9.2 溶解度 第2课时（讲义）化学新教材人教版九年级下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 课标要点 1. 理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之比是定值。 2. 学会绘制和分析溶解度曲线，学会利用溶解度曲线处理数据。 3. 知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的某些现象。 学习重难点 重点： 1. 固体溶解度和气体溶解度 2. 溶解度曲线的应用。 难点： 1. 溶解度曲线的应用。 知识点 固体溶解度（重点） 一定温度下，绝大多数物质在一定量的溶剂里溶解是有限度的，化学上用 表示这种溶解的限度。 1. 固体溶解度的定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。 2. 固体溶解度的“四要素”： 四要素 要求 解释说明 条件 固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 标准 固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 状态 只有达到最大溶解量时才是确定的值。 单位 溶解度其实就是溶质的 ，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 3. 固体溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，NaCl在100g水中达到 时所溶解的质量为36g。 （2）在20℃时，100g水中 能溶解36gNaCl。 （3）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 （4）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 （5）在20℃时， 。 （6）在20℃时， 。 教材延伸 1．某温度下，某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个 比值。 即：溶质、溶剂和饱和溶液的质量比 = ： ： 。 例：在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠、水、饱和溶液的质量比为 ： ： 。 4. 固体溶解度的影响因素： （1）内因： （种类） 、 （种类）； （2）外因： ； 5. 固体物质溶解性与溶解度的关系 （1）区别：溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的 表示。溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）联系：20℃时，固体物质的溶解度与溶解性的关系如下： 20℃时溶解度 >10g 1~10g 0.01g~1g <0.01g 二者关系图 溶解性 示例 KNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 易错提醒 1．溶解性是根据20℃时物质溶解度大小进行划分的； 2. 绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上吧难溶物质称作“不溶”物质。 6. 固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法：用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度 （2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （3）溶解度曲线的变化规律 A. 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 。 B. 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。 C. 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 。 （4）溶解度曲线的意义 内容 意义 示例 线 曲线 表示溶解度随温度变化的规律。 甲乙的溶解度均随温度的升高而增大 点 曲线上的点 表示溶质在某温度下对应的溶解度，此时溶液是 溶液。 N点表示t1℃时甲物质的溶解度为a克 两曲线交点 表示两种溶质在同一温度下具有 。 M点表示t2℃时甲、乙物质的溶解度都为b克 面 曲线以上的区域 表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 曲线以下的区域 表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 （5）溶解度曲线的应用： ①查找某物质在 时的溶解度； ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小； ③比较 在同一温度时溶解度的大小； ④比较不同物质的溶解度受温度影响的大小； ⑤确定制得一定温度下某物质的饱和溶液的方法； ⑥确定物质结晶的方法和结晶法分离混合物的方法。 随学随练 1．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质 D．甲的溶解度比乙大 2．溶解度是定量描述物质溶解能力的尺度，而溶液配制则是根据此尺度，通过精确计算和规范操作，制备所需浓度溶液的实践技能。如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．℃时，A、C物质的溶解度相同 B．℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．℃时A的饱和溶液中含有少量的B，可采用降温结晶法提纯A 知识点 气体溶解度 1.定义：在压强为 和 时，气体溶解在 里达到 时的 。 （1）四要素： ①条件：压强为 、一定温度②标准： 水 ③状态：达到 状态④单位：体积 （2）概念理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时， 。 2.影响因素： （1）内因： 和 的性质（种类） （2）外因： ① ：温度不变时，气体溶解度随压强增大而 。 ② ：压强不变时，气体溶解度随温度升高而 。 3.应用——解释现象 （1）烧开水，当水未开时，水中常有气泡冒出的原因：温度升高，气体在水中的溶解度 ； （2）天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动的原因：气温升高，气体在水中的溶解度 ，水中溶解的氧气 ； （3）喝汽水后易打嗝的原因：汽水到胃中后温度升高，溶解在其中的二氧化碳气体，因溶解度 而逸出； （4）夏天打开汽水瓶，有大量气泡冒出的原因：压强减小，二氧化碳气体的溶解度 ，会有大量气体涌出。 易错提醒 1．气体溶解度的条件中一定有压强 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 随学随练 1．重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A．水中也能够溶解氧气 B．温度越高水中的溶氧量越大 C．潮湿可说明水分子是运动的 D．温度越高水分子运动越快 2．打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是 A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 拓展 溶解度曲线的应用 1.曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示 。 B点：表示 。 2.曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示 。 3.曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示 。 4.两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示 。 5.饱和溶液、不饱和溶液的转化 图中各点的硝酸钠溶液的转化 D→A 或 使 溶液变 溶液； C→A 使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液； A→D 使 溶液变成 溶液； C→E 使不饱和溶液恰好形成饱和溶液； 6.物质结晶的方法 ①溶解度曲线呈“陡升型”的物质： 结晶（或 ）。 如： 、硝酸铵、硝酸钠等。 ②溶解度曲线呈“缓升型”的物质： 。如： 。 7.利用结晶法提纯物质 结晶方法 实验操作 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 （或 ） 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成 下 的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 除去氯化钠中混有的少量硝酸钾 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分 结晶析出，再 过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 活学活用 1．如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是    A．时，饱和溶液中含有 B．的溶解度大于的溶解度 C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 2．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是    A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态 D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C 题型 固体溶解度概念的理解 ▌例1 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。关于该表述的理解，正确的是 A．20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾 B．100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D．20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 ▌对点练1-1 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是解题贴士 1．固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克 3．溶解度含义： “20℃时NaCl的溶液度为36g”表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 4．通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g ▌对点练1-2 下列有关溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是20 D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g 题型 溶解度曲线的应用 ▌例2 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 ▌对点练2-1 （2026·山东临沂·三模）如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是解题贴士 1. 比较溶解度大小，一定要带温度 2. 交点含义：该温度下，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等 3. 饱和溶液升温或降温，分析溶质质量分数： 无晶体析出：溶质不变，溶质质量分数不变；有晶体析出：溶质减少，溶质质量分数变小；Ca(OH)₂是特例，升温溶解度下降，饱和溶液升温析出晶体。 4. 结晶方法选择：陡升型（如KNO₃）：降温结晶；缓升型（如NaCl）：蒸发结晶。 5. 溶解度S的定义：一定温度、100g溶剂、饱和状态。题目如果不是100g水，不能直接用S计算溶质 6. 判断溶液是否饱和看对应温度下曲线位置：曲线上：饱和；曲线下方：不饱和；曲线上方：饱和（有剩余固体）。 7. 蒸发溶剂，不一定析出晶体；不饱和溶液蒸发少量水，仍然不饱和，无晶体析出； 8.温度改变，溶剂质量一般不变（不考虑水蒸发）。 A．的溶解度大于 NaCl的溶解度 B．时，100g饱和溶液中含有50g C．将时等质量的饱和溶液和NaCl 饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系： D．NaCl中含有少量的，可采取降温结晶的方法提纯NaCl ▌对点练2-2 （2026·山西晋城·二模）硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A．硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B．10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C．30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40 g溶质 D．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 题型 溶解度曲线与溶解实验 ▌例3 图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等 B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲 C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶 D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解 ▌对点练3-1 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y ▌对点练3-2 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种溶质，下列说法不正确的是 A．由图1和图2分析，物质R为硝酸钾 B．由图1可知：时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C．将时等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到时，硝酸钾溶液析出的晶体多 D．由图1和图2分析，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的只有③ 题型 固体、气体溶解度的影响因素 ▌例4 固体物质的溶解度主要受下列哪一因素影响 A．压强 B．溶质的质量 C．溶剂的多少 D．温度 ▌对点练4-1 生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是解题贴士 1．固体溶解度影响因素：①溶质和溶剂的性质；②温度 2．气体溶解度影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） A．生产汽水的过程只包含物理变化 B．汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C．打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D．喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 ▌对点练4-2 某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A．气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3=H2O+CO2↑ B．标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C．标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D．气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 基础通关 1．在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 2．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）下列关于溶解度的叙述，正确的是 A．20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D．36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 3．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g ，则此温度下的硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是 A．溶质质量：溶剂质量=1:4 B．溶质质量：溶液质量=1:5 C．溶剂质量：溶液质量=5:6 D．溶液质量：溶质质量=4:1 4．要增大硝酸钾的溶解度，可以采用的方法是 A．增加溶剂 B．增加溶质 C．升高温度 D．降低温度 5．在60℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有8 g固体未溶解。则60℃时，硝酸钠的溶解度为 A．62 g B．70 g C．124 g D．140 g 6．（2026·四川宜宾·一模）工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 7．（26-27九年级上·黑龙江大庆·期中）的溶解能力随温度升高而显著增强。从它的饱和溶液中获得硝酸钾晶体的最佳方案是 A．降温结晶 B．倒掉部分溶液 C．蒸发溶剂 D．继续加入硝酸钾晶体 8．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。如表是NaCl和在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 …… 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 …… 39.8 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 46.0 …… 43.9 A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”后，湖水中的碳酸钠一定是饱和的 C．若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为40≤t<50 D．“夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小 8．硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 10．（2026·山西阳泉·二模）食品级氢氧化钙是豆制品加工过程中的重要凝固剂。不同温度时Ca(OH)2的溶解度如表所示，下列分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141 0.121 A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.173 C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的质量为100.141g D．100gCa(OH)2溶液由10℃升温到60℃，可能有晶体析出 11．下图为硝酸钾、氯化钠、氯化钾、硫酸镁和氢氧化钙的溶解度曲线。结合图像信息，判断下列说法正确的是 A．硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B．氢氧化钙的饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出 C．由溶解度曲线可知，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，随温度的降低而减小 12．（25-26九年级上·上海·期中）溶解度是定量描述物质溶解能力的尺度，而溶液配制则是根据此尺度，通过精确计算和规范操作，制备所需浓度溶液的实践技能。如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．℃时，A、C物质的溶解度相同 B．℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．℃时A的饱和溶液中含有少量的B，可采用降温结晶法提纯A 13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： (1)50℃时，乙物质的溶解度是 g。 (2)30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 (3)40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。 (4)50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (5)若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。 14．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。 (1)①中剩余硝酸钾固体的质量是______克。 (2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯硝酸钾。 (3)②为硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______(填字母)。 A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小 素养提升 15．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 16．（2026·山西阳泉·三模）固体酒精的使用方便了人们的生活。将醋酸钙配制成饱和溶液，再和酒精溶液混合后静置，最后得到固体酒精。下表为不同温度下醋酸钙的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7 A．醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小 B．20℃时，饱和醋酸钙溶液中溶质的质量分数为34.7% C．固体酒精是固态的酒精 D．固体酒精方便携带，可用于野炊 17．（2026·山西晋城·二模）硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A．硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B．10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C．30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40 g溶质 D．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 18．（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A．从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B．丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D．三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 19．（2026·山东临沂·二模）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程和硫酸钠的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是    A．西瓜片和芒硝交替放置，是为增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B．将瓦罐置于阴凉处，因为温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出。 C．若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，此过程发生化学变化。 D．使用西瓜霜治疗口腔溃疡时，要谨遵医嘱安全用药。 20．（2026·山西吕梁·二模）如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的玻璃杯中。下列分析不合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变小 B．冒泡刚结束时，玻璃杯中的饮料仍是二氧化碳的饱和溶液 C．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 D．图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度有关 21．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 (1)制作西瓜霜步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 ①瓦罐放在阴凉、通风处有利于白霜形成的原因是________。 ②若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其________性。 (2)小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用________(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)，原因是_______________________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_____________。 迁移创新 22．（2026·安徽宣城·二模）赛里木湖的“冰泡”是湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气(主要成分为甲烷)在上升过程中遇到快速冻结的冰层被捕获，形成独特的层状气泡结构。对该过程的分析正确的是 A．“冰泡”是纯净物 B．“冰泡”形成后，冰泡中的甲烷分子停止运动 C．夏季看不到“冰泡”，是因为温度高甲烷溶解度大，甲烷全部溶解 D．“冰泡”能容纳甲烷气体，说明冰的结构中存在可容纳气体的空隙 23．（2026·山东枣庄·三模）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。如图1所示，焰硝经处理得到的焰硝溶液（硝酸钾和少量氯化钠混合溶液）经系列操作可获取较纯净的硝酸钾晶体。相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．焰硝溶液2一定是硝酸钾的饱和溶液 B．操作a为过滤，目的是将难溶性硝酸钾晶体和溶液分离 C．溶液3中所含溶质只有氯化钠 D．过滤得到的硝酸钾晶体用冷水洗涤能减少损失 学科网（北京）股份有限公司1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度 课标要点 1. 理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之比是定值。 2. 学会绘制和分析溶解度曲线，学会利用溶解度曲线处理数据。 3. 知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的某些现象。 学习重难点 重点： 1. 固体溶解度和气体溶解度 2. 溶解度曲线的应用。 难点： 1. 溶解度曲线的应用。 知识点 固体溶解度（重点） 一定温度下，绝大多数物质在一定量的溶剂里溶解是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 1. 固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在水中的溶解度。 2. 固体溶解度的“四要素”： 四要素 要求 解释说明 条件 一定温度 固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 标准 100g溶剂 固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 状态 达到饱和状态 只有达到最大溶解量时才是确定的值。 单位 克 溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 3. 固体溶解度的意义 以“20℃时，氯化钠溶解度为36g”为例 （1）在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。 （2）在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。 （3）在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 （4）在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 （5）在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 （6）在20℃时，氯化钠饱和溶液中136g有100g水，36g氯化钠。 教材延伸 1．某温度下，某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值。 即：溶质、溶剂和饱和溶液的质量比 = S ：100 g：（S+100g）。 例：在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠、水、饱和溶液的质量比为36：100：136。 