精品解析：广西河池市民族高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级阶段测试 化学试卷 满分：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 Na23 Mg 24 Li 7 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是 A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、、 B. 滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Fe2+、、Cl- C. 碱性溶液中：Na+、K+、、Br- D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H+、Mg2+、Cl-、 3. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A. 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 4. 某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A. ②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C. ④中盛放的是浓硫酸 D. 反应过程中③中固体逐渐变白色 5. 下列关于分散系说法正确的是 A. 依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解 C. 溶液是电中性的，胶体是带电的 D. 向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体 6. 在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象(　　) A. 变红 B. 无色 C. 先变红后褪色 D. 上述说法都不正确 7. 在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，浓度不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有 C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 8. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合物中和物质的量之比为8∶7 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. HCl的浓度为0.4mol/L 9. 下列离子反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 10. 下列古诗文中隐含离子反应的是 选项 古诗文 A 战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也” B 北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” C 晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D 明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” A. A B. B C. C D. D 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 12. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D. Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 13. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. H2O = H++OH- B. NaHCO3 = Na++H++CO C. KClO3 = K++ClO D. AlCl3 = Al3++Cl 14. 如下图带漏斗U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 A. 此碱金属可能是钾或钠 B. 反应一段时间煤油会燃烧 C. 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D. 若是金属锂则不能观察到上述现象 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面升至胶塞处，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： （1）有关钠反应的现象是：有气泡生成，__________________，最终完全溶解。 （2）大试管的溶液中出现的现象：__________________。 （3）装置中液面的变化：大试管内__________________；长颈漏斗内__________________。 （4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________________。 16. 工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题： （1）Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是________。工业上制成漂白粉的化学方程式：____________________________________。 （2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是           (填字母)。 A. 生石灰 B. 漂白粉 C. NaOH D. Na2O2 （3）浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：_________________________________。 （4）若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的化学方程式是_________________________________。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 （1）实验室利用下图装置制备氯气。 ①装置一中仪器甲、乙的名称依次是___________、___________，写出利用装置一制备氯气的化学方程式：___________。 ②装置二中溶液A的名称是___________，固体B的化学式是___________。 （2）利用下图装置制备KClO3和NaClO。 ①写出制备KClO3的离子方程式：___________。 ②实验中使用冰水的目的是___________。水浴加热的优点是___________。 （3）探究光照条件下次氯酸的分解反应。 ①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有___________(填化学式)。 ②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示： 关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是___________，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为___________(写1例)。 18. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级阶段测试 化学试卷 满分：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 Na23 Mg 24 Li 7 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A错误； B．KClO3在水溶液中电离出K+和氯酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：，C正确； D．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+和硫酸根离子，电离方程式为：，原电离方程式电荷不守恒，D错误； 故答案为：C。 2. 在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是 A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、、 B. 滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Fe2+、、Cl- C. 碱性溶液中：Na+、K+、、Br- D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H+、Mg2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，A错误； B．滴入酚酞显红色的水溶液呈碱性，Fe2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．Na+、K+、、Br-与OH-间不反应，能大量共存，C正确； D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，H+、Mg2+与OH-反应分别生成水和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 3. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A. 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 【答案】A 【解析】 【详解】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。 答案选A。 4. 某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下： 下列说法正确的是 A. ②中盛放的是饱和Na2CO3溶液 B. 用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2 C. ④中盛放的是浓硫酸 D. 反应过程中③中固体逐渐变白色 【答案】D 【解析】 【分析】装置①用于制取，但制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，能与反应生成和，此时生成的中含有气体，可选择NaOH溶液除去气体，即装置④中盛放的是NaOH溶液，装置⑤用于收集，据此分析解答。 【详解】A．盐酸和石灰石反应制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，故A错误； B．用二氧化锰和浓盐酸作原料制备Cl2需要加热，不可用装置①制取，故B错误； C．由分析可知，④中盛放的是NaOH溶液，故C错误； D．与反应生成和，是淡黄色固体，是白色固体，故D正确； 故选D。 5. 下列关于分散系说法正确的是 A. 依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解 C. 溶液是电中性的，胶体是带电的 D. 向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液，A错误； B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶粒上的电荷首先被中和，发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的现象是：首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正确； C．溶液是电中性的，胶体的胶粒带电荷，但是胶体本身是不带电的，C错误； D．向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为Fe(OH)3胶体；若向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，D错误； 故合理选项是B。 6. 在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象(　　) A. 变红 B. 无色 C. 先变红后褪色 D. 上述说法都不正确 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。答案选C。 【点睛】明确过氧化钠的性质特点是解答的关键，易错选项是A，答题时往往只考虑到溶液显碱性，而忽略了过氧化钠的强氧化性。 7. 在一定温度下，向饱和溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中有晶体析出，浓度不变 B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有 C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有 D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】 【分析】Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 【详解】A．根据分析，反应生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此Na+浓度增大，A错误； B．根据分析，反应生成O2，若Na2O2量较少，生成的NaOH较少，可以被NaHCO3完全反应，即不一定有NaOH剩余，B错误； C．根据分析，投入Na2O2，生成O2，溶液质量增加，由于反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中一定生成Na2CO3，C正确； D．根据分析，原溶质NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，因此NaHCO3的质量分数减小，D错误； 故选C。 8. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合物中和物质的量之比为8∶7 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. HCl的浓度为0.4mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应。反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳。175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，HCl的浓度为=0.2mol·L-1，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为0.2mol·L-1×0.275L=0.055mol，根据钠元素守恒可知n(Na2O2)＝(0.055-0.02)mol×=0.0175 mol； 【详解】A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A正确； B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有NaHCO3，B错误； C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误； D．根据分析，HCl的浓度为0.2mol·L-1，D错误； 故选A。 【点睛】过氧化钠和水、二氧化碳反应时，若先和水反应，生成的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以可认为是过氧化钠先和二氧化碳反应。 9. 下列离子反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生；A项生成了气体CO2和水，B项、C项均生成了沉淀，所以反应能发生，而D项中不满足离子反应发生的条件，所以 A、 B 、C均正确， D错误； 正确选项D。 【点睛】复分解反应类型的离子反应分类：生成难溶的物质：如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等；生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成挥发性的物质，如二氧化碳、二氧化硫等。 10. 下列古诗文中隐含离子反应的是 选项 古诗文 A 战国·吕不韦《吕氏春秋》记载：“慈石召铁，或引之也” B 北宋·沈括《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” C 晋代·葛洪《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D 明代·宋应星《天工开物》记载：“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“慈石召铁，或引之也”是指磁铁能吸引铁制品，不涉及化学反应，A项错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应：，属于离子反应，B项正确； C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及反应和，均不属于离子反应，C项错误； D．“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”说明固体性质不稳定，受到撞击则会分解爆炸，不属于离子反应，D项错误； 故选B。 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 12. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B. 高压钠灯可用于道路照明 C. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 D. Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性弱于，A错误； B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路照明，B正确； C．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗可将杂质转化为沸点较低的氯化物，灼烧易除去，灼烧至火焰呈无色可避免杂质干扰试验，C正确； D．在空气中加热可与反应生成，D正确； 故选A。 13. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. H2O = H++OH- B. NaHCO3 = Na++H++CO C. KClO3 = K++ClO D. AlCl3 = Al3++Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O为弱电解质，可逆电离，，A错误； B．，B错误； C．KClO3为盐，生成钾离子及氯酸根，C正确； D．，D错误； 故答案为：C。 14. 如下图带漏斗U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 A. 此碱金属可能是钾或钠 B. 反应一段时间煤油会燃烧 C. 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D. 若是金属锂则不能观察到上述现象 【答案】B 【解析】 【分析】Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答． 【详解】A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确； B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误； C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确； D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面升至胶塞处，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： （1）有关钠反应的现象是：有气泡生成，__________________，最终完全溶解。 （2）大试管的溶液中出现的现象：__________________。 （3）装置中液面的变化：大试管内__________________；长颈漏斗内__________________。 （4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】（1）钠在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动 （2）下层溶液出现白色絮状沉淀 （3） ①. 下降 ②. 上升 （4） 【解析】 【小问1详解】 钠的密度大于煤油、小于水溶液，因此初始位置在煤油和FeSO4溶液的分界面上；钠与溶液中的水反应生成H2气体，气体包裹钠块使钠所受浮力增大，上浮进入煤油层，气泡释放后钠失去额外浮力，又回落至煤油和溶液的界面处，该过程反复进行，表现为钠在煤油和溶液界面间不断上下跳动，随着反应进行钠块最终完全溶解。 【小问2详解】 本实验全程隔绝空气，钠与水反应生成的NaOH会和FeSO4发生复分解反应，生成白色的Fe(OH)2絮状沉淀，没有氧气将Fe(OH)2氧化，因此白色沉淀可以长时间稳定存在。 【小问3详解】 夹紧弹簧夹后，钠反应生成的H2不断在大试管顶部聚集，使大试管内的压强逐渐大于外界大气压，会将大试管内的液体向下压，因此大试管内的液面下降；液体被压入连通的长颈漏斗中，因此长颈漏斗内的液面上升。 【小问4详解】 反应分两步进行，第一步钠先与水反应：，第二步生成的NaOH与FeSO4反应：，将两个反应合并消去中间产物NaOH，即可得到总反应方程式：。 16. 工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。回答下列问题： （1）Ca(ClO)2中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是________。工业上制成漂白粉的化学方程式：____________________________________。 （2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是           (填字母)。 A. 生石灰 B. 漂白粉 C. NaOH D. Na2O2 （3）浸泡衣物时加入漂粉精[有效成分Ca(ClO)2]在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：_________________________________。 （4）若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的化学方程式是_________________________________。 【答案】（1） ①. +1 ②. 氯气是气体，不方便储存运输；HClO不稳定易分解，漂白粉更稳定，便于储存和运输 ③. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）BD （3） （4）NaClO＋2HCl=Cl2↑＋H2O+NaCl 【解析】 【小问1详解】 Ca(ClO)2中 Ca为+2价，O为-2价，设Cl化合价为x，，解得； 氯气是气体，不方便储存运输；HClO不稳定易分解，漂白粉更稳定，便于储存和运输； 工业上制成漂白粉的化学方程式是； 【小问2详解】 A．生石灰在空气中久置变质，发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，均属于非氧化还原反应，A错误； B．漂白粉在空气中久置，先发生：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，属于非氧化还原反应，光照后发生：2HClO2HCl＋O2↑，属于氧化还原反应，B正确； C．NaOH与CO2发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2O2在空气中与CO2或H2O反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH ＋O2↑，均属于氧化还原反应，D正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 Ca(ClO)2溶液可以与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO，起到漂白作用，因此漂白效果更好，化学方程式； 【小问4详解】 ClO－具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者反应的化学方程式为NaClO＋2HCl=Cl2↑＋H2O+NaCl。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 （1）实验室利用下图装置制备氯气。 ①装置一中仪器甲、乙的名称依次是___________、___________，写出利用装置一制备氯气的化学方程式：___________。 ②装置二中溶液A的名称是___________，固体B的化学式是___________。 （2）利用下图装置制备KClO3和NaClO。 ①写出制备KClO3的离子方程式：___________。 ②实验中使用冰水的目的是___________。水浴加热的优点是___________。 （3）探究光照条件下次氯酸的分解反应。 ①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有___________(填化学式)。 ②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示： 关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是___________，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为___________(写1例)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 ③. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ④. 浓盐酸 ⑤. KMnO4 （2） ①. 3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O ②. 防止次氯酸根分解生成氯酸根 ③. 容易控温或受热均匀(合理即可) （3） ①. Cl2 ②. 有氯离子生成 ③. 依据电荷守恒，还有氢离子生成 【解析】 【分析】浓盐酸和MnO2在加热条件下反应会生成氯化锰，水和氯气，或利用浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气；氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，该反应需要在冰水浴中进行，氯气有毒需要进行尾气处理，再利用实验探究探究光照条件下次氯酸的分解反应； 【小问1详解】 ①根据仪器的构造可知,装置一中仪器甲、乙的名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶，利用装置一用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②装置二制取氯气时不加热，故溶液A的名称是浓盐酸，固体B的化学式是KMnO4； 【小问2详解】 ①氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，制备KClO3的离子方程式为：3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O； ②实验中使用冰水的目的是防止次氯酸根分解生成氯酸根；水浴加热的优点是容易控温或受热均匀； 【小问3详解】 ①氯水中因为含有Cl2，颜色是浅绿色的； ②根据图中信息可知，次氯酸的分解反应过程中有氯离子生成；由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为依据电荷守恒，还有氢离子生成。 18. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成： 实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 （1）对图1装置检查气密性的操作为____________。 （2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。 （3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。 实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。 （4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。 【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好 （2） ①. 、、 ②. ，， （3） ①. ②. ③. 1.32g （4） 【解析】 【分析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。 【小问1详解】 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好； 【小问2详解】 由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。 【小问3详解】 根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：； 【小问4详解】 另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $