精品解析：河南信阳市商城县达权店高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高二月考化学试卷 1. 下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A. 可以用铁质搅拌器搅拌 B. 将最高温度记为反应后体系的温度 C. 打开杯盖，更便于搅拌 D. 分2~3次倒入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁质搅拌器导热性强，会加速热量散失，且可能干扰温度测量，实验中应使用玻璃搅拌器，A错误； B．中和反应放热，体系温度先升至最高点后下降，需记录最高温度作为反应后体系的终止温度，以准确计算热量变化，B正确； C．打开杯盖会导致热量散失和体系与外界热交换，增大实验误差，应保持杯盖密闭，C错误； D．分次倒入氢氧化钠溶液会使反应分段进行，热量损失增加，且无法保证反应物充分接触，应一次性快速倒入，D错误； 故答案选B。 2. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开能放出能量 B. 该反应属于放热反应 C. 1mol完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开化学键的过程需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，A错误； B．由能量图可知，反应物的总能量高于生成物​的总能量，因此该反应属于放热反应，B正确； C．只有在标准状况下，完全分解生成的​体积才是，题干未说明气体所处状况，无法确定体积，C错误； D．生成物总能量反应物总能量，该反应放热，因此，对于反应，，D错误； 答案选B。 3. 全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A. 固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B. 液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C. 固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D. 燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体导弹无需加注燃料，可随时发射，结构更简单，发射准备周期短且反应快，故A正确； B．液体导弹射程更远、投掷重量更大，说明其运载能力更强，可搭载更多弹头，故B正确； C．题干指出液体导弹射程更远，暗示其燃料能量或效率更高，而固体导弹射程较短，不能得出“固体燃料能量一定更多”的结论，故C错误； D．燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确； 选C。 4. 依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A. 冰熔化为水时， B. 冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C. 相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D. 由盖斯定律可知： 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰熔化为水是吸热过程，，A不符合题意； B．冰的晶体结构主要靠氢键维持，冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏，水分子间的排列方式改变，B不符合题意； C．水变为水蒸气需要吸收热量，因此相同条件下，1 g水蒸气具有的能量高于1 g液态水具有的能量，C不符合题意； D．根据盖斯定律，总过程为冰直接变为水蒸气，应为，D符合题意； 故选D。 5. 2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是 A. 为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能 D. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品添加剂在合理范围内使用是安全的，宇航员食品中可能需要添加剂来保鲜或补充营养，A错误； B．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度特性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转化为电能，C正确； D．燃料燃烧释放的能量会部分转化为热能等其他形式，无法全部转化为动能，D正确； 故答案选A。 6. 从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应： （1） （2） （3） （4） 则生成的反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应(3)+反应(4)-反应(1)-反应(2)，消去中间产物、、、后即可得到目标反应，对应焓变为，答案选A。 7. 目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B. 选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C. 三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，决速步是反应速率最慢的一步；根据图像，第一步反应的活化能为；第二步反应的活化能为；第三步反应的活化能为。因为第二步反应的活化能最大，所以第二步为决速步，A错误； B．催化剂的作用是改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率；但反应的焓变只和反应物与生成物的总能量有关，催化剂不改变反应的焓变，B错误； C．物质的能量越低，稳定性越强；三种过渡态中，过渡态1的相对能量最低，因此过渡态1最稳定，过渡态3能量最高，最不稳定，C错误； D．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物CO2(g)+2NH3(g)相对能量为0.00kJ/mol，生成物CO(NH2)2(g)+H2O(g)相对能量为-32.0kJ/mol，因此ΔH=-32.0kJ/mol-0.00kJ/mol=-32.0kJ/mol，热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)；ΔH =-32.0kJ/mol书写正确，D正确； 故答案选D。 8. 在101 kPa和298 K下，向含有1 mol 的溶液中加入足量稀盐酸，吸收的热量为12.7 kJ；将84 g 固体加入足量的稀盐酸，吸收的热量为31.4 kJ，则的为 A. +18.7 kJ/mol B. -18.7 kJ/mol C. +44.1 kJ/mol D. -44.1 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】首先写出两个已知过程的热化学方程式： 含1 mol 的溶液与盐酸反应（反应1）：，1 mol 固体与盐酸反应（反应2）：，根据盖斯定律，用反应2减去反应1即可得到目标反应，因此。 故选A。 9. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. HCl B. C. D. KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中，电离产生，浓度增大，使平衡逆向移动，浓度升高，溶液颜色由黄色变为橙色，A符合题意； B．电离出的会消耗，使浓度减小，使平衡正向移动，浓度升高，溶液黄色加深，B不符合题意； C．电离出的与结合生成弱电解质，使浓度减小，使平衡正向移动，溶液黄色加深，C不符合题意； D．电离出的会中和，使浓度减小，使平衡正向移动，溶液黄色加深，D不符合题意； 故选A。 10. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的和，发生反应： 。不同温度、下，随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从体系中移出一部分，平衡正向移动 C. M点时再充入少量，再次平衡时浓度与原平衡浓度相等 D. 达到平衡时，以表示的速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平衡”可知，温度越高，越大，说明温度升高时平衡逆向移动，该反应为放热反应，，A错误； B．是固体，改变固体的量，平衡不移动，B错误； C．平衡常数，因温度不变，平衡常数K不变，不变，所以的平衡浓度与原平衡相等，C正确； D．根据选项A分析可知，温度：，温度越高反应速率越快，达到平衡时，以表示的速率：，D错误； 故选C。 11. 工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A. 当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡1逆向移动达到平衡2 C. 平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D. 平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中气体只有，气体摩尔质量始终等于的摩尔质量，为固定值，无法据此判断是否达到平衡，A错误； B．充入少量后，生成物浓度瞬时增大，浓度商，平衡逆向移动最终达到平衡2，B正确； C．温度不变，平衡常数不变，故平衡2时，C错误； D．为固体，加入固体不影响反应速率和平衡状态，平衡时，D错误； 故选B。 12. 和互为同分异构体，在一定条件下能发生转化： 。该反应的速率方程可表示为和，和分别为正、逆反应速率常数(速率常数只与温度和催化剂有关)。已知：温度下平衡时，，；温度下平衡时，、的体积分数之比为。下列叙述正确的是 A. 温度下，该反应的化学平衡常数 B. 该反应的活化能(正)大于(逆) C. D. 其他条件相同，适当增大浓度，的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数，在温度下，，，所以，A 错误； B．反应为放热反应，，根据活化能与反应热的关系，可得，B 错误； C．在温度下，；在 温度下，M 和 N 的体积分数之比为，则。反应放热，温度升高时减小，，所以 ，C 正确； D．该反应前后气体分子数不变，增大浓度，等同于增大压强，新平衡与原平衡等效，则的平衡转化率不变，D 错误； 故选C。 13. 在Pd-C2N催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程有5步，反应历程中的相对能量变化如下图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如“表示吸附在催化剂表面的)。下列说法不正确的是 A. 1mol完全反应吸收162.24kJ的热量 B. 反应②→④热化学方程式ΔH=+106.27kJ/mol C. 速率控制步骤是④→⑤步 D. 控制反应温度在480℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应为，焓变，即1mol 完全反应吸收123.21kJ热量，A错误； B．②对应的能量为，④对应的能量为，反应②→④的，B正确； C．反应的速率控制步骤是活化能最大的基元步骤，④→⑤步的活化能为，为所有步骤中最大，是速率控制步骤，C正确； D．催化剂的活性受温度影响，存在最佳活性温度，控制反应温度为480℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高，D正确。 14. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变 C. 当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态 D. 增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物总气体物质的量为3 mol，生成物总气体物质的量为2 mol，气体分子数减少，混乱度降低，故，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，当时，可推出，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．增大体系压强，反应物和生成物的气体浓度均增大，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 15. 为研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应速率，某小组进行资料查阅与实验探究： 资料1：室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸反应； 资料2：碘单质溶于水溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 下列说法正确的是 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 A. B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据控制变量法，实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对反应速率的影响，需保证反应物浓度相同，溶液总体积为，故；实验Ⅰ和Ⅲ探究浓度对反应速率的影响，总体积也应为，故，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，配平后反应方程式为，B正确； C．温度升高到时，会大量受热分解，反应物浓度大幅降低，反应速率减慢，溶液出现棕黄色的时间更长，C错误； D．实验Ⅱ温度为，远高于实验Ⅲ的，温度对反应速率的影响更显著，故反应速率最快的是实验Ⅱ，D错误； 故选B。 16. 研究发现，有机化合物与存在互变异构平衡：。该反应的速率方程可表示为、，其中、为速率常数，仅与温度有关。已知：温度为时，，；温度为时，平衡体系中的体积分数为。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 时，的化学平衡常数 C. D. 反应达平衡后，保持恒温恒容，再充入少量，再次平衡时的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，物质能量越低越稳定，比能量更高，故比不稳定，A错误； B．、，平衡时有，即，，B错误； C．温度为时，平衡体系中的体积分数为，故，该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大，故，C正确； D．充入X(g)后，平衡右移，但、反应为1:1，平衡时二者物质的量之比不变，故再次平衡时的体积分数不变，D错误； 故选C。 17. I．向2L的密闭恒温容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。 （1）若，则阶段=______。 （2）写出反应的化学方程式：______。 （3）B的起始物质的量浓度是______。 Ⅱ．甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径，其反应的化学方程式为： 。 （4）已知此反应中相关化学键断裂时所需吸收的能量（或形成化学键时所释放的能量）数据如下表： 化学键 H-H C=O H-O C-H 436 803 463 413 计算该反应每生成1mol，______（填“吸收”或“放出”）热量______KJ。 （5）该可逆反应达到平衡的标志为______（填标号）。 ①和的比值为1：1 ②相同时间内，断开C=O键的数目和断开O-H键的数目相等 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④恒容时单位体积内分子总数不变 ⑤四种物质的分压之比等于计量系数之比 ⑥恒温恒压时混合气体的总压强不变 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】（1）0.006 （2） （3） （4） ①. 放出 ②. 154 （5）B 【解析】 【小问1详解】 A物质的浓度变化为，故阶段以C物质浓度变化表示的反应速率υ(A)=，故答案为：； 【小问2详解】 根据反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，可知该反应是一个等体积反应，根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比，可写出化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ④根据化学方程式，B的物质的量的变化是C的一半，故B的物质的量的变化为0.06 mol，因此B的起始物质的量是0.05mol/L×2 L-0.06 mol=0.04mol，起始浓度，故答案为：； 【小问4详解】 ①所有的燃烧反应均为放热反应，故CH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出热量，故答案为：放出； ②根据化学方程式：， 1mol，故该反应的，故1molCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出热量为，故答案为：； 【小问5详解】 ①u(CO2)和u(CH4)的比值为1:1，符合正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡，故①正确； ②单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故②错误； ③混合气体的相对分子质量保持不变，可说明气体的物质的量不变，则达到平衡状态，故③正确； ④反应为前后分子数变化的反应，恒容时单位体积内分子总数不变时反应达到平衡，故④正确； ⑤反应进行到5 min时，CO2与CH4的体积分数相等，此时四种物质的分压之比等于计量系数之比，但反应未达到平衡状态，故⑤错误； ⑥恒温恒压时混合气体的总压强不变，所以气体总压强保持不变的状态不一定是平衡状态，故⑥错误； 故本题选B。 18. 根据要求回答下列问题： （1）已知氮气与氧气反应过程中反应物和产物能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为__________________。 （2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其热化学方程式为： 已知： 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。 （3）已知反应：已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 若反应生成1mol甲烷______(释放或者吸收)______kJ能量。 （4）已知： 则的______(用、、表示)。 （5）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。 ①该反应历程一共有______个基元反应。反应的ΔH=______kJ/mol。 ②该历程中决速步的活化能E正=______kJ/mol。 【答案】（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 （2） （3） ①. 释放 ②. 180 （4）2ΔH1-ΔH2-3ΔH3 （5） ①. 5 ②. -384.5 ③. +182.1 【解析】 【小问1详解】 由图可知该反应的热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1； 【小问2详解】 已知方程式：① ； ② ； ③ ； 由盖斯定律可得：①×2+②×3-③×2，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为：，注：燃烧热一定要确保可燃物的系数为1； 【小问3详解】 由图表可计算出：断键吸收总能量：2×800+4×435=3340 kJ，成键释放总能量：4×415+4×465=3520 kJ，ΔH=断键吸收能量-成键释放能量=3340-3520=-180 kJ/mol； 【小问4详解】 由盖斯定律可算出最终反应=第一个反应×2-第二个反应-第三个反应×3，所以ΔH=2ΔH1-ΔH2-3ΔH3； 【小问5详解】 ①有几个过渡态TS，就有几个基元反应；决速步：活化能最大那一步（TS峰顶-前一个谷底）。图上：TS1、TS2、TS3、TS4、TS5一共5个基元反应，起点能量0 kJ/mol，终点-384.5 kJ/mol，ΔH=-384.5 kJ/mol； ②计算每一步正活化能：TS1：140.6-0=140.6，TS2：18.0-7.4=10.6，TS3：-130.4-(-166.5)=36.1，TS4：-187.9-(-370.0)=182.1，TS5：-138.5-(-290.1)=151.6，最大活化能E正=+182.1 kJ/mol（决速步）。 19. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04mol/L溶液 0.36mol/L稀硫酸 0.2mol/L溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验内容及记录】 （1）实验原理__________(用离子方程式表示)，1mol参加反应时，转移电子的物质的量为__________mol。 （2）实验①、②探究的是__________对反应速率的影响，表中=__________。 （3）由实验①、③可得出的结论是__________。 （4）实验①中，4.0min内，=__________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. 浓度（或草酸浓度） ②. 1.0 （3）其他条件相同时，升高温度可以加快化学反应速率 （4） 【解析】 【分析】具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，；在测定反应速率时，通常采用控制变量方法进行研究。根据单位时间内物质浓度改变值计算反应速率，据此分析； 【小问1详解】 具有强氧化性反应后变为Mn2+（Mn从+7价降低为+2价），具有还原性（C从+3价升高到+4价），二者发生氧化还原反应，离子方程式：，1 mol 反应时得到5 mol电子，即转移5 mol电子； 【小问2详解】 在进行实验时，要采用控制变量方法进行研究，根据表格实验①可知混合溶液总体积是6 mL，因此Vx=6.0−1.0−1.0−3.0=1.0；结合实验①、②数据可知，只有溶液浓度不同，其它外界条件都相同，因此实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 结合实验①、③数据可知：二者不同之处是反应温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响，可见：其他条件相同时，升高温度会使溶液褪色时间缩短，故其他条件不变，升高反应温度，会导致化学反应速率加快； 【小问4详解】 ，混合溶液总体积是V=6.0×10-3 L，则，则在实验①中，4.0 min内，1.67×10-3 mol/(L•min)； 20. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，因研究该反应而获得诺贝尔奖的科学家已有三位。已知：，， （1）合成氨一般选择500℃左右是因为催化剂在此温度下活性最佳。我国科学家研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法正确的是__________。 A.可提高反应物的平衡转化率 B.可改变合成氨反应的焓变 C.可减少合成氨的能耗 （2）工业合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示，图示正确的是__________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：__________。 （3）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.6molH2(g)，10min时反应达到平衡，NH3的物质的量分数为 ①10min时以氨气表示的反应速率为__________，的平衡转化率为__________(保留三位有效数字)。 ②该条件下反应：的平衡常数为__________。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最大的催化剂是__________(填化学式)。 【答案】（1）C （2） ①. A ②. （3） ①. 0.04 ②. 66.7% ③. 0.005 （4）Fe 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，A错误； B.催化剂只能改变反应速率，不能改变合成氨反应的焓变，B错误； C.新型催化剂的最佳活化温度较低，可以降低反应温度，从而减少合成氨的能耗，正确； 催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变和平衡转化率，C正确； 故选C； 【小问2详解】 合成氨反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故图A正确；该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图A中相同温度下对应的转化率大于，故； 【小问3详解】 ①设转化的的物质的量为。列三段式：，平衡时的物质的量分数为，解得。内以氨气表示的反应速率。的平衡转化率为； ②平衡时各物质的浓度分别为：，，。反应的平衡常数； 【小问4详解】 活化能越大，反应速率越慢。由表格数据可知，使用Fe作催化剂时氨气分解的初始速率最小，说明此时反应的活化能最大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月高二月考化学试卷 1. 下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是 A. 可以用铁质搅拌器搅拌 B. 将最高温度记为反应后体系的温度 C. 打开杯盖，更便于搅拌 D. 分2~3次倒入氢氧化钠溶液 2. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开能放出能量 B. 该反应属于放热反应 C. 1mol完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为： 3. 全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A. 固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B. 液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C. 固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D. 燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 4. 依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A. 冰熔化为水时， B. 冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C. 相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D. 由盖斯定律可知： 5. 2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是 A. 为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能 D. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 6. 从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应： （1） （2） （3） （4） 则生成的反应的为 A. B. C. D. 7. 目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 上述反应历程分3步，其中第1步为决速步 B. 选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变 C. 三种过渡态物质中，过渡态3最稳定 D. 该反应的热化学方程式为 8. 在101 kPa和298 K下，向含有1 mol 的溶液中加入足量稀盐酸，吸收的热量为12.7 kJ；将84 g 固体加入足量的稀盐酸，吸收的热量为31.4 kJ，则的为 A. +18.7 kJ/mol B. -18.7 kJ/mol C. +44.1 kJ/mol D. -44.1 kJ/mol 9. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. HCl B. C. D. KOH 10. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的和，发生反应： 。不同温度、下，随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从体系中移出一部分，平衡正向移动 C. M点时再充入少量，再次平衡时浓度与原平衡浓度相等 D. 达到平衡时，以表示的速率： 11. 工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A. 当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡1逆向移动达到平衡2 C. 平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D. 平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 12. 和互为同分异构体，在一定条件下能发生转化： 。该反应的速率方程可表示为和，和分别为正、逆反应速率常数(速率常数只与温度和催化剂有关)。已知：温度下平衡时，，；温度下平衡时，、的体积分数之比为。下列叙述正确的是 A. 温度下，该反应的化学平衡常数 B. 该反应的活化能(正)大于(逆) C. D. 其他条件相同，适当增大浓度，的平衡转化率减小 13. 在Pd-C2N催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程有5步，反应历程中的相对能量变化如下图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如“表示吸附在催化剂表面的)。下列说法不正确的是 A. 1mol完全反应吸收162.24kJ的热量 B. 反应②→④热化学方程式ΔH=+106.27kJ/mol C. 速率控制步骤是④→⑤步 D. 控制反应温度在480℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高 14. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用V2O5作催化剂可以减小该反应的焓变 C. 当v正(SO2)=2v逆(O2)时，反应达到平衡状态 D. 增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小 15. 为研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应速率，某小组进行资料查阅与实验探究： 资料1：室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸反应； 资料2：碘单质溶于水溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 下列说法正确的是 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 A. B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 16. 研究发现，有机化合物与存在互变异构平衡：。该反应的速率方程可表示为、，其中、为速率常数，仅与温度有关。已知：温度为时，，；温度为时，平衡体系中的体积分数为。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 时，的化学平衡常数 C. D. 反应达平衡后，保持恒温恒容，再充入少量，再次平衡时的体积分数增大 17. I．向2L的密闭恒温容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。 （1）若，则阶段=______。 （2）写出反应的化学方程式：______。 （3）B的起始物质的量浓度是______。 Ⅱ．甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径，其反应的化学方程式为： 。 （4）已知此反应中相关化学键断裂时所需吸收的能量（或形成化学键时所释放的能量）数据如下表： 化学键 H-H C=O H-O C-H 436 803 463 413 计算该反应每生成1mol，______（填“吸收”或“放出”）热量______KJ。 （5）该可逆反应达到平衡的标志为______（填标号）。 ①和的比值为1：1 ②相同时间内，断开C=O键的数目和断开O-H键的数目相等 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④恒容时单位体积内分子总数不变 ⑤四种物质的分压之比等于计量系数之比 ⑥恒温恒压时混合气体的总压强不变 A. ①②④ B. ①③④ C. ①③⑥ D. ②⑤⑥ 18. 根据要求回答下列问题： （1）已知氮气与氧气反应过程中反应物和产物能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为__________________。 （2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其热化学方程式为： 已知： 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。 （3）已知反应：已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 若反应生成1mol甲烷______(释放或者吸收)______kJ能量。 （4）已知： 则的______(用、、表示)。 （5）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。 ①该反应历程一共有______个基元反应。反应的ΔH=______kJ/mol。 ②该历程中决速步的活化能E正=______kJ/mol。 19. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04mol/L溶液 0.36mol/L稀硫酸 0.2mol/L溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验内容及记录】 （1）实验原理__________(用离子方程式表示)，1mol参加反应时，转移电子的物质的量为__________mol。 （2）实验①、②探究的是__________对反应速率的影响，表中=__________。 （3）由实验①、③可得出的结论是__________。 （4）实验①中，4.0min内，=__________。 20. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，因研究该反应而获得诺贝尔奖的科学家已有三位。已知：，， （1）合成氨一般选择500℃左右是因为催化剂在此温度下活性最佳。我国科学家研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法正确的是__________。 A.可提高反应物的平衡转化率 B.可改变合成氨反应的焓变 C.可减少合成氨的能耗 （2）工业合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示，图示正确的是__________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：__________。 （3）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.6molH2(g)，10min时反应达到平衡，NH3的物质的量分数为 ①10min时以氨气表示的反应速率为__________，的平衡转化率为__________(保留三位有效数字)。 ②该条件下反应：的平衡常数为__________。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最大的催化剂是__________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $