABC； ③酸性条件下，被还原为，其中每个铬原子得到3个电子，故每个得到6个电子。被氧化为，每个失去1个电子。根据得失电子守恒，与的个数比为1∶6；再根据氧、氢原子守恒，在生成物一侧配入，在反应物一侧配入，得到离子方程式； 【小问3详解】 ①在催化作用下分解生成水和氧气，根据氢、氧原子守恒，、、的化学计量数之比为2∶2∶1。因此，化学方程式为。 ②转化为时，氧元素由−1价升高到0价，每个分子中的2个氧原子共失去2个电子。参加反应的NaClO与的个数比为1∶1，根据得失电子守恒，每个NaClO中的氯原子应得到2个电子，其化合价由+1价降低到−1价，生成NaCl。该反应的化学方程式为，其中NaCl是还原产物，故选C。 ③实验Ⅰ中，KI溶液中的被氧化为，碘元素的化合价由−1价升高到0价；得到电子，表现氧化性。生成的遇淀粉变蓝，因此实验Ⅰ验证的是的氧化性，现象a为溶液变蓝。 实验Ⅱ中，酸性溶液具有氧化性，能将氧化为，自身由紫色的转化为。反应中，失去电子，表现还原性，因此可向溶液中滴加酸性溶液来验证其还原性。反应的离子方程式为。随着被消耗，溶液的紫色褪去，故现象b为溶液紫色褪去；同时生成氧气，出现大量气泡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $