精品解析：江苏徐州市睢宁县菁华高级中学2026-2027学年高二第一学期九月考考试（选修） 化学试题

睢宁县菁华高级中学2026-2027学年度第一学期九月考 高二化学试题(选修) 时长：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pb-207 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. 电子的“自旋”类似于地球的“自转” D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 的电子式为： C. 基态Cu原子的价层电子排布式： D. 分子中含有2个σ键、1个π键 5. 一种镍的氢氧化物六方晶体的结构如图甲所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与氧配位的镍原子数为3 C. 沿z轴从上向下的投影如图乙 D. 该晶体中的化学键有共价键和氢键 6. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是 A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. 的两种氧化物是和 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. 是碱性氧化物，是酸性氧化物 7. 萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 8. 如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为 A. 正八面体 B. 十二面体 C. 正六面体 D. 正四面体 9. 已知某金属晶体的晶胞结构如图所示，则在该晶体中所含金属原子的配位数为 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 10. 如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A. γ­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为4 B. α­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为1 C. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D. 三种同素异形体的性质不相同 11. 第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是 A. 3s23p3 B. 3s23p5 C. 3s23p4 D. 3s23p6 12. 某短周期主族元素M的电离能～数据如表所示(单位：) 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 下列关于元素M的推断错误的是 A. M元素位于元素周期表中第ⅢA族 B. M元素的最高化合价为＋3价 C. M元素的第一电离能高于同周期相邻元素 D. M元素基态原子的电子排布式为 13. 铁钾矾(化学式为)可作水处理剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 碱性： 二、非选择题(本大题共3个小题，共58分) 14. 回答下列问题 （1）图示是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： 基态K原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，占据该电子层电子的原子轨道的形状为______。 （2）用相应的符号描述量子数n=2的所有的原子轨道______。 （3）处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____________形象地描述。 （4）基态硅原子中，电子占据的最高电子层符号为______。 （5）将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：__________。 （6）C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子。 （7）N、O、C元素的电负性由大到小排序___________(用元素符号表示)。 （8）O、Mg、Cl，三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （9）Fe位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子的价电子排布式为___________。 15. 已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前4周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为nsnnpn+2，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。 （1）元素A、C、D、F的符号分别是_____、_____、_____、_____。 （2）基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_____。 （3）从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_______。 （4）A与B、C、D形成的简单气态化合物稳定性最强的化学式为________。 （5）E与Mg形成的单质熔点较高的是_____(填元素名称)。 16. Ⅰ．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。 （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有________个，钙离子有______个。 （2）该化合物的化学式为________。 Ⅱ．辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构分别如图所示。 （3）γ-Fe晶胞中含有的铁原子数为________。 （4）δ-Fe、α-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为________。 Ⅲ．下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘()、金刚石(C)晶胞的示意图。 （5）平均含有的原子数为钠原子_______个；锌原子_______个；碘原子_______个；碳原子_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 睢宁县菁华高级中学2026-2027学年度第一学期九月考 高二化学试题(选修) 时长：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pb-207 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. 电子的“自旋”类似于地球的“自转” D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数)，A项错误； B．霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，即与电子跃迁释放能量有关，B项正确； C．电子在原子核外高速、无规则运动，电子的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”，C项错误； D．电子在能量较高的激发态跃迁到较低激发态或基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，D项错误； 故答案为：B。 2. 下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】B项中电子处于基态，能量最低，C、D项中电子由激发至，A项中电子由激发至，所以A项中能量最高； 答案选A。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的质子数为6，因此中子数为8的碳原子应为，A错误； B．基态氧原子核外电子排布式为，由于原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5种，B错误； C．铜为29号元素，由洪特规则，当电子处于全充满、半充满和全空的状态时，体系的能量较低，因此基态铜原子的价电子排布应为，C错误； D．在水溶液中可电离出和，以的形式存在，因此在水溶液中的电离方程式：，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 的电子式为： C. 基态Cu原子的价层电子排布式： D. 分子中含有2个σ键、1个π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该模型为乙烷的空间填充模型，球棍模型为，A错误； B．中N与4个H通过共价键结合，该电子式完整标注了原子最外层电子与离子电荷，书写正确，B正确； C．基态Cu原子的价层电子排布式遵循“洪特规则特例”（全充满结构更稳定），故其价层电子排布式应为，C错误； D．的结构式为，氮氮三键中包含1个σ键、2个π键，D错误； 故答案选B。 5. 一种镍的氢氧化物六方晶体的结构如图甲所示。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与氧配位的镍原子数为3 C. 沿z轴从上向下的投影如图乙 D. 该晶体中的化学键有共价键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中镍原子个数为 ，晶胞中有2个氧原子和2个氢原子，所以镍、氧、氢的原子个数比为，故可确定该晶体的化学式为，A正确； B．图中与氧配位的镍原子用虚线连接，数目为3，B正确； C．沿z轴从上向下投影时，重叠的原子中，半径大的上方原子能完全覆盖下方半径小的原子，半径小的上方原子只能部分覆盖下方半径大的原子（如图乙），C正确； D．氢氧化镍晶体中的化学键有离子键和共价键，层与层之间的氢氧根之间可形成氢键，但氢键不是化学键，D错误； 故答案选D。 6. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是 A. 含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐 B. 的两种氧化物是和 C. X原子的同位素有氕、氘和氚 D. 是碱性氧化物，是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X是周期表中原子序数最小的元素，X是H；Y最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数=，Y核外电子数为6，Y是C；Z最外层比次外层多4个，最外层电子数=2+4=6，Z核外电子数为8，Z是O；W原子K层和M层电子总数等于L层电子数，L层电子数=8=2+M层电子数，M层电子数为6，W核外电子数为16，W是S，R最外层一个电子，阳离子核外电子数和O2-相同，为10，R是Na。 【详解】A．含X、Y、Z、R的化合物是NaHCO3，是酸式盐，A正确； B．W是S，两种氧化物是SO2和SO3，B正确； C．H的同位素包括氕、氘、氚，C正确； D．Na2O2不是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，D错误； 故选D。 7. 萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。 8. 如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为 A. 正八面体 B. 十二面体 C. 正六面体 D. 正四面体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体，故选A。 9. 已知某金属晶体的晶胞结构如图所示，则在该晶体中所含金属原子的配位数为 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该晶胞中，与每个顶点的原子距离相等且最近的原子共有12个，因此其配位数为12； 答案选D。 10. 如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A. γ­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为4 B. α­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为1 C. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D. 三种同素异形体的性质不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．γ­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为8×＋6×=4，A正确； B．α­Fe晶体晶胞中含有铁原子个数为8×=1，B正确； C．将铁冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，C错误； D．同素异形体是同种元素的不同单质，性质不同，D正确。 故选C。 11. 第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是 A. 3s23p3 B. 3s23p5 C. 3s23p4 D. 3s23p6 【答案】C 【解析】 【分析】A选项，3s23p3为P元素；B选项，3s23p5为Cl元素；C选项，3s23p4为S元素；D选项，3s23p6为Ar元素。 【详解】第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。 综上所述，答案为C。 【点睛】同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。 12. 某短周期主族元素M的电离能～数据如表所示(单位：) 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 下列关于元素M的推断错误的是 A. M元素位于元素周期表中第ⅢA族 B. M元素的最高化合价为＋3价 C. M元素的第一电离能高于同周期相邻元素 D. M元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子，且总电子数超过7，因此M为Al，其第一电离能比Mg的低。 【详解】A．铝元素位于周期表的第ⅢA族，A正确； B．元素最高正价为其最外层电子数，B正确； C．第ⅡA元素电离能＞第ⅢA元素电离能，C错误； D．Al元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p1，D正确； 故答案为：C。 13. 铁钾矾(化学式为)可作水处理剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，O的非金属性强于S，故的热稳定性大于，C正确； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性远强于Fe，故的碱性弱于，D错误； 故本题选C。 二、非选择题(本大题共3个小题，共58分) 14. 回答下列问题 （1）图示是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： 基态K原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，占据该电子层电子的原子轨道的形状为______。 （2）用相应的符号描述量子数n=2的所有的原子轨道______。 （3）处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____________形象地描述。 （4）基态硅原子中，电子占据的最高电子层符号为______。 （5）将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：__________。 （6）C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子。 （7）N、O、C元素的电负性由大到小排序___________(用元素符号表示)。 （8）O、Mg、Cl，三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （9）Fe位于元素周期表第___________周期第___________族，其基态原子的价电子排布式为___________。 【答案】（1） ①. 4s ②. 球形 （2） （3）电子云 （4）M （5） （6）6 （7）O＞N＞C （8）Cl-＞O2-＞Mg2+ （9） ①. 四 ②. Ⅷ ③. 【解析】 【小问1详解】 K原子核外有四个能层，最外层为N层，N层上只有一个电子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形； 【小问2详解】 第二能层有2s、2p两个能级，有两种形状不同的电子云，有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道； 【小问3详解】 电子在原子核外出现的概率密度分布像一团云雾，因而形象地称为电子云； 【小问4详解】 基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高电子层是第三能层，即符号为M； 【小问5详解】 Mg元素，最外层2个电子，价电子轨道表示式为； 【小问6详解】 C元素，核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，则碳原子有6种不同的运动状态的电子；核外电子排布式为； 【小问7详解】 同周期元素的电负性从左到右依次增大（稀有气体元素除外），故电负性由大到小排序为； 【小问8详解】 O、Mg、Cl，三种元素的简单离子分别为，其中具有2个电子层，且二者电子层结构相同，具有3个电子层，半径比大，核电荷数比小，半径较大，故半径由大到小的顺序是； 【小问9详解】 Fe元素，核外电子数为26，基态原子价电子排布式为，属于d区元素，位于周期表第四周期、第Ⅷ族。 15. 已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前4周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为nsnnpn+2，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。 （1）元素A、C、D、F的符号分别是_____、_____、_____、_____。 （2）基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_____。 （3）从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_______。 （4）A与B、C、D形成的简单气态化合物稳定性最强的化学式为________。 （5）E与Mg形成的单质熔点较高的是_____(填元素名称)。 【答案】（1） ①. H ②. F ③. Cl ④. Ga （2） ①. 8 ②. 4s24p1 （3） ①. CaF2 ②. 8 （4）HF （5）镁 【解析】 【分析】根据B原子价电子排布式为 ，s轨道最多容纳2个电子，则 ，B为O元素；C是周期表中电负性最大的元素，则C为F元素；C和D属同一主族，且原子序数依次增大，D为Cl元素；F是周期表中1～18列中的第13列元素，且为前4周期主族元素，原子序数最大，则F为Ga元素；E和F属同一周期（第4周期），C(F)跟E可形成离子化合物，由晶胞结构可知，E原子位于顶点和面心，共 个，C原子位于体内，共8个，E与C的原子个数比为 ，化学式为 ，E表现+2价，则E为Ca元素；A与其他元素既不在同一周期又不在同一主族，且原子序数最小，则A为H元素。据此分析作答： 【小问1详解】 根据上述分析可知，元素A、C、D、F的符号分别是H、F、Cl、Ga。 【小问2详解】 基态Ga原子的核外电子排布式为 ，电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p共8个能级，故有8种能量不同的电子；其价电子排布式为 。 【小问3详解】 根据上述分析可知，C(F)和E(Ca)形成的化合物化学式为 ；晶胞中 位于顶点和面心，以顶点 为例，其周围距离最近且等距的 位于晶胞体内，共有8个，故 的配位数为8。 【小问4详解】 A(H)与B(O)、C(F)、D(Cl)形成的简单气态化合物分别为 、、。元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性 ，故稳定性最强的是。 【小问5详解】 E为Ca，与Mg同属第IIA族。Mg的原子半径小于Ca，其金属键更强，故熔点较高的是镁。 16. Ⅰ．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。 （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有________个，钙离子有______个。 （2）该化合物的化学式为________。 Ⅱ．辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构分别如图所示。 （3）γ-Fe晶胞中含有的铁原子数为________。 （4）δ-Fe、α-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为________。 Ⅲ．下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘()、金刚石(C)晶胞的示意图。 （5）平均含有的原子数为钠原子_______个；锌原子_______个；碘原子_______个；碳原子_______个。 【答案】（1） ①. 6 ②. 8 （2） （3）4 （4）4：3 （5） ①. 2 ②. 2 ③. 8 ④. 8 【解析】 【小问1详解】 钛离子位于晶胞的顶点。以任意一个钛离子为中心，距离最近且相等的钛离子位于相邻的顶点上，在三维空间中沿着晶胞的棱有上下、左右、前后共6个方向，因此有6个；钙离子位于晶胞的体心，一个顶点被8个晶胞共享，每个晶胞的体心都有1个钙离子，因此每个钛离子周围距离最近的钙离子有8个。 【小问2详解】 根据均摊法计算晶胞中各离子的个数：钛离子位于顶点，个数为；氧离子位于棱心，个数为；钙离子位于体心，个数为1。因此该化合物的化学式为。 【小问3详解】 由图可知，-Fe为面心立方晶胞，铁原子位于8个顶点和6个面心，晶胞中含有的铁原子数为。 【小问4详解】 -Fe为体心立方晶胞，体心原子与8个顶点原子距离最近，配位数为8；-Fe为简单立方晶胞，顶点原子与相邻的6个顶点原子距离最近，配位数为6。两者配位数之比为。 【小问5详解】 钠晶胞为体心立方，钠原子数为；锌晶胞为平行六面体，顶点有8个原子，体内有1个原子，锌原子数为；碘晶胞为面心立方，每个格点为1个分子，晶胞中含有的分子数为，每个分子含2个碘原子，故碘原子数为；金刚石晶胞中碳原子位于8个顶点、6个面心和4个体内，碳原子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $