洞悉NA埋坑设陷套路突破阿伏加德罗常数-《中学生数理化》高中理化2026年10月刊

错解剖析 洞悉W埋坑设陷套路 突破阿伏加德罗常数问题 ■湖北省英山县长冲高级中学 张进华 有关阿伏加德罗常数NA的命题 为标准状况)在光照充分反应后的气态 以选择题为主，通过正误判断考查考生 物质分子数为1.5NA 对概念的理解能力。考生在解答此类 解析：A项错误，没有指明在标准 题目时有两种极端表现：一种是对题中 状况下，无法进行计算；B项错误，标准 陷阱茫然不觉，无知无畏；另一种是过 状况下SO。是固体不是气体，不能用 分敏感，草木皆兵。显然这两种表现都 气体摩尔体积进行计算；C项正确，质 不利于判断题目。“埋坑设陷”是有关 量是物质的属性，与温度、压强等外界 阿伏加德罗常数判断题目的惯用套路， 条件无关；D项错误，CH4与Cl2发生 练就“火眼金睛”识破陷阱则是解答此 取代反应，反应前后的物质的量之和不 类题目的关键。近年来高考中有关 变，但产物中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯 VA判断题目的常见“下套”方式及注 化碳为液态，故气态物质分子数小于 意事项如下： 1.5NA。 气体物质非标况，标况条件非气体； 答案：C 浓度体积二缺一，溶剂水中有微粒； 避坑技巧：解答此类试题，关键是 有弱水解或电离，可逆反应不到底； 审题时留意“三看”。 溶液浓稀要考虑，胶粒数目无法计。 看 看“气体”是否处在“标准状况”下 一、对气体摩尔体积“22.4L·l一1” 看“标准状况”下，物质是否为“气体”（如CC4、 的使用条件设陷 二看 N2O4、澳、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下为非 例1NA为阿伏加德罗常数的 气态) 值，下列说法正确的是( )。 看指定的物理量是否与状况有关 A.22.4L氯气与足量镁粉充分反 明确物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数 应，转移的电子数为2NA 与温度、压强等外界条件无关 B.标准状况下，2.24LSO3所含 二、对一定量物质中微观粒子与共 氧原子数为0.3NA 价键数目的计算设置陷阱 C.常温常压下，3.2gO2所含的 例2NA是阿伏加德罗常数的 原子数为0.2NA 值，下列叙述错误的是( )。 D.11.2LCH4和22.4LCl2(均 A.4.5gSiO2晶体中含有的Si一O 35 错解剖析 键的数目为0.3NA C2H4与CH6,O2与O3,HCHO与 B.常温常压下，92gNO2和N2O CHCOOH等。 的混合气体中含有的原子数为6NA 4.未考虑某些胶体胶粒是数个微 C.2.0gH218O与D2O的混合物 粒的集合体或未考虑有机高分子的聚 中所含中子数为NA 合度，可能会导致计算某微粒数目时出 D.1 mol XeF4中含价层电子对总 错，如Fe(OH)3胶体胶粒。 数为4NA 5.在分析理解的基础上记准常考 解析：A项正确，因为1 mol SiO 物质所含化学键的数目（见表1） 晶体含Si一O键4NA,4.5gSiO2物质 表1 的量为0.075mol,含有Si一0的数目 mol Si SiO 为0.3VA;B项正确，等质量的最简式 P 石墨 金刚石 物质 相同的物质含有的原子数相同；C项正 化学键 C-C 确，H218O与D2O的摩尔质量都为 共价键 20g·mol1,且两种分子的中子数均 6NA 2NA ANA 1.5N 2NA 数目 是10个，故2.0gH2180与D20的混 合物中所含中子数为NA;D项错误， 三、对溶液中微粒数目的计算设置 一个XeF,分子含价层电子对总数为 陷阱 8+4 例3NA为阿伏加德罗常数的 2 =6 值，下列说法正确的是( 答案：D A.1L0.1mol·L-1HNO3溶液 避坑技巧：关注特殊物质的结构。 含有0.3NA个氧原子 1.注意特殊物质中所含分子、原 B.100 mL 0.1 mol.L Na2COs 子、电子、质子、中子等微粒数目，如Ne 溶液含CO号数目为0.01NA (单原子分子)、H218O、D2O、一OH、 C.0.2mol·L FeCl3溶液中所 OH等。 含CI厂数目为0.6NA 2.了解常考特殊物质的结构，如 D.1L1mol·L1NH4Br溶液中 Na2O2是由Na和O构成，而不是 NH与H+离子数之和大于NA Na和O-;NaHSO4熔融状态时电离 解析：A项错误，HNO3溶液中的 为Na+、HSO,而在水溶液中电离为 H2O分子也含有氧原子；B项错误，因 Na、H、SO?;苯分子的结构中没有 Na2CO3溶液中CO?发生水解反应， 碳碳双键等。 故溶液中的CO数目小于0.01NA; 3.等质量的最简式相同的物质含 C项错误，溶液体积未知，无法计算 有的原子数相同，如NO2与N2O4, CI厂数目；D项正确，NH4Br水溶液中 36 错解剖析 存在电荷守恒c(NH)+c(H) 有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子 c(Br)+c (OH),c (Br ) 的数目肯定大于VA;D项说法正确， 1mol·L1,则c(NH)+c(H+)> 1 mol Na与O2完全反应，不论生成的 1mol·L1,故1L1mol·L1NHBr溶 是Na2O还是Na2O2,转移电子数均 液中NH与H离子数之和大于NA。 为1NA。 答案：D 答案：C 避坑技巧：细审题，抓“四看”。 避坑技巧：具体情景具体分析。 二看—是否指明溶液的体积 1.关注几个特殊的氧化还原反应。 是否有弱电解质或可水解的弱离子（弱酸根离子 (1)同一种物质在不同反应中作氧 已看 或弱碱阳离子) 化剂、还原剂的情况不同。如CL2和 三看 所给条件是否与电解质的组成无关 Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，1mol Cl2转移2mol电子；而Cl2和NaOH 四看 是否忽略溶剂水中的H、O原子数目 反应，C2既作氧化剂又作还原剂， 四、对氧化还原反应中转移电子数 1 mol Cl2.转移1mol电子。Na2O2与 的计算设置陷阱 CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂， 例4NA为阿伏加德罗常数的 又作还原剂；而Na2O2与SO2反应， 值，下列说法错误的是( )。 Na2O2只作氧化剂。H2O2分解时，既作 A.78gNa2O2与足量水完全反 氧化剂又作还原剂；H2O2与Fe+反应 应，转移电子数为NA 时，H2O2作氧化剂；而H2O2与酸性 B.5.6gFe与足量的S反应，转移 KMnO4反应时，H2O2作还原剂 电子数为0.2NA (2)反应物的量不同，所表现的化合 C.向Fel2溶液中通入一定量Cl2, 价不同。如Fe和稀硝酸反应，若Fe不 当有1mole2+被氧化时，共转移电子 足，生成Fe3+;若Fe过量，生成Fe2+。 数为NA (3)氧化剂或还原剂不同，所表现 D.1 mol Na与足量O2反应，生成 的化合价不同。如Cu和CL2反应生成 Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数 CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S 为NA (4)注意氧化还原的顺序。如向 解析：A项说法正确，78gNa2O2 FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I,再 既作氧化剂又作还原剂，转移电子数为 氧化Fe2+。 NA;B项说法正确，Fe与S反应生成 2.明确反应实质。Na、Mg、Al在 FeS,5.6gFe反应转移的电子数为 化合物中的化合价分别为+1、+2、 0.2VA;C项说法错误，向Fel2溶液中 +3,因此1 mol Na与O2反应，不论生 通入Cl2,首先氧化I,再氧化Fe+,当 成Na2O还是Na2O2,均转移1mol电 37 错解剖析 子；1 nol Mg与O2、N2、盐酸等物质反 盐酸，不再和MnO2反应，故50mL 应，均转移2mol电子；1 mol Al无论 12mol·L1的盐酸与足量的MnO, 溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移 共热转移的电子数小于0.3VA,D项 3mol电子。 说法错误。 3.注意过量问题。如含1mol 答案：A FeBr2的溶液中，通入少量Cl2时可能 避坑技巧：熟记常见的特殊反应、 只氧化Fe2+;通人过量Cl2时，则Fe 隐含反应和特殊变化。 和Br都被氧化。 1.隐含的反应：如①NO2气体中 五、对一些特殊反应或隐含反应的 存在2NO2=N2O4;②酸性 微粒数计算设置陷阱 K2Cr2O,溶液中存在Cr2O?+H2O 例5NA为阿伏加德罗常数的 、=→2CrO+2H+。 值，判断下列说法正确的是( ）。 2.可逆反应：如①N2与H2化合 A.0.1molH2和0.1molI2于密 生成NH3;②SO2与O2反应生成 闭容器中充分反应后，其分子总数为 SO3;③Cl2与H2O反应；④Cl2与PCl3 0.2NA 反应；⑤H2与I2反应；⑥酯化反应和 B.密闭容器中2 mol NO与1mol 酯的酸性条件水解反应等。 O2充分反应，产物的分子数为2NA 3.反应物浓度发生变化导致的 C.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于 化学反应的改变：①MnO2与浓盐酸 水，转移的电子数目为0.1NA 的反应，随着反应的进行，浓盐酸变 D.50mL12mol·L-1盐酸与足 稀盐酸，反应停止；②Cu与浓硫酸的 量MnO2共热，转移的电子数为 反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀 0.3NA 硫酸，反应停止；③Cu与浓硝酸反 解析：H2+I2一2H1虽为可逆 应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝 反应，但由于反应前后总物质的量不 酸，得到NO2和NO的混合气体； 变，因此不论反应进行程度如何，分子 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进 总数均为0.2VA,A项说法正确； 行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2 2NO+O2=2NO2,生成2mol 的混合气体；⑤常温下，铁、铝遇浓硝 NO2,因为存在2NO2=一N2O4,所以 酸、浓硫酸发生“钝化”。 产物的分子数小于2NA,B项说法错 4.粗铜电解精炼，阳极有Zn、Fe 误；溶于水的C12中只有少部分与水 等杂质的反应。 反应，所以0.1 mol Cl2溶于水，转移 【变式练习】 的电子数目小于0.1NA,C项说法错 1.NA为阿伏加德罗常数的值，下 误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀 列说法正确的是( ）。 38 错解剖析 A.标准状况下，1个O2分子体积 K2Cr2O,溶液中Cr2O号离子数为 为2.24X10 0.1NA NA cm3 4.NA是阿伏加德罗常数的值，下 B.铜电解精炼时，当阳极减少 列说法错误的是()。 64g时，电路中转移电子数为2NA A.电解饱和食盐水时，若阴阳两 C.标准状况下22.4LCI2完全溶 极产生气体的总质量为73g,则转移电 于水时，所得溶液中含氯微粒数有 子数为NA N(CI2)+N(HCIO)+N(CIO)+ B.1mol碘蒸气和1mol氢气在 N(CI)=2NA 密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分 D.NaCl晶体中Na与最近Cl的 子数小于2NA 核间距为acm,则其晶体密度为 C.22.4L(标准状况)氩气所含的 234 质子数为18NA 8VAa8·cm3 D.25℃时，pH=13的1.0L 2.NA为阿伏加德罗常数的值，下 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 列说法正确的是()。 0.1NA A.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件 5.NA代表阿伏加德罗常数的值。 下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA 下列叙述正确的是( )。 B.3mol单质Fe完全转变为 A.60g丙醇中存在的共价键总数 Fe3O4,失去8NA个电子 为10NA C.12 g NaHSO4晶体中含有 B.1L0.1mol·L1的NaHCO 0.2NA个阳离子 溶液中HCO3和CO的离子数之和 D.常温常压下，4.4g乙醛所含6 为0.1NA 键数目为0.7NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧 3.NA为阿伏加德罗常数的值。 化物，23g钠充分燃烧时，转移的电子 下列叙述正确的是( 数为Na A.18g重水(D2O)中含有的质子 D.235g核素U发生裂变反 数为10NA 应：U十n裂享器Sr+原Xe十10n, B.3 mol NO2与水完全反应时转 净产生的中子(0n)数为10NA 移的电子数为4NA 6.我国科学家预测了稳定的氮单 C.32g环状s分子(g8g2)中 质分子Ng(结构如下)。设NA为阿伏 含有的S一S键数为VA 加德罗常数的值。下列说法错误的 D.1LpH=4的0.1mol·L 是( ）。 39 错解剖析 C.28g环己烷和戊烯的混合物中 N 碳原子的数目为2NA (所有原子共平面》 D.铅酸蓄电池负极增重96g,理 A.1.0 mol Na的o键电子数为 论上转移电子数为2NA 16NA 9.阅读下列材料，完成下题。 B.1.0 mol Na的（价层）孤电子对 地球上的生物氮循环涉及多种含 数为7NA 氮物质，转化关系之一如下所示(X、Y C.1.0 mol Na的sp2杂化N原子 均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中 数为6NA 间产物的形式参与循环。常温常压下， D.112.0gNg完全分解，产生的 羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反 N2分子数为4NA 应的产物盐酸羟胺([NH3OH]CI)广 7.我国学者把游离态氮固定在碳 泛用于药品、香料等的合成。 上（示踪反应如下），制得的 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2X [N=C=N2离子可用于合成核酸 10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, 的结构单元。阿伏加德罗常数的值为 Kb(NH2OH)=8.7X10-9。 VA,下列说法正确的是( )。 硝酸盐还原酶 NO 5N,+C(石墨)+2LiH 20atm,500℃，5h 亚硝酸盐还原酶 NHOH Li2[15NC15N]+H2 X还原酶 A.22.4L15N2含有的中子数为 蛋白质 -NH 核酸 Y 固氮酶 16NA N2←Y还原酶 B.12gC(石墨)中sp2杂化轨道 VA是阿伏加德罗常数的值。下 含有的电子数为6NA 列说法正确的是()。 C.1mol[N-C-N]2中含有 A.标准状况下，2.24LX和Y混 的π键数为4NA 合气体中氧原子数为0.1NA D.生成1molH2时，总反应转移 B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液 的电子数为6NA 中Na和NO2数均为0.1Na 8.设VA是阿伏加德罗常数的值， C.3.3gNH2OH完全转化为 下列说法错误的是()。 NO2时，转移的电子数为0.6NA A.18gH2O晶体内氢键的数目 D.2.8gN2中含有的价电子总数 为2NA 为0.6NA B.1L1mol·L1的NaF溶液中 参考答案：1.D2.B3.C4.A 阳离子总数为NA 5.C6.B7.D8.B9.A 40