精品解析：广西柳州市柳江中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一10月综合检测化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 一、单选题(共42分) 1. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图表示需要佩戴护目镜，A正确； B．实验结束后需要洗手，B正确； C．该图表示需要加热，而非用电，C错误； D．该图表示有明火，D正确； 故选C。 2. 化学实验组装仪器时，正确的操作顺序是 A. 由上到下，从左到右 B. 由下到上，从右到左 C. 由上到下，从右到左 D. 由下到上，从左到右 【答案】D 【解析】 【详解】组装仪器时遵循由下到上的顺序，可根据下层仪器（如酒精灯）的高度合理调整上层装置的位置，遵循从左到右的顺序可对应实验从发生、除杂到收集、尾气处理的流程，操作便利合理，D正确； 选D。 3. 掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布盖灭 B. 在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室储存氢氧化钠溶液的包装箱上需要张贴的安全标志是 D. 夜间厨房发生煤气泄漏，应立即关闭阀门 【答案】B 【解析】 【详解】A．用湿布覆盖在燃烧的酒精上，达到隔绝氧气而灭火的目的，且扑灭后不会在实验桌上残留其他物质，A正确； B．不能在量筒中稀释浓硫酸，B错误； C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志，C正确； D．煤气泄漏，应立即关闭阀门（燃气泄漏，开灯查看，易发生爆炸，故立即关闭阀门，不开灯检查），D正确； 故答案选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. NH4NO3=+ C. NaHSO4=Na++H++ D. KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A不符合题意； B．是可溶性强电解质盐，完全电离出和，电离方程式为NH4NO3=+，B不符合题意； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，C不符合题意； D．电离时生成K+和，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 5. 对于下列反应的反应类型判断，不正确的是 A. 化合反应；非氧化还原反应 B. 分解反应；非氧化还原反应 C. 置换反应；氧化还原反应 D. 复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A正确； B．该反应由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，B正确； C．置换反应的特征是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应物是两种化合物，不是置换反应，C错误； D．该反应是两种化合物组分互换，是复分解反应，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，D正确； 故选C。 6. 下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中H2O中的H、O元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．反应中H2O中的O失电子，H元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意； C．反应中H2O中的H得电子，水只做氧化剂，C不符合题意； D．该反应中元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 7. 在水溶液中可以大量共存的离子组是 A. H+、K+、CO、NO B. Mg2+、K+、Cl-、NO C. Cu2+、Na+、OH-、Cl- D. OH-、Cl-、Na+、NH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、CO反应放出二氧化碳气体，H+、CO不能大量共存，故不选A； B．Mg2+、K+、Cl-、NO相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH- 不能大量共存，故不选C； D．OH-、NH结合为弱电解质一水合氨，OH-、NH不能大量共存，故不选D； 选B。 8. 下列有关实验装置图的叙述中错误的是 A. 装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸 B. 装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 C. 以H2O2为原料，装置③可用于制取少量的O2 D. 装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl2、SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．装置①中，HCl难溶于CCl4，不会产生倒吸，HCl易溶于水，可用于吸收HCl气体，A正确； B．装置②中，温度计水银球位于支管口处，冷却水流向下进上出，为蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，B正确； C．H2O2呈液态，以H2O2为原料制取O2，反应不需要加热，且试管口应高于试管底，所以装置③不能用于制取少量的O2，C错误； D．装置④中从a口进气，可用排空气法收集密度比空气大的气体，Cl2、SO2的密度都比空气大，所以可用于收集Cl2、SO2，D正确； 故选C。 9. 借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A. 曲线a：X可能为水 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线a错误，A错误； B．加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线b错误，B错误； C．加入固体，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确； D．通入HCl气体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线d错误，D错误； 故选C。 10. 下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是 A. 图A可表示向中不断通入 B. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体 D. 向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中不断通入，首先发生反应生成沉淀和水，离子浓度降低，导电性下降至接近0，过量与反应生成可溶强电解质，离子浓度升高，导电性回升，符合图A的变化趋势，A正确； B．向溶液中加入溶液，反应生成、和，虽和均为强电解质，但加入溶液使体系体积增大，且生成弱电解质，离子总浓度降低，导电性减弱，不符合图B几乎不变的特征，B错误； C．向溶液中通入少量，反应生成沉淀和，反应前后离子总浓度、离子所带电荷几乎不变，导电性几乎不变，符合图B的变化趋势，C正确； D．向溶液中滴加溶液至过量，首先生成和沉淀，离子浓度降低，导电性减弱，恰好完全反应时导电性接近最低，过量使离子浓度升高，导电性回升，符合先减弱后增强的规律，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误； ②生石灰作干燥剂时，与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确； ③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸，与反应生成和NO，不符合酸性氧化物的定义，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，④正确； ⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，C满足题意； 答案选C。 12. 下列说法错误的是 A. 食盐中常添加碘酸钾(KlO3)作为营养强化剂 B. 抗坏血酸(维生素C)常用于水果罐头的抗氧化剂 C. “OTC”是非处方药的标识，消费者可从药店自行购买和使用 D. 现代农业中，只需施用有机肥和天然农药，不需施用化肥和有机合成农药 【答案】D 【解析】 【详解】A．营养强化剂指的是根据营养需要向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，KIO3加入食盐中，供人体吸收，选项A正确； B．维生素C具有较强还原性，选项B正确； C．OTC药品一般指非处方药，选项C正确； D．施用化肥能提高地力，是保障农作物增产，故现代农业中，也需施用化肥和有机合成农药，选项D正确； 答案选D。 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 14. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 已知下列物质：①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钠 ⑧胆矾 ⑨溶液⑩氧化钙。 （1）属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于化合物的是___________，属于盐的是___________。 （2）属于由相同元素组成的不同化合物的是___________。 （3）属于由同种元素组成的不同单质的是______________。 （4）下列变化不属于化学变化的是___________(填字母)。 A．石墨转化成金刚石 B．冰融化成冰水混合物 C．氧化钙溶于水 【答案】（1） ①. ④⑨ ②. ①②⑤ ③. ③⑥⑦⑧⑩ ④. ⑧ （2）⑥和⑦ （3）①和② （4）B 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质；冰和水的成分均为水，冰水混合物属于纯净物；空气由氧气、氮气等多种成分组成，属于混合物；红磷属于单质；过氧化钠和氧化钠均由钠元素和氧元素组成，但二者中钠、氧组成比不同，属于由相同元素组成的不同化合物；胆矾()是纯净物，属于盐；溶液属于混合物；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物；故属于混合物的是④⑨，属于单质的是①②⑤，属于化合物的是③⑥⑦⑧⑩，属于盐的是⑧。 【小问2详解】 由(1)可知，过氧化钠和氧化钠均由氧元素和钠元素组成，答案为⑥和⑦； 【小问3详解】 金刚石和石墨由同种元素组成的不同单质，答案为①②； 【小问4详解】 化学变化中有新物质生成。冰融化成水无新物质生成，不属于化学变化。故选B。 16. 利用“价一类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 （1）溶于氢氧化钠溶液可生成，则属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）在时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则分解的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 （3）浓与反应可制得，请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目___________。 （4）是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathieson法制备的流程如下： ①写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 ②中O元素的化合价为___________，由此判断在氧化还原反应中___________(填字母)。 A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂 反应Ⅱ的离子方程式为___________。 （5）、，在水处理过程中均被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、，两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是___________，(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）酸性 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. C ④. （5）> 【解析】 【分析】由流程可知，氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢在碱性条件下生成，反应中氯元素化合价降低，则过氧化氢中氧元素化合价升高得到氧气； 【小问1详解】 能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；则属于酸性氧化物； 【小问2详解】 在时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐则为KCl，反应中氯元素化合价由+5降低为-1生成氯化钾，则另部分氯元素化合价由+5升高为+7得到，结合电子守恒可知，分解的化学方程式为，由反应可知，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:3； 【小问3详解】 浓与反应可制得，则HCl中氯元素化合价由-1变为0、氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，结合电子守恒可知，反应为，6分子HCl中的5分子HCl失去5×1=5个电子、氯酸钾中氯得到5个电子，用双线桥法表示为：； 【小问4详解】 ①由分析可知，反应Ⅰ中氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，； ②中O元素的化合价为-1，处于中间价态，能升能降，由此判断在氧化还原反应中C．既能作氧化剂也能作还原剂； 由分析可知，反应Ⅱ中二氧化氯和过氧化氢在碱性条件下生成，反应中氯元素化合价降低，则过氧化氢中氧元素化合价升高得到氧气，结合电子守恒可知，反应为； 【小问5详解】 、，在水处理过程中均被还原为，那么、两种消毒杀菌剂的消毒效率分别为、，>，故消毒效率大小顺序是>。 17. 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。 （3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。 （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。 a．NH3                                b．HI c．SO2                                d．CO2 （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 【答案】（1）C （2） （3）35.5 （4）b （5）KClO3KCl+3KClO4 【解析】 【小问1详解】 该反应中，Cl元素化合价由0价变为−1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，所以被氧化的元素是C元素，故答案为C。 【小问2详解】 反应中KOCN→N2，N元素化合价由−3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为−1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN＋4KOH＋3Cl2═2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O，电子转移为，故答案为。 【小问3详解】 废水中KCN的质量为650mg/L×20L＝13000mg＝13g，物质的量为n＝，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由−3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为−1价，电子转移守恒可知2×n(Cl2)＝0.2mol×（4−2）＋0.2mol×[0−（−3）]，解得n(Cl2)＝0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol＝35.5g，故答案为35.5。 【小问4详解】 浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体， a．NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故a错误； b．HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故b正确； c．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故c错误； d．二氧化碳为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故d错误； 故答案选b。 【小问5详解】 KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为−1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为＋5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为KClO3KCl+3KClO4，故答案为KClO3KCl+3KClO4。 18. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_________________________(填化学式)； ②实验2与实验1对比，优点是__________________________________(写出1条即可)； ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_____________，控制反应条件即可制得； ④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 _________________________________________________。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________________________________________________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加热(或：FeCl3溶液浓度小，节约药品) ③. NaOH ④. Fe(OH)3胶体中分散质粒子在1~100nm范围 （2） ①. FeCl3 ②. 滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则固体中含有Fe3+ ③. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，胶体结构被破坏，吸附能力下降，因此吸附效率降低 ④. Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4=FeAsO4 ↓+ 3H2O 【解析】 【小问1详解】 ① 实验1中，向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为 ，故生成物还有 ； ② 实验1需要加热且使用浓度约为30%的饱和 溶液，而实验2在常温下进行且使用10%的 溶液，对比可知实验2的优点是不需加热，操作更简便（或 溶液浓度小，节约药品）； ③ 实验1中 参与水解提供 ，实验2中直接滴加 溶液提供 ，故制备胶体提供 的物质可以是 或 ； ④ 胶体能产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质微粒的直径在 之间，该尺寸的微粒能对可见光产生散射作用； 【小问2详解】 ① 根据资料Ⅱ“固体易升华”，在加热蒸发皿使液体变为粘稠状并继续加热的过程中，溶液中的受热升华，故漏斗内出现的棕褐色的烟主要含有； ②根据资料Ⅲ可知，溶液加入KSCN溶液变血红色则证明含有，故实验方案为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加 溶液，若溶液变血红色， 则证明红棕色固体中含有； ③ 根据资料Ⅰ“ 时， 胶体溶解”，当溶液 pH 较高时， 胶体发生溶解而被破坏，从而导致其对砷酸的吸附效率显著降低； ④ 胶体与高浓度砷酸（）发生复分解反应，生成砷酸铁（）沉淀和水，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一10月综合检测化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 一、单选题(共42分) 1. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验组装仪器时，正确的操作顺序是 A. 由上到下，从左到右 B. 由下到上，从右到左 C. 由上到下，从右到左 D. 由下到上，从左到右 3. 掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A. 打翻酒精灯造成失火应立即用湿布盖灭 B. 在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C. 实验室储存氢氧化钠溶液的包装箱上需要张贴的安全标志是 D. 夜间厨房发生煤气泄漏，应立即关闭阀门 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. NH4NO3=+ C. NaHSO4=Na++H++ D. KClO3=K++Cl-+3O2- 5. 对于下列反应的反应类型判断，不正确的是 A. 化合反应；非氧化还原反应 B. 分解反应；非氧化还原反应 C. 置换反应；氧化还原反应 D. 复分解反应；非氧化还原反应 6. 下列反应中，水只做还原剂的氧化还原反应是 A. B. C. D. 7. 在水溶液中可以大量共存的离子组是 A. H+、K+、CO、NO B. Mg2+、K+、Cl-、NO C. Cu2+、Na+、OH-、Cl- D. OH-、Cl-、Na+、NH 8. 下列有关实验装置图的叙述中错误的是 A. 装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸 B. 装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 C. 以H2O2为原料，装置③可用于制取少量的O2 D. 装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl2、SO2 9. 借助电化实验手段可以帮助我们分析化学反应的微观过程。下图是向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，测出的导电能力变化。表示通入或加入X的质量，I表示溶液导电能力。下列说法正确的是 A. 曲线a：X可能为水 B. 曲线b：X可能为NaCl固体 C. 曲线c：X可能为固体 D. 曲线d：X可能为HCl气体 10. 下列关于溶液导电性图象的说法，错误的是 A. 图A可表示向中不断通入 B. 向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变 C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体 D. 向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 12. 下列说法错误的是 A. 食盐中常添加碘酸钾(KlO3)作为营养强化剂 B. 抗坏血酸(维生素C)常用于水果罐头的抗氧化剂 C. “OTC”是非处方药的标识，消费者可从药店自行购买和使用 D. 现代农业中，只需施用有机肥和天然农药，不需施用化肥和有机合成农药 13. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 14. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 二、非选择题(共58分) 15. 已知下列物质：①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钠 ⑧胆矾 ⑨溶液⑩氧化钙。 （1）属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于化合物的是___________，属于盐的是___________。 （2）属于由相同元素组成的不同化合物的是___________。 （3）属于由同种元素组成的不同单质的是______________。 （4）下列变化不属于化学变化的是___________(填字母)。 A．石墨转化成金刚石 B．冰融化成冰水混合物 C．氧化钙溶于水 16. 利用“价一类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 （1）溶于氢氧化钠溶液可生成，则属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）在时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则分解的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 （3）浓与反应可制得，请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目___________。 （4）是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathieson法制备的流程如下： ①写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 ②中O元素的化合价为___________，由此判断在氧化还原反应中___________(填字母)。 A．只能作氧化剂 B．只能作还原剂 C．既能作氧化剂也能作还原剂 反应Ⅱ的离子方程式为___________。 （5）、，在水处理过程中均被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、，两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是___________，(填“>”、“<”或“=”)。 17. 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中KCN，其浓度为650 mg·L-1.现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，该反应中被氧化的元素是___________。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O___________。 （3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯___________g。 （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________。 a．NH3                                b．HI c．SO2                                d．CO2 （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1︰1.写出该反应的化学方程式：___________。(已知：氯元素最高化合价为+7价) 18. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_________________________(填化学式)； ②实验2与实验1对比，优点是__________________________________(写出1条即可)； ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_____________，控制反应条件即可制得； ④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 _________________________________________________。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $