河南许昌市禹州市第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

集萃校区高二上学期第一次校内学情检测化学答案 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】C 9．【答案】A 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】D 第II卷非选择题（每空2分，共58分） 二、非选择题 15．（14分）【答案】 （1）①．–90.7 ②．低温 （2）C （3）①． 该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大 ②．57.1 16．（16分）【答案】 （1） （2）大于 （3）C （4）4 0.4 （5）逆向 不变 17．（18分）【答案】 （1）D （2）ad C （3）锥形瓶内溶液颜色变化 （4）CD （5）酸 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 （6）92.7 （7）滴加半滴溶液时，要慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体（不滴落），用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。 18．（10分）【答案】 （1）①． ②．小于 小于 ③． （2）2.0 学科网（北京）股份有限公司 $ 集萃校区高二上学期第一次校内学情检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B．用饱和除去中的，可减少的损失 C．对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 2．在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是（ ） A．升高温度，平衡正向移动，增大 B．加水稀释，平衡正向移动，增大 C．加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D．通入少量，平衡正向移动，减小 3．下列事实不能证明是弱电解质的有几个（ ） ①常温滴入石蕊溶液，溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A．2 B．3 C．4 D．5 4．已知：在标准压强（100 kPa）下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 物质 -84.7 +52.3 +226.7 A．的 B．比稳定 C．的键能小于与的键能之和 D．利用以上数据可以计算的标准燃烧热 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．如图所示，关闭K，向甲中充入2 mol X(g)和2 mol Y(g)，向乙中充入1 mol X(g)和1 mol Y(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是（ ） A．若不打开K，则平衡后， B．若不打开K，反应达到平衡时， C．打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5% D．打开K，反应达到平衡后， 7．已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是（ ） A．同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B．相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C．中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D．HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 8．在两个体积分别为和的恒容密闭容器中，均充入1 mol M(g)和2 mol N(g)，在不同温度下发生反应：，测得M(g)的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应低温下可以自发进行 B．容器体积： C． 时，若，则平衡常数 D．其他条件不变，增大投料比，可提高的平衡转化率 9．下列实验操作、现象和结论（或目的）都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论(或目的) A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 向溶液中滴加溶液，已知存在平衡：（橙色）（黄色） 溶液由黄色变为橙色 降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 溶液颜色变红 和KI反应为可逆反应 D 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉 溶液产生氢气多 验证酸性： A．A B．B C．C D．D 10．下图表示在催化剂表面的反应历程和能量变化，其中*表示吸附在催化剂表面的微粒。下列说法错误的是（ ） A．反应过程主要包含了两个基元反应 B．催化剂表面吸附AB3时会吸收能量 C．热化学方程式为 D．整个反应的决速步骤是 11．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。 一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度 / 起始时物质的浓度/（） 10分钟时物质的浓度/（） 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 下列说法中，不正确的是（ ） A．甲中，10分钟内X的化学反应速率： B．甲中，10分钟时反应没有达到化学平衡状态 C．乙中，反应可能达到化学平衡状态 D．丙中，一定大于0.5 12．利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应（忽略其他副反应）： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在一刚性密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为。 下列说法正确的是（ ） A．反应的焓变 B．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C．时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为 D．向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量 13．一定条件下，合成氨反应：。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2 L的恒容密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ） A．工业合成氨采用是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 B．由图1可知，活化分子变成2 mol生成物分子放出的能量为92 kJ C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为c D．图3中温度：，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点 14．已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足。下列比较中正确的是（ ） A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 第II卷非选择题（每空2分，共58分） 二、非选择题 15．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的________，该反应能自发进行的条件为________（填“高温”或“低温”）。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．CO和的浓度相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D． （3）在密闭容器中充入和合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。 ①________（填“”“”或“”），判断的理由是________。 ②若在、下发生反应，平衡时CH3OH的体积分数是________（保留3位有效数字）%，平衡常数________kPa-2（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式）。 16（16分）．时，在1 L恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。 （1）若开始时充入1 mol CO、2 mol H2O(g)，达到平衡时放出20.6 kJ热量。该温度下反应的平衡常数=________。（填分数） （2）若保持温度不变，开始时充入2 mol CO、2 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2，开始时化学反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________（填字母） A．加压 B．增大反应物浓度 C．升高温度 D．减小产物浓度 该反应的________（填“”、“”或“”）。 （4）恒温恒容条件下，以投料，起始压强是24 MPa，10分钟达到平衡时CO2的体积分数为，则此时CO的分压是________；________。 （5）恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A(s)，发生反应：达到平衡时，维持温度不变将体积压缩为原来的一半，平衡________移动，（填“正向”、“逆向”或“不移动”）再次平衡________。（填“增大”、“减小”或“不变”） 17．（18分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）配制250 mL 0.1000 mol/L NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是________（填字母）。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的操作________（填字母）。 A． B． C． D． （3）步骤e中滴定时眼睛应注视________，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是________（填字母）。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取20.00 mL的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 （5）取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于________式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是________________。 （6）三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为________%（保留三位有效数字） （7）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：________________。 18．（10分）回答下列问题． （1）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为________。 ②中和等量的NaOH，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为、，则________。 ③向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为________________。 （2）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为________（保留两位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $