精品解析：广西柳州市融安县高级中学等校2026-2027学年高一上学期10月自主练习 化学试题

高一自主练习 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 固体氯化钠 B. 盐酸 C. 铜片 D. 熔融的氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】固体氯化钠为电解质，但不导电；盐酸、铜片能导电，但分别属于混合物、单质，不是电解质，也不是非电解质；熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质 故选D。 2. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确； C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误； D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误； 故选B。 3. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ） A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B. 纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，故A错误； B、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体通过半透膜提纯，故B正确； C、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，故C正确； D、纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，故D正确。 4. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 溶液中通入过量 B. 向中投入固体： C. 绿矾处理含铬废水： D. 与少量反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液通入过量，酸性：，生成与：，书写正确，A不符合题意； ．与水反应，中的氧全部来自，不是来自，正确离子方程式：，原方程式错误，符合题意； ．绿矾中还原：，得失电子、电荷、原子均守恒，不符合题意； ．少量与反应，、按完全反应：，书写正确，不符合题意； 故选。 6. 下列离子组在指定溶液中可以大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：Na+、OH-、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、 C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、、 D. 透明溶液中：Na+、、、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．含大量的溶液中，与生成沉淀，与生成沉淀，不能共存，A不符合题意； ．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，含大量，与结合生成，不能共存，不符合题意； ．含大量的溶液中，与生成微溶物，不能共存，不符合题意； ．透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意； 故选。 7. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可生成，反应中中氧元素化合价既升高又降低，自身既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入氧化剂，A不符合题意； B．过程中，铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．与水反应生成，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中，氯元素化合价从+5降低到-1，可以通过自身分解（如受热分解产生氧气）来实现，不用加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 8. 在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，为防止氢氧化钠溶液灼伤眼睛，需戴上护目镜，故不选A； B．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，实验后要洗手，故不选B； C．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，注意明火，故不选C； D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氧气无毒，不需通风，故选D； 选D。 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠可以保存在四氯化碳中 B. 将金属钠放入饱和NaOH溶液中，有气泡产生，溶液保持澄清 C. 金属钠在氯气中燃烧产生淡黄色物质 D. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，二者最终会转变成同一种固体产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳（CCl4）的密度大于钠，钠会浮在四氯化碳液面上，无法隔绝空气，应该用煤油保存钠，A错误； B．Na与H2O反应生成NaOH，消耗了溶剂H2O，且溶质增多，故有NaOH固体析出，B错误； C．金属Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，并生成白色固体NaCl，C错误； D．二者均可与空气中水、CO2反应，最后均转化为Na2CO3，D正确； 故选D。 10. 某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道一瓶是Na2CO3，另一瓶是NaHCO3.该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及实验结论均正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取两种固体各1 g，分别溶于20 mL蒸馏水中，再分别向其中滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 B 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，再分别用温度计测量温度 温度计读数下降的是Na2CO₃，温度计读数上升的是NaHCO3 C 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，用铂丝分别蘸取少量溶液进行焰色试验，观察焰色 火焰呈黄色的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 D 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，分别向其中滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是NaHCO3，红色较深的是Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠与少量Ca(OH)2反应均会生成CaCO3沉淀，无法区分，A错误； B．Na2CO3溶于水放热，温度应上升，NaHCO3溶于水吸热，温度应下降，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，即两者的焰色相同，无法通过焰色区分两者，C错误； D．Na2CO3溶液碱性更强，滴加酚酞后红色更深，NaHCO3溶液碱性较弱，红色较浅，D正确； 故选D。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. NaNa2ONaOH B. NaNaOHNaHCO3 C. NaOHNaHCO3Na2CO3 D. NaClNa2CO3CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应生成，不是，第一步不能实现，A不符合题意； ．与不反应，无法一步得到，不符合题意； ．通入过量：；和反应：，两步均可一步实现，符合题意； ．和不反应，弱酸不能制强酸，第一步不能实现，不符合题意； 故选。 12. 下列图像正确的是 A．向10 mL H2SO4溶液中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B．向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl气体 C．向NaCl溶液中加水 D．向蒸馏水中不断通入HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4在水中完全电离，溶液导电能力相对较强，随着Ba(OH)2溶液的加入，发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，两者恰好完全反应时，溶液中离子数目接近0，溶液的导电能力最差，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力增强，但混合后溶液体积增大，相当于溶液变稀，最终溶液的导电能力比起始时H2SO4溶液的导电能力弱，A错误； B．100 g 40%的NaOH溶液中NaOH的质量为40 g，与36.5 g HCl恰好完全反应生成NaCl，NaOH和NaCl在溶液中均完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；； C．向NaCl溶液中加水，溶液浓度减小，导电能力减弱，C正确； D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水发生电离，溶液浓度增大，导电能力增强，溶液达到饱和后，导电能力不再增强，D错误； 故选C。 13. 实验室用如图装置测定纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。下列说法不正确的是 A. 装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2全部赶入装置③中 【答案】C 【解析】 【分析】纯碱样品与酸反应生成，通入足量溶液发生反应，通过测定沉淀质量计算的纯度。装置①中溶液除去通入空气中的，装置②中样品与酸反应释放，装置③吸收生成沉淀，装置④中碱石灰阻挡外界空气中的进入③造成干扰，据此分析。 【详解】A．装置①吸收通入空气中的，装置④碱石灰阻挡外界空气中的进入装置③，二者都可以防止空气中干扰测定，A正确； B．稀硫酸与碳酸钠反应：，稀硫酸难挥发，不会引入酸性杂质气体，可以代替盐酸，B正确； ．若在②③之间加饱和溶液，挥发出的会和反应：，额外生成，使测定结果偏大，错误； D．反应结束后继续通入空气，能够将装置②内残留的全部赶入装置③，保证被充分吸收，减小实验误差，D正确； 故选。 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡 ②石墨 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 ⑨碳酸氢钠固体 （1）属于电解质的是______（填序号，下同）；上述状态下可导电的是______。 （2）①的电离方程式：______。 （3）④与氨水发生中和反应的离子方程式：______。 （4）⑨受热分解的化学方程式：______。 （5）⑧与过量③反应的离子方程式：______。 （6）根据图示实验，回答问题： 试管B中的现象是______________________________，反应的离子方程式是______。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑧⑨ ②. ②⑥ （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）NH3·H2O+H+=+H2O （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O （6） ①. 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 ①固体氢氧化钡为碱，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，固体氢氧化钡中无自由移动的离子和电子，不能导电； ②石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨中含有自由移动的电子，能导电； ③纯醋酸是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，纯醋酸中无自由移动的离子和电子，不能导电； ④液态氯化氢是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，液态氯化氢中无自由移动的离子和电子，不能导电； ⑤硫酸氢钾固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，硫酸氢钾固体中无自由移动的离子和电子，不能导电； ⑥熔融硫酸钡是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质，熔融硫酸钡中有自由移动的离子，能导电； ⑦蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不能导电； ⑧碳酸钠粉末是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸钠粉末中无自由移动的离子和电子，不能导电； ⑨碳酸氢钠固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸氢钠固体中无自由移动的离子和电子，不能导电； 因此属于电解质的是①③④⑤⑥⑧⑨，能导电的物质为②⑥； 【小问2详解】 氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； 【小问3详解】 氯化氢是强电解质，完全电离出；一水合氨是弱电解质，离子方程式：NH3·H2O+H+=+H2O； 【小问4详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 醋酸过量时，碳酸根完全反应生成二氧化碳和水，同时生成醋酸根，离子方程式：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O； 【小问6详解】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，过滤后滤液中含，加入氢氧化钠溶液时，铜离子与氢氧根结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： 结合Ⅰ、Ⅱ可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为______。 （2）黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______，氧化产物是______。 （3）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是做______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 （5）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜（As2O3）中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢（AsH3，H为+1价）气体，砷化氢再受热分解生成砷（As）单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：As2O3+Zn+HCl=AsH3↑+ZnCl2+H2O（未配平）；2AsH3=2As+3H2↑。 回答下列有关问题： ①配平反应：______。 ______As2O3+______Zn+______HCl=______AsH3↑+______ZnCl2+______H2O； ②第二个反应中的还原产物是______。 ③每生成1个AsH3分子时，转移______个电子；当转移相同的电子数时，生成的AsH3和H2气体分子个数之比是______。 【答案】（1）Ag+>Cu2+>Fe2+ （2） ①. KNO3、S ②. C ③. CO2 （3）还原剂 （4） （5） ①. As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ②. H2 ③. 6 ④. 1：3 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物：实验Ⅰ发生反应，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性；实验Ⅱ发生反应，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性，合并得到氧化性顺序Ag+>Cu2+>Fe2+。 【小问2详解】 反应中中从+5价降为0价，单质中从0价降为-2价，两者得电子作氧化剂；单质中从0价升为+4价，失电子作还原剂；被氧化生成，故为氧化产物。 【小问3详解】 活性氧有强氧化性，反应中作氧化剂得电子，能消除活性氧，说明其在反应中失电子被氧化，故作还原剂。 【小问4详解】 反应中中从0价升为+1价，2个共失2e⁻，被氧化为；中从+2价降为0价，得2e⁻，被还原为，双线桥连接化合价变化的同种元素，标注电子得失即可，即。 【小问5详解】 ①按化合价升降守恒配平：中为+3价，反应后变为中-3价，1个共得12e⁻；每个失2e⁻，故系数为6，再结合原子守恒配平其余系数。 ②第二个反应中中+1价的降为中0价，被还原，故为还原产物。 ③生成1个时化合价降6价，转移6e⁻；第二个反应生成3个时转移6e⁻，故转移相同电子数时，和分子数比为。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸30min。 你认为______同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是______。上述制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为______。 （2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______（填字母）。 A. Fe(OH)3胶体为红褐色 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是______。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______（填“有”或“无”）光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________，反应的离子方程式为__________________。 （5）新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，Fe(OH)3胶体粒子带______（填“正”或“负”）电荷，胶体粒子的直径为______（填序号）。 A．<1nm B．10-7~10-5nm C．>10-5cm D．10-9~10-7m 【答案】（1） ①. 乙 ②. 丁达尔效应 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （2）B （3）渗析 （4） ①. 无 ②. 有白色沉淀生成 ③. Ag++Cl-=AgCl↓ （5） ①. 正 ②. D 【解析】 【分析】本实验围绕氢氧化铁胶体的制备、提纯和性质展开：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，使铁离子水解生成氢氧化铁胶体；胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，据此可用丁达尔效应鉴别胶体、用渗析法提纯。半透膜只允许离子和小分子通过，胶体粒子不能透过，故膜外液体没有丁达尔现象，但含氯离子，加硝酸银溶液生成白色沉淀。 【小问1详解】 甲同学直接加热饱和氯化铁溶液，铁离子水解过快且局部浓度过大，容易生成氢氧化铁沉淀而得不到胶体；丙同学煮沸30 min时间过长，胶粒会因碰撞而聚沉。乙同学向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后立即停止加热，方法合理。检验胶体可用丁达尔效应：用一束光从侧面照射，若出现光亮的“通路”即为胶体。制备时发生水解反应，化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（加热）。 【小问2详解】 胶体与溶液最本质的区别是分散质粒子直径的大小，胶体粒子的直径在1~100 nm之间；颜色、是否均一、能否透过滤纸都是表现性质，不是本质特征。 故答案为B。 【小问3详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过，因此提纯胶体常用渗析法，把胶体装入半透膜袋后放入蒸馏水中，使杂质离子扩散除去。 【小问4详解】 半透膜只允许氯离子等小离子和水分子通过，氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，故烧杯内的液体中不含胶体粒子，用强光从侧面照射时无光亮的“通路”。而氯离子已扩散到膜外液体中，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 【小问5详解】 由胶团结构可知，氢氧化铁胶粒吸附的是带正电的铁离子，故胶体粒子带正电。胶体粒子的直径在1~100 nm之间，即10-9~10-7m，故选D。 18. 金属钠是活泼金属的代表物，其化合物多种多样。现有m g含有Na2O与Na2O2的混合物样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定Na2O2的含量： 回答下列问题： （1）Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为______；写出Na2O2与装置A中主要产物反应的化学方程式：______。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出：______________。 （3）装置D的作用是______________________；若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （4）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中Na2O2质量分数为______（用含ρ、m、V的代数式表示）。 （5）下图为比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性的实验装置。 ①试管乙中盛放的药品是______（填化学式）。 ②过一段时间后，可以观察到的现象有：______________。烧杯A和B中的溶液换成其它盐溶液也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是______。 （6）加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，固体的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为______。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. （2）装置B中导管“短进长出” （3） ①. 吸收未反应的CO2和H2O ②. 偏高 （4） （5） ①. NaHCO3 ②. 烧杯A中导管口有气泡冒出，澄清石灰水无明显变化；B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝 ③. 饱和碳酸钠溶液（或硅酸钠溶液、四羟基合铝酸钠溶液等合理即可） （6）4.16 g 【解析】 【分析】第一模块利用与盐酸反应制备，与样品中、反应，反应生成，不产生气体，通过排水法测定氧气体积，计算质量分数；第二模块为碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性对比实验，利用套管实验，，受热不易分解，通过检验分解产物水、二氧化碳判断稳定性，最后使用差量法计算混合物组分质量，据此分析。 【小问1详解】 中阳离子为、阴离子为，阳离子和阴离子个数之比为；装置A生成，反应方程式：； 【小问2详解】 洗气装置应当“长进短出”，装置B为饱和溶液除，导管短进长出，气体无法充分接触溶液，无法除杂； 【小问3详解】 装置D中碱石灰作用：吸收未反应的与水蒸气，防止、水蒸气进入E、F，干扰氧气体积测定；若无D，未被吸收的会被排入E，使测得气体体积偏大，计算得到质量偏大，样品质量分数偏高； 【小问4详解】 实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为，则O2的质量为，根据关系式2Na2O2~O2，可得过氧化钠的质量为，样品中过氧化钠的质量分数为； 【小问5详解】 ①套管实验原理：外管温度高盛放稳定的，内管乙温度低盛放易分解的； ②现象：烧杯A中导管口有气泡冒出，澄清石灰水无明显变化；烧杯B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝； ③替换盐溶液：需要能和反应产生沉淀，可选饱和溶液、硅酸钠溶液、四羟基合铝酸钠等溶液； 【小问6详解】 ，由方程式可知，减少的为水和二氧化碳的质量，每168 g NaHCO3受热分解，质量减少62 g，加热5.00 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，质量减少了0.31 g，则原混合物中NaHCO3的质量为0.84 g ，Na2CO3的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一自主练习 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 固体氯化钠 B. 盐酸 C. 铜片 D. 熔融的氢氧化钠 2. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 3. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ） A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B. 纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定 4. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 溶液中通入过量 B. 向中投入固体： C. 绿矾处理含铬废水： D. 与少量反应： 6. 下列离子组在指定溶液中可以大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：Na+、OH-、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、 C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、、 D. 透明溶液中：Na+、、、Fe3+ 7. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是 A. B. C. D. 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠可以保存在四氯化碳中 B. 将金属钠放入饱和NaOH溶液中，有气泡产生，溶液保持澄清 C. 金属钠在氯气中燃烧产生淡黄色物质 D. Na2O和Na2O2长期露置于空气中，二者最终会转变成同一种固体产物 10. 某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道一瓶是Na2CO3，另一瓶是NaHCO3.该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及实验结论均正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 取两种固体各1 g，分别溶于20 mL蒸馏水中，再分别向其中滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 B 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，再分别用温度计测量温度 温度计读数下降的是Na2CO₃，温度计读数上升的是NaHCO3 C 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，用铂丝分别蘸取少量溶液进行焰色试验，观察焰色 火焰呈黄色的是Na2CO3，无明显现象的是NaHCO3 D 取两种固体各1 g，分别溶于5 mL蒸馏水，分别向其中滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，其中红色较浅的是NaHCO3，红色较深的是Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. NaNa2ONaOH B. NaNaOHNaHCO3 C. NaOHNaHCO3Na2CO3 D. NaClNa2CO3CO2 12. 下列图像正确的是 A．向10 mL H2SO4溶液中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液至过量 B．向100 g 40%的NaOH溶液中通入36.5 g HCl气体 C．向NaCl溶液中加水 D．向蒸馏水中不断通入HCl气体 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室用如图装置测定纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。下列说法不正确的是 A. 装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2全部赶入装置③中 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡 ②石墨 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末 ⑨碳酸氢钠固体 （1）属于电解质的是______（填序号，下同）；上述状态下可导电的是______。 （2）①的电离方程式：______。 （3）④与氨水发生中和反应的离子方程式：______。 （4）⑨受热分解的化学方程式：______。 （5）⑧与过量③反应的离子方程式：______。 （6）根据图示实验，回答问题： 试管B中的现象是______________________________，反应的离子方程式是______。 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： 结合Ⅰ、Ⅱ可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为______。 （2）黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______，氧化产物是______。 （3）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是做______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 （5）法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜（As2O3）中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢（AsH3，H为+1价）气体，砷化氢再受热分解生成砷（As）单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：As2O3+Zn+HCl=AsH3↑+ZnCl2+H2O（未配平）；2AsH3=2As+3H2↑。 回答下列有关问题： ①配平反应：______。 ______As2O3+______Zn+______HCl=______AsH3↑+______ZnCl2+______H2O； ②第二个反应中的还原产物是______。 ③每生成1个AsH3分子时，转移______个电子；当转移相同的电子数时，生成的AsH3和H2气体分子个数之比是______。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸30min。 你认为______同学的制备方法更合理，制备时证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是______。上述制备Fe(OH)3胶体时发生反应的化学方程式为______。 （2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______（填字母）。 A. Fe(OH)3胶体为红褐色 B. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 （3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是______。 （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______（填“有”或“无”）光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________，反应的离子方程式为__________________。 （5）新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，Fe(OH)3胶体粒子带______（填“正”或“负”）电荷，胶体粒子的直径为______（填序号）。 A．<1nm B．10-7~10-5nm C．>10-5cm D．10-9~10-7m 18. 金属钠是活泼金属的代表物，其化合物多种多样。现有m g含有Na2O与Na2O2的混合物样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定Na2O2的含量： 回答下列问题： （1）Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为______；写出Na2O2与装置A中主要产物反应的化学方程式：______。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出：______________。 （3）装置D的作用是______________________；若无装置D，测得样品中Na2O2的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （4）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中Na2O2质量分数为______（用含ρ、m、V的代数式表示）。 （5）下图为比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性的实验装置。 ①试管乙中盛放的药品是______（填化学式）。 ②过一段时间后，可以观察到的现象有：______________。烧杯A和B中的溶液换成其它盐溶液也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用，此时烧杯中的盐溶液可以是______。 （6）加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，固体的质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $