广西柳州市柳江中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一10月化学综合检测 （时间：75分钟 总分：100分） 一、单选题（共42分） 1．（3分）进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．（3分）化学实验组装仪器时，正确的操作顺序是 A．由上到下，从左到右 B．由下到上，从右到左 C．由上到下，从右到左 D．由下到上，从左到右 3．（3分）掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A．打翻酒精灯造成失火应立即用湿布盖灭 B．在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C．实验室储存氢氧化钠溶液的包装箱上需要张贴的安全标志是 D．夜间厨房发生煤气泄漏，应立即关闭阀门 4．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 5．（3分）对于下列反应的反应类型判断，不正确的是 A．化合反应；非氧化还原反应 B．分解反应；非氧化还原反应 C．置换反应；氧化还原反应 D．复分解反应；非氧化还原反应 6．（3分）下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是 A． B． C． D． 7．（3分）在水溶液中可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．（3分）下列有关实验装置图的叙述中错误的是 A．装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸 B．装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 C．以为原料，装置③可用于制取少量的 D．装置④中从a口进气可用排空气法收集、 9．（3分）借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A．曲线a：X可能为水 B．曲线b：X可能为NaCl固体 C．曲线c：X可能为固体 D．曲线d：X可能为HCl气体 10．（3分）下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是 A．图A可表示向中不断通入 B．向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 C．图B可表示向溶液中通入少量HCl气体 D．向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 11．（3分）下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 12．（3分）下列说法错误的是 A．食盐中常添加碘酸钾（）作为营养强化剂 B．抗坏血酸（维生素C）常用于水果罐头的抗氧化剂 C．“OTC”是非处方药的标识，消费者可从药店自行购买和使用 D．现代农业中，只需施用有机肥和天然农药，不需施用化肥和有机合成农药 13．（3分）某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 14．（3分）高铜酸钾（）是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②（未配平）。下列说法正确的是 A．①中是还原产物 B．①中若消耗，则生成 C．②若有生成，则转移4 mol电子 D．由①、②可知氧化性强弱顺序为 二、非选择题（共58分） 15．（14分）已知下列物质：①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钠 ⑧胆矾 ⑨溶液 ⑩氧化钙。 （1）属于混合物的是________（填序号，下同），属于单质的是________，属于化合物的是________，属于盐的是________。 （2）属于由相同元素组成的不同化合物的是________。 （3）属于由同种元素组成的不同单质的是________________。 （4）下列变化不属于化学变化的是________（填字母）。 A．石墨转化成金刚石 B．冰融化成冰水混合物 C．氧化钙溶于水 16．（18分）利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 （1）溶于氢氧化钠溶液可生成，则属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （2）在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则分解的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。 （3）浓HCl与反应可制得，请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目________。 （4）是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathieson法制备的流程如下： ①写出反应Ⅰ的化学方程式________。 ②中O元素的化合价为________，由此判断在氧化还原反应中________（填字母）。 A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂 反应Ⅱ的离子方程式为________________。 （5）、，在水处理过程中均被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、，两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是________，（填“>”、“<”或“=”）。 17．（10分）在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中KCN，其浓度为现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价、O均为-2价）：，该反应中被氧化的元素是________。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ________。 （3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯________g。 （4）是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用干燥的是________。 a． b．HI c． d． （5）可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________。（已知：氯元素最高化合价为+7价） 18．（16分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 （1）制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成胶体和________________________________（填化学式）； ②实验2与实验1对比，优点是________________________________________________（写出1条即可）； ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________________，控制反应条件即可制得； ④胶体能产生丁达尔效应的本质原因是________________________________________________。 （2）胶体的性质 资料：Ⅰ．pH>10时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。 Ⅲ．向含有的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5 mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________（填化学式）。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________________________。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸（）反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $《高一10月化学综合检测》参考答案 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D C B B C C B 题号 11 12 13 14 答案 D B 15. (1)④⑨①②⑤③⑥⑦⑧⑩⑧ (2)⑥和⑦ (3)①和② (4)B 16.(1)酸性 4KC10, 400°CKC1+3KC0, (2) 1:3 得5e×1 KCIO,+6HCI(浓)3CL↑+KC1+3H,O (3) 失5×e (4) 2NaCIO,+H,SO,+SO2=2NaHSO,+2CIO2 1c 2C102+H,02+20H=2C10,+02+2H,0 (5)> 17.(1)C 6e 2KOCN+4KOH+3C12=2CO21+N21+6KC1+2H20 (3)35.5 (4)b 400° KCIO KCI+3KCIO (5) 18. (I)HCl不需加热（或：FeCl溶液浓度小，节约药品）NaOH Fel(OH3胶体中分散质粒子在 1~100n范围 (2)FeCl滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则固体中含有Fe+pPI0时，Fe(OH3胶体溶解， 胶体结构被破坏，吸附能力下降，因此吸附效率降低Fe(OH),(胶体)+H,AsO,=FeAsO4↓+3H,0