4. 固体溶解度的影响因素： （1）内因：溶质的性质（种类） 、溶剂的性质（种类）； （2）外因：温度； 5. 固体物质溶解性与溶解度的关系 （1）区别：溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示。溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）联系：20℃时，固体物质的溶解度与溶解性的关系如下： 20℃时溶解度 >10g 1~10g 0.01g~1g <0.01g 二者关系图 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 示例 KNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaCO3 易错提醒 1．溶解性是根据20℃时物质溶解度大小进行划分的； 2. 绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上吧难溶物质称作“不溶”物质。 6. 固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法：用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度 （2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （3）溶解度曲线的变化规律 A.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 B.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 （4）溶解度曲线的意义 内容 意义 示例 线 曲线 表示溶解度随温度变化的规律。 甲乙的溶解度均随温度的升高而增大 点 曲线上的点 表示溶质在某温度下对应的溶解度，此时溶液是饱和溶液。 N点表示t1℃时甲物质的溶解度为a克 两曲线交点 表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 M点表示t2℃时甲、乙物质的溶解度都为b克 面 曲线以上的区域 表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 曲线以下的区域 表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 （5）溶解度曲线的应用： ①查找某物质在不同温度时的溶解度； ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小； ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； ④比较不同物质的溶解度受温度影响的大小； ⑤确定制得一定温度下某物质的饱和溶液的方法； ⑥确定物质结晶的方法和结晶法分离混合物的方法。 随学随练 1．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙 C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质 D．甲的溶解度比乙大 【答案】A 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，该选项说法正确； B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，该选项说法错误； C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125甲饱和溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，该选项说法错误； D、温度不同，甲乙的溶解度无法比较，该选项说法错误。 故选A。 2．溶解度是定量描述物质溶解能力的尺度，而溶液配制则是根据此尺度，通过精确计算和规范操作，制备所需浓度溶液的实践技能。如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．℃时，A、C物质的溶解度相同 B．℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．℃时A的饱和溶液中含有少量的B，可采用降温结晶法提纯A 【答案】BC 【详解】A.时A、C的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相同，A不符合题意。 B.时，B的溶解度为40g，A、C溶解度均为25g，溶解度顺序为，选项给出的，B符合题意。 C.C的溶解度随温度降低而增大，降温会提升C的溶解能力，不饱和溶液降温后会更不饱和，无法转化为饱和溶液（应采用升温、加溶质、蒸发溶剂的方法），C符合题意。 D.A的溶解度受温度影响远大于B，降温时A会大量结晶析出，B几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯混有少量B的A，D不符合题意。 知识点 气体溶解度 1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （1）四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积 （2）概念理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。 2.影响因素： （1）内因：溶质（气体）和溶剂的性质（种类） （2）外因： ①压强：温度不变时，气体溶解度随压强增大而增大。 ②温度：压强不变时，气体溶解度随温度升高而减小。 3.应用——解释现象 （1）烧开水，当水未开时，水中常有气泡冒出的原因：温度升高，气体在水中的溶解度减小； （2）天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动的原因：气温升高，气体在水中的溶解度减小，水中溶解的氧气减少了； （3）喝汽水后易打嗝的原因：汽水到胃中后温度升高，溶解在其中的二氧化碳气体，因溶解度减小而逸出； （4）夏天打开汽水瓶，有大量气泡冒出的原因：压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。 易错提醒 1．气体溶解度的条件中一定有压强 2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。 随学随练 1．重庆地处四川盆地地区，属于亚热带气候，在夏天潮湿闷热，且越闷热越潮湿，这时候鱼塘的鱼经常浮出水面。从化学角度分析下列说法不正确的是 A．水中也能够溶解氧气 B．温度越高水中的溶氧量越大 C．潮湿可说明水分子是运动的 D．温度越高水分子运动越快 【答案】B 【详解】A、氧气不易溶于水，但是水中也能够溶解氧气，只是溶解的量较少，不符合题意； B、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度越高，氧气的溶解度越小，水中的溶氧量越少，符合题意； C、潮湿可说明水分子是不断运动的，水分子扩散到了空气中，故空气潮湿，不符合题意； D、分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 2．打开可乐瓶盖时，观察瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出（如图）。对此下列说法错误的是 A．可乐中产生的气体是二氧化碳 B．根据上图成分表，说明气体能作溶质 C．制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应 D．打开可乐瓶前后二氧化碳气体的溶解度不变 【答案】D 【详解】A、可乐中溶有二氧化碳，打开瓶盖产生的气体是二氧化碳，A正确。 B、二氧化碳是气体，在可乐中作为溶质存在，说明气体能作溶质，B正确。 C、制作可乐时，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生化学反应，C正确。 D、打开可乐瓶，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有气泡冒出，溶解度改变，D错误。 故选D。 拓展 溶解度曲线的应用 1.曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 4.两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5.饱和溶液、不饱和溶液的转化 图中各点的硝酸钠溶液的转化 D→A 加硝酸钠或恒温蒸发水使不饱和溶液变饱和溶液； C→A 加水使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液； A→D 加水使饱和溶液变成不饱和溶液； C→E 升温使不饱和溶液恰好形成饱和溶液； 6.物质结晶的方法 ①溶解度曲线呈“陡升型”的物质：冷却热饱和溶液结晶（或降温结晶）。 如：硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。 ②溶解度曲线呈“缓升型”的物质：蒸发结晶。如：氯化钠。 7.利用结晶法提纯物质 结晶方法 实验操作 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成高温下饱和或接近饱和的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 除去氯化钠中混有的少量硝酸钾 蒸发结晶 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分氯化钠结晶析出，再趁热过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 活学活用 1．如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是    A．时，饱和溶液中含有 B．的溶解度大于的溶解度 C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 【答案】C 【详解】A、70℃时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，即70℃时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，错误； B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多正确； D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。 故选C。 2．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是    A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态 D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，B的溶解度大于C的溶解度，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量B<C，说法错误； B、将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，没有明确A、B溶液的质量，无法比较析出固体的质量，说法错误； C、Q点是t3℃时A的不饱和溶液，M是t3℃时A的饱和溶液，由不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态，说法正确； D、A、B两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质溶解度减小幅度比B物质的大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质的质量：A>B，C物质饱和溶液没有固体物质析出，说法错误； 答案：C。 题型 固体溶解度概念的理解 ▌例1 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。关于该表述的理解，正确的是 A．20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾 B．100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D．20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 【答案】D 【分析】固体溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质质量单位为g； 【详解】A.20℃时是100g水（溶剂）溶解31.6g硝酸钾达到饱和，对应饱和溶液总质量为，不是100g饱和溶液含31.6g溶质，错误； B.未指明温度为20℃，溶解度随温度变化，缺少温度前提表述不成立，错误； C.溶解度的单位是g，该选项漏写单位，错误； D.同时满足温度20℃、100g水（溶剂）、最多溶解即达到饱和状态、溶质质量31.6g，完全符合溶解度定义，正确。 解题贴士 1．固体的溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克 3．溶解度含义： “20℃时NaCl的溶液度为36g”表示：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 4．通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 ▌对点练1-1 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【详解】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 ▌对点练1-2 下列有关溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，蔗糖的溶解度是20 D．36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g 【答案】B 【详解】A.20℃时，100g水中溶解了20g食盐，不能说明20℃时食盐的溶解度为20g，因为此时的20g食盐是否为最大溶解量未知，故说法错误； B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好形成饱和溶液210g，则该溶液中溶剂的质量=210g-110g=100g，即说明60℃时，100g水最多能够溶解110g硝酸钾，因此60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故说法正确； C.溶解度的单位为g，故说法错误； D.不同温度下，同一物质的溶解度一般不同，因此讨论物质的溶解度应指明温度，故说法错误。 故选B。 题型 溶解度曲线的应用 ▌例2 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 解题贴士 1. 比较溶解度大小，一定要带温度 2. 交点含义：该温度下，两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等 3. 饱和溶液升温或降温，分析溶质质量分数： 无晶体析出：溶质不变，溶质质量分数不变；有晶体析出：溶质减少，溶质质量分数变小；Ca(OH)₂是特例，升温溶解度下降，饱和溶液升温析出晶体。 4. 结晶方法选择：陡升型（如KNO₃）：降温结晶；缓升型（如NaCl）：蒸发结晶。 5. 溶解度S的定义：一定温度、100g溶剂、饱和状态。题目如果不是100g水，不能直接用S计算溶质 6. 判断溶液是否饱和看对应温度下曲线位置：曲线上：饱和；曲线下方：不饱和；曲线上方：饱和（有剩余固体）。 7. 蒸发溶剂，不一定析出晶体；不饱和溶液蒸发少量水，仍然不饱和，无晶体析出； 8.温度改变，溶剂质量一般不变（不考虑水蒸发）。 ▌对点练2-1 （2026·山东临沂·三模）如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于 NaCl的溶解度 B．时，100g饱和溶液中含有50g C．将时等质量的饱和溶液和NaCl 饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系： D．NaCl中含有少量的，可采取降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】C 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未指明温度时无法判断和的溶解度大小关系，错误； B. 时，的溶解度为50g，含义是在时，100g溶剂中最多溶解50g，形成150g饱和溶液，因此150g饱和溶液才含有50g溶质，100g KNO3饱和溶液中KNO3的质量小于50g，错误； C. 的溶解度受温度变化影响较大，的溶解度受温度变化影响不大，等质量的两种饱和溶液降温至时，析出晶体的质量更大，正确； D. 的溶解度受温度影响很小，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，混有少量时，应采用蒸发结晶的方法提纯，错误。 ▌对点练2-2 （2026·山西晋城·二模）硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A．硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B．10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C．30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40 g溶质 D．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 【答案】B 【分析】解题核心：明确溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂最多溶解的溶质质量），以及饱和溶液溶质质量分数公式：（为该温度下溶解度）： 【详解】A.硫酸钠的溶解度在0～40℃随温度升高而增大，40℃以上随温度升高反而减小，并非全程随温度升高而增大，错误。 B.10℃到20℃硫酸钠溶解度增大，原本的不饱和溶液升温后溶解能力变强，仍为不饱和状态，无溶质析出，不考虑溶剂挥发时溶液质量不变，正确。 C.30℃硫酸钠溶解度为40g，指100g溶剂最多溶解40g溶质，对应140g饱和溶液中才含40g溶质，100g溶液中的溶质质量小于40g，错误。 D.40℃硫酸钠溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于48.8%，错误。 题型 溶解度曲线与溶解实验 ▌例3 图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等 B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲 C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶 D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则t2℃时，B中固体溶解度大，t2℃时，溶解度：甲＞乙，则B烧杯中溶液的溶质是甲，符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是降温结晶，不符合题意； D、由B的分析可知，A烧杯中溶质是乙，B烧杯中溶质是甲，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，t2℃时，甲的溶解度为85.5g，乙的溶解度为50.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物质的质量：25.2g＜甲、乙物质的质量≤42.75g，t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），此时烧杯中溶剂为100g，乙的质量≤42.75g＜50.4g，故A中的固体能全部溶解，不符合题意。 故选B。 ▌对点练3-1 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y 【答案】D 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而Y的饱和溶液变浑浊，则说明Y的溶解度随温度降低而减小，则为a曲线，故A说法错误； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明X的溶解度随温度升高而减小，则为b曲线，则将X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶解度增大，则溶液中各成分的质量不变，溶质质量分数不变，故B说法错误； C、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，故C说法错误； D、由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于X，则等质量的X、Y 的饱和溶液中，溶质Y＞X，则溶剂质量X＞Y，故D说法正确； 故选：D。 ▌对点练3-2 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种溶质，下列说法不正确的是 A．由图1和图2分析，物质R为硝酸钾 B．由图1可知：时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C．将时等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到时，硝酸钾溶液析出的晶体多 D．由图1和图2分析，①②③三种情况下，一定是饱和溶液的只有③ 【答案】D 【详解】A. 物质R升温到并蒸发100g水后，100g水中溶解60gR无晶体析出，说明时R的溶解度≥60g。结合图1，时硝酸钾溶解度为60g，氯化铵溶解度小于60g，故R为硝酸钾，正确。 B.  时氯化铵溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化铵，饱和溶液中溶质与溶液质量比为，正确。 C. 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl，可知硝酸钾溶液析出的晶体更多，正确。 D. ①：时硝酸钾溶解度为40g，200g水最多溶解80g硝酸钾，加入60g全部溶解，为不饱和溶液；②：时100g水刚好溶解60g硝酸钾，恰好达到饱和，为饱和溶液；③：降温后有晶体析出，为饱和溶液。 因此饱和溶液是②和③，并非只有③，错误。 题型 固体、气体溶解度的影响因素 ▌例4 固体物质的溶解度主要受下列哪一因素影响 A．压强 B．溶质的质量 C．溶剂的多少 D．温度 【答案】D 【详解】固体物质的溶解度由溶质、溶剂本身性质决定，还受外界温度影响，与溶质的质量、溶剂的多少无关，压强对固体溶解度的影响极小，通常可忽略。 解题贴士 1．固体溶解度影响因素：①溶质和溶剂的性质；②温度 2．气体溶解度影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） ▌对点练4-1 生产汽水通常采用加压工艺以增加二氧化碳的溶解量。下列说法合理的是 A．生产汽水的过程只包含物理变化 B．汽水灌装并立即密封是为了维持瓶内高压，防止二氧化碳逸出 C．打开汽水瓶盖时有气泡冒出，此时剩余溶液中不含二氧化碳 D．喝了汽水后会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【详解】A. 生产汽水时，除了二氧化碳溶于水的物理变化，还发生了二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，错误； B. 气体溶解度随压强增大而升高，灌装后立即密封能维持瓶内高压，保证二氧化碳的溶解量，防止其逸出，正确； C. 打开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低，仅部分二氧化碳逸出，剩余溶液仍是常温常压下二氧化碳的饱和溶液，仍含有溶解的二氧化碳，错误； D. 喝汽水后打嗝，是因为人体内部温度较高，气体溶解度随温度升高而减小，二氧化碳逸出导致，错误。 ▌对点练4-2 某橙汁气泡咖啡制作分层及标准状况下CO2的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A．气泡水中碳酸不稳定的反应：H2CO3=H2O+CO2↑ B．标准状况下，CO2溶解度随着温度升高而减小 C．标准状况25℃时，1mL水里能溶解1.019mLCO2 D．气泡咖啡中的冰块可降温，减缓CO2的逸散 【答案】C 【详解】A. 碳酸常温下不稳定，易分解为水和二氧化碳，反应方程式书写正确，不符合题意。 B. 观察溶解度曲线，随温度升高，的溶解度逐渐降低，因此标准状况下溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 C. 由曲线可知，标准状况25℃时溶解度为0.759mL，即1mL水最多溶解0.759mL ，1.019mL是15℃时的溶解度，表述错误，符合题意。 D. 温度越低的溶解度越大，冰块降温可增大溶解度，减缓逸散，表述正确，不符合题意。 基础通关 1．在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 【答案】D 【详解】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。 故选D。 2．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）下列关于溶解度的叙述，正确的是 A．20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D．36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 【答案】A 【分析】溶解度的定义需同时满足4个核心要素：一定温度、溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的溶质质量（单位为g），缺一不可。 【详解】A.同时满足温度、溶剂、溶液饱和、溶质质量的全部要求，符合定义。 B.该实验中溶剂质量仅为，不是溶解度定义要求的溶剂，不符合定义。 C.是饱和溶液的总质量，其中溶剂质量仅为，并非溶剂，不符合定义。 D.没有指明对应的温度，溶解度随温度改变会发生变化，缺少定义必需的温度条件，不符合定义。 3．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g ，则此温度下的硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是 A．溶质质量：溶剂质量=1:4 B．溶质质量：溶液质量=1:5 C．溶剂质量：溶液质量=5:6 D．溶液质量：溶质质量=4:1 【答案】C 【分析】10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃的硝酸钾饱和溶液若含100g水就应含溶质20g，所得溶液质量为120g； 【详解】A.溶质质量与溶剂质量比=20g：100g=1：5； B.溶质质量与溶液质量比=20g：120g=1：6； C.溶剂质量：溶液质量=100g：120g=5：6； D.溶液质量与溶质质量比=120g：20g=6：1。 4．要增大硝酸钾的溶解度，可以采用的方法是 A．增加溶剂 B．增加溶质 C．升高温度 D．降低温度 【答案】C 【详解】由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为此增大硝酸钾的溶解度只能升温，故选C。 5．在60℃时，将70 g硝酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有8 g固体未溶解。则60℃时，硝酸钠的溶解度为 A．62 g B．70 g C．124 g D．140 g 【答案】C 【详解】固体溶解度是一定温度下，100g 溶剂达到饱和状态时溶解溶质的质量。 60℃时，50g水中最多溶解硝酸钠的质量：。 设60℃硝酸钠溶解度为。 解得，因此选C。 6．（2026·四川宜宾·一模）工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 【答案】C 【详解】气体溶解度的变化规律：压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。要使大量溶解在水中，需要增大的溶解度，因此选择低温（降温可增大气体溶解度）、高压（增压可增大气体溶解度）的条件。 故选C。 7．（26-27九年级上·黑龙江大庆·期中）的溶解能力随温度升高而显著增强。从它的饱和溶液中获得硝酸钾晶体的最佳方案是 A．降温结晶 B．倒掉部分溶液 C．蒸发溶剂 D．继续加入硝酸钾晶体 【答案】A 【详解】A.溶解度随温度降低大幅下降，降温后饱和溶液中无法溶解的会大量析出，操作简便、产率高，是最佳方案，故选项正确； B.溶液具有均一性，倒掉部分饱和溶液，剩余溶液仍为饱和状态，不会析出晶体，故选项错误； C.蒸发溶剂虽能析出晶体，但能耗高、操作复杂，不是最佳方案，故选项错误； D.饱和溶液无法继续溶解溶质，加入晶体不会溶解，无法获得更多晶体，故选项错误。 8．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。如表是NaCl和在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 …… 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 …… 39.8 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 47.3 46.0 …… 43.9 A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”后，湖水中的碳酸钠一定是饱和的 C．若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为40≤t<50 D．“夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小 【答案】B 【详解】A.碳酸钠溶解度在0～40℃随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，故选项说法错误； B.冬天捞“碱”是因为碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，结晶析出，故湖水中碳酸钠一定是饱和溶液，故选项说法正确； C.由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而先增大后减小。碳酸钠在30℃时溶解度为39.7 g，40℃时溶解度为49.0 g，50℃时溶解度为47.3 g，所以在30℃～50℃之间碳酸钠溶解度最大，若在t℃时，碳酸钠的溶解度最大，则t的取值范围为30<t<50，故选项说法错误； D.“夏天晒盐”是利用蒸发溶剂得到氯化钠，湖水中氯化钠浓度变大，故选项说法错误。 8．硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 【答案】A 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，原本不能达到饱和的溶液可以达到饱和状态，说法正确。 B.升高温度时若未额外添加溶质或改变溶剂质量，根据溶质质量分数公式，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，说法错误。 C.饱和硝酸钾溶液仅指当前温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液，仍可溶解氯化钠等其他溶质，说法错误。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌仅能加快硝酸钾溶解速率，无法改变溶解度，说法错误。 10．（2026·山西阳泉·二模）食品级氢氧化钙是豆制品加工过程中的重要凝固剂。不同温度时Ca(OH)2的溶解度如表所示，下列分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 0.189 0.182 0.173 0.160 0.141 0.121 A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.173 C．40℃时，Ca(OH)2饱和溶液的质量为100.141g D．100gCa(OH)2溶液由10℃升温到60℃，可能有晶体析出 【答案】D 【详解】A.由表格数据可知，温度越高溶解度越小，即其溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误； B.20℃时的溶解度为0.173g，选项中缺少单位g，故选项说法错误； C.溶解度是指一定温度下100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，40℃时只有100g水溶解0.141g形成的饱和溶液质量为100.141g，选项未说明溶剂质量，故选项说法错误； D.溶解度随温度升高而减小，若10℃时的溶液为饱和或接近饱和状态，升温到60℃时溶解度降低，就可能有晶体析出，故选项说法正确。 11．下图为硝酸钾、氯化钠、氯化钾、硫酸镁和氢氧化钙的溶解度曲线。结合图像信息，判断下列说法正确的是 A．硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B．氢氧化钙的饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出 C．由溶解度曲线可知，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，随温度的降低而减小 【答案】C 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶无法得到纯净的硝酸钾，A错误。 B.由氢氧化钙的溶解度曲线可知，其溶解度随温度降低而增大，因此氢氧化钙饱和溶液降低温度后会变为不饱和溶液，没有晶体析出，B错误。 C.溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质的溶解度相等，从左图可看出80℃时氯化钾和硫酸镁的曲线相交，二者溶解度相等，C正确。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，硫酸镁在温度高于一定值后溶解度也随温度升高而减小，并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大，D错误。 12．（25-26九年级上·上海·期中）溶解度是定量描述物质溶解能力的尺度，而溶液配制则是根据此尺度，通过精确计算和规范操作，制备所需浓度溶液的实践技能。如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是 A．℃时，A、C物质的溶解度相同 B．℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法 D．℃时A的饱和溶液中含有少量的B，可采用降温结晶法提纯A 【答案】BC 【详解】A.时A、C的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相同，A不符合题意。 B.时，B的溶解度为40g，A、C溶解度均为25g，溶解度顺序为，选项给出的，B符合题意。 C.C的溶解度随温度降低而增大，降温会提升C的溶解能力，不饱和溶液降温后会更不饱和，无法转化为饱和溶液（应采用升温、加溶质、蒸发溶剂的方法），C符合题意。 D.A的溶解度受温度影响远大于B，降温时A会大量结晶析出，B几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯混有少量B的A，D不符合题意。 13. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： (1)50℃时，乙物质的溶解度是 g。 (2)30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 (3)40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。 (4)50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (5)若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。 【答案】(1)40 (2)乙＞甲＞丙 (3)降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 (4)70g (5)降温 【详解】（1）由图可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g； （2）由图可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （3）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，故40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取降低温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液； （4）50℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将40g乙物质加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g； （5）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量的乙，采用降温结晶的方法来提纯甲。 14．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。 (1)①中剩余硝酸钾固体的质量是______克。 (2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯硝酸钾。 (3)②为硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______(填字母)。 A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小 【答案】(1)4.2 (2)降温 (3)不饱和 (4)ABC 【详解】（1）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，50g水最多溶解，加入20g硝酸钾，剩余固体质量为。 （2）硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硝酸钾大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯硝酸钾。 （3）40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多溶解硝酸钾，仅加入20g，完全溶解后还能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液。 （4）A.升高温度，硝酸钾溶解度增大，固体溶解，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数变大； B.恒温下加入少量水，仅溶解部分固体，仍有固体剩余，溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变； C.加入足量水将固体全部溶解后继续加水，溶质总质量为20g，溶剂质量大幅增加，溶质质量分数变小，三种情况均有可能。 素养提升 15．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】B 【详解】A.20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物，溶解度31.6g>10g，属于易溶于水的物质，表述正确。 B.加水稀释仅增加溶剂质量，温度不变时的溶解度不会改变，表述错误。 C.20℃时100g水最多溶解31.6g ，则50g水最多溶解，15g<15.8g，可以完全溶解，表述正确。 D.20℃时饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量=溶解度:100g溶剂，即，表述正确。 16．（2026·山西阳泉·三模）固体酒精的使用方便了人们的生活。将醋酸钙配制成饱和溶液，再和酒精溶液混合后静置，最后得到固体酒精。下表为不同温度下醋酸钙的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7 A．醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小 B．20℃时，饱和醋酸钙溶液中溶质的质量分数为34.7% C．固体酒精是固态的酒精 D．固体酒精方便携带，可用于野炊 【答案】D 【详解】A.由溶解度表可知，醋酸钙0~60℃溶解度随温度升高减小，但60~80℃溶解度升高，并非全程随温度升高而减小，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），20℃时醋酸钙溶解度为34.7g，代入计算得质量分数约为25.8%，远小于34.7%，B错误。 C.题干明确说明固体酒精是醋酸钙饱和溶液和酒精混合制得的混合物，不是纯的固态酒精，C错误。 D.固体酒精为固态，便于携带，燃烧放热稳定，可用于野炊，D正确。 17．（2026·山西晋城·二模）硫酸钠是制造纸浆、医药用品等的重要原料，其溶解度曲线如右图所示，下列分析正确的是 A．硫酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大 B．10℃硫酸钠不饱和溶液升温到20℃，质量不变 C．30℃时，100 g硫酸钠的溶液中含有40 g溶质 D．40℃时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为48.8% 【答案】B 【分析】解题核心：明确溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂最多溶解的溶质质量），以及饱和溶液溶质质量分数公式：（为该温度下溶解度）： 【详解】A.硫酸钠的溶解度在0～40℃随温度升高而增大，40℃以上随温度升高反而减小，并非全程随温度升高而增大，错误。 B.10℃到20℃硫酸钠溶解度增大，原本的不饱和溶液升温后溶解能力变强，仍为不饱和状态，无溶质析出，不考虑溶剂挥发时溶液质量不变，正确。 C.30℃硫酸钠溶解度为40g，指100g溶剂最多溶解40g溶质，对应140g饱和溶液中才含40g溶质，100g溶液中的溶质质量小于40g，错误。 D.40℃硫酸钠溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于48.8%，错误。 18．（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A．从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B．丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D．三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 【答案】D 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，瓶内溶剂质量始终不变，温度越高，能溶解的硝酸钾溶质质量越大。 【详解】A.从乙到丙，剩余晶体溶解，溶质质量增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量也增大，A错误。 B.无剩余晶体时，溶液可能恰好达到饱和状态，不一定是不饱和溶液，B错误。 C.温度越高，溶解的硝酸钾越多，因此三种环境温度关系为丙>乙>丁，温度最低的是丁对应环境，C错误。 D.溶剂质量相同，溶质质量关系为，根据溶质质量分数公式，可得溶质质量分数大小为，D正确。 19．（2026·山东临沂·二模）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程和硫酸钠的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是    A．西瓜片和芒硝交替放置，是为增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 B．将瓦罐置于阴凉处，因为温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出。 C．若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，此过程发生化学变化。 D．使用西瓜霜治疗口腔溃疡时，要谨遵医嘱安全用药。 【答案】C 【详解】A.西瓜片和芒硝交替放置能增大二者接触面积，可加快芒硝在西瓜汁中的溶解速率，说法正确。 B.硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，更容易使硫酸钠达到饱和后析出晶体，说法正确。 C.活性炭脱色是利用活性炭的吸附性吸附色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，说法错误。 D.用药需谨遵医嘱，避免不当使用危害健康，说法正确。 20．（2026·山西吕梁·二模）如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的玻璃杯中。下列分析不合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变小 B．冒泡刚结束时，玻璃杯中的饮料仍是二氧化碳的饱和溶液 C．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 D．图中现象不能说明二氧化碳的溶解度与温度有关 【答案】C 【详解】A.拧开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度随压强减小而变小，正确； B.冒泡刚结束时，二氧化碳不再大量逸出，说明当前温度、压强下，饮料恰好达到二氧化碳的饱和状态，正确； C.气泡是二氧化碳溶解度降低后逸出形成的，属于物理变化，冰为固态水，和饮料不发生化学反应，错误； D.该过程同时存在压强减小、加入冰后温度降低两个变量，无法单独证明二氧化碳溶解度与温度有关，正确。 21．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 (1)制作西瓜霜步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。 ①瓦罐放在阴凉、通风处有利于白霜形成的原因是________。 ②若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其________性。 (2)小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用________(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)，原因是_______________________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_____________。 【答案】(1) 阴凉、通风处有利于水分蒸发，使溶液达到饱和并析出晶体 吸附 (2) 温水 在该温度下，芒硝的溶解度较大，能溶解更多的芒硝 操作简便、耗时短、产率高（或不受天气影响，便于大规模生产等，合理即可） 【详解】（1）①芒硝溶解在西瓜汁中形成溶液。放在阴凉、通风处可以加快水分的蒸发。随着溶剂减少，溶液由不饱和变为饱和，最终芒硝晶体析出，附着在瓦罐外壁形成“白霜”。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味，从而达到脱色的目的。 （2）观察溶解度曲线图，芒硝的溶解度在 40℃ 左右达到最大值。使用温水（约 40℃ ）可以溶解更多的芒硝，提高溶解效率，便于后续操作。如果选冰水，溶解度低；如果选沸水，虽然能溶解，但后续浓缩结晶时降温过多，且高温可能破坏西瓜汁中的有效成分。 根据溶解度曲线，40℃ 左右硫酸钠的溶解度最大，选择温水能最大限度地溶解原料。 古法需要放置 2-3 周，耗时极长且受环境温度和湿度影响大。现代流程通过加热浓缩、冷却结晶，大大缩短了生产周期，提高了效率，且产量更稳定。 迁移创新 22．（2026·安徽宣城·二模）赛里木湖的“冰泡”是湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气(主要成分为甲烷)在上升过程中遇到快速冻结的冰层被捕获，形成独特的层状气泡结构。对该过程的分析正确的是 A．“冰泡”是纯净物 B．“冰泡”形成后，冰泡中的甲烷分子停止运动 C．夏季看不到“冰泡”，是因为温度高甲烷溶解度大，甲烷全部溶解 D．“冰泡”能容纳甲烷气体，说明冰的结构中存在可容纳气体的空隙 【答案】D 【详解】A.“冰泡”中含有固态水（冰）和甲烷等多种物质，属于混合物，不是纯净物。 B.分子始终在永不停歇地做无规则运动，温度降低只会减慢分子运动速率，不会让分子停止运动。 C.气体的溶解度随温度升高而减小，夏季温度高，甲烷的溶解度更小，更容易从水中逸出，且看不到冰泡的核心原因是夏季温度高，湖水没有结冰，无法捕获气泡。 D.“冰泡”可以容纳甲烷气体，说明冰的结构中存在能够容纳气体的空隙。 23．（2026·山东枣庄·三模）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。如图1所示，焰硝经处理得到的焰硝溶液（硝酸钾和少量氯化钠混合溶液）经系列操作可获取较纯净的硝酸钾晶体。相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．焰硝溶液2一定是硝酸钾的饱和溶液 B．操作a为过滤，目的是将难溶性硝酸钾晶体和溶液分离 C．溶液3中所含溶质只有氯化钠 D．过滤得到的硝酸钾晶体用冷水洗涤能减少损失 【答案】D 【详解】A.蒸发浓缩得到的焰硝溶液2不一定是饱和溶液，只要降温后能析出晶体即可，错误。 B.操作a为过滤，用于分离析出的晶体和溶液，但是易溶性物质，“难溶性”描述错误，错误。 C.降温结晶无法将全部析出，溶液3中溶质包含未析出的和，错误。 D.溶解度随温度降低明显减小，冷水中溶解度小，洗涤时晶体溶解损失更少，正确。 学科网（北京）股份有限公司2 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $