河南省许昌市禹州市第三高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

背华校区高二第一次阶段性考试 化学试题 考试范围：选择性必修一（第1、2章）：考试时间：5分钟：命题人：王少峰 可舵用到的相对原子质盘：H:1C:12N:140:16S1:28Fe:56 第I卷（共42分） 一、单选题（每小题只有一个正确透项14342) 1.一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的N,和H,测得容器中N,的百分含量随时间的变化 如图所示，已知该条件下，N,、H,和NH均为气体，下列说法正确的是 A.该温度和压强下，N,和H2一定不发生反应 N2的百分含量 B.4时刻与马时刻，H,的百分含量也一定相同 a C.若4时刻与2时刻的压强不同，则a=50% D.4时刻与飞时刻，反应均处于平衡状态 t2 时间 2.按一定比例混合的C0,和H2通过装有催化剂的密闭反应器制得甲烷的反应为 C02(g)+4H2(g)≠CH,(g)+2H,0(g)△H=-165dmol',测得C02、CH的浓度随时间的变化如图 所示，2mi血只改变一个外界条件，则该条件是 》 A.增大浓度 .c0. B.缩小体积增大压强 CH C.降低温度 D.加高效催化剂 3.在一定温度下的恒容密闭容器中，NaS证，(s)受热分解，平衡体系中各组分[NaS证，(s)、NaF(s)以 及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系（实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是 A.平衡体系中气态产物的化学式为S正 2.0 B.M点生成b的速率大于消耗b的速率 1.5 9 C.T温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大 0.5 0.0 D.一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关 T◆州大 4.勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A.夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 高二第一次阶段性考试化学试卷第1页，共8页 B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C.睡液可以使淀粉水解速率加快 D.C0中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 5.某小组用50mL注射器吸入20mLNO,和N,0,的混合气体，活塞位于I处。封闭注射器后将活塞拉到 Ⅱ处。下列叙述错误的是 A.该实验研究了压强对平衡移动的影响 B.向外拉动活塞，c(NO2)增大 C.活塞拉到血处后，气体颜色最终变浅 D.保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 6.如图等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量S0,(g),则平衡时$03的分解率大小关系是 A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定 7.某小组研究压强与C0,气体溶解之间的关系，通过推拉注射器（图1），测得相对压强数据变化曲线 如下（图2）所示。下列说法错误的是 30r BC 20 片ym四四- 相对压强 传感器 10 206 510152025303540 时间/g 图1实脸装置示意图 图2正班变化曲线 A.A~B段，压缩注射器：D~E段，外拉注射器 B.B~D段，CO2气体溶解，溶液酸性减弱 C.E点溶液中存在CO2、H2CO,、HC0,和CO子四种含碳微粒 D.由B~D段及E~G段可推知CO,溶解一释出速度相对较慢 8.由于HS具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的HS需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反 应历程如图。已知T$表示过渡态。下列说法正确的是 1② TS2 0 4 18.0 A.催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 3 B.该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOH -1665 -290.1 C.总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 0 -370.0 8 反应历型 高二第一次阶段性考试化学试卷第2页，共8页 D.物质的稳定性：HSSOH<SSHOH 9,在氯化铝盐酸体系下没出冰晶石(N,严)的动力学实验中，研究人员发现升温度活化能显著降 低，分析不同温度阶段活化能变化的原因，下列说法正确的是 温度阶段 温度范闺 活化能 反应速率影响因素 低温阶段 308K-323K 53.08kJ/mol 化学反应和固体产物层离子扩散 高温阶段 323K-358K 32.27k/mol 固体产物层离子扩散 A. 高温下反应速率加快，导致活化能降低 B.低温时反应需克服化学键断裂和离子扩散的双重阻力，高温时仅需克服离子扩散阻力 C.活化能降低说明反应从吸热变为放热 D、冰晶石熔融状态时电高方程式为：Na,AF,(熔融)=3Na+AI+6F 10.下列装置不能达到相应实验目的的是 温度计 内简、 杯篮 隔热层 A. 用①装置测定中和反应的反应热 B. 用②装置测定氢气的生成速率(mLs) 50.05mm. NO,球议泡在热水和冷水中 C.用③装置探究温度对平衡的影响 D.用④装置探究Fe+、Cu2+对H,O,分解的催化效果 A.A B.B C.C D.D 11.在图装置（注射器活塞位于底部）中盛装2g锌粒与40 mLlmol/L行实睑测定生成10mLH2时的平均 反应速率。下列说法错误的是 A.除用到图中仪器外，还需要使用秒表 B.当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算 2g锌粒 C.反应放出热量会影响实验结果测定的准确性D.若改用4 noV/LH,SO,溶液，所用时间减少 高二第一次阶段性考试化学试卷第3页，共8页 12.甲醇是一种常见的燃料，利用CO2和H2在一定条件下可合成甲醇，其反应为 C0,(g)+3H,(B)=CH,OH(g)+H,0(g),该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示， 下列说法正确的是 A.H>0 公 akJ'mol B.△H1>AH COlg)+HO(g) +2H,(g C.断裂1molC02中的化学键和3molH2中的化学键， CO,(g)+3H,(g) CH,OH(g)+H,O(g) 释放akJ能量 反应进理 D.molC0,(g)和3molH2(g)的总键能大于lmol1CH,OH(g)和1molH,O(g)的总键能 13.几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 2c0g+0,g) B.28gC0(g)在02(g)中完全撚烧，放出的能量为566.0d △H=22I.0kmo △H=566.0kmol C.△L3=+787.0 KJ.mol- 反应1反 20附+20，g △H, 2c0,g) D.反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 反应 14.工业上Fe2O,可用作脱疏剂，催化脱除工业废气中的HS,生成单质硫：F2O,脱除H2S反应 过程的部分机理如图所示。己知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A.图甲中F2O,对HS的吸附能力强于图乙 7 oH S o OFe B.图中氧元素的化合价未发生变化 7777777777 77777 7777777 甲 丙 C.脱硫剂活性降低的原因可能是生成的疏单质覆盖在F2O]表面 D.失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为F2O,实现“再生” 第I卷（非选择题共52分） 二、填空题 15.(14分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是 (填标号)。 ①天然气②煤③核能④石油 ⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑧⑦8 C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷(CH,).己知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全撚烧生成C0, 和液态水时放出的热量为555k,请写出丙烷气体然烧热的热化学方程式： (3)工业上用C02与H2反应合成甲醇(a和b均大于零)： 高二第一次阶段性考试化学试卷第4页，共8页 ①2H2(g)+0,(g)=2H,0(g)K△4=-kJ·mol- ②2CH,OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H2O(g)K2△H2=-bkJ·mo CO2 (g)+3H2(g)CHOH(g)+H,O(g)K,NI AH,= 一k·mol(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 C0,和H2发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。 A.混合气体的密度保持不变B.H2的转化率保持不变C.CO2的体积分数保持不变 Ⅱ.我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。C0,选择性甲烷化是实现“双 碳”目标的重要措施。富氢气氛下，C0、C02均可与H2发生甲烷化反应： i.CO(g)+3(g)CH,(g)+H(g)<C i.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H<0 (4)400'c时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10molC0、10molC02和40molH2进行反应，平 衡后测得n(H2)=9mol,n(CH,)=l0mol。 ①C02的平衡转化率为 ②400C时，反应ⅱ的平衡常数K约为 (填标号)。 A.20 B.2C.0.2D.0.02 (⑤)其他条件相同，反应ⅱ使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得CO2的转化率随温度变化的影响 如图所示。 100 根据图像分析，下列说法错误的是 (填标号)。 ◆Ni-CcO2 A.在200~360C范围内，Ni-CeO2的催化效果比Ni好 化60 B.可以通过改变催化剂种类的方式调控CO,平衡转化率 C.可以通过延长A点的反应时间来提高CO,的平衡转化率 200240280 320340 温度/℃ 16.(15分)燃煤烟气中S02、C0等有害气体会污染环境，用C0还原脱除S02制硫磺，对工业生产 具有重要的意义。涉及的主要反应有： 12C0(g)+S02(g)=2C02(g)+S(g)△H,=-269.2k·mol 高二第一次阶段性考试化学试卷第5页，共8页 II:CO(g)+S(g)COS(g)AH, Ⅲ：2C0S(g)+S02(g)≠2C02(g)+3S(g）WH,=-152.0kJ·mo (1)反应C0(g+(g)≠C0S(g)H2=kJmo。 →FeSa co (2)550℃下，催化C0还原S0,的反应过程如图1所示。 ①过程中，起催化作用的物质为 (填化学式)，步蠊的 化学 CO SO, 方程式为一，中间产物C0S的电子式为 FeS FeS ②下列说法正确的是一· a.燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高 图1 b.刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c.向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中SO2的转化率 (3)测得550℃，不同 n(co) n(S02) 进料比下，S02的平衡转化率和硫磺产率如图2所示（图中S02起始投料固 定为1mol). 0 ①表示S0,平衡转化率的曲线为（填“m或）。 80 705 ②在投料比 (C0)2时，升高温度，C0和S0,的转化率之比增 40 (S02) 20 大，可能的原因是 1.52.02.53.03.5 ③初始压强为PokPa的恒容容器中，进料比为2.5时，反应I的平 进料比 图2 衡常数K。=_(K,为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17.（15分)实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： I.某实验小组用0.55mo/LNaOH溶液和0.25mo/L疏酸溶液进行中和热的测定。 (I)配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中要使用240 mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 (2)测定中和热的实验装置如图所示。取50 mLNaOH溶液和50mL硫疏酸溶液进行实验，从实验装置上看， 图中尚缺少的重要仪器为」 一环形玻璃搅拌器 (3)已知：学习小组用50mL0.55mo/LNa0H溶液和50mL0.25molL硫酸溶 硬纸板 液进行中和反应，测得中和热为56kmol,写出该反应表示中和热的热 碎纸 化学方程式： (④上述实验结果的数值与57.3kmol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满b.配制0.25mo/L硫酸溶液，定容时俯视 高二第一次阶段性考试化学试卷第6页，共8页 c.分多次把NaOH溶液倒入有疏酸的小烧杯中d.记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ.碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验” 的原理进行探究。 资科：该碘钟实验”反应分A、B两步进行： 反应A:S,0+2T=2S0}+12(慢) 反应B:L,+2S,0=2T+S,0;(快) (⑤该“碘钟实验”的总反应是 (何已知A反应的速率方程为：v=kc(S,O）c(仁)，式中k为常数.为确定m、n值进行实验1（溶液 浓度均为0.01moL)。 试剂体积V/mL 实验序号 显色时间s K2S2Og溶液 KI溶液 水 Na2z&2O3溶液 淀粉溶液 ① 10 10 0 √ 27.0 ② 5 10 V 54.0 ③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0 @ 10 5 5 54.0 ①表中%= ②通过数据计算得知：m= n= 18.(14分)汽车安装三效催化剂可以有效减少C0、N0的排放，反应的化学方程式为 200(g+2N0(g)=N(g+2C02(g. 己知：①N2(g)+02g)=2N0g）AH,=+1801mol; ②C0的然烧热△H2=-283k/mol。 回答下列问题： (1)反应的200(g)+2N0(g)=N2(g)+2002(g)的△H,=」 2)下列措施可以使反应2C0(g)+2NO(g)=N,2(g)+2C0z(g)的反应速率加快的是 (填选 项字母，下同)。 A.升高温度 B.扩大容器体积 C.使用更高效的催化剂 D.降低温度 (3)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molC0和2moN0,发生反应 2C0(g+2N0(g)→N2(g)+2C02(g). ①下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是 高二第一次阶段性考试化学试卷第7页，共8页 A.容器内气体的密度不再改变 B.反应中断开2mol氮氧键的同时断开lmol氮氮键 C.N2和C0,的物质的量之比不再改变 D.C0的体积分数不再发生改变 ②经过10min反应达到平衡状态，平衡时的压强是反应前压强的0.8倍，则0-~10mim内用c0的浓度变 化表示的平均反应速率为 ;NO的转化率为. ：达到平衡时气体的平均相对分子 质量为 (保留四位有效数字)。 (④)利用原电池原理在酸性条件下也可以将C0和NO转化为无毒气体，在酸性条件下负极的电极反应式 为 高二第一次阶段性考试化学试卷第8页，共8页 菁华校区高二第一次阶段性考试 化学试题参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 0 B c B 日 B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B 0 B C D 1.C【分析】设起始时，加入amoN2和bmolH2,t时刻有cmol氮气转化，则这时刻，氮氨气的物质的 量为(a-c)mol,氢气物质的量为b-3cmol,氨气物质的量为2cmol,根据图像可知，氮气百分含量不变， 因此有日三 a-c a+b a-c+b-3c+2c ，解得=b,当加入氮气和氢气的物质的量相等时，无论反应进行到什么程度， 氨气的百分含量始终为50%， 【详解】A.根据上述分析，当氮气和氢气发生反应时，也能达到氮气的百分含量不变， B.根据上述分析，这两个时刻，氢气的百分含量不一定相等，故B错误： C.这两个时刻，压强不相等，不是同一个平衡体系，根据上述分析，氮气的百分含量始终为50%，故 C正确； D.根据上述分析，这两个时刻不一定都处于平衡状态，故D错误； 2.B【详解】由图可知，t2mi瞬间二氧化碳、甲烷浓度同时增大一倍，则改变条件为缩小体积为原来 的二分之一，从而增大压强导致平衡正向移动，故选B。 3.B【分析】NazS证(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NF(s)和 S正(g),其分解的化学方程式为NazS迟，(S)=2NaF(s)+SE,(g),根据图数据分析可知，a线代表 NaF(s),b线代表S证，(g),c线代表NaSi证，(S),由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高， 化学平衡正向移动。 【详解】A.根据元素守恒及物质的量变化比例，1 nol Na2Si证6(S分解生成2 moINaF(s和1mol气态产 物，气态产物含Si和F,应为SF4,A正确： B.图像为不同温度下的平衡状态，M点是T1温度下的平衡状态，此时生成b的速率（正反应）等于 消耗b的速率（逆反应），B错误； C.T1温度时恒容通入惰性气体，气体总物质的量增加，容器内压强增大，C正确： D.温度影响反应能否发生（如需加热引发）及是否可逆（如高温下分解平衡)，D正确： 4.C【详解】A.打开瓶盖，压强减小，C02的溶解平衡以及H2C03分解平衡(H2C03三C02+H20) 均向着压强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意： 高二第一次阶段性考试化学答案第1页，共8页 B.新恻氧水中存在平衡C+H2O≠H十C+HCO,加入适量碳酸钙固体消耗H,平衡正向移动， HCO浓度增大，跟白能力增强，能用勒夏；列原理解释，B不符合圈意： C.唾液中的唾液淀粉醇可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不彤响化学平衡，不能用勒夏特列 原迎解释，C符合题意， D.C0中毒是血红蛋白与C0结合，反应的方程式为CO+HbO2三O2+HbCO,将中毒者移至空气流通 处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能 用勒夏特列原理解释，D不符合题意， 5.B【分析】NO2和N,O,的混合气体之间的反应为2NO2三N2O4: 【详解】A.活塞向外拉，管内容积增大，c(NO2)、c(N,O)浓度减小，颜色变浅，管内压强减小，平 衡向着生成NO,的方向进行，气体颜色变深，但比原来颜色浅，研究了压强对平衡移动的影响，A正 确： B.活塞向外拉，管内容积增大，c(NO2、c(N,O,)浓度减小，B错误； C.由A分析，活塞拉到血处后，气体颜色最终变浅，C正确： D.平衡常数受温度影响，温度不变，K不变，D正确： 6.B【分析】由图可知，a、b容器初始状态相同，a容器为等容、b容器为等压，SO,分解反应 (2S03亡2S0202)为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，反应混合物的物质的量增大，到 达平衡时a容器的压强比b容器大，相对于b容器相当于加压，平衡逆向移动，SO,分解率降低。 7.B【详解】A.A~B段相对压强增加，为压缩注射器：D~E段，相对压强减小，为外拉注射器，B.B~ D段，压强略减小，说明CO2气体溶解度增加，生成碳酸浓度增加，溶液酸性增加， C.E点溶液中存在溶解的CO2、CO2与水反应生成的H,CO,、HCO,电离出的HCo和CO}四种含碳 微粒，C正确： D.由B~D段及EG段可推知CO2溶解一释出，图象中的斜率较小，故速度相对较慢， 8.B【详解】A.催化剂不影响平衡常数，A错误： B.决速步骤为能垒最大的反应，为HSSOH→SSHOH,B正确： C.该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误： D.能量越低越稳定，故物质的稳定性：HSSOH>SSHOH,D错误： 9.B【详解】A.高温下反应速率加快是温度升高的结果，而非活化能降低的原因，A错误； 高二第一次阶段性考试化学答案第2页，共8页