精品解析：江苏连云港市新海高级中学开发区分校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026年江苏省新海高级中学开发区分校高二年级 10月学情调研测试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-135.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题) 一、单选题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。 1. 下列对能量转化的认知中，不正确的是 A. 电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能 B. 风力发电时，风能主要转化为电能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确； B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确； C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确； D．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误； 答案选D。 2. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定实验，相关说法正确的是 A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B. 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 【答案】B 【解析】 【详解】A．为减小热量损失，溶液应一次性迅速倒入，多次倒入会增加热量散失，A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，相同量的醋酸与反应放出的热量比盐酸少，B正确； C．烧杯不盖硬纸板会导致热量散失，测得的反应前后温度差偏小，最终得到的中和热数值偏小，C错误； D．测量盐酸温度后的温度计未洗涤直接测量溶液温度，温度计上残留的盐酸会与反应放热，测得的初始温度偏高，实验误差增大，D错误； 故选 B。 3. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH1＜0，即ΔH1=生成物的总能量-反应物的总能量<0，则①中反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．ΔH1=反应物总键能-生应物总键能，即ΔH1=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ⋅mol-1=2(a+b-c-d)kJ⋅mol-1，B错误； C．由②-①式可得：CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCl(g)，则由盖斯定律得：ΔH=ΔH2−ΔH1，C正确； D．ΔH1=2(a+b-c-d)kJ⋅mol-1，ΔH2=(4a+4b-4c-4d)kJ⋅mol-1=4(a+b-c-d)kJ⋅mol-1，则，D错误； 故选C。 4. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热为akJ· B 和反应生成，放出热量98.3kJ C D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(石墨， A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的标准燃烧热对应1mol 与反应生成液态的反应热，给出的反应为与的反应，不符合燃烧热的定义，且未标注各物质的聚集状态，A错误。 B．生成1mol 时放出热量98.3kJ，方程式中的化学计量数为2，对应焓变应为，给出的焓变数值与计量数不匹配，B错误。 C．为弱酸，电离过程吸收热量，与反应生成1mol 时实际放出的热量小于57.3kJ，热化学方程式中物质不匹配，且对应大于，给出的焓变数值错误，C错误。 D．120g石墨的物质的量为，完全燃烧放出热量3935.1kJ，1mol石墨完全燃烧放出的热量为，热化学方程式书写符合规范，D正确。 故选 D。 5. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与铜块通过导线相连 C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁栅栏上涂油漆可隔绝氧气和水，避免钢铁发生电化学腐蚀，保护方法正确，A正确； B．铁的金属活动性强于铜，铁闸与铜块相连形成原电池时，铁作负极被氧化，会加快铁闸的腐蚀，保护方法不正确，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，轮船底部镶嵌锌块形成原电池时，锌作负极被损耗，铁作正极被保护，保护方法正确，C正确； D．家用铁锅水洗后及时擦干，可减少水的附着，避免钢铁形成原电池发生腐蚀，保护方法正确，D正确； 故选 B。 6. 有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为关于此电池，下列说法错误的是 A. Zn为负极，生成的Zn2＋向正极移动 B. 正极反应式为 C. 当0.1molZn溶解时，有0.2mol电子由负极经凝胶电解质流向正极 D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应中元素化合价变化，Zn化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，为负极，中V元素化合价降低，发生还原反应，为正极。负极反应式为，总反应减去负极反应得正极反应式为。原电池中阳离子向正极移动，电子仅在外电路中迁移，电解质中为离子定向移动。 【详解】A．Zn为负极，失电子生成，原电池中阳离子向正极移动，A正确； B．总反应减去负极反应，可得正极反应式为，B正确； C．电子仅能在外电路中迁移，无法进入凝胶电解质，电子由负极经外电路流向正极，并非经凝胶电解质流动，C错误； D．凝胶电解质无漏液问题，抗形变性能优异，可提高电池的安全性和稳定性，D正确； 故选C。 7. 下列有关电化学的图示，完全正确的是 A.Cu-Zn 原电池 B. 粗铜的精炼 C.铁片镀锌 D. 验证NaCl 溶液(含酚酞）电解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中活泼性强于，应为负极，为正极；粗铜精炼属于电解池，粗铜应接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极；铁片镀锌为电镀池，镀层金属应接电源正极作阳极，待镀件接电源负极作阴极；电解饱和食盐水装置中，电流流入的碳棒为阳极，失电子生成，铁棒为阴极，得电子生成和，产物检验装置对应产物性质。 【详解】A．原电池中活泼性强于，应作负极，应作正极，图示正负极标注错误，A错误； B．粗铜精炼时，粗铜应接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，图示电极连接错误，B错误； C．铁片镀锌时，镀层金属应接电源正极作阳极，待镀件接电源负极作阴极，图示电极连接错误，C错误； D．电解饱和溶液时，电流流入碳棒，碳棒为阳极，失电子生成，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，铁棒为阴极，生成和，可通过点燃验证，装置合理，D正确； 故选 D。 8. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，A正确； B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误； C．电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，C错误； D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，D错误； 故选A。 【点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟悉程度，据此分析解题。 9. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是 A. 图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B. 图甲中，阳极材料应定期更换 C. 图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D. 图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电流的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．外加电流的阴极保护法保护效果比牺牲阳极的阴极保护法更稳定、防护效果更好，因此图乙的防腐效果优于图甲，A正确； B．图甲为牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料为比铁活泼的金属，工作过程中会不断失电子被氧化消耗，因此需要定期更换，B正确； C．图乙中辅助阳极接电源正极，若选用铜作为阳极材料，铜作为活性阳极会优先失电子被氧化消耗，无法长期起到阳极作用，通常选用惰性电极作为辅助阳极，C错误； D．图甲无外接电源，利用原电池原理保护钢闸门，为牺牲阳极的阴极保护法；图乙有外接电源，利用电解池原理保护钢闸门，为外加电流的阴极保护法，D正确； 故答案选C。 10. 已知 。该反应分两步完成： 慢反应①： 快反应②： 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，总反应为放热反应，第①步反应和第②步反应都是放热反应，第①步为慢反应，则活化能更大； 【详解】A．图示第①步为吸热反应，不符合反应情况，故A错误； B．图示两步反应均为放热反应，第①步反应活化能更大，故符合反应情况，故B正确； C．图示两步反应均为吸热反应，不符合反应情况，故C错误； D．图示第②步反应为吸热反应，不符合反应情况，故D错误。 答案选B。 11. 已知X转化为R和W分步进行：① ② 。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 增加体系中的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 B. 反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率 C. 更换高效催化剂，可使和减小 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加体系中的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，故A错误； B．，活化能越大反应速率越慢，反应①的速率小于反应②，故B错误； C．催化剂不影响焓变，故C错误； D．由图可知为吸热反应，则为放热反应，焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，，故D正确； 故选：D。 12. 在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol一定条件下发生反应：，测得和H的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 0~9min内，用表示的平均反应速率mol· B. 3min时正、逆反应速率相等，反应刚好达到平衡 C. 9min时，反应达到平衡状态 D. 9min时的小于3min时的 【答案】B 【解析】 【分析】初始时浓度为，浓度为0，故随时间延长浓度下降的曲线对应，浓度上升的曲线对应。9min时两组分浓度均不再随时间变化，反应达到平衡状态。反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，。反应正向进行过程中，反应物浓度逐渐降低，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐升高，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等。 【详解】A．0~9min内，Δ，根据反应计量数关系，Δ，则，A正确； B．3min时和的浓度仍在变化，反应未达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，B错误； C．9min时和的浓度不再随时间发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．反应正向进行过程中，反应物浓度逐渐降低，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，9min达到平衡时，因此9min时的小于3min时的，D正确； 故选B。 13. 下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．<0且>0时，ΔG=ΔH-TΔS在任何温度下均小于0，反应自发进行，A正确； B．水蒸气冷凝为液态水，气体→液体，混乱度降低，熵减，B正确； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)生成固体，ΔS<0，室温下自发（<0），需ΔH足够负以抵消-TΔS的正值，故<0，C正确； D．反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)生成气体，>0。常温下不自发（>0），需ΔH>TΔS。因>0且常温温度低，应为正值，D错误； 故答案选D。 第11卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共69分。 14. 回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： a. =-55.5 kJ/mol， =-196.5 kJ/mol 回答下列各问： ①上述反应中属于放热反应的是__________(填序号)。 ②H2的标准燃烧热__________________________。 ③写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。 （2）发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知： g) 则__________________________。 （3）已知：1 mol Si含有2 mol Si-Si键 化学键 Si-Cl 键能 360 436 431 176 的反应热=_________ 。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应A+B→C分两步进行： (i)A+B→X (<0) (ii)X→C (<0) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 【答案】（1） ①. a、b、c、d ②. ③. （2） （3） （4） C 【解析】 【小问1详解】 ① 表示该反应为放热反应。已知题目中四个热化学方程式的 均小于0，故它们都属于放热反应，填 a、b、c、d。 ② 燃烧热是指在101 kPa下， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。对于氢气而言，其指定产物是液态水。根据方程式b可知， 完全燃烧生成液态水放出 的热量，故其标准燃烧热 。 ③ 已知：c. d. ；根据盖斯定律，由 即可得到 燃烧的热化学方程式：，其反应热 。 【小问2详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由 可得目标反应：，其反应热 。 【小问3详解】 反应热 。 根据化学方程式 ，可得： 。 【小问4详解】 反应 的 ，说明该步反应为放热反应，反应物 和 的总能量高于生成物 的能量；反应 的 ，说明该步反应也为放热反应，反应物 的能量高于生成物 的能量。因此，整个过程中物质的能量大小关系为：。观察四个选项的图像，只有C图符合该能量逐渐降低的变化过程。 15. 根据所学电化学知识填空。 （1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题： ①写出电极反应式：Zn电极_________________，Cu电极_________________。 ②盐桥中向溶液中迁移的离子是_____________(填离子符号)。 （2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： ①图1中被腐蚀的金属为_____(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于___________(填字母)。 A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 ②图1中Cu的作用是__________(填“负极”或“正极”)。 ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为_____________________。 ④针对钢铁的腐蚀，请提出一种防止钢铁腐蚀的措施_____________。 （3）电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图所示。 ①电镀时，a电极应为_________(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，在电解质溶液中由______(填”a”或”b”，下同)电极移向_________电极。 ②氯碱工业中，电解氯化钠溶液时b电极上发生的电极反应式为___________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. C ③. 正极 ④. ⑤. 涂油漆（或电镀、牺牲阳极的阴极保护法等合理答案均可） （3） ①. 待镀金属 ②. b ③. a ④. 【解析】 【小问1详解】 ①锌的活泼性大于Cu，锌铜原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为；作正极，溶液中的得到电子发生还原反应，电极反应式为。 ② 原电池工作时，阳离子移向正极，铜是正极，所以盐桥中的向正极区的溶液中迁移。 【小问2详解】 ① 图1中，和在水膜下形成原电池，比活泼，作负极被氧化腐蚀；图2中，正极有参与反应生成，属于吸氧腐蚀，故选C。 ② 图1中，活泼性较弱的作原电池的正极。 ③ 图2发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，反应式为。 ④ 防止钢铁腐蚀的常见措施包括：在金属表面覆盖保护层（如涂油漆、刷油脂、电镀等）、改变金属内部结构（如制成不锈钢）、电化学保护法（如牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）。 【小问3详解】 根据图示，a电极与电源负极相连，为电解池的阴极；b电极与电源正极相连，为电解池的阳极。 ①电镀时，待镀金属作阴极（a电极），镀层金属作阳极；电解池中阳离子向阴极移动，故精炼铜时溶液中的由阳极（b电极）移向阴极（a电极）。 ②氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极（b电极）上溶液中的氯离子失电子生成氯气，电极反应式为。 16. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。(H2C2O4被氧化为CO2) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：_______。 II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （2）该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V1和V3分别是_______、_______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。 （3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. 10 ③. 0 ④. 6 （3） 【解析】 【分析】控制变量法研究外界因素对反应速率影响时，应控制单一变量，故实验①、②可探究温度对反应速率的影响，除温度外其他变量相同，溶液总体积为20.0mL，故V1、V2、V3分别是10、10、0；实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，除硫酸浓度外，其他变量相同，故V4、V5分别是10、6。 【小问1详解】 H2C2O4与KMnO4(H+)反应时H2C2O4被氧化为CO2，离子反应方程式：； 【小问2详解】 根据分析，V1、V3分别是10、0；V5是6； 【小问3详解】 已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，离子方程式为：。 17. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应<0，ΔS<0，该反应在低温下_____(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）经测定，前4s内，v(A)=______________。 （3）从反应开始到12 s内，A的转化率为____________。 （4）分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙： ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。 （5）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是__________________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 【答案】（1） 能 （2） （3） （4） 乙>甲>丙 （5） ①④ 【解析】 【分析】根据吉布斯自由能判据 ，当 时反应能自发进行。同一反应中，各物质反应速率之比等于化学计量数之比； 【小问1详解】 已知该反应 且 ，在低温下 较小，使得 ，故该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 由图可知，前内A的浓度变化量 ，则 。 【小问3详解】 从反应开始到内，A的初始浓度为 ，平衡浓度为 ，浓度变化量为 ，则A的转化率为 。 【小问4详解】 由图可知，平衡时 ，，则化学计量数之比 。前内 ，，则 。故该反应的化学方程式为 。将各容器中的反应速率统一转化为用A表示的速率（单位统一为 ）：甲：；乙：；丙：，则 。比较可知，反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。 【小问5详解】 ①升高温度，反应速率加快，①正确； ②保持压强不变，充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，②错误； ③保持体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，③错误； ④增加A的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，④正确。 故答案选①④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省新海高级中学开发区分校高二年级 10月学情调研测试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-135.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题) 一、单选题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。 1. 下列对能量转化的认知中，不正确的是 A. 电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能 B. 风力发电时，风能主要转化为电能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定实验，相关说法正确的是 A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B. 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 3. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 4. 下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热为akJ· B 和反应生成，放出热量98.3kJ C D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(石墨， A. A B. B C. C D. D 5. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与铜块通过导线相连 C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 6. 有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为关于此电池，下列说法错误的是 A. Zn为负极，生成的Zn2＋向正极移动 B. 正极反应式为 C. 当0.1molZn溶解时，有0.2mol电子由负极经凝胶电解质流向正极 D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 7. 下列有关电化学的图示，完全正确的是 A.Cu-Zn 原电池 B. 粗铜的精炼 C.铁片镀锌 D. 验证NaCl 溶液(含酚酞）电解产物 A. A B. B C. C D. D 8. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 9. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是 A. 图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B. 图甲中，阳极材料应定期更换 C. 图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D. 图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电流的阴极保护法 10. 已知 。该反应分两步完成： 慢反应①： 快反应②： 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 11. 已知X转化为R和W分步进行：① ② 。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 增加体系中的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 B. 反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率 C. 更换高效催化剂，可使和减小 D. 12. 在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol一定条件下发生反应：，测得和H的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 0~9min内，用表示的平均反应速率mol· B. 3min时正、逆反应速率相等，反应刚好达到平衡 C. 9min时，反应达到平衡状态 D. 9min时的小于3min时的 13. 下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 第11卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共69分。 14. 回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： a. =-55.5 kJ/mol， =-196.5 kJ/mol 回答下列各问： ①上述反应中属于放热反应的是__________(填序号)。 ②H2的标准燃烧热__________________________。 ③写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。 （2）发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知： g) 则__________________________。 （3）已知：1 mol Si含有2 mol Si-Si键 化学键 Si-Cl 键能 360 436 431 176 的反应热=_________ 。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应A+B→C分两步进行： (i)A+B→X (<0) (ii)X→C (<0) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 15. 根据所学电化学知识填空。 （1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题： ①写出电极反应式：Zn电极_________________，Cu电极_________________。 ②盐桥中向溶液中迁移的离子是_____________(填离子符号)。 （2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： ①图1中被腐蚀的金属为_____(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于___________(填字母)。 A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 ②图1中Cu的作用是__________(填“负极”或“正极”)。 ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为_____________________。 ④针对钢铁的腐蚀，请提出一种防止钢铁腐蚀的措施_____________。 （3）电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图所示。 ①电镀时，a电极应为_________(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，在电解质溶液中由______(填”a”或”b”，下同)电极移向_________电极。 ②氯碱工业中，电解氯化钠溶液时b电极上发生的电极反应式为___________________________。 16. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。(H2C2O4被氧化为CO2) H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：_______。 II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （2）该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V1和V3分别是_______、_______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_______。 （3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：_______。 17. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应<0，ΔS<0，该反应在低温下_____(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）经测定，前4s内，v(A)=______________。 （3）从反应开始到12 s内，A的转化率为____________。 （4）分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙： ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。 （5）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是__________________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $